2025年广东省广州七中东山学校中考化学二模试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025年广东省广州七中东山学校中考化学二模试卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 582.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-05 11:13:59 | ||
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文档简介
2025年广东省广州七中东山学校中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 江苏扬州剪纸 B. 雕刻佛山木版年画 C. 贵州茅台酿酒工艺 D. 上海海派玉雕
2.化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是（ ）
商品名称 xx饼干
配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等
A. 小麦粉为人体提供的营养物质有糖类 B. 碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血
C. 柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松 D. 填充氮气可以延长饼干的保质期
3.下列物质中主要使用有机合成材料的是（ ）
A. 制作哪吒玩偶的树脂材料
B. 我国生产的超薄不锈钢精密箔材
C. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯
D. 湖北出土的战国古墨
4.表格为一些常见食物汁液的近似pH，下列说法正确的是（ ）
食物 苹果汁 葡萄汁 西红柿 鸡蛋清 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 4.0～4.4 7.6～8.0 6.3～6.6
A. 鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 牛奶显碱性
C. 胃酸过多的人应多吃西红柿 D. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强
5.劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用木炭生火烧烤 木炭在常温下化学性质不活泼
B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大
C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量
D 用稀盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物Fe2O3反应
A. A B. B C. C D. D
6.从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是（ ）
A. 加油站严禁烟火——分子在不断运动
B. 加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分
C. 汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变
D. 石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大
7.对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是（ ）
A. 过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质 B. 臭氧的作用是杀菌消毒
C. 活性炭的作用是除去水中的异味 D. 该处理过程将矿井水变成纯净水
8.中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 锂是金属元素
B. 锂原子的原子序数是3
C. 锂离子核外电子数是3
D. 锂的相对原子质量是6.941
9.甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是置换反应 B. 反应物甲与乙粒子个数比为1：1
C. 该反应中共有两种化合物 D. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27
10.下列实验方案不可行的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，加入过氧化氢溶液
B 鉴别CO2和CO 将气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解
D 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 取样，加硫酸钠溶液
A. A B. B C. C D. D
11.镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是（ ）
物质 Cd（OH）2 CdCO3 CdSO4
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A. Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO
B. Cd能与NaOH溶液反应生成Cd（OH）2
C. 向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，无明显现象
D. CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得
12.在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行如图所示实验。下列结论正确的是（ ）
A. 实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半
B. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
C. 实验二后，乙中溶液的溶质质量增大
D. 实验二后，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
13.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
B 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象
C 除去CO2中的H2O 将混合气体通入浓硫酸
D 除去Fe粉中的Cu粉 向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
14.下列实验的描述错误的是（ ）
A. ①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥的紫色石蕊试纸
B. ②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素
C. ③可以证明化学变化遵循质量守恒定律
D. ④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
15.铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。
（1）根据化合物的分类，Ce（OH）3属于 ______ 。
（2）CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。
①CeO2读作 ______ ，铈元素化合价为 ______ 。
②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为 ______ 。
③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的 ______ （填“金属”或“合成”）材料。
（3）CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于 ______ （填基本反应类型）。
16.古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。
（1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为 ______ 。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是 ______ 。
（3）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。
①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物 ______ （填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为 ______ 。
②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到 ______ ℃以上。
③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是 ______ 。
（4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含 ______ 克Cu2（OH）2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222）
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
17.铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.铁的有关知识
（1）铁的冶炼体现了我国劳动人民的科技成就。
①图1展示了古代炼铁的场景，现代高炉炼铁原理与之相同，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的主要原理： ______ 。
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 ______ 。
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应基本类型是 ______ 。
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、 ______ 等发生化学反应。
Ⅱ.催化剂Fe3O4的制备
（3）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，在制备Fe3O4过程中，其中一个步骤是用Fe粉将Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅲ.失效催化剂的再生
（4）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 ______ （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。（已知相对分子质量：Fe2O3=160，Fe3O4=232）
点M对应的固体质量为 ______ g。
四、实验题：本大题共3小题，共30分。
18.某盐湖水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2。某兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。
【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl2。
（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用 ______ 。
（2）步骤Ⅱ所加试剂X是 ______ 。
【实验二】利用NaCl和Na2SO4的溶解度，分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。
Ⅰ.已知NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示：
Ⅱ.将溶液A在80℃蒸发浓缩，流程如下：
（3）滤液b是Na2SO4的 ______ （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）检验晶体成分。
操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量 ______ 溶液。 ______ 晶体是Na2SO4而非NaCl
②取步骤①的上层清液滴入 ______ 溶液。 无明显现象
（5）该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是NaCl,但检验后却发现是Na2SO4，请作出合理解释 ______ 。
19.探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 ______ 。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 ______ （选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
（3）试管2中可观察到的现象是 ______ 。
（4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中c点所示溶液中含有的溶质是 ______ 。
②该反应中减少的微粒是 ______ （写出离子符号）。
（5）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；猜想二：可能是 ______ ；猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。
【实验与结论】
（6）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ______ （填标号）。
A.操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确
B.操作方法正确，测量结果偏大，结论不正确
C.操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确
D.操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
（7）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的 ______ （填化学式），处理后再排放。
20.氨气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。
【查阅资料】1.NH3的密度比空气小，能与酸反应。
2.NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3 H2O）。
3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。
Ⅰ.NH3和O2的实验室制取
（1）仪器x的名称是 ______ 。
（2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为 ______ 。
（3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是 ______ （填标号）；若用装置D收集NH3则气体应从 ______ （填“a”或“b”）端进入集气瓶。
Ⅱ.NH3的利用
（4）NH3与O2反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是 ______ 。
反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化
能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800-950℃）
主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O
（5）NH3作为储氢介质，在400-600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为 ______ 。反应后，没有反应完的NH3用试剂 ______ （填标号）除去，然后低温蒸馏分离出H2。
a.稀硫酸
b.NaOH溶液
c.Na2CO3溶液
（6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：CaCl2+2NH3 H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为 ______ 。
（已知相对分子质量：NH3 H2O 35 NH4Cl 53.5 CaCO3 100 CaCl2 111）
1.【答案】
【解析】解：A、剪纸，没有产生新的物质，属于物理变化；故选项错误；
B、雕刻木版年画只是改变了木材的形状，没有产生新的物质，属于物理变化；故选项错误；
C、酿造美酒过程中有酒精生成，属于化学变化，故选项正确；
D、雕琢玉雕只是改变了玉石的形状，没有产生新的物质，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：A．小麦粉的主要成分是淀粉，属于糖类，为人体提供能量，故A正确；
B．碳酸钙提供的钙元素有助于防止骨质疏松，而不是贫血。贫血通常是由于缺乏铁元素引起的，故B错误；
C．柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳，使饼干在烘焙过程中变膨松，故C正确；
D．氮气性质稳定，无毒，常用于食品包装中作为保护气体，可以延长饼干的保质期，故D正确；
故选：B。
A．根据小麦粉的主要成分，分析其提供的营养物质；
B．根据碳酸钙提供的钙元素的作用，分析其对人体健康的影响；
C．根据柠檬酸与小苏打的化学反应，分析其对饼干的作用；
D．根据氮气的性质，分析其在食品包装中的应用。
本题主要考查了食品成分及其对人体健康的影响。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】
【解析】解：A、制作哪吒玩偶的树脂材料属于塑料，塑料是有机合成材料，故正确；
B、超薄不锈钢精密箔材属于金属材料，故错误；
C、青铜是铜的合金，青铜器属于金属材料，故错误；
D、古墨主要成分是碳等，不属于有机合成材料，故错误。
故选：A。
根据材料的分类来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响，以及与之相关的知识。
4.【答案】
【解析】解：A、鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A说法正确；
B、牛奶的pH小于7，显酸性，故B说法错误；
C、西红柿的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应少吃西红柿，故C说法错误；
D、葡萄汁的pH为3.5～4.5，苹果汁的pH为2.9～3.3，二者的pH均小于7，均显酸性，且苹果汁的pH更小，因此，葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱，故D说法错误。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】
【解析】解：A、木炭燃烧放出热量，所以用木炭生火烧烤，故A错误；
B、金刚石的硬度大，所以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以用生石灰制作发热包，故C正确；
D、酸和金属氧化物反应生成盐和水，所以用稀盐酸除铁锈，故D正确。
故选：A。
A、根据木炭燃烧放出热量进行分析；
B、根据金刚石的硬度大进行分析；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量进行分析；
D、根据酸和金属氧化物反应生成盐和水进行分析。
化学来源于生活、服务于生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是中考考查的热点之一。
6.【答案】
【解析】解：A、加油站严禁烟火，是因为分子在不断运动，故选项解释正确。
B、在加油站内能闻到汽油味，是因为汽油中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到汽油味，故选项解释不正确。
C、汽油燃烧属于化学变化，燃烧前后分子种类改变，故选项解释不正确。
D、石油气在加压后装入钢瓶，是因为加压后，分子间间隔变小，故选项解释不正确。
故选：A。
根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A．过滤器通过物理方式拦截水中的固体颗粒，如沙粒、泥土等难溶性杂质，故正确。
B．臭氧是一种强氧化剂，能有效杀灭水中的细菌、病毒等微生物，常用于水的消毒处理，故正确。
C．活性炭具有很强的吸附能力，能吸附并去除水中的色素、异味等化学物质，故正确。
D．虽然上述处理步骤（过滤、臭氧消毒、活性炭吸附）能显著改善水质，去除大部分杂质和污染物，但并不能保证将矿井水完全变成纯净水。纯净水指的是几乎不含有任何杂质的水，而实际的水处理过程很难达到这一标准，总会有一些微量的矿物质、溶解的气体或其他物质残留，故错误。
故选：D。
A、根据过滤的原理分析；
B、根据臭氧能有效杀灭水中的细菌、病毒等微生物分析；
C、根据活性炭具有很强的吸附能力分析；
D、根据该处理过程将矿井水仍然含有可溶性物质分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8.【答案】
【解析】解：A.锂带有钅字旁，属于金属元素，故A说法正确；
B.元素名称左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3，故B说法正确；
C.元素名称左上角的数字表示原子序数，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3，根据在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子核外电子数是3，离子是原子得失电子形成的，故锂离子核外电子数不是3，故C说法错误；
D.元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D说法正确；
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据以上分析进行回答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH3OCH3+3O22CO2+3H2O。
A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为1：3，故B说法错误；
C、该反应中共有甲醚、二氧化碳和水3种化合物，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）=23：27，故D说法正确。
故选：D。
根据甲醚燃烧反应的微观示意图写出反应的方程式，再根据化学方程式的意义、微粒的构成和变化等分析判断有关的说法。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
10.【答案】
【解析】解：A、取样，加入过氧化氢溶液，产生大量气泡的是二氧化锰，无明显现象的是碳粉，可以鉴别，故选项实验方案可行。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，故选项实验方案不可行。
C、取样，加水溶解，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别，故选项实验方案可行。
D、取样，加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化镁溶液，可以鉴别，故选项实验方案可行。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
11.【答案】
【解析】解：A、镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，锌、铜均能与氧气在一定条件下反应，则Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO，故选项说法正确。
B、Cd不能与NaOH反应，故选项说法错误。
C、Cd（OH）2难溶，白色固体，向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，可以看到白色固体逐渐溶解，故选项说法错误。
D、CdCO3难溶于水，CdCO3与Na2SO4不能发生复分解反应，故选项说法错误。
故选：A。
根据题意，镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、了解酸碱盐的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相同，故错误；
B、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故正确；
C、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故错误；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，溶液质量变小；乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，溶液质量不变，所以实验二后，溶液中溶质质量分数甲＜乙，故错误；
故选：B。
根据饱和溶液和溶质的质量分数进行分析。一定温度一定量的溶剂中，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质。
解答本题的关键是：①溶液具有均一性；②向该溶质的饱和溶液中加溶质，溶质不再溶解。
13.【答案】
【解析】解：A．取样，分别滴加硝酸银溶液，BaCl2溶液会生成白色沉淀氯化银，而Ba（NO3）2溶液不会与硝酸银反应生成沉淀，因此可以通过观察是否有白色沉淀生成来鉴别这两种溶液，故A正确；
B．取样，分别通入二氧化碳气体，NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都会与二氧化碳反应生成碳酸盐，但Ca（OH）2溶液反应生成的碳酸钙是白色沉淀，而NaOH溶液反应生成的碳酸钠是可溶性盐，因此可以通过观察是否有白色沉淀生成来鉴别这两种溶液，故B正确；
C．将混合气体通入浓硫酸，浓硫酸具有强烈的吸水性，可以吸收CO2中的H2O，达到干燥CO2的目的，故C正确；
D．向混合粉末中加入足量的稀硫酸，Fe粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而Cu粉不与稀硫酸反应，因此不可以通过过滤、洗涤、干燥来除去Fe粉中的Cu粉，故D错误；
故选：D。
A．根据BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液与硝酸银溶液反应的现象，进行分析；
B．根据NaOH溶液和Ca（OH）2溶液与二氧化碳气体反应的现象，进行分析；
C．根据浓硫酸的吸水性，进行分析；
D．根据Fe粉和Cu粉与稀硫酸的反应情况，进行分析。
本题主要考查了物质的鉴别和除杂方法。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】
【解析】解：A．欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥的紫色石蕊试纸，若紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊试纸变色，故A正确；
B．试管底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素，因为化学反应前后元素种类不变，故B正确；
C．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不可以证明化学变化遵循质量守恒定律，故C错误；
D．黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明该混合气体中可能有CO，故D正确；
故选：C。
A．根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红的性质，进行分析；
B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析；
C．根据质量守恒定律的验证方法，进行分析；
D．根据一氧化碳的还原性和二氧化碳的检验方法，进行分析。
本题主要考查了二氧化碳的性质、质量守恒定律的验证、一氧化碳的还原性等知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】
【解析】解：（1）碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ce（OH）3在水溶液中会电离出Ce3+和OH-，阴离子全部是OH-，则Ce（OH）3属于碱；
（2）①CeO2读作二氧化铈，在化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设铈元素化合价为x,则x+（-2）×2=0，x=+4，即铈元素化合价为+4；
②电解熔融的CeO2获得金属铈和氧气，反应的化学方程式为CeO2Ce+O2↑；
③金属材料包括纯金属以及它们的合金，铈和铁熔合形成的是合金，属于金属材料；
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Ce与盐酸反应生成CeCl3和H2，该反应符合置换反应的特征，则该反应属于置换反应。
故答案为：（1）碱；
（2）①二氧化铈；+4；
②CeO2Ce+O2↑；
③金属；
（3）置换反应。
（1）根据碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来分析解答；
（2）①根据氧化物的读法来分析解答；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析解答；
②根据电解熔融的CeO2获得金属铈和氧气来分析解答；
③根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，铈和铁熔合形成的是合金来分析解答；
（3）根据置换反应的定义来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
16.【答案】
【解析】解：（1）在元素周期表中，铜元素信息里左上角的数字为29，根据原子序数等于核电荷数，所以铜的核电荷数为29。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度比组成它的纯铜和纯锡大，即青铜具有硬度大的特性。
（3）①孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3高温分解，根据质量守恒定律，另一种氧化物是H2O；CuO与木炭反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑。
②已知铜的熔点为1083℃，为确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少要达到1083℃以上。
③冶炼中不断“鼓风”，是因为燃烧需要氧气，“鼓风”能为燃烧提供更充足的氧气，使燃烧更剧烈，释放出更多的热量，满足冶炼所需的高温条件。
（4）青铜镜重量约256 克，含锡量10%，则含铜的质量为256g×（1-10%）=230.4g。设需要Cu2（OH）2CO3的质量为x。
x×= 230.4g x=399.6g。
故答案为：
（1）29；
（2）硬度大；
（3）①H2O；2CuO+C2Cu+CO2↑；
②1083；
③提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，提供更多热量；
（4）399.6。
（1）根据元素周期表中元素信息的表示方法进行分析。元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，而原子序数等于核电荷数，所以从铜在元素周期表中的信息可直接得出铜的核电荷数。
（2）根据“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”这句话进行分析。说明青铜是由铜和锡组成的合金，且体现出青铜具有比纯铜和纯锡硬度大的特性。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析。孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3高温分解，已知生成CuO、CO2，还缺少氢元素，所以另一种氧化物是H2O；CuO与木炭反应，根据碳的还原性，会生成铜和二氧化碳，据此写出化学方程式。
②根据题目中给出的铜的熔点为1083℃进行分析，要使冶炼的铜熔化流出，冶炼温度至少要达到铜的熔点。
③从燃烧需要氧气以及氧气对燃烧剧烈程度的影响进行分析。冶炼中不断“鼓风”是为了给燃烧提供更充足的氧气，使燃烧更剧烈，提供更多热量。
（4）先根据青铜镜的质量和含锡量算出铜的质量，再根据铜元素守恒，由铜的质量计算出需要Cu2（OH）2CO3的质量。
本题围绕古代金属冶炼中的青铜展开，考查了元素周期表知识、合金性质、化学反应原理及化学计算等内容。解答这类题目，关键在于将古代记载与现代化学知识紧密结合，准确运用化学原理和方法进行分析计算。通过练习此类题目，有助于提高知识迁移能力和综合运用化学知识解决实际问题的能力。学习化学时，要注重知识的系统性和连贯性，多从不同角度理解化学知识在历史文化中的应用。
17.【答案】
【解析】解：（1）①赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
②“凡钢铁炼法，……力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢低。因为生铁含碳量比钢高，一般合金中杂质含量越高，熔点越低，所以生铁先熔化。
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应是一种单质（铁）和一种化合物（硫酸铜）反应生成另一种单质（铜）和另一种化合物（硫酸亚铁），属于置换反应。
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应。铁生锈是一个缓慢的氧化过程，水和氧气共同作用加速了铁的锈蚀。
（3）Fe粉将Fe2（SO4）3转化为FeSO4，反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。铁单质将硫酸铁中的+3价铁还原，自身被氧化为+2价铁，最终生成硫酸亚铁。
（4）在“再生”过程中，Fe3O4与O2反应，铁元素质量不变，但固体质量因结合了氧气中的氧元素而增加。设Fe3O4质量为m,铁元素质量为m×，“再生”后固体质量增加，根据铁元素质量分数公式可知，铁元素质量分数变小。
（5）根据元素守恒，转化过程中铁元素的质量不变，T1℃-T2℃下，FeO转化为Fe3O4，M点固体成分为Fe3O4，T3℃-T4℃下，Fe3O4转化为Fe2O3，则T4℃时，固体质量为Fe2O3，Fe2O3的质量为72.0g,Fe3O4与Fe2O3中铁元素的质量相等，所以M点Fe3O4的质量为：=69.6g。
故答案为：
（1）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②低；
③置换反应；
（2）水或H2O；
（3）Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
（4）变小；
（5）69.6。
（1）①根据赤铁矿炼铁的反应原理进行分析。赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），炼铁过程中，一氧化碳（CO）作为还原剂，在高温条件下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，据此写出化学方程式。
②根据合金的性质进行分析。生铁和钢都是铁的合金，一般来说，合金的熔点比其组成成分的纯金属熔点低，生铁含碳量比钢高，所以比较生铁和钢的熔点高低。
③根据“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”描述的化学反应进行分析。铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，根据置换反应的定义（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应）判断该反应的基本类型。
（2）根据铁生锈的条件进行分析。铁在空气中生锈是一个缓慢氧化的过程，需要与氧气和水同时接触，据此确定铁生锈还需的物质。
（3）根据铁与硫酸铁反应的原理进行分析。铁（Fe）具有还原性，能将硫酸铁Fe2（SO4）3中的+3价铁还原为+2价铁，生成硫酸亚铁FeSO4，根据此反应写出化学方程式。
（4）根据“再生”过程中发生的化学反应以及铁元素的质量变化进行分析。
（5）根据FeO转化为Fe2O3的化学反应以及固体质量变化进行分析。先根据FeO与Fe2O3的化学式，找出铁元素在两种物质中的质量关系，再结合图中固体质量变化数据，通过计算确定点M对应的固体质量。
本题围绕铁及其化合物展开，综合考查了铁的冶炼、生锈、相关化学反应以及化学计算等知识点。解答这类题目，关键在于熟练掌握铁及其化合物的性质、化学反应原理以及根据化学方程式进行计算的方法。通过此类题目练习，有助于加深对铁相关知识的理解，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
18.【答案】
【解析】解：（1）操作Ⅰ是过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出。故答案为：引流。
（2）步骤Ⅰ中入过量的氢氧化钠溶液除去了MgCl2，加入过量的碳酸钠溶液除去了CaCl2，此时滤液a中含有NaCl、Na2SO4、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，且不引入新的杂质，步骤Ⅱ所加试剂X是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故答案为：稀盐酸。
（3）溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，所以滤液b是的饱和溶液。故答案为：饱和溶液。
（4）要检验晶体是Na2SO4而非NaCl,可以利用硫酸根离子和氯离子的检验方法。先滴入过量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明晶体中含有硫酸根离子；因为检验氯离子时，若溶液中有硫酸根离子会干扰氯离子的检验，所以先将硫酸根离子沉淀完全。然后向沉淀后的溶液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明晶体中不含氯离子，从而证明晶体是Na2SO4而非NaCl。故答案为：①硝酸钡或Ba（NO3）2；有白色沉淀生成；②硝酸银或AgNO3。
（5）从溶解度曲线可知，在80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，但在蒸发浓缩过程中，随着溶剂的不断减少，虽然按照溶解度曲线推测首先应该析出氯化钠晶体，但由于硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态并析出硫酸钠晶体。故答案为：溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少。
（1）根据玻璃棒作用分析。
（2）氢氧化钠与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出。
（4）要检验晶体是Na2SO4而非NaCl,根据硫酸根离子和氯离子的检验方法分析。
（5）根据溶解度曲线分析。
本题考查了粗盐的提纯等知识，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】
【解析】解：（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热，导致石蜡熔化。故答案为：放热；
（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。故答案为：B；
（3）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变黄色。故答案为：固体溶解，溶液由无色变为黄色；
（4）①图4中c点所示溶液pH小于7，显酸性，溶液中含有的溶质是没有反应完的稀硫酸和反应生成的硫酸钠。故答案为：H2SO4、Na2SO4；
②由图5可知，该反应中减少的微粒是H+、OH-；故答案为：H+、OH-；
（5）猜想一：恰好完全反应时是K2SO4；猜想二：碳酸钾过量时是K2SO4、K2CO3；猜想三：硫酸过量时是K2SO4、H2SO4。故答案为：K2SO4、K2CO3；
（6）用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，说明溶液显酸性，湿润的pH试纸，相当于溶液稀释，稀释后酸性减弱，pH偏高，操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确。故答案为：C；
（7）在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的熟石灰（氢氧化钙价格低廉，和稀硫酸反应生成硫酸钙和水），处理后再排放。故答案为：Ca（OH）2。
（1）根据浓硫酸溶于水放热分析；
（2）根据硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同分析；
（3）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（4）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析；
（5）根据碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳分析；
（6）根据酸溶液稀释时，酸性减弱，pH升高分析；
（7）根据中和反应的原理分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】
【解析】解：（1）由图可知，仪器x的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3为固固加热型反应，为了防止冷凝水倒流是试管炸裂，试管口应略向下倾斜，则实验室制取NH3时应选用的发生装置是A，NH3的密度比空气小，若用装置D收集NH3，则气体应从b端进入集气瓶；
（4）为达到能量高效利用，需要能量利用率高的条件，由表格数据可知，CuO/CeO2催化燃烧能量利用率高，为实现实现对环境友好，产物不能有污染环境的物质，高温铂催化产物NO会污染环境，而CuO/CeO2催化燃烧产物N2和H2O对环境友好，则为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是CuO/CeO2催化燃烧；
（5）NH3作为储氢介质，在400-600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则另一种单质是氮气，反应的化学方程式为2NH3N2+3H2，反应后要出去氮气中的NH3，稀硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，NaOH溶液和Na2CO3溶液都不与NH3反应，所以反应后，没有反应完的NH3用试剂稀硫酸除去，然后低温蒸馏分离出H2，故选：a；
（6）设固体混合物中CaCl2的质量为x,
CaCl2+2NH3 H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
111 100
x 4g
=
x=4.44g
固体混合物中CaCl2的质量为4.44g,则固体混合物中NH4Cl的质量为5g-4.44g=0.56g,则固体混合物中NH4Cl的质量分数为×100%=11.2%。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）A；b；
（4）CuO/CeO2催化燃烧；
（5）2NH3N2+3H2；a；
（6）11.2%。
（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；
（3）根据实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3为固固加热型反应，试管口应略向下倾斜，NH3的密度比空气小来分析解答；
（4）根据CuO/CeO2催化燃烧能量利用率高，CuO/CeO2催化燃烧产物N2和H2O对环境友好来分析解答；
（5）根据NH3作为储氢介质，在400-600℃和催化剂条件下分解释放出H2和氮气来分析解答；根据稀硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，NaOH溶液和Na2CO3溶液都不与NH3反应来分析解答；
（6）根据碳酸钙的质量和方程式求出氯化钙的质量，进而求出NH4Cl的质量分数来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
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一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 江苏扬州剪纸 B. 雕刻佛山木版年画 C. 贵州茅台酿酒工艺 D. 上海海派玉雕
2.化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是（ ）
商品名称 xx饼干
配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等
A. 小麦粉为人体提供的营养物质有糖类 B. 碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血
C. 柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松 D. 填充氮气可以延长饼干的保质期
3.下列物质中主要使用有机合成材料的是（ ）
A. 制作哪吒玩偶的树脂材料
B. 我国生产的超薄不锈钢精密箔材
C. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯
D. 湖北出土的战国古墨
4.表格为一些常见食物汁液的近似pH，下列说法正确的是（ ）
食物 苹果汁 葡萄汁 西红柿 鸡蛋清 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 4.0～4.4 7.6～8.0 6.3～6.6
A. 鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 牛奶显碱性
C. 胃酸过多的人应多吃西红柿 D. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强
5.劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用木炭生火烧烤 木炭在常温下化学性质不活泼
B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大
C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量
D 用稀盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物Fe2O3反应
A. A B. B C. C D. D
6.从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是（ ）
A. 加油站严禁烟火——分子在不断运动
B. 加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分
C. 汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变
D. 石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大
7.对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是（ ）
A. 过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质 B. 臭氧的作用是杀菌消毒
C. 活性炭的作用是除去水中的异味 D. 该处理过程将矿井水变成纯净水
8.中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 锂是金属元素
B. 锂原子的原子序数是3
C. 锂离子核外电子数是3
D. 锂的相对原子质量是6.941
9.甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是置换反应 B. 反应物甲与乙粒子个数比为1：1
C. 该反应中共有两种化合物 D. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27
10.下列实验方案不可行的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，加入过氧化氢溶液
B 鉴别CO2和CO 将气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解
D 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 取样，加硫酸钠溶液
A. A B. B C. C D. D
11.镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是（ ）
物质 Cd（OH）2 CdCO3 CdSO4
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A. Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO
B. Cd能与NaOH溶液反应生成Cd（OH）2
C. 向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，无明显现象
D. CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得
12.在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行如图所示实验。下列结论正确的是（ ）
A. 实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半
B. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
C. 实验二后，乙中溶液的溶质质量增大
D. 实验二后，甲、乙溶液中溶质质量分数相等
13.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
B 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象
C 除去CO2中的H2O 将混合气体通入浓硫酸
D 除去Fe粉中的Cu粉 向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
14.下列实验的描述错误的是（ ）
A. ①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥的紫色石蕊试纸
B. ②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素
C. ③可以证明化学变化遵循质量守恒定律
D. ④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
15.铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。
（1）根据化合物的分类，Ce（OH）3属于 ______ 。
（2）CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。
①CeO2读作 ______ ，铈元素化合价为 ______ 。
②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为 ______ 。
③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的 ______ （填“金属”或“合成”）材料。
（3）CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于 ______ （填基本反应类型）。
16.古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。
（1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为 ______ 。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是 ______ 。
（3）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。
①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物 ______ （填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为 ______ 。
②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到 ______ ℃以上。
③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是 ______ 。
（4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含 ______ 克Cu2（OH）2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222）
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
17.铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.铁的有关知识
（1）铁的冶炼体现了我国劳动人民的科技成就。
①图1展示了古代炼铁的场景，现代高炉炼铁原理与之相同，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的主要原理： ______ 。
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 ______ 。
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应基本类型是 ______ 。
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、 ______ 等发生化学反应。
Ⅱ.催化剂Fe3O4的制备
（3）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，在制备Fe3O4过程中，其中一个步骤是用Fe粉将Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅲ.失效催化剂的再生
（4）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 ______ （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。（已知相对分子质量：Fe2O3=160，Fe3O4=232）
点M对应的固体质量为 ______ g。
四、实验题：本大题共3小题，共30分。
18.某盐湖水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2。某兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。
【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl2。
（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用 ______ 。
（2）步骤Ⅱ所加试剂X是 ______ 。
【实验二】利用NaCl和Na2SO4的溶解度，分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。
Ⅰ.已知NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示：
Ⅱ.将溶液A在80℃蒸发浓缩，流程如下：
（3）滤液b是Na2SO4的 ______ （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）检验晶体成分。
操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量 ______ 溶液。 ______ 晶体是Na2SO4而非NaCl
②取步骤①的上层清液滴入 ______ 溶液。 无明显现象
（5）该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是NaCl,但检验后却发现是Na2SO4，请作出合理解释 ______ 。
19.探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 ______ 。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 ______ （选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
（3）试管2中可观察到的现象是 ______ 。
（4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中c点所示溶液中含有的溶质是 ______ 。
②该反应中减少的微粒是 ______ （写出离子符号）。
（5）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；猜想二：可能是 ______ ；猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。
【实验与结论】
（6）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ______ （填标号）。
A.操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确
B.操作方法正确，测量结果偏大，结论不正确
C.操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确
D.操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
（7）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的 ______ （填化学式），处理后再排放。
20.氨气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。
【查阅资料】1.NH3的密度比空气小，能与酸反应。
2.NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3 H2O）。
3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。
Ⅰ.NH3和O2的实验室制取
（1）仪器x的名称是 ______ 。
（2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为 ______ 。
（3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是 ______ （填标号）；若用装置D收集NH3则气体应从 ______ （填“a”或“b”）端进入集气瓶。
Ⅱ.NH3的利用
（4）NH3与O2反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是 ______ 。
反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化
能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800-950℃）
主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O
（5）NH3作为储氢介质，在400-600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为 ______ 。反应后，没有反应完的NH3用试剂 ______ （填标号）除去，然后低温蒸馏分离出H2。
a.稀硫酸
b.NaOH溶液
c.Na2CO3溶液
（6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：CaCl2+2NH3 H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为 ______ 。
（已知相对分子质量：NH3 H2O 35 NH4Cl 53.5 CaCO3 100 CaCl2 111）
1.【答案】
【解析】解：A、剪纸，没有产生新的物质，属于物理变化；故选项错误；
B、雕刻木版年画只是改变了木材的形状，没有产生新的物质，属于物理变化；故选项错误；
C、酿造美酒过程中有酒精生成，属于化学变化，故选项正确；
D、雕琢玉雕只是改变了玉石的形状，没有产生新的物质，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：A．小麦粉的主要成分是淀粉，属于糖类，为人体提供能量，故A正确；
B．碳酸钙提供的钙元素有助于防止骨质疏松，而不是贫血。贫血通常是由于缺乏铁元素引起的，故B错误；
C．柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳，使饼干在烘焙过程中变膨松，故C正确；
D．氮气性质稳定，无毒，常用于食品包装中作为保护气体，可以延长饼干的保质期，故D正确；
故选：B。
A．根据小麦粉的主要成分，分析其提供的营养物质；
B．根据碳酸钙提供的钙元素的作用，分析其对人体健康的影响；
C．根据柠檬酸与小苏打的化学反应，分析其对饼干的作用；
D．根据氮气的性质，分析其在食品包装中的应用。
本题主要考查了食品成分及其对人体健康的影响。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】
【解析】解：A、制作哪吒玩偶的树脂材料属于塑料，塑料是有机合成材料，故正确；
B、超薄不锈钢精密箔材属于金属材料，故错误；
C、青铜是铜的合金，青铜器属于金属材料，故错误；
D、古墨主要成分是碳等，不属于有机合成材料，故错误。
故选：A。
根据材料的分类来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响，以及与之相关的知识。
4.【答案】
【解析】解：A、鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A说法正确；
B、牛奶的pH小于7，显酸性，故B说法错误；
C、西红柿的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应少吃西红柿，故C说法错误；
D、葡萄汁的pH为3.5～4.5，苹果汁的pH为2.9～3.3，二者的pH均小于7，均显酸性，且苹果汁的pH更小，因此，葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱，故D说法错误。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】
【解析】解：A、木炭燃烧放出热量，所以用木炭生火烧烤，故A错误；
B、金刚石的硬度大，所以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以用生石灰制作发热包，故C正确；
D、酸和金属氧化物反应生成盐和水，所以用稀盐酸除铁锈，故D正确。
故选：A。
A、根据木炭燃烧放出热量进行分析；
B、根据金刚石的硬度大进行分析；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量进行分析；
D、根据酸和金属氧化物反应生成盐和水进行分析。
化学来源于生活、服务于生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是中考考查的热点之一。
6.【答案】
【解析】解：A、加油站严禁烟火，是因为分子在不断运动，故选项解释正确。
B、在加油站内能闻到汽油味，是因为汽油中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到汽油味，故选项解释不正确。
C、汽油燃烧属于化学变化，燃烧前后分子种类改变，故选项解释不正确。
D、石油气在加压后装入钢瓶，是因为加压后，分子间间隔变小，故选项解释不正确。
故选：A。
根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A．过滤器通过物理方式拦截水中的固体颗粒，如沙粒、泥土等难溶性杂质，故正确。
B．臭氧是一种强氧化剂，能有效杀灭水中的细菌、病毒等微生物，常用于水的消毒处理，故正确。
C．活性炭具有很强的吸附能力，能吸附并去除水中的色素、异味等化学物质，故正确。
D．虽然上述处理步骤（过滤、臭氧消毒、活性炭吸附）能显著改善水质，去除大部分杂质和污染物，但并不能保证将矿井水完全变成纯净水。纯净水指的是几乎不含有任何杂质的水，而实际的水处理过程很难达到这一标准，总会有一些微量的矿物质、溶解的气体或其他物质残留，故错误。
故选：D。
A、根据过滤的原理分析；
B、根据臭氧能有效杀灭水中的细菌、病毒等微生物分析；
C、根据活性炭具有很强的吸附能力分析；
D、根据该处理过程将矿井水仍然含有可溶性物质分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8.【答案】
【解析】解：A.锂带有钅字旁，属于金属元素，故A说法正确；
B.元素名称左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3，故B说法正确；
C.元素名称左上角的数字表示原子序数，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3，根据在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子核外电子数是3，离子是原子得失电子形成的，故锂离子核外电子数不是3，故C说法错误；
D.元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D说法正确；
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据以上分析进行回答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH3OCH3+3O22CO2+3H2O。
A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为1：3，故B说法错误；
C、该反应中共有甲醚、二氧化碳和水3种化合物，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）=23：27，故D说法正确。
故选：D。
根据甲醚燃烧反应的微观示意图写出反应的方程式，再根据化学方程式的意义、微粒的构成和变化等分析判断有关的说法。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
10.【答案】
【解析】解：A、取样，加入过氧化氢溶液，产生大量气泡的是二氧化锰，无明显现象的是碳粉，可以鉴别，故选项实验方案可行。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，故选项实验方案不可行。
C、取样，加水溶解，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别，故选项实验方案可行。
D、取样，加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化镁溶液，可以鉴别，故选项实验方案可行。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
11.【答案】
【解析】解：A、镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，锌、铜均能与氧气在一定条件下反应，则Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO，故选项说法正确。
B、Cd不能与NaOH反应，故选项说法错误。
C、Cd（OH）2难溶，白色固体，向Cd（OH）2中加入稀H2SO4，可以看到白色固体逐渐溶解，故选项说法错误。
D、CdCO3难溶于水，CdCO3与Na2SO4不能发生复分解反应，故选项说法错误。
故选：A。
根据题意，镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、了解酸碱盐的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相同，故错误；
B、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故正确；
C、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故错误；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，溶液质量变小；乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，溶液质量不变，所以实验二后，溶液中溶质质量分数甲＜乙，故错误；
故选：B。
根据饱和溶液和溶质的质量分数进行分析。一定温度一定量的溶剂中，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质。
解答本题的关键是：①溶液具有均一性；②向该溶质的饱和溶液中加溶质，溶质不再溶解。
13.【答案】
【解析】解：A．取样，分别滴加硝酸银溶液，BaCl2溶液会生成白色沉淀氯化银，而Ba（NO3）2溶液不会与硝酸银反应生成沉淀，因此可以通过观察是否有白色沉淀生成来鉴别这两种溶液，故A正确；
B．取样，分别通入二氧化碳气体，NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都会与二氧化碳反应生成碳酸盐，但Ca（OH）2溶液反应生成的碳酸钙是白色沉淀，而NaOH溶液反应生成的碳酸钠是可溶性盐，因此可以通过观察是否有白色沉淀生成来鉴别这两种溶液，故B正确；
C．将混合气体通入浓硫酸，浓硫酸具有强烈的吸水性，可以吸收CO2中的H2O，达到干燥CO2的目的，故C正确；
D．向混合粉末中加入足量的稀硫酸，Fe粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而Cu粉不与稀硫酸反应，因此不可以通过过滤、洗涤、干燥来除去Fe粉中的Cu粉，故D错误；
故选：D。
A．根据BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液与硝酸银溶液反应的现象，进行分析；
B．根据NaOH溶液和Ca（OH）2溶液与二氧化碳气体反应的现象，进行分析；
C．根据浓硫酸的吸水性，进行分析；
D．根据Fe粉和Cu粉与稀硫酸的反应情况，进行分析。
本题主要考查了物质的鉴别和除杂方法。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】
【解析】解：A．欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥的紫色石蕊试纸，若紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊试纸变色，故A正确；
B．试管底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素，因为化学反应前后元素种类不变，故B正确；
C．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不可以证明化学变化遵循质量守恒定律，故C错误；
D．黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明该混合气体中可能有CO，故D正确；
故选：C。
A．根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红的性质，进行分析；
B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析；
C．根据质量守恒定律的验证方法，进行分析；
D．根据一氧化碳的还原性和二氧化碳的检验方法，进行分析。
本题主要考查了二氧化碳的性质、质量守恒定律的验证、一氧化碳的还原性等知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】
【解析】解：（1）碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ce（OH）3在水溶液中会电离出Ce3+和OH-，阴离子全部是OH-，则Ce（OH）3属于碱；
（2）①CeO2读作二氧化铈，在化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设铈元素化合价为x,则x+（-2）×2=0，x=+4，即铈元素化合价为+4；
②电解熔融的CeO2获得金属铈和氧气，反应的化学方程式为CeO2Ce+O2↑；
③金属材料包括纯金属以及它们的合金，铈和铁熔合形成的是合金，属于金属材料；
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Ce与盐酸反应生成CeCl3和H2，该反应符合置换反应的特征，则该反应属于置换反应。
故答案为：（1）碱；
（2）①二氧化铈；+4；
②CeO2Ce+O2↑；
③金属；
（3）置换反应。
（1）根据碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来分析解答；
（2）①根据氧化物的读法来分析解答；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析解答；
②根据电解熔融的CeO2获得金属铈和氧气来分析解答；
③根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，铈和铁熔合形成的是合金来分析解答；
（3）根据置换反应的定义来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
16.【答案】
【解析】解：（1）在元素周期表中，铜元素信息里左上角的数字为29，根据原子序数等于核电荷数，所以铜的核电荷数为29。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度比组成它的纯铜和纯锡大，即青铜具有硬度大的特性。
（3）①孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3高温分解，根据质量守恒定律，另一种氧化物是H2O；CuO与木炭反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑。
②已知铜的熔点为1083℃，为确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少要达到1083℃以上。
③冶炼中不断“鼓风”，是因为燃烧需要氧气，“鼓风”能为燃烧提供更充足的氧气，使燃烧更剧烈，释放出更多的热量，满足冶炼所需的高温条件。
（4）青铜镜重量约256 克，含锡量10%，则含铜的质量为256g×（1-10%）=230.4g。设需要Cu2（OH）2CO3的质量为x。
x×= 230.4g x=399.6g。
故答案为：
（1）29；
（2）硬度大；
（3）①H2O；2CuO+C2Cu+CO2↑；
②1083；
③提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，提供更多热量；
（4）399.6。
（1）根据元素周期表中元素信息的表示方法进行分析。元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，而原子序数等于核电荷数，所以从铜在元素周期表中的信息可直接得出铜的核电荷数。
（2）根据“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”这句话进行分析。说明青铜是由铜和锡组成的合金，且体现出青铜具有比纯铜和纯锡硬度大的特性。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析。孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3高温分解，已知生成CuO、CO2，还缺少氢元素，所以另一种氧化物是H2O；CuO与木炭反应，根据碳的还原性，会生成铜和二氧化碳，据此写出化学方程式。
②根据题目中给出的铜的熔点为1083℃进行分析，要使冶炼的铜熔化流出，冶炼温度至少要达到铜的熔点。
③从燃烧需要氧气以及氧气对燃烧剧烈程度的影响进行分析。冶炼中不断“鼓风”是为了给燃烧提供更充足的氧气，使燃烧更剧烈，提供更多热量。
（4）先根据青铜镜的质量和含锡量算出铜的质量，再根据铜元素守恒，由铜的质量计算出需要Cu2（OH）2CO3的质量。
本题围绕古代金属冶炼中的青铜展开，考查了元素周期表知识、合金性质、化学反应原理及化学计算等内容。解答这类题目，关键在于将古代记载与现代化学知识紧密结合，准确运用化学原理和方法进行分析计算。通过练习此类题目，有助于提高知识迁移能力和综合运用化学知识解决实际问题的能力。学习化学时，要注重知识的系统性和连贯性，多从不同角度理解化学知识在历史文化中的应用。
17.【答案】
【解析】解：（1）①赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
②“凡钢铁炼法，……力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢低。因为生铁含碳量比钢高，一般合金中杂质含量越高，熔点越低，所以生铁先熔化。
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应是一种单质（铁）和一种化合物（硫酸铜）反应生成另一种单质（铜）和另一种化合物（硫酸亚铁），属于置换反应。
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应。铁生锈是一个缓慢的氧化过程，水和氧气共同作用加速了铁的锈蚀。
（3）Fe粉将Fe2（SO4）3转化为FeSO4，反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。铁单质将硫酸铁中的+3价铁还原，自身被氧化为+2价铁，最终生成硫酸亚铁。
（4）在“再生”过程中，Fe3O4与O2反应，铁元素质量不变，但固体质量因结合了氧气中的氧元素而增加。设Fe3O4质量为m,铁元素质量为m×，“再生”后固体质量增加，根据铁元素质量分数公式可知，铁元素质量分数变小。
（5）根据元素守恒，转化过程中铁元素的质量不变，T1℃-T2℃下，FeO转化为Fe3O4，M点固体成分为Fe3O4，T3℃-T4℃下，Fe3O4转化为Fe2O3，则T4℃时，固体质量为Fe2O3，Fe2O3的质量为72.0g,Fe3O4与Fe2O3中铁元素的质量相等，所以M点Fe3O4的质量为：=69.6g。
故答案为：
（1）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②低；
③置换反应；
（2）水或H2O；
（3）Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
（4）变小；
（5）69.6。
（1）①根据赤铁矿炼铁的反应原理进行分析。赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），炼铁过程中，一氧化碳（CO）作为还原剂，在高温条件下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，据此写出化学方程式。
②根据合金的性质进行分析。生铁和钢都是铁的合金，一般来说，合金的熔点比其组成成分的纯金属熔点低，生铁含碳量比钢高，所以比较生铁和钢的熔点高低。
③根据“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”描述的化学反应进行分析。铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，根据置换反应的定义（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应）判断该反应的基本类型。
（2）根据铁生锈的条件进行分析。铁在空气中生锈是一个缓慢氧化的过程，需要与氧气和水同时接触，据此确定铁生锈还需的物质。
（3）根据铁与硫酸铁反应的原理进行分析。铁（Fe）具有还原性，能将硫酸铁Fe2（SO4）3中的+3价铁还原为+2价铁，生成硫酸亚铁FeSO4，根据此反应写出化学方程式。
（4）根据“再生”过程中发生的化学反应以及铁元素的质量变化进行分析。
（5）根据FeO转化为Fe2O3的化学反应以及固体质量变化进行分析。先根据FeO与Fe2O3的化学式，找出铁元素在两种物质中的质量关系，再结合图中固体质量变化数据，通过计算确定点M对应的固体质量。
本题围绕铁及其化合物展开，综合考查了铁的冶炼、生锈、相关化学反应以及化学计算等知识点。解答这类题目，关键在于熟练掌握铁及其化合物的性质、化学反应原理以及根据化学方程式进行计算的方法。通过此类题目练习，有助于加深对铁相关知识的理解，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
18.【答案】
【解析】解：（1）操作Ⅰ是过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出。故答案为：引流。
（2）步骤Ⅰ中入过量的氢氧化钠溶液除去了MgCl2，加入过量的碳酸钠溶液除去了CaCl2，此时滤液a中含有NaCl、Na2SO4、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，且不引入新的杂质，步骤Ⅱ所加试剂X是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故答案为：稀盐酸。
（3）溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，所以滤液b是的饱和溶液。故答案为：饱和溶液。
（4）要检验晶体是Na2SO4而非NaCl,可以利用硫酸根离子和氯离子的检验方法。先滴入过量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明晶体中含有硫酸根离子；因为检验氯离子时，若溶液中有硫酸根离子会干扰氯离子的检验，所以先将硫酸根离子沉淀完全。然后向沉淀后的溶液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明晶体中不含氯离子，从而证明晶体是Na2SO4而非NaCl。故答案为：①硝酸钡或Ba（NO3）2；有白色沉淀生成；②硝酸银或AgNO3。
（5）从溶解度曲线可知，在80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，但在蒸发浓缩过程中，随着溶剂的不断减少，虽然按照溶解度曲线推测首先应该析出氯化钠晶体，但由于硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态并析出硫酸钠晶体。故答案为：溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少。
（1）根据玻璃棒作用分析。
（2）氢氧化钠与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出。
（4）要检验晶体是Na2SO4而非NaCl,根据硫酸根离子和氯离子的检验方法分析。
（5）根据溶解度曲线分析。
本题考查了粗盐的提纯等知识，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】
【解析】解：（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热，导致石蜡熔化。故答案为：放热；
（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。故答案为：B；
（3）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变黄色。故答案为：固体溶解，溶液由无色变为黄色；
（4）①图4中c点所示溶液pH小于7，显酸性，溶液中含有的溶质是没有反应完的稀硫酸和反应生成的硫酸钠。故答案为：H2SO4、Na2SO4；
②由图5可知，该反应中减少的微粒是H+、OH-；故答案为：H+、OH-；
（5）猜想一：恰好完全反应时是K2SO4；猜想二：碳酸钾过量时是K2SO4、K2CO3；猜想三：硫酸过量时是K2SO4、H2SO4。故答案为：K2SO4、K2CO3；
（6）用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，说明溶液显酸性，湿润的pH试纸，相当于溶液稀释，稀释后酸性减弱，pH偏高，操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确。故答案为：C；
（7）在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的熟石灰（氢氧化钙价格低廉，和稀硫酸反应生成硫酸钙和水），处理后再排放。故答案为：Ca（OH）2。
（1）根据浓硫酸溶于水放热分析；
（2）根据硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同分析；
（3）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（4）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析；
（5）根据碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳分析；
（6）根据酸溶液稀释时，酸性减弱，pH升高分析；
（7）根据中和反应的原理分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】
【解析】解：（1）由图可知，仪器x的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3为固固加热型反应，为了防止冷凝水倒流是试管炸裂，试管口应略向下倾斜，则实验室制取NH3时应选用的发生装置是A，NH3的密度比空气小，若用装置D收集NH3，则气体应从b端进入集气瓶；
（4）为达到能量高效利用，需要能量利用率高的条件，由表格数据可知，CuO/CeO2催化燃烧能量利用率高，为实现实现对环境友好，产物不能有污染环境的物质，高温铂催化产物NO会污染环境，而CuO/CeO2催化燃烧产物N2和H2O对环境友好，则为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是CuO/CeO2催化燃烧；
（5）NH3作为储氢介质，在400-600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则另一种单质是氮气，反应的化学方程式为2NH3N2+3H2，反应后要出去氮气中的NH3，稀硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，NaOH溶液和Na2CO3溶液都不与NH3反应，所以反应后，没有反应完的NH3用试剂稀硫酸除去，然后低温蒸馏分离出H2，故选：a；
（6）设固体混合物中CaCl2的质量为x,
CaCl2+2NH3 H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
111 100
x 4g
=
x=4.44g
固体混合物中CaCl2的质量为4.44g,则固体混合物中NH4Cl的质量为5g-4.44g=0.56g,则固体混合物中NH4Cl的质量分数为×100%=11.2%。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）A；b；
（4）CuO/CeO2催化燃烧；
（5）2NH3N2+3H2；a；
（6）11.2%。
（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；
（3）根据实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3为固固加热型反应，试管口应略向下倾斜，NH3的密度比空气小来分析解答；
（4）根据CuO/CeO2催化燃烧能量利用率高，CuO/CeO2催化燃烧产物N2和H2O对环境友好来分析解答；
（5）根据NH3作为储氢介质，在400-600℃和催化剂条件下分解释放出H2和氮气来分析解答；根据稀硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，NaOH溶液和Na2CO3溶液都不与NH3反应来分析解答；
（6）根据碳酸钙的质量和方程式求出氯化钙的质量，进而求出NH4Cl的质量分数来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
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