苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质3.1.3氧化还原反应教学课件(共18张PPT)
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质3.1.3氧化还原反应教学课件(共18张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-09 10:36:21 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
新苏教版必修第一册
专题3 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物
第3课时 氧化还原反应
旧知回顾
1、什么是氧化还原反应？有什么特征？
2、氯气有哪些化学性质？
定义：有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。
特征：化合价发生升降变化。
（1）与金属反应：Na、Mg、Al、Fe、Cu等
（2）与非金属反应：H2
（3）与H2O反应：
（4）与碱溶液反应：NaOH、Ca(OH)2等
钠与氯气反应
1、请从元素化合价角度分析，氯气与钠的反应属于何种反应类型？
2、反应中化合价发生变化的原因是什么？
属于氧化还原反应
元素的化合价与其原子的最外层电子数有关。
旧知回顾
结论：化合价的变化是电子转移的结果，氧化还原反应的本质是电子的转移
NaCl的形成过程
e-
Na
Cl
Cl-
Na+
Cl原子在反应中得电子，化合价降低
Na原子在反应中失电子，化合价升高
分析：
氯气和钠的化学反应中，钠原子失去最外层上的一个电子变成钠离子，形成稳定的电子层结构，钠元素由0价变为+1价；氯原子得到一个电子变成氯离子，形成稳定的电子层结构，氯元素由0价变为-1价。
NaCl的形成过程
氧化还原反应
1、定义：有电子转移的反应即氧化还原反应
2、实质：电子转移
3、氧化剂：得到电子的物质。
4、还原剂：失去电子的物质。
氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，化合价降低，得到还原产物，表现氧化性。
氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价升高，得到氧化产物，表现还原性。
氧化还原反应表示方法
思考：怎样表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？
1、双线桥法(以氯气与钠反应为例）
2Na + Cl2 == 2NaCl
失去2×e-
得到2×e-
还原剂
氧化剂
既是氧化产物又是还原产物
注：双线桥法，箭头不表示电子转移方向和数目，表示反应前后元素化合价的变化，需在线桥上面注明转移电子数目。
2、单线桥法(以氯气与钠反应为例）
氧化还原反应表示方法
2Na + Cl2 == 2NaCl
还原剂
氧化剂
既是氧化产物又是还原产物
注：单线桥法，箭头表示电子转移方向，只需在线桥上面注明转移电子总数目。
2e-
学以致用
高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气。
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，该反应是否是氧化还原反应，如果是，指出化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。如果不是，请给出理由。
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
失去2×5e-
得到5×2e-
氧化还原反应表示方法
思考：观察上述两个反应，反应中得失电子数目有什么关系？
氧化还原反应中的守恒
1、质量守恒
2、化合价守恒：元素化合价升、降的总数相等。
3、得失电子守恒：氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。
生产、生活中常见的氧化还原反应
在自然界中，氧化还原反应大量存在。氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。燃料的燃烧与利用、金属的冶炼、食品的加工与保存、环境污染的监测与治理及许多生物化学过程都涉及氧化还原反应。
金属腐蚀
节日焰火
生产、生活中常见的氧化还原反应
还原剂
失去电子
化合价升高
表现出还原性
发生氧化反应
本身被氧化
氧化剂
得到电子
化合价降低
表现出氧化性
发生还原反应
本身被还原
还原产物
氧化产物
课堂小结
概念
氧化还原反应
电子转移表示方式
三个守恒
双线桥法
单线桥法
氧化还原反应与非氧化还原反应
氧化还原反应的基本形式
相关概念
质量守恒
化合介升降守恒
电子转移守恒
课堂小结
1、从元素化合价变化的角度分析下列反应中画线的物质发生氧化反应的是
( )
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
B．2CuO＋C高温(=====)2Cu＋CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
解析 该反应不是氧化还原反应，A错误；CuO→Cu，铜元素由＋2价降到0价，发生还原反应，B错误；Fe→FeCl2，铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；HCl→H2，氢元素由＋1价降到0价，发生还原反应，D错误。
课堂练习
C
2、下列化学反应中，Cl2只发生还原反应的是( )
①3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3；
②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；
③Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；
④Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．全部 B．①③ C．② D．②④
B
解析
①和③中Cl元素的化合价从0价降低为－1价，被还原；②和④中，一部分Cl元素的化合价从0价降低为－1价，另一部分从0价升高为＋1价，故Cl2一部分被还原，一部分被氧化。
课堂练习
新苏教版必修第一册
专题3 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物
第3课时 氧化还原反应
旧知回顾
1、什么是氧化还原反应？有什么特征？
2、氯气有哪些化学性质？
定义：有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。
特征：化合价发生升降变化。
（1）与金属反应：Na、Mg、Al、Fe、Cu等
（2）与非金属反应：H2
（3）与H2O反应：
（4）与碱溶液反应：NaOH、Ca(OH)2等
钠与氯气反应
1、请从元素化合价角度分析，氯气与钠的反应属于何种反应类型？
2、反应中化合价发生变化的原因是什么？
属于氧化还原反应
元素的化合价与其原子的最外层电子数有关。
旧知回顾
结论：化合价的变化是电子转移的结果，氧化还原反应的本质是电子的转移
NaCl的形成过程
e-
Na
Cl
Cl-
Na+
Cl原子在反应中得电子，化合价降低
Na原子在反应中失电子，化合价升高
分析：
氯气和钠的化学反应中，钠原子失去最外层上的一个电子变成钠离子，形成稳定的电子层结构，钠元素由0价变为+1价；氯原子得到一个电子变成氯离子，形成稳定的电子层结构，氯元素由0价变为-1价。
NaCl的形成过程
氧化还原反应
1、定义：有电子转移的反应即氧化还原反应
2、实质：电子转移
3、氧化剂：得到电子的物质。
4、还原剂：失去电子的物质。
氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，化合价降低，得到还原产物，表现氧化性。
氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价升高，得到氧化产物，表现还原性。
氧化还原反应表示方法
思考：怎样表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？
1、双线桥法(以氯气与钠反应为例）
2Na + Cl2 == 2NaCl
失去2×e-
得到2×e-
还原剂
氧化剂
既是氧化产物又是还原产物
注：双线桥法，箭头不表示电子转移方向和数目，表示反应前后元素化合价的变化，需在线桥上面注明转移电子数目。
2、单线桥法(以氯气与钠反应为例）
氧化还原反应表示方法
2Na + Cl2 == 2NaCl
还原剂
氧化剂
既是氧化产物又是还原产物
注：单线桥法，箭头表示电子转移方向，只需在线桥上面注明转移电子总数目。
2e-
学以致用
高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气。
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，该反应是否是氧化还原反应，如果是，指出化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。如果不是，请给出理由。
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
失去2×5e-
得到5×2e-
氧化还原反应表示方法
思考：观察上述两个反应，反应中得失电子数目有什么关系？
氧化还原反应中的守恒
1、质量守恒
2、化合价守恒：元素化合价升、降的总数相等。
3、得失电子守恒：氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。
生产、生活中常见的氧化还原反应
在自然界中，氧化还原反应大量存在。氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。燃料的燃烧与利用、金属的冶炼、食品的加工与保存、环境污染的监测与治理及许多生物化学过程都涉及氧化还原反应。
金属腐蚀
节日焰火
生产、生活中常见的氧化还原反应
还原剂
失去电子
化合价升高
表现出还原性
发生氧化反应
本身被氧化
氧化剂
得到电子
化合价降低
表现出氧化性
发生还原反应
本身被还原
还原产物
氧化产物
课堂小结
概念
氧化还原反应
电子转移表示方式
三个守恒
双线桥法
单线桥法
氧化还原反应与非氧化还原反应
氧化还原反应的基本形式
相关概念
质量守恒
化合介升降守恒
电子转移守恒
课堂小结
1、从元素化合价变化的角度分析下列反应中画线的物质发生氧化反应的是
( )
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
B．2CuO＋C高温(=====)2Cu＋CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
解析 该反应不是氧化还原反应，A错误；CuO→Cu，铜元素由＋2价降到0价，发生还原反应，B错误；Fe→FeCl2，铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；HCl→H2，氢元素由＋1价降到0价，发生还原反应，D错误。
课堂练习
C
2、下列化学反应中，Cl2只发生还原反应的是( )
①3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3；
②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；
③Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；
④Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．全部 B．①③ C．② D．②④
B
解析
①和③中Cl元素的化合价从0价降低为－1价，被还原；②和④中，一部分Cl元素的化合价从0价降低为－1价，另一部分从0价升高为＋1价，故Cl2一部分被还原，一部分被氧化。
课堂练习