2025年辽宁省朝阳三中中考化学二模试卷（含解析）

2025年辽宁省朝阳三中中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共10小题，共10分。
1.空气成分中含量较多且可用于气焊的是（　　）
A. N2 B. O2 C. 稀有气体 D. CO2
2.在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是（　　）
A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾
3.化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（　　）
A. 2个氢原子：H2 B. 2个铁离子：2Fe2+
C. 2个水分子：2H2O D. 高锰酸钾：K2MnO4
4.酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是（　　）
A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体
5.青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是（　　）
A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化
C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物
6.人体中各元素的含量与人体健康息息相关，下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是（　　）
A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌
7.如图所示，下列实验操作正确的是（　　）
A.稀释浓硫酸 B.称量NaOH固体
C.点燃酒精灯 D.测定溶液的pH
A. A B. B C. C D. D
8.铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 铼的元素符号为Re B. 铼的原子序数为75
C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是186.21g
9.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A. 氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小
B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C. 将t1℃时的氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
10.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方需
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解、测温度
C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
二、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
11.阅读下面科普短文：向海洋进军——LNG船。
航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被誉为世界造船业“皇冠上的明珠”。天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。而液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢。它非常薄，只有0.7mm,在-196℃之内，其收缩量膨胀系数非常低。它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器、仪表零部件中有着广泛的应用。
依据上文，回答下列问题。
（1）殷瓦钢的主要成分为______，属于______（填“非金属”或“金属”）材料。
（2）殷瓦钢很薄，说明殷瓦钢具有很好______性。
（3）下列关于殷瓦钢的说法不正确的是______。
a.殷瓦钢是纯净物
b.殷瓦钢的硬度比铁小
c.殷瓦钢的熔点比镍低
d.殷瓦钢中各成分均不与稀盐酸反应
（4）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为______。
（5）殷瓦钢可采用的防锈方法（写一种）______。
（6）LNG液化天然气运输船在工作过程中需要注意的安全问题是（写一点）______。
（7）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是______。
三、探究题：本大题共3小题，共30分。
12.物质的制备是化学研究的重要内容之一。
Ⅰ.气体的制备：根据下列装置图回答问题。
（1）选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______，实验时先向锥形瓶中加入固体试剂，再通过长颈漏斗加液体至______（填“a”或“b”）处。若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，正确连接导管接口的顺序为______。A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是______，反应的化学方程式为______。
Ⅱ.溶液的配制：
（2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数（其他操作均正确），制得的溶液溶质质量分数将会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、______、混匀、装瓶贴标签。
Ⅲ.固体的制备：一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
（4）溶液X应选用______（选填序号）。
a.稀HClb.稀H2SO4c.稀HNO3
（5）“置换”发生反应的化学方程式为______（写一个即可）。
（6）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。
（7）用“过滤”后的滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩，______（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
13.CO2既是光合作用的原料，也是温室气体。CO2的捕集、封存和利用对绿色低碳和可持续发展具有重要意义。
【CO2的循环】
Ⅰ.自然界中存在碳循环。
（1）煤、 ______ 、天然气等化石燃料燃烧会产生CO2。
（2）植物光合作用可吸收CO2，反应的化学方程式为：6CO2+6H2OX+6O2，X的化学式为 ______ 。
【CO2的捕集】
Ⅱ.捕集CO2的方法有：膜分离法、吸收法等。
（3）图1为膜分离法捕集CO2气体，该变化属于 ______ 变化。
（4）小组同学利用图2装置捕集CO2，得到数据如图3所示。
①开始时三颈瓶内压强变大的原因是 ______ 。
②图3不能说明CO2与氢氧化钠发生了反应，若想证实二者发生反应，可重新实验，将氢氧化钠溶液替换为 ______ ，得到的实验数据与上述实验进行对照。
【CO2的封存】
Ⅲ.CO2的封存方式包括地质封存与海洋封存。
（5）地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子之间的间隔 ______ 。
（6）海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水酸化，原因是 ______ （用化学方程式表示）。
【CO2的利用】
Ⅳ.科学家研究发现，一定条件下，可将CO2在催化剂表面转化为甲醇（CH3OH），其反应原理如图4所示。
（7）CO2转化为甲醇（CH3OH）的化学方程式为 ______ 。理论上生产8kg甲醇（CH3OH），可以消耗二氧化碳的质量为 ______ kg。
14.兴趣小组的同学开展关于NaHCO3和Na2CO3的项目式探究活动。
活动一：探究Na2CO3是否适合作为抗酸药
【查阅资料】
（1）①NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药，其俗称为 ______。②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约：37℃。③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5间最适宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
（2）猜想一：Na2CO3适合作为抗酸药，其理由是 ______。猜想二：Na2CO3，不适合作为抗酸药，原因可能是其碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 ______（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】
（4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3______；②Na2CO3______。
【得出结论】
Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想二正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 ______。
【拓展延伸】
（6）Al（OH）3也是一种常用的抗酸药，其反应原理是 ______（写化学方程式）。相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 ______。
活动二：探究NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应的快慢
（7）利用下图装置探究NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应的快慢。气球中的盐酸应同时 ______（填“快速”或“慢速”）全部倒入。可根据 ______（选填“反应至5秒”、“反应结束”、“两者都行”）时气球大小不同现象得出反应速率大小：碳酸钠 ______碳酸氢钠（选填“＞”、“＜”、“=”）。写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式 ______。
1.【答案】
【解析】解：A、氮气大约占空气体积的78%，但它化学性质稳定，不支持燃烧，不能用于气焊；故选项错误；
B、氧气大约占空气体积的21%，且是气焊的关键成分。氧气支持燃烧，能与乙炔等可燃气体混合产生高温火焰（约3000℃），用于金属焊接和切割；故选项正确；
C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，不满足“含量较多”的条件；故选项错误；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，不满足“含量较多”的条件；故选项错误；
故选：B。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧、供给呼吸、炼钢气焊等。氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：A、填埋废旧电池，会造成深层土壤和地下水污染，故选项错误。
B、开发清洁能源，能减少空气污染，故选项正确。
C、乱采矿产资源，会浪费矿产资源，造成矿产资源的枯竭，故选项错误。
D、就地焚烧垃圾，会产生大量的空气污染物，故选项错误。
故选：B。
根据加强生态文明建设，推进绿色低碳发展，要减少污染、二氧化碳的排放，保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解减少污染、保护环境的措施是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故A错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个水分子表示为2H2O，故C正确；
D、K2MnO4为锰酸钾的化学式，高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，故D错误；
故选：C。
A.根据原子的表示方法进行分析；
B.根据离子的表示方法进行分析；
C.根据分子的表示方法进行分析；
D.根据高锰酸钾的化学式进行分析。
本题主要考查化学用语的书写和理解能力，注意完成此题，要熟悉化学符号的意义和书写规则，掌握化学用语的书写规范。
4.【答案】
【解析】解：A、塑料属于有机合成材料，符合题意；
B、棉质灯芯是由棉线制成的，棉线属于天然材料，不合题意；
C、陶瓷属于无机非金属材料，不合题意；
D、玻璃属于无机非金属材料，不合题意；
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
5.【答案】
【解析】解：A、水结冰时，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。
B、冰融化时，没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类没有发生变化，故选项说法错误。
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，故选项说法正确。
D、冰是固态的水，冰与水混合后的物质中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
故选：C。
根据分子的基本性质、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
本题难度不大，了解分子的基本性质、纯净物和混合物的判别方法是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故A正确；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故B错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；
D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故D错误。
故选：A。
根据铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血分析。
本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】
【解析】解：A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故符合题意。
B、称量氢氧化钠固体时应在玻璃容器内进行称量，因为氢氧化钠具有腐蚀性，故不符合题意；
C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故不符合题意；
D、测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入待测液中，故不符合题意；
故选：A。
根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铼的元素符号为Re,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铼的原子序数为75，故选项说法正确。
C、铼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.21，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：A、由溶解度曲线可知：氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，故A说法正确；
B、由溶解度曲线可知：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B说法正确；
C、将t1℃时的氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量不变，故C说法正确；
D、t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11：10，故D说法错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】
【解析】解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时无此气味，现象不同，可用灼烧闻气味的方法鉴别，故A能达到实验目的；
B、取样，加水溶解，测溶液温度，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C能达到实验目的；
D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故D不能达到目的。
故选：D。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】
【解析】（1）钢的主要成分是铁，殷瓦钢中除了铁，还含有36%的镍，殷瓦钢中的主要成分是铁和镍；属于金属材料；
（2）殷瓦钢很薄，说明殷瓦钢具有很好的延展性；
（3）a.殷瓦钢是铁和镍的混合物，故错误；
b.合金比其组分金属的硬度大，殷瓦钢是铁和镍的合金，即殷瓦钢的硬度比铁大，故错误；
c.合金比其组分金属的熔点低，殷瓦钢是铁和镍的合金，殷瓦钢的熔点比镍低，故正确；
d.殷瓦钢是铁和镍的合金，其中的铁可以与稀盐酸反应，故错误；
故选：abd；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（5）铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，隔绝其中一个不与铁接触，即可以达到目的，因此殷瓦钢可以采用的防锈方法为：刷漆、更换保护层等；
（6）天然气具有可燃性，天然气泄漏遇到明火可能会发生爆炸，因此 LNG 液化天然气运输船在工作过程中需要注意的安全问题是严禁明火等；
（7）LNG 船可通过降温加压使天然气液化后再运输 的原因是：降温加压后，分子间隔变小，其体积缩小600倍，可以加大运输量；
故答案为：（1）铁和镍；金属；
（2）延展；
（3）abd；
（4）；
（5）刷漆（答案不唯一）；
（6）严禁明火（答案不唯一）；
（7）降温加压后，分子间隔变小，其体积缩小600倍，可以加大运输量。
（1）根据殷瓦钢中除了铁，还含有36%的镍解答；
（2）根据殷瓦钢很薄解答；
（3）根据结合题干中信息解答；
（4）天然气的主要成分是甲烷。甲烷与氧气在点燃条件下燃烧，生成二氧化碳和水，据此书写化学方程式；
（5）根据常见的防止铁生锈的方法解答；
（6）根据天然气具有可燃性，运输途中的注意事项解答；
（7）根据分子的性质解答。
本题难度系数中等，结合题中信息解答，掌握金属的性质、分子的性质即可解答.
12.【答案】
【解析】（1）A装置为固液常温型发生装置，则实验室用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
实验时先向锥形瓶中加入固体试剂，再通过长颈漏斗加液体至a处，以形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，其中A装置为气体发生装置，E装置为气体收集装置，由于氧气不易溶于水，所以气体应从e端通入，水从d端排出进入F装置中，排出水的体积即为生成氧气的体积，故正确连接导管接口的顺序为cedf；
A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是：实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，其他操作均正确，根据，则制得的溶液溶质质量分数将会偏大；
（3）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
（4）用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CuO、ZnO中不含S元素，而ZnSO4 7H2O中含有S元素，说明加入的X溶液中含有S元素，稀HCl、稀HNO3中不含S元素，稀H2SO4中含S元素，则X溶液是稀H2SO4；
（5）由第（4）小问分析可知，X溶液为稀硫酸，炼铜烟灰主要含CuO、ZnO，“酸溶”过程中加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，则充分反应后的溶液中含硫酸铜、硫酸锌；“置换”过程中加入锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（6）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（7）用“过滤”后的滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤并干燥。
故答案为：（1）；a；cedf；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）偏大。
（3）量取。
（4）b。
（5）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（6）漏斗。
（7）降温结晶。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；实验时先向锥形瓶中加入固体试剂，再通过长颈漏斗加液体至a处，以形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；氧气不易溶于水；根据反应物、反应条件可以选择发生装置；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
（2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数，会导致读数偏大；
（3）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
（5）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水；
（6）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（7）用“过滤”后的滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤并干燥。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】
【解析】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气，故答案为：石油；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在6CO2+6H2OX+6O2中，反应前有6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子，反应后有12个氧原子，所以X中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，其化学式为：C6H12O6；故答案为：C6H12O6；
（3）膜分离法捕集CO2气体，只是将CO2分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。故答案为：物理；
（4）①开始时三颈瓶内压强变大是因为注射器中的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，占据了一定的空间，使瓶内气体被压缩，压强增大。
②若想证实CO2与氢氧化钠发生了反应，可重新实验，将氢氧化钠溶液替换为等体积的水，因为二氧化碳能溶于水，若替换为水后压强变化与加入氢氧化钠溶液时不同，就能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。故答案为：①注射器中的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，占据了一定的空间，使瓶内气体被压缩，压强增大；②等体积的水；
（5）从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子之间的间隔变小，故答案为：变小；
（6）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使海水酸化，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；故答案为：CO2+H2O=H2CO3；
（7）由图4可知，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
设理论上生产8kg甲醇（CH3OH），可以消耗二氧化碳的质量为x
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 8kg
x=11kg
故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O；11。
（1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析解答；
（3）没有新物质生成的变化，属于物理变化；
（4）①开始时三颈瓶内压强变大是因为注射器中的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，占据了一定的空间，使瓶内气体被压缩，压强增大。
②若想证实CO2与氢氧化钠发生了反应，可重新实验，将氢氧化钠溶液替换为等体积的水；
（5）根据分子特性分析；
（6）二氧化碳能与水反应生成碳酸；
（7）根据化学方程式进行计算。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
14.【答案】
【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；
（2）Na2CO3适合作为抗酸药，其理由是碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9，说明Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强；
（4）已知药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5间最适宜，pH过高会导致胃痛等不适症状，则由图可知，与NaHCO3相比，Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5，且Na2CO3反应时造成胃液pH＞5的持续时间过长；
（5）“实验探究2”探究Na2CO3作为抗酸药的适应性，该实验模拟人体分泌胃液进行实验，而人体体温约为37℃，因此从控制变量和对比实验的角度看，该实验的不严谨之处是没有模拟人体的温度；
（6）氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是碳酸氢钠与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀；
（7）该实验是比较Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的快慢，故气球中的盐酸应同时快速全部倒入，通过观察相同时间内气体变化情况得出结论，故可根据反应至5秒时气球大小不同现象得出反应速率大小；
由图可知，反应至5秒时碳酸氢钠与稀盐酸反应的气球变大更多，说明相同时间内产生的气体更多，反应速率更快，故反应速率大小：碳酸钠＜碳酸氢钠；
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）小苏打。
（2）碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）强。
（4）①反应时造成胃液pH远大于5；②反应时造成胃液pH＞5的持续时间过长。
（5）没有模拟人体的温度。
（6）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；碳酸氢钠与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀。
（7）快速；反应至5秒；＜；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）碳酸氢钠俗称小苏打；
（2）碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）对比实验要确定好常量和变量；
（4）根据提供信息可以进行相关方面的判断；
（5）“实验探究2”探究Na2CO3作为抗酸药的适应性，该实验模拟人体分泌胃液进行实验，而人体体温约为37℃，因此从控制变量和对比实验的角度看，该实验的不严谨之处是没有模拟人体的温度；
（6）氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；
（7）该实验是比较Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的快慢，故气球中的盐酸应同时快速全部倒入，通过观察相同时间内气体变化情况得出结论，故可根据反应至5秒时气球大小不同现象得出反应速率大小；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
第1页，共1页