化学·化学实验
第3讲 物质的检验与鉴别
CaCl2 溶液,观察是否有沉淀现象
4.(2022·安徽师大附中期中考试)有一瓶无色溶
液,可 能 含 有 K+、Al3+、Mg2+、NH+4 、Cl-、SO2-4 、
HCO-3 、MnO-4 离子中的几种。为确定其成分,做如下
综合特训
实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2 固体,产生无色
1.(2022·安徽泗县二模)下列根据实验现象所作 无味的气体和白色沉淀,再加入足量的 NaOH溶液后
出的结论中一定正确的是 ( ) 白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入 HNO3 酸
A.无色试液中滴加酚酞试液,溶液变红,结论:该 化的Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生。下列推断正
试液一定呈现碱性 确的是 ( )
B.某溶液加入盐酸,放出不能使品红溶液褪色的 A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+、Cl-4
气体,结论:试液中含有CO2- 3+ 2+ -3 B.肯定有Al 、Mg 、HCO3
C.无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定 C.肯定有K+、HCO-3 、MnO-4
含有Na+、没有K+ D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4
D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结 5.(2022·安徽省岳西中学质检)对于某些离子的
论:试液中溶质为钙盐或钡盐 检验及结论一定正确的是 ( )
2.(2022·滨州一模)进行下列实验,由实验现象 A.通入Cl2 后,溶液变为黄色,加淀粉液后溶液变
得出的结论正确的是 ( ) 蓝,则原溶液中一定有I-
A.某气体能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝,该气体 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,
一定是Cl2 沉淀不消失,则原溶液中一定有SO2-4
B.向某溶液中滴加 KSCN溶液,溶液显红色,该 C.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄
溶液中含有Fe3+ 清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO2-3
C.向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量,先产生白 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色
色沉淀然后沉淀溶解,该溶液中含有Al3+ 沉淀消失,一定有Ba2+
D.向某溶液中通入CO2 溶液变浑浊,继续通CO 6.(2022·安徽省六安市第一次调研考试)下列除2
浑浊消失,该溶液可能是NaSiO 溶液 去杂质的方法中,正确的是 ( )2 3
3.(2022·山东德州质检)某化学兴趣小组在课外 A.除去铜粉中混有的铁:加足量稀硝酸,过滤
活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离 B.除去 N2 中少量的CO:通过足量灼热的CuO
子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示: 粉末
C.除去KCl溶液中的少量CaCl2:加适量Na2CO3
检测序号 溶液中检测出的离子组合
溶液,过滤
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
D.除去CO2 中的少量的 HCl:通过足量的饱和碳
第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
酸氢钠溶液
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
7.(2022·福建省漳州市一轮复习测试)为确定下
则下列说法合理的是 ( ) 列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内
A.三次检测结果都正确 物质)不能达到目的的是 ( )
B.该溶液中的阳离子无法判断 A.Na2SO3 溶液(BaCl2)
C.为了检验SO2-4 ,应先加过量稀硝酸后再滴加 B.FeCl2 溶液(KSCN)
Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象 C.KI(淀粉溶液)
D.为了确定是否存在 CO2-3 ,可以向其中滴加 D.HCHO溶液(石蕊试液)
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8.(2022·福建省厦门期中考试)香烟烟雾中含有 某些离子的检验,其中方案设计得最严密的是 ( )
CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4 ②澄 足量稀硝酸A.检验试液中的SO2-4 :试液 →无沉淀
清石灰水 ③红热CuO ④碱石灰 ⑤品红溶液 ⑥
BaCl2 溶液
酸性KMnO4 溶液等药品可将其一一检出,检测时香 →白色沉淀
烟烟雾通入药品的正确顺序是 ( ) KSCN溶液B.检验试液中的Fe2+:试液 →无明显
A.①⑤②④②③②④① KMnO4 溶液
现象 →红色溶液
B.①⑤⑥⑤②④②③②
H2O2
C.③④②⑥⑤①② C.检 验 试 液 中 的I-:试 液 →棕 黄 色 溶 液
D.②⑤①④③⑥② 淀粉溶液
→蓝色溶液
9.(2022·海南三亚月考)下列叙述中不正确的是 足量稀BaCl2
( ) D.检验试液中的CO
2-
3 :试液 →白色
足量稀盐酸
沉淀 →沉淀溶解
2.(2022· 山 东 莱 芜 一 模)固 体 X中 可 能 含 有
MgCl2、Na2CO3、K2SO3、K[Al(OH)4]中的一种或几
种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,
① ② 实验过程及现象如图:
根据上述实验,下列说法不正确的是 (
③ ④
)
A.气体 可能为 或 和 的混合物A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 1 NO NO CO2
B.沉淀3可能为 Mg(可用装置 分离汽油和水的混合物 OH)2 和 ( )的混合物B. ② AlOH 3
C.可用装置③从海水中蒸馏得到淡水 C.沉淀4可能为BaCO3 或BaSO4 或二者混合物
D.可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来 D.固体粉末X中一定有K2SO3
10.(2022·安徽师大附中期中考试)某无色透明 3.(2022·贵阳统考)在允许加热的条件下,只用
溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的几种离子。 一种试剂就可以鉴别硫酸钠
、氯化镁、硫酸铝和氯化铁
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的 溶液,这种试剂是 ( )
离子是 。 A.NaOH B.BaCl2
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生 C.AgNO3 D.KSCN
成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液 4.(2022·山东聊城质检)检验某溶液中是否含有
+ 3+ -
中肯 定 有 的 离 子 是 ,有 关 的 离 子 反 应 式 K 、Fe 、Cl 、Mg
2+、I-、CO2-3 、SO2-4 ,限用的试剂有:
为 。 盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验
(3)取(2)的滤液加入过量 NaOH溶液,出现白色 步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是 ( )
沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D
中的 (填序号)。
A.Cl- B.NO- 2-3 C.CO3 D.OH- A.该溶液中一定有I-、CO2-3 、SO2- +4 、K
B.试剂①为硝酸钡
C.通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液
高频题特训 中是否存在Cl-
1.(2022·山东济南一中月考)用下面的方案进行 D.试剂②一定为盐酸
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化学·化学实验
5.(2022·济南摸底)碳、硫的含量影响钢铁性能, 滤液中滴加稀盐酸 蒸发结晶
→ →精盐
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气
C.检验某溶液中是否含有Fe2+
体,再用测碳、测硫装置进行测定。
滴加KSCN溶液 滴加氯水
(1)采用装置A,在高温下将x 克钢样中碳、硫转 溶液 →溶液颜色无变化 →
2+
化为CO 、SO 。 溶液变红色 →溶液中含有2 2 Fe
D.证明酸性条件下 H2O2 的氧化性比I2 强:
30%H2O2 溶液 稀硝酸及淀粉
NaI溶液 → →溶液变蓝
色 →氧化性:H2O2>I2
①气体a的成分是 。 7.(2022·山东日照一中一模)向四支试管中分别
②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+ 加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确
高温
5O2 1 +3 。 的是 ( )
(2)将气体a通入测硫装置中(如下图),采用滴定 操作 现象 结论
法测定硫的含量。 滴加氯水和CCl4, 下 层 溶 液 显
A 原溶液中有I-
振荡、静置 紫色
向溶液 X 中先滴
出 现 白 色 沉 溶液 X 中 一 定
B 加稀硝酸,再滴加
淀 含有SO2-4
Ba(NO3)2 溶液
用洁净铂丝蘸取溶 原 溶 液 中 有
①H2O2 氧化SO2 的化学方程式 C 火焰呈黄色液进行焰色反应 Na+、无K+
。 滴加 稀 NaOH 溶
②用NaOH溶液滴定生成的 H2SO4,消耗z mL 液,将湿润红色石 原 溶 液 中 无
D 试纸不变蓝
NaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质 蕊 试 纸 置 于 试 管 NH+4
量为y 克,则该钢样中硫的质量分数: 。 口
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量 8.(2022· 福 建 安 溪 质 检)用 过 量 的 H2SO4、
法测定碳的含量。
NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按题图所示步骤分
开五种离子。则溶液①、②、③、④是 ( )
①气体a通过B和C的目的是 。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是
。
易错题特训 A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
( ) B.①H2SO4 ②NaOH ③NH
·HO ④NaCl
6.下列实验设计能够成功的是 3 2
·
A.检验亚硫酸钠样品是否变质: C.①H2SO4 ②NH3 H2O ③NaOH ④NaCl
溶解 足量硝酸钡溶液 滴加稀盐酸 D.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
样品 → →白色沉淀 →
沉淀不溶解 →说明样品已变质 拓展题特训
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 9.(2022·山东济宁月考,双选)下列有关实验原
溶解 足量碳酸钠溶液 足量氯化钡溶液 过滤
粗 盐 → → → → 理或实验操作正确的是 ( )
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12.(2022·安徽怀远月考)由几种离子化合物组
成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH+4 、
Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4 、CO2-3 。将该混合物溶于水后
得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实
图1 验:
实验
实验内容 实验结果
序号
1 加AgNO3 溶液 有白色沉淀生成
加足量 NaOH 溶液并 收集到气体1.12L(已折
图2 2
加热 算成标准状况下的体积)
A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘
加足量
, BaCl2
溶液时,
上 将NaOH固体放在左盘上称量
对所得沉淀进行洗涤、 第 一 次 称 量 读 数 为
B.欲除去CO2 中少量的SO2,将混合气通入饱和
3 干燥、称 量;再 向 沉 淀 6.27
碳酸氢钠溶液 g
,第 二 次 称 量 读 数
中加足量稀盐酸,然后 为2.33
C.实验室用图1所示装置制取少量氨气 g
干燥、称量
D.实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生
的SO2 试回答下列问题:
10.(2022·福建省南安月考)下列说法正确的是 (1)根据实验1对Cl— 是否存在的判断是
( ) (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);根
A.苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是
FeCl3 溶液一次鉴别 。
B.CH3CH2OH、CH2 =CHCOOH、CH3CHO、 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的
CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2 一次鉴别
量浓度(可不填满):
C.除去 KCl溶液中的少量 MgCl2:加入适量的
阴离子符号 物质的量浓度(mol·L—1NaOH溶液,过滤 )
D.KCl溶液中混有少量 KI,可通入足量Cl2 后,
再用乙醇进行萃取、分液
11.(2022·福建安溪质量检测)现有如下5种无 (3)试确定K+ 是否存在 ,判
色溶液:NaAlO2、KOH、NaCl、MgCl2、稀氨水,若要将 断的理由是 。
其一一鉴别开来,至少需要用多少种试剂 ( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.不用试剂
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化学·化学实验
参考答案
8.B 解析 A项,锥形瓶和容量瓶都是定量实验
专题一 化学实验常用仪器及基本操作 仪器,洗净后自然晾干,不能放进烘箱中烘干;B项,酸
式滴定管用于准确量取溶液的体积,先用蒸馏水洗净
后,再用待装溶液润洗2~3次,否则将导致待装溶液的
第1讲 仪器的识别和使用 浓度偏小,影响实验结果;C项,锥形瓶用蒸馏水洗涤
【 】 后,直接加入待滴定溶液,若用待滴定溶液润洗,所含溶基础特训
, 质的量增大,消耗标准溶液的体积增大,测得实验结果1.D 解析 给盛有液体的烧瓶加热时 需要加
, ; 偏高;D项,配制溶液时,加水超过刻度线,应重新配制,碎瓷片或沸石以防暴沸 A正确 开窗通风以减小可燃
, 若用滴管吸出多余液体,所得溶液的浓度将偏低。性气体的浓度 防爆炸,B正确;灯内酒精量过多,易造
解析 滴定管的测量精度为 , 项
成灯内酒精被引燃,可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆 9.C 0.01mL A
, ; , , 正确;新制氯水见光易分解,且易挥发,具有强氧化性,炸 C正确 NaOH具有强腐蚀性 会造成二次伤害 D
。 应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放,B项正确;测定溶液错误
, 时,应用玻璃棒蘸取待测液,点在 试纸上,再与2.D 解析 A项 容量瓶不能用来直接盛装固 pH pH
, , , 标准比色卡对照,不能用镊子,C项错误;水和乙酸乙体配制溶液 要将固体先在烧杯中溶解 冷却至室温
, ; , 酯不相溶,可用分液的方法进行分离,故需用分液漏再转移到容量瓶中 A项错 误 B项 pH 试 纸 不 能 润
, , 斗, 项正确。湿 润湿后会改变待测液的浓度 从而测定不准,B项 D
错误;C项,进行焰色反应时铂丝用盐酸洗涤并灼烧, 10.
(1)容量瓶 冷凝管 (2)②⑥ (3)试管
, (4)②④⑧⑨ (5)⑧⑨ (6)如用NaOH溶液洗涤会使NaOH黏附在铂丝上 干扰 B
, ; 。 (7) 或检验其他金属元素的焰色反应 C项错误 D项正确
3.D 解析 金属锂的密度比煤油小,保存时密
封在石 蜡 中,A 错;过 氧 化 钠 在 空 气 中 易 与 空 中 的
CO2、H2O反应,应密封保存,B错;称量NaOH应用小
烧杯盛放,C错。 解析 在分液操作中用到分液漏斗和烧杯;能作
4.C 解析 ①在实验室量取液体时,因为量程 为反应容器且能够直接加热的仪器是试管;配制溶液
太大,会使区分度增大,而加大误差;量程太小,需量取 时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶
多次,也会加大误差,采用就近原则,所以不能用50mL 头滴管。容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可知
量筒量取5.2mL稀硫酸,故①错误;②苯和四氯化碳 ①是温度计,②是量筒,读数精确到小数点后一位,③
能相互溶解,所以不能用分液漏斗分离,故②错误;③ 是滴定管,读数精确到小数点后两位,分析可知选B。
托盘天平精确到0.1g,故可用托盘天平称量11.7g氯 (7)可在漏斗颈下端套上一个试管。
化钠晶体,故③正确;④溴会腐蚀碱式滴定管的橡胶 【能力特训】
管,故④错误;⑤瓷坩埚中含有二氧化硅,与 NaOH在 1.C 解析 制备乙酸乙酯的正确操作是:将浓
加热下反应,而使坩埚炸裂,故⑤错误;⑥配制250mL 硫酸和乙酸依次加入到乙醇中,C不正确;水银有毒,
0.2mol·L-1的NaOH溶液可用250mL容量瓶,故⑥ 不慎洒落要用硫粉清除,使用试管夹时要防止试管夹
正确。 对试管口的污染。
5.D 解析 A项,缺少酒精灯、铁架台(或三脚 2.B 解析 灼烧固体物质一般使用坩埚,而坩埚
架),不能完成CuSO4 溶液的浓缩结晶,错误;B项,缺 加热时需用泥三角支撑然后放在三脚架上,三脚架的下
少漏斗、铁架台等实验器材,不能完成过滤操作,错误; 面应放酒精灯,选用的实验用品都能用到,选项A不符
C项,缺少称量仪器天平,不能称量NaCl固体,无法配 合题意;溶解固体并加蒸馏水稀释,所需仪器为烧杯和
制0.5mol·L-1的 NaCl溶 液,错 误;D项,Br2+2I- 玻璃棒,用不到容量瓶,选项B符合题意;过滤所需的实
2Br-+I2,然后用CCl4 萃取I2,利用烧杯、玻璃棒、 验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台,
胶头滴管、分液漏斗完成分液操作,正确。 选项C不符合题意;检验Fe3+ 的试剂为KSCN溶液,所
6.C 解析 B项,锥形瓶可隔着石棉网加热;C 需仪器为试管和胶头滴管,选项D不符合题意。
项,水银球不可以高于蒸馏烧瓶支管口。 3.B 解析 A中不能用橡胶塞,硝酸腐蚀橡胶
7.B 解析 A项,视线应与量筒刻度及液面的凹 塞,应用玻璃塞;B中水和乙酸乙酯互不相溶,所以采
面最低点在一条水平线上;B项,不能在量筒中稀释浓 用分液的方法分离;C中量筒不能达到相应的精确度,
硫酸,也不能将水倒入浓硫酸中;C项,称量腐蚀性及易 应用滴定管或移液管;D中实验室制乙烯温度在170
潮解的药品应使用小烧杯或表面皿,不能在纸上称量; 摄氏度,量程小。
D项,在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。 4.B 解析 海水淡化,利用水的沸点低,选择蒸
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小题狂刷 高考专题特训
馏法,而图中冷却水的方向不合理,应下进上出,A错 12.(1)隔绝空气,防止被 O 氧化 防止Fe2+2 水
误;氯气不溶于食盐水,可用排饱和食盐水测定其体 解 (2)①250mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
积,则图中装置可测定气体的体积,B正确;过滤需要 量筒 ②锥形瓶 酸式滴定管 紫 (3)①烧杯、漏
玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,C错误;NaOH标准溶 斗、玻璃棒 ②ABFE
液滴定锥形瓶中的盐酸,NaOH溶液应盛放在碱式滴 解析 (1)Fe2+ 具有强还原性,能发生水解,因此
定管中,仪器的使用不合理,D错误。 药片上的 糖 衣 的 作 用 是 隔 绝 空 气,防 止FeSO4 被 氧
5.B 解析 Br2 和CCl4 互溶,无法通过分液的 化;溶 解 时 加 盐 酸 的 目 的 是 为 了 防 止 Fe2+ 水 解。
方法将二者分离,可以采用蒸馏法进行分离,A项错 (2)配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液需要的仪
误;葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基,可以用鉴别 器有托盘天平(药匙,砝码)、量筒、250mL容量瓶、烧
醛基的方法进行鉴别,加入的试剂可以是银氨溶液或 杯、玻璃棒、胶头滴管。滴定时,FeSO4 溶液放在锥形
者新制Cu(OH)2、悬浊液等,而蔗糖中没有醛基,B项 瓶中,KMnO4 溶液放在酸式滴定管中,根据滴定终点
正确;硝酸具有强氧化性,当与金属反应时不会产生氢 颜色变色成紫色,停止滴定。(3)过滤时,需要的玻璃
气,会随着浓度的变化生成 NO2、NO等气体,C项错 仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。从Fe(OH)3 的悬浊液到
误;酸碱中和滴定要有指示剂,D项错误。 最后的称量,需过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
6.D 解析 ③中制取Fe(OH)3 胶体时,不能搅
; , 第2讲 化学实验基本操作拌 ⑤中取某溶液做焰色反应实验 检验该溶液中是否
含有钠元素,需要铂丝和酒精灯,无需玻璃棒;⑦中要 【基础特训】
使反应及时充分进行,需用玻璃棒搅拌。 1.C 解析 硫微溶于酒精,A项错;钠、钾等活
7.C 解析 A项,乙醇和乙酸乙酯都是有机溶 泼金属剩余药品要放回原试剂瓶,其他药品一般不能
剂,可互相溶解,靠分液漏斗和烧杯不能分离,应加入饱 放回原试剂瓶,B项错,C项正确;NaOH 固体有腐蚀
和碳酸钠溶液振荡后静置分液,然后再蒸馏出乙醇;B 性,不能放在纸片上称量,D项错。
项,缺少量取盐酸的仪器(量筒);C项,用胶头滴管取淀 2.C 解析 A项,NaOH能与玻璃中的SiO2 反
粉-KI溶液并滴入试管中,再用另一胶头滴管取少量 应生成具有黏性的硅酸钠,容易把瓶塞和瓶颈黏合在
溴水滴入试管中,若溶液变蓝色,则说明有I2 生成,即 一起,因此 盛 放 NaOH 溶 液 应 使 用 带 橡 皮 塞 的 玻 璃
可证明Br2 的氧化性强于I2;D项,缺少反应容器大试 瓶,错误;B项,苯的密度小于水,在上层,因此应从上
管。 口倒出,错误;C项,NaCl溶液蒸发结晶时为了防止蒸
8.(1)②⑤ ①③⑦ ③ (2)c (3)①浓盐酸 干发生晶体迸溅,应在蒸发皿中有大量晶体析出并有
吸水性 溶于水放出大量的热 NaOH(或CaO或碱 少量液体时停止加热,正确;D项,应先加入水,再加入
石灰) ②c b 钠,错误。
解析 浓硫酸具有强吸水性,溶于水时放出大量 3.A 解析 B项,Br2、NO2 都有氧化性,能使湿
的热,浓盐酸具有挥发性,所以将浓硫酸滴入浓盐酸中 润的淀粉碘化钾试纸变蓝;C项,不能在量筒中直接配
可以制备 HCl气体。NaOH(或CaO或碱石灰)溶于 制溶液;D项,应选红色石蕊试纸。
水时放出大量的热,浓氨水受热可以分解放出氨气,所 4.A 解析 A项,为了使所配溶液的浓度精确,
以在NaOH(或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制 需要在液面接近刻度线1~2cm处改用胶头滴管定
备氨气。氨气比空气轻,应用向下排空气法收集氨气。 容,正确;B项,应该用酸式滴定管量取 KMnO4 溶液
9.B 解析 氢氧化亚铁易被O2 氧化,胶头滴管 (KMnO4 溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管下端
必须插入溶液中,选项A错误;O2 难溶于水,可以用排 的橡胶管),错误;C项,由于氯水中含有 HClO,能将试
水法收集,选项B正确;点燃可燃性气体前必须验纯, 纸漂白,不能用pH 试纸测定氯水的pH 值,错 误;D
选项C错误;浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中,选项 项,收集SO2 气 体(密 度 比 空 气 大)应 用 向 上 排 空 气
D错误。 法,集气瓶中导管应长进短出,错误。
10.B 解析 A项,橡皮管是作为连通管,目的 5.A 解析 图1为铝热反应,Al还原氧化铁生
是平衡分液漏斗和烧瓶内的压强,使液体能顺利流下, 成单质铁,A项正确;用托盘天平称量物质时应该左盘
正确;B项,乙醇与乙酸互溶,不能用分液的方法分离, 放称量物,右盘放砝码,且 NaOH属于腐蚀性药品,称
错误;C项,关闭止水夹,从分液漏斗放水,使漏斗下端 量时需要用烧杯或称量瓶盛装,B项错误;加热可促进
水不能顺利滴下,说明气密性良好,正确;D项,氨气的 CuCl2 水解,故直接加热蒸干CuCl2 饱和溶液得到的是
密度小于空气,因此短进长出收集,正确。 Cu(OH)2,C项错误;实验室制备氨气常将 NH4Cl与
11.C 解析 碘 单 质 易 升 华,加 热 后 形 成 碘 蒸 Ca(OH)2 混合加热,图4直接加热 NH4Cl,NH4Cl分
气,在烧瓶外壁受冷凝华,氯化铵受热分解生成氯化氢 解后遇冷又重新化合为NH4Cl,无法收集到氨气,D项
和氨气,在烧瓶外壁又生成氯化铵,A项错误;HCl气 错误。
体的密度大于空气的密度,收集 HCl气体的导管应长 6.D 解析 ④上下移动后,a、b两端液面相平说
进短出,B项 错 误;若 倒 吸,则 液 体 进 入 烧 瓶,但 随 着 明b端上部气体压强始终等于大气压,因而漏气。
HCl的继续通入和重力作用,液体会重新流下,故能防 7.A 解析 A项是因为钠与水反应剧烈容易造
止倒吸,C项正确;装置④欲生成Fe(OH)2,根据电解 成爆炸。
原理,Fe应作阳极,而图中Fe作阴极,D项错误。 8.A 解析 A项正确;蒸馏法淡化海水是通过
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化学·化学实验
加热海水使之沸腾汽化,再把水蒸气冷凝成淡水,无需 塞,以防瓶塞松开,用左手大拇指、食指按住处于上方
温度计测量水蒸气的温度,B项错误;图3为原电池装 的活塞把手,既要能防止振摇时活塞转动或脱落,又要
置,活泼金属Zn作负极,发生氧化反应生成Zn2+,溶 便于灵活性旋开活塞,漏斗颈向上倾斜30°~45°角,正
液中无Fe2+,故 不 能 产 生 特 征 蓝 色 沉 淀,C项 错 误; 确;C.加碘盐中的“碘”是碘酸钾,操作步骤不能得到
Na2CO3 溶液水解显碱性,应用碱式滴定管盛装,D项 碘单质,错误;D.意外事故的处理,碱洒在皮肤上时:
错误。 用大量水冲洗,最后涂上2%醋酸或饱和硼酸溶液,最
9.D 解析 逐滴滴加稀盐酸,盐酸先与碳酸钠 后再用水清洗,正确。选项C符合题意。
反应生成碳酸氢钠,这一反应结束后再和碳酸氢钠反 6.B 解析 A.用 湿 润 的pH 试 纸 测 定 溶 液 的
应,所以开始时看不到气泡,A选项错误;上层(三氯化 pH,相当于对原溶液稀释,根据pH=-lgc(H+)关
铁溶液)为黄色,B选项错误;从饱和食盐水中提取氯 系,测定结果偏小,说明该溶液是碱性溶液,若是酸性
化钠晶体应用蒸发皿,C选项错误;蔗糖与浓硫酸反应 溶液,结果应增大,错误;B.中和滴定中,滴定管一定
有二氧化碳和二氧化硫气体生成,二氧化硫能与酸性 要用待盛液润洗,否则对溶液稀释,造成结果出现偏
高锰酸钾发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色,D 差,而锥形瓶不用,因为锥形瓶中待盛液的物质的量不
选项正确。 变,如果用待盛液润洗,造成物质的量增加,结果产生
10.C 解析 将热的坩埚直接放置在桌面上冷 偏差,正确;C.萃取剂的选择原则为萃取剂与原溶剂
却,会烫坏桌面,A项错误;使用试管夹时,手不能握住 不能互溶,被萃取的物质在萃取剂溶解度远远大于在
短柄,否则 容 易 使 试 管 脱 落,B项 错 误;容 量 瓶、滴 定 原溶剂中的溶解度,被萃取的物质不能与萃取剂反应;
管、分液漏斗在使用前都必须检 验 是 否 漏 水,C项 正 乙醇和水任意比例互溶,不能分层,错误;D.得到的是
确;焰色反应中洗涤铂丝应用挥发性的盐酸,而不是高 氢氧化铁沉淀,错误。
沸点的硫酸,D项错误。 7.B 解析 酒精和水互溶,不出现分层现象达
【能力特训】 不到萃取的效果,故说法错误。
1.C 解析 10mL量筒的精确度为0.1mL,只 8.A 解析 检 验SO2-4 ,应 先 加 稀 盐 酸,再 加
能量取5.0mLKMnO4 溶液,不能量取5.00mLKMnO4 BaCl2 溶液,B不正确;用pH试纸测溶液pH时,应该
溶液,A项错误;瓷坩埚中含有SiO2,高温时能与氢氧 用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸上,并与标准比色
化钠、碳酸钠发生反应,B项错误;氢氧化钠在空气中 卡比较,不可用pH 试纸直接蘸取待测液,C不正确;
容易潮解,且具有腐蚀性,不能直接放在天平的托盘中 碱石灰增重的质量还包括随气体逸出的水蒸气和 HCl
称量,应放在小烧杯中称量,D项错误。 的质量,D不正确。
2.D 解析 制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化 9.AD 解析 A.稀释浓硫酸应该把浓硫酸沿烧
铁溶液的方法制备,向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶 杯壁倒入烧杯,并用玻璃棒不断搅拌,故A错误;B.将
液,得到氢氧化铁沉淀,故A错误;用容量瓶配制溶液 二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚,试管中
时,若加水超过刻度线,此次配制失败,即使立即用滴 液体变浑浊,可说明有苯酚生成,可证明碳酸的酸性比
管吸出多余液体,也不会使配制的溶液浓度恢复正常, 苯酚的酸性强,故B正确;C.HCl易溶于水,吸收时要
故B错误;pH试纸使用前用蒸馏水润湿,会稀释待测 防止倒吸,故C正确;D.除去氯气中的氯化氢时,选取
溶液,所测得pH可能不准确,故C错误;酸式滴定管 饱和食盐水可以达到目的,但是气体进入洗气瓶时应
在盛放标准液之前,为了避免滴定管中的少量蒸馏水 该是长进短出,否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出
将标准液稀释,应该先用标准液润洗,再盛放标准液, 来,故D错。
故D正确。 10.B 解析 A.湿润的pH试纸可以稀释碱液,
3.B 解析 图中装置Ⅰ适合液体与固体、不需 溶液中氢氧根离子浓度减小,测定的溶液碱性减弱,测
要加热制取气体的反应,但由于2NO+O2 2NO2, 定值偏小,故A正确;B.定容时俯视刻度线,导致所配
所以NO不能用排气法收集,只能用排水法收集,A错 n
溶液的体积偏小,结合
; c=
可知,所配溶液的浓度偏
误 洗涤沉淀时不能搅拌,以免弄破滤纸;用广泛pH V
试纸测定溶液的pH时只能准确到整数值。 大,故B错误;C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时
4.A 解析 B项利用液差法:夹紧弹簧夹,从长 有气泡,气体占据液体应占有的体积,会导致所测溶液
颈漏斗中向试管内加水,长颈漏斗中会形成一段液柱, 体积偏小,故C正确;D.测定中和反应的反应热时,将
停止加水后,通过液柱是否变化即可检查;C项利用加 碱缓慢倒入酸中,导致热量损失过大,所测温度值偏
热(手捂)法:用酒精灯微热(或用手捂热)试管,通过观 小,故D正确。
察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检 11.(1)a.①④⑤⑧⑩ b.容量瓶 c.指示剂 d.
查;D项利用抽气法:向外轻轻拉动注射器的活塞,通 丁 (2)a.①④⑤⑥⑧ b.碱 高锰酸钾溶液能腐蚀
过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可 橡胶管 c.不用指示剂,因为 MnO-4 与NaHSO3 反应
检查。 转化为 Mn2+ 时紫色褪去,反应完全后,再滴加酸性
5.C 解析 A.蒸发结晶过程中,当有大量晶体 KMnO4 溶液就会立刻呈现紫色,此时即为滴定终点
析出时,停止加热让余温把液体蒸干,否则造成固体飞 d.少 小
溅,产生危险,正确;B.分液漏斗分离液体,振荡时,右 解析 (2)a.因为氧化还原滴定实验类似于中和
手捏住漏斗上口颈部,并用食指根部(或手掌)顶住瓶 滴定实验,由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移
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小题狂刷 高考专题特训
可得出正确答案。b.由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧 入药品的正确顺序应为B项。
化性,能 腐 蚀 橡 胶 管,故 不 能 用 碱 式 滴 定 管 盛 放 9.D 解析 A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定
KMnO4溶液。c.MnO-4 为紫色,Mn2+ 为无色,可用这 性不同,可用加热的方法鉴别;B项中汽油和水互不相
一明显的颜色变化来判断滴定终点。d.滴定后俯视液 溶,可用分液的方法分离;C项中海水蒸馏可以得到淡
面,所读体积偏小,所测待测液浓度比实际浓度偏小。 水,使用蒸馏的装置;D项中把胶体粒子从分散系中分
离出来,应用渗析的方法,故D项错误。
第3讲 物质的检验与鉴别 10.(1)Cu2+ (2)Cl- Ag++Cl- AgCl↓
【基础特训】 (3)Mg2+ (4)B
1.A 解析 A项中溶液滴加酚酞试液变红,则 解析 (1)由题意无色透明溶液知,原溶液一定不
依据指示剂的现象知:该试液一定呈现碱性;B项溶液 含Cu2+。(2)依据题意可知,原溶液中肯定有的离子
中可能含有 HCO- +3 干扰;C项钾元素的焰色为紫色, 是Ag 。(3)加入过量 NaOH溶液出现白色沉淀,说
但必须通过蓝色的钴玻璃滤去黄光,从而说明不通过 明原溶液中肯定存在的离子是 Mg2+。(4)结合原溶液
蓝色的钴玻璃,则会观察的是黄光,故无色试液焰色反 中含有的阳离子,则原溶液中可能大量存在的阴离子
应呈黄色,则试液中一定含有Na+、不能确定是否含有 为NO-3 。
K+;D项中能与碳酸钠溶液产生白色沉淀,不仅是钙 【能力特训】
盐或钡盐,还有铝盐等。 1.C 解析 A.溶液中如含有SO2-3 ,加入硝酸会
2.B 解析 A.氯气、溴蒸气、NO2 均能将KI氧 氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,和氯化钡反应生成
化为单质碘,从而使淀粉变蓝,所以使湿润的淀粉 KI 白色沉淀,故A错误;B.先向溶液中加入硫氰化钾溶
试纸变蓝的气体不一定是氯气,故 A错误;B.Fe3+ 遇 液,没有现象,与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离
KSCN溶液,溶液显红色,该溶液中含有Fe3+,故B正 子,但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象,不能证明原溶
确;C.向Al3+溶液中加氨水:Al3++3NH3·H2O 液中一定存在亚铁离子,故B错误;C.试液加入过氧
Al(OH)3↓+3NH+4 ,逐渐产生沉淀,氢氧化铝只与强 化氢氧化碘离子为单质碘,遇淀粉变蓝,离子检验实验
碱反应,所以沉淀不溶解,故C错误;D.向Na2SiO3 溶 合理,故C正确;D.若原溶液中含有碳酸根离子或亚
液中通入二氧化碳,会产生硅酸,是白色不溶于水的沉 硫酸根离子,试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,可
淀,继续通CO2 至过量,浑浊不会消失,故D错误。 能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀,加入盐酸沉淀溶解,故D
3.C 解析 A.由于第二次中的AlCl3 与K2CO3 错误。
发生互促水解反应,不能共存,故A错误;B.阳离子可 2.C 解析 固体X中加入过量的硝酸,得溶液
以通过焰色反应确定,故B错误;C.硫酸钡不溶于硝 2,加入氯化钡生成沉淀4,说明固体中含有K2SO3,加
酸,可先加入硝酸酸化,然后加入硝酸钡检验,故C正 入稀硝酸还有气体生成,则一定含有 Na2CO3,向溶液
确;D.加入CaCl2 溶液时,CaSO4 也可能出现沉淀,无 2中加入氨水有沉淀生成,沉淀可能是 Mg(OH)2 和
法确定一定存在CO2-3 ,故D错误。 Al(OH)3的混合物,向溶液2中加入氯化钡有白色沉
4.D 解析 由①再加入足量的NaOH溶液后白 淀生成,固体中一定含有K2SO3;所以固体中一定含有
色沉淀部分溶解知,溶液中一定含有Al3+、Mg2+,再有 K2SO3、Na2CO3,可能含有 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 中
②知,溶液中一定含有SO2-4 。 的一种或两种。A.稀硝酸的强氧化性,气体1不可能
5.A 解析 A项使淀粉变蓝的物质是I2,而通 为SO2,两者要发生氧化还原反应,气体1可能为 NO
入Cl2 后,溶液变为黄色,则说明原溶液中不是I2,而 和CO2 的混合物,故A正确;B.沉淀3为Al(OH)3 或
是I-;B项中 Ag+ 干扰;C项 中 HCO-3 干 扰;D项 中 Mg(OH)2或 二 者 都 有,故 B正 确;C.沉 淀4可 为
Ca2+干扰。 BaSO4,故C错误;D.固体粉末X中一定有K2SO3,可
6.D 解析 A项中铜粉也能与稀硝酸反应;B项 能有K[Al(OH)4],故D正确。
中消耗CO,又产生了CO ;C项中除去了Ca2+2 ,又混入 3.A 解析 A.四种物质中,与氢氧化钠溶液混
了Na+;D项HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2, 合没有明显现象的为硫酸钠、生成红褐色沉淀的为氯
且CO2 又不与饱和碳酸氢钠溶液反应,故该项正确。 化铁、生成白色沉淀的为氯化镁、先生成沉淀,之后沉
7.A 解析 A项中缺少稀盐酸,不能达到目的; 淀能够溶解的为硫酸铝,所以能够使用氢氧化钠溶液
B项加入KSCN溶液后,若溶液变血红色,则FeCl2 溶 鉴别,故 A正确;B.BaCl2 溶液能够与硫酸钠、硫酸铝
液氧化变质为FeCl3 溶液;C项加入淀粉溶液若变蓝, 生成白色沉淀,无法区分硫酸钠和硫酸铝,且氯化钡与
则KI氧化 变 质 成I2;D项 加 入 石 蕊 试 液 若 变 红,则 氯化镁、氯化铁溶液不发生反应,所以使用氯化钡溶液
HCHO溶液变质成 HCOOH。 无法鉴别,故B错误;C.由于硝酸银溶液能够与四种
8.B 解析 由于检验CO、CO2、SO2 需要通过溶 溶液发生反应生成白色沉淀,无法用硝酸银溶液鉴别,
液,这样应先检验H2O的存在,即应先用①无水CuSO4 故C错误;D.四种物质中,只有氯化铁与硫氰化钾溶
检验 H2O的存在,为了检验CO2 则SO2 干扰,应在检 液反应显示红色,其他物质与硫氰化钾没有明显现象,
验CO2 前先检验SO2 并除尽SO2,验证CO应将其转 所以无法鉴别,故D错误。
化为CO2 检验,但在检验CO前应再先检验CO2 后并 4.C 解析 由实验可知,加试剂①为硝酸钡溶
将其除尽,鉴于这样的原则,为将香烟烟雾中含有CO、 液,生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则加试剂②为盐
CO2、SO2、H2O等气体一一检出,检测时香烟烟雾通 酸,沉淀减少,硫酸钡不溶于酸,则原溶液中一定存在
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化学·化学实验
CO2-、SO2- 3+3 4 ,则不含Fe 、Mg2+;加试剂①过滤后的滤 可以看出第①步分离五种离子中的一种离子,只能是
液中,再加试剂②为盐酸,氢离子,硝酸根离子、I- 发生 Ag+与Cl-结合生成 AgCl沉淀。第②步产生的沉淀
氧化还原反应生成碘,溶液为黄色,溶液为电中性,则 和剩余的溶液分别分离出两种离子,应用NH3·H2O
一定含阳离子为K+,A.由上述分析可知,该溶液中一 沉 淀 出 Fe3+ 和 Al3+,然 后 用 强 碱 NaOH 溶 液 将
定有I-、CO2-、SO2-、K+3 4 ,故A正确;B.由上述分析可 Fe(OH)3和Al(OH) 2- 2+3 分离。第④步用SO4 将Ba
知,试剂①为硝酸钡,故B正确;C.黄色溶液中加入硝 和K+分离,故答案为D。
酸银可生 成 AgI沉 淀,不 能 检 验 原 溶 液 中 是 否 存 在 9.BD 解析 NaOH固体应放小烧杯中称量,A
Cl-,故C错误;D.由上述分析可知,试剂②一定为盐 项错;NaHCO3 饱和溶液在除去SO2 的同时也会生成
酸,因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加,故 CO2 反应,B正确;NH4Cl在溶液中不会分解,C项错。
D正确。 10.A 解析 A项中苯酚遇FeCl3 溶液呈紫色,
5.(1)①SO2、CO2、O2 ②Fe3O4 SO2 (2)① 硫氰化钾遇FeCl3 溶液呈血红色,乙酸遇FeCl3 溶液无
yz () 明显现象,氢氧化钾遇排除 FeCl 溶液产生红褐色沉淀
,故
H2O2+SO2 H2SO4 ②x ×100% 3 ①
3
可用FeCl3 溶液将四种溶液一次鉴别出;B项中CH2
SO2 对CO2 测定的干扰 ②CO2 吸收瓶吸收CO2 前、 =CHCOOH和CH3COOH均使新制Cu(OH)2 溶解,
后的质量 二者不易鉴开;C项中除去 Mg2+ 又混入 Na+;D项中
解析 (1)①钢样(含有铁、碳、硫)在高温下与O2 乙醇不能作萃取剂,因其与水任意比互溶。
反应,除生成CO2、SO2 外,还有剩余的 O2,故气体a 11.A 解析 依据题目中的5种溶液,首先闻到
中含有CO2、SO2、O2。②该反应中,S元素由-2价被 有刺激性气味的是稀氨水,然后取剩余的四种溶液少
氧化为+4价,即生成SO2,再结合元素守恒及元素的 许,分别向其中滴加氨水,有白色沉淀产生的是 MgCl2
化合价升降总数相等,配平该反应方程式:3FeS+5O2 溶液,最后取剩余的三种溶液少许,分别向其中滴加
高温
Fe3O4+3SO2。(2)①H O ,SO AlCl3
溶液,一开始产生白色沉淀的是
具 有 强 氧 化 性 NaAlO2,一开2 2 2
具有强还原性,二者发生氧化还原反应生成 HSO , 始无沉淀 随 着 AlCl3 溶 液 滴 加 又 产 生 白 色 沉 淀 的 是2 4
化学方程式为 H O +SO HSO 。②消耗1mL KOH
,一直无明显现象的是 NaCl。因此要将其一一
2 2 2 2 4
, z 鉴别开来, 。NaOH溶 液 相 当 于 硫 的 质 量 为 至少需要用 种试剂即可yg 则 消 耗 mL 1
z , 12.(1)不能确定 Ba
2+、
NaOH溶液相当于硫的质量为y g 那么钢样中硫的 Mg
2+
yzg yz
(2) 物质的量浓度
质量分数为 = ×100%。(3)①装置B中活性 阴离子符号xg x (mol·L—1)
MnO2 将SO2 氧化。装置C中K2Cr2O7-浓 H2SO4 具 2-
有强氧化性,用于吸收气体a中的SO2,防止SO 进入 SO4 0.12
CO2 吸收瓶,影响实验结果。②实验中应测定实验前 CO2-3 0.2
后CO2 吸收瓶的质量变化,从而确定CO2 的质量,继
。 (3)存在 溶液中肯定存在离子是NH
+、CO2- 和而求出钢样中碳的质量分数 4 3
2- +
6.C 解析 。 ,加入硝酸钡溶液,再加入稀盐酸,相 SO4 经计算 NH4 的物质的量为0.05molCO
2-
3 、
2-
当于引入了稀硝酸,可将BaSO 氧化为BaSO SO4 的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,根据电3 4,沉淀
也不溶解,A项错误;先加 NaCO 荷守恒,得K
+一定存在
2 3 溶液,再加足量的
BaCl 溶液,则过量的Ba2+ 无法除去,B项错误;将I- 解析 (1)因溶液中可能含 有SO
2- 2-
4 、CO3 的 干
2
-
氧化为I2 的物质也可能是稀硝酸,D项错误。 扰,所以不能确定原溶液中是否含有Cl ;由实验3可
知,溶液中一定含有SO2-、CO2-7.A 解析 A.原溶液为无色溶液说明原溶液 4 3 ,则由此可知,原溶液
2+
中无碘单质,氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质, 中一定不含 Mg 、Ba
2+。(2)由实验3可知,BaSO4 的
质量为2.33g,则SO2-四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来,四氯化碳密度比 4 的物质的量为0.01mol,浓度
-1
水大,下层溶液显紫色,所以滴加氯水和四氯化碳,下 是0.1mol·L ;BaCO3 的质量为6.27g-2.33g=
层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子,故 A正确;B. 3.94g,CO
2-
3 的物质的量为0.02mol,浓度是0.2mol
-1
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO )溶液,有 ·L 。(3)由实验2、3可知,溶液中一定含有 NH
+
3 2 4
、
2- 2- +
白色沉淀生成,不能说明原溶液中有硫酸根离子,因为 CO3 和SO4 ,经计算,NH4 的物质的量为0.05mol
CO2- 2-亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离 3 、SO4 的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,
+
子,再滴加Ba(NO3) 根据电荷守恒,得 一定存在。2 溶液,生成白色沉淀,故B错误; K
C.黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,故检验K+ 需 第4讲 物质的分离和提纯
通过蓝色钴玻璃观察火焰,正确操作为:用洁净铂丝蘸
取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅 【基础特训】
紫色说明有钾离子,该选项中火焰呈黄色,原溶液中有 1.B 解析 A项,CO2 与 NaOH溶液反应生成
钠离子不一定有钾离子,故C错误;D.氨气极易溶于 Na2CO3,而 CO 与 NaOH 溶 液 不 反 应,正 确;B项,
水,若溶液中含有少量的NH+ 时,滴加稀NaOH溶液 NaOH溶液不仅与Fe3+4 反应也会与 NH+4 发生反应,
不会放出NH3,故D错误。 还引入了Na+,错误;C项,HCl极易溶于水,而Cl2 在
8.D 解析 从题目所给的图示步骤综合分析, 饱和 食 盐 水 中 溶 解 度 较 小,正 确;D项,灼 烧 可 以 使
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小题狂刷 高考专题特训
NaHCO3 固体分解,且生成Na2CO3,正确。 液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确;④溴水
2.A 解析 SO2 具有还原性,可被酸性KMnO4 会腐蚀乳胶管,不能选碱式滴定管量取25.00mL溴水,
溶液氧化而除去,浓硫酸可以干燥CO2 气体,A项正 错;⑤淀粉不能透过半透膜,而NaCl溶液可以,则可用
确;该装置无法回收气态碘,B项错误;NH4Cl受热易 渗析的方法除去淀粉中混有的少量 NaCl杂质,正确;
分解,C项错误;除去Cl2 中的 HCl应用饱和食盐水,D ⑥不断搅拌会损坏滤纸,造成过滤失败,错误。
项错误。 【能力特训】
3.C 解析 除 去 KNO3 溶 液 中 混 有 的 少 量 1.D 解析 已知:①正丁醛与饱和 NaHSO3 溶
Ba(NO3)2杂质,可加入K2CO3,注意不能加入Na2CO3 液反应可生成沉淀,故操作1是过滤,A项错误;操作3
溶液,否则引入新杂质;过滤,再向滤液中加入适量的 也是分离固液混合物,为过滤操作,B项错误;操作2
稀硝酸,过量的碳酸钾和稀硝酸反应生成KNO3,不能 是分液,C项错误。
用盐酸,否则引入新杂质。 2.(1)E 5 (2)B 溴水 (3)分液漏斗能控制
4.D 解析 能用CCl4 提取碘水中的碘,是因为 加入液体的速度 防止气体逸出 (4)淡黄色粉末变
CCl4 与水不互溶且碘在CCl4 中的溶解度远远大于在 白色 SO2
水中的溶解度,A不正确;乙酸乙酯和乙醇互溶,用分 解析 (1)硝基苯和苯互溶,但沸点不同,采用蒸
液的方法无法分离,B不正确;C项是因为随着温度的 馏法分离这两种有机物。需要的玻璃仪器共有6种:
升高 KNO3 的溶解度变化较大,而 NaCl的溶解度变 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管和锥形
化较小,C不正确。 瓶。(2)除去乙烷中的乙烯可以用 溴 水,选 择 装 置B
5.C 解析 乙酸乙酯在氢氧化 钠 溶 液 中 会 水 (相当于洗气瓶)。乙烯与溴水反应生成的1,2-二溴
解,A不能达到实验目的;氯气与水作用后的产物也能 乙烷是液体,从而达到除杂的目的。(3)制备气体时,
与硝酸银反应,且气体应从长导管口通入,B不能达到 A装置中的分液漏斗可以分批次加入液体且能控制加
实验目的;用 HCl抑制 MgCl2 的水解,C可以达到实 入液体的速度,而C中长颈漏斗只能一次加入液体,且
验目的;温度计的水银球应插入液面以下,D不能达到 无法控制加入液体的速度。(4)类比CO2 与Na2O2的
实验目的。 反应可知,SO2 与 Na2O2 反应生成 Na2SO3 和 O2,因
6.A 解析 A项,由于乙酸乙酯与饱和碳酸钠 Na2SO3 能继续被 O2 氧化生成 Na2SO4,故过氧化钠
溶液不相溶,能用分液漏斗进行分离,正确;B项,CO 与二氧化硫反应的化学 方 程 式 为:Na2O2+SO2
不能与 NaOH溶液反应,而CO2 却能够与 NaOH 溶 Na2SO4,SO2 不会完全反应。
液发生反应,错误;C项,Cl2、HCl均能与 AgNO3 溶液 3.(1)氢氧化钠溶液 稀硫酸 (2)①过滤 漏
反应,错误;D项,可用蒸馏的方法将碘和四氯化碳分 斗、玻 璃 棒、滤 纸 (3)AlO-2 +CO2+2H2O
离,但该蒸馏装置中温度计水银球的位置放置错误,且 Al(OH)3↓+HCO-3 (4)冷却结晶 c (5)Ⅱ 因
冷凝管中水的流向也错误,故错误。 为途径Ⅰ消耗硫酸量多,且产生二氧化硫污染环境
7.C 解析 A项,酒 精 易 溶 于 水,不 能 作 萃 取 解析 根据题中各物质转化关系,滤渣B经过系
剂,故错误;B项,乙醇、乙酸与乙酸乙酯(均属于有机 列变化最终得到绿矾和胆矾,所以滤渣B中含有铜和
化合物)相互溶解,不能用分液漏斗进行分离,错误;C 铁,D与盐酸反应生成氯化铝,则D为氢氧化铝,所以
项,饱和NaHSO3 溶液不与SO2 反应,但能与 HCl反 滤液A中含有铝元素,所以实验流程为:废合金(含有
应并 释 放 出SO2,正 确;D项,铜 与 FeCl3 反 应 生 成 铝、铁、铜)粉末中加入足量烧碱溶液,只有铝与其反应
CuCl,产生Cu2+2 杂质,错误。 而溶解,过滤后得滤渣B的成分为铁和铜,滤液 A为
8.A 解析 ①过滤操作中应用玻璃棒引流,① 偏铝酸钠溶液;滤液 A中通入过量的二氧化碳气体,
错误;②分离固体 NaCl和碘单质可以采用升华的方 得氢氧化铝沉淀,滤渣B中加入稀硫酸,过滤得滤液E
法,②正确;③稀释浓硫酸时应“酸入水,沿器壁,慢慢 为硫酸化亚铁溶液,将硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却
倒,不断搅”,不应用玻璃棒引流,且配制溶液时不能在 结晶得绿矾晶体,然后再经过滤、用酒精洗涤、干燥即
量筒中进行,③错误;④胶头滴管在滴加液体时不能伸 得成品,用酒精洗涤可以减少硫酸亚铁的溶解而损失,
入容器内,④错误。综上所述,A正确。 同时容易干燥,滤渣F为铜,途径Ⅰ为铜与足量的浓硫
9.C 解析 A项,氢氧化钠不仅可以除去乙酸, 酸生成硫酸铜,同时会生成二氧化硫气体,途径Ⅱ为铜
而且也可以使乙酸乙酯彻底水解,错误;B项,氢氧化 与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫
钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀,而且也可以与碳 酸铜,所以途径Ⅱ中硫酸利用率高且没有污染。(1)根
酸氢钠反应生成沉淀,错误;C项,正确;D项,水能除 据上面的分析可知,试剂①为氢氧化钠溶液,试剂②为
去二氧化氮,但是还能生成另外一种气体一氧化氮,错 稀硫酸。(2)操作①的名称为过滤,所用的仪器除铁架
误。 台、铁圈和烧杯,还需要的用品有漏斗、玻璃棒、滤纸。
10.B 解析 ①氯水中次氯酸具有强氧化性,试 (3)A→D为偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生
纸先变红后褪色,则不能用pH试纸测定氯水的pH, 成氢氧化铝和碳酸氢钠,反应的离子方程式为 AlO-2
应选pH计测定,错;②鉴别pH相等的硫酸和醋酸,稀 +CO2+2H -2O Al(OH)3↓+HCO3 。(4)硫酸亚
释相同的倍数,pH变化大的是硫酸,则需要用到量筒、 铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体,然后再经过
试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH 试纸,正确;③ 滤、洗涤、干燥即得成品,用酒精洗涤可以减少硫酸亚
分液操作时,避免上下层液体混合,则分液漏斗中下层 铁的溶解而损失,同时容易干燥,所以洗涤时用酒精洗
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化学·化学实验
涤,故选c。(5)由上面分析可知,由滤渣F制CuSO4 温度,故应使温度计水银球位于支管口处即可,C项错
溶液最好用途径Ⅱ,因为途径Ⅰ消耗硫酸量多,且产生 误;粗盐提纯时,由于Na2CO3 溶液的作用是除去Ca2+
二氧化硫污染环境。 和过剩的Ba2+,故应先加BaCl2 溶液后加 Na2CO3 溶
4.D 解析 A项,除去矿盐中SO2-4 的最合适试 液,D项错误。
剂是BaCl2;B项,电解NaCl溶液制备的是NaOH、H2 10.B 解析 氢氧化钠溶液显碱性,吸收二氧化
和Cl2,电解熔融NaCl才能获得Na和Cl2;C项,AgCl 碳,带出水蒸气,浓硫酸吸收水分,铜粉除去氧气,镁粉
溶解过程存在平衡 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq), 除去氮气。
在NaCl溶液中存在大量Cl-,使平衡左移,即AgCl在 11.B 解析 A项中乙烯能被酸性高锰酸钾溶液
NaCl溶 液 中 的 溶 解 度 小 于 在 水 中 的 溶 解 度;D项, 氧化成CO2,引入CO2 杂质,错误;BaCO3可溶于盐酸,
Na2CO3 水解使溶液呈碱性,而NaCl溶液呈中性,故可 而BaSO4 不溶,B正确;由于二氧化硅和氧化铝都能与
以用酚酞试液鉴别两者,该项正确。 氢氧化钠溶液反应,C错误;乙酸乙酯中混有乙酸,可用
5.B 解析 A.集气瓶中导管应短进长出,否则 饱和碳酸钠溶液并采用分液的方法除去,D错误。
会将液体排除,故 A错误;B.CCl4 和水不互溶,可用 12.(1)Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑
分液分离,故B正确;C.温度计水银球应与蒸馏烧瓶 +H2O(或 Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+
支管口处相平,测量的是蒸气的温度,故C错误;D.液 SO2↑+H2O) (2)过滤 (3)d (4)ae (5)取少量
溴能腐蚀橡胶塞,应用玻璃塞,故D错误。 Na2S2O5 晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,
6.B 解析 A.细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠 振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成 (6)①0.16
反应生成 硅 酸 钠,仍 然 是 食 盐 中 的 杂 质,故 A错 误; ②偏低
B.氨气为碱性气体,而CO为中性气体,故用浓硫酸能 解析 (1)据装置Ⅱ中所发生的反应可知:装置
将氨气吸收,而不吸收CO,故B正确;C.二氧化碳能 Ⅰ是制取SO2 的发生装置,其化学方程式为 Na2SO3
和Na ( )2CO3 反应生成 NaHCO3,故用 Na2CO3 溶液不 + H2SO4 浓 Na2SO4+ SO2↑+ H2O 或 者
但会吸收掉二氧化硫,连二氧化碳也会一并吸收,故C Na2SO3+ 2H2SO4(浓) 2NaHSO4+ SO2↑ +
错误;D.NaHCO3 也能和Ca(OH) 溶液反应生成碳 H2O。(2)2 析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的
酸钙沉淀,故不能用Ca(OH)2 溶液除去 NaHCO3 溶 方法。(3)a中吸收尾气SO2 的装置末端没有与大气
液中的NaCO ,故D错误。 相通,错误;2 3 b中该装置中SO2 虽能与水反应且易溶于
7.C 解析 ①KOH与FeCl 溶液反应生成沉淀 水,但还会有部分SO2 进入空气,同时也会发生倒吸,3
和KCl,引入新杂质,不符合除杂原则,故错误;②CuSO 错误;c中的浓硫酸不与SO2 反应,错误;d中处理尾气4
与Fe反应生成Cu和FeSO ,然后过滤可除去杂质,故 SO2 的同时也可起到防倒吸的作用,正确。()只要能4 4
正确;③CO 与NaOH反应,而氢气不反应,通过盛有 证明NaHSO3 溶液呈酸性的方法就可以,则选择 和2 a
NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可 e。(5)Na2S2O5 中S元素的化合价为+4,若被氧气氧
, ; , 2-实现除杂 故正确 ④CaCO 不溶于水 NaNO 能溶于 化则生成SO4 ,检验Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化3 3
水,则溶解、过滤、蒸发可实现除杂,故正确;⑤CO 与 的方案相当于检验硫酸根离子,则其实验方案是:取少2
澄清石灰水反应,将原物质反应掉,不符合除杂的原 量Na2S2O5 晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量
则,故错误;⑥FeCl 与Fe反应生成FeCl,然后过滤可 的盐酸振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成。3 2
除杂,故正确;⑦二者均与稀硝酸反应,不符合除杂的 (6)①SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI
原则,故 错 误;⑧BaCO3 与 HCl反 应,将 原 物 质 反 应 64g 1mol
, -3掉 不符合除杂的原则,故错误。 x 0.01×25×10 mol
△ 求得:x=1.6×10-2g
8.Ⅰ.(1)NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O 1.6×10-2g
(2)不能 选用Ba(NO3)2 溶液会引入新的杂质离 则样 品 中 抗 氧 化 剂 的 残 留 量=100×10-3L=
子(NO-3) (3)除去过量的Ba2+ (4)除去溶解在溶 0.16g/L。
液中的CO2 气体和 HCl ②若有部分HI被空气氧化生成I2,则所消耗标准
Ⅱ. I2 溶液的体积减少,则测得样品中抗氧化剂的残留量
将偏低。
综合特训(一)
解析 NH4HCO3 可 通 过 加 热 分 解 而 除 去;
Na2SO4 中 的 SO2-4 可 通 过 加 入 BaCl2 溶 液 除 去。 【母题特训】
Fe2O3 是碱性氧化物,SiO2 是酸性氧化物,Al2O3 是两 1.D 解析 A项,钠与水反应生成氢气,同时钠
性氧化物,可根据它们的性质差别进行分离。 燃烧后生成的Na2O2会与CO2反应生成O2,这样会使
9.B 解析 冷凝管中冷却水的流向应是“下进 燃烧更剧烈甚至发生爆炸,错误;B项,加热碳酸氢钠
上出”,A项错误;由于碘的四氯化碳溶液的密度大于 时有水生成,若试管口竖直向上,水会倒流进入试管底
水的密度,处于下层,故应从分液漏斗下口放出,B项 部造成试管炸裂,错误;C项,浓硫酸溅到皮肤上时应
正确;分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的 迅速用干布拭去,再用大量水冲洗,错误;D项,制备乙
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烯时,向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸,正确。 A正确;B.滴加试剂时应防止污染滴管,滴管不能接
2.B 解析 高锰酸钾有强氧化性,将高锰酸钾 触试管内壁,故B错误;C.滴定接近终点时,滴定管的
溶液滴入溶液中,若溶液中有硫酸亚铁,则可与硫酸亚 尖嘴可接触锥形瓶内壁,可使滴定管流出的液体充分
铁反应,从 而 高 锰 酸 钾 由 紫 色 变 为 无 色,而 NaOH、 反应,故C正确;D.向容量瓶转移液体时,为防止流出
KSCN以及苯酚都会与Fe3+反应,故选B。 容量瓶外,可使用玻璃棒导流,玻璃棒可以接触容量瓶
3.CD 解析 A中稀盐酸不与二氧化锰反应,故 内壁,故D正确。
错误;B 中 氢 氧 化 钠 与 玻 璃 中 的 二 氧 化 硅 反 应: 9.(1)球形干燥管 (2)c、d、b (3)先逐渐变为红
2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O产 生 硅 酸 钠 有 黏 色,后褪色 (4)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
性,会将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起,所以不能用玻璃 (5)①加热温度不够 ②没有在 HCl的氛围中加热
塞,应该用橡皮塞,故错误;C中稀硝酸能与银反应生 解析 (1)仪器X的名称为球形干燥管。(2)热分
成硝酸 银,故 C正 确;D中 煮 沸 自 来 水,可 以 将 水 中 解CuCl2·2H2O制备CuCl,防止CuCl被氧化和Cu+
△ 水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加
Ca(HCO3)2分解,Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+
H O, , D 。 热
,且要在 HCl气流中加热制备,反应结束后先熄灭
2 降低了水的硬度 故 正确
4.B 解析 A , H 酒精灯
,应该要继续通入氮气直至装置冷却,所以操作
项 氯水具有强氧化性能够把p
, ;B , , 顺序为
:a-c-d-b-e。(3)B中有白色变为蓝色,说试纸漂白 错误 项 做蒸馏实验时 如果在沸腾前发
明有水生成,产物中还有 ,所以 中石蕊试纸先逐
现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加,否则会 Cl2 C
引起暴沸,正确;C项, A + , 。()若存在 g 也会产生此现象,错
渐变为红色 后褪色 4D中是Cl2和NaOH反应生
误;D项,根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的 成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+
差异,提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用蒸发结晶 2OH
- Cl-+ClO-+H2O。(5)①杂质是CuCl2说
的方法,错误。 明CuCl2没有反应完全,分解温度不高;②杂质是氧化
5.B 解析 A项,用pH试纸测溶液的pH时, 铜,说明CuCl被氧气氧化才产生了CuO,说明装置中
pH试纸不能润湿,错误;C项,用分液漏斗分液时,下 有氧气,可能是没有在 HCl的氛围中加热或者未等试
层液体从下口放出,待下层液体放出后,上层液体从上 管冷却就停止通入 HCl气体。
口倒出,错误;D项,加热固 体 时,试 管 口 要 略 向 下 倾 10.(1)D A (2)H2O2与固体颗粒接触分解
斜,错误。 SiO2 (3)蒸发皿 (4)30%
6.C 解析 A.乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙 解析 (1)根据题目化学工艺流程知,第一次浸出
酯,该物质密度比水小,难溶于水,而未反应的乙醇和 发生 反 应:ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O、ZnS+
乙酸都易溶于水,所以分离互不相溶的两层液体物质 H2SO4 ZnSO4+H2S↑,有有毒的气体生成,必须
要用分液漏斗,错误;B.NO的密度与空气接近,且能 用氢氧化钠溶液进行尾气处理,选D装置,第二次浸出
与氧气反应生成NO ,NO不能溶于水,所以应该用排 时发 生 反 应:CuS+H2O2+H2SO4 CuSO4+S+2
水法收集,错误;C.氯化铁是强酸弱碱盐,在溶液中铁 2H2O,不产生有毒气体,可以选用A装置。(2)第二次
离子发生水解反应,消耗水电离产生的氢氧根离子产 浸出时,向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸,后滴入
生难溶性的氢氧化铁,使溶液变浑浊当最终水达到电 过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成H2O2与固体颗粒
离平衡时,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,为了 接触分解,二氧化硅不与硫酸反应,滤渣2的主要成分
抑制盐的水解,应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中, 是SiO2。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸
然后再加水稀释到相应的浓度,正确;D.将Cl与 HCl 发皿。(4)废催化剂中Cu的物质的量为2 15.0g×12.8%
混合气体 通 过 饱 和 食 盐 水 时,由 于 HCl极 容 易 溶 于 ÷96g/mol=0.02mol,1.5gCuSO4·5H2O中Cu的
水,而氯气与水的反应是可逆反应,水中含有一定浓度 物质的量为1.5g÷250g/mol=0.006mol,则铜的回
的NaCl,由于c(Cl-)增大,氯气的溶解度减小,故只能 0.006mol收率为 ×100%=30%。
除去氯气中的 HCl杂质,但不能除去其中的水蒸气, 0.02mol
因此不能得到纯净的Cl,错误。 【过关特训】2
7.C 解析 A.NaHCO 、Al(OH)中加入足量 1.D 解析 A.高锰酸钾能氧化橡胶,应用酸式3 3
稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和 滴定管量取KMnO4 溶液,故A错误;B.加入浓氨水溶
水,最终无固体存在,A项错误;B.AgCl不溶于水和 液,NaCl、Na2SO4无现象,AlCl3 生成白色沉淀,MgCl2 生
酸,加入水后,碳酸氢钠溶解,而 AgCl不溶,再加入足 成白色沉淀,不可鉴别,故B错误;C.四氯化碳密度比
量稀盐酸,AgCl仍然不溶,固体不能全部溶解,B项错 水大,位于液体下层,则应从分液漏斗的下端流出,故C
误;C.亚硫酸钠和碳酸钡中加入水,碳酸钡不溶于水 错误;D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸
使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生 中,导致热量损失过大,所测温度值偏小,故D正确。
成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加 2.C 解析 A.氯水含有次氯酸,次氯酸具有漂
入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、 白性,氯水会把pH试纸漂泊,测不出氯水的pH值,故
二氧化碳和水,符合题意,C项正确;D.Na2CO3、CuSO4中 A错误;B.用托盘天平称取,只能准确称量到0.1g,故
加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误。 B错误;C.酸式滴定管准确测量到0.01mL,用酸式滴
8.B 解析 A.过滤时为防止液体飞溅,漏斗的 定管量取20.00mL的酸性 KMnO4 溶液,故C正确;
尖端应接触烧杯内壁,使滤液沿烧杯内壁缓缓流下,故 D.Na2CO3 水解显碱性,应用带橡皮塞的试剂瓶保存
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化学·化学实验
Na2CO3溶液,故D错误。 正确;C.煮 沸 的 目 的 是 为 了 加 快 碘 化 物 在 水 中 的 溶
3.C 解析 A.除去粗盐中的不溶性杂质用过 解,以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液,故C错
滤,使用漏斗、烧杯、玻璃棒,不能用分液漏斗,故 A错 误;D.麦芽糖水解生成葡萄糖,在碱性条件下与银氨
误;B.亚硫酸银是白色沉淀,不能选用硝酸银,应首先 溶液反应,有银镜生成,故D正确。
在试液 中 加 入 盐 酸 酸 化,再 加 入 BaCl2 溶 液,若 有 10.B 解析 导管插 入 水 中,不 能 防 止 倒 吸,A
BaSO4 白 色 沉 淀 产 生,则 证 明 有 SO2-4 ,故 B错 误; 项错误;不能用坩埚从溶液中提取溶质,C项错误;没
C.用氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液,涉及的步 有温度计,不能用于分馏,D项错误。
骤有:溶解氯化钠,用到烧杯和玻璃棒;转移溶液,用到 11.A 解析 根据被鉴别的物质的物理、化学性
玻璃棒和容量瓶;洗涤烧杯和玻璃棒;定容溶液,用到 质判断所选鉴别试剂是否正确。甲苯和己烯均能被酸
胶头滴管,所以使用的仪器有:烧杯、玻璃棒、容量瓶、 性KMnO4 溶液氧化而使KMnO4 溶液褪色,A项不合
胶头滴管,故C正确;D.用 NaCl固体与浓 H2SO4 共 理;苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,因此可
热制备 HCl气体需要加热,使用酒精灯、圆底烧瓶、分 用水鉴别二者,B项合理;乙酸与Na2CO3 溶液反应产
液漏斗、带双孔塞的导管,用不到⑤,故D错误。 生气体,乙酸乙酯与Na2CO3 溶液不反应,二者混合后
4.B 解析 A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有 分层,C项合理;乙醛与新制的氢氧化铜加热时产生红
刻度,使用时避免热胀冷缩,所以标有使用温度,量筒 色沉淀,而乙醇无此现象,因此D项也合理。
“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度, 12.B 解析 明 确“被 提 纯 气 体”与“杂 质 气
所以两者都无“0”刻度,使用时滴定管水洗后还需润 体”———分析“被提纯气体”与“杂质气体”的化学性质
洗,但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容,故 A 异同—根据“除杂必尽”、“被提纯气体不消耗”、“不引
正确;B.中和热的测定中,为了减少热量散失,应该使 入新杂质”的原则,选择合适的除杂试剂———依据除杂
用环形玻璃棒搅拌,不能使用普通玻璃棒,故B错误; 试剂的状态及反应条件选择合适的装置。A选项正
C.泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分,容易在 确,甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl,浓硫酸可除
电器短路灭火时导致触电及损坏电器,所以不可用泡 去 H2O;B选项错误,干燥管中的无水氯化钙在除去水
沫灭火器灭火,故C正确;D.K2Cr2O7 溶液中存在平 的同时也会吸收 NH3 生成络合物;C选项正确,干燥
衡:CrO2-(橙色)+H O 2CrO2-(黄色)+2H+, 管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠,可除去2 7 2 4 CO2
滴加数滴1mol/LNaOH溶液,平衡正向移动,则溶液 和 H2O;D选项正确,丙装置中的铜网可除去O2。
颜色从橙色变成黄色,故D正确。 13.C 解析 A项,Al2(SO4)3 溶液中存在下列
5.A 解析 A.蒸发皿和烧杯均可用于加热,故 水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,
A正确;B.温度计不能用于搅拌,故B错误;C.天平是 由于H2SO4是难挥发性酸,加热蒸发 Al2(SO4)3 溶液
粗量器,只能称量得到小数点后一位的固体,故C错 时水解平衡不会一直向右移动,最终当溶液蒸干时,
误;D.KMnO4 溶液具有氧化性,要放在酸式滴定管中 Al(OH)3和 H2SO4 又全部反应生成了 Al2(SO4)3,因
进行盛装,故D错误。 此最终剩余固体是Al2(SO4)3;B项,Cl2 也能使品红溶
6.B 解析 A.进行蒸发时,液体不能超过蒸发 液褪色;C项,溶液中直接滴加KSCN溶液时无明显现
皿容积的三分之二,要使用玻璃棒不断搅拌,以防液体 象,说 明 不 存 在 Fe3+,先 滴 少 量 新 制 氯 水,再 滴 加
溅出,出现大量固体时即停止加热,故A错误;B.蒸馏 KSCN溶液时溶液变红色,说明有Fe3+生成,则原溶液
法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来,温度 中一定含Fe2+;D项,用银氨溶液检验淀粉水解产物
计水银球要在支管口处测蒸汽的温度,故B正确;C. 时,在加入银氨溶液之前应先加碱中和水解液中的硫
分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再 酸,并使溶液呈碱性,否则即使水解生成了葡萄糖,水
将上层液体从上口倒出,故C错误;D.不能在容量瓶 浴加热后也没有银镜生成。
中加水稀释浓硫酸,故D错误。 14.C 解析 结合流程图可知,实验过程中先将
7.D 解析 A项,该装置可以防止点燃不纯氢 样品溶于水,过滤后,向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2 溶
气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑的;B项,打 液),使SO2-4 生成BaSO4 沉淀,过滤后再向滤液中加
开活塞使分液漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强 入试剂Ⅱ(K2CO3 溶液),以除去引入的Ba2+,过滤掉
过大引起危险,该操作是从安全角度考虑的;C项,水 生成的BaCO3 沉淀后再向滤液中加入盐酸,以除去引
层在下层不能防止倒吸,应该使用四氯化碳和水,该操 入的CO2-3 ,最后加热蒸干 Q可得纯净的 KCl晶体。
作不正确;D项,检查容量瓶是否漏水操作正确,但这 起始时滤液中含有 K 2-2CO3,由于CO3 水解而使滤液
不是从实验安全角度考虑的。 显碱性,A项错误;试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2 溶液,否
8.B 解析 浓硫酸能吸收氨气,A项错误;C项 则会引入难以除去的 NO-3 ,B项错误;图示中的2次
中反应后的溶液互溶,加热无法分离,应该把固体混合 过滤操作可以合并为1次,D项错误。
物直接加 热,使 碘 升 华,C项 错 误;MgCl2 溶 液 中 加 15.A 解析 FeCl3 溶液中存在水解平衡:Fe3+
NaOH,一方面会引入Na+,另一方面,Mg2+ 也能形成 +3H2O Fe(OH)3+3H+,加入的足量 Mg(OH)2
沉淀,D项错误。 粉末(不引入新的杂质离子)能使水解平衡正向移动,
9.C 解析 A.用pH试纸可以测出酸碱性,但 Fe3+以Fe(OH)3 的形式而沉淀析出,从而达到除杂的
不能测pH值,需要先润湿,故A正确;B.含+2价铁 目的,故A正确;“向某溶液中加入BaCl2 溶液生成白
元素,具有还原性,紫色褪色可说明含亚铁离子,故B 色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失”,该溶液中可能存
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在Ag+、SO2-3 、HSO-3 ,故B错;“向某溶液中加入稀盐 ③控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分 ④深
酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰 红棕色 分液(或蒸馏) ⑤Br2+SO2+2H2O
水变浑浊”,该溶液中还可能存在 HCO-3 等,故C错; 4H++SO2-4 +2Br- (2)Br2 和Fe3+都能把I-氧化成
FeCl3 溶液对 H2O2 分解有催化作用,故D错。 I2,使溶液变蓝,无法得出结论 取少量黄色混合溶
16.D 解析 准确称量一定质量的黑色粉末,用 液,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,说明二者发生
H2 充分还原,并用干燥剂收集所得水,获得水的准确 化学反应,反之不反应
质量,可计算出氧原子和铁原子的质量,依据铁原子和 解析 (1)①液溴容易挥发,应加入水液封。仪器
氧原子物质的量之比可得到黑色粉末的成分,A项可 B为冷凝管。②Br2 能腐蚀橡胶,因此整套装置中仪器
行;准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸, 连接均不能用橡胶塞和橡胶管。③该装置利用蒸馏法
加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,所得粉末 提纯溴,因此应控制好温度计b的温度,收集59℃时的
为氧化铁,根据氧化铁的质量可以计算出原黑色粉末 馏分。④C中 产 物 为 液 溴,颜 色 为 深 红 棕 色。加 入
中铁原子的质量,从而计算出黑色粉末中氧原子的质 NaBr溶液,发生反应:2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,欲
量,依据铁原子和氧原子的物质的量之比可得到黑色 分离出Br2,可以用萃取分液的方法或蒸馏法。⑤SO2
粉末的成分,B项可行;准 确 称 量 一 定 质 量 的 黑 色 粉 水溶液吸收Br2 时,发生氧化还原反应,离子方程式为:
末,用CO充分还原,在CO气流中冷却后得到的固体 SO2+Br2+2H2O 4H++SO2-4 +2Br-。
为铁,根据铁的质量可以计算出原黑色粉末中铁原子 20.(1)浓盐酸(答盐酸也可) 抑制氯化铁水解
的质量,从而计算出黑色粉末中氧原子的质量,依据铁 (2)吸收SO2 尾气,防止污染空气 (3)过滤 BF
原子和氧原子的物质的量之比可得到黑色粉末的成 (4)①2Fe3++SO2+2H2O SO2-4 +2Fe2++4H+
分,C项可行;反应物和生成物都是固体,反应前后固 ②取A中反应后的溶液,向其中滴入 KSCN溶液,不
体质量不变,不能得到黑色粉末的成分,D项不可行。 变红,再加入新制的氯水,溶液变红 ③不合理 硝酸
17.(1)FG (2)ACFG (3)BE (4)BE 可以将SO2-3 氧化为SO2-4 ,干扰实验 (5)B中蓝色溶
解析 (1)葡萄糖的银镜反应和乙酸乙酯的水解 液褪色
中,需要的温度介于水浴加热温度范围之内,需用水浴 解析 (1)氯化铁容易水解,配制氯化铁溶液时需
加热。(2)溴乙烷的水解、乙醛还原新制的氢氧化铜、 先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中以抑制其水解,否则
葡萄糖的银镜反应以及乙酸乙酯的水解均不需要带塞 配制出的溶液容易产生浑浊。(2)SO2 气体有毒,在装
子的仪器,无需检验装置的气密性。(3)浓硫酸跟乙醇 置的最后应进行尾气处理,一般用碱液吸收。(3)从溶
反应制乙烯、石油的蒸馏实验中均是对混合液体加热 液中提取溶质晶体,一般经过蒸发浓缩、冷却结晶、过
的,为防止液体暴沸,常需加少量碎瓷片。(4)浓硫酸 滤、洗涤、干燥等步骤,蒸发浓缩时要使用蒸发皿而不
跟乙醇反应制乙烯、石油的蒸馏均需要对反应的温度 使用坩埚,且蒸发皿可用酒精灯直接加热,不需要垫石
进行控制,需要用到温度计。 棉网。(4)SO 与FeCl 溶液反应时,Fe3+2 3 将SO2 氧化
18.(1)③⑤ (2)①500mL容量瓶、小烧杯 为SO2- 3+4 ,Fe 被还原为Fe2+,反 应 后 O原 子 个 数 增
②5.0g 不变 ③偏小 多,因此反应物中还应该有 H2O,再根据得失电子守
解析 (1)①粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、 恒和电荷 守 恒 可 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式;检 验Fe2+
蒸发,溶解用玻璃棒搅拌加速固体溶解,过滤需用玻璃 时,应先加入KSCN溶液,若溶液不变红,再加入新制
棒引流,蒸发须用玻璃棒搅拌防止液体中局部过热,故 的氯水,溶液变红,则可证明Fe2+ 存在,也可以向待测
①需要;②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,配制 液中加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,同样可证明有
步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等,溶解时用到烧 Fe2+存在;装置C反应后的溶液中主要含有 Na2SO4,
杯、玻璃棒,玻璃棒的作用是加速固体溶解,故②需要; 也 可 能 有 部 分 Na2SO3 被 空 气 中 的 氧 气 氧 化 为
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶 Na2SO4 了,若加入硝酸酸化的BaCl2 溶液,硝酸也可
体,需胶头滴管和烧杯,与玻璃棒无关,故③不需要; 以将SO2- 2-3 氧化为SO4 而出现白色的BaSO4 沉淀,无
④探究Ba(OH) 2-2·8H2O晶体和 NH4Cl晶体反应过 法判断原溶液中是否有SO4 存在。(5)B中发生下列
程中的能量变化,需用玻璃棒搅拌让它们充分混合,故 反应:SO +I+2H O SO2-+2I- +2 2 2 4 +4H ,该反应
④需要;⑤实验室用新制的FeSO4 溶液和预处理过的 说明I- 的还原性弱于SO2,而伴随该反应的实验现象
NaOH溶液制备Fe(OH)2 白色沉淀,该反应速率快, 是蓝色的溶液褪为无色。
无须用玻璃棒搅拌,故⑤不需要,故选③⑤。(2)①配
制500mL0.25mol·L-1NaOH溶液,需要的步骤有: 专题二 探究型综合实验
计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要
使用的仪器有:托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
500mL容量瓶、胶头滴管;②配制450mL0.25mol· 第1讲 物质组成、制备、性质探究
L-1NaOH 溶 液,需 要 配 制500mL0.25mol·L-1 【基础特训】
NaOH溶液,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.25
解析 熟石灰和氯化铵混合,加水调成
mol/L×0.5L=5.0g;不 需 要 使 用 游 码,结 果 不 变;
1.B A.
③定容时观察液面仰视,造成体积偏大,浓度偏小。
泥状后 加 热 可 以 制 取 氨 气,反 应 的 化 学 方 程 式 为:
19.(
△
1)①水封法 冷凝管 ②Br2 能腐蚀橡胶 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,故A
92
化学·化学实验
不可选;B.氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,但氨气 MnO2+4H+ +2Cl-
和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵,这个方案 B→G→E 氢 氧 化 钠
() △ 2+
很难制氨气, 3 → H → K故B可选;C.加热浓氨水,一水合氨受热 溶液 Mn +Cl2↑+(或F)
分解可以制取氨气,反应的化学方程式为:NH ·H O 2H2O3 2
△
NH3↑+H2O,故C不可选;D.利用CaO与 HO
CH3CH2OH
2 (4) 浓硫酸
剧烈反应,生成Ca(OH)2,放出大量热,促进NH3·H2O C→F→J →CH2=CH ↑C 2
, ( ) 2
H4 170℃
的分解及NH3 的挥发逸出 又由于CaOH 2 是强碱, +H2O
也促进 NH3·H2O的分解及 NH3 的挥发逸出,反应
的化 学 方 程 式 为:NH3·H2O+CaO NH ↑+
解析 (1)碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳,反
3
Ca(OH),故D不可选。 应离 子 方 程 式:CaCO3+2H
+ Ca2+ +CO2↑+
2
2.A 解析 由当收集的气体从b口进,空气从a H2O,反应物为固体与液体不加热,选择发生装置D,
口排出,相当于向下排空气法收集气体,所以收集到的 二氧化碳密度大于空气密度应选择向上排空气法收
气体密度比空气小,且不与空气中成分反应,O 、二氧 集,选择发生装置 H,连接顺序为D→H。(2)加热氯2
化碳的密度比空气大,氢气的密度比空气小可以用这 化铵 与 氢 氧 化 钙 的 方 法 制 取 氨 气,化 学 方 程 式:
种方法收集。 Ca(
△
OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O,反
3.① 解析 图中装置适合制备气体的特点是: 应物为固体与液体加热,选择发生装置A,氨气为碱性
反应物为固体与液体,反应条件为不加热,且能够用浓 气体,选择碱石灰干燥,氨气密度小于空气密度,易溶
硫酸干燥,密度大于空气密度。①亚硫酸钠和硫酸不 于水,应选择向下排空气法收集,连接顺序 A→I→L。
加热生成二氧化硫,二氧化硫能够用浓硫酸干燥,且密 (3)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气,离子方
度大于空气密度,故选;②二氧化锰和浓盐酸反应制备
: + - △ 2+ ,
氯气,需要加热,故不选;③电石和水生成气体乙炔,乙 程式 MnO2+4H +2Cl Mn +Cl2↑+2H2O
, ,
炔密度与空气密度相差不大,不能用排气法收集,故不 选择发生装置B 浓盐酸易挥发 制取的氯气中含有氯
选;④石灰石和与稀硫酸反应生成硫酸钙为微溶物,附 化氢、水蒸气杂质,依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸
, , , ,着在石灰石上 阻止反应进行 不能够用来制取二氧化 的洗气瓶进行净化 氯气密度大于空气密度 选择向上
碳,故不选;⑤锌和稀硫酸制备氢气,氢气密度小于空 排空气法收集,氯气有毒,氯气可以用氢氧化钠溶液吸
气密度,不能用向上排气法收集,故不选;⑥硫化亚铁 收,可以用进行尾气处理,装置连接顺序为:B→G→E
与稀硫酸制备硫化氢,硫化氢具有还原性,能够与浓硫 →H→K(或F)。(4)在浓硫酸作催化剂脱水剂条件下
酸反应,不能用浓硫酸干燥,故不选;⑦乙醇与浓硫酸 乙 醇 脱 水 制 取 乙 烯,化 学 方 程 式:CH3CH2OH
, 浓硫酸制备乙烯 反应需要加热,故不选。 →CH2=CH2↑+H2O,乙烯中含有二氧化硫等
催化剂 170℃
4.(1)试管 (2)C(或B) 2H2O2 2H2O 杂质,可以用氢氧化钠溶液净化,乙烯密度与空气密度
+O2↑ D或E (3)可控制盐酸的用量(节省药品 相差不大,不能用排空气法收集,应选择排水法收集,
等) 二氧化碳可溶于水且密度比空气大 装置连接顺序为:C→F→J。
解析 (1)图中标有数字①的仪器名称为:试管。 6.(1)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰反应制取氧气,选择 2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检验白雾中是否含有
“固液 不 加 热”装 置 B或 C,反 应 的 化 学 方 程 式 为: Cl2,排除Cl2 干扰 ②白雾中混有SO2,SO2 可与酸化
催化剂
2H O 2H O+O ↑,氧气不溶于水、密度比 的AgNO3 反应产生白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐2 2 2 2
空气大,常用向上排空气法收集或用排水法收集,即D 滴加入稀硫酸,观察溶液是否变 为 黄 绿 色 (5)①
CaSO ②SO +Cl+2H O SO2- - +或E装置。(3)比较B和C装置可以知道它们的主要 4 2 2 2 4 +2Cl +4H
差别在于C选择了分液漏斗,通过旋转分液漏斗的活 解析 (1)联系氯的化合物基础知识和生产漂粉
塞可以控制反应速率以及反应的发生和停止,二氧化 精的原理,其化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2
碳的密度比空气的大且能够溶于水,所以只能选择D +Ca(ClO)2+2H2O。(2)pH 试纸先变蓝,说明漂粉
装置来收集二氧化碳。 精溶液呈碱性,后褪色是由于ClO
- 的强氧化性所致。
5. (3)检验白雾中有无 HCl的关键是检验出Cl
- 的存在,
故实验a、+ b即围绕Cl
- 的检验展开。实验a的目的是
( CaCO3 + 2H 1) D→H 通过湿润碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无2+ Cl2 的干Ca +CO2↑+H2O
扰。实验b试图通过AgCl的生成来检验Cl- 的存在,
Ca(OH)2+ 但应考虑到过量SO2 和AgNO3 溶液反应生成白色沉
碱石灰(或 △2NHCl 淀。(4)题干具有明显的提示性,出现黄绿色的原因是(2) A→I→L 4
生石灰等) CaCl +2NH ↑ + 随着酸性的增强而产生Cl2。故应设计使用无还原性2 3
2H2O 的稀硫酸来确认其可能性。(5)①A瓶中所得沉淀的
成分可能 是CaSO3、CaSO4 或 二 者 的 混 合 物,加 入 稀
HCl,无 明 显 变 化,排 除 CaSO3,故 X 为 CaSO4,因
CaSO4 微溶于水,再取上层清液加入BaCl2 溶液时,产
93
小题狂刷 高考专题特训
生BaSO4 沉淀,进一步证明X为CaSO4。②溶液呈黄 ( )△浓
, MnCl2+Cl2↑+2H2O
,离子方程式为 MnO2
绿色是因Cl2 溶于水而产生的现象 随着SO2 的持续
通入,两者发生反应生成无色物质盐酸和硫酸,化学方 +4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)~(4)B
程式为SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4,离子方 中装有浓硫酸,可干燥氯气;C是尾气吸收装置,D装
程式为SO +Cl+2H O 4H++SO2-+2Cl-。 置进行氯气与磷的反应,因为PCl3 沸点低,为防止其2 2 2 4
【能力特训】 挥发,将装置E放入冷水中;通入干燥CO2 的目的是
1.(1)H 随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌 排尽装置中的空气,防止黄磷自燃,且提高2 PCl3 的产
与稀硫酸反应生成H:Zn+HSO ZnSO +H ↑ 率。(5)加入黄磷加热除去2 2 4 4 2 PCl5 后,通过蒸馏即可得
(2)①NaOH溶液(或酸性 KMnO 到较纯净的PCl。4 溶液,其他合理答 3
案也可) 除去混合气体中的SO ②浓硫酸 无水 4.(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合2
硫酸铜 ③装置E玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干 理答案均可) (2)2∶1 (3)c 控制滴加硫酸的速度
燥管F中无水硫酸铜变蓝色 ④防止空气中的 HO进 (合理即可得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) ad 2
入干燥管F而影响杂质气体的检验 (4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或
解析 (1)从物质的量关系来看,发生反应Zn+ 过滤、取滤液),滴加BaCl2 溶液,若出现沉淀则说明含
△ 有Na2SO4 杂质(合理答案均可)
2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O,H2SO4 略过 解析 (1)若装置气密性良好,则装置B中的长颈
量,但是实际上随着反应的进行,硫酸的浓度降低;当 漏斗加入水,B瓶内压强变大,在长颈漏斗的颈中会形
硫酸的浓度降到一定程度,反应变为Zn+H2SO4 成一段液柱,且液柱高度保持不变;根据装置图可知装
ZnSO4+H2↑。(2)该实验的目的是为了通过加热还 置D是安全瓶,可防止E中液体倒吸进入C中;装置E
原CuO验证H2 的存在,通过F装置进一步确认有 H2O 是用来吸收未反应完全的 H2S或SO2 的尾气处理装
生成;具体的实验装置及作用是 A—产生待研究的气 置,因此E中试剂需用碱溶液,如NaOH溶液。(2)反
体,B—除去气体中的SO2(可以利用SO2 的性质选取 应(Ⅰ)×2+反应(Ⅱ)+ 反应(Ⅲ)×3可得该转化过
NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液),C—验证SO2 已除 程的总反 应:2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3,
尽,D—干燥气体,E—若有 H2,则加热E玻璃管,CuO 则C瓶中Na2S和Na2SO3 的物质的量之比最好为2∶
固体由黑色变为红色,F—利用无水硫酸铜吸水变蓝进 1。(3)为减少SO2 的损失,装置B中液体最好是饱和
一步确定气体中 H2 的存在,G—防止空气中的水蒸气 亚硫酸氢钠溶液;可通过控制滴加浓硫酸的速率来减
进入F装置而干扰实验。 慢SO2 的产生速率从而达到减慢SO2 的进入烧瓶C
2.(1)BD (2)吸收CO2 气体 F中黑色粉末变 的实验要求;烧瓶C中反应达到终点,溶液中的硫全部
成光亮的红色,G中澄清石灰水变浑浊 (3)两支试管 转化为 Na2S2O3,溶液由浑浊变澄清;烧杯、锥形瓶加
中紫色KMnO4溶液均褪色,乙试管中溶液褪色较快 热时需垫石棉网,蒸发皿、试管可直接用酒精灯加热。
MnSO4(Mn2+)是此反应的催化剂,加入催化剂可以使 (4)为检验产品中是否含有 Na2SO4,可取少量产品溶
化学反应速率加快 2MnO-4 +5H2C2O4+6H+ 于足量盐酸,以排除溶液中SO2-3 (包含S2O2-3 与盐酸
10CO2↑+2Mn2++8H2O 反应生成 的SO2-3 ),然 后 取 上 层 清 液,滴 加BaCl2 溶
解析 (1)由电离平衡常数可知酸性的关系为: 液,看是 否 有 白 色 沉 淀,得 出 上 层 清 液 中 是 否 含 有
HCO >HCO->HCO >HCO-2 2 4 2 4 2 3 3 ,A项中,HC -
2-
2O4 SO4 的结 论,进 而 做 出 产 品 中 有 无 Na2SO4 杂 质 的
与 HCO-3 不能大量共存,要反应生成CO2-2 4 和 H2CO3, 判断。
A项错误,B、D项正确;C项,因为 H2CO3 酸 性 弱 于 △5.2KMnO K MnO +MnO +O
- 4 2 4 2 2
↑ 先
HC2O4 ,由溶液中的复分解反应,较强酸制较弱酸,可 后 将产生的气体全部收入瓶中,准确测量体积
知不能发生。(2)C中澄清石灰水变浑浊,说明有CO2 acbd 凹液面最低点
生成,氢氧化钠溶液可吸收CO2。若有CO,则CO还 解析 第一步:高锰酸钾在加热的条件下生成锰
原CuO生成Cu和CO2,F中有红色固体生成,同时G 酸钾和二氧化锰和氧气,根据质量守恒定律配平即可,
中澄清石灰水变浑浊。(3)MnO-4 被 H2C2O4 还原为 还要注意不要漏掉反应条件,反应的化学方程式为:
Mn2+,紫红色褪去,由于乙中加入 MnSO4,Mn2+ 起催 △
化作 用,褪 色 速 率 快,反 应 中 转 移 电 子 数 为 5e-。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;第二步:应先
H2C2O4被氧化 为CO2,H2C2O4 →2CO2,转 移 电 子 把装置①、②、③连接,后点燃酒精灯给试管加热,这样
数为2e-:5HCO +2MnO- →2Mn2++10CO ↑, 做的理由是将产生的气体全部收入瓶中
,准确测量体
2 2 4 4 2
溶液呈酸性,利用 H+
; ,
平衡电荷,原子守恒补 H O配 积 因为氧气的密度比水小 因此氧气应该从c进入来2
。 排出水,所以各装置的正确连接顺序是:acbd;第四步:平
△ 量筒读数时,视线必须与凹液面最低处保持水平。
3.(1)MnO2+4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ △
2H O (2)浓硫酸 (3)防止PCl 挥发( ) () 6.Ⅰ.
()
冷凝 4 12NH4Cl+Ca
(OH)2 CaCl2+2NH3↑
2 3
, ( ) , +2H2O (2)NaOH 固体(或生石灰或碱石灰等)排尽装置中的空气 防止黄磷 白磷 自燃 且提高PCl 3
() (3)否 氨气极易溶于水,氯化铵对氨气在水中的溶解的产率 5 蒸馏
解析 ()
影响不大
1 由实验装置图可知,A中加的药品为二
△
氧化 锰 和 浓 盐 酸,所 以 发 生 的 反 应 为 MnO2+4HCl Ⅱ.(1)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
94
化学·化学实验
(2)①黑色氧化铜变红 ②无水硫酸铜变蓝 (3)在装 解析 (1)从流程上,明显看出操作Ⅰ是固液分
置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管 离,因而是过滤;操作Ⅱ是先蒸发浓缩、冷却结晶,再过
解析 Ⅰ.(1)实验室制备氨气的用品是氯化铵和 滤。(2)母液是(NH4)2SO4 的饱和溶液,溶液呈酸性
消石灰。(2)浓氨水滴加到一种吸水放热的固体中便 的原因是 NH+4 水解。(3)甲中 NH4HCO3 分解产生
可以制备氨气。(3)氨气的特殊性为它极易溶于水,所 的NH3、CO2、H2O中的CO2 和水被碱石灰吸收,可制
以即使溶液中有氯化铵也不能抑制它溶于水。Ⅱ.(1) NH3;乙中试管口应稍向下倾斜;丙中 NH4Cl分解产
根据氨气和氧化铜的元素组成和生成无污染的物质, 生的 NH3 和 HCl在 试 管 口 附 近 又 重 新 化 合 成
只能是氮气和水,即可写出方程式。(3)本实验无水硫 NH4Cl,不能产生NH3;丁由于NaOH固体吸水,放热
酸铜的作用是检验反应生成的水,所以必须排除反应 使浓氨水分解产生氨气。注意题目要求收集干燥的氨
物中的水。 气,必须用碱石灰干燥,收集氨气应“短进长出”,最后
7.Ⅰ.不合理 亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也 尾气处理时还要防倒吸。(4)NO2 是红棕色气体,被
会产生气泡 不合理 亚硫酸钠也能与氯化钡反应生 NH3 还原为无毒物质,只能是 N2,可写出反应的化学
成白色沉淀,亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生 方程式:6NO2+8NH3 7N2+12H2O,NO2 中的氮
白色沉淀 从+4价变为0价,转移0.4mole-,需 NO20.1mol。
Ⅱ.(1)b (2)0.83mol·L-1 (3)缺少一个驱赶 解释C中现象的原因时,要留意问题要求是从“反应原
残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案) 理”的角度分析。一般应从以下三个方面,①有没有反
解析 Ⅰ.加入稀盐酸有气泡生成,证明溶液中含 应的可能性,②从平衡的角度,即转化率,③从速率的
有亚硫酸钠,Na2SO3 溶液可能没有变质,也可能部分 角度。
变质。亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀, 10.(1)①长颈漏斗 FeS+2H+ Fe2++H2S↑
故亚硫酸钠溶液未变质、部分变质、全部变质时的现象 ②CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4 ③2Fe3+ +
相同,都会生成白色沉淀。Ⅱ.制备二氧化硫气体选用 HS 2Fe2+2 +S↓+2H+ 取少量溶液置于试管
硫酸。C装置增重3.2g,产生的n(SO2)=0.05mol,所 中,滴加2~3滴 KSCN 溶 液,若 不 变 血 红 色,说 明
以n(Na2SO3)=0.05mol,c(Na2SO3)=0.05mol/0.06L Fe3+已反应完全 (2)丁 无法做到随开随用、随关随
≈0.83mol·L-1。该实验装置中一个明显的缺陷是 停,浪费药品,污染环境 (3)①酸性 ②C
缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。 解析 (1)②由于CuS的溶解度很小,不溶于水和
8.(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响 强酸,因而 H2S能与CuSO4 溶液反应;③浅黄色沉淀
温度相同 (2)Fe、0.5mol·L-1和2mol·L-1的硫 只能是S,溶 液 变 浅 绿 色,说 明Fe3+ 被 还 原 为Fe2+。
酸 产生相同体积氢气所需的时间(或相同时间内产 (3)②依据电离平衡常数可知 H2SO3 的酸性强。由于
生氢气的体积) (3)Mn2+ 的催化作用(或催化剂) 2H2S+SO2 3S↓+2H2O,开始一段时间pH应升
(4)B 高,反应完全后,SO2 溶于水生成亚硫酸,pH 逐渐下
解析 (1)甲同学研究的是几种不同金属与同浓 降,最终应比原H2S水溶液的pH小,只有C符合。
度的硫酸反应的速率大小,因此可确定研究的是反应 11.(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管
物本身的性质对反应速率的影响。研究时必须保证外 冷凝回流 (3)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸,
界条件相同,现有条件是浓度相同、压强相同、没有使 过滤,向滤液中加BaCl2 溶液,若有白色沉淀,则产品中
用催化剂,故只要再控制温度相同即可。(2)乙同学可 含有NaSO (4)SO2-2 4 2 3 +2H+ S↓+SO2↑+H2O
以选择两种不同浓度的酸与金属反应。Cu与硫酸不 3.620×10-3M
反应,Mg与硫酸反应太快,故选择Fe。而常温下Fe (5)由无色变蓝色 (6)18.10 W ×
遇18.4mol·L-1的硫酸时会发生钝化,故只能选择 100% (7)S2O2- 2- -3 +4Cl2+5H2O 2SO4 +8Cl +
0.5mol·L-1和2mol·L-1的硫酸。该反应产生的是 10H+
氢气,反应速率又与时间有关,故需要测定的数据是产 解析 (1)硫粉难溶于水,微溶于乙醇,故硫粉用
生相同体积氢气所需的时间或相同时间内产生氢气的 乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷
体积。(3)随着反应进行,反应物的浓度越来越小,反 凝管,起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物
应在敞口容器中进行,故可排除压强的影响,因此可猜 Na2SO3 易被空气中的氧气氧化成 Na2SO4,故可能存
想是由于催化剂的影响,此催化剂只能来源于生成物, 在的 无 机 杂 质 是 Na2SO4;检 验 产 品 中 是 否 含 有
故为 Mn2+。(4)C中Cl- 易与KMnO4 发生氧化还原 Na2SO4,即检验SO2-4 是否存在,需要防止SO2-3 的干
反应,故只能选B。 扰,故不能用具有强氧化性的硝酸酸化,而应用盐酸酸
9.(1)过滤 蒸发皿、漏斗、烧杯 (2)NH+4 + 化,过滤除 去 不 溶 物,再 向 滤 液 中 滴 加 氯 化 钡 溶 液。
H2O NH3·H +2O+H 取少量溶液于试管中,加 (4)产品发黄,说明产品中含有硫杂质,这是由于在酸
入浓NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊 性环 境 中 NaSO 不 稳 定,发 生 歧 化 反 应:2H+2 2 3 +
试纸检验,若变蓝,则证明含有NH+4 (3)甲丁 degf- 2-
+ S2O3 S↓+SO() 2
↑+H2O 所 致。(5)滴 定 终 点
cbh 4 Cu+4H +2NO-3 Cu2+ +2NO2↑+ 时,过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝,可指示滴定
△
2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+ 终点。(6)起 始 读 数 为0.00mL,终 点 读 数 为18.10
2H2O 红棕色消失 2.24 反应速率慢 无尾气处 mL,所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL-0.00
理装置 mL=18.10mL;根据2Na2S2O3·5H2O~2S2O2-3 ~I2,
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得n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.1000mol· 减弱,非金属性逐渐增强,金属单质与 H2O(或酸)反
L-1×18.10×10-3L=3.620×10-3mol,则产品的纯度 应,置换 H2 越来越难,最高价氧化物对应水化物碱性
3.620×10-3mol×Mg/mol 3.620×10-3M 减弱酸性增强;非金属单质与 H2 化合越来越易,右边
W g ×100%= W 的非金属单质可从化合物中置换出左边的非金属单
×100%。(7)SO2- 2-2 3 被Cl2 氧化成SO4 ,Cl2 被还原为 质,如Cl2+H2S 2HCl+S↓。
Cl-,首先根据化合价升降总数相等写出SO2-2 3 +4Cl2 6.(Ⅰ)(1)水 浓硫酸 (2)防止空气中的CO2
→2SO2-4 +8Cl-,然后根据原子守恒和电荷守恒写出 106(d-b)和水汽进入U形管中 (3) ×100%
SO2-+4Cl+5H O 2SO2-2 3 2 2 4 +8Cl-+10H+。 44a
(Ⅱ)取最后的洗涤液于试管中加入稀 HNO3 酸
第2讲 物质反应原理探究 化,然后加入几滴AgNO3 溶液,若没有白色沉淀证明
【基础特训】 已洗干净,否则没有洗干净
1.B 解析 A.Na2SiO3 溶液因水解显碱性,不
(Ⅲ)80.0% BC
水解的话呈中性,故 A正确;B.发生氧化还原反应生 解析 (Ⅰ)(1)装置C中是水吸收二氧化碳气体
成硫酸,不能比较酸性的强弱,不发生强酸制取弱酸的 中的氯化氢,装置D中是浓硫酸,吸收二氧化碳中的水
反应,事实 上 硫 酸 为 强 酸、HClO为 弱 酸,故B错 误; 蒸气,C、D两 装 置 中 分 别 装 的 试 剂 为:水 和 浓 硫 酸。
C. ()铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高,则铝箔在酒精 2 装置F是为了防止空气中水蒸气和二氧化碳进入
灯火焰上加热熔化但不滴落,故C正确;D.氯水有强 装置E使测定结果产生误差。(3)生成二氧化碳质量
( ),
氧化性,能将石蕊氧化,证明氯水具有漂白性,故D正 = d-bg 结合碳元素守恒计算碳酸钠的质量分数
( )
确。 d-bg
/ ×106g/mol
2.D 解析 A.银离子和氯离子产生氯化银白色 44gmol 106
(d-b)
= ×100% = ×
沉淀,所 以 该 溶 液 中 不 一 定 含 有SO2-,故 A 错 误; ag 44a4 。( )在该实验洗涤操作中检验固体已洗干净
B.能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2 和SO2,
100% Ⅱ
和酸
, ,
反应生成CO 和SO 的 离 子 有CO2-、 2-、 -
的方法是取最后一次洗涤液 加入稀 HNO
SO HCO 3
酸化 然
2 2 3 3 3 后加入几滴
-, ; , AgNO
溶液检验氯离子的存在判断是否
和 HSO3 故B错误 C.含 Na
3
元素的固体 其焰色反
洗涤干净,实验设计为:取最后的洗涤液于试管中加入
应中火焰均呈黄色,则该物质可能为钠盐或NaOH、氧 稀 HNO3 酸化,然后加入几滴, AgNO3
溶液,若没有白
化物等 故C错误;D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶 色沉淀 证 明 已 洗 干 净,否 则 没 有 洗 干 净。(Ⅲ)量 取
液不变色,说明原溶液中不含有铁离子,滴加氯水后溶
25.00mL溶液于锥形瓶中,加入几滴酚酞作指示剂,用
液显红色,氯 气 具 有 强 氧 化 性,可 将 Fe2+ 氧 化 生 成 / 的盐酸溶液进行滴定,到达终点时共消
Fe3+, 2+, 。
0.1000molL
故该溶液中一定含Fe 故D正确 耗20.00mL盐酸,发生的反应为:Na2CO3+HCl
3.A 解析 A.浓硝酸不稳定分解生成的二氧 NaHCO3+NaCl,依据化学反应的定量关系计算碳酸
化氮溶于硝酸,使硝酸呈黄色,故A正确;B.氯气氧化 钠的物质的量得到样品中的碳酸钠的质量,
碘离子为碘单质,碘遇淀粉变蓝色,故B错误;C.溶液 Na2CO3+HCl+ NaHCO3+NaCl,含有Ag 或SO2-4 或SO2-3 ,加入硝酸酸化的氯化钡溶 1 1
液,会有白色沉淀生成,不能说明溶液含SO2-4 ,故C错 n 0.1000mol/L×0.0200L
误;D.钝化是生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内 n=0.0020mol
部金属继续反应,铜片与浓硫酸反应需要加热,不加热 250mL溶液中含碳酸钠物质的量=0.0020mol×
铜与浓硫酸不反应,不能说明铜在冷的浓硫酸中发生 250
钝化,故D错误。 25=0.0200mol
4.(1)保持两溶液中 H+ 的浓度相同,对比Cl- 和 0.0200mol×106g/mol
SO2-4 对实验产生的不同影响 (2)腌制咸菜加入食 碳酸 钠 的 质 量 分 数= 2.6500g ×
盐,带入的Cl- 和腌制过程中产生的酸会腐蚀铝质容 100%=80.0%,
器表面的氧化膜,破坏容器,同时引入Al3+,影响人的 c(标准)V(标准)
身体健康 依据c(待测)= V(待测)
分析判断,A.配
解析 对比1、3实验可知 H+ 的浓度影响氧化膜 制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线,加入水的量少
的溶解,4实验说明氧化膜的溶解与SO2-4 无关。两种 未达到刻度线,溶液浓度增大,故A不符合;B.配制样
酸采用不同的浓度是为了保持 H+ 的浓度相同。腌制 品溶液定容后摇匀,发现液面低于容量瓶刻度线,于是
咸菜时会产生酸,同时有氯离子存在,会使铝的氧化膜 又加水至刻度线,导致溶液超过刻度线,浓度减小,故
溶解,从而引入Al3+,影响人的身体健康。 B符合;C.用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数读取
5.(1)探究同周期元素性质的递变规律 (2)试管 读数增大,滴定终点时俯视刻度线读数,读取数值减小,
烧杯 酒精灯 (3)B F A D C E Cl2+H2S 得到标准溶液消耗体积减小,测定浓度减小,故C符合;
2HCl+S↓ Al3+ +4OH- AlO-2 +2H2O D.滴定前锥形瓶中有水对测定结果无影响,故D不符
(4)金属性:Na>Mg>Al,非金属性:Cl>S 合;E.酸式滴定管滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,
解析 本题通过实验探究同周期元素性质的递变 (标准)(标准)
。 , , 标准溶液体积增大,
c V
依据 (待测) 分
规律 在元素周期表中 从左至右 元素的金属性逐渐 c = V(待测)
96
化学·化学实验
析判断测定结果增大,故E不符合。 3.(1)CuSO4+Zn ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4
7.(1)④ (2)①A、C B、D、E ②用玻璃棒蘸取 ZnSO4+H2↑ (2)CuSO4 与Zn反应产生的Cu
三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上,若滤纸上只有紫红色 与Zn可形成Cu-Zn原电池,加快了氢气产生的速率
痕迹,无绿色痕迹,表明反应已歧化完全 (3)溶液表 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓
面出 现 晶 膜 为 止 高 锰 酸 钾 晶 体 受 热 易 分 解 度、增加锌的比表面积等(答两种即可) (5)①30 10
(4)87.23% 偏小 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4
解析 (1)熔融固体物质需要在坩埚内加热,加热 后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与
熔融物中含有呈碱性的KOH,因瓷坩埚中含有SiO2, H2SO4 溶液的接触面积而使反应速率下降
SiO2 能够与 KOH 反应,所 以 应 用 铁 坩 埚,所 以④正 解析 (1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个
确。(2)①待气囊F收集到较多气体时,需要将气囊F 反应:CuSO4+Zn ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4
中二氧化碳排出到热K2MnO4 溶液中,所以需要关闭 ZnSO4+H2↑。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸
A、C,打开B、D、E,轻轻挤压气囊F,从而使CO2 气体 铜溶液组成了Cu-Zn原电池,大大加快了生成氢气
缓缓 地 压 入 K2MnO4 溶 液 中 再 次 反 应;② 由 于 的反应速率。(3)只要是比锌的金属性弱的金属都可
K2MnO4溶液显绿色,所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内 以与锌组成原电池,都可以加快生成氢气的反应速率,
的溶液点在滤纸上,若滤纸上只有紫红色痕迹,无绿色 故在所给的物质中只有 Ag2SO4 符合题意。(4)要加
痕迹,表明反应已歧化完全。(3)蒸发溶液获得高锰酸 快生成氢气的反应速率,还可以采取如下措施:升高温
钾时不能蒸干,避免固体飞溅及高锰酸钾的分解,所以 度、适当增 大 硫 酸 的 浓 度、增 加 锌 粒 的 比 表 面 积 等。
应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热,并且应采 (5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响,故应保
用低温烘干的方法来干燥产品,避免高锰酸钾晶体受 持硫酸的浓度在各组实验中相同,则硫酸溶液的体积
热发生分解。(4)50.00mL0.1000mol·L-1草酸钠标 均取30mL,根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积
准溶液中含有草酸钠的物质的量为0.1000mol·L-1 之和为20mL,可以求得V6=10mL,V7=20mL,V8
×0.0500L=0.005mol,根据反应2MnO-+5CO2-4 2 4 + =19.5mL,V9=17.5mL,V10=15mL。当溶液中没
16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,0.005mol 有铜析出时,故显示的是锌的颜色:灰黑色,E中析出
2 较多的铜,则显示了铜晶体的颜色:暗红色。由于析出
草酸钠需要消耗 MnO-4 的物质的量为0.005mol×5 的铜的量较多,会覆盖在锌的表面,使得锌与稀硫酸接
=0.002mol,500mL配制的样品溶液中含有 MnO-4 触面积大大减小,故反应速率反而减慢。
的物质的量为0.002mol×500mL/25mL=0.04mol, 4.(1)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
则样品中含有高锰酸钾的质量为00.4mol×158g·mol-1 (2)铝、铁均产生气泡且铝稍快些,铜不产生气泡 Na
=6.32g,则高锰酸钾产品的纯度为6.32g/7.245g× >Al>Fe>Cu Na、Al同属于第三周期Na原子半径
100%=872.3%;若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测 大于Al (3)①Al3++4OH- AlO-2 +2H2O ②B
液润洗或烘干,则导致待测液浓度减小,滴定时消耗的 (4)将铝条插入硫酸亚铁溶液中,溶液颜色变浅,铝
标准液体积偏小,测定结果偏小。 条变粗 (5)① ②2Fe3+ +2e-
【能力特训】
1.B 解析 A.二氧化锰与浓盐酸反应需要加
热,图中缺少加热装置,故A错误;B.蔗糖与浓硫酸混
合,蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成
二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫 2Fe2+
酸和 HBr,则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性, 解析 (1)钠、
