2016-2017学年高一上学期 第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 课时练习 解析
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸
【分析】每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．
【解答】
A．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；
B．铂丝残留的实验物质和NaOH溶液不反应，不易去除，故B错误；
C．铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；
D．焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确；
【答案】D．
2．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭和O2
【分析】根据物质的性质判断各条件下反应的生成物．
【解答】
A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A不选；
B．NaOH和CO2少量反应生成Na2CO3，过量CO2反应生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故B不选；
C．Na2O2和CO2只生成Na2CO3和O2，与条件无关，故C选；
D．木炭和O2反应，当O2不足时，生成CO，O2过量时生成CO2，条件不同，生成物不同，故D不选．
【答案】C．
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别
D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1
【分析】A．加热NaHCO3不稳定易分解；
B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；
C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【解答】
A．NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故A正确；
B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B正确
C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；
【答案】C．
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2﹣ D．Al3+和Al(OH)3
【分析】明矾的化学式为KAl(SO4)2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．
【解答】解：明矾的化学式为KAl(SO4)2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa(OH)2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，
【答案】C．
5．要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（ ）
A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加人铁粉
【分析】除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可将亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新杂质，以此来解答．
【解答】解：因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，
A、C、D均不符合除杂原则，会引入新的杂质，
【答案】B．
6．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：1
【分析】反应的方程式有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据反应的方程式计算．
【解答】解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y 2y
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y y 3y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（x﹣y） （x﹣y） （x﹣y）
则：[3y+（x﹣y）]：（x﹣y）=3：1，
y：x=2：5，
【答案】B．
7．下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
【分析】
A．碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；
B．Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
C．NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；
D．发生反应Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．
【解答】
A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B．Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；
C．NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；
D．发生反应Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确；
【答案】D．
8．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
【分析】
A．根据烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水；
B．根据硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
C．根据氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；
D．根据过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水．
【解答】
A．烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故A正确；
B．硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故B错误；
C．氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故C错误；
D．过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水，有气体，但没沉淀生成，故D错误；
【答案】A．
9．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣
B．无色溶液中能大量共存：NH4+、Fe3+、SO42﹣、CI﹣
C．氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O
D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑
【分析】
A．离子结合生成沉淀；
B．Fe3+为黄色；
C．反应生成硫酸铁和水；
D．反应生成碳酸钠和水．
【解答】
A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．Fe3+为黄色，与无色不符，故B错误；
C．反应生成硫酸铁和水，离子反应为3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故C正确；
D．反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故D错误；
【答案】C．
10．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子
B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2
C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同
【分析】该反应中，O元素化合价由﹣价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．
【解答】
A．生成0.1 mol O2转移0.1mol电子，故A错误；
B．由反应方程式可知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，吸收10LCO2放出5LCO2，故B正确；
C．氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2，故C错误；
D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，二氧化硫具有还原性，所以SO2的作用跟CO2不同，故D错误；
【答案】B．
二、非选择题（本题包括4小题．共50分）
11．(15分)A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）．
（1）H的名称为 ，试剂b的化学式为 ；
（2）写出反应③的化学方程式 ，写出反应②的离子方程式 ，写出反应④的离子方程式 ；
（3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是 ；
（4）反应①是工业上重要的化学反应，它的主要用途有 ．
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，I为黄绿色的气体，则I为Cl2，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，反应①为置换反应，应是铝热反应，则B为Al、C为Al2O3，D为Fe，D与试剂b反应得到F，F与氯气反应得到E，则试剂b为盐酸、F为FeCl2、E为FeCl3，而A与盐酸反应也得到氯化铁，则A为Fe2O3．G焰色反应呈黄色，G含有Na元素，Al、Al2O3均与试剂a反应得到G，则试剂a为NaOH溶液，G为NaAlO2，G与盐酸反应生成难溶于水的H为Al（OH）3，据此解答．
【解答】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，I为黄绿色的气体，则I为Cl2，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，反应①为置换反应，应是铝热反应，则B为Al、C为Al2O3，D为Fe，D与试剂b反应得到F，F与氯气反应得到E，则试剂b为盐酸、F为FeCl2、E为FeCl3，而A与盐酸反应也得到氯化铁，则A为Fe2O3．G焰色反应呈黄色，G含有Na元素，Al、Al2O3均与试剂a反应得到G，则试剂a为NaOH溶液，G为NaAlO2，G与盐酸反应生成难溶于水的H为Al（OH）3．
（1）H的名称为氢氧化铝，试剂b的化学式为HCl。
（2）反应③的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应②的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应④的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，
检验FeCl3溶液中阳离子所用的试剂是：KSCN溶液，
反应①是铝热反应，它的主要用途有：焊接钢轨、冶炼金属等，
【答案】（1）氢氧化铝；HCl；（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）KSCN溶液；（4）焊接钢轨、冶炼金属等．
12．(15分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ．装置B中发生反应的化学方程式是
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，
装置E中的现象是
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，
过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法 ．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl3溶液FeCl3?6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 ．
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体的主要操作包括： ．
【分析】由图可知，A提高水蒸气，B中发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，生成氢气具有可燃性，点燃时需要验纯，D中碱石灰干燥氢气，E中氢气还原CuO，结合铁离子遇KSCN溶液为血红色来解答．
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片是防止加热液体暴沸，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，E中氢气还原CuO生成铜和水；
（3）依据铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液设计实验验证；
（4）①根据流程结合氯气的强氧化性分析氯气的作用；
②由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体需加热浓缩、冷却晶体，过滤．
【解答】
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，E中氢气还原CuO，观察到的现象为固体由黑色变为红色，管壁有水珠，
（3）检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，
（4）①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，
②由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤，
【答案】（1）防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）检验纯度；固体由黑色变为红色，管壁有水珠；
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；
（4）将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+；加热浓缩、冷却结晶、过滤．
13．(15分)如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是 ．
（2）B装置的作用是 ．
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 ．
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是 ；上述实验现象说明： ．
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是： ．
【分析】
（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应；
（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体反应生成氧气，蚊香燃烧更剧烈；
（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，蚊香逐渐熄灭；
【解答】
（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水；
反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；
（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭；
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）
（3）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；
（5）点燃的蚊香逐渐熄灭；
14．(15分)实验室有密度为1.8g/m3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．
（1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为
（2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算
①原混合物的质量
②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比
③A= ．
【分析】（1）根据c=计算出该浓硫酸的浓度，然后根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算出稀释后硫酸的浓度；
（2）①根据反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O及二氧化碳的量可计算出混合物中碳酸钠的物质的量，再根据钠离子守恒可计算出碳酸钠的物质的量，最后根据m=nM计算出混合物的总质量；
②根据①的计算可得出原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比；
③根据②可知残渣中碳酸钠的物质的量，然后根据碳原子守恒可二氧化碳的物质的量，然后根据V=nVm计算出标准状况下二氧化碳的体积．
【解答】
（1）密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸的浓度为：c=mol/L=18mol/L，取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释过程中硫酸的浓度不变，则稀释后硫酸的物质的量浓度为： =1mol/L，
（2）①标准状况下2.24L二氧化碳的物质的量为： =0.1mol，根据反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知原混合物中碳酸氢钠的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，
取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，反应后溶质为硫酸钠，200mL 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：1mol/L×0.2L=0.2mol，则反应后生成硫酸钠的物质的量为0.2mol，根据钠离子守恒可知残渣中含有碳酸钠的物质的量为0.2mol，则原混合物中含有碳酸钠的物质的量为：0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，
所以原混合物的质量为：106g/mol×0.1mol+84g/mol×0.2mol=27.4g，
②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为：0.1mol：0.2mol=1：2，
③残渣中含有碳酸钠的物质的量为0.2mol，根据碳原子守恒可知生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，则生成标准状况下二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
【答案】（1）1mol/L；
（2）27.4g； 1：2； 4.48L．
2016-2017学年高一上学期 第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 课时练习
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸
2．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭和O2
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别
D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2﹣ D．Al3+和Al(OH)3
5．要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（ ）
A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加人铁粉
6．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：1
7．下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
8．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
9．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣
B．无色溶液中能大量共存：NH4+、Fe3+、SO42﹣、CI﹣
C．氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O
D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑
10．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子
B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2
C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同
二、非选择题（本题包括4小题．共50分）
11．(15分)A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）．
（1）H的名称为 ，试剂b的化学式为 ；
（2）写出反应③的化学方程式 ，写出反应②的离子方程式 ，写出反应④的离子方程式 ；
（3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是 ；
（4）反应①是工业上重要的化学反应，它的主要用途有 ．
12．(15分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ．装置B中发生反应的化学方程式是
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，
装置E中的现象是
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，
过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法 ．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl3溶液FeCl3?6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 ．
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体的主要操作包括： ．
13．(15分)如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是 ．
（2）B装置的作用是 ．
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 ．
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是 ；上述实验现象说明： ．
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是： ．
14．(15分)实验室有密度为1.8g/m3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．
（1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为
（2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算
①原混合物的质量
②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比
③A= ．
