2025年四川省成都七中中考化学模拟试卷（含解析）
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| 名称 | 2025年四川省成都七中中考化学模拟试卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 501.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-06 15:15:16 | ||
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文档简介
2025年四川省成都七中中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共14小题，共69分。
1.人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 工人进入煤矿矿井前用火把做灯火实验，检测洞内CO2浓度
B. 石油分馏炼制获得煤油是物理变化，石油是不可再生能源
C. 白炽灯使用钨作灯丝主要是利用钨熔点低的物理性质
D. 夜晚大街灯光装饰采用LED灯主要是因为光效及造型更美观
2.劳动创造美好生活，下列劳动实践项目用对应的化学知识解释正确的是（ ）
选项 劳动实践项目 化学知识
A 用石墨制作电极 石墨质地较软
B 皮蛋表面的苦涩味可用醋除去 中和反应
C 用加碘盐烹制食物 碘元素可预防贫血
D 大多数厨房用具使用铁制品 铁的耐腐蚀效果很好
A. A B. B C. C D. D
3.用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（ ）
A. 取固体
B. 称量
C. 溶解
D. 装瓶贴标签
4.下列事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 煤油作为温度计的测温材料 温度升高，分子间的间隔变大
B 金刚石比石墨硬度大 原子的排列方式不同
C 冰水混合物为纯净物 只含水分子这一种分子
D 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子
A. A B. B C. C D. D
5.2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是（ ）
A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即开灯检查
B. 药品安全：服用处方药时，服药时间、用量严格遵照医嘱
C. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风
D. 实验安全：不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即用水浇灭
6.实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析正确的一项是（ ）
A. 铜粉质量的多少会影响实验结论 B. 反应前容器内的压强比反应后小
C. 小气球主要是为了防止气体逸出 D. 反应后的固体质量比铜粉质量大
7.锂是航天合金材料的重要来源。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A. 近代学者徐寿翻译了锂等元素的中文名称
B. “Li”表示锂元素、1个锂原子、锂单质
C. 一个Li+中含有的电子数为2个
D. 碳12原子质量为m,则锂原子质量的为6.941m
8.物质的性质决定其用途，图中对相关物质用途的解释不正确的是（ ）
A. 焊锡是合金，起到导电和固定灯丝的作用
B. 灯内充氮气，因氮气化学性质固定，能做保护气
C. 玻璃做灯泡，因玻璃是熔点高的金属材料
D. 铝片做灯头，因导电性好且熔点高耐腐蚀
9.小田同学自制汽水，其原理是食品级的碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。关于制汽水的原料和化学反应，下列化学用语及表述正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠：化学式是NaHCO3，俗称苏打
B. 生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3
C. 柠檬酸中的阳离子：H1+
D. 白糖：C12H22O11有机高分子化合物
10.科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列相关说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子个数增多，但质量不变
B. 该反应的化学方程式为H2S=H2↑+S
C. 参加反应的硫化氢与生成的氢气分子个数比为1：1
D. 金纳米颗粒在反应前后的质量与性质均不发生改变
11.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.验证铁生锈与氧气有关 B.探究燃烧的条件
C.比较吸入和呼出气体中CO2含量 D.测定空气中氧气的体积含量
A. A B. B C. C D. D
12.我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4
B. 含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱”
C. 20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g,分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同
D. 除去Na2SO4晶体中的少量NaCl,可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤
13.小柯用图甲所示实验探究金属的性质，将铜丝插入硝酸银溶液中，一段时间后取出，再插入锌丝，溶液中阳离子的种类随着加入锌丝后的变化如图乙所示。下列分析正确的是（ ）
A. 取出铜丝后，溶液中不含银离子 B. a→b的过程中溶液质量逐渐减少
C. b→c的过程中溶液颜色逐渐变浅 D. c→d的过程中试管内固体质量增大
14.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有（ ）
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质，则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
④若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：提供能量和 ______。
（2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是 ______。
（3）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式 ______。
（4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是 ______。
（5）该工艺流程中，可循环利用的物质是 ______（填化学式）。
（6）利用Fe-C混合物（铁屑和活性炭）处理含有Cu（NO3）2、Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的化工废水。在相同条件下，含铁量不同的Fe-C混合物对不同离子的去除率，结果如图3所示。
①含Fe量为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 ______。
②含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的 ______。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
16.根据图文回答下列问题。
徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术。稀土（包括“钕”等17种元素），是重要的战略资源，被称为“现代工业维生素”，我国是最大的稀土氧化物供应国。
（1）2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数为 ______。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式为 ______。
液氮（N2）在磁悬浮列车中发挥着重要的作用。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力。
（2）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ______。
A.做反应物
B.形成“气垫”
C.做制冷剂
D.做催化剂
成都人“饺子”导演的《哪吒之魔童闹海》票房突破140亿，位列全球动画票房榜首，彰显了我国的文化自信。电影中结界兽的造型元素主要来源于三星堆金面罩青铜人头像、青铜大面具等。从古至今，我国为社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。
（3）关于青铜的说法正确的是 ______。
A.青铜是铜与锡或铅熔成的合金，是合成材料
B.青铜熔点比纯铜低，铸造性能比纯铜更好
C.青铜硬度比纯铜显著提高，适合制作工具和兵器
D.铜在地壳中的含量不及铁丰富，在古代历史上，青铜的使用比铁器更晚
国家卫生健康委员会主任在十四届全国人大三次会议民生主题记者会上表示，实施“体重管理年”3年行动。下图是某种饼干包装袋上的说明书：
（4）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是 ______。在人体组织里，葡萄糖[C6H12O6]在酶的催化作用下发生缓慢氧化最终转化为两种氧化物，同时为生命活动提供能量。这个反应的化学方程式为 ______。
（5）食品配料中的各种成分一般按含量从高到低的顺序排列。如果某同学准备用这种饼干作为午餐，并配有蔬菜、水果。你认为他摄入的营养 ______（填“均衡”或“不均衡”），理由是 ______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.掌握实验室制取气体的方法以及基本仪器的实验操作是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出仪器②的名称 ______。
（2）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，其中反应的化学方程式为 ______。
（3）兴趣小组利用BC组装实验室制取CO2气体的装置，发现制得气体仍不干燥；有同学提出可在BC之间添加装置F解决该问题，则气体应从 ______（填“a”或“b”）端通入。
（4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 ______。
②将CO2气体不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 ______。
③小明欲用丙装置测量制取少量氧气的体积，实验前，他检查气密性的方法是 ______，如果实验中，小明的操作完全正确，则他用此装置测得的氧气的体积 ______。（填“偏大”或“偏小”或“准确”）。
（5）学习小组同学设计如图实验装置，利用化学方法成功鉴别外观相似的铝片和铁片，主要依据是 ______。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
18.兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。
查阅资料：根据土壤溶液pH的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级：
土壤等级 强酸性土壤 酸性土壤 中性土壤 碱性土壤 强碱性土壤
pH范围 ＜5.0 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 ＞8.5
甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH：
（1）甲同学实验步骤中有一处错误是：______。
（2）乙同学用 ______测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为强酸性土壤。
（3）丙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。如图所示，下列操作可能会造成测定结果偏大的是 ______（填标号）。
A.称量18.0g土壤样品
B.量取90mL蒸馏水
C.将量取得的水倒入烧杯
D.过滤土壤浊液
（4）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是 ______。
（5）假设土壤中的酸性物质为H2SO4，计算若施加含Ca（OH）274kg的某农业用熟石灰，理论上可反应的H2SO4质量为多少？
19.古人云：“水为食之先”，水塑造了人类的历史。某兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式探究。
【任务一】实验室探究水的组成
实验1：燃烧法探究水的组成——氢气在空气中的燃烧（图1）
（1）将氢气在空气中点燃，可观察到 ______。
实验2：电解法探究水的组成——电解水的实验（图2）
（2）电解一段时间，注射器2在刻度8处，则注射器1约在刻度 ______处。
（3）根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，通过更加精确的实验测定，得出注射器1与注射器2中气体分子的个数比，则电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ______。
【任务二】探究物质组成的思路模型归纳
（4）写出上述两个实验中任一个反应的化学反应方程式 ______。
（5）根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后，______（填字母）不发生改变。
A.物质种类
B.元素种类
C.分子种类
（6）完成下列方法思路的空白：______。
（7）实验结论：水是由 ______组成的化合物。
【任务三】提高电解水的效率
【查阅资料】提高电解效率的措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
（8）用30%的NaOH溶液可以增强水的导电性，其原因是 ______。
如图3、如图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
（9）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因 ______。
【经典再现】1783年，拉瓦锡利用如图5所示装置探究水的组成。向A装置中加入少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体（Fe3O4）和“易燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“易燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成
（10）将产生的气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 ______。
（11）若实验中生成的黑色固体质量为m1；“易燃空气”的质量为m2，“易燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，则当m1、m2、m3满足 ______（用含m1、m2、m3的代数式表示）关系时，证明水是由氧元素和“易燃空气”中的元素组成的。
1.【答案】
【解析】解：A、煤矿矿井中含有瓦斯（主要成分甲烷）等可燃性气体，用火把做灯火实验，可能会引发爆炸，不能用于检测洞内CO2浓度，故选项A说法错误；
B、石油分馏是利用石油中各成分沸点不同进行分离，此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；石油是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，使用后短期内无法重新生成，是不可再生能源，故选项B说法正确；
C、白炽灯使用钨作灯丝，是因为钨熔点高，在通电发热时不易熔化，故选项C说法错误；
D、夜晚大街灯光装饰采用LED灯，主要是因为其节能、寿命长、光效高，而不是单纯因为造型美观，故选项D说法错误。
故选：B。
A、根据防范爆炸的做法来分析；
B、根据是否生成新物质以及能源的分类来分析；
C、根据金属的性质及其用途来分析；
D、根据LED灯的特点来分析。
本题难度不大，掌握消防安全知识、物理变化与化学变化的区别、能源的分类、物质的性质与用途等是解题的关键。
2.【答案】
【解析】解：A.用石墨制作电极，是因为石墨具有良好的导电性，而不是石墨质地较软，故A错误；
B.皮蛋表面的苦涩味是因为含有碱性物质，醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而除去皮蛋表面的苦涩味，故B正确；
C.碘元素可预防甲状腺肿大，铁元素可预防贫血，故C错误；
D.大多数厨房用具使用铁制品，是因为铁具有良好的导热性等，铁在潮湿的空气中容易生锈，其耐腐蚀效果不好，故D错误；
故选：B。
A.石墨被用作电极的主要原因是其具有良好的导电性，而非质地较软。
B.皮蛋表面的苦涩味通常来自碱性物质（如氢氧化钠或碳酸钠），醋（主要成分为醋酸）是酸性物质，可以与碱性物质发生中和反应，从而去除苦涩味。
C.碘元素的主要作用是参与甲状腺激素的合成，预防甲状腺肿大（如“大脖子病”），预防贫血通常需要补充铁元素。
D.厨房用具使用铁制品的原因可能是其强度高、成本低或易于加工，而非耐腐蚀性好，通常厨房用具会采用不锈钢（铁合金）以提高耐腐蚀性。
本题难度简单，考查了石墨的导电性（电极材料）、中和反应（酸碱中和去除苦涩味）、碘元素的作用（预防甲状腺肿大）、铁的耐腐蚀性（厨房用具材料选择），题目以劳动实践项目为背景，考查化学知识在生活中的应用，贴近生活实际，选项设计合理，涵盖多个化学知识点，有助于学生综合理解。
3.【答案】
【解析】解：A、取用氢氧化钠固体时，瓶塞要倒放，以防造成试剂污染，故A操作错误；
B、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器血中称量，故B操作错误；
C、溶解过程中，需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故C操作正确；
D、氢氧化钠溶液属于液体，应放在细口瓶中进行保存，故D操作错误；
故选：C。
A、根据氢氧化钠固体的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据配制好的氢氧化钠溶液应保存在细口瓶中，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：A、煤油作为温度计材料，温度升高时分子间隔增大导致体积膨胀，故选项正确；
B、金刚石比石墨硬度大，物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项正确；
C、冰水混合物只含水分子，属于纯净物，故选项正确；
D、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项错误。
故选：D。
根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄漏处，可能会发生爆炸事故，故错误；
B、服用处方药时，服药时间、用量严格遵照医嘱，确保用药安全有效，避免过量或不当使用，故正确；
C、高层住户的室内起火，不能立即打开所有门窗通风，因为立即打开所有门窗通风，会有更多的空气进入，会导致燃烧更剧烈，造成火势蔓延，故错误；
D、酒精的密度比水小，酒精灯着火时用水浇灭可能导致酒精扩散，扩大火势，所以不小心打翻了实验台上燃着酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气和降低温度达到灭火的目的，故错误；
故选：B。
根据防范爆炸和灭火原理进行分析。
“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识°就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提。
6.【答案】
【解析】解：A、质量守恒定律适用于一切化学反应，图中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，参加反应的铜和氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，只要装置密闭，总质量都不会改变，说铜粉质量的多少不会影响实验结论，故选项说法错误。
B、在密闭且受热的条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，消耗氧气，装置内气体减少，压强减小，反应前容器内的压强比反应后大，故选项说法错误。
C、小气球的主要作用是使装置保持密闭，防止气体逸出也避免外界空气进入，同时也可以平衡装置内外压强，防止加热时气体膨胀导致胶塞弹出，故选项说法错误。
D、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，反应后的固体质量比铜粉质量大，故选项说法正确。
故选：D。
验证反应前后质量守恒，若有气体参加反应或生成物以气体或白烟或雾的形式逸散到空气中，反应必须在密闭容器中进行，若是敞口装置，应是无气体参加的反应或是无气体生成的反应。
本题难度不大，理解质量守恒定律，明确在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A、近代学者徐寿翻译了《化学鉴原》，是我国近代化学启蒙者，翻译了锂等元素的中文名称，故选项说法正确。
B、“Li”可表示锂元素、1个锂原子、锂单质，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，一个Li+中含有的电子数为3-1=2个，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，碳12原子质量为m,则锂原子质量的为，锂原子质量的不为6.941m,故选项说法错误。
故选：D。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、焊锡是合金，合金具有良好的导电性，同时可以将灯丝固定在合适的位置，起到导电和固定灯丝的作用，故A选项解释正确；
B、氮气化学性质不活泼，在灯泡内充入氮气，可防止灯丝等物质被氧化，能做保护气，故B选项解释正确；
C、玻璃是无机非金属材料，不是金属材料，虽然玻璃熔点较高，但说它是金属材料是错误的，故C选项解释错误；
D、铝具有良好的导电性，其熔点较高，并且在空气中表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的耐腐蚀性，所以可以做灯头，故D选项解释正确；
故选：C。
物质的性质决定用途，合金具有良好的导电性等性能，氮气化学性质稳定，玻璃属于无机非金属材料，铝具有良好的导电性等性质。
本题难度简单，考查范围较为广泛，涵盖了合金、氮气、玻璃、铝等多种物质的性质和用途，以及金属材料和非金属材料的分类知识，通过一个具体的灯泡应用场景，将多个物质的相关知识整合在一起进行考查，有助于学生构建知识之间的联系，形成完整的知识体系，强化了学生对物质性质决定用途这一重要科学观念的理解，让学生认识到化学物质的性质是决定其应用的关键因素，培养学生从物质性质的角度去分析和解释实际问题的能力。
9.【答案】
【解析】解：A、碳酸氢钠化学式是NaHCO3，但俗称是小苏打，苏打是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，故A错误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为H2O+CO2=H2CO3，故B正确；
C、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。柠檬酸中的阳离子是氢离子，离子符号为H+，故C错误；
D、白糖的主要成分是蔗糖，其相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物（相对分子质量大于10000），故D错误。
故选：B。
A．根据碳酸氢钠的化学式和俗称进行分析；
B．根据二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式进行分析；
C．根据柠檬酸中的阳离子的正确表示方法进行分析；
D．根据白糖的化学式和有机高分子化合物的定义进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，并非原子个数增多，故选项A说法误；
B、由分析可知，该反应的化学方程式应为，故选项B说法误；
C、由化学方程式可知，参加反应的硫化氢与生成的氢气分子个数比为1：1，故选项C说法确；
D、金纳米颗粒作催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，故选项D说法误。
故选：C。
由微观反应示意图可知，反应是在金纳米颗粒（Au）作催化剂、光照条件下，硫化氢分解生成氢气和硫，化学方程式应为。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
11.【答案】
【解析】解：A、左侧试管铁钉只与氧气接触，右侧试管铁钉只与水接触，都不生锈，没有设置既与氧气又与水接触的对照实验，不能验证铁生锈与氧气有关，故A错误；
B、通过控制白磷所处温度（10℃和60℃）以及是否与氧气接触，能探究燃烧需要温度达到着火点且与氧气接触这两个条件，故B正确；
C、燃着的木条在呼出气体中熄灭所需时间比在空气中短，说明呼出气体中O2含量较低，但不能比较吸入和呼出气体中CO2含量，故C错误；
D、红磷燃烧消耗氧气，但集气瓶容积250mL，其中氧气的体积约为，量筒中40mL水，水的量不足，不能准确测定空气中氧气的体积含量，故D错误。
故选：B。
A．根据铁生锈的条件进行分析；
B．根据燃烧的条件进行分析；
C．根据燃着的木条在呼出气体中熄灭所需时间比在空气中短，进行分析；
D．根据红磷燃烧消耗氧气，水的量不足，不能准确测定空气中氧气的体积含量，进行分析。
本题主要考查化学实验方案设计与评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，故A正确；
B、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱”，故B正确；
C、20℃时，碳酸钠的溶解度是20g,氯化钠的溶解度小于40g,溶解度不相等，所以取NaCl、Na2CO3各10g,分别加入20g水充分溶解，固体不能全部溶解，所得溶液质量不相同，故C错误；
D、除去Na2SO4晶体中的少量NaCl,可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，故D正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】
【解析】解：A、铜与硝酸银反应会生成硝酸铜和银，根据图示可知，开始溶液中含有三种金属离子，说明取出铜丝后，溶液中仍含有银离子，故选项错误。
B.、a→b过程中，锌先与硝酸银反应，生成硝酸锌和银。每65份质量的铜会置换出216份质量的银，导致溶液质量减少。后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的铜会置换出64份质量的铜，导致溶液质量增加，故选项错误。
C、b→c过程中，与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。会导致溶液中的铜离子浓度降低，从而使溶液颜色逐渐变浅，故选项正确。
D、c→d过程中，反应已经停止，试管内固体质量不变，故选项错误。
故选：C。
根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
14.【答案】
【解析】解：①乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，故甲、乙、丙、丁都含有氧元素，故选项正确；
②若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，例如乙醇与氧气反应，生成物都为化合物，没有单质，不属于置换反应，故选项错误；
③若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，例如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物中没有碱，故选项错误；
④丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银，故选项正确；
故选：B。
①根据乙醇与氧气反应分析；
②根据置换反应的概念分析；
③根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠分析；
④根据复分解反应的条件作出判断。
本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在。
15.【答案】
【解析】（1）从流程图可知，天然气（CH4）在燃烧室燃烧，提供能量；另外，甲烷燃烧生成的二氧化碳和水可作为生产合成气的原料。
（2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，逆流的方式能让合成气与赤铁矿石接触更充分，从而增大反应物的接触面积，使反应进行得更充分，提高反应效率。
（3）在还原反应室中，氢气（H2）与氧化铁（Fe2O3）在高温条件下反应生成铁（Fe）和水（H2O），符合置换反应特点，化学方程式为。
（4）炼铁高炉底部通过不同高度出口分离铁水与炉渣，炉渣在上方，铁水在下方，除了炉渣熔点比铁高外，还因为炉渣的密度比铁小，这样才能实现渣铁分层，便于分离。
（5）从流程图看，高温尾气（CO2和H2O）经催化反应室等一系列过程后，部分物质又可回到前面的反应环节继续参与反应，所以可循环利用的物质是CO2和H2O。
（6）①在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。铁的活动性比铜、铅强，比锌弱，所以含Fe量为100%时，铁能置换出Cu、Pb,但不能置换出Zn。
②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，含Fe量为0%时，即只有活性炭，能除去水中少量重金属离子，是利用了活性炭的吸附性。
故答案为：（1）燃烧生成物可做生产合成气的原料；
（2）增大反应物接触面积，使反应更充分；
（3）；
（4）炉渣的密度比铁小；
（5）CO2、H2O；
（6）①在金属活动性顺序中，铁排在铜、铅前面，能将它们从其盐溶液中置换出来；铁排在锌后面，不能置换出锌；
②吸附性。
（1）根据甲烷燃烧的产物来分析；
（2）根据提高反应效率的做法来分析；
（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
（4）根据分离混合物的方法与原理来分析；
（5）根据流程图来分析；
（6）根据图示信息以及活性炭的吸附性来分析。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
16.【答案】
【解析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，由钕元素在元素周期表中的信息可知，钕原子的质子数为60；已知氯化钕的化学式为NdCl3，氯元素化合价通常为 1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可推出钕元素化合价为+3价。氧元素化合价通常为 2价，设钕的氧化物化学式为NdxOy，则（+3）x+（-2）y=0，x：y=2：3，所以其化学式为Nd2O3；故答案为：60；Nd2O3。
（2）由题可知，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，说明液氮可做制冷剂；还能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力，液氮在该过程中没有发生化学反应，不是反应物和催化剂；故选BC。
（3）A、青铜是铜与锡或铅熔成的合金，合金属于金属材料，不是合成材料，故A错误；
B、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，青铜熔点比纯铜低，铸造性能比纯铜更好，故B正确；
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜硬度比纯铜显著提高，适合制作工具和兵器，故C正确；
D、铜在地壳中的含量不及铁丰富，但在古代历史上，青铜的使用比铁器更早，故D错误；
故选：BC。
（4）小麦粉富含糖类；白砂糖属于糖类；精炼植物油富含油脂；鲜鸡蛋富含蛋白质；奶油富含油脂；食盐属于无机盐；膨松剂、食用香精主要起调味等作用，所以富含蛋白质的是鲜鸡蛋；葡萄糖在酶的催化作用下与氧气发生缓慢氧化，最终转化为二氧化碳和水两种氧化物，化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O；故答案为：鲜鸡蛋；C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
（5）这种饼干主要提供糖类、油脂、蛋白质等，搭配蔬菜、水果虽能补充维生素等，但油脂含量过高，营养不均衡；故答案为：不均衡；油脂含量过高。
（1）根据元素周期表一格中左上角数字表示原子序数，且原子序数=质子数，得出钕原子的质子数；根据化合物中正负化合价代数和为零，推断未知元素的化合价。
（2）根据题干中液氮在磁悬浮列车运行中的作用描述，判断液氮在磁悬浮列车系统中发挥的作用，从做反应物、形成“气垫”、做制冷剂、做催化剂几个方面进行选择。
（3）对青铜相关说法进行正误判断，涉及青铜的成分、材料分类、物理性质以及在历史上的使用情况等知识。
（4）根据常见食物中营养成分的知识，找出饼干配料中富含蛋白质的物质；根据葡萄糖在人体组织里缓慢氧化的信息，写出反应的化学方程式，需遵循质量守恒定律。
（5）根据食品配料成分排列规律以及人体所需营养素的知识，判断用该饼干作为午餐并配有蔬菜、水果时营养摄入是否均衡。
本题难度适中，涵盖了化学学科的多个重要领域。包括元素周期表、化学式书写、物质的性质与用途、合金知识、人体所需营养素以及化学方程式的书写等，同时，题目还结合了科技（磁悬浮列车）、文化（青铜文化）、生活（食品营养）等多个方面，体现了化学与科技、文化、生活的紧密联系，通过元素周期表、化学式、合金性质等知识的考查，强化了学生对化学基本概念和原理的理解，帮助学生树立正确的物质组成、结构、性质等科学观念。
17.【答案】
【解析】（1）由图可知，仪器②的名称是铁架台；
（2）装置A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥气体。用装置F干燥二氧化碳气体时，应“长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触，所以气体应从a端通入；
（4）①甲装置中，固体放在矿泉水瓶中，将矿泉水瓶放入液体，固液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则烧杯内溶液pH变小；
③检查气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，用手向右拉动注射器的活塞一段距离，松手后，活塞回到原处，则装置的气密性良好，如果实验中，小明的操作完全正确，活塞移动的体积等于生成的氧气体积，则他用此装置测得的氧气的体积准确；
（5）铝的金属活动性比铁强，在相同条件下，铝与酸反应比铁与酸反应更剧烈，产生气泡的速率更快，所以利用如图实验装置鉴别铝片和铁片的主要依据是相同条件下，铝片与酸反应产生气泡的速率比铁片快。
故答案为：（1）铁架台；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）a；
（4）①可以控制反应的发生和停止；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液pH会减小；
③关闭分液漏斗的活塞，用手向右拉动注射器的活塞一段距离，松手后，活塞回到原处，则装置的气密性良好；准确；
（5）相同条件下，铝片与酸反应产生气泡的速率比铁片快。
（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据装置A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气来分析解答；
（3）根据气体要与浓硫酸充分接触来分析解答；
（4）①根据甲装置的特点来分析解答；
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性来分析解答；
③根据检查丙装置气密性的方法来分析解答；根据活塞移动的体积等于生成的氧气体积来分析解答；
（5）根据相同条件下，铝片与酸反应产生气泡的速率比铁片快来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和检查装置气密性，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
18.【答案】
【解析】（1）步骤①是溶解，溶解过程中需要用玻璃棒不断搅拌，故操作正确；
步骤②是过滤，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故操作正确；
步骤③用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故操作错误；
（2）乙同学测得土壤溶液的pH为4.8，所以是用pH计测量的，pH试纸测定的值是个整数；
（3）A、称量土壤时，物品和砝码放反，并且使用了游码，实际称量的土壤质量小于18.0 g,导致最终的溶质质量分数偏小，酸性偏弱，pH偏大，故A符合题意；
B、量取水时俯视读数，导致实际量取的水偏少，溶液的溶质质量分数偏大，酸性增强，pH偏小，故B不符合题意；
C、正常操作，将量取得的水倒入烧杯，不会影响结果，故C不符合题意；
D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，故D不符合题意；
（4）硫酸铵属于铵态氮肥，其水溶液呈酸性；草木灰的主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性；柠檬酸是酸，溶液呈酸性；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，溶液呈碱性。这些物质施用到土壤中会改变土壤的酸碱性。绣球花就像酸碱指示剂一样，在不同酸碱性的土壤环境中会呈现出不同的颜色；
（5）设理论上可反应的H2SO4质量为x,则：
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98 74
x 74kg
x=98kg
答：设理论上可反应的H2SO4质量为98kg。
故答案为：（1）步骤③用湿润的pH试纸；
（2）pH计；
（3）A；
（4）硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色（答案不唯一）；
（5）98kg。
（1）根据基本实验操作的正确方法来分析；
（2）根据pH数据来分析；
（3）根据实验操作的正确方法以及实验误差产生的原因来分析；
（4）根据指示剂的变色原理来分析；
（5）根据氢氧化钙的质量，利用化学方程式来分析计算。
要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性的测定方法等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
19.【答案】
【解析】（1）将氢气在空气中点燃，会产生淡蓝色火焰，因为生成了水，所以在干冷的烧杯内壁会出现水雾；
（2）据图可知，注射器2与电源的负极相连，收集到的是氢气，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，注射器2在刻度8处，则注射器1约在刻度4处；
（3）据题可知相同条件下气体的体积比等于其分子个数比，注射器1收集氧气与注射器2收集氢气，电解水实验中氧气和氢气体积比为1：2，即分子个数比为1：2，因为原子守恒，所以电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1；
（4）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（5）在化学反应中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，物质种类在化学反应中会发生改变，例如水分解为氢气和氧气，物质种类从一种变成了两种；分子种类也会发生改变，反应前是水分子，反应后变成了氢分子和氧分子；故选B；
（6）在化学反应中，化学反应前后元素种类不发生改变。已知组成的物质化合成未知组成的物质，可根据已知组成的物质推测生成物的组成；未知组成的物质分解成已知组成的物质，可根据已知组成的物质推测反应物的组成；
（7）根据化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（8）纯水的导电性较差，而30%的NaOH溶液中含有自由移动Na+和OH-，这些离子能够增强溶液的导电性，在电解水的实验中，增强导电性有助于电解反应的进行，从而提高电解效率；
（9）从图3、图4可以看出，在有超声波振动的情况下，气泡直径较小，气泡覆盖在电极表面会使电解反应界面减小，降低电解效率，而超声波振动使气泡直径变小，这样气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率；
（10）根据水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，由于与水蒸气反应，故生成的气体不纯，实验的过程B装置中收集到纯净的可燃空气，因此将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气；
（11）根据质量守恒定律，黑色固体中氧元素的质量与可燃空气的质量之和为生成水的质量，即×100%×m1+m2=m3；化简得：。
故答案为：（1）产生淡蓝色火焰，烧杯内壁会出现水雾；
（2）4；
（3）2：1；
（4）或；
（5）B；
（6）反应物的组成；
（7）氢元素和氧元素；
（8）30%的NaOH溶液中含有自由移动Na+和OH-；
（9）超声波振动使气泡直径变小，气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率（答案不唯一）；
（10）除去水蒸气；
（11）。
（1）根据氢气与氧气反应生成水分析；
（2）根据电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1分析；
（3）根据相同条件下气体的体积比等于其分子个数比分析；
（4）根据氢气在空气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气分析；
（5）根据质量守恒定律分析；
（6）根据在化学反应中，化学反应前后元素种类不发生改变分析；
（7）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（8）根据纯水的导电性较差，而30%的NaOH溶液中含有自由移动Na+和OH-，这些离子能够增强溶液的导电性分析；
（9）根据图3、图4分析；
（10）根据水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”分析；
（11）根据质量守恒定律分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
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一、单选题：本大题共14小题，共69分。
1.人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 工人进入煤矿矿井前用火把做灯火实验，检测洞内CO2浓度
B. 石油分馏炼制获得煤油是物理变化，石油是不可再生能源
C. 白炽灯使用钨作灯丝主要是利用钨熔点低的物理性质
D. 夜晚大街灯光装饰采用LED灯主要是因为光效及造型更美观
2.劳动创造美好生活，下列劳动实践项目用对应的化学知识解释正确的是（ ）
选项 劳动实践项目 化学知识
A 用石墨制作电极 石墨质地较软
B 皮蛋表面的苦涩味可用醋除去 中和反应
C 用加碘盐烹制食物 碘元素可预防贫血
D 大多数厨房用具使用铁制品 铁的耐腐蚀效果很好
A. A B. B C. C D. D
3.用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（ ）
A. 取固体
B. 称量
C. 溶解
D. 装瓶贴标签
4.下列事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 煤油作为温度计的测温材料 温度升高，分子间的间隔变大
B 金刚石比石墨硬度大 原子的排列方式不同
C 冰水混合物为纯净物 只含水分子这一种分子
D 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子
A. A B. B C. C D. D
5.2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是（ ）
A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即开灯检查
B. 药品安全：服用处方药时，服药时间、用量严格遵照医嘱
C. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风
D. 实验安全：不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即用水浇灭
6.实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析正确的一项是（ ）
A. 铜粉质量的多少会影响实验结论 B. 反应前容器内的压强比反应后小
C. 小气球主要是为了防止气体逸出 D. 反应后的固体质量比铜粉质量大
7.锂是航天合金材料的重要来源。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ）
A. 近代学者徐寿翻译了锂等元素的中文名称
B. “Li”表示锂元素、1个锂原子、锂单质
C. 一个Li+中含有的电子数为2个
D. 碳12原子质量为m,则锂原子质量的为6.941m
8.物质的性质决定其用途，图中对相关物质用途的解释不正确的是（ ）
A. 焊锡是合金，起到导电和固定灯丝的作用
B. 灯内充氮气，因氮气化学性质固定，能做保护气
C. 玻璃做灯泡，因玻璃是熔点高的金属材料
D. 铝片做灯头，因导电性好且熔点高耐腐蚀
9.小田同学自制汽水，其原理是食品级的碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。关于制汽水的原料和化学反应，下列化学用语及表述正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠：化学式是NaHCO3，俗称苏打
B. 生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3
C. 柠檬酸中的阳离子：H1+
D. 白糖：C12H22O11有机高分子化合物
10.科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列相关说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子个数增多，但质量不变
B. 该反应的化学方程式为H2S=H2↑+S
C. 参加反应的硫化氢与生成的氢气分子个数比为1：1
D. 金纳米颗粒在反应前后的质量与性质均不发生改变
11.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.验证铁生锈与氧气有关 B.探究燃烧的条件
C.比较吸入和呼出气体中CO2含量 D.测定空气中氧气的体积含量
A. A B. B C. C D. D
12.我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4
B. 含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱”
C. 20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g,分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同
D. 除去Na2SO4晶体中的少量NaCl,可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤
13.小柯用图甲所示实验探究金属的性质，将铜丝插入硝酸银溶液中，一段时间后取出，再插入锌丝，溶液中阳离子的种类随着加入锌丝后的变化如图乙所示。下列分析正确的是（ ）
A. 取出铜丝后，溶液中不含银离子 B. a→b的过程中溶液质量逐渐减少
C. b→c的过程中溶液颜色逐渐变浅 D. c→d的过程中试管内固体质量增大
14.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有（ ）
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质，则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
④若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：提供能量和 ______。
（2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是 ______。
（3）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式 ______。
（4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是 ______。
（5）该工艺流程中，可循环利用的物质是 ______（填化学式）。
（6）利用Fe-C混合物（铁屑和活性炭）处理含有Cu（NO3）2、Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的化工废水。在相同条件下，含铁量不同的Fe-C混合物对不同离子的去除率，结果如图3所示。
①含Fe量为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 ______。
②含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的 ______。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
16.根据图文回答下列问题。
徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术。稀土（包括“钕”等17种元素），是重要的战略资源，被称为“现代工业维生素”，我国是最大的稀土氧化物供应国。
（1）2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数为 ______。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式为 ______。
液氮（N2）在磁悬浮列车中发挥着重要的作用。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力。
（2）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 ______。
A.做反应物
B.形成“气垫”
C.做制冷剂
D.做催化剂
成都人“饺子”导演的《哪吒之魔童闹海》票房突破140亿，位列全球动画票房榜首，彰显了我国的文化自信。电影中结界兽的造型元素主要来源于三星堆金面罩青铜人头像、青铜大面具等。从古至今，我国为社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。
（3）关于青铜的说法正确的是 ______。
A.青铜是铜与锡或铅熔成的合金，是合成材料
B.青铜熔点比纯铜低，铸造性能比纯铜更好
C.青铜硬度比纯铜显著提高，适合制作工具和兵器
D.铜在地壳中的含量不及铁丰富，在古代历史上，青铜的使用比铁器更晚
国家卫生健康委员会主任在十四届全国人大三次会议民生主题记者会上表示，实施“体重管理年”3年行动。下图是某种饼干包装袋上的说明书：
（4）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是 ______。在人体组织里，葡萄糖[C6H12O6]在酶的催化作用下发生缓慢氧化最终转化为两种氧化物，同时为生命活动提供能量。这个反应的化学方程式为 ______。
（5）食品配料中的各种成分一般按含量从高到低的顺序排列。如果某同学准备用这种饼干作为午餐，并配有蔬菜、水果。你认为他摄入的营养 ______（填“均衡”或“不均衡”），理由是 ______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.掌握实验室制取气体的方法以及基本仪器的实验操作是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出仪器②的名称 ______。
（2）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，其中反应的化学方程式为 ______。
（3）兴趣小组利用BC组装实验室制取CO2气体的装置，发现制得气体仍不干燥；有同学提出可在BC之间添加装置F解决该问题，则气体应从 ______（填“a”或“b”）端通入。
（4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 ______。
②将CO2气体不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 ______。
③小明欲用丙装置测量制取少量氧气的体积，实验前，他检查气密性的方法是 ______，如果实验中，小明的操作完全正确，则他用此装置测得的氧气的体积 ______。（填“偏大”或“偏小”或“准确”）。
（5）学习小组同学设计如图实验装置，利用化学方法成功鉴别外观相似的铝片和铁片，主要依据是 ______。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
18.兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。
查阅资料：根据土壤溶液pH的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级：
土壤等级 强酸性土壤 酸性土壤 中性土壤 碱性土壤 强碱性土壤
pH范围 ＜5.0 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 ＞8.5
甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH：
（1）甲同学实验步骤中有一处错误是：______。
（2）乙同学用 ______测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为强酸性土壤。
（3）丙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。如图所示，下列操作可能会造成测定结果偏大的是 ______（填标号）。
A.称量18.0g土壤样品
B.量取90mL蒸馏水
C.将量取得的水倒入烧杯
D.过滤土壤浊液
（4）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是 ______。
（5）假设土壤中的酸性物质为H2SO4，计算若施加含Ca（OH）274kg的某农业用熟石灰，理论上可反应的H2SO4质量为多少？
19.古人云：“水为食之先”，水塑造了人类的历史。某兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式探究。
【任务一】实验室探究水的组成
实验1：燃烧法探究水的组成——氢气在空气中的燃烧（图1）
（1）将氢气在空气中点燃，可观察到 ______。
实验2：电解法探究水的组成——电解水的实验（图2）
（2）电解一段时间，注射器2在刻度8处，则注射器1约在刻度 ______处。
（3）根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，通过更加精确的实验测定，得出注射器1与注射器2中气体分子的个数比，则电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ______。
【任务二】探究物质组成的思路模型归纳
（4）写出上述两个实验中任一个反应的化学反应方程式 ______。
（5）根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后，______（填字母）不发生改变。
A.物质种类
B.元素种类
C.分子种类
（6）完成下列方法思路的空白：______。
（7）实验结论：水是由 ______组成的化合物。
【任务三】提高电解水的效率
【查阅资料】提高电解效率的措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
（8）用30%的NaOH溶液可以增强水的导电性，其原因是 ______。
如图3、如图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
（9）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因 ______。
【经典再现】1783年，拉瓦锡利用如图5所示装置探究水的组成。向A装置中加入少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体（Fe3O4）和“易燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“易燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成
（10）将产生的气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 ______。
（11）若实验中生成的黑色固体质量为m1；“易燃空气”的质量为m2，“易燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，则当m1、m2、m3满足 ______（用含m1、m2、m3的代数式表示）关系时，证明水是由氧元素和“易燃空气”中的元素组成的。
1.【答案】
【解析】解：A、煤矿矿井中含有瓦斯（主要成分甲烷）等可燃性气体，用火把做灯火实验，可能会引发爆炸，不能用于检测洞内CO2浓度，故选项A说法错误；
B、石油分馏是利用石油中各成分沸点不同进行分离，此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；石油是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，使用后短期内无法重新生成，是不可再生能源，故选项B说法正确；
C、白炽灯使用钨作灯丝，是因为钨熔点高，在通电发热时不易熔化，故选项C说法错误；
D、夜晚大街灯光装饰采用LED灯，主要是因为其节能、寿命长、光效高，而不是单纯因为造型美观，故选项D说法错误。
故选：B。
A、根据防范爆炸的做法来分析；
B、根据是否生成新物质以及能源的分类来分析；
C、根据金属的性质及其用途来分析；
D、根据LED灯的特点来分析。
本题难度不大，掌握消防安全知识、物理变化与化学变化的区别、能源的分类、物质的性质与用途等是解题的关键。
2.【答案】
【解析】解：A.用石墨制作电极，是因为石墨具有良好的导电性，而不是石墨质地较软，故A错误；
B.皮蛋表面的苦涩味是因为含有碱性物质，醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而除去皮蛋表面的苦涩味，故B正确；
C.碘元素可预防甲状腺肿大，铁元素可预防贫血，故C错误；
D.大多数厨房用具使用铁制品，是因为铁具有良好的导热性等，铁在潮湿的空气中容易生锈，其耐腐蚀效果不好，故D错误；
故选：B。
A.石墨被用作电极的主要原因是其具有良好的导电性，而非质地较软。
B.皮蛋表面的苦涩味通常来自碱性物质（如氢氧化钠或碳酸钠），醋（主要成分为醋酸）是酸性物质，可以与碱性物质发生中和反应，从而去除苦涩味。
C.碘元素的主要作用是参与甲状腺激素的合成，预防甲状腺肿大（如“大脖子病”），预防贫血通常需要补充铁元素。
D.厨房用具使用铁制品的原因可能是其强度高、成本低或易于加工，而非耐腐蚀性好，通常厨房用具会采用不锈钢（铁合金）以提高耐腐蚀性。
本题难度简单，考查了石墨的导电性（电极材料）、中和反应（酸碱中和去除苦涩味）、碘元素的作用（预防甲状腺肿大）、铁的耐腐蚀性（厨房用具材料选择），题目以劳动实践项目为背景，考查化学知识在生活中的应用，贴近生活实际，选项设计合理，涵盖多个化学知识点，有助于学生综合理解。
3.【答案】
【解析】解：A、取用氢氧化钠固体时，瓶塞要倒放，以防造成试剂污染，故A操作错误；
B、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器血中称量，故B操作错误；
C、溶解过程中，需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故C操作正确；
D、氢氧化钠溶液属于液体，应放在细口瓶中进行保存，故D操作错误；
故选：C。
A、根据氢氧化钠固体的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据配制好的氢氧化钠溶液应保存在细口瓶中，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：A、煤油作为温度计材料，温度升高时分子间隔增大导致体积膨胀，故选项正确；
B、金刚石比石墨硬度大，物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项正确；
C、冰水混合物只含水分子，属于纯净物，故选项正确；
D、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项错误。
故选：D。
根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄漏处，可能会发生爆炸事故，故错误；
B、服用处方药时，服药时间、用量严格遵照医嘱，确保用药安全有效，避免过量或不当使用，故正确；
C、高层住户的室内起火，不能立即打开所有门窗通风，因为立即打开所有门窗通风，会有更多的空气进入，会导致燃烧更剧烈，造成火势蔓延，故错误；
D、酒精的密度比水小，酒精灯着火时用水浇灭可能导致酒精扩散，扩大火势，所以不小心打翻了实验台上燃着酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气和降低温度达到灭火的目的，故错误；
故选：B。
根据防范爆炸和灭火原理进行分析。
“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识°就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提。
6.【答案】
【解析】解：A、质量守恒定律适用于一切化学反应，图中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，参加反应的铜和氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，只要装置密闭，总质量都不会改变，说铜粉质量的多少不会影响实验结论，故选项说法错误。
B、在密闭且受热的条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，消耗氧气，装置内气体减少，压强减小，反应前容器内的压强比反应后大，故选项说法错误。
C、小气球的主要作用是使装置保持密闭，防止气体逸出也避免外界空气进入，同时也可以平衡装置内外压强，防止加热时气体膨胀导致胶塞弹出，故选项说法错误。
D、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，反应后的固体质量比铜粉质量大，故选项说法正确。
故选：D。
验证反应前后质量守恒，若有气体参加反应或生成物以气体或白烟或雾的形式逸散到空气中，反应必须在密闭容器中进行，若是敞口装置，应是无气体参加的反应或是无气体生成的反应。
本题难度不大，理解质量守恒定律，明确在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A、近代学者徐寿翻译了《化学鉴原》，是我国近代化学启蒙者，翻译了锂等元素的中文名称，故选项说法正确。
B、“Li”可表示锂元素、1个锂原子、锂单质，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，一个Li+中含有的电子数为3-1=2个，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，碳12原子质量为m,则锂原子质量的为，锂原子质量的不为6.941m,故选项说法错误。
故选：D。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、焊锡是合金，合金具有良好的导电性，同时可以将灯丝固定在合适的位置，起到导电和固定灯丝的作用，故A选项解释正确；
B、氮气化学性质不活泼，在灯泡内充入氮气，可防止灯丝等物质被氧化，能做保护气，故B选项解释正确；
C、玻璃是无机非金属材料，不是金属材料，虽然玻璃熔点较高，但说它是金属材料是错误的，故C选项解释错误；
D、铝具有良好的导电性，其熔点较高，并且在空气中表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的耐腐蚀性，所以可以做灯头，故D选项解释正确；
故选：C。
物质的性质决定用途，合金具有良好的导电性等性能，氮气化学性质稳定，玻璃属于无机非金属材料，铝具有良好的导电性等性质。
本题难度简单，考查范围较为广泛，涵盖了合金、氮气、玻璃、铝等多种物质的性质和用途，以及金属材料和非金属材料的分类知识，通过一个具体的灯泡应用场景，将多个物质的相关知识整合在一起进行考查，有助于学生构建知识之间的联系，形成完整的知识体系，强化了学生对物质性质决定用途这一重要科学观念的理解，让学生认识到化学物质的性质是决定其应用的关键因素，培养学生从物质性质的角度去分析和解释实际问题的能力。
9.【答案】
【解析】解：A、碳酸氢钠化学式是NaHCO3，但俗称是小苏打，苏打是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，故A错误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为H2O+CO2=H2CO3，故B正确；
C、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。柠檬酸中的阳离子是氢离子，离子符号为H+，故C错误；
D、白糖的主要成分是蔗糖，其相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物（相对分子质量大于10000），故D错误。
故选：B。
A．根据碳酸氢钠的化学式和俗称进行分析；
B．根据二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式进行分析；
C．根据柠檬酸中的阳离子的正确表示方法进行分析；
D．根据白糖的化学式和有机高分子化合物的定义进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，并非原子个数增多，故选项A说法误；
B、由分析可知，该反应的化学方程式应为，故选项B说法误；
C、由化学方程式可知，参加反应的硫化氢与生成的氢气分子个数比为1：1，故选项C说法确；
D、金纳米颗粒作催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，故选项D说法误。
故选：C。
由微观反应示意图可知，反应是在金纳米颗粒（Au）作催化剂、光照条件下，硫化氢分解生成氢气和硫，化学方程式应为。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
11.【答案】
【解析】解：A、左侧试管铁钉只与氧气接触，右侧试管铁钉只与水接触，都不生锈，没有设置既与氧气又与水接触的对照实验，不能验证铁生锈与氧气有关，故A错误；
B、通过控制白磷所处温度（10℃和60℃）以及是否与氧气接触，能探究燃烧需要温度达到着火点且与氧气接触这两个条件，故B正确；
C、燃着的木条在呼出气体中熄灭所需时间比在空气中短，说明呼出气体中O2含量较低，但不能比较吸入和呼出气体中CO2含量，故C错误；
D、红磷燃烧消耗氧气，但集气瓶容积250mL，其中氧气的体积约为，量筒中40mL水，水的量不足，不能准确测定空气中氧气的体积含量，故D错误。
故选：B。
A．根据铁生锈的条件进行分析；
B．根据燃烧的条件进行分析；
C．根据燃着的木条在呼出气体中熄灭所需时间比在空气中短，进行分析；
D．根据红磷燃烧消耗氧气，水的量不足，不能准确测定空气中氧气的体积含量，进行分析。
本题主要考查化学实验方案设计与评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，故A正确；
B、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱”，故B正确；
C、20℃时，碳酸钠的溶解度是20g,氯化钠的溶解度小于40g,溶解度不相等，所以取NaCl、Na2CO3各10g,分别加入20g水充分溶解，固体不能全部溶解，所得溶液质量不相同，故C错误；
D、除去Na2SO4晶体中的少量NaCl,可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，故D正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】
【解析】解：A、铜与硝酸银反应会生成硝酸铜和银，根据图示可知，开始溶液中含有三种金属离子，说明取出铜丝后，溶液中仍含有银离子，故选项错误。
B.、a→b过程中，锌先与硝酸银反应，生成硝酸锌和银。每65份质量的铜会置换出216份质量的银，导致溶液质量减少。后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的铜会置换出64份质量的铜，导致溶液质量增加，故选项错误。
C、b→c过程中，与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。会导致溶液中的铜离子浓度降低，从而使溶液颜色逐渐变浅，故选项正确。
D、c→d过程中，反应已经停止，试管内固体质量不变，故选项错误。
故选：C。
根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
14.【答案】
【解析】解：①乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，故甲、乙、丙、丁都含有氧元素，故选项正确；
②若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，例如乙醇与氧气反应，生成物都为化合物，没有单质，不属于置换反应，故选项错误；
③若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，例如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物中没有碱，故选项错误；
④丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银，故选项正确；
故选：B。
①根据乙醇与氧气反应分析；
②根据置换反应的概念分析；
③根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠分析；
④根据复分解反应的条件作出判断。
本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在。
15.【答案】
【解析】（1）从流程图可知，天然气（CH4）在燃烧室燃烧，提供能量；另外，甲烷燃烧生成的二氧化碳和水可作为生产合成气的原料。
（2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，逆流的方式能让合成气与赤铁矿石接触更充分，从而增大反应物的接触面积，使反应进行得更充分，提高反应效率。
（3）在还原反应室中，氢气（H2）与氧化铁（Fe2O3）在高温条件下反应生成铁（Fe）和水（H2O），符合置换反应特点，化学方程式为。
（4）炼铁高炉底部通过不同高度出口分离铁水与炉渣，炉渣在上方，铁水在下方，除了炉渣熔点比铁高外，还因为炉渣的密度比铁小，这样才能实现渣铁分层，便于分离。
（5）从流程图看，高温尾气（CO2和H2O）经催化反应室等一系列过程后，部分物质又可回到前面的反应环节继续参与反应，所以可循环利用的物质是CO2和H2O。
（6）①在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。铁的活动性比铜、铅强，比锌弱，所以含Fe量为100%时，铁能置换出Cu、Pb,但不能置换出Zn。
②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，含Fe量为0%时，即只有活性炭，能除去水中少量重金属离子，是利用了活性炭的吸附性。
故答案为：（1）燃烧生成物可做生产合成气的原料；
（2）增大反应物接触面积，使反应更充分；
（3）；
（4）炉渣的密度比铁小；
（5）CO2、H2O；
（6）①在金属活动性顺序中，铁排在铜、铅前面，能将它们从其盐溶液中置换出来；铁排在锌后面，不能置换出锌；
②吸附性。
（1）根据甲烷燃烧的产物来分析；
（2）根据提高反应效率的做法来分析；
（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
（4）根据分离混合物的方法与原理来分析；
（5）根据流程图来分析；
（6）根据图示信息以及活性炭的吸附性来分析。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
16.【答案】
【解析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，由钕元素在元素周期表中的信息可知，钕原子的质子数为60；已知氯化钕的化学式为NdCl3，氯元素化合价通常为 1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可推出钕元素化合价为+3价。氧元素化合价通常为 2价，设钕的氧化物化学式为NdxOy，则（+3）x+（-2）y=0，x：y=2：3，所以其化学式为Nd2O3；故答案为：60；Nd2O3。
（2）由题可知，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，说明液氮可做制冷剂；还能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力，液氮在该过程中没有发生化学反应，不是反应物和催化剂；故选BC。
（3）A、青铜是铜与锡或铅熔成的合金，合金属于金属材料，不是合成材料，故A错误；
B、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，青铜熔点比纯铜低，铸造性能比纯铜更好，故B正确；
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜硬度比纯铜显著提高，适合制作工具和兵器，故C正确；
D、铜在地壳中的含量不及铁丰富，但在古代历史上，青铜的使用比铁器更早，故D错误；
故选：BC。
（4）小麦粉富含糖类；白砂糖属于糖类；精炼植物油富含油脂；鲜鸡蛋富含蛋白质；奶油富含油脂；食盐属于无机盐；膨松剂、食用香精主要起调味等作用，所以富含蛋白质的是鲜鸡蛋；葡萄糖在酶的催化作用下与氧气发生缓慢氧化，最终转化为二氧化碳和水两种氧化物，化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O；故答案为：鲜鸡蛋；C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
（5）这种饼干主要提供糖类、油脂、蛋白质等，搭配蔬菜、水果虽能补充维生素等，但油脂含量过高，营养不均衡；故答案为：不均衡；油脂含量过高。
（1）根据元素周期表一格中左上角数字表示原子序数，且原子序数=质子数，得出钕原子的质子数；根据化合物中正负化合价代数和为零，推断未知元素的化合价。
（2）根据题干中液氮在磁悬浮列车运行中的作用描述，判断液氮在磁悬浮列车系统中发挥的作用，从做反应物、形成“气垫”、做制冷剂、做催化剂几个方面进行选择。
（3）对青铜相关说法进行正误判断，涉及青铜的成分、材料分类、物理性质以及在历史上的使用情况等知识。
（4）根据常见食物中营养成分的知识，找出饼干配料中富含蛋白质的物质；根据葡萄糖在人体组织里缓慢氧化的信息，写出反应的化学方程式，需遵循质量守恒定律。
（5）根据食品配料成分排列规律以及人体所需营养素的知识，判断用该饼干作为午餐并配有蔬菜、水果时营养摄入是否均衡。
本题难度适中，涵盖了化学学科的多个重要领域。包括元素周期表、化学式书写、物质的性质与用途、合金知识、人体所需营养素以及化学方程式的书写等，同时，题目还结合了科技（磁悬浮列车）、文化（青铜文化）、生活（食品营养）等多个方面，体现了化学与科技、文化、生活的紧密联系，通过元素周期表、化学式、合金性质等知识的考查，强化了学生对化学基本概念和原理的理解，帮助学生树立正确的物质组成、结构、性质等科学观念。
17.【答案】
【解析】（1）由图可知，仪器②的名称是铁架台；
（2）装置A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥气体。用装置F干燥二氧化碳气体时，应“长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触，所以气体应从a端通入；
（4）①甲装置中，固体放在矿泉水瓶中，将矿泉水瓶放入液体，固液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则烧杯内溶液pH变小；
③检查气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，用手向右拉动注射器的活塞一段距离，松手后，活塞回到原处，则装置的气密性良好，如果实验中，小明的操作完全正确，活塞移动的体积等于生成的氧气体积，则他用此装置测得的氧气的体积准确；
（5）铝的金属活动性比铁强，在相同条件下，铝与酸反应比铁与酸反应更剧烈，产生气泡的速率更快，所以利用如图实验装置鉴别铝片和铁片的主要依据是相同条件下，铝片与酸反应产生气泡的速率比铁片快。
故答案为：（1）铁架台；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）a；
（4）①可以控制反应的发生和停止；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液pH会减小；
③关闭分液漏斗的活塞，用手向右拉动注射器的活塞一段距离，松手后，活塞回到原处，则装置的气密性良好；准确；
（5）相同条件下，铝片与酸反应产生气泡的速率比铁片快。
（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据装置A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气来分析解答；
（3）根据气体要与浓硫酸充分接触来分析解答；
（4）①根据甲装置的特点来分析解答；
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性来分析解答；
③根据检查丙装置气密性的方法来分析解答；根据活塞移动的体积等于生成的氧气体积来分析解答；
（5）根据相同条件下，铝片与酸反应产生气泡的速率比铁片快来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和检查装置气密性，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
18.【答案】
【解析】（1）步骤①是溶解，溶解过程中需要用玻璃棒不断搅拌，故操作正确；
步骤②是过滤，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故操作正确；
步骤③用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故操作错误；
（2）乙同学测得土壤溶液的pH为4.8，所以是用pH计测量的，pH试纸测定的值是个整数；
（3）A、称量土壤时，物品和砝码放反，并且使用了游码，实际称量的土壤质量小于18.0 g,导致最终的溶质质量分数偏小，酸性偏弱，pH偏大，故A符合题意；
B、量取水时俯视读数，导致实际量取的水偏少，溶液的溶质质量分数偏大，酸性增强，pH偏小，故B不符合题意；
C、正常操作，将量取得的水倒入烧杯，不会影响结果，故C不符合题意；
D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，故D不符合题意；
（4）硫酸铵属于铵态氮肥，其水溶液呈酸性；草木灰的主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性；柠檬酸是酸，溶液呈酸性；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，溶液呈碱性。这些物质施用到土壤中会改变土壤的酸碱性。绣球花就像酸碱指示剂一样，在不同酸碱性的土壤环境中会呈现出不同的颜色；
（5）设理论上可反应的H2SO4质量为x,则：
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98 74
x 74kg
x=98kg
答：设理论上可反应的H2SO4质量为98kg。
故答案为：（1）步骤③用湿润的pH试纸；
（2）pH计；
（3）A；
（4）硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色（答案不唯一）；
（5）98kg。
（1）根据基本实验操作的正确方法来分析；
（2）根据pH数据来分析；
（3）根据实验操作的正确方法以及实验误差产生的原因来分析；
（4）根据指示剂的变色原理来分析；
（5）根据氢氧化钙的质量，利用化学方程式来分析计算。
要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性的测定方法等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
19.【答案】
【解析】（1）将氢气在空气中点燃，会产生淡蓝色火焰，因为生成了水，所以在干冷的烧杯内壁会出现水雾；
（2）据图可知，注射器2与电源的负极相连，收集到的是氢气，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，注射器2在刻度8处，则注射器1约在刻度4处；
（3）据题可知相同条件下气体的体积比等于其分子个数比，注射器1收集氧气与注射器2收集氢气，电解水实验中氧气和氢气体积比为1：2，即分子个数比为1：2，因为原子守恒，所以电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1；
（4）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（5）在化学反应中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，物质种类在化学反应中会发生改变，例如水分解为氢气和氧气，物质种类从一种变成了两种；分子种类也会发生改变，反应前是水分子，反应后变成了氢分子和氧分子；故选B；
（6）在化学反应中，化学反应前后元素种类不发生改变。已知组成的物质化合成未知组成的物质，可根据已知组成的物质推测生成物的组成；未知组成的物质分解成已知组成的物质，可根据已知组成的物质推测反应物的组成；
（7）根据化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（8）纯水的导电性较差，而30%的NaOH溶液中含有自由移动Na+和OH-，这些离子能够增强溶液的导电性，在电解水的实验中，增强导电性有助于电解反应的进行，从而提高电解效率；
（9）从图3、图4可以看出，在有超声波振动的情况下，气泡直径较小，气泡覆盖在电极表面会使电解反应界面减小，降低电解效率，而超声波振动使气泡直径变小，这样气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率；
（10）根据水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，由于与水蒸气反应，故生成的气体不纯，实验的过程B装置中收集到纯净的可燃空气，因此将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气；
（11）根据质量守恒定律，黑色固体中氧元素的质量与可燃空气的质量之和为生成水的质量，即×100%×m1+m2=m3；化简得：。
故答案为：（1）产生淡蓝色火焰，烧杯内壁会出现水雾；
（2）4；
（3）2：1；
（4）或；
（5）B；
（6）反应物的组成；
（7）氢元素和氧元素；
（8）30%的NaOH溶液中含有自由移动Na+和OH-；
（9）超声波振动使气泡直径变小，气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率（答案不唯一）；
（10）除去水蒸气；
（11）。
（1）根据氢气与氧气反应生成水分析；
（2）根据电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1分析；
（3）根据相同条件下气体的体积比等于其分子个数比分析；
（4）根据氢气在空气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气分析；
（5）根据质量守恒定律分析；
（6）根据在化学反应中，化学反应前后元素种类不发生改变分析；
（7）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（8）根据纯水的导电性较差，而30%的NaOH溶液中含有自由移动Na+和OH-，这些离子能够增强溶液的导电性分析；
（9）根据图3、图4分析；
（10）根据水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”分析；
（11）根据质量守恒定律分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
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