2016-2017学年高一上学期 第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 课时练习 解析
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫．
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，
②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；
③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；
【答案】A．
2．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣
B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣
D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
【分析】
A、能和BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是氯离子、亚硫酸根和硫酸根离子；
B．根据Na元素的焰色反应为黄色，钾要经过蓝色的钴玻璃来分析；
C．可能为HCO3﹣；
D．氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银．
【解答】
A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸根或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故B错误；
C．溶液中可能含有HCO3﹣、CO32﹣等离子，故C错误；
D．产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故D正确．
【答案】D．
3．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣
【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，如离子能大量共存，则在酸性条件下离子之间不发生任何反应，以此解答．
【解答】
A．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，且Fe2+有颜色，故A错误；
B．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下，SO32﹣与NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误；
D．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，且酸性条件下MnO4﹣与Br﹣发生氧化还原反应，故D错误．
【答案】B．
4．某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）
A．K+，Fe2+，NO3﹣，SO42﹣ B．K+，Na+，Cl﹣，HCO3﹣
C．K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣ D．K+，NH4+，Cl﹣，CO32﹣
【分析】某溶液中加入金属铝有氢气放出，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】某溶液中加入金属铝有氢气放出，为非氧化性酸或强碱溶液，
A．酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Fe2+，一定不能共存，故A不选；
B．HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能共存，故B不选；
C．碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故D不选；
【答案】C．
5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
【分析】
A．电荷不守恒；
B．离子个数配比不符合物质结构；
C．二者反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．电荷不守恒．
【解答】
A．钠跟水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：A13++3NH3?H2O═A1（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；
【答案】：C．
6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
【分析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．
【解答】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；
D．HCO3﹣、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；
【答案】C．
7．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加AgNO3溶液；②过滤；③滴加Mg(NO3)2溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液．
A．①②③②④ B．④②①②③ C．①②④②③ D．④②③②①
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．
【解答】Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO32﹣用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH﹣用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；
Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO32﹣和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；
【答案】D．
8．下列各种溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（ ）
A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．75mL 2mol/LMgCl2溶液
C．100mL1mol/LNaCl溶液 D．50mL 3mol/LAlCl3溶液
【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，50mL 1molL﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，据此分析解答．
【解答】50mL 1molL﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，
A．150mL 3molL﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=3molL﹣1×1=3mol/L；
B．75mL 2molL﹣1的MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2molL﹣1×2=4mol/L；
C．100mL 1molL﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1molL﹣1×1=1mol/L；
D．50mL 3molL﹣1的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3molL﹣1×3=9mol/L；
【答案】A．
下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）
A．碳酸钠溶液和盐酸 B．明矾溶液和烧碱溶液
C．石灰水和二氧化碳 D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示，则反应与量的多少无关，发生的化学反应相同，以此来解答．
【解答】解：A．HCl少量生成碳酸氢钠和NaCl，离子反应为CO32﹣+H+=HC03﹣，HCl过量时生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32﹣+2H+=C02↑+H20，离子反应不同，故A不选；
B．NaOH少量离子反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，NaOH足量离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+H20，离子反应不同，故B不选；
C．二氧化碳少量离子反应为Ca2+C02+2OH﹣=CaCO3↓+H20，二氧化硫足量离子反应为C02+OH﹣=HCO3﹣，离子反应不同，故C不选；
D．与量无关，离子反应均为Ba2+2OH﹣+2H++S042﹣=BaSO4↓+2H20，故D选；
【答案】D．
10．用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A．2：3 B．1：2 C．2：1 D．3：2
【分析】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程，计算x、y的值，据此解答．
【解答】解：用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，
令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
根据钠离子守恒有：2x+y=1×1
根据碳原子守恒有：x+y=0.6
联立方程，解得x=0.4，y=0.2
故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.4mol：0.2mol=2：1，
【答案】C．
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11．(12分)有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体⑥氨水 ⑦蔗糖晶体 请用序号填空：
（1）属于非电解质的是 ⑤⑦
（2）不能导电的电解质是 ①
（3）能导电的物质是 ②③④⑥ ．
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
能导电的物质含有自由移动的电子或阴阳离子；
根据定义即可解答．
【解答】
①氢氧化钠固体中的离子不能自由的移动，不导电，溶于水或熔融态时完全电离，属于电解质；
②铜丝是金属单质，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸中含有自由移动的离子，能够导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④熔融氯化钠中含有自由移动的离子，能够导电，是电解质；
⑤二氧化碳气体溶于水自身不能发生电离，是非电解质；
⑥氨水中含有自由移动的离子，可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦蔗糖晶体由分子构成，不导电，溶于水和熔融态时均不导电，是非电解质；
【答案】（1）⑤⑦；（2）①；（3）②③④⑥．
12．(18分)（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 氯化钙 ，离子方程式为 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ ．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 氢氧化钠溶液 ，离子方程式为 Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．
（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 加热 方法，化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，
①铁粉中混有铝粉 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
②FeCl2溶液中混有FeCl3 2Fe3++Fe=3Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl2 2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe2+
（5）通常用 饱和碳酸氢钠溶液 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为 H++HCO3﹣=H2O+CO2↑ ．
【分析】
（1）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钾与氯化钙不反应；
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，氧化铁不反应；
（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水，二氧化碳；
（4）①铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
②氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；
③氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
（5）二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳而被吸收．
【解答】
（1）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，氯化钾与氯化钙不反应，二者现象不同，可用氯化钙溶液鉴别；
故答案为：氯化钙；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，离子方程式：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O，氧化铁不反应，过滤反应后混合物可以分离氧化铁；
故答案为：氢氧化钠溶液；Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以通过加热可以除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质；
故答案为：加热；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）①铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
②氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
③氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe2+；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe2+；
（5）二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳而被吸收，所以可以用饱和碳酸氢钠除去氯化氢，离子方程式：
H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，
【答案】：饱和碳酸氢钠溶液；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；
13．(15分)某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气．下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣．判断何者能大量存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，一定大量存在 H+、SO42﹣ ，可能存在 Mg2+ ，一定不存在 Ag+、Cu2+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣
（2）当生成AlO2﹣时，一定大量存在 Ba2+、OH﹣ ，生成氢气的离子方程式是 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ ．
【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Cu2+离子；与金属铝反应放出H2，该溶液为酸性或强碱性溶液，
（1）当生成Al3+时，说明溶液呈酸性，因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2，则一定不存在NO3﹣离子，与H+离子反应的离子不能大量共存；
（2）当生成[Al(OH)4]-时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-离子，与OH-离子反应的离子不能大量共存，以此解答该题．
【解答】解：溶液无色，则一定不存在Cu2+离子；与金属铝反应放出H2，该溶液为酸性或强碱性溶液，
（1）当生成Al3+时，说明溶液呈酸性，一定存在：H+，一定不存在：HCO3﹣、OH﹣，因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2，则一定不存在NO3﹣离子，酸性溶液中不存在HCO3﹣、OH﹣离子，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阴离子，即SO42﹣离子一定存在，而Ba2+、Ag+与SO42﹣离子生成难溶或微溶于水的沉淀，则一定不存在Ba2+、Ag+离子，则可能大量存在Mg2+，故答案为：H+、SO42﹣；Mg2+；Ag+、Cu2+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣；
（2）当生成[Al(OH)4]-时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH﹣离子，与OH﹣离子反应的Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3﹣离子不能大量存在，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阳离子，即Ba2+离子一定存在，而Ba2+与SO42﹣离子生成难溶于水的沉淀，则一定不存在SO42﹣离子，则一定大量存在OH﹣、Ba2+，金属铝可以和强碱之间反应生成偏铝酸盐和氢气，即2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
【答案】：Ba2+、OH﹣；2Al+2OH﹣+2H2O=2 AlO2﹣+3H2↑．
14．(15分)将过量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入过量的盐酸产生气体，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸钠溶液的物质的量浓度．
（2）向沉淀中加入过量的盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．
【分析】生成的6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向沉淀中加入过量的盐酸后得到的2.33g沉淀为硫酸钡，据此可知碳酸钡沉淀的质量，然后根据n=计算出碳酸钡、硫酸钡的物质的量，再根据c=计算出硫酸钠的物质的量浓度；最后根据C原子守恒及V=nVm计算出生成的标准状况下的二氧化碳的体积．
【答案】
（1）生成的6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，向沉淀中加入过量的盐酸后得到的2.33g沉淀为硫酸钡，则生成的碳酸钡的质量为：6.27g﹣2.33g=3.94g，
根据质量守恒可知：n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.02mol、n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，
则原溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：c（Na2SO4）==0.04mol/L
答：此硫酸钠溶液的物质的量浓度为0.04mol/L；
（2）根据（1）可知，n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.02mol，根据C原子守恒可知：n（CO2）=n（Na2CO3）=0.02mol，
标准状况下0.02mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.02mol=0.448L，
答：最终产生的气体在标准状况下的体积为0.448L．
2016-2017学年高一上学期 第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 课时练习
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫．
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
2．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣
B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣
D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
3．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣
4．某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）
A．K+，Fe2+，NO3﹣，SO42﹣ B．K+，Na+，Cl﹣，HCO3﹣
C．K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣ D．K+，NH4+，Cl﹣，CO32﹣
5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3?H2O═A1(OH)3↓+3NH4+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
7．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加AgNO3溶液；②过滤；③滴加Mg(NO3)2溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液．
A．①②③②④ B．④②①②③ C．①②④②③ D．④②③②①
8．下列各种溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（ ）
A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．75mL 2mol/LMgCl2溶液
C．100mL1mol/LNaCl溶液 D．50mL 3mol/LAlCl3溶液
下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）
A．碳酸钠溶液和盐酸 B．明矾溶液和烧碱溶液
C．石灰水和二氧化碳 D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液
10．用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A．2：3 B．1：2 C．2：1 D．3：2
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11．(12分)有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体⑥氨水 ⑦蔗糖晶体 请用序号填空：
（1）属于非电解质的是
（2）不能导电的电解质是
（3）能导电的物质是 ．
12．(18分)（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 ．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 氢氧化钠溶液 ，离子方程式为 ．
（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为
（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，
①铁粉中混有铝粉
②FeCl2溶液中混有FeCl3
③FeCl3溶液中混有FeCl2
（5）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为 ．
13．(15分)某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气．下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣．判断何者能大量存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，一定大量存在 ，可能存在 ，一定不存在
（2）当生成AlO2﹣时，一定大量存在 ，生成氢气的离子方程式是 ．
14．(15分)将过量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入过量的盐酸产生气体，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸钠溶液的物质的量浓度．
（2）向沉淀中加入过量的盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．
