2025年陕西省中考化学学业水平模拟试卷（A）（含解析）

2025年陕西省中考化学学业水平模拟试卷（A）
一、单选题：本大题共9小题，共58分。
1.下列常见物质中由非金属元素组成的纯净物是（　　）
A. 碳酸饮料 B. 碘酒 C. 磷酸二氢铵 D. 氯化汞
2.下列学习中熟悉的物质其化学式书写正确的是（　　）
A. 氨气：HN3 B. 氯化铁：FeCl2
C. 高锰酸钾：K2MnO4 D. 氧化铝：Al2O3
3.运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断是学习化学的基本要求之一。以下认识不正确的是（　　）
A. 遇到楼房失火要打开门窗排出燃烧生成的毒烟
B. 学校营养餐中的牛奶和鸡蛋可以补充蛋白质
C. 加锌奶粉、铁强化酱油中的锌、铁指的是元素
D. 用涤纶和腈纶作面料的校服强度高、弹性好、耐腐蚀
4.下列实验基本操作正确的是（　　）
A. 加入固体 B. 加热液体
C. 倾倒试剂 D. 添加酒精
5.在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，下列各项目设计的方案不合理的是（　　）
选项 活动项目 设计方案
A 配制土壤浸出液 取样，加水搅拌，过滤时用玻璃棒引流
B 测土壤浸出液的pH 将土壤浸出液滴在湿润的pH试纸上
C 土壤酸碱性对植物生长的影响 分别将相同的植物栽入pH为6、7、8的土壤中进行观察
D 改良酸性土壤 将熟石灰研细后均匀搅拌在pH为6的土壤中
A. A B. B C. C D. D
6.拉瓦锡在探究空气的成分时做的两个实验的微观反应示意图如图所示。以下说法正确的是（　　）
A. 两个反应观察到的现象完全相同
B. 两个反应的反应物和生成物都是由分子构成
C. 两个反应可以得出空气的成分有氧气和氮气
D. 两个反应的实质是分子分裂为原子，原子进行重新组合
7.铁、镁、铝、铜是生活中最常见的金属。下列说法不正确的是（　　）
A. 都具有良好的导热性和延展性
B. 两两结合形成的合金硬度都比组分金属大
C. 用铁、铝、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液可以验证它们的金属活动性顺序
D. 用稀盐酸可以区分这四种金属
8.以下实验的设计，没有体现控制变量思想方法的是（　　）
A.探究反应速率与接触面积有关 B.探究物质溶解性与溶剂种类有关
C.探究可燃物燃烧的条件 D.探究二氧化碳与水发生了反应
A. A B. B C. C D. D
9.为验证铁的化学性质和锈蚀过程气态物质的变化，进行如图1实验：恒温下向锥形瓶内加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至完全反应。瓶内压强随时间变化趋势见图2.以下分析正确的是（　　）
A. a点时可观察到铁钉表面有气泡，溶液变为浅绿色
B. b点时瓶内溶液的溶质是氯化亚铁和氯化氢
C. b～d段压强减小的主要原因是温度降低
D. c～d段铁钉表面会生成黑色的四氧化三铁
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
10.2025年4月30日13时08分，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标志着神舟十九号载人飞行任务取得圆满成功。
（1）在飞船返回离地面1米时反推发动机瞬间启动完成减速，使飞船安全着陆。发动机的推进剂是液氢和液氧，其中液氧的作用是 ______。
（2）飞船返回时，下降到距地面约100km,与大气层剧烈摩擦，飞船外层燃烧，从燃烧的条件分析，飞船燃烧的条件是 ______。飞船四周被烈焰包围而里面的航天员安然无恙，说明防火涂层材料具有的性质是 ______（答一点）。
飞船采用锂电池。锂在元素周期表中的信息如图：
（3）锂原子最外层电子数是 ______。
11.2025年是“十四五”规划收官之年，作为能源大省的陕西，将统筹推进化石能源增产、上量，推动煤化工产业迈向高端化、多元化、低碳化，持续培育壮大新能源产业。
（1）培育壮大新能源产业的目的是 ______（答一点）。
（2）以煤为基，从“燃料为主”向“燃料、原料并重”转型。我省建成了全球规模最大的煤制乙二醇[化学式为（CH2OH）2]装置。乙二醇中碳、氢元素质量比为 ______。
天然气处理和石油炼制过程中的副产物有丙烷、丙烯等。
（3）石油炼制中的分馏发生的变化是 ______（填“物理”或“化学”）变化。
（4）对于相同质量的丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6），下列说法正确的是 ______（填字母）。
A.组成元素相同
B.所含分子数相同
C.碳元素的质量分数相同
D.完全燃烧时生成物均是二氧化碳和水
12.古诗词是中华文化中的瑰宝，许多古诗词中蕴含了化学知识。
（1）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”金在自然界中以单质存在的原因是金的化学性质______。
（2）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”块状氧化钙与水反应的现象是______。
（3）“炉火照天地，红星乱紫烟”反映了冶炼铜时，碳与氧化铜反应的情境。碳在其中的作用是______。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
13.X、Y是初中化学常见的类别不同的物质。图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质能一步转化。请回答：
（1）若①②③④反应中均有气泡生成，则X、Y的物质类别可以是 ______。
（2）若X、Y是化合物且X→Y，写出一个符合条件反应的化学方程式 ______。
（3）若X、Y是化合物，则图中发生反应的化学基本反应类型是 ______。
（4）H2SO4→HCl中另一个反应物的化学式是 ______。
四、实验题：本大题共3小题，共30分。
14.铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。
（1）生铁与钢的区别是 ______。
如图为实验室模拟炼铁的实验：
（2）关于该实验的说法中不正确的是 ______（填字母）。
A.先点酒精灯，再通一氧化碳，然后点酒精喷灯
B.直玻璃管内黑色物质变红，澄清石灰水变浑浊
C.炼出的铁与工业炼铁（均完全反应）得到的铁成分不同
（3）既可验证直玻璃管中有铁生成又能验证铁与铜的金属活动性顺序的方法是 ______（用化学方程式表示）。
15.为探究氯化钾的溶解度，进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。
（1）实验 （填序号）得到的溶液为饱和溶液。
（2）该温度下，氯化钾的溶解度为 。
（3）三次实验所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是 （填序号）。
（4）给实验③的烧杯中加水，当溶液的质量为 g时，氯化钾恰好完全溶解。
16.如图为实验室制取气体的装置。
（1）装置C中仪器①的名称是 ______。用装置C制取氧气发生反应的化学方程式是 ______。
（2）用A装置制取氧气时，试管口内塞一团棉花的作用是 ______。
（3）用B装置制二氧化碳的优点是 ______。
（4）组装一套制备和收集氢气的装置应选择图中的 ______（填字母）。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
17.实验室试剂柜中有两瓶标签模糊的试剂，一瓶是白色固体，一瓶是无色溶液（如图1）。
根据试剂摆放的位置推测是常用试剂，某学习小组同学对两瓶试剂的成分进行探究。
探究一：这瓶白色固体是什么？
【实验探究】小组同学设计如图2装置。
（1）取2g左右白色固体加入试管中，观察到U形管内液面出现 ______现象，推测该固体可能是氧化钙或氢氧化钠中的一种。
（2）继续向试管中加入水，白色固体全部溶解。得出该固体是氢氧化钠。排除是氧化钙的依据是 ______。
探究二：这瓶无色溶液的溶质成分是什么？
【查阅资料】
物质 氢氧化钠 碳酸氢钠 氯化钠 碳酸钠
溶解度/g（20℃） 53 9.6 36 20
【讨论分析】
（3）经过讨论，一致认为不可能是碳酸氢钠，原因是 ______。
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠猜想二：氯化钠猜想三：碳酸钠
【设计实验】
（4）取无色溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，猜想 ______不成立。
（5）继续滴入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液仍然呈红色。说明这瓶无色溶液的溶质含有氢氧化钠和碳酸钠。发生反应的化学方程式是 ______。
【反思交流】
（6）根据图1，导致氢氧化钠部分变质的错误操作是 ______。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.取100g水注入水电解器中，加入1.8g硫酸钠后接通电源，一段时间后正极上收集到气体1.6g。
（1）加入硫酸钠的目的是 ______。
（2）反应停止后溶液的溶质质量分数是多少？
1.【答案】
【解析】解：A.碳酸饮料主要成分包括水、二氧化碳、糖、色素等，属于混合物，故错误；
B.碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物，故错误；
C.磷酸二氢铵是由一种物质组成的物质，属于纯净物，磷酸二氢铵的组成元素是N、H、P、O，都属于非金属元素，故正确；
D.氯化汞是由一种物质组成的化合物，属于纯净物，但汞是金属元素，氯是非金属元素，故错误；
故选：C。
纯净物是指由一种物质组成的，具有固定组成和性质；混合物则是由两种或多种物质混合而成，据此分析解答。
本题难度系数不大，掌握纯净物和化合物的区分，金属和非金属的区别即可解答。
2.【答案】
【解析】解：A.氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物。氮的化合价通常为-3，氢为+1，根据化合价代数和为零的原则，化学式应为NH3，故A错误；
B.氯化铁是铁元素和氯元素组成的化合物。铁在氯化铁中显+3价（三价铁），氯显-1价，化合价代数和为零的原则，化学式应为FeCl3，故B错误；
C.高锰酸钾是钾、锰、氧元素组成的化合物。钾显+1价，锰在高锰酸钾中显+7价，氧显-2价，根据化合价代数和为零的原则，化学式应为KMnO4，故C错误；
D.氧化铝是铝元素和氧元素组成的化合物。铝显+3价，氧显-2价，根据化合价代数和为零，化学式正确为Al2O3，故D正确；
故选：D。
A．根据氨气的化学式，进行分析；
B．根据氯化铁中铁元素的化合价，进行分析；
C．根据高锰酸钾的化学式，进行分析；
D．根据氧化铝中铝元素的化合价，进行分析。
本题主要考查常见物质的化学式，注意完成此题，要熟悉常见物质的组成和化合价，掌握化学式的书写规则。正确书写化学式是化学学习中的基础技能。
3.【答案】
【解析】解：A.遇到楼房失火，如果打开门窗会使大量氧气进入，使燃烧更加剧烈，故错误；
B.牛奶和鸡蛋都富含蛋白质，营养餐中添加这些食物的目的是补充蛋白质，故正确；
C.加锌奶粉、铁强化酱油中，标签上的“锌、铁”指的是元素，食品中营养强化剂通常以元素形式表示，故正确；
D.涤纶和腈纶是合成纤维，具有强度高、弹性好、耐腐蚀的特性，适合制作校服，故正确。
故选：A。
A.根据促进燃烧的方法分析；
B.根据常见的食品中含有的营养素分析回答；
C.物质由元素组成；
D.根据合成纤维优点分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
4.【答案】
【解析】解：A、取用粉末状试剂，试管横放，用药匙或纸槽把试剂送到试管底部，然后慢慢竖立试管，故A正确；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管倾斜和桌面约成45度角，故B错误；
C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨慢慢倾倒，故C错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，故D错误。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、配制土壤浸出液的正确操作包括溶解、搅拌和过滤，过滤时用玻璃棒引流，故选项A说法正确；
B、测土壤浸出液的pH，将土壤浸出液滴在干燥的pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测定出土壤浸出液的pH，故选项B说法错误；
C、对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可推知该条件对实验是否有影响。该实验植物种类相同，只改变土壤pH，以探究酸碱性对生长的影响，故选项C说法正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用来改良酸性土壤，降低土壤酸性，故选项D说法正确。
故选：B。
A、根据配制土壤浸出液的方法来分析；
B、根据pH试纸的使用方法来分析；
C、根据检验土壤酸碱性对植物生长影响的方法来分析；
D、根据改良酸性土壤的方法来分析。
本题难度不大，掌握实验操作的正确方法、对比实验的设计方法、物质的性质与用途是解题的关键。
6.【答案】
【解析】解：A、图甲现象为银白色液态汞逐渐变为红色固体；图乙现象为红色固体逐渐变成银白色的液态，同时生成气体。两个反应现象有差异，该项错误；
B、由微观示意图可知，图甲反应物中的汞和图乙生成物中的汞是金属单质，由原子直接构成，该项错误；
C、拉瓦锡通过实验证明了氧气是空气的组成部分，但并不能直接证明氮气的存在，该项错误；
D、化学反应的实质就是分子分裂为原子，原子进行重新组合，该项正确。
故选：D。
由微观反应示意图可知，图甲为汞与氧气反应生成氧化汞，图乙为氧化汞分解成汞和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】
【解析】解：A、金铁、镁、铝、铜均为常见金属，都具有良好的导热性和延展性。例如，铜常用于电线（延展性好），铝用于炊具（导热性好），故正确。
B、合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成，通常硬度比纯金属大，铁、镁、铝、铜两两结合形成的合金，硬度均大于各组分金属，故正确。
C、金属活动性顺序为：镁＞铝＞铁＞铜（由强到弱）。铝和硫酸镁溶液不反应，证明 Mg＞Al。铁和硫酸镁溶液不反应，证明 Mg＞Fe。铝和硫酸铜溶液反应（铝置换铜），证明 Al＞Cu。铁和硫酸铜溶液反应（铁置换铜），证明 Fe＞Cu。无法直接比较铝和铁的活动性（Al＞Fe），故不正确。
D、打磨后的相同量、相同颗粒大小的金属与稀盐酸反应现象不同，可用于区分，镁剧烈反应，快速产生大量气泡（氢气）。铝反应较快，铁反应慢，铜不反应，无明显现象。进而验证镁＞铝＞铁＞铜，故正确。
故选：C。
A、根据金属的物理性质分析；
B、根据合金的特点分析；
C、在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答；
D、根据金属与酸反应的现象分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
8.【答案】
【解析】解：A、探究反应速率与接触面积有关，变量是接触面积（粉末状与块状），其他条件酸的种类、体积、浓度、碳酸钙的质量都保持相同，故选项实验设计体现了控制变量的思想。
B、探究物质溶解性与溶剂种类有关，变量是溶剂种类，其他条件都要相同，但B中除了汽油和水溶剂种类不同外，溶剂的体积也不相同，故选项实验设计没有体现控制变量的思想。
C、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验设计体现了控制变量的思想。
D、二氧化碳与干燥石蕊纸条与湿润石蕊纸条接触，变量是是否有水，形成对比，从而证明二氧化碳和水均不能使石蕊变色，而是二氧化碳与水反应后生成物使石蕊变色，故选项实验设计体现了控制变量的思想。
故选：B。
根据控制变量思想方法，要注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：A、在 a 点时瓶内压强增大，说明稀盐酸与铁钉开始反应，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，会观察到铁钉表面有气泡产生，生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，故A正确；
B、b 点时瓶内压强最大，说明铁已经与稀盐酸完全反应，此时瓶内溶液的溶质只有氯化亚铁，没有氯化氢，故B错误；
C、b-d 段压强减小的主要原因不是温度降低，因为题目中强调是恒温条件，是铁生锈消耗锥形瓶内的氧气，压强降低，故C错误；
D、氧化三铁的生成通常需要特定的高温等条件，c～d段处于恒温且反应基本结束的阶段，铁钉表面不会生成黑色的四氧化三铁，故D错误。
故选：A。
根据铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁结合图像进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10.【答案】
【解析】解：（1）液氧是推进剂的氧化剂，作用是支持燃烧（或作氧化剂），与液氢反应放出能量。故答案为：支持燃烧（或作氧化剂）；
（2）飞船属于可燃物，飞船与大气层摩擦生热，温度达到可燃物的着火点，且与氧气接触，满足燃烧条件。能保护内部航天员，说明其隔热性好（或不燃烧、耐高温等合理性质）。故答案为：与氧气接触、温度达到飞船的着火点；隔热性好或不燃烧或耐高温；
（3）锂的原子序数为3，原子序数=核外电子数，则锂原子的核外电子数为3，核外电子排布为2、1，故最外层电子数是1。故答案为：1。
（1）液氧能支持燃烧（或作氧化剂）；
（2）根据燃烧条件分析。能保护内部航天员，说明其隔热性好（或不燃烧、耐高温等合理性质）；
（3）原子序数=核外电子数。
本题考查了氧气性质、燃烧条件及元素周期表知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11.【答案】
【解析】解：（1）新能源产业（如太阳能、风能等）相比传统化石能源（如煤、石油），具有清洁、可再生的特点。培育壮大新能源产业可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化硫、氮氧化物等污染物的排放。所以培育壮大新能源产业的目的是减少环境污染。故答案为：减少环境污染；
（2）元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比值。乙二醇中碳、氢元素质量比=（12×2）：（1×6）= 4：1。故答案为：4：1；
（3）石油分馏是利用石油中各成分（如汽油、柴油）的沸点不同，通过加热和冷凝进行分离的过程。此过程中，没有新物质生成。所以石油炼制中的分馏发生的变化是物理变化。故答案为：物理；
（4）A.由丙烷、丙烯的化学式可知，两种物质都是由碳元素、氢元素组成的，故正确；
B.丙烷、丙烯两种物质的相对分子质量不相等，则两种物质的分子质量不相等，故相同质量的丙烷和丙烯所含分子数不相同，故错误；
C.丙烷中碳元素的质量分数为：、丙烯中碳元素的质量分数为：，则两种物质中碳元素的质量分数不相同，故错误；
D.丙烷、丙烯两种物质都是由碳元素、氢元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变，两种物质完全燃烧时生成物均是二氧化碳和水，故正确。
故选：AD。
（1）根据新能源优点分析；
（2）元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比值；
（3）没有新物质生成的变化是物理变化；
（4）A.根据化学式含义分析；
B.丙烷、丙烯两种物质的相对分子质量不相等，则两种物质的分子质量不相等，故相同质量的丙烷和丙烯所含分子数不相同；
C.根据元素的质量分数为计算公式分析；
D.根据化学反应前后元素的种类不变分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
12.【答案】
【解析】解：（1）金在自然界以单质存在，因金的化学性质很稳定，不易与其他物质反应；
（2）氧化钙（CaO）与水反应时会放出大量的热，同时观察到块状固体变成粉末；
（3）碳与氧化铜反应中（），碳夺取氧化铜中的氧，作还原剂。
故答案为：（1）很稳定；
（2）放出大量的热，块状固体变成粉末；
（3）作还原剂。
根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】
【解析】（1）酸可以和碳酸盐反应产生二氧化碳气体，也可以和活泼金属反应产生氢气，若①②③④反应中均有气泡生成，则X、Y的物质类别可以是碳酸盐、金属单质。
（2）若X、Y都能和酸反应，若X、Y是化合物且X→Y，则X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（答案不唯一）。
（3）若X、Y是化合物，则X、Y可以是盐或碱或金属氧化物，发生的反应可以是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O等，这些反应都是由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，基本反应类型属于复分解反应。
（4）H2SO4→HCl的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,另一个反应物的化学式是BaCl2。
故答案为：
（1）盐、金属单质；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（答案不唯一）；
（3）复分解反应；
（4）BaCl2。
（1）根据酸可以和碳酸盐反应产生二氧化碳气体，也可以和活泼金属反应产生氢气来分析；
（2）根据X、Y都能和酸反应，若X、Y是化合物且X→Y，则X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钠来分析；
（3）根据X、Y是化合物，则X、Y可以是盐或碱或金属氧化物来分析；
（4）根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸来分析。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.【答案】
【解析】（1）生铁和钢均为铁合金，区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（2）A、实验时应先通CO排尽空气（防止爆炸），再加热。若“先点酒精喷灯，再通CO”，会加热CO与空气的混合气体引发爆炸，故A说法错误；
B、炼铁反应为，现象是直玻璃管内红色物质变黑，澄清石灰水因CO2变浑浊，故B说法错误；
C、实验室炼铁得到纯铁，工业炼铁得到生铁（含碳等杂质），成分不同，故C说法正确。
（3）要验证“有铁生成”和“铁比铜活泼”，可利用铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。现象为铁表面析出红色物质，溶液由蓝变浅绿，既证明有铁生成，又证明铁活动性强于铜。
故答案为：（1）含碳量不同；
（2）AB；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（1）根据生铁与钢的区别来分析；
（2）根据一氧化碳还原氧化铁的过程、原理及其注意事项来分析；
（3）根据验证铁与铜活动性强弱的方法与原理来分析。
本题难度不大，掌握生铁与钢的区别、炼铁的原理与注意事项、验证金属活动性强弱的方法是解题的关键。
15.【答案】
【解析】解：（1）实验②加入氢化钾后，溶液的质量不变，说明实验②溶液为恰好饱和溶液，而实验③有固体，故②③均为饱和溶液；
（2）因为实验②为恰好饱和溶液，故该温度下100g水中最多溶解40g氢化钾固体，故该温度下，氢化钾的溶解度为40g；
（3）实验①中加了固体溶解了，故实验②比①的溶质多，溶剂—样，故溶质质量分数②＞①，实验②到实验③溶质溶剂均未变化，故②=③，故三次实验所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是②=③＞①；
（4）氢化钾溶解度为40g,实验③中有20g固体，需要50g水恰好完全溶解，故溶液的质量为140g+20g+50=210g。
故答案为：（1）②③；
（2）40g；
（3）②=③＞①；
（4）210。
根据饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，以及溶解度的概念。
解答本题关键是熟悉溶解度的四要素，并能灵活运用解决实际问题。
16.【答案】
【解析】（1）由图可知，装置C中仪器①名称是锥形瓶，装置C是固液不加热型装置，适用于过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）A装置是加热高锰酸钾制取氧气，试管口塞棉花是为了防止加热时粉末状物质进入导管；
（3）实验室通常利用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，B装置有多孔塑料隔板和止水夹，优点是可以控制反应的发生和停止，具体原理是反应过程中，关闭止水夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔塑料隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止，重新打开止水夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔塑料隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生；
（4）实验室通常使用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型反应，应选择的发生装置是B或C，氢气难溶于水、密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，应选择的收集装置是E，则装置组合是BE或CE。
故答案为：（1）锥形瓶；2H2O22H2O+O2↑；
（2）防止加热时粉末状物质进入导管；
（3）可以控制反应的发生和停止；
（4）BE或CE。
（1）根据常见仪器的名称来分析解答；根据装置C是固液不加热型装置，适用于过氧化氢溶液制取氧气来分析解答；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析解答；
（3）根据B装置的特点来分析解答；
（4）根据实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型反应，氢气难溶于水、密度比空气小来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
17.【答案】
【解析】（1）氧化钙与水反应放热、氢氧化钠溶于水放热，都会使装置内温度升高、压强增大，观察到U形管内液面左低右高。
（2）氢氧化钙微溶于水，溶解度小于1g,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即CaO+H2O=Ca（OH）2，反应生成的Ca（OH）2的质量比参与反应的CaO大，则氢氧化钙不会全部溶解；而氢氧化钠易溶于水，能全部溶解，故排除氧化钙。
（3）20℃时碳酸氢钠溶解度9.6g,则其饱和溶液的溶质质量分数为，无法配制溶质质量分数为10%的溶液。
（4）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红；溶液变红说明含碱性物质（氢氧化钠或碳酸钠），故猜想二（氯化钠）不成立。
（5）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（6）氢氧化钠变质是与CO2反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），图 1 中试剂瓶未盖瓶塞，导致与空气中接触，故错误操作是试剂瓶未盖瓶塞（或敞口放置）。
故答案为：（1）左低右高；
（2）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，不会全部溶解（答案不唯一）；
（3）20℃时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%；
（4）二；
（5）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（6）试剂瓶未盖瓶塞或敞口放置。
（1）根据氧化钙与水反应放热、氢氧化钠溶于水放热分析；
（2）根据氢氧化钙微溶于水，溶解度小于1g分析；
（3）根据20℃时碳酸氢钠溶解度9.6g分析；
（4）根据氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红分析；
（5）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析；
（6）根据氢氧化钠变质是与CO2反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
18.【答案】
【解析】（1）纯水导电性弱，硫酸钠溶于水解离出离子，则加入硫酸钠的目的是；
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，正极上产生的气体是氧气，收集到气体1.6g,
设负极上收集的气体的质量为x,
2H2O2H2↑+O2↑
4 32
x 1.6g
=
x=0.2g
则反应停止后溶液的溶质质量分数是×100%=1.8%；
答：反应停止后溶液的溶质质量分数是1.8%。
（1）根据硫酸钠溶于水解离出离子，可硫酸钠溶于水解离出离子来分析解答；
（2）根据正极上产生的气体是氧气，收集到气体1.6g,再结合化学方程式求出反应生成的氢气质量，然后计算反应停止后溶液的溶质质量分数来分析解答。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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