化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。答题时，请将第【卷每小题答案选出后，用2B 铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。
相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Fe56 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共24分)
选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 ( )，
A.测定密度
B.对固体进行X射线衍射测定
C.观察外形、测定熔、沸点
D.测导电性
2.下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是 ( )、
A. CH B. CH CH
C. HC(CH ) D. C(CH )
3.下列说法中，正确的是 ( )。
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.4p表示4p能级有4个轨道
C.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
D.3s、2s、3s能级的轨道数依次增多
4.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 ( )
A. K、Na、Mg
B. C、N、O
C. Cl、S、 P
D. Al、Mg、Na
5.下列关于 的化学性质的判断不正确的是 ( )
A.无顺反异构
B.能被银氨溶液氧化和能使酸性KMnO 溶液褪色
C. 1m ol该物质能与I mol HBr 发生加成反应
D. I mol该物质只能与 1m ol H 发生加成反应
6.下列物质中,与NaOH 溶液、 溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是( ) .
(苯) 和 (甲苯)
和
和 (苯酚)
和 (对羟基苯甲酸)
7.下列关于σ键和π键的说法中，错误的是 ( )。
A.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C.两个p轨道不能形成σ.键，只能形成π键
D. H只能形成σ键，O 可以形成σ键和π键
8.下列物质的分子中，所有碳原子不可能位于同一平面的是 ( )。
9. 关于CO 和SO 的说法中, 正确的是 ( ) 。
A. C和S上都有孤电子对
B. C和S都是sp 杂化
C.都是 AB 型，所以空间结构都是直线形
D. CO 的空间结构是直线形，SO 的空间结构是 V形
10.下列叙述中，正确的是 ( ).
A. NH 是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角锥形的中心
B. CCL是极性分子，分子中C处在4个 Cl所组成的正四面体的中心
C. CO 是非极性分子，分子中C处在2个O所连成的直线的中央
D. H O是非极性分子，分子中O处不在2个H所连成的直线的中央
11.由有机化合物 合足 的合成路线中，不涉及的反应类型是 ( )
A.取代反应
B.还原反应
C.加成反应
D.氧化反应
12.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 ( )。
A.反应前后 的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为
C. 在 中. 提供空轨道
D.向反应后的溶液加入乙醇，因为 与乙醇发生反应有晶体析出
第Ⅱ卷 (非选择题 共76分)
注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ag 108
二、填空题(共17分)
13. (6分)配合物广泛存在于自然界中，跟人类的生活有密切关系。
(1) 在配合物[Cu(NH ) ]SO 中, 阴离子的空间结构是 .与NH 之间形成的化学键称为 ， 的结构式为 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH ) ]SO 蓝色溶液。在 中，
中心离子是 .配体是 ，提供孤电子对的成键原于是 。
14. (11分)已知H与O可以形成H O和H O 两种化合物。请完成下列空白：
I. (1)H O内的O—H键、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 .
(2) H O 的 VSEPR 模型名称 , Q原子杂化类型是 .
(3) H O可与R 形成H O , H O 中H—O—H键角比H O中的 , 原因为 。
(4)冰是分子晶体，其密度小于水的原因是 。
Ⅱ. H O 分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。
(1) H O 的电子式是 .
(2) H O 能与水混溶, 却不溶于CCl4 其原因是 .
三、简答题(共19分)
15. (5分)维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。
(1)维生素C含氧官能团的名称是 ，维生素C的分子式为 .
(2)维生素 C易溶于水，可能的原因是 .
(3)写出维生素C加聚反应的方程式 .
16. (6分)下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物 (SiX )的熔点：
NaX NaF NaCl NaBr NaI
熔点/℃ 995 801 775 651
SiF SiBr SiI
熔点 -90.2 -70.4 5.2 120.5
根据表中的数据，回答下列问题：
(1) NaF、NaCl、NaBr、NaI 熔点逐渐降低的原因是 .
4熔点逐渐升高的原因是 。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是 .
17. (8分)A、B、C、D是4种有机化合物，它们的分子中均含有4个碳原子，其中A和B是链烃。A中所有氢原子的化学环境相同，B中有2种化学环境的氢原子，B与HCl反应生成C，C与NaOH 溶液共热，可生成D。
(1)写A 的结构简式 ， 其名称为 .
(2)写B的结构简式 ，其名称为 。
(3)写C的结构简式 ，其名称为 .
(4)写D的结构赏式 ，其名称为 .
四、实验题(共18分)
18. (9分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
Ⅰ.将固体NaCl 研细、干燥后，准确称取 mg NaCl固体并转移到定容仪器A 中。
Ⅱ.用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至 A 仪器的刻度线，计算出 NaCl固体的体积为V cm 。
(1)步骤Ⅰ中A仪器最好用 (仪器名称)。
(2)步骤Ⅱ中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好 ，理由是 。
(3)能否用胶头滴管代替步骤Ⅱ中的滴定管 ，理由是 。
(4)已知NaCl 晶体的晶胞结构如下图所示。
用X射线测得 NaCl 晶胞中靠得最近的 与Cl 间的平均距离
为a cm.则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式
为
19. (9分)辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。工艺流程图如下：
已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛的沸点为 密度为 不溶于水。
(1)在如图三颈烧瓶中加入12.6mL2%NaOH 溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10mL 正丁醛。采用的适宜的加热方式是 ：使用冷凝管的目的是 。
(2)判断有机相已洗涤至中性的操作方法 。
(3)操作Ⅱ的名称是 ：固体 A 的摩尔质量为 固体A 的化学式为 .
(4)利用减压蒸馏操作获取产品。温度计示数一定 177℃(填“高于”“等于”或“低于”)。五、推断题(共22分)
20. (12分)元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为 nsn npn：B的基态原子2p能级有3个单电子：C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D的基态原子的3p轨道上有4个电子；E 的3d轨道中有10个电子：F单质在金属活动性顺序中排在最末位。
(1)A、B形成的AB'常作为配位化合物中的配体。在AB'中，元素A 的原子采取 sp杂化，则A与B形成的AB'化学键中含有的σ键与π键的数目之比为 。
(2)B的基态原子的价电子排布图 ，E的基态原子的电子排布式 ，C与D形成的 的空间构型为 . C与D可形成的DC 的VSEPR模型为 (用文字描述)。
(3) C的氢化物 在乙醇中的溶解度大于H D的.其原因是 。
(4)E、F 均能与 AB 形成配离子, 已知E 与 AB 形成配离子时. 配位数为4; F 与AB 形成配离子时，配位数为2.工业上常用F 和AB 形成的配离子与E单质反应，生成E 与 AB 形成的配离子和F 单质来提取F.写出上述反应的离子方程式 。
21. (10分)氟他胺是一种抗肿瘤药，合成路线如下所示：
(1)反应③的试剂和条件是 ，反应③和④的反应类型分别是 、 。
(2)请写出F的结构简式 。吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用 。
(3)对甲氧基乙酰苯胺 是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚 制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选). 。和平区2024一2025学年度第二学期高二年级期末考试
化学学科考试卷参考答案
选择题本卷共12小题，每题2分，共24分。
题号
2
345
678
9
10
11
12
答案
B
C
B
B
第Ⅱ卷（非选择题
共76分)
二、填空题（共17分）
NH,
13.(共6分)(1)正四面体形：(1分)配位键：(1分)
H,N→Cu←NH
(1分)
NH,
(2)N2;(1分)NH:(1分)N:(1分)
14.(共11分)
I.(1)0H键>氢键>范德华力(1分)
(2)四面体：(1分)sp3(1分)
(3)大；·(1分)孤电子对之间斥》孤电子对与成键电子对之间斥力>成键电子对之间斥
力，H0的中心原子上的孤电子对数为1，H20的中心原子上的孤电子对数为2(2分)
(4)每个水分子与四面体项角方向的4个相邻水分子以氢键相互吸引，使冰晶体中的水分
子的空间利用率不高，其密度比液态水的小。(2分)
Ⅱ.(1)H:6:o:H(1分)
(2)H2O2和H20是极性分子，而CC4是非极性分子，根据“相似相溶规律，H2O2更易
溶于水(2分)
三、简答题（共19分）
15.(共5分)(1)羟基、酯基：(1分)CH06(1分)
(2)其分子中含有多个羟基（1分)
HQ
OH
HO
OH
催化剂
(3)n
(2分)
CHCH
OH OH
OH
OH
16.(共6分)
(I)NaF、NaCl、NaBr、Nal是离子晶体，F、C、Br、I的半径越来越大，与Na形成
的离子键越来越弱，所以熔点逐渐降低。(2分)
(2)SiF4、SiC4、SiBr4、Sil4是分子晶体，SF4、SiCl4、SiBr4、Sil4的相对分子质量越来
越大，范德华力越来越大，所以熔点逐渐升高。(2分)
(3)钠的卤化物是离子晶体，而硅的卤化物是分子晶体。离子键的强度比分子间的范德华
力更强，因此熔点更高。(2分)
高二年级化学答案第1页（共2页）
17.(共8分)》
(1)HC-CCCH3:（1分)2-丁炔(1分)
(2)HCCH=CH-CH:(1分)2-丁烯(1分)
(3)CH;CHCICH2CH:(1分)2-氯丁烷(1分)
(4)CH;CHOHCH2CH:(1分)2-丁醇(1分)
四、实验题（共18分）
18.(共9分)
(1)容量瓶(1分)
(2)酸式滴定管：（1分)
苯能溶解碱式滴定管的橡皮管(2分)
(3)不能：(1分)
实验中需要准确量取苯的体积(2分)
(4)29.25y
ma(2分)
19.(共9分)
(1)水浴加热；(1分)冷凝回流正丁醛，提高原料利用率(2分)
(2)取最后一次洗涤液，测得其pH约等于7(2分)
(3)过滤：(1分)Na2S0410H20(2分)
(4)低于(1分)
五、推断题（共22分）
20.(12分)
(1)12(2分)
25
2p
(2)园：(2分)[ar]3d4s2或1s22s2p3s3p3d4s2(2分)：
平面三角形：(1分)四面体形(1分)
(3)水分子能和乙醇形成分子间氢键。导致其在乙醇中的溶解度大于H2S(2分)
(4)2[Au(CN)2J+Zn=[Zn(CN)4]+Au (2)
21.(共10分)
(1)浓硝酸、浓硫酸、加热：(2分)取代反应：(1分)还原反应(1分)
CF1
(2)
；(2分)吸收反应产生的HCl,提高转化率（2分)
OCH
OCH
OCH,
OCH,
(3
HNO,
CH,COCI
(2分)
浓HSO4,△
盐酸
吡啶
NO2
NH2
NHCOCH
高二年级化学答案第2页（共2页）
