2025年广西桂林一中中考化学三模试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025年广西桂林一中中考化学三模试卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 347.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-05 11:17:31 | ||
图片预览
文档简介
2025年广西桂林一中中考化学三模试卷
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.下列属于有机合成材料的是（ ）
A. 玻璃花瓶 B. 塑料灯罩 C. 纯铜电线 D. 纯棉衬衫
2.保护水资源，下列做法不提倡的是（ ）
A. 洗菜水冲马桶 B. 养鱼水浇花 C. 使用节水龙头 D. 过量使用化肥
3.实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 测定溶液的 pH B. 检查装置气密性
C. 滴加液体 D. 溶解固体
4.下列化肥属于钾肥的是（ ）
A. NH4NO3 B. Ca（H2PO4）2 C. CO（NH2）2 D. K2CO3
5.下列饮品属于溶液的是（ ）
A. 雪碧 B. 奶茶 C. 果粒橙 D. 豆浆
6.化学与健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 甲醛对健康无危害
B. 工业用盐代替食盐食用
C. 霉变花生、大米洗净后煮熟食用
D. 香烟的烟雾中含有尼古丁、焦油等有害物质
7.以下属于清洁能源的是（ ）
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能
8.为防止钢制船闸门被腐蚀，常在其表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是（ ）
A. 铜 B. 银 C. 镁 D. 锡
9.古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星取火）三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是 （ ）
A. “木燧”能增大空气中O2含量 B. “金燧”使用不受天气条件制约
C. “石燧”为燃烧提供了可燃物 D. 引燃时温度均达到可燃物着火点
10.下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是（ ）
A. 热烫 B. 洗手
C. 锐器 D. 护目镜
11.钪原子的结构示意图及钪元素在周期表中的信息如图所示，下列分析错误的是（ ）
A. x与y的数值均为21 B. 钪原子在化学变化中易失电子
C. 钪原子的相对原子质量为44.96g D. 钪元素在元素周期表中位于第四周期
12.下列有关碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 一氧化碳因具有可燃性，可用于冶炼金属
B. 绿色植物通过光合作用吸收氧气，放出二氧化碳
C. 加热条件下木炭和氧化铜反应，体现了木炭的氧化性
D. 金刚石、石墨的化学性质相似
13.下列说法正确的是（ ）
A. 空气中稀有气体的体积分数为0.03%
B. 喝汽水后打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小
C. 二氧化碳会导致温室效应加剧，是一种空气污染物
D. 氮气的化学性质不活泼，因此医疗上可用作冷冻麻醉剂
14.丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是（ ）
A. 丁二酮中含有氧分子 B. 丁二酮中含有碳元素、氢元素、氧元素
C. 丁二酮由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 丁二酮中碳元素和氢元素的质量比为2：3
15.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
C. 电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，木条复燃
D. 打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象
16.下列说法正确的是（ ）
A. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的一定是催化剂
B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定都是分子、原子
17.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示两端物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相应的转化关系．）下列判断合理的是（ ）
A. 丙可能是碳酸钠溶液 B. 丁可能是氢氧化钙溶液
C. 乙必须通过置换反应转化为铁 D. 甲和丁的反应一定是中和反应
18.化学小组对教材中的实验进行了如下创新，相关说法错误的是（ ）
A.能防止污染空气 B.通过对比验证了铁的锈蚀与水有关
C.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素 D.滴入稀盐酸，红墨水向右移动，证明中和反应放热
A. A B. B C. C D. D
19.下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（ ）
A. NaNO3、NaCl、AgNO3 B. CuSO4、H2SO4、BaCl2
C. HCl、Na2SO4、NaOH D. HCl、NaHCO3、NaNO3
20.“天气瓶”是一种指示温度变化的趣味实验装置（如图甲）。瓶内包含樟脑、酒精、氯化铵、硝酸钾、色素等成分，樟脑在瓶中随温度的变化会呈现出不同量的结晶，温度降低，樟脑从溶液中析出（如图乙、丁，图中黑点表示析出的樟脑）。其他成分在水中的溶解度曲线如图戊所示。下列结论中错误的是（ ）
A. 图乙、丙、丁中天气瓶显示温度由低到高为丁＜乙＜丙
B. t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
C. t2℃时，30gNH4Cl加入50g水中充分溶解得到80g溶液
D. t2℃时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体质量大
二、填空题：本大题共4小题，共24分。
21.请用化学用语及数字意义填空。
（1）氢原子______；
（2）2个氧分子______；
（3）2个铝离子______；
（4）氨气______；
（5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______；
（6）符号“Ca2+”中的“2”表示______。
22.请利用化学知识，从下列物质中选择相应序号填空。
①食盐②小苏打③干冰④碳酸钙⑤稀有气体⑥金刚石
（1）可用作补钙剂的是______；
（2）可用作制冷剂的是______；
（3）可用作调味品的是______；
（4）可用于烘焙糕点的是______；
（5）可以切割玻璃的是______；
（6）可作电光源及保护气的是______。
23.2024年12月5日，我国申报的“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”通过评审，列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。乙巳蛇年迎来了首个“非遗版”春节。
（1）写春联。书写时用的墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是______。
（2）包饺子。饺子是除夕当天不可或缺的美食，人们用天然气煮饺子，天然气的主要成分是______（填化学式）。在制作饺子馅时会用到食盐等调料，食盐主要成分氯化钠是由______（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成。
（3）放烟花。花炮中添加高氯酸钾（KClO4）和铝粉等后，点燃会产生爆炸声和耀眼的闪光，为春节营造了满满的氛围感。一种制备高氯酸钾的反应方程式为2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为______。
（4）看春晚。视觉秀以“金如意”元素点亮开篇，其设计取材于铜胎掐丝珐琅工艺。在制作铜胎掐丝珐琅过程中，胎体经加热后表面会生成一层黑色物质。写出该反应的化学方程式______。
（5）庆团圆。春节家人团聚时能闻到饭菜的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是______。
24.人类生命活动离不开水。
（1）地球上的总水量虽然很大，但主要都是咸水，淡水很少，可供人类利用的淡水资源更少。
①跨学科学习小组制作了利用丰富的海水来获得淡水的装置（如图所示），此装置淡化海水的方法为 ______ （填字母代号）；
A.吸附法
B.蒸馏法
C.过滤法
D.电解法
②下列图标中表示“国家节水标志”的是 ______ 。
（2）氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
①电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图甲所示。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 ______ mL。写出电解水的化学方程式： ______ 。
②某种光分解水的循环反应过程如图乙所示。该循环过程中不断消耗的物质是 ______ （填化学式），此过程是将太阳能转化为 ______ 能。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
25.碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下图：
资料：Ⅰ.不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳。
Ⅱ.某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱。
Ⅲ.可能用到的某些物质的溶解度见下表：（g/100g水）
温度/℃ 20 40 60 80 100
Sr（OH）2 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9
Ca（OH）2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076
（1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是 ______。
（2）“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为 ______。
（3）滤渣1的成分是 ______（填化学式）。
（4）流程中需用温度为100℃热水浸取的目的是 ______。
（5）“沉锶”反应后的“一系列操作”为 ______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
26.阅读下面科普短文。
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼 考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510～3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
（1）青铜与纯铜相比，优点有 ______（答一条即可）。
（2）测定年代的碳14原子，相对原子质量为14，它的中子数为 ______。
（3）依据铜锈的主要成分Cu2（OH）2CO3，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O2和 ______等发生化学反应的过程。
（4）下列说法正确的是 ______（填字母序号）。
A.青铜是金属冶铸史上最早出现的合金
B.人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关
C.将废旧金属回收利用可节约金属资源
（5）将一定量的镁粉和锌粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则滤液中一定存在的溶质为 ______；若向滤渣中滴加稀盐酸，______（选填“有”或“无”）气泡产生。
五、实验题：本大题共1小题，共7分。
27.化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示装置，回答相关问题：
（1）仪器a的名称是 ______。
（2）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择的发生装置为 ______（填字母序号），反应的化学方程式为 ______。
（3）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量氧气体积，另一仪器名称为 ______，在F中氧气应从导管 ______（选填“b”或“c”）端通入。
（4）图G中观察到蜡烛熄灭，该现象说明二氧化碳具有的物理性质是 ______。
（5）已知一氧化氮（NO）气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：2NO+O2=2NO2，则收集一氧化氮气体应选用的装置是 ______（填字母序号）。
六、探究题：本大题共1小题，共7分。
28.项目探究——神奇洗涤剂，请你参与：
【项目一】洗涤剂——草木灰。《礼记 内则》中记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清古人洗涤衣裳冠带所使用的就是草木灰浸泡的溶液。草木灰中含有碳酸钾，水溶液为碱性具有去油污的功能。
（1）草木灰成分的探究：
操作 现象 结论及解释
取草木灰溶于水，用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧。隔着蓝色钴玻璃观察。 火焰为紫色 草木灰的水溶液中含有钾离子
取草木灰溶于水，用玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，取上层清液少许于试管，向试管中滴加硝酸钙溶液。 ①pH约为12， ______ ②草木灰的水溶液为碱性，草木灰的水溶液中含有碳酸根，该反应的化学方程式为 ______
【项目二】洗涤剂——天然碱。天然碱是一种蒸发盐矿物，可以直接在大自然中开采，又称为卤碱或石碱。天然碱的主要成分是碳酸钠，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
（2）项目组对影响碳酸钠溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%、10%的碳酸钠溶液。并测定溶液pH，记录数据如表所示：
实验编号 溶质质量分数 溶液温度/℃ 溶液pH
1 2% 20 10.90
2 2% 40 11.18
3 2% 60 11.26
4 6% 20 11.08
5 6% 50 11.27
6 6% 60 11.30
7 10% 20 11.22
8 10% 70 11.50
①去油污效果最好的是 ______（填实验编号）；
②在一定范围内，温度对碳酸钠去油污效果的影响是温度越高，去污效果越好，溶液的溶质质量分数对碳酸钠去油污效果的影响是 ______。
【项目三】洗涤剂——爆炸盐。爆炸盐的主要有效成分为过碳酸钠，化学式为：2Na2CO3 3H2O2，俗称固体双氧水，又称过氧碳酸钠，是一种无机盐。呈白色颗粒状粉末状，其水溶液呈碱性。
（3）根据对洗涤剂——爆炸盐的描述，回答下列问题：
①爆炸盐中“爆炸”二字的含义：爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成的氧气会 ______（选填“加快”或“无影响”）碳酸钠的扩散速率，与通常意义上的“爆炸”有很大不同；
②存放爆炸盐的注意事项有 ______（写一条）。
（4）爆炸盐因其外观与食盐相似，容易混淆，小明想借助厨房用品鉴别两者。分别取少量的两种物质加水溶解，再滴加白醋（主要成分为CH3COOH，其化学性质与盐酸相似）观察到无明显现象时，说明该物质是 ______（选填“爆炸盐”或“食盐”）。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
29.取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。计算：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为______g；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
1.【答案】
【解析】解：A、玻璃属于无机非金属材料，故A错误；
B、塑料属于有机合成材料，故B正确；
C、纯铜属于金属材料，故C错误；
D、棉花属于天然材料，故D错误。
故选：B。
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
加强对材料类别的掌握是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：A、洗菜水冲马桶，可以实现“一水多用”，节约用水，故A正确；
B、养鱼水浇花，可以实现“一水多用”，节约用水，故B正确；
C、使用节水龙头，能减少水资源的浪费，节约用水，故C正确；
D、过量使用化肥，会造成水资源污染，故D错误；
故选：D。
根据已有的保护水资源的措施进行分析解答即可。
加强对水资源保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】
【解析】解：NH4NO3、CO（NH2）2只含有N、P、K三种元素中的氮元素；
Ca（H2PO4）2只含有N、P、K三种元素中的磷元素；
K2CO3只含有N、P、K三种元素中的钾元素。
故选：D。
在N、P、K三种元素中只含有钾元素的称为钾肥．
此题考查了化肥种类的判定．主要看在N、P、K三种元素中含有什么元素．
5.【答案】
【解析】解：A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、奶茶不均一、不稳定，属于浊液，故B错；
C、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错；
D、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6.【答案】
【解析】解：A、甲醛会使蛋白质变性，是有毒物质，对人体健康有害，故A错误，不符合题意；
B、工业用盐是亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能代替食盐食用，故B错误，不符合题意；
C、霉变大米经反复淘洗、高温蒸煮后不能除去黄曲霉毒素，不可以食用，故C错误，不符合题意；
D、香烟烟气中含有CO、尼古丁、焦油等，有害健康，要严禁吸烟，故D正确，符合题意。
故选：D。
A、根据甲醛的危害来分析；
B、工业用盐有毒考虑；
C、根据霉变的食物中含有黄曲霉素进行分析；
D、根据吸烟的危害来分析；
本题主要考查了亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康以及烟的危害性及防治，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．
7.【答案】
【解析】解：A、煤燃烧时会产生二氧化碳，同时也会有二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，故错误；
B、石油燃烧时会产生二氧化碳，同时也会有二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，故错误；
C、天然气是相对清洁的化石燃料，但其燃烧仍会产生导致温室效应加剧的二氧化碳，与太阳能相比，并非最理想的清洁能源，故错误；
D、太阳能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故正确。
故选：D。
煤、石油、天然气在燃烧过程中都会产生造成温室效应的二氧化碳和污染空气的一氧化碳、氮硫氧化物以及烟尘等，而氢气燃烧只生成水，对环境没有任何污染，最理想的能源应是既能不产生温室气体二氧化碳等，又必须是可再生的。
能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，最理想的能源就是不产生二氧化碳的、能再生的能源。
8.【答案】
【解析】解：由金属活动性顺序表可知，金属活动性：Mg＞Fe＞Sn＞Cu＞Ag,而常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，这种金属的位置要排在铁的前面，故其可以是锌。
故选：C。
根据题意，为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，据此结合金属活动性顺序，进行分析判断。
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
9.【答案】
【解析】解：A、“木燧”，是钻木取火，钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来；“木燧”不能增大空气中O2含量，故选项说法错误。
B、“金燧”，是聚焦太阳光取火，使用受天气条件制约，故选项说法错误。
C、“石燧”，即撞击石块产生火星取火，不是为燃烧提供了可燃物，是使温度达到可燃物的着火点以上，故选项说法错误。
D、引燃时温度均达到可燃物着火点，故选项说法正确。
故选：D。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：A、实验中不涉及加热操作，因此“热烫”标识与本实验安全无关，故符合题意；
B、实验后洗手是一个良好的实验习惯，它有助于保持实验室的清洁和实验者的个人卫生，“洗手”标识与本实验室安全有关，故不符合题意；
C、实验中需要纯铜片和黄铜片相互刻画，要防止锐器划伤，“锐器”标识与本实验室安全有关，故不符合题意；
D、实验中需要纯铜片和黄铜片相互刻画，需要佩戴护目镜保护眼睛，“护目镜”标识与本实验室安全有关，故不符合题意；
故选：A。
根据比较黄铜片与纯铜片硬度需要相互刻画，不需要加热分析。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
11.【答案】
【解析】解：A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则x=y=2+8+8+3=21，故选项说法正确。
B、由钪原子结构示意图可知，钪原子最外层电子数为3，少于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数，由钪原子结构示意图可知，钪原子核外电子层数为4，则钪元素在元素周期表中位于第四周期，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析判断。
B、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A、一氧化碳因具有还原性，能夺取含氧化合物中的氧元素，可用于冶炼金属，不是因为一氧化碳具有可燃性，故A选项说法错误；
B、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程，故B选项说法错误；
C、加热条件下木炭和氧化铜反应，木炭得到氧，体现了木炭的还原性，故C选项说法错误；
D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似，故D选项说法正确；
故选：D。
碳及其化合物在生活和化学中有着重要的地位；一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳参与光合作用，木炭具有还原性，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质。
本题难度简单，全面覆盖了碳单质（金刚石、石墨）、碳的氧化物（一氧化碳）以及绿色植物光合作用的相关知识，学生在判断选项正误的过程中，需要运用所学的化学知识进行逻辑推理和分析，这体现了科学思维中的证据推理与模型认知，同时，了解碳及其化合物的性质和用途以及光合作用，有助于学生认识到化学知识在生产生活中的广泛应用，增强学生对化学学科价值的认识，培养科学态度与社会责任。
13.【答案】
【解析】解：A、稀有气体（如氦、氖、氩等）在空气中的体积分数约为0.94%，而不是0.03%。故选项A说法错误。
B、汽水中溶解有二氧化碳气体。喝汽水后，人体温度高于汽水温度，气体溶解度随温度升高而减小，因此二氧化碳从溶液中逸出，引起打嗝。故选项B说法正确。
C、二氧化碳确实会导致温室效应加剧，但它在空气的成分（体积分数约0.03%），无毒，不属于空气污染物。故选项C说法错误。
D、氮气化学性质不活泼，但医疗上用作冷冻剂（如液氮用于冷冻治疗或手术）的是其物理性质（汽化吸热制造低温环境），而非化学性质。故选项D说法错误。
故选：B。
A、根据空气中稀有气体的含量来分析；
B、根据温度对气体溶解度的影响来分析；
C、根据二氧化碳对环境的影响来分析；
D、根据氮气的性质及其用途来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途、空气污染物的种类、温度对气体溶解度的影响是解题的关键。
14.【答案】
【解析】解：A、丁二酮由丁二酮分子构成，一个丁二酮分子由4个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成，故A错误；
B、丁二酮中含有碳元素、氢元素、氧元素，故B正确；
C、丁二酮由丁二酮分子构成，丁二酮分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故C错误；
D、丁二酮中碳元素和氢元素的质量比为（12×4）：（1×6）=8：1，故D错误。
故选：B。
A、根据丁二酮由丁二酮分子构成，一个丁二酮分子由4个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成的进行分析；
B、根据物质是由元素组成的进行分析；
C、根据分子是由原子构成的进行分析；
D、根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】
【解析】解：A、硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色。故选项不正确。
B、氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成的氢氧化铜沉淀为蓝色，而非白色。故选项不正确。
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以检验，故选项正确。
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾（小液滴），不是白烟。浓硫酸无挥发性，打开瓶塞时无明显现象，故选项不正确。
故选：C。
A、硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色。
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。氧气具有助燃性。
D、浓盐酸具有挥发性。浓硫酸无挥发性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】
【解析】解：A、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故说法错误；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，不属于置换反应，故说法错误；
C、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，故说法正确；
D、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定都是分子、原子，也可能是中子，故说法错误。
故选：C。
A、根据催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的不一定是催化剂进行分析判断；
B、根据置换反应的概念进行分析判断；
C、根据催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的不一定是催化剂进行分析判断；
D、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17.【答案】
【解析】解：铁、氧化铁会与稀硫酸反应，氧化铁会转化成铁，因此乙是氧化铁，丁是稀硫酸；硫酸会与碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙可以相互反应，因此甲和丙是氢氧化钙、碳酸钠中的一种，因此：
A、根据推断，丙可能是碳酸钠，故判断合理；
B、丁是稀硫酸，故判断错误；
C、氧化铁可以和一氧化碳反应产生铁，不是置换反应，故判断错误；
D、甲和丁的反应可以是稀硫酸和氢氧化钙或碳酸钠的反应，因此不一定是中和反应，故判断错误；
故选：A。
根据铁、氧化铁会与稀硫酸反应，氧化铁会转化成铁，硫酸会与碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙可以相互反应进行分析．
在解此类题时，先根据转换图中的现象，推出各种物质，然后结合学过的知识对各个选项进行分析判断．
18.【答案】
【解析】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭装置中进行，能防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气，故选项正确。
B、图中干燥剂可吸收水分，一个铁片与水接触生锈，一个铁片不与水接触不生锈，通过对比能验证铁的锈蚀与水有关，故选项正确。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，能证明蜡烛中含有碳元素，故选项正确。
D、氢氧化钠固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，红墨水向右移动，所以仅根据红墨水向右移动不能证明是中和反应放热，故选项不正确。
故选：D。
A、红磷燃烧生成五氧化二磷。
B、对比实验要确定好常量和变量。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。
D、氢氧化钠固体溶于水会放热。
考本题主要查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】
【解析】解：A、NaCl、AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
B、CuSO4、H2SO4与BaCl2溶液反应均产生硫酸钡白色沉淀，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
C、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，能发生反应，但现象不明显，故选项正确。
D、HCl、NaHCO3反应生成二氧化碳气体，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
故选：C。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．
本题有一定难度，考查同学们利用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生化学反应，解题时还要注意反应发生时现象不明显这一限制条件．
20.【答案】
【解析】解：A、由图可知，丙中没有樟脑析出，乙、丁中有樟脑析出，且丁中析出的樟脑比乙中多，已知温度降低，樟脑会从溶液中析出，则乙、丙、丁中天气瓶显示温度由低到高为丁＜乙＜丙，故A正确；
B、t1℃时硝酸钾的溶解度为30g,则t1℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数约为，故B正确；
C、t2℃时氯化铵的溶解度为50g,则t2℃时30gNH4Cl加入50g水，最多能溶解氯化铵，则充分溶解后得到的溶液质量为25g+50g=75g,故C错误；
D、t2℃时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，氯化铵、硝酸钾的溶解度均减小，均有固体析出，由于t2℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，t1℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾大，则析出晶体质量硝酸钾＞氯化铵，故D正确。
故选：C。
A．根据丙中没有樟脑析出，乙、丁中有樟脑析出，且丁中析出的樟脑比乙中多，进行分析；
B．根据t1℃时硝酸钾的溶解度为30g,进行分析；
C．根据t2℃时氯化铵的溶解度为50g,进行分析；
D．根据t2℃时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，氯化铵、硝酸钾的溶解度均减小，均有固体析出进行分析。
本题主要考查晶体和结晶的概念与现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】
【解析】解：（1）原子用元素符号表示，所以氢原子表示为H；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧分子表示为：2O2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铝离子表示为：2Al3+；
（4）氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，化学式为：NH3；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。五氧化二磷的化学式为P2O5，其中氧元素显-2价，设磷元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为零，则2×x+（-2）×5=0，解得x=+5，所以五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：2O5；
（6）离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，符号Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷。
故答案为：（1）H；
（2）2O2；
（3）2Al3+；
（4）NH3
（5）2O5；
（6）一个钙离子带2个单位的正电荷。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】
【解析】解：（1）碳酸钙含有钙元素，常用作补钙剂；
（2）干冰是固体二氧化碳，在常温下易升华吸收大量热量，导致周围温度降低，因此常用作制冷剂；
（3）食盐具有咸味，是日常生活中最基础的调味品；
（4）小苏打是碳酸氢钠，加热时分解反应生成二氧化碳气体，气体使糕点松软，常用于烘焙糕点；
（5）金刚石为自然界最坚硬的物质，常用于切割玻璃；
（6）稀有气体通电时发出彩色光且因化学性质稳定，常用于制成霓虹灯或是焊接或灯泡的保护气；
故答案为：（1）④；
（2）③；
（3）①；
（4）②；
（5）⑥；
（6）⑤。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
23.【答案】
【解析】解：（1）石墨与金刚石物理性质差异大的原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，反应前有2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后有2个钾原子、2个氯原子、10个氧原子、1个X分子和1个碳原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O；
（4）铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；
（5）春节家人团聚时能闻到饭菜的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是：分子在不断运动。
故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；
（2）CH4；离子；
（3）H2O；
（4）2Cu+O22CuO；
（5）分子在不断运动。
（1）根据物质的结构决定物质的性质进行分析；
（2）根据天然气的主要成分是甲烷；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的进行分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变进行分析；
（4）根据铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜进行分析；
（5）根据分子的性质进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】
【解析】解：（1）①由图示可知，此装置将海水先通过蒸发再冷却得到了蒸馏水，淡化海水的方法为蒸馏法，故选B；
②A、图中所示标志是节能标志，故选项错误；
B、图中图标为国家节水标志，故选项正确。
C、图中所示标志是回收标志，故选项错误；
D、图中所示标志是当心火灾标志，故选项错误；
（2）①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，如图甲所示。若b试管中产生3mL气体，该气体是氧气，则a试管中产生气体是氢气，约为6mL。电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。；
②从光分解水的循环反应过程图2可知，整个循环过程中，水不断被消耗分解为氢气和氧气等，所以不断消耗的物质是H2O；此过程是将太阳能转化为化学能。
故答案为：（1）①B；
②B；
（2）①6；2H2O2H2↑+O2↑；
②H2O；化学。
（1）①根据淡化海水的方法分析回答；
②根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。
（2）①根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应分析回答；
②根据物质的变化、能量的变化分析；
本题主要考查了有关水的净化、电解、节约和方程式的书写等知识，难度不大，只要加强有关水的知识的归纳和学习即可分析解答。
25.【答案】
【解析】（1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，则“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳，化学方程式为；
（3）不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，则“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸钡在高温条件下分解生成氧化钡和二氧化碳，碳酸镁在高温条件下分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳；某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱，则“100℃热水浸取”时，氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化锶和水反应生成氢氧化锶，由于氢氧化镁难溶于水，故氧化镁和水不反应，由表格数据可知，氢氧化钙在100℃时的溶解度为0.076g,氢氧化钙微溶，则滤渣1的成分是MgO、Ca（OH）2；
（4）由表格数据可知，氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故流程中需用温度为100℃热水浸取的目的是：增大氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，使氢氧化钙析出；
（5）“沉锶”过程中氢氧化锶与碳酸钠反应生成碳酸锶沉淀和氢氧化钠，则“沉锶”反应后的“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，得到高纯度碳酸锶。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）；
（3）MgO、Ca（OH）2；
（4）增大氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，使氢氧化钙析出；
（5）过滤、洗涤、干燥。
（1）根据影响反应进行的因素分析；
（2）根据碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳分析；
（3）根据不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，则“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸钡在高温条件下分解生成氧化钡和二氧化碳，碳酸镁在高温条件下分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳；某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱，则“100℃热水浸取”时，氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化锶和水反应生成氢氧化锶，由于氢氧化镁难溶于水，故氧化镁和水不反应分析；
（4）根据表格数据分析；
（5）根据“沉锶”过程中氢氧化锶与碳酸钠反应生成碳酸锶沉淀和氢氧化钠分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】
【解析】（1）根据科普短文，青铜是合金，与纯铜相比具有多个优点，包括强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀；
（2）碳14原子的原子序数为6（即质子数=6），相对原子质量为14，因此中子数 = 相对原子质量-质子数=14-6=8；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。铜锈Cu2（OH）2CO3中含有Cu、O、H、C元素，反应物中铜提供Cu元素，O2提供部分O元素，还需提供H和C元素的物质。空气中含H2O（水蒸气）和CO2，可提供H、O、C元素，因此推断铜生锈是铜与O2、CO2和H2O共同反应的结果；
（4）A.青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，故选项A说法正确；
B.人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关，金属活动性越弱（如铜），越易冶炼，使用越早；活动性越强（如铝），使用越晚，故选项B说法正确；
C.金属资源有限，回收利用可减少浪费，故选项C说法正确。
（5）镁和锌都比铜活泼（金属活动性：Mg＞Zn＞Cu），将一定量的镁粉和锌粉加入Cu（NO3）2溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，锌后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则硝酸铜有剩余，金属镁和锌全部被硝酸铜反应掉，溶液中的溶质为生成的硝酸镁、硝酸锌和剩余的硝酸铜；滤渣中只含有铜，若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。
故答案为：（1）强度高（答案不唯一）；
（2）8；
（3）CO2、H2O；
（4）AB；
（5）Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；无。
（1）根据题干信息来分析；
（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数来分析；
（3）根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
（4）根据金属材料的使用、节约金属资源的做法来分析；
（5）根据金属的活动性强弱来分析。
本题难度不大，掌握金属活动性顺序的应用、合金的性质、质量守恒定律等是解题的关键。
27.【答案】
【解析】（1）仪器a名称是分液漏斗。
（2）用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温，则选择的发生装置为A，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）利用排水法收集气体时可通过测定排出水的体积来测定收集气体体积，用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量氧气体积，另一仪器名称为量筒。氧气密度小于水，在F中氧气应从导管c端通入。
（4）图G中向烧杯倒入二氧化碳，观察到蜡烛熄灭，可说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
（5）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体应选用的装置是E或F。
故答案为：（1）分液漏斗。
（2）A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）量筒；c。
（4）密度比空气大。
（5）E（或F或EF等）。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）氧气不易溶于水。
（4）二氧化碳密度比空气大。
（5）根据气体性质可以选择收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28.【答案】
【解析】（1）①草木灰中含有碳酸钾，则取草木灰溶于水，取上层清液少许于试管，向试管中滴加硝酸钙溶液，碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故实验现象为产生白色沉淀，
②碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3；
（2）①pH大于7显碱性，pH越大，碱性越强，已知溶液碱性越强，去油污效果越好，则由表格数据可知，去油污效果最好的是实验8；
②由表格数据可知，实验1、4、7中碳酸钠溶液的溶质质量分数不同，其他条件相同，则对比实验1、4、7可知，溶质质量分数越大，溶液pH越大，去污效果越好；
（3）①爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成的氧气能够加快碳酸钠的扩散速率，与通常意义上的“爆炸”有很大不同；
②爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢受热易分解，因此存放爆炸盐的注意事项是密封保存在阴凉干燥处；
（4）爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，而食盐是氯化钠的俗称，氯化钠与醋酸不反应，无明显现象，因此观察到无明显现象时，说明该物质是食盐。
故答案为：（1）①产生白色沉淀；
②K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3；
（2）①8；
②溶质质量分数越大，去污效果越好；
（3）①加快；
②密封保存在阴凉干燥处；
（4）食盐。
（1）①根据碳酸钾与硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；
②碳根据酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾来分析解答；
（2）①根据溶液碱性越强，去油污效果越好，再结合表格数据来分析解答；
②根据表格数据来分析解答；
（3）①根据过氧化氢分解生成的氧气能够加快碳酸钠的扩散速率来分析解答；
②根据爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢受热易分解来分析解答；
（4）根据酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与醋酸不反应来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
29.【答案】
【解析】（1）取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，由图可知，加入80g氢氧化钠溶液时沉淀质量不再发生变化，说明此时氢氧化钠与硫酸镁恰好完全反应，则生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g；
（2）设固体混合物中硫酸镁的质量为x,生成硫酸钠的质量为y。
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为20%。
故答案为：（1）11.6；
（2）20%。
（1）根据图像分析；
（2）根据氢氧化镁的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
第1页，共1页
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.下列属于有机合成材料的是（ ）
A. 玻璃花瓶 B. 塑料灯罩 C. 纯铜电线 D. 纯棉衬衫
2.保护水资源，下列做法不提倡的是（ ）
A. 洗菜水冲马桶 B. 养鱼水浇花 C. 使用节水龙头 D. 过量使用化肥
3.实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 测定溶液的 pH B. 检查装置气密性
C. 滴加液体 D. 溶解固体
4.下列化肥属于钾肥的是（ ）
A. NH4NO3 B. Ca（H2PO4）2 C. CO（NH2）2 D. K2CO3
5.下列饮品属于溶液的是（ ）
A. 雪碧 B. 奶茶 C. 果粒橙 D. 豆浆
6.化学与健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 甲醛对健康无危害
B. 工业用盐代替食盐食用
C. 霉变花生、大米洗净后煮熟食用
D. 香烟的烟雾中含有尼古丁、焦油等有害物质
7.以下属于清洁能源的是（ ）
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能
8.为防止钢制船闸门被腐蚀，常在其表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是（ ）
A. 铜 B. 银 C. 镁 D. 锡
9.古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星取火）三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是 （ ）
A. “木燧”能增大空气中O2含量 B. “金燧”使用不受天气条件制约
C. “石燧”为燃烧提供了可燃物 D. 引燃时温度均达到可燃物着火点
10.下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是（ ）
A. 热烫 B. 洗手
C. 锐器 D. 护目镜
11.钪原子的结构示意图及钪元素在周期表中的信息如图所示，下列分析错误的是（ ）
A. x与y的数值均为21 B. 钪原子在化学变化中易失电子
C. 钪原子的相对原子质量为44.96g D. 钪元素在元素周期表中位于第四周期
12.下列有关碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 一氧化碳因具有可燃性，可用于冶炼金属
B. 绿色植物通过光合作用吸收氧气，放出二氧化碳
C. 加热条件下木炭和氧化铜反应，体现了木炭的氧化性
D. 金刚石、石墨的化学性质相似
13.下列说法正确的是（ ）
A. 空气中稀有气体的体积分数为0.03%
B. 喝汽水后打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小
C. 二氧化碳会导致温室效应加剧，是一种空气污染物
D. 氮气的化学性质不活泼，因此医疗上可用作冷冻麻醉剂
14.丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是（ ）
A. 丁二酮中含有氧分子 B. 丁二酮中含有碳元素、氢元素、氧元素
C. 丁二酮由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 丁二酮中碳元素和氢元素的质量比为2：3
15.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
C. 电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，木条复燃
D. 打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象
16.下列说法正确的是（ ）
A. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的一定是催化剂
B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C. 酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定都是分子、原子
17.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示两端物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相应的转化关系．）下列判断合理的是（ ）
A. 丙可能是碳酸钠溶液 B. 丁可能是氢氧化钙溶液
C. 乙必须通过置换反应转化为铁 D. 甲和丁的反应一定是中和反应
18.化学小组对教材中的实验进行了如下创新，相关说法错误的是（ ）
A.能防止污染空气 B.通过对比验证了铁的锈蚀与水有关
C.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素 D.滴入稀盐酸，红墨水向右移动，证明中和反应放热
A. A B. B C. C D. D
19.下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是（ ）
A. NaNO3、NaCl、AgNO3 B. CuSO4、H2SO4、BaCl2
C. HCl、Na2SO4、NaOH D. HCl、NaHCO3、NaNO3
20.“天气瓶”是一种指示温度变化的趣味实验装置（如图甲）。瓶内包含樟脑、酒精、氯化铵、硝酸钾、色素等成分，樟脑在瓶中随温度的变化会呈现出不同量的结晶，温度降低，樟脑从溶液中析出（如图乙、丁，图中黑点表示析出的樟脑）。其他成分在水中的溶解度曲线如图戊所示。下列结论中错误的是（ ）
A. 图乙、丙、丁中天气瓶显示温度由低到高为丁＜乙＜丙
B. t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
C. t2℃时，30gNH4Cl加入50g水中充分溶解得到80g溶液
D. t2℃时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体质量大
二、填空题：本大题共4小题，共24分。
21.请用化学用语及数字意义填空。
（1）氢原子______；
（2）2个氧分子______；
（3）2个铝离子______；
（4）氨气______；
（5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______；
（6）符号“Ca2+”中的“2”表示______。
22.请利用化学知识，从下列物质中选择相应序号填空。
①食盐②小苏打③干冰④碳酸钙⑤稀有气体⑥金刚石
（1）可用作补钙剂的是______；
（2）可用作制冷剂的是______；
（3）可用作调味品的是______；
（4）可用于烘焙糕点的是______；
（5）可以切割玻璃的是______；
（6）可作电光源及保护气的是______。
23.2024年12月5日，我国申报的“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”通过评审，列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。乙巳蛇年迎来了首个“非遗版”春节。
（1）写春联。书写时用的墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是______。
（2）包饺子。饺子是除夕当天不可或缺的美食，人们用天然气煮饺子，天然气的主要成分是______（填化学式）。在制作饺子馅时会用到食盐等调料，食盐主要成分氯化钠是由______（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成。
（3）放烟花。花炮中添加高氯酸钾（KClO4）和铝粉等后，点燃会产生爆炸声和耀眼的闪光，为春节营造了满满的氛围感。一种制备高氯酸钾的反应方程式为2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，则X的化学式为______。
（4）看春晚。视觉秀以“金如意”元素点亮开篇，其设计取材于铜胎掐丝珐琅工艺。在制作铜胎掐丝珐琅过程中，胎体经加热后表面会生成一层黑色物质。写出该反应的化学方程式______。
（5）庆团圆。春节家人团聚时能闻到饭菜的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是______。
24.人类生命活动离不开水。
（1）地球上的总水量虽然很大，但主要都是咸水，淡水很少，可供人类利用的淡水资源更少。
①跨学科学习小组制作了利用丰富的海水来获得淡水的装置（如图所示），此装置淡化海水的方法为 ______ （填字母代号）；
A.吸附法
B.蒸馏法
C.过滤法
D.电解法
②下列图标中表示“国家节水标志”的是 ______ 。
（2）氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
①电解水为制取氢气的一种方法，电解水实验如图甲所示。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 ______ mL。写出电解水的化学方程式： ______ 。
②某种光分解水的循环反应过程如图乙所示。该循环过程中不断消耗的物质是 ______ （填化学式），此过程是将太阳能转化为 ______ 能。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
25.碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下图：
资料：Ⅰ.不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳。
Ⅱ.某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱。
Ⅲ.可能用到的某些物质的溶解度见下表：（g/100g水）
温度/℃ 20 40 60 80 100
Sr（OH）2 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9
Ca（OH）2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076
（1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是 ______。
（2）“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为 ______。
（3）滤渣1的成分是 ______（填化学式）。
（4）流程中需用温度为100℃热水浸取的目的是 ______。
（5）“沉锶”反应后的“一系列操作”为 ______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
26.阅读下面科普短文。
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼 考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510～3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
（1）青铜与纯铜相比，优点有 ______（答一条即可）。
（2）测定年代的碳14原子，相对原子质量为14，它的中子数为 ______。
（3）依据铜锈的主要成分Cu2（OH）2CO3，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O2和 ______等发生化学反应的过程。
（4）下列说法正确的是 ______（填字母序号）。
A.青铜是金属冶铸史上最早出现的合金
B.人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关
C.将废旧金属回收利用可节约金属资源
（5）将一定量的镁粉和锌粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则滤液中一定存在的溶质为 ______；若向滤渣中滴加稀盐酸，______（选填“有”或“无”）气泡产生。
五、实验题：本大题共1小题，共7分。
27.化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示装置，回答相关问题：
（1）仪器a的名称是 ______。
（2）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择的发生装置为 ______（填字母序号），反应的化学方程式为 ______。
（3）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量氧气体积，另一仪器名称为 ______，在F中氧气应从导管 ______（选填“b”或“c”）端通入。
（4）图G中观察到蜡烛熄灭，该现象说明二氧化碳具有的物理性质是 ______。
（5）已知一氧化氮（NO）气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：2NO+O2=2NO2，则收集一氧化氮气体应选用的装置是 ______（填字母序号）。
六、探究题：本大题共1小题，共7分。
28.项目探究——神奇洗涤剂，请你参与：
【项目一】洗涤剂——草木灰。《礼记 内则》中记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清古人洗涤衣裳冠带所使用的就是草木灰浸泡的溶液。草木灰中含有碳酸钾，水溶液为碱性具有去油污的功能。
（1）草木灰成分的探究：
操作 现象 结论及解释
取草木灰溶于水，用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧。隔着蓝色钴玻璃观察。 火焰为紫色 草木灰的水溶液中含有钾离子
取草木灰溶于水，用玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，取上层清液少许于试管，向试管中滴加硝酸钙溶液。 ①pH约为12， ______ ②草木灰的水溶液为碱性，草木灰的水溶液中含有碳酸根，该反应的化学方程式为 ______
【项目二】洗涤剂——天然碱。天然碱是一种蒸发盐矿物，可以直接在大自然中开采，又称为卤碱或石碱。天然碱的主要成分是碳酸钠，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
（2）项目组对影响碳酸钠溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%、10%的碳酸钠溶液。并测定溶液pH，记录数据如表所示：
实验编号 溶质质量分数 溶液温度/℃ 溶液pH
1 2% 20 10.90
2 2% 40 11.18
3 2% 60 11.26
4 6% 20 11.08
5 6% 50 11.27
6 6% 60 11.30
7 10% 20 11.22
8 10% 70 11.50
①去油污效果最好的是 ______（填实验编号）；
②在一定范围内，温度对碳酸钠去油污效果的影响是温度越高，去污效果越好，溶液的溶质质量分数对碳酸钠去油污效果的影响是 ______。
【项目三】洗涤剂——爆炸盐。爆炸盐的主要有效成分为过碳酸钠，化学式为：2Na2CO3 3H2O2，俗称固体双氧水，又称过氧碳酸钠，是一种无机盐。呈白色颗粒状粉末状，其水溶液呈碱性。
（3）根据对洗涤剂——爆炸盐的描述，回答下列问题：
①爆炸盐中“爆炸”二字的含义：爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成的氧气会 ______（选填“加快”或“无影响”）碳酸钠的扩散速率，与通常意义上的“爆炸”有很大不同；
②存放爆炸盐的注意事项有 ______（写一条）。
（4）爆炸盐因其外观与食盐相似，容易混淆，小明想借助厨房用品鉴别两者。分别取少量的两种物质加水溶解，再滴加白醋（主要成分为CH3COOH，其化学性质与盐酸相似）观察到无明显现象时，说明该物质是 ______（选填“爆炸盐”或“食盐”）。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
29.取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。计算：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为______g；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
1.【答案】
【解析】解：A、玻璃属于无机非金属材料，故A错误；
B、塑料属于有机合成材料，故B正确；
C、纯铜属于金属材料，故C错误；
D、棉花属于天然材料，故D错误。
故选：B。
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
加强对材料类别的掌握是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：A、洗菜水冲马桶，可以实现“一水多用”，节约用水，故A正确；
B、养鱼水浇花，可以实现“一水多用”，节约用水，故B正确；
C、使用节水龙头，能减少水资源的浪费，节约用水，故C正确；
D、过量使用化肥，会造成水资源污染，故D错误；
故选：D。
根据已有的保护水资源的措施进行分析解答即可。
加强对水资源保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】
【解析】解：NH4NO3、CO（NH2）2只含有N、P、K三种元素中的氮元素；
Ca（H2PO4）2只含有N、P、K三种元素中的磷元素；
K2CO3只含有N、P、K三种元素中的钾元素。
故选：D。
在N、P、K三种元素中只含有钾元素的称为钾肥．
此题考查了化肥种类的判定．主要看在N、P、K三种元素中含有什么元素．
5.【答案】
【解析】解：A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、奶茶不均一、不稳定，属于浊液，故B错；
C、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错；
D、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6.【答案】
【解析】解：A、甲醛会使蛋白质变性，是有毒物质，对人体健康有害，故A错误，不符合题意；
B、工业用盐是亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能代替食盐食用，故B错误，不符合题意；
C、霉变大米经反复淘洗、高温蒸煮后不能除去黄曲霉毒素，不可以食用，故C错误，不符合题意；
D、香烟烟气中含有CO、尼古丁、焦油等，有害健康，要严禁吸烟，故D正确，符合题意。
故选：D。
A、根据甲醛的危害来分析；
B、工业用盐有毒考虑；
C、根据霉变的食物中含有黄曲霉素进行分析；
D、根据吸烟的危害来分析；
本题主要考查了亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康以及烟的危害性及防治，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．
7.【答案】
【解析】解：A、煤燃烧时会产生二氧化碳，同时也会有二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，故错误；
B、石油燃烧时会产生二氧化碳，同时也会有二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，故错误；
C、天然气是相对清洁的化石燃料，但其燃烧仍会产生导致温室效应加剧的二氧化碳，与太阳能相比，并非最理想的清洁能源，故错误；
D、太阳能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，故正确。
故选：D。
煤、石油、天然气在燃烧过程中都会产生造成温室效应的二氧化碳和污染空气的一氧化碳、氮硫氧化物以及烟尘等，而氢气燃烧只生成水，对环境没有任何污染，最理想的能源应是既能不产生温室气体二氧化碳等，又必须是可再生的。
能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，最理想的能源就是不产生二氧化碳的、能再生的能源。
8.【答案】
【解析】解：由金属活动性顺序表可知，金属活动性：Mg＞Fe＞Sn＞Cu＞Ag,而常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，这种金属的位置要排在铁的前面，故其可以是锌。
故选：C。
根据题意，为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，据此结合金属活动性顺序，进行分析判断。
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
9.【答案】
【解析】解：A、“木燧”，是钻木取火，钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来；“木燧”不能增大空气中O2含量，故选项说法错误。
B、“金燧”，是聚焦太阳光取火，使用受天气条件制约，故选项说法错误。
C、“石燧”，即撞击石块产生火星取火，不是为燃烧提供了可燃物，是使温度达到可燃物的着火点以上，故选项说法错误。
D、引燃时温度均达到可燃物着火点，故选项说法正确。
故选：D。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：A、实验中不涉及加热操作，因此“热烫”标识与本实验安全无关，故符合题意；
B、实验后洗手是一个良好的实验习惯，它有助于保持实验室的清洁和实验者的个人卫生，“洗手”标识与本实验室安全有关，故不符合题意；
C、实验中需要纯铜片和黄铜片相互刻画，要防止锐器划伤，“锐器”标识与本实验室安全有关，故不符合题意；
D、实验中需要纯铜片和黄铜片相互刻画，需要佩戴护目镜保护眼睛，“护目镜”标识与本实验室安全有关，故不符合题意；
故选：A。
根据比较黄铜片与纯铜片硬度需要相互刻画，不需要加热分析。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
11.【答案】
【解析】解：A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则x=y=2+8+8+3=21，故选项说法正确。
B、由钪原子结构示意图可知，钪原子最外层电子数为3，少于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数，由钪原子结构示意图可知，钪原子核外电子层数为4，则钪元素在元素周期表中位于第四周期，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析判断。
B、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A、一氧化碳因具有还原性，能夺取含氧化合物中的氧元素，可用于冶炼金属，不是因为一氧化碳具有可燃性，故A选项说法错误；
B、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程，故B选项说法错误；
C、加热条件下木炭和氧化铜反应，木炭得到氧，体现了木炭的还原性，故C选项说法错误；
D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似，故D选项说法正确；
故选：D。
碳及其化合物在生活和化学中有着重要的地位；一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳参与光合作用，木炭具有还原性，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质。
本题难度简单，全面覆盖了碳单质（金刚石、石墨）、碳的氧化物（一氧化碳）以及绿色植物光合作用的相关知识，学生在判断选项正误的过程中，需要运用所学的化学知识进行逻辑推理和分析，这体现了科学思维中的证据推理与模型认知，同时，了解碳及其化合物的性质和用途以及光合作用，有助于学生认识到化学知识在生产生活中的广泛应用，增强学生对化学学科价值的认识，培养科学态度与社会责任。
13.【答案】
【解析】解：A、稀有气体（如氦、氖、氩等）在空气中的体积分数约为0.94%，而不是0.03%。故选项A说法错误。
B、汽水中溶解有二氧化碳气体。喝汽水后，人体温度高于汽水温度，气体溶解度随温度升高而减小，因此二氧化碳从溶液中逸出，引起打嗝。故选项B说法正确。
C、二氧化碳确实会导致温室效应加剧，但它在空气的成分（体积分数约0.03%），无毒，不属于空气污染物。故选项C说法错误。
D、氮气化学性质不活泼，但医疗上用作冷冻剂（如液氮用于冷冻治疗或手术）的是其物理性质（汽化吸热制造低温环境），而非化学性质。故选项D说法错误。
故选：B。
A、根据空气中稀有气体的含量来分析；
B、根据温度对气体溶解度的影响来分析；
C、根据二氧化碳对环境的影响来分析；
D、根据氮气的性质及其用途来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途、空气污染物的种类、温度对气体溶解度的影响是解题的关键。
14.【答案】
【解析】解：A、丁二酮由丁二酮分子构成，一个丁二酮分子由4个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成，故A错误；
B、丁二酮中含有碳元素、氢元素、氧元素，故B正确；
C、丁二酮由丁二酮分子构成，丁二酮分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故C错误；
D、丁二酮中碳元素和氢元素的质量比为（12×4）：（1×6）=8：1，故D错误。
故选：B。
A、根据丁二酮由丁二酮分子构成，一个丁二酮分子由4个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成的进行分析；
B、根据物质是由元素组成的进行分析；
C、根据分子是由原子构成的进行分析；
D、根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】
【解析】解：A、硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色。故选项不正确。
B、氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成的氢氧化铜沉淀为蓝色，而非白色。故选项不正确。
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以检验，故选项正确。
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾（小液滴），不是白烟。浓硫酸无挥发性，打开瓶塞时无明显现象，故选项不正确。
故选：C。
A、硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色。
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。氧气具有助燃性。
D、浓盐酸具有挥发性。浓硫酸无挥发性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】
【解析】解：A、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故说法错误；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，不属于置换反应，故说法错误；
C、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，故说法正确；
D、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定都是分子、原子，也可能是中子，故说法错误。
故选：C。
A、根据催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的不一定是催化剂进行分析判断；
B、根据置换反应的概念进行分析判断；
C、根据催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的不一定是催化剂进行分析判断；
D、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17.【答案】
【解析】解：铁、氧化铁会与稀硫酸反应，氧化铁会转化成铁，因此乙是氧化铁，丁是稀硫酸；硫酸会与碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙可以相互反应，因此甲和丙是氢氧化钙、碳酸钠中的一种，因此：
A、根据推断，丙可能是碳酸钠，故判断合理；
B、丁是稀硫酸，故判断错误；
C、氧化铁可以和一氧化碳反应产生铁，不是置换反应，故判断错误；
D、甲和丁的反应可以是稀硫酸和氢氧化钙或碳酸钠的反应，因此不一定是中和反应，故判断错误；
故选：A。
根据铁、氧化铁会与稀硫酸反应，氧化铁会转化成铁，硫酸会与碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙可以相互反应进行分析．
在解此类题时，先根据转换图中的现象，推出各种物质，然后结合学过的知识对各个选项进行分析判断．
18.【答案】
【解析】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭装置中进行，能防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气，故选项正确。
B、图中干燥剂可吸收水分，一个铁片与水接触生锈，一个铁片不与水接触不生锈，通过对比能验证铁的锈蚀与水有关，故选项正确。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，能证明蜡烛中含有碳元素，故选项正确。
D、氢氧化钠固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，红墨水向右移动，所以仅根据红墨水向右移动不能证明是中和反应放热，故选项不正确。
故选：D。
A、红磷燃烧生成五氧化二磷。
B、对比实验要确定好常量和变量。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。
D、氢氧化钠固体溶于水会放热。
考本题主要查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】
【解析】解：A、NaCl、AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
B、CuSO4、H2SO4与BaCl2溶液反应均产生硫酸钡白色沉淀，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
C、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，能发生反应，但现象不明显，故选项正确。
D、HCl、NaHCO3反应生成二氧化碳气体，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
故选：C。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．
本题有一定难度，考查同学们利用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生化学反应，解题时还要注意反应发生时现象不明显这一限制条件．
20.【答案】
【解析】解：A、由图可知，丙中没有樟脑析出，乙、丁中有樟脑析出，且丁中析出的樟脑比乙中多，已知温度降低，樟脑会从溶液中析出，则乙、丙、丁中天气瓶显示温度由低到高为丁＜乙＜丙，故A正确；
B、t1℃时硝酸钾的溶解度为30g,则t1℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数约为，故B正确；
C、t2℃时氯化铵的溶解度为50g,则t2℃时30gNH4Cl加入50g水，最多能溶解氯化铵，则充分溶解后得到的溶液质量为25g+50g=75g,故C错误；
D、t2℃时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，氯化铵、硝酸钾的溶解度均减小，均有固体析出，由于t2℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，t1℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾大，则析出晶体质量硝酸钾＞氯化铵，故D正确。
故选：C。
A．根据丙中没有樟脑析出，乙、丁中有樟脑析出，且丁中析出的樟脑比乙中多，进行分析；
B．根据t1℃时硝酸钾的溶解度为30g,进行分析；
C．根据t2℃时氯化铵的溶解度为50g,进行分析；
D．根据t2℃时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，氯化铵、硝酸钾的溶解度均减小，均有固体析出进行分析。
本题主要考查晶体和结晶的概念与现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】
【解析】解：（1）原子用元素符号表示，所以氢原子表示为H；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧分子表示为：2O2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铝离子表示为：2Al3+；
（4）氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，化学式为：NH3；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。五氧化二磷的化学式为P2O5，其中氧元素显-2价，设磷元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为零，则2×x+（-2）×5=0，解得x=+5，所以五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：2O5；
（6）离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，符号Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷。
故答案为：（1）H；
（2）2O2；
（3）2Al3+；
（4）NH3
（5）2O5；
（6）一个钙离子带2个单位的正电荷。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】
【解析】解：（1）碳酸钙含有钙元素，常用作补钙剂；
（2）干冰是固体二氧化碳，在常温下易升华吸收大量热量，导致周围温度降低，因此常用作制冷剂；
（3）食盐具有咸味，是日常生活中最基础的调味品；
（4）小苏打是碳酸氢钠，加热时分解反应生成二氧化碳气体，气体使糕点松软，常用于烘焙糕点；
（5）金刚石为自然界最坚硬的物质，常用于切割玻璃；
（6）稀有气体通电时发出彩色光且因化学性质稳定，常用于制成霓虹灯或是焊接或灯泡的保护气；
故答案为：（1）④；
（2）③；
（3）①；
（4）②；
（5）⑥；
（6）⑤。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
23.【答案】
【解析】解：（1）石墨与金刚石物理性质差异大的原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，反应前有2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子、2个钾原子和1个碳原子，反应后有2个钾原子、2个氯原子、10个氧原子、1个X分子和1个碳原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O；
（4）铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；
（5）春节家人团聚时能闻到饭菜的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是：分子在不断运动。
故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；
（2）CH4；离子；
（3）H2O；
（4）2Cu+O22CuO；
（5）分子在不断运动。
（1）根据物质的结构决定物质的性质进行分析；
（2）根据天然气的主要成分是甲烷；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的进行分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变进行分析；
（4）根据铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜进行分析；
（5）根据分子的性质进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】
【解析】解：（1）①由图示可知，此装置将海水先通过蒸发再冷却得到了蒸馏水，淡化海水的方法为蒸馏法，故选B；
②A、图中所示标志是节能标志，故选项错误；
B、图中图标为国家节水标志，故选项正确。
C、图中所示标志是回收标志，故选项错误；
D、图中所示标志是当心火灾标志，故选项错误；
（2）①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，如图甲所示。若b试管中产生3mL气体，该气体是氧气，则a试管中产生气体是氢气，约为6mL。电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。；
②从光分解水的循环反应过程图2可知，整个循环过程中，水不断被消耗分解为氢气和氧气等，所以不断消耗的物质是H2O；此过程是将太阳能转化为化学能。
故答案为：（1）①B；
②B；
（2）①6；2H2O2H2↑+O2↑；
②H2O；化学。
（1）①根据淡化海水的方法分析回答；
②根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。
（2）①根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应分析回答；
②根据物质的变化、能量的变化分析；
本题主要考查了有关水的净化、电解、节约和方程式的书写等知识，难度不大，只要加强有关水的知识的归纳和学习即可分析解答。
25.【答案】
【解析】（1）将粗碳酸锶“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，则“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳，化学方程式为；
（3）不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，则“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸钡在高温条件下分解生成氧化钡和二氧化碳，碳酸镁在高温条件下分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳；某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱，则“100℃热水浸取”时，氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化锶和水反应生成氢氧化锶，由于氢氧化镁难溶于水，故氧化镁和水不反应，由表格数据可知，氢氧化钙在100℃时的溶解度为0.076g,氢氧化钙微溶，则滤渣1的成分是MgO、Ca（OH）2；
（4）由表格数据可知，氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故流程中需用温度为100℃热水浸取的目的是：增大氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，使氢氧化钙析出；
（5）“沉锶”过程中氢氧化锶与碳酸钠反应生成碳酸锶沉淀和氢氧化钠，则“沉锶”反应后的“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，得到高纯度碳酸锶。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）；
（3）MgO、Ca（OH）2；
（4）增大氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度，使氢氧化钙析出；
（5）过滤、洗涤、干燥。
（1）根据影响反应进行的因素分析；
（2）根据碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳分析；
（3）根据不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳，则“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸钡在高温条件下分解生成氧化钡和二氧化碳，碳酸镁在高温条件下分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸锶在高温条件下分解生成氧化锶和二氧化碳；某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱，则“100℃热水浸取”时，氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化锶和水反应生成氢氧化锶，由于氢氧化镁难溶于水，故氧化镁和水不反应分析；
（4）根据表格数据分析；
（5）根据“沉锶”过程中氢氧化锶与碳酸钠反应生成碳酸锶沉淀和氢氧化钠分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】
【解析】（1）根据科普短文，青铜是合金，与纯铜相比具有多个优点，包括强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀；
（2）碳14原子的原子序数为6（即质子数=6），相对原子质量为14，因此中子数 = 相对原子质量-质子数=14-6=8；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。铜锈Cu2（OH）2CO3中含有Cu、O、H、C元素，反应物中铜提供Cu元素，O2提供部分O元素，还需提供H和C元素的物质。空气中含H2O（水蒸气）和CO2，可提供H、O、C元素，因此推断铜生锈是铜与O2、CO2和H2O共同反应的结果；
（4）A.青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，故选项A说法正确；
B.人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关，金属活动性越弱（如铜），越易冶炼，使用越早；活动性越强（如铝），使用越晚，故选项B说法正确；
C.金属资源有限，回收利用可减少浪费，故选项C说法正确。
（5）镁和锌都比铜活泼（金属活动性：Mg＞Zn＞Cu），将一定量的镁粉和锌粉加入Cu（NO3）2溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，锌后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则硝酸铜有剩余，金属镁和锌全部被硝酸铜反应掉，溶液中的溶质为生成的硝酸镁、硝酸锌和剩余的硝酸铜；滤渣中只含有铜，若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。
故答案为：（1）强度高（答案不唯一）；
（2）8；
（3）CO2、H2O；
（4）AB；
（5）Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；无。
（1）根据题干信息来分析；
（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数来分析；
（3）根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
（4）根据金属材料的使用、节约金属资源的做法来分析；
（5）根据金属的活动性强弱来分析。
本题难度不大，掌握金属活动性顺序的应用、合金的性质、质量守恒定律等是解题的关键。
27.【答案】
【解析】（1）仪器a名称是分液漏斗。
（2）用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温，则选择的发生装置为A，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）利用排水法收集气体时可通过测定排出水的体积来测定收集气体体积，用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量氧气体积，另一仪器名称为量筒。氧气密度小于水，在F中氧气应从导管c端通入。
（4）图G中向烧杯倒入二氧化碳，观察到蜡烛熄灭，可说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
（5）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体应选用的装置是E或F。
故答案为：（1）分液漏斗。
（2）A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）量筒；c。
（4）密度比空气大。
（5）E（或F或EF等）。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）氧气不易溶于水。
（4）二氧化碳密度比空气大。
（5）根据气体性质可以选择收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28.【答案】
【解析】（1）①草木灰中含有碳酸钾，则取草木灰溶于水，取上层清液少许于试管，向试管中滴加硝酸钙溶液，碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故实验现象为产生白色沉淀，
②碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3；
（2）①pH大于7显碱性，pH越大，碱性越强，已知溶液碱性越强，去油污效果越好，则由表格数据可知，去油污效果最好的是实验8；
②由表格数据可知，实验1、4、7中碳酸钠溶液的溶质质量分数不同，其他条件相同，则对比实验1、4、7可知，溶质质量分数越大，溶液pH越大，去污效果越好；
（3）①爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成的氧气能够加快碳酸钠的扩散速率，与通常意义上的“爆炸”有很大不同；
②爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢受热易分解，因此存放爆炸盐的注意事项是密封保存在阴凉干燥处；
（4）爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，而食盐是氯化钠的俗称，氯化钠与醋酸不反应，无明显现象，因此观察到无明显现象时，说明该物质是食盐。
故答案为：（1）①产生白色沉淀；
②K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3；
（2）①8；
②溶质质量分数越大，去污效果越好；
（3）①加快；
②密封保存在阴凉干燥处；
（4）食盐。
（1）①根据碳酸钾与硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙来分析解答；
②碳根据酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾来分析解答；
（2）①根据溶液碱性越强，去油污效果越好，再结合表格数据来分析解答；
②根据表格数据来分析解答；
（3）①根据过氧化氢分解生成的氧气能够加快碳酸钠的扩散速率来分析解答；
②根据爆炸盐溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢受热易分解来分析解答；
（4）根据酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与醋酸不反应来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
29.【答案】
【解析】（1）取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，由图可知，加入80g氢氧化钠溶液时沉淀质量不再发生变化，说明此时氢氧化钠与硫酸镁恰好完全反应，则生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g；
（2）设固体混合物中硫酸镁的质量为x,生成硫酸钠的质量为y。
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为20%。
故答案为：（1）11.6；
（2）20%。
（1）根据图像分析；
（2）根据氢氧化镁的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
第1页，共1页
同课章节目录