苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质3.2.1钠的性质与制备教学课件(共34张PPT)
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质3.2.1钠的性质与制备教学课件(共34张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 3.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-09 10:38:03 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
钠的性质与制备
知识导航
一、钠的物理性质与用途
1．物理性质：______色固体；密度0.97g·cm-3 ，比水____，比煤油____；质软，熔点97.8℃，______。
2．保存方法：_______液封、_______固封。
银白
小
大
较低
煤油
石蜡
一、钠的物理性质与用途
3．用途
（1）作还原剂来制取活泼金属；
（2）制作高压钠灯；
（3）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。
钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来
TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti
资料卡片——钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的原因
为什么钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂？
①对流导热：由于钠钾合金呈液态，内部粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热。
②传导导热：由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。
由于钠钾合金具备了两种高效率的导热方式，所以钠钾合金的导热能力特别强，这是将钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的主要原因。
二、钠的化学性质
1. 钠的“构——性”
钠的原子结构示意图为
最外层只有1个电子，在化学反应中很容易_____1个电子，因此金属钠的化学性质非常________，表现出很强的________，在自然界中均以________态存在。
失去
活泼
还原性
化合
金属钠有哪些化学性质呢？
2. 钠与氧气的反应
常温下
银白色金属光泽很快变暗
【实验现象】
【实验操作】
【反应原理】
4Na + O2 === 2Na2O
2. 钠与氧气的反应
加热 / 点燃
熔成小球，剧烈燃烧，发出______火焰，生成________固体
【实验现象】
【反应原理】
黄色
淡黄色
金属钠与氧气反应，生成物是氧化钠还是过氧化钠，取决于什么？
4Na + O2 === 2Na2O
钠与 O2 反应时，条件不同（是否加热/点燃），现象不同，产物也不同，跟氧气的量、纯度等无关。
资料卡片——钠与其他非金属单质的反应
（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸）
（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟）
（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价）
（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N
根据金属活动顺序表可知，金属钠很活泼。如果把金属钠放进水里，会发生什么呢？
3．钠与水的反应
（1）实验操作
（2）实验现象及解释
（3）实验原理
浮
熔
游
钠的密度比水小
反应放热，钠的熔点低
生成气体，推动钠四处游动
响
反应剧烈
红
生成了碱性物质 NaOH
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应
切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？
放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。
因为钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥。
做实验时，金属钠不慎失火，能否用水灭火？
不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火
钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸
金属钠除了与氧气、水反应，还可以跟哪些物质反应？
4．钠与酸的反应
（1）与强酸反应的离子方程式：_____________________________。
（2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。
5. 钠与碱的反应
钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
6．钠与盐溶液的反应
浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
实验现象
实验原理
金属钠与硫酸铜溶液反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ②
你能写出总反应吗？
①+②，消掉 NaOH 即可
2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
如果是金属钠与硫酸铁溶液反应呢？
三、钠的制备
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠
四、氧化钠的性质
1. 物理性质：氧化钠是一种白色固体。
2. 化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：__________________________________
（2）与盐酸反应：________________________________
（3）与CO2反应：________________________________
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
五、过氧化钠的性质
1. 物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。
2. 化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
淡黄
看看过氧化钠与水的反应
氧化钠、过氧化钠里，阴阳离子个数比分别为多少？
实验探究——Na2O2 与 H2O 的反应
实验操作 实验现象 结论
将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃 反应产生____
用手轻轻触摸试管外壁 试管壁发烫 反应____热
向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管 无色酚酞溶液___________ 反应生成____
Na2O2具有_______
O2
放
先变红后褪色
碱
强氧化性
【反应原理】
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
过氧化钠除了可以作供氧剂，还可以作强氧化剂、漂白剂。
若 a g 某物质O2中完全燃烧，产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体增加 a g，那么，该物质需要满足什么条件？
该物质的通式必须为(CO)m(H2)n
归纳总结——氧化钠与过氧化钠
Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
阴阳离子个数比 1∶2 1∶2
氧元素的化合价 -2 -1
是否为碱性氧化物 是 否
与H2O反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
与盐酸反应 Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
氧化性/漂白性 无 有
主要用途 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
【例1】下列有关钠的物理性质叙述正确的是
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点较低 ④密度比水小
⑤热和电的良导体
A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
D
题型一：金属钠的物理性质
【例2】取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是（ ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火花 ③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
C
题型二：金属钠与氧气的反应
【例3】某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题：
(1)实验开始时，欲使钠与水接触发生反应，应如何操作 ___________。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_________(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质 _________。
题型三：金属钠与水的反应
【答案】拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中 BCE 钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大
【例4】 将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液
A．①②④ B．②③⑥
C．①④⑥ D．④⑤⑥
C
题型四：金属钠与盐溶液的反应
题型五：钠的性质综合
【例5】 钠(Na，sodium)是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。
(1)某课外小组同学用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠观察。在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是___________。(填序号)
A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低
C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软
(2)该小组同学将金属钠投入到CuSO4溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式：___________。某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成，请解释其原因___________。
题型五：钠的性质综合
(3)实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤
和现象如下。实验步骤和现象：
ⅰ.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，
管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
①步骤ⅰ的目的是___________；
②从氧化还原反应的角度，分析步骤ii管壁上生成的黑色物质的成分___________；
③写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：___________。
题型五：钠的性质综合
【例6】下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
A
题型六：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例7】在一定条件下，使 12 g CO和 O2 的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应，结果固体增重 7 g，则原混合气体中 O2 的质量分数可能是
①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
A
题型七：Na2O2的增重问题
【例8】某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。回答下列问题：
(1)探究该反应的热效应
实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入a g Na2O2 粉末，再滴加 10 mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。
①观察到U型管内液面_______(填标号)，说明该反应为放热反应。
A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式_______________________________。
(2)探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末。
①提出合理猜想：
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；
猜想二：________________________________________。
题型八：Na2O2的性质探究
②设计方案证明猜想：向a g Na2O2中加入10 mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整：
③在试管2中，加入少量MnO2粉末的作用是_______。
题型八：Na2O2的性质探究
实验操作 实验现象 实验结论
将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞 _______ 猜想一不成立
向试管2中加入少量MnO2粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞 振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，_______ 猜想二成立
【答案】B 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ 反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去 溶液先变红，后褪色 溶液变红，不褪色 作催化剂，将产生的H2O2催化分解
钠的性质与制备
知识导航
一、钠的物理性质与用途
1．物理性质：______色固体；密度0.97g·cm-3 ，比水____，比煤油____；质软，熔点97.8℃，______。
2．保存方法：_______液封、_______固封。
银白
小
大
较低
煤油
石蜡
一、钠的物理性质与用途
3．用途
（1）作还原剂来制取活泼金属；
（2）制作高压钠灯；
（3）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。
钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来
TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti
资料卡片——钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的原因
为什么钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂？
①对流导热：由于钠钾合金呈液态，内部粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热。
②传导导热：由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。
由于钠钾合金具备了两种高效率的导热方式，所以钠钾合金的导热能力特别强，这是将钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的主要原因。
二、钠的化学性质
1. 钠的“构——性”
钠的原子结构示意图为
最外层只有1个电子，在化学反应中很容易_____1个电子，因此金属钠的化学性质非常________，表现出很强的________，在自然界中均以________态存在。
失去
活泼
还原性
化合
金属钠有哪些化学性质呢？
2. 钠与氧气的反应
常温下
银白色金属光泽很快变暗
【实验现象】
【实验操作】
【反应原理】
4Na + O2 === 2Na2O
2. 钠与氧气的反应
加热 / 点燃
熔成小球，剧烈燃烧，发出______火焰，生成________固体
【实验现象】
【反应原理】
黄色
淡黄色
金属钠与氧气反应，生成物是氧化钠还是过氧化钠，取决于什么？
4Na + O2 === 2Na2O
钠与 O2 反应时，条件不同（是否加热/点燃），现象不同，产物也不同，跟氧气的量、纯度等无关。
资料卡片——钠与其他非金属单质的反应
（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸）
（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟）
（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价）
（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N
根据金属活动顺序表可知，金属钠很活泼。如果把金属钠放进水里，会发生什么呢？
3．钠与水的反应
（1）实验操作
（2）实验现象及解释
（3）实验原理
浮
熔
游
钠的密度比水小
反应放热，钠的熔点低
生成气体，推动钠四处游动
响
反应剧烈
红
生成了碱性物质 NaOH
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应
切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？
放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。
因为钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥。
做实验时，金属钠不慎失火，能否用水灭火？
不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火
钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸
金属钠除了与氧气、水反应，还可以跟哪些物质反应？
4．钠与酸的反应
（1）与强酸反应的离子方程式：_____________________________。
（2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。
5. 钠与碱的反应
钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
6．钠与盐溶液的反应
浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
实验现象
实验原理
金属钠与硫酸铜溶液反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ②
你能写出总反应吗？
①+②，消掉 NaOH 即可
2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
如果是金属钠与硫酸铁溶液反应呢？
三、钠的制备
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠
四、氧化钠的性质
1. 物理性质：氧化钠是一种白色固体。
2. 化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：__________________________________
（2）与盐酸反应：________________________________
（3）与CO2反应：________________________________
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
五、过氧化钠的性质
1. 物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。
2. 化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
淡黄
看看过氧化钠与水的反应
氧化钠、过氧化钠里，阴阳离子个数比分别为多少？
实验探究——Na2O2 与 H2O 的反应
实验操作 实验现象 结论
将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃 反应产生____
用手轻轻触摸试管外壁 试管壁发烫 反应____热
向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管 无色酚酞溶液___________ 反应生成____
Na2O2具有_______
O2
放
先变红后褪色
碱
强氧化性
【反应原理】
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
过氧化钠除了可以作供氧剂，还可以作强氧化剂、漂白剂。
若 a g 某物质O2中完全燃烧，产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体增加 a g，那么，该物质需要满足什么条件？
该物质的通式必须为(CO)m(H2)n
归纳总结——氧化钠与过氧化钠
Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
阴阳离子个数比 1∶2 1∶2
氧元素的化合价 -2 -1
是否为碱性氧化物 是 否
与H2O反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
与盐酸反应 Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
氧化性/漂白性 无 有
主要用途 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
【例1】下列有关钠的物理性质叙述正确的是
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点较低 ④密度比水小
⑤热和电的良导体
A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
D
题型一：金属钠的物理性质
【例2】取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是（ ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火花 ③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
C
题型二：金属钠与氧气的反应
【例3】某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题：
(1)实验开始时，欲使钠与水接触发生反应，应如何操作 ___________。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_________(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质 _________。
题型三：金属钠与水的反应
【答案】拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中 BCE 钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大
【例4】 将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液
A．①②④ B．②③⑥
C．①④⑥ D．④⑤⑥
C
题型四：金属钠与盐溶液的反应
题型五：钠的性质综合
【例5】 钠(Na，sodium)是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。
(1)某课外小组同学用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠观察。在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是___________。(填序号)
A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低
C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软
(2)该小组同学将金属钠投入到CuSO4溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式：___________。某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成，请解释其原因___________。
题型五：钠的性质综合
(3)实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤
和现象如下。实验步骤和现象：
ⅰ.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，
管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
①步骤ⅰ的目的是___________；
②从氧化还原反应的角度，分析步骤ii管壁上生成的黑色物质的成分___________；
③写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：___________。
题型五：钠的性质综合
【例6】下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
A
题型六：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例7】在一定条件下，使 12 g CO和 O2 的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应，结果固体增重 7 g，则原混合气体中 O2 的质量分数可能是
①33.3% ②41.7% ③58.3% ④66.7%
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
A
题型七：Na2O2的增重问题
【例8】某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。回答下列问题：
(1)探究该反应的热效应
实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入a g Na2O2 粉末，再滴加 10 mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。
①观察到U型管内液面_______(填标号)，说明该反应为放热反应。
A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式_______________________________。
(2)探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末。
①提出合理猜想：
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；
猜想二：________________________________________。
题型八：Na2O2的性质探究
②设计方案证明猜想：向a g Na2O2中加入10 mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整：
③在试管2中，加入少量MnO2粉末的作用是_______。
题型八：Na2O2的性质探究
实验操作 实验现象 实验结论
将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞 _______ 猜想一不成立
向试管2中加入少量MnO2粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞 振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，_______ 猜想二成立
【答案】B 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ 反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去 溶液先变红，后褪色 溶液变红，不褪色 作催化剂，将产生的H2O2催化分解