化学·化学用语 元素及其化合物
参考答案
第一单元 物质的组成、性质和分类 结构示意图为: ,故⑤错误;⑥二氧化碳分子为直线型结构,氧原
第一节 化学用语
【基础特训】 子半径小于碳原子,二氧化碳正确的比例模型为: ,故⑥错误;根
1.C 2.A 3.C 4.D
5.C 【解析】 A.碳原子缺1个电子,错误;B.是镁原子的结构示意 据分析可知,正确的有2个。
图,错误;C.正确;D.该结构简式是丙酸,错误。 第二节 物质的组成、性质
6.B 【解析】 中子数为20的氯原子表示为3717Cl,A项错误;CaH2 【基础特训】
1.C 2.B 3.C 4.A 5.A
为离子化合物,B项正确;铝离子结构示意图为 ,C项错误;氯原子 6.B 【解析】 A.SO2 可用作漂白剂,原因是二氧化硫与有色物质
, , ;
半径比碳原子半径大,不能表示四氯化碳分子, 。
化合生成无色物质 与其还原性无关 故 A错误 B.Cu与氯化铁反应生
D项错误
【 】 成氯化铜、氯化亚铁,则 溶液可用于制印刷电路板,故 正确; 漂7.B 解析 NH4Cl
FeCl B C.
的电子式中Cl- 周围的电子也要标出,A错; 3白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙,则 可制漂白粉,原因是能与石灰乳反
2 戊烯分子中碳碳双键在2,3号碳原子之间,B正确;S元素的核电荷数 Cl2应,故 错误; 氢氧化铝与盐酸反应,可中和胃酸,原因是氢氧化铝为
为16而不是18,C错;Pu原子的质量数为144+94=238,D错。 C D.
8.C 【解析】
不溶性的弱碱,故 错误。
本题考查了化学用语的有关问题。A.正确;B.HClO D
分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成共用电子对,形成8电子稳定 7.A
【解析】 汽车尾气中的氮氧化物主要来自于燃料汽缸中的氮
, ; , ; 。 气在放电情况下与氧气发生反应,汽油的不充分燃烧产生的是CO气体,结构 正确 C.该模型是比例模型 错误 D.正确
【能力特训】 A错误;铝制品表面容易形成一层致密的氧化膜,使金属不被进一步腐蚀
【解析】 , 保护了内层金属,B正确;1.C A. 1 实验室制备氢气用粗锌和稀硫酸反应
,目的是
一个电子对含有两个电子 氮原子含有 个孤电
子对,· · 粗锌中杂质和锌能构成原电池,加快反应的速率,C正确;海水中的溴是·N N·,故A错误;B.羟基中含有1个未成对的单电子,正确应
·· 离子,提取成溴单质一定要涉及氧化还原反应,D正确;故选A。
为:·O··H,故B错误;C.氯离子含有3个电子层,最外层有8个电子,故 8.B 【解析】·· 红外光谱法是获得分子中含有何种化学键或官能团
C正确;D.质子数+中子数=质量数,核素符号的左上角为质量数,正确 的信息,核磁共振氢谱法是测定有机物分子中等效氢原子的类型和数目,
应为:23892U,故D错误,故选C。 两种方法均可以鉴别乙醇和二甲醚,A项正确;高级脂肪酸甘油酯的碱性
2.C 【解析】 A.中子数为20的氯原子,质量数是37,所以应表示 水解属于皂化反应,B项错误;提供电解质溶液,发生电化学腐蚀,C项正
成:3717Cl,错误;B.二氧化碳分子中,碳原子的半径大于氧原子半径,错误; 确;D项为人类对原子结构的认识发展史,正确。
C.铝是13号元素,核外电子排布是2、8、3,所以原子的结构示意图为: 9.B 【解析】 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,A错
CH3 误;B正确;玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有黏性的硅酸钠,将
瓶塞与试剂瓶粘接起来,实验室用带橡胶塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液,
,正确;D.聚丙烯的结构简式为 CH CH2 ,错误,故选C。 C错误;光导纤维的主要成分是二氧化硅,D错误。
【能力特训】
3.A 【解析】 A.溴化氢分子中不存在阴阳离子,用电子式表示氢 1.D 2.B
·· ··
溴酸的形成过程为·Br··+H · →H·Br·,故A错误;B.溴离子最外层 3.B 【解析】 A.碳酸氢钠受热易分解,可用于生产食品发酵粉,故· ·
·· ··
, 错误; 中 元素化合价为 价,具有强氧化性,为“ ”消毒达到8个电子稳定结构 电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子, A B.NaClO Cl +1 84
·· 液的有效成分,可用于杀菌消毒,故B正确;C.玻璃的成分中含有二氧化
溴离子的电子式为[·Br·× ·]-,故B正确;C.海水中通入氯气时,氯气将溴 硅,二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应,不能用玻璃瓶盛放氢氟酸,故
·· C
离子氧化成溴单质,反应的离子方程式为:2Br-+Cl2 Br+2Cl-2 ,故 错误;D.二氧化硫有毒,不能做食品添加剂,故D错误。
C正确;D.氯离子最外层达到8电子稳定结构,氯离子的结构示意图为: 4.C 【解析】 A.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,该反应为化合反
应,不属于置换反应,故A正确;B.质量数相等的不同核素,其质子数一
,故D正确。 定不同,元素的种类取决于原子中的质子数,质子数不同,则一定不是同
一元素,故B正确;C.某溶液中加入BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白
【 】 色沉淀
,不能排除亚硫酸根离子、银离子的干扰,故C错误;D.AlO 既能
4.B 解析 A.氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定 2 3
, :· ·, ; , 与强酸反应,又能与强碱反应,且产物都是盐和水,符合两性氧化物的概结构 正确的电子式为 ·N N· 故A错误 B.甲烷中存在4个碳氢键 念,属于两性氧化物,故D正确。
【
, : , ; 5.C 解析
】 A.铜矿石在细菌作用下,不溶性的硫化铜转化为可
为正四面体结构 甲烷的比例模型为 故B正确 C.中子数为45 溶性的铜盐,使铜的冶炼变得简单,故 A错误;B.热值是燃料的一种特
性,它只与燃料的种类有关,所以某物质的热值高,其标准燃烧热不一定
的溴原子的质量数为80,该原子正确的表示方法为:8035Br,故C错误;D.对 大,故B错误;C.铅蓄电池充电反应为O 2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+ 2H2SO4,充电过程中生成硫酸、消耗水,所以硫酸密度增大,则可根据硫
羟基苯甲酸的结构简式为:HO ,故D错误。 酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电,故C正确;D.地沟油中含
OH 有大量的有害物质,长期食用会引起消化道癌变,在碱性条件下水解可以
5.A 【解析】 A.氢氧化钠属于离子化合物,电子式中阴阳离子都 用来制肥皂,故
·· D错误。
需要标出所带电荷,其电子式为:Na+[· ·· O·H]-,故A正确;B.质子数和 6.B 【解析】 臭氧与氧气互为同素异形体,两者之间的转化为化学
··
中子数均为16的硫原子的质量数为32,该 硫 原 子 的 正 确 表 示 方 法 为: 变化,A错误;臭氧层可以吸收紫外线,是地球生物的保护伞,B项正确;
O3 具有强氧化性,可以用于水的净化,C项错误;空气中臭氧的浓度大会
32
16S,故B错误;C. 为氟离子的结构示意图,氟原子的最外层含有 对眼、鼻、喉有刺激性,产生危害,D项错误。
7.C 【解析】 本题考查化学与生产、生活的联系。温室效应是因为
空气中CO2 含量过高,导致溶液中的H2CO3 浓度过高,而珊瑚、贝壳的主
7个电子,其正确的原子结构示意图为: ,故C错误;D.乙醛分子 要成分为碳酸钙,当 H2CO3 浓度过高时,能使CaCO3 溶解,A正确;焰火
的五彩缤纷是因为元素的焰色反应造成的,B正确;“地沟油”的主要成分
中含有两个碳原子,其正确的结构简式为:CH3CHO,故D错误。 是油脂,而汽油的主要成分是烃,C错误;煤气化后生成气体燃料,能够燃
6.D 【解析】 A.水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对,其电 烧充分,减少烟尘的产生,从而减少PM2.5的污染,D正确。
H
·· 8.B 【解析】 A.氧化铝中含有金属元素,故氧化铝陶瓷不是无机
子式为:[H· O · +· ·H] ,故A错误;B.氯离子质子数为17,核外电子数为 非金属材料,故A错误;B.贮氢金属是金属与氢气形成化合物,从而达到
··
贮存氢气的目的,不是简单的吸附氢气,故B正确;C.CO2 是分子晶体,
分子间无化学键,即二氧化碳分子间不能形成空间网状结构,故 错误;
18,有3个电子层,最外层电子数为8,氯离子结构示意图为 ,故 CD.电解饱和食盐水制氯气时,Cl-在阳极放电:2Cl--2e- Cl2↑,来自
水的 H+在阴极放电:2H++2e- H2↑,OH-在阴极生成,两极中间应
B错误;C.钙元素的质子数为20,中子数为28的钙原子的质量数为48, 该用阳离子交换膜,从而使NaOH在阴极生成,如果改用阴离子交换膜,
该原子可以表示为:4820Ca,故C错误;D.丙烯通过加聚反应生成聚丙烯,聚 则NaOH会在阳极生 成,会 吸 收 生 成 的 氯 气,导 致 氯 气 无 法 逸 出,故 D
丙烯的结构简式为: CH2 CH ,故D正确。 错误。
9.B 【解析】 本题考查海水的淡化、氯碱工业、海水提溴、工业制镁CH3
【 】 , , 的方法。A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,正确;7.A 解析 ①羟基中含有1个氧氢键 为中性原子团 羟基正确
·· B.海水制盐是物理变化,但发展氯碱工业是电解饱和食盐水,产生了新物
的电子式为:·O··H,故①错误;②次氯酸分子的中心原子为氧原子,次 质,有氯气、氢气单质、氢氧化钠生成,发生化学变化,错误;C.海水中的溴
··
氯酸的结构式为:H—O—Cl,故②正确;③乙烯的分子式为C2H4,则其最 元素以溴离子形式存在,所以海水提溴过程中先通入Cl2 将溴离子氧化
简式为CH2,故③错误;④含有10个中子的氧原子的质量数为18,该氧原 为溴单质,再将溴吹出,正确;D.氧化镁的熔点较高,所以工业上用电解熔
子可以表示为:188O,故④正确;⑤铝离子的核电荷数为13,其正确的离子 融 MgCl2 的方法制取金属镁,正确。
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第三节 物质的分类 的大小,所以③错;⑤中SO3、NH3、CO2 等的水溶液导电,而SO3、NH3、CO2 不是电解质,因为在水溶液中不是因为它们本身电离而导电,所以【 ⑤基础特训】 错,用排除法,选A。
1.A 2.A 3.C 4.D 5.D
【 】 , 6.FeO +6HCl 2FeCl+3H O
(棕)黄
6.A 解析 农作物秸秆主要成分是纤维素 纤维素水解后生成 2 3 3 2(1)FeCl+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)↓ 复分解反应 (2)红
葡萄糖,葡萄糖可以制取乙醇,A正确;通过铝热反应制取其他难熔金属, 3 3褐 (3)乙 胶体和溶液 (4)①Fe(OH) 胶体粒子带正电荷 电泳
而不是制取铝,B错误;地沟油的主要成分是油脂,水解得到甘油和高级 3②产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 先出现红褐色沉
脂肪酸, ③C错误;焚烧废旧塑料,能产生污染环境的气体,D错误。 淀,后沉淀溶解
【 】
开始加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,
7.B 解析 A.纤维素在人体内不能被人体消化吸收,故不可作 当酸过量时又使沉淀溶解 ④渗析法
人类的营养物质,错误;B.侯氏制碱法是将CO2、NH3 通入饱和 NaCl溶
液中,发生 以 下 反 应:NH +CO +H O NH HCO ;NH HCO + 综合特训(一)3 2 2 4 3 4 3
NaCl NH4Cl+ NaHCO3 ↓,其 中 NaHCO3 溶 解 度 最 小,故 有 【母题特训】
NaHCO3 的晶体析出,故B正确;C.碘是人体必需微量元素,要注意适量 1.C 2.B 3.D 4.C 5.B
摄入,不可过量,错误;D.氯化铝不是电解质,不能电解,可以通过电解氧 6.B 【解析】 本题是对化学用语的考查。Na2O2 为离子化合物,其
化铝制铝。 电子式中的阴离子应用中括号并注明所带的电荷,A项错误;原子表示式
8.A 【解析】 本题考查的是化学在生活中的应用。A项,食物油 中,左上角为质量数,而质量数为质子数和中子数之和,B项正确;硫离子共
属于油脂,是人体的营养物质;B项,石油的裂化、裂解和煤的干馏是化学 有18个电子,最外层上有8个电子,C项错误;间二甲苯中两个甲基位于间
变化,石油的分馏是物理变化;C项,葡萄糖不是高分子化合物;D项,酒 位,而D项分子中两个甲基位于对位,是对二甲苯的结构简式,D项错误。
精含有氧原子,不是碳氢化合物,汽油是混合物。 7.B 【解析】 A.麻黄碱具有平喘功能,常常用于治疗气喘咳嗽,正
9.B 【解析】 12C转化为14C不属于化学变化;葡萄糖溶液和淀粉 确;B.醋酸能够与碳酸氢钠反应,降低药效,错误;C.图示标志为放射性
溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小;NO2 不是酸性氧化物, 标志,对人体伤 害 较 大,看 到 有 该 标 志 的 丢 弃 物,应 远 离 并 报 警,正 确;
Al2O3 是两性氧化物。 D.该标志为可回收物标志,正确;故选B。
10.A 【解析】 B项,如P2O5、SiO2 等酸性氧化物在常温下为固态, 8.B
B项错误;C项,NO、CO等不成盐氧化物,它们既不跟酸反应,也不跟碱 9.A 【解析】 活性炭表面积大,具有较强的吸附性,能有效地去除
反应;D项,酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应都是化合反应,还有一 色素、臭味,不涉及化学变化,A项正确;热碱水呈碱性,油脂可在碱性条
些氧化物如Na2O2、NO2 等与水的反应不是化合反应。 件下水解而除去,属于化学变化,B项错误;浸泡高锰酸钾的硅藻土可以
【能力特训】 氧化水果产生的具有催熟作用的乙烯,C项错误;硅胶用于吸水,可防止
1.D 2.B 3.D 食品受潮,铁粉具有还原性,可防止食品被氧化而变质,D项错误。
4.B 【解析】 A项,CO为不成盐氧化物,A错;C项,固氮是将游离 10.D 【解析】 本题考查化学与生活的联系。生石灰无还原性,不
态氮转化为化合态氮,为化学变化,C错;D项,产物均为混合物。 能作抗氧化剂,可作干燥剂,A项错误;氯化钠可作调味剂,其他盐一般不
5.C 【解析】 硫酸钡是电解质,A项错误;H2SO4 是强电解质,但 用作调味剂,重金属盐还有毒,B项错误;铝能与CH3COOH发生反应,故
H2SO4 是共价化合物,B项错误;碱性氧化物一定是金属氧化物,C项正 铝罐不能久盛食醋,C项错误;小苏打主要成分为 NaHCO3,其受热易分
确;NO、CO都不是酸性氧化物,D项错误。 解产生CO2,可做食品的发酵剂,D项正确。
6.C 【解析】 食盐是无机物,A项错误;碳酸钡会与胃酸的主要成 11.B 【解析】 本题考查化学变化和物理变化的判断。A.氯气和
分盐酸反应:BaCO +2H+ Ba2+3 +CO2↑+H2O,Ba2+ 为重金属离子, 水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌
有毒,B项错误;工业上生产玻璃用到石英、石灰石和纯碱,生产水泥用到 消毒,发生化学变化,错误;B.硅胶作干燥剂是利用其吸水性,没有发生化
石灰石和黏土,C项正确;海水中加入明矾只能使海水中的悬浮物聚沉, 学变化,正确;C.二 氧 化 硫 和 有 色 物 质 化 合 使 之 生 成 无 色 物 质,错 误;
不能降低海水中盐类物质的浓度,D项错误。 D.肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,错误。
7.B 【解析】 A项,酸碱中和反应不是氧化还原反应,没有电子转 【过关特训】
移,所以不能用作原电池反应原理,错误;B项,地沟油的化学成分是油 1.D 【解析】 A.氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,应使用
脂,可以通过皂化反应制取肥皂,也可以在一定条件下转化成生物柴油而 电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,故A错误;B.提纯蛋白质的方法为盐析,
加以再利用,正确;C项,生石灰、硅胶具有吸水性,是食品包装中常用的 盐析不改变蛋白质的化学性能,故B错误;C.充分开发利用纯天然纤维,
干燥剂,而铁粉是吸氧剂,错误;D项,铝表面的氧化物是氧化铝,属于两 停止使用各种化学合成材料,浪费了资源,不符合“绿色化学”思想,故C
性氧化物,可以和稀硫酸反应,错误。 错误;D.硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨,故 D正确,故
8.B 【解析】 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质,化石燃 选D。
料燃烧能够产生大量的二氧化硫和氮氧化物,硫酸厂排放的尾气中含有 2.D 【解析】 A.氧化物是由两种元素构成,其中有一种元素为氧
二氧化硫,减少化石燃料的燃烧,尾气处理后再排放,都能够减少酸雨的 元素的化合物,所以 H2O是氧化物,HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2 均不是
产生。汽车尾气产生氮的氧化物,是产生光化学烟雾的主要原因。 氧化物,故A错误;B.H2SO4(浓)、HNO3 均具有氧化性,是氧化性酸,但
9.D 【解析】 若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类,最 盐酸和稀硫酸不是氧化性酸,故B错误;C.孔雀石的主要成分为碱式碳酸
准确的分类依据是固体干燥剂,只有D项属于固体干燥剂。 铜,属于铜矿石,故C错误;D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2 都属于
10.C 离子化合物,故D正确。
第四节 分散系 3.A 【解析】 A.比例模型突出的是原子之间大小比例以及原子的大致连接顺序、空间结构,不能体现原子之间的成键情况,所以乙烯的比
【基础特训】
1.C 2.B 3.B 4.B 5.D 例模型为: ,故A正确;B.钠离子的结构示意图为: ,故B
6.B 【解析】 ①中的液氯是液态的氯气,属于单质;②中的水玻璃
是硅酸钠的水溶液;④中的碘酒是碘的酒精溶液,属于溶液;⑤中 Na2O2 错误;C.葡萄糖分子的最简式为:CH2O,故C错误;D.二氧化碳分子的电
是钠的过氧化物。 ·· ··
子式为:· O· ·C· · O·7.C 【解析】 A.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了减 · · · · · ·,故D错误。
少二氧化硫的排放, 【 】 ,避免形成酸雨防止污染空气,故 A错误;B.二氧化氯 4.B 解析 A.氨水中存在一水合氨 可电离出铵根离子和氢氧根
净水是利用其氧化性, , , , ,明矾净水是利用胶体的吸附性,两者的作用原理不 离子 能导电 但氨气本身不能电离出自由移动的离子 为非电解质 故 A
相同,故B错误;C. ; 、 、 、 、 、 、通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料,某些 错误 B.氯水中含有氯气 水 次氯酸 氢离子 氢氧根离子 氯离子 次氯酸
新型高分子材料的性能比钢铁更强韧,故C , 、 , ;正确;D.所谓溶胶就是胶体 根离子等微粒 则含有3种分子 4种离子 故B正确 C.因氧化剂在反应中
, , , ,溶液 是由分散质的细小粒子分散在介质中形成的分散物系。溶胶的分 元素的化合价降低 则双氧水的还原产物为 H2O 氧气为氧化产物 故C错; , ; 。
类由分散介质来决定(也就是溶液中的溶剂),如果是气态介质,就是气溶 误 D.王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1 故D错误 故选B
胶;液态介质,就是液溶胶;固态介质,就是固溶胶,故D错误。 ·· ··· · ·
8.C 【解析】 A项主族元素和短周期元素不符合图示关系;B项硫 5.C 【解析】 次氯酸的电子式为:H· O·Cl·,A错误; 是·· ··
酸为纯净物,而胶体和分散系为混合物;D项前两项符合图示,放热反应 ·· ··
与前两项不对应。 CH4 分子的比例模型,B错误;C正确;H2O2 的电子式为:H· · ·· O· O·H,
【能力特训】 ·· ··D错误。
1.A 【解析】 A.碳纳米管是由碳原子组成的,是碳单质,不是有机 6.B 【解析】 煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和CO,液化是
物,故A错误;B.碳纳米管是由碳原子组成的,是一种碳单质,与金刚石 氢气和CO反应生成甲醇,都是化学变化,B错误。
互为同素异形体,故B正确;C.碳单质常温下比较稳定,故C正确;D.碳 7.D 【解析】 本题考查分子式、电子式、表示分子的模型、原子结构
纳米管比表面积大,易吸附氢气,故可作新型储氢材料,故D正确。 示意图。SiO2 是原子晶体,故“SiO2”不是分子式,A错误;H2O2 是共价
2.A 【解析】 胶体具有丁达尔效应,溶液则没有,A正确;溶液和 化合物,分子中不存在 H+和O2-2 ,B错误;C项的图示是乙酸分子的比例
胶体中的分散质粒子均能透过滤纸,胶体中的分散质粒子不能透过半透 模型,C错误;由 D项 图 示 可 看 出,核 外 电 子 数 多 于 核 内 质 子 数,故 为
膜,B错误;明矾水解产生氢氧化铝胶体,具有吸附作用,可作净水剂而不 Cl-,而Cl元素有两种同位素35Cl、37Cl,D项正确。
是消毒剂,C错误;FeCl3 饱和溶液滴加到沸水中,继续煮沸至液体呈透明 8.A 【解析】 A.NaH中氢离子得到一个电子,核外两个电子,结
的红褐色时即制得Fe(OH)3 胶体,不能长时间加热,D错误。
3.A 【解析】 电解质的强弱是根据电解质的电离程度,而不是导 构示意图为: ,故A正确;B.NH4I为离子化合物,碘离子需要标出
电性,B错误;根据分散系的微粒直径大小,将分散系分为溶液、浊液和胶 H
体,C错误;根据反应中的能量变化,将化学反应分为放热反应和吸热反 ×· ··
, 。 其最外层电子,其正确的电子式为:[应 D错误 H
·
× N·×H]+[·× I· -·],故B错 误;
·· ··
4.D 【解析】 FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体与Fe(OH)3 沉淀的本质 H 质子数是 ,中子数是
区别是微粒大小不同,A错误;反应的基本类型不是根据反应物与生成物 C. 82 122
的铅原子的质量数为204,该原子正确表示
为:204 ,故 错误; 碳和氧位于同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,
种类的多少来分类的,B错误;CO2 不是电解质,C错误;D正确。 82Pb C D.
5.A 【解析】 ③划分溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径 故碳的原子半径较大,CO2 分子正确的比例模型为: ,故D错误。
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化学·化学用语 元素及其化合物
9.D 【解析】 A项中化合物包括氧化物;B项中分散系包括溶液;C 7.C 【解析】 本题考查了与阿伏加德罗常数有关的问题。A.溶液
项中溶液与胶体是两种不同的分散系;D项中化合物包括电解质。 中ClO-水解导致其数目减少,且溶液体积未知,错误;B.乙醇为液态不能
10.C 【解析】 二氧化碳是非电解质,③错误;C2H4O2、C3H6O2、 使用气体摩尔体积计算,错误;C.无论生成二氧化硫还是氢气,锌原子均
C4H8O2 可能是酸,也可能是酯,④错误;①②⑤正确,答案为C项。 失去2个电子生成+2价锌离子,正确;D.没有条件,不能根据气体体积
11.D 【解析】 本题考查物质的性质和用途,意在考查考生的识记 公式计算物质的量,错误。
能力。二氧化硅能与氢氟酸反应,所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸,D项 8.C 【解析】 本题考查的是阿伏加德罗常数的计算。A项中所给
错误。 出的氢气和氮气并没有给出物质的量,所以无法计算微粒数,A错误;标
12.C 【解析】 电解质与非电解质都是化合物,A项中两者属于包 况下己烷是液体,不能用气体体积公式计算,B错误;46gNO2 的物质的
含关系;化合物与碱性氧化物也属于包含关系;溶液与胶体同属于分散 量为1mol,所以含有的原子数为3mol,C正确;二氧化硅是空间立体结
系,是并列关系;离子化合物和电解质属于包含关系。 构,不是简单的SiO2 小分子,SiO2 只是化学简式,所以D错误;故选C。
13.A 【解析】 B项熔融 AlCl3 不导电,金属铝通常用电解熔融氧 9.A 【解析】 A选项,2H含中子数、质子数、电子数均为1;16O含
化铝的方法制取,故错误;C项明矾是纯净物,故错误;D项氯化镁中不含 中子数、质子数、电子数均为8;1mol2H 162 O中含中子数、质子数、电子数
共价键,故错误。 均为10mol,所以A正确;B选项,核素指的是具有一定数目质子和一定
14.B 【解析】 氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠中既含离子键又含共 数目中子的一种原子,而18O2 和16O2 是两种不同的分子,故不正确;C选
价键,但过氧化氢中只含共价键,A项错误。四种氧化物中,氧均为-2 项,Cl2 溶于水的反应,Cl2 既是氧化剂,也是还原剂,1molCl2 转移1mol
价,另一种元素都是+4价,B项正确。聚氯乙烯、蛋白质都是高分子化合 电子,因此标准状况下,2.24L(0.1mol)Cl2 转移的电子数目为0.05NA,故
物,油脂和糖类中的单糖都是小分子化合物,C项错误。碳酸钙在空气中 不正确;D选项,Al3+会发生水解,1L2mol·L-1的 Al(NO3)3 溶液中含
稳定,其他物质易被氧气氧化,D项错误。 Al3+个数应少于2NA,故不正确。
··
15.B 【解析】 —OH与 H·· O·都表示羟基,①正确。HCN分子 第二节
·· 气体摩尔体积
中各原子都满足稳定结构,C、N原子之间共用3对电子,H、C原子之间 【基础特训】
共用1对电子,②正确。Br的核电荷数为35,③错误。二氧化碳是直线 1.B 2.B 3.B 4.D 5.D
·· ··
形分子,④错误。⑤正确。次氯酸的电子式为:·Cl· O·H,⑥错误。⑦ 6.B 【解析】 A 项,标 况 下,11.2L氢 气 的 物 质 的 量 为0.5mol,· · ·
·· ··
中结构简式的名称应为2 甲基 2 戊烯,错误。本题选B项。 0.5mol氢气含有质子数为0.5mol×2=1mol,A正确;B项,12g金刚石
16.(1)不合理,NaSO 、NaCO 的水溶液水解呈碱性,但从化合物 的物质的量为1mol,1mol金刚石含有的共价键数为2NA,B错误;C项,2 3 2 3
的分类来看它们都应属于盐类 (2)利用焰色反应,焰色反应呈紫色(透 46gNO2 的物质的量为1mol,含有原子数为3NA,46gN2O4 的物质的
过蓝色钴玻璃)的为 KCl,焰色反应呈黄色的为 NaCl (3)HSO (或硫 量为0.5mol,含有原子数为3NA,所以46gNO2 和 N2O4 混合气体中含2 4
酸) NaCO +H 有原子总数为3NA,C正确;Na2O和Na2O2 中 Na的化合价均为+1价,2 3 2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O,Na2SO3+H2SO4
NaSO +SO ↑+H O 所以1molNa完全反应时失去 NA 个电子,D正确。2 4 2 2
【解析】 (1)NaSO 、NaCO 属于盐类物质。(3)NaCO 与硫酸反 7.C 【解析】 乙烯含有的极性共价键为C—H键,每个乙烯分子中2 3 2 3 2 3
应生成CO ,NaSO 与硫酸反应生成SO ,NaCl与硫酸不反应。 含有4个,故0.5mol乙烯中的极性共价键数为2NA,故 A错;“5.6LNO2 2 3 2
17.(1)都由两种元素组成且都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同 和5.6LO2 的混合气体”常温下不是11.2L,且两种气体反应,故B错;2-
种元素构成的分子,而氮气是由同种元素构成的分子 (3)2CO+2NO BaO2 固体中含有的阴离子为 O2 ,16.9gBaO2 固体为0.1mol,故C正
催化剂 确;一个氢氧化铁胶体粒子含有多个Fe(OH)3,故D错。
N2+2CO2 15∶22 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没△ 8.C 【解析】 A 项,含 有22 mol共 价 键,错 误;B项,n(e
-)=
有发生变化(其他合理答案也可) 1.12mol×10=0.5mol,错误;C项,常温常压下,11.2L气体的物质的量
18.(1)树状分类法 (2)②H2SO4 ③NaOH ⑥K2CO3(合理即可) 22.4
(3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (
+
4)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+ 小于0.5mol,正确;D项,未告诉体积,无法确定n(Na ),错误。
O (5)CaCO 稀盐酸 把生成的无色无味气体通入澄清石灰水,若变浑 9.D 【解析】 同温同压下,等容积的两容器内分别充满
14 18 和
2 3 N O
, 13 18浊 则生成的气体为CO C O气体,物质的量相等。A.所含分子数相等,错误;B.所含电子数不2
第二单元 物质的量 相等,错误;C.所含质子数不相等,错误;D.含有相同数目的中子、原子和分子,正确。
第一节 物质的量 阿伏加德罗常数 1000w10.A 【解析】 从①c= ρ 可推出B项正确。
【基础特训】 17
1.B 2.D 3.D 4.D 5.A ( V 17V
【 】 。 m NH3
)=22.4mol×17g
·mol-1= g
6.C 解析 本题考查的是阿伏加德罗常数的计算与判断 标准 22.4
状况下,己烷是液态;B项,没有指明是标准状况下;C项,O2 与O3 都只含 (溶液) ( ) ( ) 17V水
有O原子; ,
m =m NH +m =
D项 7.8 NaO +1000g 2 2 与足量水反应,转移电子数为0.1N
3 ( )g
A。 22.4
7.B 【解析】 本题考查阿伏加德罗常数。A项,0.1mol金刚石中 m(NH3) 17V 17V 17V
含有的碳碳单键数为0.2NA(每个碳原子形成4个键,每个键被2个碳原 ②w= ( )=
/( +1000)= ,C项正确。m 溶液 22.4 22.4 17V+22400
, 1子所共有 每个碳原子所占有的碳碳键数为4× ,错误;B项,CO 的电 , 1000V2 2 把②代入① 得c=
ρ , 项正确。
17V+22400D
·· ··
子式为O· ·C· ·· · · · O,1个分子中含有4对共用电子对,正确;C项,常温时 17V
·· ·· +1000
11.2L乙烯的物质的量小于0.5mol,错误;D项,无溶液体积,错误。 , :22.4 m
(溶液)
A项中 把式子变形得 = ,显然,是把溶液的体
【能力特训】 1+V 1+V
1.A 【解析】 标准状况下,11.2LH2O(非气态)的物质的量大于 积按(1+V)来计算的,所以错误。
0.5mol,氧原子的数目大于0.5NA,A正确;醋酸晶体不电离,分子中没有 【能力特训】
H+,Cu与足量硫加热反应生成CuS,Cu是+1价,64gCu失去的电子数 1.B 【解析】 A.温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素2
为 N ;Cl-A 核外有18电子,故1molCl- 含有的核外电子总数为18N , 有压强,压强不一定相等,则两气体的物质的量不一定相等,两者都是双A
B,C,D错。 原子分子,故含有的原子数目不一定相等,故 A错误;B.氮气和一氧化碳
2.B 【解析】 因合成氨的反应为可逆反应,不能进行到底,A选项 的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,两者都是双原子分子,故原
错;2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧 化 钠,都 生 成+1价 的 子数一定相等,故B正确;C.体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于
Na+,都会失去0.1mol电子,B选项正确;因S2- 会水解,使其数目小于 摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,两者原子数之比为1∶3,故含有
0.1NA,C选项错;标准状况下CCl4 是液态,不能应用标准状况的气体摩 原子数目之比为1∶3,故C错误;D.压强、体积相同条件下,影响气体分
尔体积计算,D选项错。 子数目的因素有温度,二者所处温度不一定相等,则原子数不一定相等,
3.C 【解析】 本题考查阿伏加德罗常数。11.2L混合气体的物质 故D错误;故选B。
的量为0.5mol,故原子数为 N ,A错;由于溶液的体积未知,故溶液中 2.(1)A 2 4 8 2 (2)③>②>①>④ (3)1.1 1.12 (4)1.2 <
H+
+ +
的数目无法确定,B错;因为 Al3+ 能发生水解反应,故含 Al3+ 的总数 3.B 【解析】 A.根 据 溶 液 的 电 中 性 可 知:n(NH4 )+n(H )=
为 NA 的AlCl3 溶液中AlCl
- - + -
3 物质的量多于1mol,则Cl-数目大于3NA, n(NO3 )+n(OH ),而由于溶液呈中性,可知n(H )=n(OH ),故有
C正确;Cl2 溶于水后仅有一小部分发生反应生成 HCl和 HClO,故转移 n(NH
+)=n(NO-4 3 ),而n(NO-3 )=1mol,故n(NH+4 )=1mol,故 A正
的电子数目小于0.1N ,D错。 确;B.溶液的体积不知道,无法计算,故B错误;A C.3.6gH2O的物质的量
4.D 【解析】 常温常压下,2.24LCH4 的物质的量小于0.1mol,故 m 3.6n= = g =0.2mol,而1molH O含10mol电子,故0.2mol水
甲烷中含的共价键小于0.4N ,A项错误;[Al(OH)]-发生水解,其离子 M 18g/mol 2A 4
数目小于0.1N 3+A,B项错误;铁与足量的硝酸反应生成Fe ,故5.6g铁发 中含2mol电子,个数为2NA 个,故C正确;D.氧气和臭氧均由氧原子构
生反应转移电子数为0.3NA 个,C项错误;标准状况下1.12LH2 和0.2g 成,2NA 个氧原子的物质的量为2mol,质量 m=nM=2mol×16g/mol
D2 的物质的量都是0.05mol,所含的质子数也相等,D项正确。 =32g,故D正确。故选B。
5.C 【解析】 体积未知,无法求算微粒数目,A项错误;氯气和水、 4.(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3 (2)1∶3 40 20
氢氧化钠溶液反应时,1molCl2 转移电子数为1mol,B项错误;1个CH+5 (3)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
的电子数为10个,则1molCH+5 所含电子数为10NA,D项错误。 5.(1)27.6% 48.3% (2)1∶1 51.5
6.C 【解析】 A.溶液的体积未知,所以 NaHCO3 溶液中的 Na+ 数 6.(1)91% (2)Na2S2O3 <2 (3)①淀粉溶液 蓝色褪去,放置
未知,错误;B.常温时,2.24LCO2 的物质的量不是0.1mol,所以所含的 30s后不复色 ②2Cu2++4I- 2CuI↓+I2 ③95%
氧原子数不是0.2NA,错误;C.5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与盐酸 【 】 ()( ) 224.0mL解析 -2 ,
反应生成+2价离子,所以转移电子数是0.2NA,正确;D.标准状况下, 1n O2 =22.4L/mol×1000mL/L=1.000×10 mol
CCl4 不是气体,所以2.24LCCl4 的物质的量不是0.1mol,所以所含的分 设样品中Ag2O2 的物质的量为x,Ag2O的物质的量为y,
子数不是0.1NA,错误,答案选C。 则248g/mol×x+232g/mol×y=2.588g,
101
小题狂刷 高考专题特训
1 含有亚铁离子,错误。
x+ 2y=1.000×10
-2mol, 6.(1)H+、NH+、Al3+ K+4 焰色反应实验 ClO-、AlO-2
所以x=9.500×10-3mol, (2)①Cl+2I- I+2Cl-2 2 ②10∶15∶4
y=1.000×10-3mol, 7.(1)2H O 2H O+O ↑ (2)②③ (3)Na+>S2- -2 2 2 2 >OH >
(
( ) m Ag2O2
) 9.500×10-3mol×248g/mol HS->H+ (4)16.8 0.21w Ag2O2 = m(样品)×100%= 2.588g ×100% 【解析】 分析表中各元素的信息得出:X为 O、Y为Cl、Z为S、D为
≈91%。 Na、E为 Fe。则:(1)在 实 验 室 里 可 用 H2O2 分 解 制 取 O2,方 程 式 为
(2)淀粉溶液遇I2 显蓝色,溶液由无色变为蓝色时,溶液中有I2,说明 2H2O2 2H2O+O2↑。(2)根据FeCl2 和FeCl3 的性质,在保存时要考
NaSO 消耗尽。为确保能观察到蓝色,溶液中 NaSO 要耗尽。由题 虑Fe
2+的防氧化,Fe3+ 的防水解,所以②③的说法不正确。(3)在2 2 3 2 2 3 Na2S
给离 子 反 应 可 得 关 系 式:SO2- ~I ~2SO2-,则 有 n(SO2- )∶ 溶液中各离子的浓度大小为:Na
+>S2->OH->HS->H+。()根据图2 8 2 2 3 2 3 4
n(SO2-)<2∶1时,能观察到蓝色。 像得出,Cl2 与KOH发生反应生成 KCl、KClO3、2 8 KClO,根据化合价升降
(3)①由题意可知在滴定过程中有I2 反应,可用淀粉溶液作为指示 和元素守恒,则m(KOH)=56×(0.09+0.21)=16.8(g),整个反应中转移
剂,终点现象为蓝色褪去。 电子为0.21mol。
②根据溶度积Ksp(CuI)
程式为2Cu2++4I- I2+2CuI↓。 【基础特训】
③由离子方程式:2Cu2++4I- I2+2CuI↓,
I+2SO2- S 2- -
1.B 2.D 3.D 4.D 5.B
2 2 3 4O6 +2I 可得关系式 6.C 【解析】 A.在 NaCO 和 NaHCO 中,加热能分解 的 只 有
2Cu2+~I~2S 2-
2 3 3
2 2O3 , NaHCO3,故 A 项 成 立;B.反 应 后 加 热、蒸 干、灼 烧 得 到 的 固 体 产 物 是
则推出n(CuCl·2H O)=n(SO2-2 2 2 3 )=0.1000mol·L-1×20.00× NaCl,Na2CO3 和 NaHCO3 转化为 NaCl时的固体质量变化不同,由钠元
10-3L=2.000×10-3mol, 素守恒和质量关系,可列方程组计算,故B项成立;C.碱石灰可以同时吸
故m(CuCl -32·2H2O)=2.000×10 mol×171g/mol=0.342g, 收CO2 和水蒸气,则无法计算,故C项错误;D.Na2CO3 和NaHCO3 转化
( · ) 0.342w CuCl 2H O = g×100%=95.0%。 为BaCO3 时的固体质量变化不同,利用质量关系来计算,故 D项成立。2 2 0.36g 故选C。
第三节 物质的量浓度 7.D 【解析】 A.由于氯气的量不足,转移的电子数是氯气得到的
【基础特训】 电子数,转移电子数为0.2NA,故 A错误;B.由于不是标准状况下,无法
计算氢气的物质的量,故B错误; 标况下,三氧化硫不是气体,无法计算1.C 2.B 3.B 4.A 5.A C.
【 】 、 、 、 、 其物质的量,故C错误;D.氯气与氢氧化钠反应, 转移 电6.D 解析 容量瓶的规格有50mL100mL250mL500mL 1molCl2 1mol
, 、 , 。 ( 子,应转移的电子数为 NA,故D正确。1000mL的 没有180mL容量瓶 200mL容量瓶 所以 AB错误 n 硫
酸铜) 【解析】 的物质的量为 /=0.25L×0.10mol·L-1=0.025mol,利用硫酸铜和硫酸铜晶体的 8.A HNO3 0.025L×2molL=0.05mol
,
物质的量之比为1∶1可得 m(硫酸铜晶体)=0.025mol×250g/mol= : 0.224L生 成 NO 的 物 质 的 量 为 / =0.01mol,所 以 与 一 定 量 Fe和6.25g。托盘天平精度为0.1g,故C错误。 22.4L mol
7.C 【解析】 准确配制一定体积、一定浓度的溶液,在已准确称量 Fe2O3 的混合物反应 后 溶 液 中 含 有 的 NO
-
3 的 物 质 的 量 为0.05mol-
后还需要用烧杯溶解,用玻璃棒搅拌、引流,用胶头滴管定容,用容量瓶盛 0.01mol=0.04mol,再向反应后的溶液中加入1mol/L的 NaOH 溶液,
装溶液。选C。 要使铁元素全部沉淀下来,所得溶液的溶质为 NaNO3,所以需要 NaOH
的物质的量为:n(NaOH)=n(NO-8.C 【解析】 稀 HSO 溶液加入到Ba(OH)、NaAlO 混合液中 3 )=0.04mol,则所加 NaOH溶液的体2 4 2 2
立即产生沉淀,A项错误;加入硫酸铜溶液,一部分锌粉与硫酸铜反应,则 0.04mol积最少是 / =0.04L,即40mL,故选A。产生的氢气的量减少,B项错误;碳酸钠溶液先与盐酸反应,反应完全后 1molL
再与CaCl2 溶液反应,C项正确;醋酸为弱电解质,醋酸与氨水完全反应, 【能力特训】
, , 1.B 【解析】 根据题意可知:Fe2+ 和SO2-生成的产物醋酸铵为强电解质 所以导电性增强 完全反应后继续滴加氨 2 3 作 还 原 剂 失 去 电 子。
水,相当于溶液稀释,导电性减弱,D项错误。 氧气得到电子作氧化剂。每有1molO2 参加反应,转移的电子总数为
【能力特训】 4mol,结合原子守恒可得Y的化学式为Fe3O4,a=4,整个反应为:3Fe2+
【 】 : 2- - 2-1.C 解析 相关反应的方程式为 2KI+Cl2 2KCl+I;NaS +2S2O3 +O2+4OH Fe3O4+S4O6 +2H2O,故选B。2 2
+Cl 2NaCl+S↓;2FeBr+3Cl 2FeCl+2Br,均消耗3molCl 2.A 【解析】 n(2 2 2 3 2 2 HNO3)=0.12L×4mol/L=0.48mol,n(NO)=
时,消耗这 三 种 物 质 的 物 质 的 量 分 别 为:6molKI、3molNa2S、2mol 1.344L
/ =0.06mol,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,说明FeBr2,故溶液的浓度之比为6∶3∶2,选C。 22.4L mol
2.C 【解析】 2+步骤(1)说明10mL 溶液中含0.03molSO2-,则 全部 生 成 Fe ,溶 液 溶 质 为 Fe(NO3)2,则 原 混 合 物 中 Fe 为4
c(SO2-)=3mol·L-14 ;步骤(2)产生0.01molAl(OH)3 说明溶液中含 0.48mol-0.06mol
3+,( 3+) · =0.21mol
,则若用足量的CO在加热下还原相同质量
0.01molAl c Al =1mol L-1,说明30mL中含0.03molNaOH, 2
故c(NaOH)=1mol·L-1,A项正确,从图像分析30~50mL发生的是 的混合物,最终得到铁的物质的量为0.21mol,故选A。
NH+4 +OH- NH3↑+H2O,根据气体的量知n(NH+4 )=0.02mol,则 3.B 【解析】 还原性I->Fe2+>Br-,故首先发生2I-+Cl2 I2
c(NH+4 )=2mol·L-1,根据电荷守恒:2c(SO2-4 )=3c(Al3+)+c(K+)+ +2Cl-,I-反应完毕再发生:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-;最后发生反应
c(NH+4 ),则c(K+)=1mol·L-1,故 B,D项 正 确;溶 液 中c(Al3+)∶ 2Br-+Cl2 Br2+2Cl-。A.B 点时溶液中I- 完全反应,溶液中存在
c(SO2-)=1∶3,要使Al3+和SO2-4 4 同时完全沉淀,则c(OH-)∶c(Ba2+) Fe2+和Br-,BC 段发生2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl-2 ,代表Fe3+ 的物质
=1∶1,故C项错误。 的量的变化情况,故 A正确;B.由图可知,BC 段发生2Fe2+ +Cl2
3.C 【解析】 A.不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸,稀释浓硫酸应该 2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕消耗氯气2mol,由方程式可知n(Fe2+)=
在烧杯中进行,故A错误;B.若用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸,通常 2×2mol=4mol,无 法 得 到 原 溶 液 的 体 积,故 不 能 计 算 原 混 合 溶 液 中
使用量筒和烧杯即可,不需要使用容量瓶,故B错误;C.NH4Fe(SO4)2 溶液 c(FeBr2),故B错误;C.AB 段发生2I-+Cl2 I2+2Cl-,2mol的I-消
中铁离子部分水解生成氢氧化铁和氢离子,加入稀硫酸可以抑制铁离子水 耗1mol氯气,BC 段发生2Fe2++Cl 2Fe3+2 +2Cl-,余下的1mol氯
解,故C正确;D.pH=1的盐酸配制100mL,pH=2的盐酸,必须使用量取 气再与2molFe2+反应,故参加反应的n(Fe2+)∶n(I-)=1∶1,故通入
液体体积的仪器,如量筒或酸式滴定管,故D错误;故选C。 2molCl2 时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2
4.(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低 2Fe3++I+4Cl-2 ,故C正确;D.由图可知 AB 段消耗氯气1mol,发生
5.B 【解析】 加入过量 NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,该 2I-+Cl2 I+2Cl-,故n(I-2 )=2n(Cl2)=2mol,BC 段发生2Fe2++
气体为氨气,原溶液中一定存在0.02molNH+4 ;产生的红褐色沉淀为氢 Cl2 2Fe3++2Cl-,消耗氯气2mol,故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×2mol
氧化铁,1.6g固体为三氧化二铁,氧化铁的物质的量为0.01mol,则原溶 =4mol,DE 段 发 生2Br- +Cl2 Br2+2Cl-,消 耗 氯 气3 mol,故
液中含有0.02mol铁元素,可能为Fe3+、Fe2+,原溶液中一定没有CO2-3 ; n(Br-)=2n(Cl2)=6mol,故 原 溶 液 中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=
滤液通入二氧化碳无现象,则原溶液中一定不存在 Al3+;焰色反应为黄 4mol∶2mol∶6mol=2∶1∶3,故D正确;故选B。
色,则溶液中一定存在钠离子,由于加入了 NaOH,无法判断原溶液中是 4.B 【解析】 A.FeCl3 与 沸 水 不 可 能 全 部 反 应 生 成 胶 体,错 误;
否含有Na+;4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡,硫酸钡的物质的量为 1.12L
0.02mol,则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子,根据电荷守恒,原溶液中 B.标准状况下,1.12L的 HCHO所含的原子数是:N=22.4L/mol×4×
一定有Cl-,物质的量至少 为0.02mol×2+0.02mol-0.02mol×2= NA=0.2N ,正确;C.CO2-A 3 会水解,错误;D.0.1molNa2O2 作供氧剂时
0.02mol;A.根据以上分析可知,原溶液中含有0.02mol铁元素,无法判 转移的电子数目是0.1NA,错误。
断存在的是铁离子还是亚铁离子,错误;B.根据以上分析,原溶液中一定 5.C 【解析】 标况下,CCl4 不是气体而是液体,A错;在Cl2 中可能
存在0.02molNH+,0.02molSO2-,0.02molFe3+、Fe2+ 中的一种,当铁 含有354 4 17Cl、3717Cl,B错;CO2 与N2O的相对分子质量都是44,且都为三原子
元素全部为亚铁离子时,阳离子所带电荷的物质的量最小,所以正电荷物 分子,C正确;由于 MnO2 只能与浓盐酸反应生成Cl2,随着反应的进行,
质的量最少为:0.02mol×2+0.02mol=0.06mol,而负电荷的物质的量 浓盐酸变为稀盐酸,反应不再进行,故生成的Cl2 分子数小于0.2NA,D错。
为:0.02mol×2=0.04mol,根 据 溶 液 电 中 性 可 知,原 溶 液 中 一 定 存 在 6.A 【解析】 加入过量的浓NaOH溶液后产生的气体只可能为与
Cl-, ( -)
0.06mol-0.04mol · -1, ; Al反应产生的氢气、与(NH4)2SO4 反应产生的 NH3,根据气体被浓硫酸且cCl ≥ 0.1L =0.2mol L
正确 C.根据以上 吸收后的气体为0.15mol(3.36L)知Al为0.1mol(2.7g),B项正确,根据
分析可知,原溶液中一定存在SO2-、NH+、Cl-4 4 ,只是存在Fe3+、Fe2+ 中的 能产生5.60L-3.36L=2.24LNH3 知n[(NH4)2SO4)]=0.05mol(6.60g),
一种,其离子的物质的量为0.02mol,一定不存在CO2-、Al3+3 ;由于第一 C项正确;白色沉淀2.90g为 Mg(OH)2 知n(MgCl2)=0.05mol(4.75g),D
步中加入了氢氧化钠溶液,引进了钠离子,无法确定原溶液中是否含有钠 项正确;m(Al)+m[(NH4)2SO4)]+m(MgCl2)=2.7g+6.6g+4.75g=
离子,错误;D.检验亚铁离子时,取少量原溶液于试管中,加 KSCN溶液, 14.05g,所以固体中不含AlCl3,A项错误。
此时溶液现象必须是无色,然后再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有 7.(1)Na2CO3(K2CO3 或其他合理答案) 洗涤 烘干(干燥)
Fe2+,否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色,则无法证明原溶液中是否 (2)95.9% (3)称取一定量的样品(m1g),加入盐酸溶液至不再冒气泡
102
化学·化学用语 元素及其化合物
(反应完全),然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2g),根据 m1、m2 即可 8
得到氢化钙的质量分数(或其他合理答案) 6.A 【解析】 A.8g氧气的物质的量为32mol=0.25mol
,含有的
【解析】 (1)从最终称量碳酸钙可知,应加入 Na2CO3 溶液,使CaH2 电子数为0.25×16mol=4mol,正确,选 A;B.氮气和氢气的反应为可逆
反应的同时,得到碳酸钙沉淀,然后经过滤、烘干、称量,确定质量分数。 反应,不能进行完全,不能计算,错误,不选B;C.水溶液中含有很多的水,
(2)生成氢气的体积为47.04mL,氢化钙与氢气的关系:CaH2~2H2, 水分子中含有氧原子,所以不能计算氧原子数,错误,不选C;D.氨水是弱
42g∶44.8L=m∶47.04mL,m=44.1mg。故 氢 化 钙 的 质 量 分 数 为: 电解质,不能完全电离,不能够计算铵根离子数,错误,不选D。
44.1mg×100%≈95.9%。 7.B 【解析】 金属与硝酸反应时,硝酸显酸性和氧化性,即硝酸没46mg 有全部被还原,因此A正确;AlCl3 在熔融时不能电离产生离子,B错误;
综合特训(二) SO2、S2 的摩尔质量 相 同,等 质 量 时 含 有 相 同 的 分 子 数,C正 确;125g
【母题特训】 CuSO4·5H2O是0.5mol,含有0.5N 个Cu
2+
A ,D正确。
8.B 【解析】 将 合 金 溶 于 过 量 稀 硝 酸 中,分 别 生 成 3+、 3+、1.C 2.C 3.C 4.D 5.A Al Fe2+
【 ,解析】 根据电子守恒,金属共失去电子的物质的量为( /6.A 本题考查与硝酸相关反应的计算。 Mg 6.72L÷22.4L) ,反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根
3FeO+10HNO3 3Fe(NO3)3+NO↑+5H O,Fe mol×3=0.9mol2 2O3+6HNO3 -
2Fe(NO3)
离子的物质的量,即 ( ) ,所 以 反 应 后 沉 淀 的 质 量 等 于
3+3H O,3FeSO +4HNO Fe(NO ) n OH =0.9mol2 4 3 3 3+Fe2(SO4)3+ / , 。
NO↑+2H2O,3Fe3O4+28HNO3 9Fe(NO )+NO↑+14H O。设 11.9g+0.9mol×17gmol=27.2g
答案选B
3 3 2 【 】 ,
等各物质的质量为m 带入计算,FeO产生的NO物质的量最多。 9.C 解析 Au2O3 为反应物 则反应中 Au2O3→Au2O,Au的化
技巧解题:FeO 与 硝 酸 反 应 不 产 生 NO;FeSO 可 拆 分 为 FeO· 合价由+3价变为+1价
,化合价总共降低2×2=4价,Na2S4O6 中硫元
2 3 4
SO3、Fe3O4 可拆分为 FeO·Fe2O3,可 以 看 作 均 为 FeO 与 HNO 产 生
素平均 化 合 价 为 +2.5,Na2S2O3 中 硫 元 素 平 均 化 合 价 为 +2,所 以
3
NO,故等质量产生NO物质的量最多的是FeO,选A。 Na2S2O3 为反应物,Na2S4O6 为生成物,由于2Na2S2O3→1Na2S4O6,根据
7.A 【解析】 , ,本题考查阿伏加德罗常数计算的知识。A.乙烯和丙 钠元素守 恒 可 知 NaOH 是 生 成 物 由 氢 元 素 守 恒 可 知 水 是 反 应 物
烯的最简式都是CH ,14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质 Na2S2O3→Na2S4O6
中,S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价,化
2
的量是n(CH )=m÷M=14 ÷14 /mol=1mol,所以其中含有的氢原 合价总共升高4×(2.5-2)=2,根据化合价升降相等,可知g g Au2O3 系数为2
子数为N(H)=1mol×2×N /mol=2N ,正确;B.N 与 H 在一定条 1,Na2S4O6 系数为2,根据Au守恒可知Au2O系数为1,根据硫元素守恒A A 2 2
件下发生反应生成NH ,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成 可知Na2S2O3 系数为4,根据元素 Na元素守恒可知 NaOH的系数为4,3
物,故1molN 与4molH 反应生成的 NH 分子数小于2N ,错误; 根据 H元素守恒可知H2O系数为2,反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2 2 3 A
C.铁是变价金属,硝酸具有强的氧化性,所以1molFe溶于过量硝酸生 2H2O Au2O+2Na2S4O6+4NaOH,则当有1molH2O参与反应时,
成硝酸铁,反应中电子转移数目为3N 转移电子为2mol;故答案选C。A,错误;D.在标准状况下四氯化碳
是液态,不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算,错误。 10.C 【解析】 A.浓 硫 酸 与 足 量 锌 反 应 时 先 发 生 Zn+2H2SO4
8.A 【解析】 本题考查化学反应方程式的有关计算。根据电子守恒 ZnSO4+SO2↑+2H2O,接着发生反应Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑,
可知,FeO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl 转移的电子数相等。标准状 无法知道有多少硫酸发生了第一个反应,有多少硫酸发生第二个反应,无x 2
1.52 2 法计算转移电子数,故A错误;B.0.1mol
24Mg18O晶体中所含中子总数
况下112mLCl2 转移电子数为0.01mol。则有: × (3- )×x= 为:0.1×(12+10)×NA=2.2NA,故B错误;56x+16 x C.在标准状况下,2.8gN2
。 。 和2.24LCO的物质的量都是0.1mol,所含电子数均为0.01 故选A 0.1×14×NA=1.4NA,故C正确;D.ClO-离子水解,1L1mol·L-1的 NaClO溶液中含
【 2.49.B 解析】 A.2.4g镁的物质的量为 =0.1mol,反应中失去 有ClO-的数目小于 N24 A
,故D错误。故答案选C。
11.A 12.B 13.C
0.2mol电子, ;
5.6
故错误 B.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为 = 14.C 【解析】 A.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,溶剂水中也22.4 含有氧原子,故氧原子总数远大于 ,错误; 水解平衡是可逆反应,
0.25mol,含有的氧原子为0.5mol,故正确;C.甲醇的结构为CH3OH,
0.3NA B.
氢 不可完全转化,且胶粒是多个氢氧化铝的聚合体,错误;C.常温常压下,每
原子数为0.4NA 的甲醇分子为0.1mol,含有5molσ键,故错误;D.醋酸 个O- 中含有, , 。 2 17
个电子,1molO-2 中所含电子的数目为17NA,正确;
是弱酸 不能完全电离 故错误 D.标准状况下,苯为液体,不能根据气体摩尔体积计算物质的量,错误;
10.C 【解析】 本题考查有关化学反应计算的技巧和方法。利用极 答案为 。
值法分析,可知0.1mol氢氧化钠不足,故先将NH4HSO4 反应完,
C
再反应 【解析】 根据题给信息,可以推知反应后的固体混合物中
(NH4)2SO4,因共生成NH30.08mol,
15.A A.
故与 H+ 反应的氢氧化钠为0.02 单质
, , ( ) Cu
的质量为6.4g,A错误;B.通入石灰水生成沉淀的质量为5.00g,
mol则可知道NH4HSO4 为0.02mol则 NH4 2SO4 质量为7.24-115× 这说明有0.05molCO2 生成,收集到的气体是CO,也是0.05mol,根据C
0.02=4.94g,可得答案为C。 原子守恒,参加反应的C的质量为1.2g,所以C有剩余, 正确; 由【 】 B C. B过关特训 可算得反应生成的CO2,CO质量分别为【 】 , 2.2g
和1.4g,所以反应后的固
1.B 解析 A.由化合价代数和为0可知 氮氧化铝中氮元素化 体混合物总质量为18-3.6g=14.4g,C正确;D.由于反应后生成, CO2
和
合价为-1价 故A错误;B.AlON属于原子晶体,含有共价键,Al2O3 为 CO的物质的量比为1∶1,可由此得到一个综合反应式, , ; , 2C+4CuO 离子化合物 含有离子键 故B正确 C.状况未知 不能计算生成CO的体
, ; , , 2Cu+Cu2O+CO+CO2
,所以混合物中氧化物的物质的量为0.05mol,D
积 故C错误 D.CO为氧化产物 AlON为还原产物 由反应可知物质的 正确;答案选A。
量比为1∶2,故D错误。 16.B 【解析】 本题考查离子的推断和检验,难度属中等。由无色
2.A 【解析】 A.14gC2H4 和C4H8 的混合物中含有1mol最简式 溶液推出一定没有 MnO-4 ,步骤①得到的沉淀甲为BaSO4,则溶液中有CH2,含有3mol共价键,即3NA,故A正确;B.标准状况下,SO3 不是气
, , ; 3 18 0.03molSO
2-
4 ,步骤②说明溶液中不存在Cl-和I-,步骤③说明沉淀乙为体 不能使用气体摩尔体积进行计算 故B错误 C.24gH2 O的物质的 Al(OH)3,且为0.01mol,则Al3+物质的量为0.01mol,气体丙为 NH ,说24 3
量为 mol=1mol, +故含有的中子数为14mol,故C错误;D.0.1molO2- 明NH4 的物质的量为2 0.01mol。由溶液中电荷守恒可知,若仅含所推出24 的离子,则有n(NH+)+3n(Al3+4 )=2n(SO2-4 ),代入数据可知不成立,说
所含的电子数为1.8NA,故D错误。 明肯定含有 +,且至少为 , 项正确。
3.B 【 】
K 0.02molB
解析 A.一定条件下,2molSO2 和1molO2 混合在密闭容 17.(1)玻璃棒、漏斗、烧杯 (2)Ca(OH)2、Mg(OH)2 (3)H2O2+
器中充分反应后,该反应为气体体积减小的可逆反应,所以反应后气体的 高温
物质的量 大 于2 mol,反 应 后 容 器 中 的 分 子 数 大 于2NA,故 A 正 确; 2Fe2++2H+ 2Fe3+ +2H2O (4)①坩埚 BaSO4+4C 4CO+
B.256gS8 晶体含有S8 的物质的量为1mol,1molS8 中含有8molS-S 高温 244w或
键,含有的S-S键为8NA 个,故B错误;C.由1molCH3COONa和少量 BaS BaSO4+2C 2CO2+BaS ②233m
CH3COOH形成的中性溶液中,含有1mol钠离子;根据电荷守恒,溶液 18.(1)4.6 (2)是 绿矾分解产物中有SO2,硫元素化合价降低,必
为中性,氢离子与氢氧根离子物质的量相等,则钠离子与CH3COO- 的物 有元素化合价升高 (3)16.7%
质的量相等,所 以 溶 液 中 含 有 CH3COO- 的 物 质 的 量 为1mol,含 有 的 (4)①25CHCOO-3 数目为 NA 个,故C正确;D.1molNa完全反应失去1mol电 ②若V=35,与35mL(NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应需要高锰酸钾
子,无论产物为氧化钠还是过氧化钠,转移的电子数都为1mol,转移电子 的物质的量为:
总数为 NA 个,故D正确。 MnO-4 + 5Fe2++8H+ Mn2++5Fe3++4H2O
4.A 【解析】 A.6.8g熔 融 的 KHSO4 的 物 质 的 量 为0.05mol, 1mol 5mol
0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离 0.0014mol0.035L×0.2mol/L
子,所以含有的阴离子数为0.05NA,故A正确;B.1.0L1mol/L的 NaOH 所以高锰酸钾的物质的量为0.0014mol,
水溶液中含有溶质氢氧化钠1mol,由于溶剂水中也含有氧原子,所以无法 故与固体混合物反应的高锰酸钾的物质的量为0.006mol-0.0014
计算溶液中含有的氧原子的物质的量及数目,故B错误;C.溶液体积不明 mol=0.0046mol,
确,无法计算含有的OH-的个数,故C错误;D.铁和稀硝酸反应可以生成 设Cu2S的质量为xg,CuS的质量为yg,x+y=0.40。
亚铁盐也可以生成铁盐,5.6g铁的物质的量为0.1mol,生成三价铁盐转移 8MnO- + 5CuS+44H+ 10Cu2+4 2 +5SO2+8Mn2++22H2O
0.3NA 个电子,生成二价铁盐转移0.2NA 个电子;故D错误;故选A。 8mol 800g
5.C 【解析】 A.第三份加足量BaCl2 溶液后,得干燥沉淀6.27g, 0.01xmol xg
经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,表明BaSO4 沉淀的质量是 6MnO-4 + 5CuS+28H+ 5Cu2++5SO 2+2+6Mn +14H2O
2.33g,物质的量为0.01mol,另外还有BaCO3 沉淀的质量是3.94g,物质 6mol 480g
的量为0.02mol,因此100mL溶液中含0.02molCO2-3 ,A错误;B.就是 0.0125ymolyg
不含有Cl-,也可以加入 AgNO3 溶液有沉淀产生,因为含有CO2-3 ,B错 x+y=0.4,
误;C.n(CO2-3 )=0.02mol,n(SO2-4 )=0.01mol,n(NH+4 )=0.04mol,依 {0.01x+0.0125y=0.0046,
据电荷守恒,一定得含有K+,C正确;D.Ba2+一定不存在,Mg2+也一定不 x=0.16,
存在,因为溶液中含有CO2-,D 。 解得3 错误 {y=0.24,
103
小题狂刷 高考专题特训
0.24 c(Fe3+)=0.1mol/L
则混合物中CuS的质量分数为 g0.4g×100%=60%
, /
2+ 0.1molL
: 。 FeSO4 溶液中Fe 被氧化的百分率: ;答 混合物中CuS的质量分数为60% 0.5mol/L×100%=20%
【解析】 (1)设浓硫酸的体积为x mL,水的体积为ymL;稀释前后 答:原溶液中Fe2+被氧化的百分率为20%。
硫酸的质量不变, 【解析】 (1)FeSO4 溶液200mL,加入过量的BaCl2 溶液,充分反应
1.84x×98% 后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0g为硫酸钡沉淀,反应化学方程式为:
所以 ,解得 。
1.84x+1.0y=28% x∶y=1∶4.6 BaCl2+FeSO4 BaSO4↓+FeCl2;再另取同样的FeSO4 溶液200mL,
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)中硫的化合价为+6价,反应生成了二氧化 向其中加入过量的NaOH 溶液,搅拌使其充分反应,反应的化学方程式
硫,化合价降低了,根据氧化还原反应的特征可知,一定有元素的化合价 为:FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl,待沉淀全部变为红褐色后,
升高,所以可以判断有铁元素的化合价在反应过程中升高了。 反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,过滤、洗涤并灼烧所得
(3)设与酸反应生成氢气需要的铁的质量为x,生成的硫酸亚铁的物 固体,最终得到固 体 的 质 量 为8.00g为 Fe2O3,反 应 的 化 学 方 程 式 为:
质的量为y, △
+ 2+ 2Fe(OH)3 Fe2O Fe+2H Fe +H ↑ 3
+3H2O。
2 (2)由pH=1得c(H+)=0.1mol·L-1,
56g 1mol22.4L 由SO2-+Ba2+4 BaSO4↓得
x y 0.224L 28.0g
解得x=0.56g,y=0.01mol, /
与Fe3+反应需要的铁的质量为5.00g-3.88g-0.56g=0.56g, c(
233
SO2-)= g
mol
≈0.6mol·L-14 。
与铁反应需要的三价铁离子的物质的量为 m,生成的二价铁离子的 0.2L
, 因为最终固体物质为物质的量为n Fe2O3
,
Fe+2Fe3+ 3Fe2+ ( 8.0所以n Fe g2O3)= / =0.05mol。
56g 2mol 3mol 160gmol据铁元素守恒得:
0.56g m n
解得m=0.02mol,n=0.03mol, ( 2+、 3+) 0.05mol×2cFe Fe = =0.5mol·L-1;
所以原来溶液中二价铁离子的物质的量为0.14mol-0.01mol- 0.2L
0.03mol=0.1mol, (3)电荷守恒:
2c(Fe2+0.02mol )+3c(Fe
3+)+c(H+)=2c(SO2-4 ),
所以氧化率为
0.1mol+0.02mol×100%≈16.7%
, 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=1.1mol/L;
2+ 3+
故答案为:16.7%。 c
(Fe )+c(Fe )=0.5mol/L
() (
2+) /
4 ①高锰酸钾的物质的量为:0.040L×0.150mol/L=0.006mol, cFe =0.4molL
, (
3+) /
假设固体混合物全部为Cu2S 需要高锰酸钾的物质的量为x,
cFe =0.1molL
8MnO-
/
4 +5Cu2S+44H+ 10Cu2++5SO +8Mn2++22H O 2+ :
0.1molL
2 2 FeSO4 溶液中Fe 被氧化的百分率
8 5 0.5mol/L
×100%=20%;
答:原溶液中Fe
2+被氧化的百分率为 。
0.4g 20%
x 160g/mol 第三单元 常见的几种重要的无机反应类型
x=0.004mol,
剩余的高锰酸钾的物质的量为0.006mol-0.004mol=0.002mol, 第一节 无机物的转变与反应类型
0.002mol高锰酸钾和(NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应。 【基础特训】
MnO- + 5Fe2++8H+ Mn2+4 +5Fe3++4H2O 1.C 2.D 3.C
1mol 5mol 4.B 【解析】 A.铁能与氧气反应,可防止食品氧化变质,故 A正
0.002mol1×10-3VL×0.2mol/L 确;B.氯离子会破坏铝表面氧化膜,故不能用铝制容器来腌制咸菜等,故
解得V=50, B错误;C.蛋白质在高温时发生变性,所以60℃30min方能破坏其感染
假设固体混合物全部为CuS,需要高锰酸钾的物质的量为y, 性,此过程主要发生了蛋白质的变性,故C正确;D.因废电池中铅、镉、汞
6MnO-+5CuS+28H+ 5Cu2++5SO +6Mn2++14H O 等重金属对土壤和水源的污染非常严重,所以应积极开发废电池的综合4 2 2
6 5 利用技术,减少对土壤和水源的污染,故D正确。故选B。
0.4g 5.C 【解析】 A.执行“限塑令”主要是为了防止“白色污染”,保护
y 96g/mol 环境,故A错误;B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,能与氧气发生反
y=0.005mol, 应生成碳的氧化物,故B错误;C.蛋白质溶液属于胶体,可以利用丁达尔
剩余的高锰酸钾的物质的量为0.006mol-0.005mol=0.001mol。 效应区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液,故C正确;D.二氧化硫的排放与烟
0.001mol高锰酸钾和(NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应。 囱的高度无关,因反应为可逆反应,建立高烟囱不能减少空气污染,故 D
MnO- + 5Fe2++8H+ Mn2+4 +5Fe3++4H2O 错误;故选C。
1mol 5mol 6.B 【解析】 根据质量守恒定律,化学反应前后有几个不变,其中
0.001mol1×10-3VL×0.2mol/L 反应前后元素种类不变,原子种类和个数都不变即电子总数不变,原子质
解得V=25, 量以及物质的总质量也不变,故①②⑤⑦对,反应一定伴随能量的变化,
故答案为:25②若V=35,与35mL(NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应需要高锰酸钾 变化,物质的种类发生变化,故③④错,故选B。
的物质的量为: 7.C 【解析】 A.Al与 NaOH发生反应生成 AlO-2 ,可一步反应生
MnO-4 + 5Fe2++8H+ Mn2++5Fe3++4H2O 成,故A不选;B.Na2CO3 与Ca(OH)2 反应可生成NaOH,可一步反应生
1mol 5mol 成,故B不选;C.AlO 不能直接生成Al(OH),应先生成Al3+2 3 3 或AlO-2 ,
0.0014mol0.035L×0.2mol/L 然后加入弱碱或弱酸才能反应生成 Al(OH)3,故选C;D.Fe(OH)2 可与
所以高锰酸钾的物质的量为0.0014mol, H2O、O2 发生化合反应生成Fe(OH)3,故D不选。故选C。
故与固体混合物反应的高锰酸钾的物质的量为0.006mol-0.0014mol 8.B 【解析】 A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2 的溶液中缓慢通入
=0.0046mol, Cl -2,氯气具有氧化性,先和还原性强的离子反应,离子的还原性顺序:I >
设Cu2S的质量为xg,CuS的质量为yg, Fe2+>Br-,故A错误;B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+ 的溶液中加
x+y=0.40。 入Zn,金属锌先是和氧化性强的离子反应,离子的氧化性顺序是:Fe3+>
8MnO- + 5CuS+44H+ 10Cu2++5SO +8Mn2++22H 2+ + 2+4 2 2 2O Cu >H >Fe ,故B正确;C.在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH的溶
8mol 800g 液中通入CO2,先是和Ba(OH)2 之间反应,其次是氢氧化钾,再是和碳酸盐
0.01xmol xg 之间反应,故C错误;D.在含等物质的量的 AlO- - 2-2 、OH 、CO3 溶液中,逐
6MnO-4 + 5CuS+28H+ 5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 滴加入盐酸,氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应,故D错误。故选B。
6mol 480g 【能力特训】
0.0125ymolyg 1.A 【解析】 A.钠、镁属于活泼金属,一般用电解法冶炼,氯化钠、
{x+y=0.4, 氯化镁均为离子化合物,能电解,故A正确;B.钠与盐溶液反应先与水反0.01x+0.0125y=0.0046, 应,则Na与CuSO4 溶液中的水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜
{x=0.16, 溶液反应生成氢氧化铜,故B错误;解得 C.HClO4 没有强氧化性,HClO有强y=0.24, 氧化性,则 HClO的氧化性强于 HClO4,故C错误;D.SO2 具有还原性,
0.24g Na2O2 具有氧化性,则SO2 被Na2O2 氧化为Na2SO4,故D错误。故选A。则混合物中CuS的质量分数为 ,0.4g×100%=60% 2.C 【解析】 A.硫酸亚铁是强酸弱碱盐,亚铁离子水解而使溶液
答:混合物中CuS的质量分数为60%。 呈酸性,故 A错误;B.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,n(Na2O2)=
19.(1)BaCl2+FeSO4 BaSO4↓+FeCl2,FeCl2+2NaOH 7.8g ,转移电子的物质的量 ,故 错
( ) , ( ) △ 78g
/mol=0.1mol =0.1mol×1=0.1mol B
FeOH 2↓+2NaCl2FeOH 3 Fe2O3+3H2O 点燃
(2)0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L 误;C.2Fe+3Cl2 2FeCl3、4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,故
(3)根据电荷守恒: C正确;D.碳酸钠受热不分解,所以加热碳酸钠没有气体生成,故D错误;
2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO2-4 ), 故选C。
2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=1.1mol/L; 3.A 【解析】 向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液
c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L 中阴离子种类不变,则一定发生Fe2+、NO-3 的氧化还原反应生成硝酸铁
c(Fe2+)=0.4mol/L 和NO,阴离子种类不变,则原溶液中存在SO2-4 ,又溶液中含有四种离子,
104
化学·化学用语 元素及其化合物
所含离子的物质的量均为1mol,由电荷守恒可知,含有带一个单位正电 附作用不属于氧化还原反应;实验室制取Cl2 的反应有元素化合价的变
荷的阳离子,即一定含有Na+,A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液, 化,属于氧化还原反应。
充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,其质量为0.5mol 2.C 【解析】 Au2O3 中Au为+3价,Na2S4O6 中S的平均价态为
×160g/mol=80g,故 A错误;B.生成的 NO易被氧化成红棕色的二氧 5
化氮,故B正确;C.向该溶液中加稀硫酸发生氧化还原反应生成铁离子, + 价,Na2S2O3 中S为+2价,Au2O中Au为+1价。从上面的分析可2
则加KSCN溶液,溶液显血红色,故C正确;D.由上述推断可知,该溶液 以看到,Au2O3 是反应物,那么 Au2O就是生成物,而这里是由+3→+1
中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO2-4 、NO-3 ,故D正确;故选A。 5
4.B 【解析】 A.用电石和饱和食盐水制取乙炔,故 A正确;B.通 化合价降低的,那么另一种就是化合价升高的才对,即是+2→+ ,那2
过石油分馏不能得到甲烷、乙烯和苯,故B错误;C.碳酸钠和氢氧化钙反 么Na2S2O3 是反应物,Na2S4O6 是生成物。可以得出 Au2O3+Na2S2O3
应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2 +( ) Na2S4O6+Au2O+( ),再 根 据 化 合 价 升 降 守 恒 得 到
2NaOH+CaCO3↓,故C正确;D.常温下,将氯气通入氢氧化钠溶液中可 Au2O3 前配1,Na2S2O3 前配4,剩下的根据元素守恒决定化学方程式为
以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液,其化学方程式为:Cl2+2NaOH Au2O3+4Na2S2O3+2H2O 2Na2S4O6+Au2O+4NaOH,C项正确,
NaCl+NaClO+H2O,故D正确;故选B。 A、B项错误;D项,当1molAu2O3 完全反应时,转移电子的物质的量为
5.B 【解析】 A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液生成白 4mol,错误。
色沉淀,属于盐析,没有新物质生成,是物理变化;一束平行光照射蛋白质 3.B 【解析】 根 据 氧 化 还 原 反 应 中 的 强 弱 规 律 可 知 该 反 应 为:
溶液时,从侧面可以看到光亮的通路,没有新物质生成,属于物理变化,故 8Fe2++10H++NO- 8Fe3++NH+3 4 +3H2O。NH+4 为还原产物,设
A不选;B.块状生石灰在空气中与水、二氧化碳反应生成碳酸钙逐渐变成 生成1molNH+4 转移8mol电子,A,C项正确;氧化剂与还原剂的物质的
粉末,有新物质生成,属于化学变化,Na2CO3·10H2O在空气中逐渐变成 量之比为1∶8,B项错误;原电池的负极发生氧化反应,D项正确。
粉末,有新物质生成,属于化学变化,故选B;C.木炭燃烧发光、发热,有新 4.A 【解析】 本题考查了氧化还原反应的概念及电子转移。
物质生成,属于化学变化,电灯发光、发热没有新物质生成,属于物理变 A项中,物质的氧化性是Cl>Br>Fe3+,故Cl 先氧化Fe2+2 2 2 ,再有
化,故C不选;D.石灰水中通入少量CO2 后变浑浊,有新物质生成,属于 多余的氧化Br-,故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化,正确;B项
化学变化;室温下的饱和石灰水加热后变浑浊,无新物质生成,属于物理 中,氧 化 性 是 KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,不 正 确;C项 中,②组 反 应 中
变化,故D不选;故选B。 KClO3 的还原产物是Cl2,化合价不交叉,电子转移数目是5e-,不正确;D
6.A 【解析】 ①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠 项中,③组 反 应 H2O2 为 还 原 剂,其 中 的 O 原 子 全 部 变 成 O2,应 为
溶液通入二氧化碳,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓ 2MnO-4 +5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O。
+Na2CO3,生成氢氧化铝,故①正确;②硫燃烧生成二氧化硫,不能生成 5.D 【解析】 分析反应方程式,Cu的化合价发生变化(+1→0)、
三氧化硫,故②错误;③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向 Hg的化合价发生变化(0→+2),所以该反应属于置换反应,A正确;当有
其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和 1molCuI反应时,转移电子为0.5mol,B正确;氧化剂中元素的化合价降
碳酸氢根离子,其中 NaHCO3 溶解度最小,析出 NaHCO3,加热 NaHCO3 低,C正确;Cu2HgI4 是氧化产物,Cu是还原产物,D错误,故选D。
分解生成碳酸钠,故③正确;④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+ 水解 6.C 【解析】 本题考查了氧化还原反应的先后规律的应用,与量有
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热蒸发 HCl挥发,平衡向右移动, 关的氧化还原反应的计算。16.8g铁和0.3molBr2 反应铁过量,所以产
得不到无水FeCl3,故④错误;⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化 物为0.3molFeBr2。A.a=0.1时,Cl2 不足,所以先与Fe2+ 反应,发生反
镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁,故⑤正确。故①③⑤正确。 应的离子方程式正确;B.a=0.45时,Cl2 恰好与FeBr2 反应,发生反应的
故选A。 离子方程 式 正 确;C.若 溶 液 中 Br- 有 一 半(0.3 mol)被 氧 化 时,此 时
7.(1)Fe3C 直线型 (2)CO2、NO (3)FeO +8H+ Fe2+2 3 4 + 0.3molFe2+需要氯气0.15mol,0.3molBr-需要氯气0.15mol,共用氯气
2Fe3++4H2O (4)2Fe3++Fe 3Fe2+ (5)FeC+3HSO CH ↑ 0.3mol,根据质量守恒定律,所以溶液中c(Fe3+)∶c(Br-3 2 4 4 )∶c(Cl-)=
+H2↑+3FeSO4 (6)2Fe n 2+2(SO4)3+2nH2O 2Fe2(OH)n(SO4)3- 1∶1∶2,错误;D.0+nH2SO4 Fe2+,根据电荷守恒 定 律,2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+
【解析】 根据题中各物质转化关系,R是无色无味且能使澄清石灰 c(Br-)+c(OH-)成立,正确,答案选C。
水变浑浊的气体,判断为CO2,则F应为碳酸盐,则P中应含有碳元素,C 7.C 【解析】 A.氯酸钾在该反应中作氧化剂,被还原,错误;B.氧
为红褐色 沉 淀 为 Fe(OH)3,则 A 和 H 中 都 含 有 铁 离 子,所 以 A 为 5
( ), , , 化剂是氯酸钾,还原剂是 ,其中还原剂 被氧化,所以氧化剂与还原FeNO3 3 B为常见的无色液体 应为 H2O 固体X是由两种常见元素组
HCl 6
成的化合物,判断一定含有铁元素和碳元素,其中金属元素与另一元素的 剂之比为1∶5,错误;C.HCl被氧化的产物是氯气,正确;D.HCl在该反
质量比为14∶1,则X化学式为Fe3C,B为 H2O,则依据 M为常见金属单 应中起到了还原性与酸性的作用,错误,答案选C。
质,与水反应生成Q和D,Q为常见非金属单质,所以Q为 H2,由 H含有 8.B 【解析】 A项中方程式虽然满足原子守恒,但不满足电子守恒
铁元素判断,M为金属Fe,D为Fe3O4,D与盐酸反应生成 G为FeCl2 和 和电荷守恒,配平后正确的离子方程式为 O3+2I-+2H+ I2+O2+
FeCl3,N为Cl2,G与 N反应生成 H为FeCl3,C加热生成E为Fe2O3,X H2O,故每生成1molI2 转移电子2mol,A项错误,B项正确;O3 和O2 中
与浓硝酸反应生成混合气体P应为CO2、NO2。 O的化合价均为0,故O2 既不是氧化产物,也不是还原产物,C项错误;该
第二节 氧化还原反应 反应能说明O3 的氧化性大于I2,而不能说明 O2 的氧化性大于I2,D项错误。
【基础特训】 9.C 【解析】 A.反应中,Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子
1.A 2.A 生成0价的Cu,所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂,故 A错误;B.反应中,
3.B 【解析】 本题考查了氧化还原反应产物的判断、电子转移数目 +1价Cu元素得电子生成0价的 Cu,所以 Cu是还原产物,故B错误;
的计算、氧化性强弱的判断等知识。A.第①组反应的其余产物除H2O外 C.硫化铜中硫元素化合价升高,铜元素的化合价降低,所以Cu2S在反应
还应含有O2,错误;B.第②组反应中Cl2 与FeBr2 的物质的量之比等于 中既是氧化剂,又是还原剂,故C正确;D.根据CuS+2CuO 6Cu+
1∶2时,恰好完全反应,小于1∶2时,说明氯气不足, ;
2 2
正确 C.第③组反 SO2↑知,还原产物和氧化 产 物 的 物 质 的 量 之 比 是6∶1,故 D错 误;故
应中生成1molCl2,转移电子2mol,错误;D.氧化性由强到弱顺序应为 选C。
MnO-4 >Cl2>Br2>Fe3+,错误,故选B。
4.D 【解析】 A.根据原子守恒可知x=5,A正确;B.该反应中硝 第三节 离子反应与离子共存
酸钾是氧化剂,氮元素的化合价从+5价降低到0价,所以每生成16mol 【基础特训】
N2 转移10mol电子,B正确;C.该反应中 NaN3 中的 N元素的化合价升 1.D 2.C 3.C
高,作还原剂,硝酸钾中氮元素化合价降低,所以氮气既是氧化产物也是 4.B 【解析】 本题考查了离子方程式的分析。A.N2 与 H2 的反应
还原产物,C正确;D.该反应的还原剂是 NaN3,氧化剂是硝酸钾,所以反 为可逆反应,0.5molN2 部分反应,所以ΔH 的绝对值应大于2akJ/mol,
应中氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1,D错误,答案选D。 且ΔH<0,错误;B.氨水为弱碱,不能拆成离子,评价正确;C.向硫酸铵溶
5.B 【解析】 根据离子反应方程式: 液中加入氢氧化钡溶液:NH
+ 与 OH-4 也 反 应,错 误;D.等 物 质 的 量 的
2CN-+8OH-+5Cl 2CO +N +10Cl-+4H O Cl2 与FeBr2 在溶液中反应,Cl2 不足,Br
- 部分反应,离子方程式正确,评
2 2 2 2
2 10mol 价错误。
知B正确;由于方程式的两边电荷相等,溶液中的阴离子数目不会增 5.A 【解析】 A项,向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2,ClO- 具有
加,A错误;该 反 应 中 的 还 原 剂 为 CN-,所 以 还 原 性 CN- >Cl-,C,D 强氧化性,能把二氧化硫氧化,所以得到的产物应是硫酸钙,正确;B项,
错误。 硫酸铁溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3+
6.B 【解析】 A.反应中铁元素和硫元素的化合价都升高,被氧化, 3Ba(OH)2 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,所 以 正 确 的 离 子 方 程 式 为
氧气作氧化剂,每生成1mol四氧化三铁,需要氧气1mol,转移4mol电 2Fe3++3SO2-4 +3Ba2+ +6OH- 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,错 误;C
子,错误,不选A;B.反应中铁和硫元素化合价都升高,作还原剂,正确,选 项,CH - +3COO 、NH4 互相促进水解但未进行到 底,仍 然 用 ,解 释 错
B;C.1mol亚铁离子被氧化时,失去1mol电子,则被亚铁还原的氧气的 误,C项错误;D项,用铜作电极,故阳极发生的反应是Cu-2e- Cu2+,
物质的量为0.25mol,错误,不选C;D.通过氢原子守恒可知x=4,错误, 错误。
不选D。 6.D 【解析】 A项中评价碳酸钙不拆开写的原因是碳酸钙难溶于
7.D 【解析】 维生素C具有还原性,可与六价铬反应生成无毒的 水而非是弱电解质,错误;B项因酸性:苯酚>HCO-3 ,故苯酚钠溶液中通
三价铬,A正确;K2Cr2O7 可将乙醇氧化为乙酸,同时反应后含铬化合物 入少量CO 时产物应为 HCO-2 3 ,该离子方程式正确,B项错误;C项实质
颜色发生变化,B正确;C项反应中,氧化产物为I2,还原产物为Cr3+,根 是 HCO-3 的电离方程式,评价错误,C项错误;D项,根据还原性:Br->
据电子得失守恒可知二者的物质的量之比为3∶2,C正确;Cr2O2-7 的氧 Fe2+,故Cl 先与Br-2 反应,D项正确。
化性比 氧 气 的 氧 化 性 强,氧 气 不 能 将 Cr3+ 氧 化 为 CrO2-2 7 ,D 错 误,故 7.D 【解析】 A项,Fe2+具有强还原性能被O 3+2 氧化成Fe ,正确;
选D。 B项,胃酸可以看成是盐酸,正确;C项,发生的反应是2Na+2H2O
【能力特训】 2Na++2OH-+H ↑、Al3+2 +4OH- Al(OH)-4 将这两个反应相加,
1.C 【解析】 本题考查的是氧化还原反应的判断。A项,所有的燃 正确;D项,向NH4Al(SO4)2 溶液中滴入Ba(OH)2 溶液恰好使SO2-4 完
烧都是放热反应,都是氧化还原反应;B项,用热分解法制取水银属于氧 全沉淀的化学方程式为 NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2 Al(OH)3↓+
化还原反应;C项,明矾净水是Al3+的水解生成Al(OH)3 胶体,胶体的吸 NH3·H2O+2BaSO4↓,离子方程式为 NH+4 +Al3++2SO2-4 +2Ba2++
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4OH- Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓,D项错误。 和氢气,E为氢气,氢气是一种清洁的能源,A项正确;B.若D为CO,C能
8.D 【解析】 本 题 考 查 了 离 子 共 存 和 离 子 方 程 式 的 书 写。 和E反应,则 A是 Na2O2,Na2O2 和水反应生成 NaOH 和氧气,B为氧
A.ClO-能氧化Fe2+,不能大量共存,错误;B.Al3+与 HCO-3 发生相互促 气,E为NaOH,X为C,C与氧气反应生成CO2,C为CO2,CO2 与C反应
进的水解反应,不能大量共存,错误;C.NH4HSO4 溶液与过量 NaOH稀 ·· ··
, +、 + - , ; 生成CO,所以 一定为 ,电子式为
+[· · ·]2- +, 项正
溶液 H NH 都与OH 反应 离子方程式错误 D.向小苏打溶液中加 A Na2O2 Na · O· O· Na B4 ·· ··
入NaOH固体,HCO- 与OH-反应生成CO2- 和 H O,正确。 确;C.D为白色沉淀Al(OH)3,其摩尔质量为78g/mol,则A为摩尔质量3 3 2
9.C 【解析】 A.FeO 为78g/mol的Na2O2,B为NaOH,X为铝盐,C为偏铝酸盐,铝盐和偏铝3 4 与足量稀 HNO3 反应发生的是氧化还原反
应,产物中有NO生成,错误;B.用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO 要拆成 酸盐在溶液中发生水解反应 生 成 Al(OH)3,符 合 转 化 关 系,C项 正 确;3
离子形式,错误;C.正确;D.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液, D.若 X是Na2CO3,C为含极性键的分子,则C为CO2,B为强酸,与水反
正确的书写为Ca2++OH-+HCO- CaCO ↓+H O。 应生成强酸,可能是氯气与水反应生成的盐酸,也可能是 NO2 与水反应3 3 2
【能力特训】 生成的 HNO3,且这两种情况下,D和E均不能发生反应,D项错误;答案
1.A 2.D 3.B 选D。
4.B 【解析】 本题考查了离子方程式的正误判断。A.向 AgNO 8.(1)16 (2)10 6 4 10 3 2 (3)3363
溶液中滴加氨水至过量生成银氨溶液,不是氢氧化银沉淀,A 不正 确; 【解析】 (1)17gNH3 的物质的量为17g÷17g/mol=1mol,反应-
B.氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁的,因此向 Mg(OH) 悬浊液中滴加 中Fe(OH)2→Fe(OH)3,NO3 →NH3,根据电子转移可知,生成Fe(OH)32
FeCl3 溶液可以得到氢氧化铁沉淀,B正确;C.向 Na2S2O 溶液中加入足 1mol×[5-(-3)]3 的物质的量为 =8mol。(2)反应中 Al→AlO-2 ,Al元
量稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水,C不正确;D.苯酚的酸性强 3-2
, , 素化合价由0价升高为+3价,共升高3价,NO-于碳酸氢钠 弱于碳酸 因此向苯酚钠溶液中通入少量CO2 气体生成苯酚 3 →N2↑,氮元素化合价
和碳酸氢钠,D不正确,答案选B。 由+5价降低为0价,共降低10价,化合价升降最小公倍数为30,故Al的
-
5.C 【解析】 本 题 考 查 了 离 子 共 存 有 关 问 题。A.溶 液 为 碱 性, 系数为10,N2 系数为3,由氮元素守恒可知 NO3 的系数为6,由 Al元素
Mg2+、
- -
HSO-3 等离子与碱反应不共存,错误;B.H+ 存在下硝酸根离子把 守恒可知AlO2 的系数为10,由电荷守恒可知 OH 的系数为4,由 H元
亚铁离子氧化,错误;C.共存,正确;D.可以为酸性溶液或碱性溶液,两种 素守恒可知 H2O的系数为2,故配平后离子方程式为:10Al+6NO
-
3 +
情况下 HCO-3 均不共存,错误。 4OH
- 10AlO-2 +3N2↑+2H2O,故答案为:10、6、4、10、3、2。(3)根据
6.A 【解析】 A.氧化性由大到小的顺序为 Ag+、Cu2+、H+、Fe2+, , 0.3mol电子转移守恒 有0.3mol电子转移时生成氮气的物质的量为
含等物 质 的 量 的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+ 的 溶 液 中 加 入 Zn:先 后 顺 序 为 2×5
=
Ag+、Cu2+、H+、Fe2+,故A正确;B.含等物质的量的 AlO-2 、OH-、CO2- 0.03mol,氮气的体积为3 0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL。则转
的溶液中,逐滴加入盐酸,反应的先后为 OH-、AlO-2 、CO2-3 、Al(OH), 移3 0.15mol电子时,氮气为336mL。
故B错误;C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2,先后 【能力特训】
顺序为Ba(OH)2、KOH、BaCO3,故C错误;D.含等物质的量的FeBr2、 1.C 【解析】 A.中间一段沉淀不变的图像没有,故 A错误;B.不
FeI 的溶液中缓慢通入Cl,反应的先后为I-、Fe2+、Br-,故 D错误;故 会产生沉淀部分溶解的图像,故B错误;C.第一段是2 2 NaOH与盐酸反应,
选A。 第二段 NaOH 与 Al(NO3)3、Fe(NO3)3 反 应 产 生 两 种 沉 淀,第 三 段
7.D 【解析】 I- 具有强还原性,被氧气氧化为碘单质,遇淀粉变 NaOH与NH4NO3 反应,第四段是溶解氢氧化铝,故C正确;D.最终沉淀
蓝,A项正确;CO2- 在逐滴加入 H+ 时,并不能马上生成二氧化碳气体, 会全部溶解,故D错误;答案为 。3 C
而是分步进行的,B项正确;氯水为黄绿色,溶液显酸性,可以与碱溶液反 2.C 【解析】 向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化,可判
应得到无色的盐溶液,C项正确;D项涉及的离子方程式为Ba2++2OH- 断滤液中不含硫酸和硫酸铜,因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也
+SO2-+2H+ BaSO ↓+2H O。 可能量不足;根据金属的活动性铁4 4 2 >氢>铜,铁粉能把氧化铜与硫酸反应
8.A 【解析】 B项,可能含有Ag+;C项,可能含有HCO-3 ;D项,操 生成硫酸铜中的铜置换出来,铜不能与硫酸反应,因此不溶物一定含有
作时引入Cl-,无法证明含Cl-。 Cu。A.根据分析可知,加入的稀硫酸可能不足,也可能恰好反应,不会有
9.D 【解析】 A.与铝粉反应放出H 的无色溶液,为非氧化性酸或 剩余,故A错误;B.在实验过程中,铁粉可能完全反应也可能有剩余,所2
强碱溶液,碱性溶液中不能大量存在Al3+,故A错误;B.使红色石蕊试纸 以不溶物中不一定含铁,故B错误;C.由于不能确定所加入稀硫酸的量,
变蓝 的 溶 液,显 碱 性,碱 性 溶 液 中 不 能 大 量 存 在 HCO-3 ,故 B错 误; 则固体中一定含有铜,铁不一定有剩余,故C正确;D.反应后一定有铜析
C.Fe3+ 在pH为4.4左右沉淀完全,则中性溶液中不能大量存在Fe3+, 出,铁离子与铜能够反应,所以滤液中一定不存在硫酸铁,故 D错误;故
c(H+) 选C。
故C错误;D.常温下 -12( -)=1×10 的溶液,显碱性,该组离子之间c OH 3.A 【解析】 A.反应前后,甲、乙中的原子(蓝原子)化合价可能相
不反应,可大量共存,故D正确;故选D。 等,A错误;B.从示意图可知,生成物中有一种物质是由同种元素组成的,
10.A 【解析】 加入NaOH溶液后能生成的气体只有NH ,故溶液 属于单质,该反应是氧化还原反应,B正确;C.丁为双原子分子,则丁物质3 , ;
中有NH+,且物质的量为0.02mol;1.6 红棕色固体为FeO ,故溶液中 一定是非金属单质 C正确 D.根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律配4 g 2 3
含有n(Fe2+)=0.02mol, 平
,配平后甲、乙、丙的化学计量数均为 , 正确;答案选 。
则溶液中一定不含有 CO2-,溶液中可能含有 2D A3
3+, -, 。 4.B 【解析】 A.电解质应为化合物,氯气既不是电解质也不是非Al 与过量NaOH溶液反应生成 AlO2 D项错误 4.66g不溶于盐酸
, 电解质,故 错误; 由还原剂的还原性大于还原产物可知将燃烧的镁的沉淀为BaSO4 则溶液中含n(SO2-4 )=0.02mol,则溶液中阳离子所带 A B.条放入 中能继续燃烧,还原性: ,故 正确;
电荷量为2n(Fe2+)+n(NH+)=0.06mol,溶液中SO2- 所具有的阴离子 CO2 Mg>C B C.Na2CO3
溶液水
4 4
, , , 解呈碱性,苯酚可与碳酸钠反应生成苯酚钠,不能说明是水解的原因还是的电荷量为0.04mol 据 电 荷 守 恒 溶 液 中 一 定 含 有 阴 离 子 则 只 能 为
-, : +、 2+、 2-、 -, 酸碱反应的原因,应用苯酚和碳酸氢钠比较,故 错误; 应用氢化物的Cl 原溶液中至少含有4种离子 NH4 Fe SO4 Cl A项正确,C项
C D.
错误;根据电荷量c(Cl-)≥0.2mol/ , 。
稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性比较,比较非金属性的角度错误,
LB项错误 故D错误。故选B。
第四节 无机物的推断 5.D 【解析】 A.得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态,
【基础特训】 Al14有42个价电子极易失2个电子形成稳定的 Al2+14 ,与第ⅡA族元素性
1.C 2.D 3.D 4.D 5.D 质相似,故A正确;B.得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态,
15.6g Al13有39个价电子极易得一个电子形成稳定的 Al
-
13,与第ⅤⅡA族卤素
6.C 【解析】 15.6gNa2O2 的物质的量为 ,78g/mol=0.2mol5.4g 原子性质相似,故B正确;C.Al13、Al14都是铝元素形成的不同单质,互为
5.4g 同素异形体,故C正确;D.Al14为分子晶体,Al14超原子中 Al原子间通过Al的物质的量为27g/mol=0.2mol
,首先发生反应2Na2O2+2H2O 共价键结合,故D错误;故选D。
4NaOH+O ↑,生 成 NaOH 为0.4mol,再 发 生2Al+2NaOH+2H O 6.C 【解析】 A.白色沉淀久置不变色,说明无FeCl2(氢氧化亚铁2 2
2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知 Al完全反应,剩余 NaOH为0.4mol 易被氧化 为 红 棕 色 的 氢 氧 化 铁),28.1g固 体 中:含 有 金 属 Al:5.4g,
-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO 为0.2mol,通入标准状况下的 HCl气 (NH4)2SO4:13.2g,MgCl2:9.5g,5.4g+13.2g+9.5g=28.1g,即原固体2
, 6.72L
中一定不含有NaCl和AlCl3,故A正确,C错误;B.28.1g固体中:含有金
体6.72L 物质的量为 ,首先发生反应22.4L/mol=0.3mol NaOH+HCl 属Al:5.4g,(NH4)2SO4:13.2g,MgCl2:9.5g,与过量 NaOH 溶液反应:
NaCl+H O,剩余 HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol,再发生反应 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
,(NH4)2SO4+2NaOH
2
NaAlO +HCl+H O Al(OH)↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO 有 Na2SO4+2H2O+2NH3↑
,MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,
2 2 3 2
剩余,HCl完全 反 应,生 成 Al(OH) 为0.1 mol, 最后无色溶液为 NaAlO2、 、最 终 溶 液 中 溶 质 为 Na2SO4 NaCl、NaOH 混 合 液,加 适 量 的 稀 盐3
1 酸,所以反应④是偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀,AlO
-
2 +H+
NaAlO2、NaCl,A.过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol× , ( ) ,故 正确;2 =0.1mol +H2O AlOH 3↓ B D.
因为NaOH过量,所以白色沉淀不
可能含有氢氧化铝,
3 MgCl2+2NaOH Mg
(OH)2↓+2NaCl,则说明
铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol× =0.3mol,故生成气体的体 5.80g白色沉淀为 Mg(OH)2,故D正确;故选C。2 2e
积为(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L,故A错误;B.反应后溶液 ↓
的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,由电荷守恒可知c(Na+)= 7.(1)Fe2(SO4)3 (2)SnCl2 SnCl4 (3)Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl
c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO-2 )-c(H+),故B错误;C.最终生成Al(OH)3 为 2FeSO4+SnCl4+H2SO4 (4)1∶2
0.1mol,质量为0.1mol×78g/mol=7.8g,故C正确;D.根据 Na元素守 【解析】 反应的总方程式:Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl 2FeSO4+
恒可知,反应后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2mol=0.4mol,故溶 SnCl4+H2SO4,
( +) 0.4mol / , ; 。 (1)反应后Fe元素化合价降低,液中c Na = =2molL 故D错误 故选C Fe2
(SO4)3 作氧化剂。
0.2L (2)Sn元素化合价升高,SnCl2 被氧化生成SnCl4,则发生氧化反应的
7.D 【解析】 A.若A为单质,B和D的反应是OH-+HCO-3 过程是SnCl2→SnCl4。
H2O+CO2-3 ,则B为NaOH,X为CO2,A为Na,Na与水反应生成NaOH (3)该 反 应 为 Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl 2FeSO4+SnCl4+
106
化学·化学用语 元素及其化合物
H2SO4,反应中SnCl2 被氧化成SnCl4,化合价升高2价,故转移的电子数 12.C 【解析】 c(NH+4 )随反应进行逐渐减小说明 NH+4 被氧化为
目为2,电 子 从 还 原 剂 移 向 氧 化 剂,电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 可 表 示 为 N2,则说明 ClO- →Cl-,则 反 应 的 离 子 方 程 式 为:3ClO- +2NH+4
2e 3H2O+N2+3Cl- +2H+。反 应 中 氧 化 剂 是 ClO-,A 项 正 确;还 原 剂
↓
( ) 。 2NH
+
4 →N2,化合价升高6价,故1molNH+4 参加反应转移电子3mol,B
Fe2 SO4 3+SnCl2+2HCl 2FeSO4+SnCl4+H2SO4 项正确;反应的还原剂是 NH+4 ,故氧化剂和还原剂的物质的量 之 比 为(4)HgCl2 与SnCl2 反应的产物是SnCl4 和 Hg2Cl2,Sn元素化合价由 3∶2,C项错误;从反应方程式看,溶液的酸性增强,D项正确。
+2小题狂刷 高考专题特训
第七单元 物质结构与元素周期律(必修)
第一节 元素、核素和同位素 原子核外电子排布
B.Y的氢化物和 W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径
最小
1.(福建省泉州市2016届高三质量检查)据美国 D.工业上常用电解相应的盐溶液制备 W、X的
《纽约时报》报道,俄、美科学家成功合成了一种拥有 单质
117个质子的新元素(用X表示)。科研小组借助回旋 5.(福建省漳州市七校2016届高三上学期联考)
加速器,用钙 48轰击锫 249,生成了6个拥有117个 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且
质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,另一个 X的离子半径小于负二价硫离子的半径,X元素为
原子有177个中子。根据上述信息判断下列说法正确 ( )
的是 ( ) A.Al B.P
A.293X与294117 117X互为同位素 C.Ar D.K
B.293 294 (北京市通州区117X与117X的质量数相同 6. 2022年一模)已知X、Y、Z、W
C.293X与294117 117X是同一种核素 为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,
D.293 294117X与117X在元素周期表中占据2格 下列说法正确的是 ( )
2.(2022·河南省商丘一高调研)稀土金属铈(Ce) X Y
在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已 Z W
知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>
A.若四种元素均为非金属,则 W 的最高价氧化
Fe3+。下列说法正确的是 ( )
物对应的水化物一定是强酸
A.136Ce、138 140 14258 58Ce、58Ce、58Ce它 们 互 称 为 同 素 异 B.若 HmXOn 为强酸,则X的氢化物溶于水一定
形体
显酸性(m、n均为正整数)
B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈 C.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对
单质
应的水化物一定为强碱
C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为: D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y的最
2Ce+6HI 2CeI3+3H2↑ 高价氧化物对应的水化物能反应
D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中 7.(广东省韶关市2016届高三3月高考模拟)短
3.(2022·济南高考模拟)氧元素是地壳中含量最 周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的
多的元素。下列说法中正确的是 ( ) 最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期
A.16O 与182 O3 互为同位素 的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生
B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸 活中常用的金属材料,D位于第ⅥA族。下列说法正
性氧化物 确的是 ( )
C.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数 A.原子半径:D>B>C>A
比均为1∶2 B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
D.O2 变成O 以及163 O变成18O的变化均属于化 C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互
学变化 反应
4.(上海市十三校2016届高三12月联考)W、X、 D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱
Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是 性:C>B
金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间相互反 8.(2022年苏锡常镇四市高三教学情况调研二)
应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W
2倍,其低价氧化物具有漂白作用;W与Y可形成化合 同主族,Z、W同周期,X原子核内质子数是 Y原子核
物 W2Y。下列说法正确的是 ( ) 3,
A.Y的低价氧化物与O3 漂白的原理相同
内质子数的 W原子最外层电子数是4 Z
原子最外层
84
化学·化学用语 元素及其化合物
电子数的4倍。下列说法中正确的是 ( ) A.原子半径:Z>Y>X
A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z) B.气态氢化物的还原性:W>R
B.元素 W 的气态氢化物的热稳定性比元素 X C.WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物
的强 D.含Z的盐溶液一定显酸性
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键 2.(北京市海淀区2016届高三下学期期末练习)
和共价键 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱
D.Y和 W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形 的是 ( )
成的化合物的熔点低
序号 事实 推论
9.(盐城市2016届高三年级第三次模拟考试)短
金 属 性:
周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X的 A 与冷水反应,Na比 Mg剧烈
Na>Mg
原子半径比Y的小,X与 W 同主族,Y、Z族序数之和
为11,Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。 金属性:CaB Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2
下列说法不正确的是 ( ) >Mg
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 非金属性:C SO2 与NaHCO3 溶液反应生成CO2
B.元素 Y 的简单气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 比 Z S>C
的弱 t℃时,Br2+H2 2HBr K=5.6
非金属性:
C.由X、Y、Z三种元素形成化合物,其水溶液可能 D ×107
Br>I
显碱性 I2+H2 2HI K=43
D.W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共 3.(2022·上海市金山中学模拟)双氧水是二元弱
价键 酸,则下列有关化学用语使用正确的是 ( )
10.(浙江省效实中学2016届高三上学期期中考 ·· ··
A.H O 的电子式:H+[·O·O·]2- +试)元素周期律揭示元素间的递变规律,既有相似性又 2 2 · · · H·· ··
+
有递变性,下列递变规律正确的是 ( ) B.双氧水的电离方程式为 H2O2 H +HO
-
2
16 2-
A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:HF> C. O2 离子中,质量数之和是电子数之和 的
H 两倍2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:
HCl>HS D.将双氧水溶液加热升温后,溶液pH一定减小2
B.ⅣA族元素氢化物熔点顺序是:SiH >CH ,所 4.(2022·北京市西城区模拟)下列有关化学用语4 4
以ⅤA族元素氢化物熔点顺序也是:PH >NH 正确的是 ( )3 3
C.ⅦA族元素的非金属性是:F>Cl,所以ⅦA族 A.硝基苯的结构简式:NO2
元素氢化物的酸性也是:HF>HCl
D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备 B.CO2 分子比例模型:
铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁 ·· ··
C.HClO的电子式:H·Cl·O·· · ·
·· ··
D.中子数为10的氧原子:188O
易错题特训
高频题特训 5.(北京市大兴区2016届高三统一练习)为验证
( )下图是部分 卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置1.山东省东营市2022年高考二模
短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正 进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
确的是 ( )
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
85
小题狂刷 高考专题特训
Ⅱ.当B和 C中 的 溶 液 都 变 为 黄 色 时,夹 紧 弹 (3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩
簧夹。 尔质量相同的两种化合物,其中 Na与 Y形成的化合
Ⅲ.当 B中溶液由黄色变 为 棕 红 色 时,关 闭 活 物的电子式为 ,所含化学键的类型
塞a。 为 。
Ⅳ.…… (4)Y元素在元素周期表中处于第 纵行
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是 (写出所有可能纵行数)。
。
() 拓展题特训2 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
。 7.(2022·南昌市高三年级调研)A、B、C、D、E是
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 原子序数依次递增的五种短周期元素,已知:
。 ①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现 4∶3;
象是 ②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为
。 3∶4;
(5)过程Ⅲ实验的目的是 ③E-、C+、A+的离子半径逐渐减小;
。 ④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主 请回答下列问题:
族元素从上到下 ,得电子 (1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为
能力逐渐减弱。 。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物
6.(2022·衡阳联考)如图是从元素周期表中截取 的酸性 (填“强”或“弱”)。
的一部分,其中X、Y、Z、W 均属于短周期元素。请回 (2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质,
答下列问题。 且构成的原子个数比均为1∶1∶1。已知00.1mol/LX
X Y 溶液中水电离出来的c(H
+)=10-12mol/L,则X的化
学式为 ;Y的水溶液酸碱性与X相同,则其原
Z W
因是 。(写离子
(1)若X单质为空气中的主要成分之一,则 W 的 方程式)
原子结构示意图为 。 (3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物与
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依 H2O反应的化学方程式为
次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧 。
酸根离子中,有两种离子的电子数相等,这两种离子的 (4)A与B,A与D均可形成18个电子的分子,这
离子符号是 、 。 两种分子化学式分别为 、 。
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