苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法2.2.1物质的量浓度教学课件(共18张PPT)
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法2.2.1物质的量浓度教学课件(共18张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-09 10:30:16 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
专题2 研究物质的基本方法
第二单元 溶液组成的定量研究
第1课时 物质的量浓度
【学习目标】
1．了解物质的量浓度的概念。
2．学会利用物质的量浓度进行简单的计算。
你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗？
以上溶液的浓度表示的含义分别是什么？
交流讨论
如何配制100g10%的NaCl溶液？
用天平称取10gNaCl固体，将固体倒入烧杯中；
再用天平称取90g水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%
溶质的物质的量浓度
单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量叫溶质B的物质的量浓度。
cB=
nB
V
定义公式：
单位：mol·L-1
判断下列说法是否正确：
（1）把1mol·L-1的某溶液分成体积不等的两份，则两份溶液的物质的量浓度不相等。（ ）
（2）把1mol·L-1的某溶液分成体积相等的两份，则两份溶液中溶质的物质的量相等。（ ）
（3）1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。（ ）
（4）1mol·L-1NaCl溶液的含义是溶液中含1molNaCl。（ ）
（5）0.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1。（ ）
√
×
×
×
√
【例1】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？
解答：
配制250mL0.200mol·L-1NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？
m(NaCl)=0.200mol·L-1×0.25L×58.5g·mol-1=2.925。
若用托盘天平称量，考虑天平的精度，计算结果为2.9g。
课堂探究
【例2】(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为__________。
(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为________。
(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度________(填“相等”或“不相等”)。
(4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4________ mol，含H＋________个。
课堂探究
答案：(1)2 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)不相等 (4)0.02 2.408×1022
解析：(1)62 g Na2O的物质的量为1 mol，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为c＝2 mol·L－1。
(2)250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以物质的量浓度为1 mol·L－1。
(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋浓度为0.6 mol·L－1，0.3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1，故两溶液中Na＋浓度不相等。
(4) H2SO4的物质的量应为0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.02 mol，H＋的物质的量是H2SO4的2倍，故含H＋个数为0.04 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1022。
【例3】游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_____mol·L－1。
课堂探究
容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，瓶颈有一刻度线以标示体积。
容量瓶的常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
当溶液的凹液面正好与刻度线相切时，溶液的体积正好等于容量瓶的规格。
实验开始前要对容量瓶检漏：
向容量瓶中注满水，塞紧瓶塞，用滤纸擦干瓶塞处；
将容量瓶倒转过来，检查是否漏水，再倒转回去，检查是否漏水。
热的溶液需冷却至室温后才能转移到容量瓶中。
实验探究
配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液
实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管
操作步骤及操作要点：
1.计算：碳酸钠固体质量为______g。
2.称量：用天平称取碳酸钠固体（注意天平的精度）。
3.溶解：适量水溶解，搅拌，冷却到室温。
4.转移：玻璃棒引流。
5.洗涤：洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶。振荡摇匀。
6.定容：液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管。溶液的凹液面正好与刻度线相切。
7.摇匀：上下颠倒摇匀。
1.06
如果操作中出现以下情况，对所配制溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
1.向烧杯中倒入固体时有少量洒落。
2.转移溶液时有少量流到容量瓶外。
3.没有冷却到室温就定容。
4.摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量水。
5.容量瓶没有干燥。
6.定容时液面低于刻度线。
偏低
偏低
偏高
偏低
无影响
偏高
交流讨论
定容时仰视和俯视刻度线对实验结果有什么影响？
仰视：液面高于刻度线，溶液浓度偏低。
俯视：液面低于刻度线，溶液浓度偏高。
如果操作错误引起所配溶液浓度偏高或偏低怎么办？
要重新配制溶液
交流讨论
平视
仰视
俯视
1. 25%的NaCl溶液的含义是________________________________；
0.1mol·L-1NaCl溶液的含义是_______________________________；
某加碘食盐中含碘量为20~40mg·kg-1的含义是___________________________。
课堂练习
每100gNaCl溶液中含有NaCl的质量为15g
每1LNaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1mol
每1kg加碘食盐中含碘元素20~40mg。
2.下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A.将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液
B.将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等
C.将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等
D.向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液
3.100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)=_________，c(Na+)=__________，n(Na+)=_________。
取出10mL该溶液，n(Na2SO4)=_________，c(Na+)=__________，n(Na+)=_________。
B
答案：0.2mol·L-1 0.4mol·L-1 0.04mol 0.002mol 0.4mol·L-1 0.004mol
3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需称量________ g的烧碱固体，固体应放在________中称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填字母)。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．1 000 mL容量瓶 D．锥形瓶
E．胶头滴管 F．500 mL容量瓶
(3)在定容的过程中，定容操作后期加入少量水的做法是_______________________________。
答案：(1)2.0 烧杯 (2)CD
(3)用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水
4．如果出现下列情况，所配溶液的浓度会怎样？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）没有进行洗涤就直接定容。____________
（2）转移溶液时有少量溶液洒在瓶外。__________
（3）定容时凹液面高于刻度线。____________
（4）定容时仰视刻度线。___________
（5）容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水。___________
答案：（1）偏低 （2）偏低 （3）偏低 （4）偏高 （5）无影响
误差分析的依据：
5.下列配制的溶液浓度偏大的是( )
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错误放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线
答案：D
解析：A项俯视刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响要配制溶液的浓度；D项因溶解放热，若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。
专题2 研究物质的基本方法
第二单元 溶液组成的定量研究
第1课时 物质的量浓度
【学习目标】
1．了解物质的量浓度的概念。
2．学会利用物质的量浓度进行简单的计算。
你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗？
以上溶液的浓度表示的含义分别是什么？
交流讨论
如何配制100g10%的NaCl溶液？
用天平称取10gNaCl固体，将固体倒入烧杯中；
再用天平称取90g水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%
溶质的物质的量浓度
单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量叫溶质B的物质的量浓度。
cB=
nB
V
定义公式：
单位：mol·L-1
判断下列说法是否正确：
（1）把1mol·L-1的某溶液分成体积不等的两份，则两份溶液的物质的量浓度不相等。（ ）
（2）把1mol·L-1的某溶液分成体积相等的两份，则两份溶液中溶质的物质的量相等。（ ）
（3）1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。（ ）
（4）1mol·L-1NaCl溶液的含义是溶液中含1molNaCl。（ ）
（5）0.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1。（ ）
√
×
×
×
√
【例1】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？
解答：
配制250mL0.200mol·L-1NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？
m(NaCl)=0.200mol·L-1×0.25L×58.5g·mol-1=2.925。
若用托盘天平称量，考虑天平的精度，计算结果为2.9g。
课堂探究
【例2】(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为__________。
(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为________。
(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度________(填“相等”或“不相等”)。
(4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4________ mol，含H＋________个。
课堂探究
答案：(1)2 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)不相等 (4)0.02 2.408×1022
解析：(1)62 g Na2O的物质的量为1 mol，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为c＝2 mol·L－1。
(2)250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以物质的量浓度为1 mol·L－1。
(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋浓度为0.6 mol·L－1，0.3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1，故两溶液中Na＋浓度不相等。
(4) H2SO4的物质的量应为0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.02 mol，H＋的物质的量是H2SO4的2倍，故含H＋个数为0.04 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1022。
【例3】游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_____mol·L－1。
课堂探究
容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，瓶颈有一刻度线以标示体积。
容量瓶的常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
当溶液的凹液面正好与刻度线相切时，溶液的体积正好等于容量瓶的规格。
实验开始前要对容量瓶检漏：
向容量瓶中注满水，塞紧瓶塞，用滤纸擦干瓶塞处；
将容量瓶倒转过来，检查是否漏水，再倒转回去，检查是否漏水。
热的溶液需冷却至室温后才能转移到容量瓶中。
实验探究
配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液
实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管
操作步骤及操作要点：
1.计算：碳酸钠固体质量为______g。
2.称量：用天平称取碳酸钠固体（注意天平的精度）。
3.溶解：适量水溶解，搅拌，冷却到室温。
4.转移：玻璃棒引流。
5.洗涤：洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶。振荡摇匀。
6.定容：液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管。溶液的凹液面正好与刻度线相切。
7.摇匀：上下颠倒摇匀。
1.06
如果操作中出现以下情况，对所配制溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
1.向烧杯中倒入固体时有少量洒落。
2.转移溶液时有少量流到容量瓶外。
3.没有冷却到室温就定容。
4.摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量水。
5.容量瓶没有干燥。
6.定容时液面低于刻度线。
偏低
偏低
偏高
偏低
无影响
偏高
交流讨论
定容时仰视和俯视刻度线对实验结果有什么影响？
仰视：液面高于刻度线，溶液浓度偏低。
俯视：液面低于刻度线，溶液浓度偏高。
如果操作错误引起所配溶液浓度偏高或偏低怎么办？
要重新配制溶液
交流讨论
平视
仰视
俯视
1. 25%的NaCl溶液的含义是________________________________；
0.1mol·L-1NaCl溶液的含义是_______________________________；
某加碘食盐中含碘量为20~40mg·kg-1的含义是___________________________。
课堂练习
每100gNaCl溶液中含有NaCl的质量为15g
每1LNaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1mol
每1kg加碘食盐中含碘元素20~40mg。
2.下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A.将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液
B.将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等
C.将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等
D.向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液
3.100mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中，n(Na2SO4)=_________，c(Na+)=__________，n(Na+)=_________。
取出10mL该溶液，n(Na2SO4)=_________，c(Na+)=__________，n(Na+)=_________。
B
答案：0.2mol·L-1 0.4mol·L-1 0.04mol 0.002mol 0.4mol·L-1 0.004mol
3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需称量________ g的烧碱固体，固体应放在________中称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填字母)。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．1 000 mL容量瓶 D．锥形瓶
E．胶头滴管 F．500 mL容量瓶
(3)在定容的过程中，定容操作后期加入少量水的做法是_______________________________。
答案：(1)2.0 烧杯 (2)CD
(3)用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水
4．如果出现下列情况，所配溶液的浓度会怎样？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）没有进行洗涤就直接定容。____________
（2）转移溶液时有少量溶液洒在瓶外。__________
（3）定容时凹液面高于刻度线。____________
（4）定容时仰视刻度线。___________
（5）容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水。___________
答案：（1）偏低 （2）偏低 （3）偏低 （4）偏高 （5）无影响
误差分析的依据：
5.下列配制的溶液浓度偏大的是( )
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错误放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线
答案：D
解析：A项俯视刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响要配制溶液的浓度；D项因溶解放热，若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。