苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量1.3.1常见的分散系胶体课件（19张）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量1.3.1常见的分散系胶体课件（19张） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 12.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-07 13:39:32 | ||
图片预览
文档简介
(共19张PPT)
清晨当阳光照进树林，为什么会有一条光亮的通路
思考一下
都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
分散系
相同之处
分散系组成
分散质
分散剂
被分散成粒子的物质
容纳分散质的作用
分散系：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
分散系是混合物还是纯净物？
溶质＝分散质 溶剂＝分散剂
硫酸铜水溶液
油水
泥水
分散系
溶液
胶体
浊液
1 nm
10-9 m
100 nm
10-7 m
分散质粒子直径
浑浊
不均一；不稳定
透明
均一；稳定
介稳状态
较均一；较稳定
宏观性质
微观结构
分散系
胶体定义及分类
定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系即为胶体
胶体的分类
根据分散剂的种类
气体-气溶胶
云、烟、雾、有尘埃的空气等
液体-液溶胶
牛奶、稀豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、鸡蛋清、血液等
固体-固溶胶
有色玻璃、水晶、珍珠等
气溶胶
液溶胶
固溶胶
Fe(OH)3胶体的制备
原理: FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
氢氧化铁胶体的制备
胶体的性质1
鉴别溶液和胶体
丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象，鉴别溶液和胶体。
实验现象
结论
无现象 有一条光亮的”通路“
胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能
分散系
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
溶液_光透射
胶体_光散射
浊液_光反射
丁达尔
英国物理学家，英国皇家学会物理学教授
著名物理学家、化学家迈克尔·法拉第的学生和朋友
1869年，丁达尔发现，若令一束汇聚的光通过溶胶
则从侧面（即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的通路。
科 学 家 简 介
分离溶液和胶体
胶体粒子的直径大小介于溶液和浊液之间。因此胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜
半透膜
胶体的性质2
分散系 溶液 胶体 浊液
外观
实例
分散质粒子直径
分散质粒子组成
滤纸
半透膜
丁达尔效应
稳定性
归纳总结1
溶液、胶体、浊液三种分散系的对比
均一、透明
较均一、较透明
泥水、油水
CuSO4溶液
淀粉溶液
<1nm
1~100nm
>100nm
离子、分子
多分子集合体或有机高分子
能
能
否
能
否
否
无
有
无
稳定
介稳性
不稳定
巨大数目分子集合体
不均一、不透明
本质区别
*
问题情境
牛奶＝舶来品吗？
为什么历史上大部分中国人没有喝牛奶的习惯？
商代以前就有“乳”和“酪” 等文字记载；
北魏《齐民要术》详细介绍了乳牛饲养，挤牛奶以及制造各种乳酪产品的方法；
从唐、宋的本草经一直到李时珍的《本草纲目》，都把牛奶及其乳制品当作滋补的食品。
*
问题情境
乳糖不耐症！
中国人乳糖酶缺乏率高达 90 %
【思考 】如何化解喝牛奶的小烦恼呢？
解决问题
膜分离技术分离牛奶中的乳糖
孔径 10-20 nm
孔径 1-2 nm
蛋白质、脂肪
乳糖
水、无机盐、矿物质
无乳糖牛奶
牛奶
胶体的性质3
胶体粒子聚集成较大的颗粒（胶粒直径大于100nm），从而形成沉淀从分散系里析出，这个过程叫做聚沉
生活中用盐卤(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐
FeCl3溶液应急止血
明矾净水：明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3胶粒(带正电荷)与泥沙胶体粒子(带负电荷)中和，共同聚沉使水净化。 (Fe(OH)3)
温度升高，胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
胶体的性质3
胶体的性质4
胶体粒子在分散系中作不停地、无秩序地运动。
【注意】：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。
在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。
胶体为什么能发生电泳现象
胶体的性质4
胶体的性质4
胶体的性质4
电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。
阳极颜色变浅，阴极颜色变深。
胶粒带电，胶体不带电！
应用：静电除尘
胶体的性质4
胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。
金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。
非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。
固体胶粒、蛋白质以及淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。
氢氧化铁胶体带电原理？
胶体介稳性原因？
介稳性产生原因：
1、胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集成更大颗粒。（主要原因）
2、胶体粒子在不停的做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。（次要原因）
胶体的性质4
对点训练
1、下列事实与胶体性质有关的是( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染；
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物；
③将一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”；
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解;
⑤FeCl3溶液和NaOH溶液混合后会生成Fe(OH)3胶体；
⑥同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞。
A、①②④⑥
B、②④⑤⑥
C、②⑤
D、①③④⑥
D
对点训练
2. 下列方法最终能制得胶体的是（ ）
把5~6滴饱和FeCl3溶液滴入20mL冷水中
把5~6滴饱和FeCl3溶液溶液滴入20mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色
把5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到20mL NaOH溶液中
把5~6滴饱和FeCl3溶液滴入20mL酒精中
B
7、下列说法正确的是( )
A、溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B、制备Fe(OH)3胶体时将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中
C、胶体是一种纯净物
D、胶体分散质粒子直径在10-9~10-7m
D
清晨当阳光照进树林，为什么会有一条光亮的通路
思考一下
都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
分散系
相同之处
分散系组成
分散质
分散剂
被分散成粒子的物质
容纳分散质的作用
分散系：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
分散系是混合物还是纯净物？
溶质＝分散质 溶剂＝分散剂
硫酸铜水溶液
油水
泥水
分散系
溶液
胶体
浊液
1 nm
10-9 m
100 nm
10-7 m
分散质粒子直径
浑浊
不均一；不稳定
透明
均一；稳定
介稳状态
较均一；较稳定
宏观性质
微观结构
分散系
胶体定义及分类
定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系即为胶体
胶体的分类
根据分散剂的种类
气体-气溶胶
云、烟、雾、有尘埃的空气等
液体-液溶胶
牛奶、稀豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、鸡蛋清、血液等
固体-固溶胶
有色玻璃、水晶、珍珠等
气溶胶
液溶胶
固溶胶
Fe(OH)3胶体的制备
原理: FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
氢氧化铁胶体的制备
胶体的性质1
鉴别溶液和胶体
丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象，鉴别溶液和胶体。
实验现象
结论
无现象 有一条光亮的”通路“
胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能
分散系
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
溶液_光透射
胶体_光散射
浊液_光反射
丁达尔
英国物理学家，英国皇家学会物理学教授
著名物理学家、化学家迈克尔·法拉第的学生和朋友
1869年，丁达尔发现，若令一束汇聚的光通过溶胶
则从侧面（即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的通路。
科 学 家 简 介
分离溶液和胶体
胶体粒子的直径大小介于溶液和浊液之间。因此胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜
半透膜
胶体的性质2
分散系 溶液 胶体 浊液
外观
实例
分散质粒子直径
分散质粒子组成
滤纸
半透膜
丁达尔效应
稳定性
归纳总结1
溶液、胶体、浊液三种分散系的对比
均一、透明
较均一、较透明
泥水、油水
CuSO4溶液
淀粉溶液
<1nm
1~100nm
>100nm
离子、分子
多分子集合体或有机高分子
能
能
否
能
否
否
无
有
无
稳定
介稳性
不稳定
巨大数目分子集合体
不均一、不透明
本质区别
*
问题情境
牛奶＝舶来品吗？
为什么历史上大部分中国人没有喝牛奶的习惯？
商代以前就有“乳”和“酪” 等文字记载；
北魏《齐民要术》详细介绍了乳牛饲养，挤牛奶以及制造各种乳酪产品的方法；
从唐、宋的本草经一直到李时珍的《本草纲目》，都把牛奶及其乳制品当作滋补的食品。
*
问题情境
乳糖不耐症！
中国人乳糖酶缺乏率高达 90 %
【思考 】如何化解喝牛奶的小烦恼呢？
解决问题
膜分离技术分离牛奶中的乳糖
孔径 10-20 nm
孔径 1-2 nm
蛋白质、脂肪
乳糖
水、无机盐、矿物质
无乳糖牛奶
牛奶
胶体的性质3
胶体粒子聚集成较大的颗粒（胶粒直径大于100nm），从而形成沉淀从分散系里析出，这个过程叫做聚沉
生活中用盐卤(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐
FeCl3溶液应急止血
明矾净水：明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3胶粒(带正电荷)与泥沙胶体粒子(带负电荷)中和，共同聚沉使水净化。 (Fe(OH)3)
温度升高，胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
胶体的性质3
胶体的性质4
胶体粒子在分散系中作不停地、无秩序地运动。
【注意】：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。
在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。
胶体为什么能发生电泳现象
胶体的性质4
胶体的性质4
胶体的性质4
电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。
阳极颜色变浅，阴极颜色变深。
胶粒带电，胶体不带电！
应用：静电除尘
胶体的性质4
胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。
金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。
非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。
固体胶粒、蛋白质以及淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。
氢氧化铁胶体带电原理？
胶体介稳性原因？
介稳性产生原因：
1、胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集成更大颗粒。（主要原因）
2、胶体粒子在不停的做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。（次要原因）
胶体的性质4
对点训练
1、下列事实与胶体性质有关的是( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染；
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物；
③将一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”；
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解;
⑤FeCl3溶液和NaOH溶液混合后会生成Fe(OH)3胶体；
⑥同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞。
A、①②④⑥
B、②④⑤⑥
C、②⑤
D、①③④⑥
D
对点训练
2. 下列方法最终能制得胶体的是（ ）
把5~6滴饱和FeCl3溶液滴入20mL冷水中
把5~6滴饱和FeCl3溶液溶液滴入20mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色
把5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到20mL NaOH溶液中
把5~6滴饱和FeCl3溶液滴入20mL酒精中
B
7、下列说法正确的是( )
A、溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B、制备Fe(OH)3胶体时将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中
C、胶体是一种纯净物
D、胶体分散质粒子直径在10-9~10-7m
D