苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量1.1.1物质的分类及转化课件（22张）

(共22张PPT)
专题1 物质的分类及计量
第一单元 物质及其反应的分类
第一课时 物质的分类及转化
*
学习目标
根据物质的组成和性质进行分类，
培养宏观辨识与微观探析的意志和能力
1
熟知酸碱盐氧化物等化合物的分类，
建立区分常见物质的思维模型
2
熟知物质之间转化的类型，并同时掌握
物质之间转化需要的条件
3
*
新课导入
？思考：将教室里的所有同学进行分类
性别
年龄
身高
……
*
交流与讨论——请将下列物质进行分类，并说明分类的依据
空气、乙醇（C2H5OH） 、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、
氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁
存在状态
导电性
溶解性
气体
液体
固体
导体
半导体
绝缘体
可溶性
微溶性
难溶性
空气
氧气
二氧化硫
乙醇
水
碘酒
食盐水
硫酸
硫酸铵
铜
碘
石墨
……
铜
石墨
食盐水
……
空气
乙醇
碘酒
……
乙醇
硫酸铵
……
碘
氧气
氢氧化钙
……
铜
石墨
氧化铜
碘
*
根据物质的组成和性质分类
金属
非金属
乙醇
HCl、H2SO4
NaOH、Ca(OH)2
NaCl、CuSO4
CO2、CuO
无机
只含一种元素，一定是单质是否正确？
*结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物
*
混合物：由两种或两种以上的物质组成
纯净物：由一种物质组成
单质：由同种元素组成的纯净物
化合物：由不同种元素组成的纯净物
根据物质的组成和性质分类
*
碱
盐
水
酸
盐
水
根据物质的组成和性质分类
氧化物：由氧元素与另一种元素组成的化合物
*
①与碱反应
②与碱性氧化物
③与水反应
①与酸反应
②与酸性氧化物反应
③与水反应
酸性氧化物
CO2
碱性氧化物
CaO
根据物质的组成和性质分类
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
CO2＋H2O===H2CO3
CaO＋H2CO3===CaCO3＋H2O
CaO＋CO2===CaCO3
CaO＋H2O===Ca(OH)2
*酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水
*碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应。
*
随堂练习
根据物质的分类，同类物质化学性质相似。CO2与SO2均为酸性氧化物，请写出SO2与①足量NaOH、②少量NaOH、③NaO、④H2O反应的化学方程式。
提示　①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②SO2＋NaOH===NaHSO3
③SO2＋Na2O===Na2SO3
④SO2＋H2O===H2SO3
*
观察不同氧化物之间的关系图，分析酸(或碱)性氧化物与非金属(或金属)氧化物的关系
根据物质的组成和性质分类
碱性氧化物都是金属氧化物
金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物
酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7
非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等
*
酸
无氧酸
难挥发性酸
挥发性酸
挥发性
H2SO4、HNO3、H2CO3
HCl、H2S
HNO3、HCl
H2SO4
含氧酸
产生出H+的个数
一元酸 HCl
二元酸 H2SO4 H2S
三元酸 H3PO4
CH3COOH
是否含氧
根据物质的组成和性质分类
酸：产生的阳离子都是氢离子的化合物
*
根据物质的组成和性质分类
碱
溶解性
产生OH-个数
难溶碱
可溶碱
NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
Cu(OH)2、Mg(OH)2
微溶碱
Ca(OH) 2
一元碱
二元碱
三元碱
NaOH、KOH
Fe(OH) 3
碱：产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物
*
根据物质的组成和性质分类
盐
溶解性
无氧酸盐
按酸根是否含氧分
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、KF、CaCl2
按是否产生H+、OH-
微溶盐
碱式盐 Cu2(OH)2CO3
酸式盐 NaHCO3
正盐 Na2CO3
盐：由金属阳离子（NH4+）与酸根离子形成的化合物
碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠氨钙钡
硫酸不溶钙钡银，盐酸不溶氯化银
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正误判断
(1)Fe2O3与HNO3均属于氧化物
(2)Na2CO3俗称纯碱，它属于碱
(3)只由一种元素组成的物质一定是纯净物
(4)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐
(5)金属氧化物一定是碱性氧化物
(6)NaHCO3属于盐中的酸式盐
课堂练习
×
√
×
×
×
√
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物质的转化
1.不同类别物质间的转化
(1)在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识。请以碳、钙两种元素的单质和化合物的转化关系为例，按要求填写下表。
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物质的转化反应 实例(化学方程式，标注必要的反应条件)
单质→化合物
碱性氧化物→碱
酸性氧化物→酸
酸→盐
碱→盐
碱性氧化物→盐
酸性氧化物→盐
盐→盐
盐→氧化物
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋H2O===H2CO3
H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaO＋CO2===CaCO3
2Ca＋O2===2CaO、C＋O2 === CO2
物质的转化
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
点燃
CaCO3===CaO＋CO2↑
高温
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(2)物质间的转化总结
物质的转化
*
2.物质转化的条件
(1)复分解反应的条件
通常有 、 或有 等物质生成，如MgCl2溶液与NaOH溶液反应： 。
(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，如 。
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaO＋CO2===CaCO3
物质的转化
沉淀
气体
水
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(3)置换反应发生的条件
金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属(或H＋)。如Fe置换Cu的化学方程式： ；锌粒与稀硫酸反应的化学方程式： 。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
物质的转化
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(4)无机化合物与有机化合物在一定条件下可以相互转化
①无机化合物转化为有机化合物
1828年，德国化学家 用氰酸铵(NH4CNO)合成了 ，打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。
②有机化合物转化为无机化合物
例如：甲烷燃烧生成CO2和H2O；葡萄糖(C6H12O6)在动物体内经缓慢氧化转化为CO2和H2O等。
维勒
尿素[CO(NH2)2]
物质的转化
*
物质的转化
1.正误判断
(1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3
(2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐
(3)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物
(4)酸性氧化物都能与水化合生成酸
(5)常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质
√
×
×
×
×
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物质的转化
2.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是
①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸
A.①②③ B.①④⑥
C.②⑤⑥ D.全部
√