《2 重要的酸》习题
一、选择题
1、胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是（ ）。
A、稀H2SO4 B、稀HNO3
C、H2CO3 D、稀盐酸
2、在盛有少量盐酸的试管中，加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到的现象是（ ）。
A、有气体生成 B、有白色沉淀生成
C、有蓝色沉淀生成 D、无明显现象
3、下列各物质中，不能与盐酸反应生成气体的是（ ）。
A、CaCl2 B、CaCO3
C、Ca（HCO3）2 D、NH4HCO3
4、下列各组酸分子中，除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不相同的一组是（ ）。
A、HNO3、H3PO4 B、H2CO3、H2SO3
C、HClO3、HClO D、浓硫酸、稀硫酸
5、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（ ）。
A、酸性 B、吸水性
C、腐蚀性 D、氧化性
6、氯化氢和盐酸的共同点是（ ）。
A、都含有氢离子和氯离子
B、都含有氢原子和氯原子
C、都含有氢元素和氯元素
D、都含有氯化氢分子
7、下列物质敞口放置一段时间后，溶液变稀的是（ ）。
A、蒸馏水 B、食盐水
C、浓盐酸 D、浓硫酸
8、下列各酸溶液，经敞口存放一段时间后，溶液变稀，但溶液质量增加的是（ ）。
A、浓硫酸 B、稀硫酸
C、浓盐酸 D、稀盐酸
9、下列各酸既是无氧酸，又是二元酸的是（ ）。
A、硫酸 B、氢硫酸
C、盐酸 D、碳酸
10、下列处理浓硫酸方法正确的是（ ）。
A、不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗
B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中
C、为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞开口的容器里
D、在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1：9的硫酸溶液
二、填空题
1、浓硫酸敞口放置，质量会______，因为________________；磷酸是一种______色的______体，易______，易______，通常用的是一种含磷酸70%—80%的______状的水溶液。
2、浓盐酸和浓硝酸均有______性，所以敞口放置，质量会______；浓H2SO4稀释时，要将______慢慢沿杯倒入______中，不能将______很快倒入______中，否则将会使____________，造成危险。浓硫酸沾到衣服上、纸张上，会变焦，是由于浓硫酸有______性，浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有______性，浓H2SO4和硝酸（浓或稀）和金属反应均无H2产生，是由于它们具有______性。
3、判断下列各组物质能否发生反应，能反应并能产生H2的写出化学方程式，若不反应或不生成H2的说明理由。
（1）锌跟稀硫酸________________________；
（2）铁与氢氯酸________________________；
（3）铝与稀硫酸________________________；
（4）银与盐酸__________________________；
（5）锌与硝酸__________________________；
（6）铜与稀硫酸________________________；
（7）锌与盐酸__________________________；
（8）钠与盐酸__________________________。
《2 重要的酸》习题
一、选择题
1、酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）。
A、氧元素 B、氢元素 C、氮元素 D、金属元素
2、下列物质中，属于有机物且能使紫色石蕊试液变为红色的是（ ）。
A、甲烷 B、硫酸铜 C、醋酸 D、氢氧化钠
3、下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）。
A、盛装石灰水的试剂瓶留下白色固体
B、用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C、氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D、盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
4、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（ ）。
A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸
5、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（ ）。
A、稀盐酸和稀硝酸 B、稀盐酸和食盐水
C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、稀硫酸和稀盐酸
6、O2、H2、CO2是化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是（ ）。
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
7、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（ ）。
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定
8、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（ ）。
A、氯化钠中混有少量碳酸钠 B、硫酸钠中混有少量碳酸钙
C、铜粉中混有少量铁屑 D、氯化钾混有少量氢氧化钾
9、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）。
A、Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B、NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C、C粉中混有CuO（稀硫酸） D、CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
10、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（ ）。
A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO
11、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）。
A、用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B、用燃着的木条鉴别CO2和N2
C、用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D、用水鉴别NaOH和CaCO3固体
12、两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）。
A、食盐溶液和稀盐酸
B、碳酸钠溶液和稀盐酸
C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液
D、石灰水和氢氧化钾溶液
二、填空题
1、把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，观察到铁钉上的锈（锈的主要成分是Fe2O3）脱落，反应的化学方程式是______，反应一段时间后，在铁钉的表面可观察到有______产生，反应的化学方程式是______。
2、把混有CuO的Fe粉放入一定量的稀盐酸中充分反应后，Fe粉有剩余。则在反应后的溶液中一定存在的金属阳离子有______。
三、思考题
1、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。说明去水垢的原理。写出有关的化学方程式。
2、用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质：
（l）盐酸中少量的硫酸；
（2）氯化钠中少量的碳酸钠。
3、怎样鉴别稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸？
4、两包黑色固体，分别是氧化铜和木炭粉，如何鉴别，请写出实验方法和有关化学方程式。
《2 重要的酸》教案
教学目标：
1、认识“三酸”，掌握酸的化学通性。
2、能完成简单的探究实验。
3、运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。
4、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点与难点：
1、重点：酸的通性。
2、难点：酸的通性及酸具有化学通性的原因。
教学过程：
一、教学引入：
酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸。
我们先来认识一下它们的性质。（提示学生从颜色、状态、气味、密度、挥发性、腐蚀性方面进行了解）
对比课本上的表格，了解“三酸”的用途。
下面我们接着学习：
解释：我们化学实验中一般用的都是经过稀释后的稀酸。
回忆：前面的学习中所涉及到的有关稀酸的三种化学性质。
投影问题：
1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 色变成了 色。
2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？
3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？
在今天，我们系统的将这些知识进一步完善，通过我们的实验、观察、思考后，总结出酸的化学通性。
二、教授新课：
1、酸与指示剂的作用：
（1）回顾：紫色石蕊溶液在碳酸溶液中变成什么颜色？
答：红色。
（2）拓展：请你设计类似实验，进行拓展验证（建议用稀盐酸或稀硫酸进行）。
教师演示，演示后请同学口述现象。
（3）结论：
性质1：酸能使紫色石蕊溶液变红。
2、酸与金属的反应：
（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：
Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H2
（金属） （酸） （盐） （氢气）
反应的生成物除氢气外，还有由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42—）组成的硫酸亚铁（FeSO4）。这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
（2）拓展：（建议用镁或锌进行类似实验，并写出反应的化学方程式）
教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上，然后写出化学方程式。
现象：在金属表面产生气泡，生成气体。
（3）结论：
性质2：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
3、酸跟盐的反应：
（1）回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3
（酸） （盐） （新盐） （新酸）
（2）拓展：稀盐酸与硝酸银进行实验，说明现象，写出化学方程式。
教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上，然后写出化学方程式。
现象：生成白色沉淀。
化学方程式：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
引申：本反应可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生Cl—离子的化合物。
（3）结论：
性质3：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。
4、酸跟金属氧化物的反应：
（1）在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。
让学生描述观察到的现象。
现象：黑色粉末逐渐溶解，无色溶液变蓝色。
教师解释：其实是氧化铜跟硫酸反应，生成硫酸铜和水。
化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（金属氧化物） （酸） （盐） （水）
（2）把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。
让学生描述观察到的现象。
现象：铁锈消失，同时无溶液变黄色。
解释：铁锈的主要成分是氧化铁，它跟盐酸反应后，生成氯化铁和水。
（3）结论：
性质4：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
5、实验探究——酸碱反应：
酸跟碱反应，生成盐和水，这种反应叫做中和反应。
结论：性质5：酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。
