2025年云南省保山市腾冲实验学校中考化学二模试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025年云南省保山市腾冲实验学校中考化学二模试卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 243.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-05 11:32:56 | ||
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文档简介
2025年云南省保山市腾冲实验学校中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共20小题，共88分。
1.发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是（ ）
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪
2.云南是中国著名的茶叶产地，以其独特的地理和气候条件孕育出了多种高品质的茶叶。下列有关“茶”的描述涉及化学变化的是（ ）
A. 鲜叶采摘 B. 烧火炒茶 C. 棉纸包茶 D. 分拣装袋
3.端午节吃粽子是我国的传统习俗。玉溪大营街的肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐等，其中主要富含的营养素不包含的是（ ）
A. 糖类 B. 无机盐 C. 油脂 D. 维生素
4.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B. 臭氧层破坏与空气污染有关
C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
D. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
5.一百多年前，法国人把第一粒咖啡种子带到云南种植，如今云南已成为我国最大的咖啡种植区。咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是（ ）
A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子
6.我国森林覆盖率已达24.02%，成为全球“增绿”的主力军。特别是“三北”防护林工程等重大生态工程，实现了从“沙进人退”到“绿进沙退”的历史性转变。下列做法有利于生态保护的是（ ）
A. 直接排放生活废水 B. 露天焚烧废弃塑料 C. 随意丢弃生活垃圾 D. 积极植树造林种草
7.下列实验操作正确的是（ ）
A. 加热液体
B. 称量氢氧化钠
C. 稀释浓硫酸
D. 取用固体
8.2024年12月，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭/远征三号上面级，成功将高速激光钻石星座试验系统发射升空。远征三号上面级是一种新型空间运输工具，采用四氧化二氮（N2O4）和甲基肼（CH6N2）作为推进剂。其中N2O4中氮元素的化合价为（ ）
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
9.将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是（ ）
溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
A. 白醋的pH＜7 B. 草木灰水呈碱性
C. 紫薯汁可以作酸碱指示剂 D. 紫薯汁加入蒸馏水中显红色
10.奶奶家的绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，需要施加氮肥来改善。下列属于氮肥的是（ ）
A. Ca（PO4）2 B. K2SO4 C. NH4Cl D. KCl
11.实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为8g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏大
12.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其物理性质的是（ ）
A. 乙醇作燃料 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 铜用作导线 D. 一氧化碳用于冶炼金属
13.水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A. 通过蒸馏可制得净化程度较高的水 B. 工业污水直接重复利用可节约用水
C. 水中加入活性炭的目的是杀菌消毒 D. 长期饮用蒸馏水有益健康
14.有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 锂元素属于金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3
C. 氧化锂的化学式为Li2O D. 锂原子在化学反应中容易失去电子
15.下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 探究二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂 探究物质在不同溶剂中溶解性强弱 检验装置气密性 稀释浓硫酸
实验
A. A B. B C. C D. D
16.老师带领同学们探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器监测溶液pH和温度的变化情况（图甲），图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法不正确的是（ ）
A. 向图乙曲线的b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色
B. 由图丙可知该反应为放热反应
C. 图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D. 图乙曲线d点溶液中阳离子只有Na+
17.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙一定为该反应的催化剂
C. 反应前后甲和乙的质量变化之比为1：3 D. 该反应的表达式可能为乙→甲+丁
18.如图是部分含碳物质的转化关系图。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A. ①②③⑧都只能通过化合反应实现
B. ⑦只能通过与酸反应实现
C. 将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因
D. 反应⑥属于复分解反应
19.云南沃柑色泽鲜艳、酸甜适口、汁水浓郁，富含维生素C（C6H8O6）、膳食纤维、矿物等多种营养素。下列关于维生素C说法中正确的是（ ）
A. 维生素C分子由20个原子构成 B. 维生素C的相对分子质量176g
C. 维生素C中碳、氧元素的质量比为1：1 D. 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成
20.将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. O点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠
B. P点混合溶液的pH＞7
C. M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同
D. PM段发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
二、填空题：本大题共2小题，共14分。
21.“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。
（1）甲物质的化学名称为 ______ 。
（2）用化学用语表示乙物质的三个分子 ______ 。
（3）请标出丁物质中硫元素的化合价 ______ 。
（4）甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为 ______ 。
22.《天工开物》中记载了炼锌的方法，如图所示，将炉甘石（含ZnCO3）和煤装入泥罐，高温熔炼。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”（已知锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃）。
（1）冶炼过程中把煤粉碎的目的是 ______ 。
（2）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质可能是 ______ 。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是 ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共18分。
23.氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）用化学用语填空：
①2个氯离子； ______。
②3个氯化氢分子； ______。
（2）氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。请回答下列问题：
①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是 ______。
②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______。
24.我国一些盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指的是NaCl,“碱”指的是Na2CO3。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 ______ 不同这一性质。冬天捞“碱”后湖水中的 ______ 溶液一定是饱和的。
（2）t1℃时，将20gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为 ______ g。
（3）将t1℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得NaCl溶液的溶质质量分数 ______ Na2CO3溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）在化学实验室中要除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，可向溶液中加入适量的氯化钙溶液，发生反应的化学方程式为 ______ 。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
25.阅读下列科技短文。
科研人员开发出一种新型催化剂，用于汽车尾气净化。该催化剂以氧化铝（Al2O3）为载体，负载了钯（Pd）和铑（Rh）等贵金属活性成分。汽车尾气中含有一氧化碳（CO）、氮氧化物（如NO）等有害气体。在催化剂的作用下，一氧化碳与氮氧化物发生一系列化学反应。首先，一氧化碳被氧化为二氧化碳，同时氮氧化物被还原为氮气。氧化铝载体具有高比表面积和良好的热稳定性，能够均匀分散贵金属活性成分，提高催化剂的活性和使用寿命。钯和铑等贵金属在反应中起到关键的催化作用，降低了反应的活化能，使反应能够在较低温度下高效进行。这种新型催化剂大大提高了汽车尾气的净化效率，减少了有害气体对环境的污染。
（1）氧化铝中铝元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
（2）下列关于新型催化剂的说法错误的是______（填字母）。
A.催化剂在化学反应前后质量不变
B.氧化铝载体在催化剂中只起到支撑作用
C.钯和铑降低了反应的活化能
D.能有效净化汽车尾气
（3）写出一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：______。
（4）从环保角度分析，使用该新型催化剂的意义是______。
五、实验题：本大题共2小题，共16分。
26.结合下列教材中的实验，按要求回答问题：
（1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 ______ 。
（2）过滤时玻璃棒的作用是 ______ 。
（3）根据 ______ （填写字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与O2接触。
（4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片 ______ （填“大”或“小”）。
27.请根据如图实验装置图回答有关问题：
（1）图A实验中，请写出锥形瓶内发生反应的化学方程式 ______ 。实验一段时间后看到U型管左侧铁丝生锈，右侧无明显现象，则说明铁生锈与 ______ 有关。
（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，图中与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是 ______ 。D装置若用于收集氧气，氧气应从 ______ （填“a”或“b”）端通入。
六、探究题：本大题共2小题，共24分。
28.老师带领学生追寻科学家的足迹，对水及水资源进行探究。
（1）探究水的组成
【宏观辨识】①水的合成：将氢气在氧气中点燃，如图在干冷的烧杯中有水珠生成，由此可知水是由 ______ 组成的化合物。
②水的分解：通电一段时间后，观察管a和管b中的气体体积比为 ______ ，经检验管a中产生的气体是 ______ （填化学式）。
【模型构建】可用化合法或者分解法定性分析物质的元素组成。
③金属铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断碱式碳酸铜中含有 ______ （填元素符号）。
（2）水资源的利用和保护
①为了方便饮水，许多公共场所都安装了直饮水机，自来水依次通过PP棉、活性炭、超滤膜和纳滤膜。PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的 ______ 操作相同。
②下列有关水资源保护的做法正确的是 ______ （填序号）。
A.使用无磷洗衣粉防止水体富营养化
B.将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河
C.地球上的淡水取之不尽用之不竭
D.农业上改漫灌为喷灌可节约用水
29.云南高原的红土地具有独特的土壤结构和丰富的养分，这些特点使得红土地成为红薯的理想种植地。某校化学兴趣小组的同学发现农民伯伯在栽种红薯苗时，会先撒一把草木灰在种植窝里。同学们对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的成分与性质等展开了一系列的探究。
项目一：了解红薯的营养价值
【查阅资料】红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C等。
项目二：测定土壤的酸碱度
【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5～6.8的土壤中生长。
【进行实验】
（1）取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用______（填写仪器名称）蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。
项目三：了解草木灰的主要成分、部分性质及其对农作物生长的作用
【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，可增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力。
【进行实验】
（2）取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气体生成，将气体通入______（填试剂名称）中，出现变浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾。
（3）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗过滤，得到澄清的草木灰浸出液。取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明草木灰浸出液显______性。
【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾。
【继续实验】
（4）
实验操作 实验现象 结论
取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ______ 草木灰中含有硫酸钾
【交流讨论】
（5）有同学认为该实验的结论不严谨，理由是______。该同学继续向上述实验的试管中加入足量稀硝酸，观察到______的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
30.“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，用117tNaCl制碱，能生成Na2CO3的质量是多少？
1.【答案】
【解析】解：A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出了杰出贡献，故选项正确。
B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。
C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项错误。
D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故选项错误。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
2.【答案】
【解析】解：A.鲜叶采摘，是叶子所处位置变化了，没有新物质生成，故属于物理变化，故错误；
B.烧火炒茶的过程中有新物质生成，故属于化学变化，故正确；
C.棉纸包茶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D.分拣装袋的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：B。
根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】
【解析】解：A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A正确；
B、食盐的主要成分是氯化钠，食盐中富含无机盐，故B正确；
C、五花肉、植物油中富含油脂，故C正确；
D、糯米、五花肉、植物油、食盐等，不包含的基本营养素是维生素，故D错误；
故选：D。
A．糯米是粽子的主要成分之一，富含淀粉，属于糖类；
B．食盐是无机盐的一种，提供人体所需的钠等矿物质；
C．植物油含有脂肪，是油脂的一种；
D．维生素通常在新鲜蔬菜和水果中含量较高，而在粽子的原料中，维生素的含量相对较低。
本题主要考查对食物中营养素的认识，了解不同食物中所含的营养素类型对于合理膳食和营养均衡非常重要。在端午节吃粽子时，虽然粽子美味，但也要注意营养均衡，适当搭配新鲜蔬菜和水果，以确保摄入足够的维生素。
4.【答案】
【解析】解：A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，选项说法正确，故A不符合题意；
B、臭氧层破坏与空气污染有关，选项说法正确，故B不符合题意；
C、空气中稀有气体约占0.94%，含量少，其化学性质不活泼，但在生产和科学研究中有广泛的用途，如用作保护气，制电光源等，选项说法正确，故C不符合题意；
D、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，选项说法不正确，故D符合题意。
故选：D。
A、空气的氧气约占空气体积的21%；
B、根据环保的知识来分析；
C、根据稀有气体的性质与用途来分析；
D、根据呼出气体的成分来分析。
本题难度不大，掌握工业制氧气的原理、环保的知识、稀有气体的用途以及呼出气体的成分是解题的关键。
5.【答案】
【解析】解：物质由元素组成，咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，所以这里的“钾、镁”指的是元素。
故选：C。
根据物质是由元素组成的进行分析。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】
【解析】解：A、直接排放生活废水，会污染水体，破坏水生态环境，不利于生态保护，该选项错误，不符合题意；
B、露天焚烧废弃塑料，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态保护，该选项错误，不符合题意；
C、随意丢弃生活垃圾，会造成土壤污染、水污染等，还可能影响生物生存，不利于生态保护，该选项错误，不符合题意；
D、积极植树造林种草，可以保持水土、净化空气、调节气候等，有利于生态保护，该选项正确，符合题意。
故选：D。
A.根据生活废水直接排放对水体环境的影响，进行分析；
B.根据露天焚烧废弃塑料对空气环境的影响，进行分析；
C.根据随意丢弃生活垃圾对土壤和水的影响，进行分析；
D.根据植树、造林、种草对生态环境的积极影响，进行分析。
本题主要考查环境保护相关知识。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，在日常生活中，应树立环保意识，积极参与环保行动，为生态环境保护贡献力量。
7.【答案】
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
D、向试管中装块状大理石时，先将试管横放，用镊子把块状大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
故选：C。
A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据向试管中装块状或颗粒状固体试剂的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
8.【答案】
【解析】解：氧的化合价为-2，设氮元素的化合价为 x,根据化合价代数和为零，则2x+4×（-2）=0，x=+4。
故选：A。
在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。
9.【答案】
【解析】解：A、盐酸呈酸性，能使紫薯汁变红，白醋也能使紫薯汁变红，故白醋呈酸性，pH＜7，故A正确；
B、石灰水成碱性，嗯呢该是紫薯汁变为浅绿色，草木灰水也能使紫薯汁变为绿色，故草木灰水呈碱性，故B正确；
C、紫薯汁在酸性、碱性和中性溶液中显示的颜色不一样，故可以作酸碱指示剂，故C正确；
D、蒸馏水为中性，故紫薯汁加入蒸馏水中显紫色，故D错误；
故选：D。
根据已有的酸碱指示剂变色的知识进行分析解答即可。
加强对酸碱指示剂的知识的掌握是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：A、Ca（PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A错；
B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错；
C、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C正确；
D、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：C。
常用的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥和微量元素肥料，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的肥料。
本考点考查了化肥的种类和用途，要合理的施用化学肥料，有关化学肥料的问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握。
11.【答案】
【解析】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×16%=8g,故A正确；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，故B错误；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，故C错误；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，故D错误。
故选：A。
A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
C、根据玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A、乙醇作燃料是利用乙醇的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多是利用氢氧化铝的碱性，属于化学性质；故选项错误；
C、铜用作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
D、一氧化碳用于冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】
【解析】解：A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，通过蒸馏可制得净化程度较高的水，故A选项说法正确；
B、工业废水中含有较多有害物质，直接排放会污染水资源，应处理后达标排放，故B选项说法错误；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，但活性炭不能杀菌消毒，故C选项说法错误；
D、蒸馏水中缺乏对人体有益的矿物质，因此长期饮用蒸馏水对人体健康不利，故D选项说法错误；
故选：A。
A、根据蒸馏的原理来分析；
B、根据造成水污染的原因来分析；
C、根据活性炭的性质来分析；
D、根据蒸馏水中只含水一种物质来分析。
本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、物质的性质与用途、造成水污染的原因是解题的关键。
14.【答案】
【解析】解：A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，故选项说法错误。
C、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则氧化锂的化学式为Li2O，故选项说法正确。
D、由锂原子的结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去电子，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
15.【答案】
【解析】解：A．实验中有无二氧化锰、过氧化氢的浓度均不同，不可以探究二氧化锰是否为催化剂，故A错误；
B．通过观察碘在水和汽油中的溶解情况，可以探究物质在不同溶剂中的溶解性强弱，故B正确；
C．检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止液体飞溅，故D正确；
故选：A。
A．探究二氧化锰是否为过氧化氢分解制氧气的催化剂，需要控制变量且设计实验验证二氧化锰在反应中质量和化学性质不变；
B．探究物质在不同溶剂中溶解性强弱，可以通过观察物质在不同溶剂中的溶解情况来进行；
C．检查装置的气密性的方法；
D．稀释浓硫酸，需要将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止放热导致液体飞溅。
本题主要考查了实验设计与分析能力，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。理解实验目的和实验操作是解答此类问题的关键。
16.【答案】
【解析】解：A、由图乙可知，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，向图乙曲线的b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，故选项说法正确。
B、由图丙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则该反应为放热反应，故选项说法正确。
C、由图乙可知，c点溶液的pH=7，溶液显中性，表示此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、由图乙可知，d点溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl,则d点溶液中阳离子为钠离子和氢离子，其离子符号为Na+、H+，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据b点溶液的pH＞7，进行分析判断。
B、根据随着反应的进行，温度逐渐升高，进行分析判断。
C、根据c点溶液的pH=7，进行分析判断。
D、根据d点溶液的pH＜7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
17.【答案】
【解析】解：A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，故选项说法正确，不符合题意。
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确，符合题意。
C、反应前后甲和乙的质量变化之比为（12g-8g）：（20g-8g）=1：3，故选项说法正确，不符合题意。
D、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，该反应的表达式可能为乙→甲+丁，故选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=8g+20g+6g+8g-12g-8g-16g=6g；反应后甲质量增加了12g-8g=4g,则甲是生成物；反应后乙质量减少了20g-8g=12g,则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁质量增加了16g-8g=8g,则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，据此进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
18.【答案】
【解析】解：A、①碳和氧气点燃生成一氧化碳（属于化合反应）；②二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳（属于化合反应），③碳和氧气点燃生成二氧化碳（属于化合反应），或碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳（该反应不属于化合反应）；⑧一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳（属于化合反应），一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳（该反应不属于化合反应），即⑧③不一定只能通过化合反应实现，故选项说法错误。
B、⑦可为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也可以为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法错误。
C、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，可用④来解释原因，故选项说法正确。
D、反应⑥二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
故选：C。
根据碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19.【答案】
【解析】解：A、分子是由原子构成的，1个维生素C分子由20个原子构成，故A错误；
B、维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，相对分子质量单位是“1”，省略不写，故B错误；
C、维生素C中碳、氧元素的质量比=（12×6）：（16×6）=3：4，故C错误；
D、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确。
故选：D。
A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据相对分子质量单位是“1”，省略不写进行分析；
C、根据元素的质量比等于相等原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
D、根据物质是由元素组成的进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】
【解析】解：A、将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种；向滤液中滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，后产生气体，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（OP段），待氢氧化钠反应完全（P点），稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水（PM段），M点表示碳酸钠反应完全，O点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠，故选项说法正确。
B、由上述解析可知，P点表示氢氧化钠反应完全，此时溶液中溶质的成分为氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，则P点混合溶液的pH＞7，故选项说法正确。
C、M点表示碳酸钠反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钠，N点是碳酸钠完全反应后，继续滴加稀盐酸，则此时溶液中的溶质为氯化钠和过量的氯化氢，由于盐酸具有挥发性，M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分均是氯化钠，成分是相同的，故选项说法错误。
D、由上述解析可知，PM段发生反应为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法正确。
故选：C。
根据将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种；向滤液中滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，后产生气体，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（OP段），待氢氧化钠反应完全（P点），稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳（PM段），M点表示碳酸钠反应完全，进行分析判断。
本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质。明确反应的先后顺序是正确解答本题的关键。
21.【答案】
【解析】解：（1）由图可知，甲为HgS，化学名称为硫化汞，故答案为：硫化汞；
（2）由图可知，乙为氧气，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则三个氧分子表示为3O2，故答案为：3O2；
（3），根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，由图可知，丁为二氧化硫，二氧化硫中氧元素显-2价硫元素显+4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则二氧化硫中硫元素的化合价可表示为，故答案为：；
（4）由微观示意图可知，该反应为硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：。
（1）根据甲物质的构成进行分析解答；
（2）根据“”可知，1个分子由2个氧原子构成，进行分析解答；
（3）化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（4）根据硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫进行分析解答。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
22.【答案】
【解析】解：（1）冶炼过程中把煤粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；
（2）煤的主要成分是碳，具有还原性，则反应区将ZnO转化为Zn的物质可能是碳；
（3）锌的化学性质较为活泼，较高温度下和氧气接触会反应生成氧化锌，所以“冷定”后方能“毁罐”取锌目的是防止锌在高温下被氧化。
故答案为：
（1）增大反应物接触面积，使反应更充分；
（2）碳；
（3）防止锌在高温下被氧化。
（1）从影响化学反应速率的因素出发，分析把煤粉碎对冶炼过程的影响。
（2）结合冶炼环境和碳的化学性质，判断能将ZnO转化为Zn的物质。
（3）依据锌的熔点和沸点，考虑“冷定”后“毁罐”取锌的原因。
本题围绕古代炼锌方法考查化学知识，涉及化学反应速率影响因素、物质的还原性和金属的物理性质等。解题关键在于结合冶炼情境运用化学知识。这有助于提升化学知识在实际工艺中的应用能力。
23.【答案】
【解析】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个氯离子表示为2Cl-；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氯化氢分子表示为3HCl；
（2）①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
故答案为：（1）①2Cl-；
②3HCl；
（2）①增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
（1）①根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
②根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
（2）①根据影反应速率的因素进行分析；
②根据镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24.【答案】
【解析】解：（1）由溶解度曲线可知，“盐”的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法得到“盐”，故“夏天晒盐”，“碱”的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法得到“碱”，故“冬天捞碱”；冬天捞“碱”后的湖水不能继续溶解碳酸钠，则为碳酸钠的饱和溶液。
（2）由溶解度曲线可知，t1℃，氯化钠的溶解度为36g,则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则将20g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为18g+50g=68g。
（3）由溶解度曲线可知，将氯化钠和碳酸钠的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度均增大，则溶液均变为不饱和，溶液中的各成分不变，则溶质质量分数不变，由于t1℃氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则溶质质量分数：氯化钠＞碳酸钠。
（4）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：（1）溶解度受温度影响；碳酸钠；
（2）68；
（3）大于；
（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】
【解析】（1）氧化铝的化学式为 Al2O3，铝的相对原子质量为27，氧为16，Al2O3的相对分子质量 = （2×27）+（3×16）= 54+48 = 102，铝元素的质量分数=；故答案为：52.9%；
（2）A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，这是催化剂的基本性质，故A正确。
B、因为短文中明确说明氧化铝载体“能够均匀分散贵金属活性成分，提高催化剂的活性和使用寿命”，它不仅起支撑作用，还增强催化效果，故B错误。
C、短文指出钯和铑“降低了反应的活化能”，这是催化剂的作用原理，故C正确。
D、短文强调该催化剂“大大提高了汽车尾气的净化效率”，故D正确。
故选：B。
（3）根据题意可知：反应物为一氧化碳与一氧化氮，反应条件为催化剂，生成物为二氧化碳和氮气，故反应方程式为：；故答案为：；
（4）短文指出该催化剂能高效净化汽车尾气中的一氧化碳、氮氧化物等有害气体，将其转化为无害的二氧化碳和氮气，从而减少空气污染，保护环境。故可填减少有害气体排放，降低环境污染；故答案为：减少有害气体排放，降低环境污染。
（1）根据化合物中元素的质量发生金属；
（2）根据催化剂的特点分析；
（3）根据一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气分析
（4）从环保角度分析，使用该新型催化剂的意义。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】
【解析】解：（1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）试管A中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管A中铁钉生锈、试管B中铁钉不生锈，说明铁生锈的条件之一是与O2接触；
（4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片大。
故答案为：（1）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）引流；
（3）AB；
（4）大。
（1）根据水的性质来分析；
（2）根据仪器的作用来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件极其探究方法来分析；
（4）根据比较物质硬度大小的方法来分析。
本题难度不大，掌握仪器的用途、铁锈蚀条件的探究方法以及合金的性质是解题的关键。
27.【答案】
【解析】解：（1）图A实验中，锥形瓶内发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
锥形瓶内生成的氧气会带出水蒸气，干燥剂能除去氧气中的水蒸气，则U形管左侧光亮铁丝同时与水和氧气接触，生锈；U形管右侧光亮铁丝只与氧气接触，不生锈，对比说明铁生锈与水有关；
（2）C装置能通过分液漏斗控制液体试剂的滴加速率，从而控制反应速率，因此与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是可以控制反应速率；D装置若用于收集氧气，由于氧气密度比水小，所以氧气应从a端通入。
故答案为：
（1）；水；
（2）可以控制反应速率；a。
（1）图A中锥形瓶内是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，根据该反应原理写出化学方程式；通过对比U型管两侧铁丝的生锈情况，一侧有氧气（过氧化氢分解产生）和水，另一侧只有水（干燥剂会吸收水分，使右侧相对干燥），分析铁生锈的相关因素。
（2）对比B、C装置制取二氧化碳，C装置有活塞，从控制反应进行和停止的角度分析其优点；D装置收集氧气，根据氧气密度大于空气，判断氧气的通入端。
本题考查氧气制取、铁生锈条件探究以及二氧化碳制取装置的特点和氧气收集方法。解题关键在于理解实验原理和装置的作用。这有助于提升对化学实验知识的理解和应用能力。
28.【答案】
【解析】解：（1）①氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。故答案为：氢元素和氧元素；
②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，a管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，b管收集的气体为氢气，则管a和管b中的气体体积比为1：2；结合前面分析可知，a管产生的气体为O2。故答案为：1：2；O2；
③反应前后元素种类不变，铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应生成碱式碳酸铜，铜中含有铜元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，则可知碱式碳酸铜中含有Cu、C、H、O。故答案为：Cu、C、H、O；
（2）①过滤能除去水中的难溶性杂质，棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同。故答案为：过滤；
②A、用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，有利于保护水资源，故正确；
B、生活污水和畜牧养殖废水不能直接排放，会污染水资源，故不正确；
C、地球上的水资源主要为海水，淡水资源比较紧缺，故不正确；
D、农业上改漫灌为喷灌可节约用水，故正确。
故选：AD。
（1）①根据反应前后元素种类不变分析；
②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1：2；
③根据反应前后元素种类不变分析；
（2）①过滤是固液分离的操作方法；
②A、用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化；
B、生活污水和畜牧养殖废水不能直接排放，会污染水资源；
C、地球上的水资源主要为海水，淡水资源比较紧缺；
D、农业上改漫灌为喷灌可节约用水。
本题考查了水的净化以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
29.【答案】
【解析】（1）测定溶液的pH的方法：取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6；故答案为：玻璃棒；
（2）根据结论草木灰的主要成分可能是碳酸钾，取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾；故答案为：澄清石灰水；
（3）取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性；故答案为：碱；
（4）根据结论草木灰中含有硫酸钾，取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则可观察到有白色沉淀产生；故答案为：有白色沉淀产生；
（5）由于碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应也产生碳酸钡白色沉淀，所以根据产生白色沉淀不能判断草木灰中含有硫酸钾；
根据实验结论草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，而硫酸钡不溶于硝酸，继续向上述实验的试管中加如足量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，且有气泡产生的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾；故答案为：碳酸钾与硝酸钡也能反应产生碳酸钡白色沉淀，对实验造成干扰 白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。
（1）根据测定溶液的pH的方法分析；
（2）根据结论草木灰的主要成分可能是碳酸钾，取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊的现象分析；
（3）根据无色酚酞溶液遇碱性变红分析；
（4）根据硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾分析；
（5）根据碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应也产生碳酸钡白色沉淀分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
30.【答案】
【解析】解：设能生成Na2CO3的质量是x。
NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3
58.5 106
117t x
x=212t
答：能生成Na2CO3的质量是212t。
根据氯化钠的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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一、单选题：本大题共20小题，共88分。
1.发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是（ ）
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪
2.云南是中国著名的茶叶产地，以其独特的地理和气候条件孕育出了多种高品质的茶叶。下列有关“茶”的描述涉及化学变化的是（ ）
A. 鲜叶采摘 B. 烧火炒茶 C. 棉纸包茶 D. 分拣装袋
3.端午节吃粽子是我国的传统习俗。玉溪大营街的肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐等，其中主要富含的营养素不包含的是（ ）
A. 糖类 B. 无机盐 C. 油脂 D. 维生素
4.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B. 臭氧层破坏与空气污染有关
C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
D. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
5.一百多年前，法国人把第一粒咖啡种子带到云南种植，如今云南已成为我国最大的咖啡种植区。咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是（ ）
A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子
6.我国森林覆盖率已达24.02%，成为全球“增绿”的主力军。特别是“三北”防护林工程等重大生态工程，实现了从“沙进人退”到“绿进沙退”的历史性转变。下列做法有利于生态保护的是（ ）
A. 直接排放生活废水 B. 露天焚烧废弃塑料 C. 随意丢弃生活垃圾 D. 积极植树造林种草
7.下列实验操作正确的是（ ）
A. 加热液体
B. 称量氢氧化钠
C. 稀释浓硫酸
D. 取用固体
8.2024年12月，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭/远征三号上面级，成功将高速激光钻石星座试验系统发射升空。远征三号上面级是一种新型空间运输工具，采用四氧化二氮（N2O4）和甲基肼（CH6N2）作为推进剂。其中N2O4中氮元素的化合价为（ ）
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
9.将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是（ ）
溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
A. 白醋的pH＜7 B. 草木灰水呈碱性
C. 紫薯汁可以作酸碱指示剂 D. 紫薯汁加入蒸馏水中显红色
10.奶奶家的绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，需要施加氮肥来改善。下列属于氮肥的是（ ）
A. Ca（PO4）2 B. K2SO4 C. NH4Cl D. KCl
11.实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为8g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏大
12.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其物理性质的是（ ）
A. 乙醇作燃料 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 铜用作导线 D. 一氧化碳用于冶炼金属
13.水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A. 通过蒸馏可制得净化程度较高的水 B. 工业污水直接重复利用可节约用水
C. 水中加入活性炭的目的是杀菌消毒 D. 长期饮用蒸馏水有益健康
14.有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 锂元素属于金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3
C. 氧化锂的化学式为Li2O D. 锂原子在化学反应中容易失去电子
15.下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 探究二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂 探究物质在不同溶剂中溶解性强弱 检验装置气密性 稀释浓硫酸
实验
A. A B. B C. C D. D
16.老师带领同学们探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器监测溶液pH和温度的变化情况（图甲），图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法不正确的是（ ）
A. 向图乙曲线的b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色
B. 由图丙可知该反应为放热反应
C. 图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D. 图乙曲线d点溶液中阳离子只有Na+
17.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙一定为该反应的催化剂
C. 反应前后甲和乙的质量变化之比为1：3 D. 该反应的表达式可能为乙→甲+丁
18.如图是部分含碳物质的转化关系图。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A. ①②③⑧都只能通过化合反应实现
B. ⑦只能通过与酸反应实现
C. 将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因
D. 反应⑥属于复分解反应
19.云南沃柑色泽鲜艳、酸甜适口、汁水浓郁，富含维生素C（C6H8O6）、膳食纤维、矿物等多种营养素。下列关于维生素C说法中正确的是（ ）
A. 维生素C分子由20个原子构成 B. 维生素C的相对分子质量176g
C. 维生素C中碳、氧元素的质量比为1：1 D. 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成
20.将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. O点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠
B. P点混合溶液的pH＞7
C. M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同
D. PM段发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
二、填空题：本大题共2小题，共14分。
21.“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。
（1）甲物质的化学名称为 ______ 。
（2）用化学用语表示乙物质的三个分子 ______ 。
（3）请标出丁物质中硫元素的化合价 ______ 。
（4）甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为 ______ 。
22.《天工开物》中记载了炼锌的方法，如图所示，将炉甘石（含ZnCO3）和煤装入泥罐，高温熔炼。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”（已知锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃）。
（1）冶炼过程中把煤粉碎的目的是 ______ 。
（2）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质可能是 ______ 。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是 ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共18分。
23.氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）用化学用语填空：
①2个氯离子； ______。
②3个氯化氢分子； ______。
（2）氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。请回答下列问题：
①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是 ______。
②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______。
24.我国一些盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指的是NaCl,“碱”指的是Na2CO3。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 ______ 不同这一性质。冬天捞“碱”后湖水中的 ______ 溶液一定是饱和的。
（2）t1℃时，将20gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为 ______ g。
（3）将t1℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得NaCl溶液的溶质质量分数 ______ Na2CO3溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）在化学实验室中要除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，可向溶液中加入适量的氯化钙溶液，发生反应的化学方程式为 ______ 。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
25.阅读下列科技短文。
科研人员开发出一种新型催化剂，用于汽车尾气净化。该催化剂以氧化铝（Al2O3）为载体，负载了钯（Pd）和铑（Rh）等贵金属活性成分。汽车尾气中含有一氧化碳（CO）、氮氧化物（如NO）等有害气体。在催化剂的作用下，一氧化碳与氮氧化物发生一系列化学反应。首先，一氧化碳被氧化为二氧化碳，同时氮氧化物被还原为氮气。氧化铝载体具有高比表面积和良好的热稳定性，能够均匀分散贵金属活性成分，提高催化剂的活性和使用寿命。钯和铑等贵金属在反应中起到关键的催化作用，降低了反应的活化能，使反应能够在较低温度下高效进行。这种新型催化剂大大提高了汽车尾气的净化效率，减少了有害气体对环境的污染。
（1）氧化铝中铝元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
（2）下列关于新型催化剂的说法错误的是______（填字母）。
A.催化剂在化学反应前后质量不变
B.氧化铝载体在催化剂中只起到支撑作用
C.钯和铑降低了反应的活化能
D.能有效净化汽车尾气
（3）写出一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：______。
（4）从环保角度分析，使用该新型催化剂的意义是______。
五、实验题：本大题共2小题，共16分。
26.结合下列教材中的实验，按要求回答问题：
（1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 ______ 。
（2）过滤时玻璃棒的作用是 ______ 。
（3）根据 ______ （填写字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与O2接触。
（4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片 ______ （填“大”或“小”）。
27.请根据如图实验装置图回答有关问题：
（1）图A实验中，请写出锥形瓶内发生反应的化学方程式 ______ 。实验一段时间后看到U型管左侧铁丝生锈，右侧无明显现象，则说明铁生锈与 ______ 有关。
（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，图中与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是 ______ 。D装置若用于收集氧气，氧气应从 ______ （填“a”或“b”）端通入。
六、探究题：本大题共2小题，共24分。
28.老师带领学生追寻科学家的足迹，对水及水资源进行探究。
（1）探究水的组成
【宏观辨识】①水的合成：将氢气在氧气中点燃，如图在干冷的烧杯中有水珠生成，由此可知水是由 ______ 组成的化合物。
②水的分解：通电一段时间后，观察管a和管b中的气体体积比为 ______ ，经检验管a中产生的气体是 ______ （填化学式）。
【模型构建】可用化合法或者分解法定性分析物质的元素组成。
③金属铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断碱式碳酸铜中含有 ______ （填元素符号）。
（2）水资源的利用和保护
①为了方便饮水，许多公共场所都安装了直饮水机，自来水依次通过PP棉、活性炭、超滤膜和纳滤膜。PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的 ______ 操作相同。
②下列有关水资源保护的做法正确的是 ______ （填序号）。
A.使用无磷洗衣粉防止水体富营养化
B.将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河
C.地球上的淡水取之不尽用之不竭
D.农业上改漫灌为喷灌可节约用水
29.云南高原的红土地具有独特的土壤结构和丰富的养分，这些特点使得红土地成为红薯的理想种植地。某校化学兴趣小组的同学发现农民伯伯在栽种红薯苗时，会先撒一把草木灰在种植窝里。同学们对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的成分与性质等展开了一系列的探究。
项目一：了解红薯的营养价值
【查阅资料】红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C等。
项目二：测定土壤的酸碱度
【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5～6.8的土壤中生长。
【进行实验】
（1）取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用______（填写仪器名称）蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。
项目三：了解草木灰的主要成分、部分性质及其对农作物生长的作用
【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，可增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力。
【进行实验】
（2）取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气体生成，将气体通入______（填试剂名称）中，出现变浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾。
（3）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗过滤，得到澄清的草木灰浸出液。取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明草木灰浸出液显______性。
【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾。
【继续实验】
（4）
实验操作 实验现象 结论
取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ______ 草木灰中含有硫酸钾
【交流讨论】
（5）有同学认为该实验的结论不严谨，理由是______。该同学继续向上述实验的试管中加入足量稀硝酸，观察到______的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
30.“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，用117tNaCl制碱，能生成Na2CO3的质量是多少？
1.【答案】
【解析】解：A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出了杰出贡献，故选项正确。
B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。
C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项错误。
D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故选项错误。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
2.【答案】
【解析】解：A.鲜叶采摘，是叶子所处位置变化了，没有新物质生成，故属于物理变化，故错误；
B.烧火炒茶的过程中有新物质生成，故属于化学变化，故正确；
C.棉纸包茶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D.分拣装袋的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：B。
根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】
【解析】解：A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A正确；
B、食盐的主要成分是氯化钠，食盐中富含无机盐，故B正确；
C、五花肉、植物油中富含油脂，故C正确；
D、糯米、五花肉、植物油、食盐等，不包含的基本营养素是维生素，故D错误；
故选：D。
A．糯米是粽子的主要成分之一，富含淀粉，属于糖类；
B．食盐是无机盐的一种，提供人体所需的钠等矿物质；
C．植物油含有脂肪，是油脂的一种；
D．维生素通常在新鲜蔬菜和水果中含量较高，而在粽子的原料中，维生素的含量相对较低。
本题主要考查对食物中营养素的认识，了解不同食物中所含的营养素类型对于合理膳食和营养均衡非常重要。在端午节吃粽子时，虽然粽子美味，但也要注意营养均衡，适当搭配新鲜蔬菜和水果，以确保摄入足够的维生素。
4.【答案】
【解析】解：A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，选项说法正确，故A不符合题意；
B、臭氧层破坏与空气污染有关，选项说法正确，故B不符合题意；
C、空气中稀有气体约占0.94%，含量少，其化学性质不活泼，但在生产和科学研究中有广泛的用途，如用作保护气，制电光源等，选项说法正确，故C不符合题意；
D、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，选项说法不正确，故D符合题意。
故选：D。
A、空气的氧气约占空气体积的21%；
B、根据环保的知识来分析；
C、根据稀有气体的性质与用途来分析；
D、根据呼出气体的成分来分析。
本题难度不大，掌握工业制氧气的原理、环保的知识、稀有气体的用途以及呼出气体的成分是解题的关键。
5.【答案】
【解析】解：物质由元素组成，咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，所以这里的“钾、镁”指的是元素。
故选：C。
根据物质是由元素组成的进行分析。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】
【解析】解：A、直接排放生活废水，会污染水体，破坏水生态环境，不利于生态保护，该选项错误，不符合题意；
B、露天焚烧废弃塑料，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态保护，该选项错误，不符合题意；
C、随意丢弃生活垃圾，会造成土壤污染、水污染等，还可能影响生物生存，不利于生态保护，该选项错误，不符合题意；
D、积极植树造林种草，可以保持水土、净化空气、调节气候等，有利于生态保护，该选项正确，符合题意。
故选：D。
A.根据生活废水直接排放对水体环境的影响，进行分析；
B.根据露天焚烧废弃塑料对空气环境的影响，进行分析；
C.根据随意丢弃生活垃圾对土壤和水的影响，进行分析；
D.根据植树、造林、种草对生态环境的积极影响，进行分析。
本题主要考查环境保护相关知识。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，在日常生活中，应树立环保意识，积极参与环保行动，为生态环境保护贡献力量。
7.【答案】
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
D、向试管中装块状大理石时，先将试管横放，用镊子把块状大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
故选：C。
A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据向试管中装块状或颗粒状固体试剂的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
8.【答案】
【解析】解：氧的化合价为-2，设氮元素的化合价为 x,根据化合价代数和为零，则2x+4×（-2）=0，x=+4。
故选：A。
在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。
9.【答案】
【解析】解：A、盐酸呈酸性，能使紫薯汁变红，白醋也能使紫薯汁变红，故白醋呈酸性，pH＜7，故A正确；
B、石灰水成碱性，嗯呢该是紫薯汁变为浅绿色，草木灰水也能使紫薯汁变为绿色，故草木灰水呈碱性，故B正确；
C、紫薯汁在酸性、碱性和中性溶液中显示的颜色不一样，故可以作酸碱指示剂，故C正确；
D、蒸馏水为中性，故紫薯汁加入蒸馏水中显紫色，故D错误；
故选：D。
根据已有的酸碱指示剂变色的知识进行分析解答即可。
加强对酸碱指示剂的知识的掌握是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：A、Ca（PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A错；
B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错；
C、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C正确；
D、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：C。
常用的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥和微量元素肥料，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的肥料。
本考点考查了化肥的种类和用途，要合理的施用化学肥料，有关化学肥料的问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握。
11.【答案】
【解析】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×16%=8g,故A正确；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，故B错误；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，故C错误；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，故D错误。
故选：A。
A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
C、根据玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A、乙醇作燃料是利用乙醇的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多是利用氢氧化铝的碱性，属于化学性质；故选项错误；
C、铜用作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
D、一氧化碳用于冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】
【解析】解：A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，通过蒸馏可制得净化程度较高的水，故A选项说法正确；
B、工业废水中含有较多有害物质，直接排放会污染水资源，应处理后达标排放，故B选项说法错误；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，但活性炭不能杀菌消毒，故C选项说法错误；
D、蒸馏水中缺乏对人体有益的矿物质，因此长期饮用蒸馏水对人体健康不利，故D选项说法错误；
故选：A。
A、根据蒸馏的原理来分析；
B、根据造成水污染的原因来分析；
C、根据活性炭的性质来分析；
D、根据蒸馏水中只含水一种物质来分析。
本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、物质的性质与用途、造成水污染的原因是解题的关键。
14.【答案】
【解析】解：A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，故选项说法错误。
C、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则氧化锂的化学式为Li2O，故选项说法正确。
D、由锂原子的结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去电子，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
15.【答案】
【解析】解：A．实验中有无二氧化锰、过氧化氢的浓度均不同，不可以探究二氧化锰是否为催化剂，故A错误；
B．通过观察碘在水和汽油中的溶解情况，可以探究物质在不同溶剂中的溶解性强弱，故B正确；
C．检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止液体飞溅，故D正确；
故选：A。
A．探究二氧化锰是否为过氧化氢分解制氧气的催化剂，需要控制变量且设计实验验证二氧化锰在反应中质量和化学性质不变；
B．探究物质在不同溶剂中溶解性强弱，可以通过观察物质在不同溶剂中的溶解情况来进行；
C．检查装置的气密性的方法；
D．稀释浓硫酸，需要将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止放热导致液体飞溅。
本题主要考查了实验设计与分析能力，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。理解实验目的和实验操作是解答此类问题的关键。
16.【答案】
【解析】解：A、由图乙可知，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，向图乙曲线的b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，故选项说法正确。
B、由图丙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则该反应为放热反应，故选项说法正确。
C、由图乙可知，c点溶液的pH=7，溶液显中性，表示此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。
D、由图乙可知，d点溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl,则d点溶液中阳离子为钠离子和氢离子，其离子符号为Na+、H+，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据b点溶液的pH＞7，进行分析判断。
B、根据随着反应的进行，温度逐渐升高，进行分析判断。
C、根据c点溶液的pH=7，进行分析判断。
D、根据d点溶液的pH＜7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
17.【答案】
【解析】解：A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，故选项说法正确，不符合题意。
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确，符合题意。
C、反应前后甲和乙的质量变化之比为（12g-8g）：（20g-8g）=1：3，故选项说法正确，不符合题意。
D、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，该反应的表达式可能为乙→甲+丁，故选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=8g+20g+6g+8g-12g-8g-16g=6g；反应后甲质量增加了12g-8g=4g,则甲是生成物；反应后乙质量减少了20g-8g=12g,则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁质量增加了16g-8g=8g,则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，据此进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
18.【答案】
【解析】解：A、①碳和氧气点燃生成一氧化碳（属于化合反应）；②二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳（属于化合反应），③碳和氧气点燃生成二氧化碳（属于化合反应），或碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳（该反应不属于化合反应）；⑧一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳（属于化合反应），一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳（该反应不属于化合反应），即⑧③不一定只能通过化合反应实现，故选项说法错误。
B、⑦可为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也可以为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法错误。
C、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，可用④来解释原因，故选项说法正确。
D、反应⑥二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
故选：C。
根据碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19.【答案】
【解析】解：A、分子是由原子构成的，1个维生素C分子由20个原子构成，故A错误；
B、维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，相对分子质量单位是“1”，省略不写，故B错误；
C、维生素C中碳、氧元素的质量比=（12×6）：（16×6）=3：4，故C错误；
D、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确。
故选：D。
A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据相对分子质量单位是“1”，省略不写进行分析；
C、根据元素的质量比等于相等原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
D、根据物质是由元素组成的进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】
【解析】解：A、将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种；向滤液中滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，后产生气体，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（OP段），待氢氧化钠反应完全（P点），稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水（PM段），M点表示碳酸钠反应完全，O点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠，故选项说法正确。
B、由上述解析可知，P点表示氢氧化钠反应完全，此时溶液中溶质的成分为氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，则P点混合溶液的pH＞7，故选项说法正确。
C、M点表示碳酸钠反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钠，N点是碳酸钠完全反应后，继续滴加稀盐酸，则此时溶液中的溶质为氯化钠和过量的氯化氢，由于盐酸具有挥发性，M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分均是氯化钠，成分是相同的，故选项说法错误。
D、由上述解析可知，PM段发生反应为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法正确。
故选：C。
根据将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种；向滤液中滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，后产生气体，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（OP段），待氢氧化钠反应完全（P点），稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳（PM段），M点表示碳酸钠反应完全，进行分析判断。
本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质。明确反应的先后顺序是正确解答本题的关键。
21.【答案】
【解析】解：（1）由图可知，甲为HgS，化学名称为硫化汞，故答案为：硫化汞；
（2）由图可知，乙为氧气，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则三个氧分子表示为3O2，故答案为：3O2；
（3），根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，由图可知，丁为二氧化硫，二氧化硫中氧元素显-2价硫元素显+4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则二氧化硫中硫元素的化合价可表示为，故答案为：；
（4）由微观示意图可知，该反应为硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：。
（1）根据甲物质的构成进行分析解答；
（2）根据“”可知，1个分子由2个氧原子构成，进行分析解答；
（3）化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（4）根据硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫进行分析解答。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
22.【答案】
【解析】解：（1）冶炼过程中把煤粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；
（2）煤的主要成分是碳，具有还原性，则反应区将ZnO转化为Zn的物质可能是碳；
（3）锌的化学性质较为活泼，较高温度下和氧气接触会反应生成氧化锌，所以“冷定”后方能“毁罐”取锌目的是防止锌在高温下被氧化。
故答案为：
（1）增大反应物接触面积，使反应更充分；
（2）碳；
（3）防止锌在高温下被氧化。
（1）从影响化学反应速率的因素出发，分析把煤粉碎对冶炼过程的影响。
（2）结合冶炼环境和碳的化学性质，判断能将ZnO转化为Zn的物质。
（3）依据锌的熔点和沸点，考虑“冷定”后“毁罐”取锌的原因。
本题围绕古代炼锌方法考查化学知识，涉及化学反应速率影响因素、物质的还原性和金属的物理性质等。解题关键在于结合冶炼情境运用化学知识。这有助于提升化学知识在实际工艺中的应用能力。
23.【答案】
【解析】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个氯离子表示为2Cl-；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氯化氢分子表示为3HCl；
（2）①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
故答案为：（1）①2Cl-；
②3HCl；
（2）①增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
（1）①根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
②根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
（2）①根据影反应速率的因素进行分析；
②根据镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24.【答案】
【解析】解：（1）由溶解度曲线可知，“盐”的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法得到“盐”，故“夏天晒盐”，“碱”的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法得到“碱”，故“冬天捞碱”；冬天捞“碱”后的湖水不能继续溶解碳酸钠，则为碳酸钠的饱和溶液。
（2）由溶解度曲线可知，t1℃，氯化钠的溶解度为36g,则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则将20g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为18g+50g=68g。
（3）由溶解度曲线可知，将氯化钠和碳酸钠的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度均增大，则溶液均变为不饱和，溶液中的各成分不变，则溶质质量分数不变，由于t1℃氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则溶质质量分数：氯化钠＞碳酸钠。
（4）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：（1）溶解度受温度影响；碳酸钠；
（2）68；
（3）大于；
（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】
【解析】（1）氧化铝的化学式为 Al2O3，铝的相对原子质量为27，氧为16，Al2O3的相对分子质量 = （2×27）+（3×16）= 54+48 = 102，铝元素的质量分数=；故答案为：52.9%；
（2）A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，这是催化剂的基本性质，故A正确。
B、因为短文中明确说明氧化铝载体“能够均匀分散贵金属活性成分，提高催化剂的活性和使用寿命”，它不仅起支撑作用，还增强催化效果，故B错误。
C、短文指出钯和铑“降低了反应的活化能”，这是催化剂的作用原理，故C正确。
D、短文强调该催化剂“大大提高了汽车尾气的净化效率”，故D正确。
故选：B。
（3）根据题意可知：反应物为一氧化碳与一氧化氮，反应条件为催化剂，生成物为二氧化碳和氮气，故反应方程式为：；故答案为：；
（4）短文指出该催化剂能高效净化汽车尾气中的一氧化碳、氮氧化物等有害气体，将其转化为无害的二氧化碳和氮气，从而减少空气污染，保护环境。故可填减少有害气体排放，降低环境污染；故答案为：减少有害气体排放，降低环境污染。
（1）根据化合物中元素的质量发生金属；
（2）根据催化剂的特点分析；
（3）根据一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气分析
（4）从环保角度分析，使用该新型催化剂的意义。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】
【解析】解：（1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）试管A中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管A中铁钉生锈、试管B中铁钉不生锈，说明铁生锈的条件之一是与O2接触；
（4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片大。
故答案为：（1）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（2）引流；
（3）AB；
（4）大。
（1）根据水的性质来分析；
（2）根据仪器的作用来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件极其探究方法来分析；
（4）根据比较物质硬度大小的方法来分析。
本题难度不大，掌握仪器的用途、铁锈蚀条件的探究方法以及合金的性质是解题的关键。
27.【答案】
【解析】解：（1）图A实验中，锥形瓶内发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
锥形瓶内生成的氧气会带出水蒸气，干燥剂能除去氧气中的水蒸气，则U形管左侧光亮铁丝同时与水和氧气接触，生锈；U形管右侧光亮铁丝只与氧气接触，不生锈，对比说明铁生锈与水有关；
（2）C装置能通过分液漏斗控制液体试剂的滴加速率，从而控制反应速率，因此与B装置相比，选用C作为发生装置的主要优点是可以控制反应速率；D装置若用于收集氧气，由于氧气密度比水小，所以氧气应从a端通入。
故答案为：
（1）；水；
（2）可以控制反应速率；a。
（1）图A中锥形瓶内是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，根据该反应原理写出化学方程式；通过对比U型管两侧铁丝的生锈情况，一侧有氧气（过氧化氢分解产生）和水，另一侧只有水（干燥剂会吸收水分，使右侧相对干燥），分析铁生锈的相关因素。
（2）对比B、C装置制取二氧化碳，C装置有活塞，从控制反应进行和停止的角度分析其优点；D装置收集氧气，根据氧气密度大于空气，判断氧气的通入端。
本题考查氧气制取、铁生锈条件探究以及二氧化碳制取装置的特点和氧气收集方法。解题关键在于理解实验原理和装置的作用。这有助于提升对化学实验知识的理解和应用能力。
28.【答案】
【解析】解：（1）①氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。故答案为：氢元素和氧元素；
②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，a管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，b管收集的气体为氢气，则管a和管b中的气体体积比为1：2；结合前面分析可知，a管产生的气体为O2。故答案为：1：2；O2；
③反应前后元素种类不变，铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应生成碱式碳酸铜，铜中含有铜元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，则可知碱式碳酸铜中含有Cu、C、H、O。故答案为：Cu、C、H、O；
（2）①过滤能除去水中的难溶性杂质，棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同。故答案为：过滤；
②A、用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，有利于保护水资源，故正确；
B、生活污水和畜牧养殖废水不能直接排放，会污染水资源，故不正确；
C、地球上的水资源主要为海水，淡水资源比较紧缺，故不正确；
D、农业上改漫灌为喷灌可节约用水，故正确。
故选：AD。
（1）①根据反应前后元素种类不变分析；
②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1：2；
③根据反应前后元素种类不变分析；
（2）①过滤是固液分离的操作方法；
②A、用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化；
B、生活污水和畜牧养殖废水不能直接排放，会污染水资源；
C、地球上的水资源主要为海水，淡水资源比较紧缺；
D、农业上改漫灌为喷灌可节约用水。
本题考查了水的净化以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
29.【答案】
【解析】（1）测定溶液的pH的方法：取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6；故答案为：玻璃棒；
（2）根据结论草木灰的主要成分可能是碳酸钾，取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾；故答案为：澄清石灰水；
（3）取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性；故答案为：碱；
（4）根据结论草木灰中含有硫酸钾，取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则可观察到有白色沉淀产生；故答案为：有白色沉淀产生；
（5）由于碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应也产生碳酸钡白色沉淀，所以根据产生白色沉淀不能判断草木灰中含有硫酸钾；
根据实验结论草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，而硫酸钡不溶于硝酸，继续向上述实验的试管中加如足量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，且有气泡产生的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾；故答案为：碳酸钾与硝酸钡也能反应产生碳酸钡白色沉淀，对实验造成干扰 白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。
（1）根据测定溶液的pH的方法分析；
（2）根据结论草木灰的主要成分可能是碳酸钾，取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊的现象分析；
（3）根据无色酚酞溶液遇碱性变红分析；
（4）根据硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾分析；
（5）根据碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应也产生碳酸钡白色沉淀分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
30.【答案】
【解析】解：设能生成Na2CO3的质量是x。
NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3
58.5 106
117t x
x=212t
答：能生成Na2CO3的质量是212t。
根据氯化钠的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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