2025年新疆克州一中中考化学模拟试卷（含解析）

2025年新疆克州一中中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.下列现象主要由化学变化引起的是（　　）
A. 钻木取火 B. 汽油挥发 C. 海水晒盐 D. 滴水成冰
2.今年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是（　　）
A. 推广易降解薄膜 B. 用“菜篮子”代替塑料袋
C. 重复、合理使用塑料制品 D. 塑料袋太小，不用节制
3.所谓“学为所用”。下列物质的用途和化学性质有关的是（　　）
A. 用生石灰制作自热锅 B. 用活性炭除冰箱异味
C. 用铜制作电线电缆 D. 用干冰进行人工降雨
4.磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 磷元素属于非金属元素
B. 磷元素的相对原子质量为30.97g
C. 磷原子核外有15个电子
D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一
5.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（　　）
A. 稀释 B. 测 pH
C. 制 H2 D. 收集
6.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（　　）
A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
7.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
8.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（　　）
A. 转化①是化合反应
B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C. 整个转化过程中共有3种氧化物
D. 该转化过程中分子和原子的种类都没有发生变化
9.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
A. A B. B C. C D. D
10.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法、以下推理正确的是（　　）
A. 工业制氧气为物理变化，则工业制二氧化碳也是物理变化
B. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C. 化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
二、填空题：本大题共2小题，共13分。
11.“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。工业生产中排放的 ______在空气中达到一定的浓度可能会形成酸雨，损坏农作物和一些建筑。
（2）小满——小满不满，麦有一险。小麦富含的营养素是 ______；为促进小麦生长，需追加肥料。NH4NO3是一种氮肥，其中氮元素的质量分数是 ______；下列肥料属于复合肥的是 ______（填字母）。
A.CO（NH2）2B.Ca3（PO4）2C.NH4NO3D.KNO3
（3）大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中 ______元素可预防贫血。
（4）秋分——蚕豆不选种，必定减收成。实验室配制200g16%氯化钠溶液来模拟选种，在配制过程中，会导致溶质质量分数偏小的操作有 ______（填字母）。
A.称量时使用了生锈的砝码
B.转移时有固体洒落
C.量取水时，仰视读数
12.氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的 ______ 。氢气在与电源 ______ 极相连的电极上产生。
（2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是 ______ 。
（3）氢化物储氢是利用氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如AlH3，从而进行氢的储存，该过程属于 ______ （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的 ______ 性。
（5）我国科学家实现了天然气（CH4）制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式 ______ 。
（6）氢气是理想的清洁能源，原因是 ______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为 ______。
（2）步骤②操作a的名称是 ______。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 ______。
（4）滤液2中含有 ______，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 ______。
（5）该工艺中用到的氧化物有 ______（写1种即可）。
四、探究题：本大题共2小题，共16分。
14.某同学设计了如图所示的实验装置，用于气体的制取和部分性质进行探究，请按要求回答问题。
（1）在“仪器用品盒”中，仪器a的名称是 ______，仪器b的名称是 ______。
（2）在“仪器用品盒”中选择仪器 ______（填写仪器编号），可组装成一套制取CO2时能控制反应速率的发生装置。
（3）若在实验室要用高锰酸钾制取氧气，则在以上实验仪器的基础上，还需添加 ______、铁架台、单孔塞、乳胶管、玻璃管组装发生装置，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______。
（4）图A为两个体积相同的气球，忽略气球和连接绳重量，若要其都悬浮在空气中，则气体甲可能是 ______（填字母），请写明原因 ______。
A.氢气 B.氧气 C.空气
（5）B装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球 ______，在忽略滴入液体的体积情况下，若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入 ______溶液（填化学式）。
15.某校学生用稀盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组对废液成分展开探究。
Ⅰ.定性分析废液成分。
【做出猜想】同学们对废液中的溶质做出如下猜想。
（1）猜想一：______。猜想二：CaCl2和HCl
【实验验证】
（2）甲同学要用一种试剂验证哪个猜想成立，可选择下列哪些试剂？______（填字母）
A.酚酞溶液
B.碳酸钡
C.锌粒
D.CuO粉末
【实验结论】通过实验可知，猜想二成立。
Ⅱ.定量分析废液成分。
乙同学取50g废液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图1。
（3）①写出AB段反应的化学方程式 ______。
②图中D点溶液所含的溶质为 ______。
【拓展迁移】按下表进行实验，探究实验室制二氧化碳的试剂，取等质量的大理石滴加足量酸（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图2所示。
实验编号 试剂
Ⅰ 块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ 块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液
（4）图中曲线丙对应表中实验 ______（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验室制取二氧化碳时，不用曲线甲对应的试剂，理由是 ______。
【反思交流】
（5）拓展迁移中进行的实验主要采用的实验方法是 ______。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
16.为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4
结果表明，1L水样反应时产生了5.08×10-3mg的I2。
（1）计算1L水样中NaNO2的质量。
（2）查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10-3mg L-1。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水 ______ （填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。
1.【答案】
【解析】解：A、钻木取火，燃烧生成新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：A、推广易降解薄膜，能在较短时间内分解，可减少塑料制品在环境中的残留，降低白色污染，故A正确；
B、用“菜篮子”代替塑料袋，能减少塑料袋的使用量，从而降低塑料袋对环境造成的污染，故B正确；
C、重复、合理使用塑料制品，可以延长塑料制品的使用寿命，减少新塑料制品的生产和使用，进而减少塑料垃圾的产生，故C正确；
D、即使塑料袋体积小，但如果不节制使用，大量的小塑料袋同样会造成严重的白色污染，故D错误。
故选：D。
根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：A、用生石灰制作自热锅，生石灰（CaO）与水反应会放出大量的热，是利用了生石灰能与水发生化学反应的性质，属于化学性质；故选项正确；
B、用活性炭除冰箱异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
C、用铜制作电线电缆是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
D、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】
【解析】解：A、磷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为30.97，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为15；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则磷原子核外有15个电子，故选项说法正确。
D、磷元素是农作物生长所需的营养元素之一，可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，故选项说法正确。
故选：B。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
C、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，，属于“固液常温型”制取气体，故选项实验操作正确。
D、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，故选项实验操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
C、根据实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，进行分析判断。
D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的反应原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是一种铜合金，属于金属材料，故A说法正确；
B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘，故B说法正确；
C、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，故C说法正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳，故D说法错误。
故选：D。
A、根据材料的分类来分析；
B、根据燃料不充分燃烧的产物来分析；
C、根据灭火的方法来分析；
D、根据一氧化碳的溶解性来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类、灭火的原理等是解题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，故解释正确；
B、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为分子间间隔变大的缘故，故解释不正确；
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故解释正确；
D、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法等是解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、转化①是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项A说法正确；
B、转化②是二氧化碳和氢气反应生成CH4O和水，反应的化学方程式为CO2+3H2=CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，故选项B说法正确；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，整个转化过程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，故选项C说法正确；
D、反应前后各原子的种类和个数都没有改变，分子种类发生变化，故选项D说法错误。
故选：D。
根据分子结构模型可知，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O，结合各选项问题来分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
9.【答案】
【解析】解：A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，实验方案不能达到目的，故错误；
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，实验方案能达到目的，故正确；
C、HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，故错误；
D、CO能与足量的高温氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，故错误。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、检验物质时，首先对需要检验的物质的性质进行分析找出特性，再根据性质，选择适当的试剂，出现明显的现象的才能检验。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
【解答】
A．工业制氧气的方法是分离液态空气，属于物理变化，工业制二氧化碳为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B．阴离子是带负电荷的原子或原子团，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如：电子也带负电荷，选项错误；
C．化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程有新物质生成，属于化学变化，一定伴随能量变化，选项正确；
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的可能是活泼金属，还可能是碳酸盐，选项错误；
故选：C。
11.【答案】
【解析】解：（1）工业生产中排放的SO2和氮的氧化物在空气中达到一定的浓度可能会形成酸雨，损坏农作物和一些建筑；
（2）小麦富含的营养素是糖类；NH4NO3中氮元素的质量分数=；复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。
A、CO（NH2）2 只含氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、Ca3（PO4）2 只含磷元素，属于磷肥，故B不符合题意；
C、.NH4NO3只含氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D符合题意。
（3）人体缺铁会导致缺铁性贫血，所以茶叶中含有的铁元素可预防贫血；
（4）A、称量时使用了生锈的砝码，生锈的砝码质量比实际质量大，会导致称得的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，故A不符合题意；
B、转移时有固体洒落，会使溶质氯化钠的质量减小，导致溶质质量分数偏小，故B符合题意；
C、量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小，故C符合题意。
故答案为：（1）SO2和氮的氧化物；
（2）糖类；35%；D；
（3）铁或Fe；
（4）BC。
（1）根据造成酸雨的物质来分析；
（2）根据食物中富含的营养素、化合物中元素质量分数的计算方法、化肥的分类来分析；
（3）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（4）根据导致溶液中溶质质量分数偏小的原因来分析。
本题难度不大，掌握造成酸雨的物质、食物中富含的营养素、化合物中元素质量分数的计算方法、化肥的分类、化学元素与人体健康的关系等是解题的关键。
12.【答案】
【解析】解：（1）金属具有良好导电性，电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的导电性；电解水过程中，与电源正极相连的电极上产生氧气，与电源负极相连的电极上产生氢气。
（2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是分子之间的间隔，压强增大，分子之间间隔变小。
（3）氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如AH3），从而进行氢的储存，有新物质生成，该过程属于化学变化。
（4）活性炭具有很多的微孔结构，具有良好吸附性，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性。
（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸气在400℃条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应化学方程式：CH4+2H2OCO2+4H2。
（6）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，氢气是理想的清洁能源，原因是产物是水，不会污染环境。
故答案为：（1）导电性；负；
（2）分子之间的间隔；
（3）化学变化；
（4）吸附；
（5）CH4+2H2OCO2+4H2；
（6）产物无污染。
（1）根据金属具有良好导电性，电解水制氢气可用铁作电极，电解水过程中，与电源正极相连的电极上产生氧气，与电源负极相连的电极上产生氢气进行分析。
（2）根据压强增大，分子之间间隔变小进行分析。
（3）根据氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如AH3），进行分析。
（4）根据活性炭具有很多的微孔结构，具有良好吸附性进行分析。
（5）根据甲烷和水蒸气在400℃条件下反应生成氢气和二氧化碳进行分析。
（6）根据氢气和氧气在点燃条件下反应生成水进行分析。
本题主要考查氢能的优缺点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】
【解析】（1）生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）步骤②操作a是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤；
（3）在化合物中，钠元素显+1价，草酸根的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为Na2C2O4；
（4）氯化锂、氯化钠都不与氢氧化钙反应，硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，所以滤液1中含有LiCl、NaCl和Ca（OH）2，在滤液1中加入草酸钠后，氢氧化钙和草酸钠反应生成氢氧化钠和草酸钙沉淀，所以滤液1中含有LiCl、NaCl和NaOH，步骤④中发生的反应是氯化锂与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸锂，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（5）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该工艺中用到的氧化物有氧化钙和水。
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）过滤；
（3）Na2C2O4；
（4）LiCl、NaCl和NaOH；复分解反应；
（5）氧化钙（合理即可）。
（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙来分析解答；
（2）根据操作a是分离难溶性固体与液体的方法来分析解答；
（3）根据在化合物中，钠元素显+1价，草酸根的化合价是-2价来分析解答；
（4）根据物质的性质和流程图来分析解答；根据氯化锂与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸锂来分析解答；
（5）根据氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
14.【答案】
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，仪器b的名称是试管；
（2）实验室制备二氧化碳是固液常温型反应，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则制取CO2时能控制反应速率的发生装置，可将仪器ace组装；
（3）实验室要用高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以还需要添加酒精灯，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）二氧化碳密度比空气大，不能悬浮在空气中，故甲应是密度比空气小的气体，氢气的密度比空气小，氧气的密度略大于空气，故选：A；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，气球胀大，若要气球恢复原状，则加入分液漏斗②中的液体能使瓶内压强增大，碳酸钠和盐酸或硫酸都会产生二氧化碳气体，故滴入的试剂应为HCl溶液或H2SO4溶液等。
故答案为：（1）锥形瓶；试管；
（2）ace；
（3）酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）A；氢气的密度比空气小；
（5）胀大；HCl（答案不唯一）。
（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据实验室制备二氧化碳是固液常温型反应，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率来分析解答；
（3）根据用高锰酸钾制取氧气需要加热，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；
（4）根据二氧化碳密度比空气大，不能悬浮在空气中，甲应是密度比空气小的气体来分析解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳被消耗，压强减小来分析解答；根据碳酸钠和盐酸或硫酸都会产生二氧化碳气体来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
15.【答案】
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质为氯化钙，如果盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，则猜想一：CaCl2；
（2）A、氯化钙溶液显中性，稀盐酸溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法用酚酞试液验证哪个猜想成立，故A不符合题意；
B、碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡和氯化钙不反应，加入碳酸钡，固体溶解，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，否则猜想一成立，故B符合题意；
C、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与氯化钙不反应，加入锌粒，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，否则猜想一成立，故C符合题意；
D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入氧化铜粉末，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，否则猜想一成立，故D符合题意；
故选：BCD；
（3）取50g废液，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；
①AB段发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②D点时碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠，则溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3；
（4）大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，丙反应一段时间后，反应停止，故丙对应表中实验Ⅰ，甲中反应太剧烈，不便于收集二氧化碳，所以不用甲对应的试剂；
（5）拓展迁移中进行的实验主要采用的实验方法是控制变量，如实验Ⅱ、Ⅲ中大理石的形状不同，其他因素相同，可以探究反应物之间的接触面积对制取二氧化碳反应速率的影响。
故答案为：（1）CaCl2；
（2）BCD；
（3）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②NaCl、Na2CO3；
（4）Ⅰ；甲中反应太剧烈，不便于收集二氧化碳；
（5）控制变量。
（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，再结合猜想二来分析解答；
（2）根据盐酸的性质和实验现象来分析解答；
（3）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；根据D点时碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠来分析解答；
（4）根据碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行来分析解答；根据甲中反应太剧烈，不便于收集二氧化碳来分析解答；
（5）根据拓展迁移中进行的实验主要采用的实验方法是控制变量来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
（1）根据碘的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）根据1L水样中NaNO2的质量低于标准值来分析。
【解答】
（1）设1L水样中NaNO2的质量为x。
2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4
138 254
x 5.08×10-3mg
x=2.76×10-3mg
答：1L水样中NaNO2的质量为2.76×10-3mg。
（2）由（1）可知，1L水样中NaNO2的质量为2.76×10-3mg,而合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10-3mg L-1，结合计算结果，可得出的结论是：喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。
故答案为：
（1）2.76×10-3mg；
（2）不会。
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