苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法2.1.2蒸馏、分液和萃取课件（26张）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法2.1.2蒸馏、分液和萃取课件（26张） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 941.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-07 13:27:06 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
蒸馏、分液和萃取
分离与提纯的原则
基本试验方法
分离与提纯的原则
一 概 念
分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，其中杂质不可恢复为原来的物质。
课前回顾
二 操作原则
“四原则”和“三必须”
1“四原则”是：
2“三必须”是：
(1) 除杂试剂必须过量
(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
(3) 除杂途径必须选最佳
(1)不增 提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减 不减少欲被提纯的物质
(3)易分离 被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原 被提纯物质要复原
课前回顾
一 过滤
1 原理：
利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。
2 实验仪器：
3 操作要点：
一帖，二低，三靠
漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）
过滤一定要洗涤
课前回顾
二 结晶
1 原理：
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
2 实验仪器：
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯
3 结晶方法：
蒸发结晶
冷却结晶
课前回顾
三.分离和除杂的指导思想
好言相劝：利用物理方法分离
和平演变：利用化学方法相互转化
斩草除根：以产生气体、沉淀、相变化为手段彻底清除
课前回顾
基本试验方法
三 蒸馏
四 萃取和分液
五 层析
三 蒸馏
1 原理：
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）
2 实验仪器：
蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等
蒸馏烧瓶
牛角管
冷凝管
锥形瓶
碎瓷片或沸石
温度计
过程：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。
温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线
蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2
在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止爆沸
冷凝管横放时头高尾
低保证冷凝液自然下
流，冷却水进水通入
与被冷凝蒸气流向相反
给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网
牛角管
蒸馏烧瓶
冷凝管
3 操作要点：
实验模拟
4 思考：
（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
【观察和思考】
实验步骤：
在两支试管中各加入2～3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。
现象：
溴水呈橙色。加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。
解释：1、四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象。
2、四氯化碳的密度大于水的密度，沉在下层。
3、溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，溴从水中转移到四氯化碳中。
四 萃取和分液
1 原理：
2 实验仪器：
萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
3.萃取剂的选择：
a、萃取剂与原溶剂互不相溶；
b、溶质在萃取剂中有较大的溶解度；
c、溶质不与萃取剂发生任何反应。
4.步骤：
检漏
装液
振荡
静置
分液
5 操作要点：
萃取：
（1）选择的萃取剂，应对被提取物
有较大的溶解能力，而对杂质不溶
或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。
（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂 总量不要超过漏斗容积的1/2。
（4）静置后，当液体分成清晰的两层时分液。
（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用
拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。
萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。
思考：
萃取后如何把四氯化碳层与水层分开？
分液：
静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的2/3。
1、分液漏斗在洗涤干净后，必须检查上口和玻璃
旋塞是否漏水；
2、充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液；
3、分液时保持漏斗内外大气压一致；
4、下层溶液下口出，上层溶液上口出；
5、分液漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁上；
6、下层液体恰好流尽时，立即关闭旋塞。
▲分液操作应注意：
五 层析
1 原理：
2 实验仪器：
根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来
培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）
3 应用举例：
在距粉笔根部约2cm处滴一小滴红墨水，粉笔垂直竖立在盛有少量水的培养皿中（不能将粉笔上有红墨水的部分浸入水中）
用粉笔将红墨水中的红色物质分离开来
【课堂小结】
分离提纯
方法 适用范围 实例
过滤
结晶
蒸馏
（分馏）
分液
萃取
物质的分离、提纯
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。
固体与液体不互溶的混合物
粗盐的提纯
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶
分离NaCl和KNO3的混合物
互溶液体沸点有明显差异
石油的分馏
两种互不相溶的液体混合物
CCl4和水的分离
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
利用CCl4从溴水中萃取溴
练习
1. 现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实 例 分离方法 选择的依据
除去氯化钠溶液中的泥沙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸（沸点118℃）与
乙醇（沸点78.5℃） 分液 沸点的差异较大
分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中
提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同
2．用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适 （把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
B
D
A
C
E
F
F
3、现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
C
4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D
蒸馏、分液和萃取
分离与提纯的原则
基本试验方法
分离与提纯的原则
一 概 念
分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程，其中杂质不可恢复为原来的物质。
课前回顾
二 操作原则
“四原则”和“三必须”
1“四原则”是：
2“三必须”是：
(1) 除杂试剂必须过量
(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
(3) 除杂途径必须选最佳
(1)不增 提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减 不减少欲被提纯的物质
(3)易分离 被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原 被提纯物质要复原
课前回顾
一 过滤
1 原理：
利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。
2 实验仪器：
3 操作要点：
一帖，二低，三靠
漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）
过滤一定要洗涤
课前回顾
二 结晶
1 原理：
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
2 实验仪器：
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯
3 结晶方法：
蒸发结晶
冷却结晶
课前回顾
三.分离和除杂的指导思想
好言相劝：利用物理方法分离
和平演变：利用化学方法相互转化
斩草除根：以产生气体、沉淀、相变化为手段彻底清除
课前回顾
基本试验方法
三 蒸馏
四 萃取和分液
五 层析
三 蒸馏
1 原理：
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）
2 实验仪器：
蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等
蒸馏烧瓶
牛角管
冷凝管
锥形瓶
碎瓷片或沸石
温度计
过程：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。
温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线
蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2
在蒸馏烧瓶内放有沸石，防止爆沸
冷凝管横放时头高尾
低保证冷凝液自然下
流，冷却水进水通入
与被冷凝蒸气流向相反
给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网
牛角管
蒸馏烧瓶
冷凝管
3 操作要点：
实验模拟
4 思考：
（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
【观察和思考】
实验步骤：
在两支试管中各加入2～3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。
现象：
溴水呈橙色。加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。
解释：1、四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象。
2、四氯化碳的密度大于水的密度，沉在下层。
3、溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，溴从水中转移到四氯化碳中。
四 萃取和分液
1 原理：
2 实验仪器：
萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
3.萃取剂的选择：
a、萃取剂与原溶剂互不相溶；
b、溶质在萃取剂中有较大的溶解度；
c、溶质不与萃取剂发生任何反应。
4.步骤：
检漏
装液
振荡
静置
分液
5 操作要点：
萃取：
（1）选择的萃取剂，应对被提取物
有较大的溶解能力，而对杂质不溶
或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。
（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂 总量不要超过漏斗容积的1/2。
（4）静置后，当液体分成清晰的两层时分液。
（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用
拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。
萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。
思考：
萃取后如何把四氯化碳层与水层分开？
分液：
静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的2/3。
1、分液漏斗在洗涤干净后，必须检查上口和玻璃
旋塞是否漏水；
2、充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液；
3、分液时保持漏斗内外大气压一致；
4、下层溶液下口出，上层溶液上口出；
5、分液漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁上；
6、下层液体恰好流尽时，立即关闭旋塞。
▲分液操作应注意：
五 层析
1 原理：
2 实验仪器：
根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来
培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）
3 应用举例：
在距粉笔根部约2cm处滴一小滴红墨水，粉笔垂直竖立在盛有少量水的培养皿中（不能将粉笔上有红墨水的部分浸入水中）
用粉笔将红墨水中的红色物质分离开来
【课堂小结】
分离提纯
方法 适用范围 实例
过滤
结晶
蒸馏
（分馏）
分液
萃取
物质的分离、提纯
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。
固体与液体不互溶的混合物
粗盐的提纯
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶
分离NaCl和KNO3的混合物
互溶液体沸点有明显差异
石油的分馏
两种互不相溶的液体混合物
CCl4和水的分离
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
利用CCl4从溴水中萃取溴
练习
1. 现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实 例 分离方法 选择的依据
除去氯化钠溶液中的泥沙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸（沸点118℃）与
乙醇（沸点78.5℃） 分液 沸点的差异较大
分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中
提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同
2．用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适 （把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
B
D
A
C
E
F
F
3、现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
C
4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D