苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性5.1.1元素周期律教学课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
元素周期律
1-18号元素的电子排布、原子半径、化合价有何规律？
一、1~18号元素的电子排布、原子半径、主要化合价
1. 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_________的周期性变化（第一周期除外）。
2. 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_____________的周期性变化。
3. 随着原子序数的递增，元素的化合价呈______________的周期性变化。
1→8
由大到小
逐渐增大
二、原子半径大小规律
1．原子半径变化趋势图
2．原子半径规律（稀有气体不讨论）
（1）同一主族，从上到下，
原子半径逐渐_________；
（2）同一周期，从左到右，
原子半径逐渐_________。
增大
减小
为什么？
三、化合价规律
1．一般情况下，元素的最高正价 = _______________ = _______________。
2．一般情况下，元素的最低负价 = ________________________________。
3．金属没有__________价，O没有__________价、F没有__________价。
最外层电子数
主族序数
最外层电子数﹣8
负
最高正
正
元素的电子排布、原子半径、化合价呈周期性变化，元素的金属性、非金属性是否也呈周期性变化？
四、第三周期元素性质的递变
1．Na、Mg、Al金属性强弱比较
Na Mg Al
与水（或酸）
反应的现象 与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应 与沸水反应很慢，与酸反应较快
剧烈程度 随着核电荷数减小，与水（或酸）反应越来越________
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH
强碱 Mg(OH)2
中强碱 Al(OH)3
两性氢氧化物
结论 ① 最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________
② 金属性：__________________
剧烈
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Na>Mg>Al
Si P S Cl
与氢气
反应 条件 高温 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照或点燃时
发生爆炸
变化规律 随着核电荷数增加，与氢气化合越来越________
气态
氢化物 热稳定性 SiH4
很不稳定 PH3
不稳定 H2S
受热分解 HCl
稳定
变化规律 随着核电荷数增加，气态氢化物越来越________
最高价氧化物对应水化物 酸性 H2SiO3
弱酸 H3PO4
中强酸 H2SO4
强酸 HClO4（最强的无机含氧酸）
变化规律 随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越_____
结论 非金属性：_________________
2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较
容易
稳定
强
Cl>S>P>Si
四、第三周期元素性质的递变
3．元素金属性和非金属性变化规律的理论解释
同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次_______，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐_______，越容易_______电子形成稳定结构，非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。
增多
增多
减小
得到
增强
减弱
五、元素周期律的定义与实质
1．定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。
2．实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。
即元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
【例1】下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ）
A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、K
C．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+
B
题型一：微粒半径大小比较
【例2】 下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ）
A．Na、Mg、Al B．F、O、N
C．N、O、F D．S、P、Si
D
题型二：化合价规律
【例3】 下列各组元素性质的递变错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强
B
题型三：元素周期律综合
【例4】 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A．X、Y、Z、W可能均为金属元素
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
C
题型三：元素周期律综合