苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量1.3.2电解质溶液课件（39张）

(共39张PPT)
专题1　物质的分类及计量
第2课时　电解质溶液
[学习目标]　
1.正确理解电解质和非电解质的概念。了解常见的电解质。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。
3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
01
知识点一
1.物质导电性分析
(1)NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后，在水分子的作用下产生________________________，从而使溶液具有导电性。
(2)NaCl、NaOH等固体加热至熔融状态，它们也会产生_________________，也具有导电性。
知识点一　电解质和非电解质
能够自由移动的水合离子
自由移动的离子
2.电解质和非电解质
电解质 非电解质
概念 在______________________能导电的化合物 在______________________均不能导电的化合物
相同点 都是化合物
不同点 在水溶液中能导电，熔融状态下能导电，满足这两个条件中的一个或两个均可 在水溶液中不能导电，在熔融状态下也不能导电，这两个条件必须同时满足
水溶液或熔融状态下
水溶液和熔融状态下
电解质 非电解质
本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离
所含物
质类型 ①__，如H2SO4、
H2CO3等；
②__，如NaOH、
NH3·H2O等；
③__，如NaCl、
BaSO4等；
④金属氧化物，如MgO、CuO等；
⑤水 ①多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等；
②部分有机化合物，如蔗糖、酒精等；
③部分非金属氢化物，如NH3等
酸
碱
盐
1.“铁丝、氯化钠溶液都能导电，二者都属于电解质。”这种说法正确吗？
提示：不正确。电解质应是化合物，故单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
2.“H2SO4、NaCl固体均不导电，所以二者都是非电解质。”这种说法正确吗？
提示：不正确。电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液里能导电，故H2SO4是电解质，NaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电，故NaCl是电解质。
3.CO2、NH3溶于水所得溶液均能导电，那么二者都属于电解质吗？
提示：不属于。 电解质必须是自身能解离出自由移动的离子的化合物，CO2、NH3的水溶液能导电，但溶液中的离子不是由它们本身解离产生的，而是它们与水反应的产物H2CO3、NH3·H2O解离产生的，所以CO2、NH3属于非电解质。
4.试一试，你能否准确判断下列物质是不是电解质？
①硝酸　②NH3·H2O　③硫酸钡　④Na2O
提示：都是电解质。酸、碱、盐和活泼金属氧化物都是电解质。
1.电解质的判断方法




2.理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在液态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。
(3)能导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。
(4)难溶物质不一定不是电解质，易溶物质不一定是电解质
BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，但熔融状态下能导电，因而属于电解质。乙醇、葡萄糖等有机化合物易溶于水，但不能发生电离，因而属于非电解质。
√
1.(2022·宁波高一期末)下列物质中，属于电解质且在指定条件下不导电的是(　　)
A.液态HCl B．熔融MgO
C.CO2气体 D．固体Cu
解析：A.HCl属于电解质，但液态HCl不导电，故选A；
B.MgO属于电解质,但熔融MgO能电离出镁离子和氧离子,能导电,故不选B；
C.CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故不选C；
D.Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选D。
2.(2022·漳州高一月考)下列关于电解质的说法不正确的是(　　)
A.电解质不一定能导电
B.能导电的不一定是电解质
C.NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质
D.乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电
√
解析：A.当电解质中存在自由移动的离子时能够导电，因此电解质不一定能导电，如氯化钠固体、硫酸钾固体等属于电解质，但由于离子不能自由移动，因此不导电，A正确；
B.金属以及部分非电解质的水溶液能导电，如二氧化硫的水溶液，但它们不属于电解质，B正确；
C.电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，NH3本身不能电离，属于非电解质，C错误；
D.乙醇在水溶液里和熔融状态下均不能导电，因此是非电解质，D正确。
√
3.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)
A.MgCl2固体不是电解质
B.MgCl2溶液是电解质
C.MgCl2在水溶液中解离出了可以自由移动的离子
D.MgCl2只有在溶液里才能导电
解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不能导电；MgCl2在水溶液里解离出能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液能导电；MgCl2在熔融状态下也能导电。
02
知识点二
1.电离的概念：电解质在_________________________产生_________________的过程。
[特别提醒] 电解质发生电离的条件是溶于水或受热熔化，电离后能导电，而不是通电后才电离。电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。
知识点二　电解质的电离
水溶液中或熔融状态下
自由移动的离子
2.表示方法——电离方程式
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接。例如：
H2SO4：__________________________；
NaOH：______________________；
NaCl：______________________。
NaOH===Na＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
(3)实验证明，酸在溶于水时能发生电离，而碱、盐在溶于水和受热熔化时均能发生电离。
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：在水溶液中电离时生成的阳离子__________的化合物。


(2)碱：在水溶液中电离时生成的阴离子___________的化合物。


全部是H＋
全部是OH－
(3)盐：在水溶液中电离时生成______________________________和____________的化合物。


[特别提醒] 溶液的导电性强弱与单位体积溶液中自由移动离子的数目和离子所带的电荷多少有关。
金属阳离子(或铵根离子)
酸根阴离子
1.夏天出了很多汗的手不能直接接触电源或擦拭电源，否则容易发生触电事故，为什么？



提示：人体的汗液中含有大量的盐，汗液中盐(主要是氯化钠)发生电离产生自由移动的阴、阳离子，即NaCl===Na＋＋Cl－，可以导电。
2.社会上有些不法分子在大海中采用电网捕鱼，会造成鱼类资源的严重破坏。海水(含氯化钠、硫酸钠、氯化钙等矿物质)为什么可以导电？ 你能写出硫酸钠、氯化钙的电离方程式吗？
提示：海水中含有的氯化钠、硫酸钠、氯化钙等矿物质，大部分都是盐类，盐是电解质，发生电离，使海水可以导电。Na2SO4===2Na＋＋SO　 、CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
电离方程式书写的原则
(1)符合客观事实
①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
②离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如2个OH－写成2OH－而不能写成OH2－。
(2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。
(3)电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。
√
1.(2022·唐山第十一中学高一检测)下列电离方程式错误的是(　　)
A.Na2S===Na＋＋S2－
B.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C.MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D.H2SO4===2H＋＋SO
解析：Na2S的电离方程式应是 Na2S===2Na＋＋S2－，故A错误。
√
2.(2022·泰安高一检测)物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是(　　)
A.M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子
C.Y－一定是OH－ D．M一定属于盐
√
解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下,电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A项错误；
NH　的性质与金属阳离子相似，NH4NO3是铵盐，B项错误；
HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，C项错误。
03
随堂练 学以致用
1
2
3
4
5
6
√
1.(2022·黔江高一期末)2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，上述物质中属于电解质的是(　　)
A.二氧化碳 B．水
C.甲烷 D．氩气
解析：A.二氧化碳属于非电解质，故A不选；
B.水属于电解质，故B选；
C.甲烷属于非电解质，故C不选；
D.氩气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选。
√
2.下列电离方程式正确的是(　　)
A.HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
B.Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
C.AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D.Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
解析：A项错误，在书写电离方程式时原子团不能拆开；
B项错误，化学式中下标数字2表示2个OH－，应标在OH－的前面；
C项错误，Al＋3中的“＋”应放在“3”的后面。
1
2
3
4
5
6
√
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 (　　)
A.Cl2 B．HCl
C.SO2 D．NH4Cl
解析：Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；HCl水溶液为盐酸，能导电，HCl属于电解质；SO2的水溶液能导电是因为SO2与H2O反应生成的H2SO3发生了电离，而SO2自身不能电离出自由移动的离子，所以SO2属于非电解质；NH4Cl水溶液能导电，NH4Cl属于电解质。
1
2
3
4
5
6
√
4.(2022·南宁英华学校高一月考)下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A.二氧化硫、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖
C.硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气
解析：硫酸钡、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质；二氧化硫、蔗糖、酒精属于非电解质；盐酸、氯气既不属于电解质也不属于非电解质，故选C。
1
2
3
4
5
6
√
5.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是（　　）
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D.选取相同质量、相同质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同
1
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6
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2
3
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6
解析：开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但盐酸为混合物，不是电解质，A项错误；
向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子数目增大，导电能力增强，电流表示数增大，B项错误；
向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于发生反应2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子数目减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，C项正确；
相同质量、相同质量分数的盐酸和硫酸溶液中离子数目不同，导电能力不同，电流表示数不同，D项错误。
6.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态H2SO4：____，__________________________________________；
②熔融NaCl：____，___________________________________________；
③固体KOH：____，______________________________________________
_____________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①H2SO4：______________________________________________________；
②K2SO4：______________________________________________________；
③NH4NO3：____________________________________________________。
1
2
3
4
5
6
不能
H2SO4是酸，液态时不电离，在水溶液中电离
能
能电离出Na＋和Cl－
不能
KOH在固态时，K＋和OH－按一定规则紧密排列，
不能自由移动