苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法2.2.1物质的量浓度课件（24张）

(共24张PPT)
专题2 研究物质的基本方法
第二单元 溶液组成的定量研究
第1课时 物质的量浓度
［课标要求］
1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.会配制一定物质的量浓度的溶液。
4.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。
在日常生活、生产及科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。
0.9%的生理盐水
75%的医用酒精
体检报告单数据
？
进入高中实验室，你可以看到类似这样标签的溶液。
如何定量的描述溶液的组成呢？你知道那些物理量？
在初中阶段，用质量分数表示溶液的组成。
质量分数=
溶液的质量（g）
溶质的质量（g）
×100%
ω=
m(溶液）
m(溶质)
×100%
思考:
1.溶液的质量怎么计算？
2.溶液的体积怎么计算？
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度 （体积不能直接相加）
浓度=
溶液的量
溶质的量
体积分数=
溶液的体积
溶质的体积
×100%
40%
关于酒的小常识
通常是以20℃时每100mL酒中乙醇的体积比表示的。53度：100mL酒中含有53mL乙醇。
一、物质的量浓度
1、定义：
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
(即1L溶液中含有多少mol溶质)
2、符号：
cB
3、常用单位：
mol·L-1或mol/L
1.5mol/L BaCl2溶液
表示1 LBaCl2溶液中含有1.5 molBaCl2。
c(BaCl2)=1.5mol/L
4、表达式：
物质的量浓度 ＝
溶液的体积
cB =
nB
V(aq)
1、将4gNaOH与水配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为： 。
0.1mol·L-1
2、若将4gNaOH溶于1L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？
不同
注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。V指的是溶液的体积，1mL=10-3L
概念辨析
1、用胆矾（CuSO4 ·5H2O）配制 1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液，正确的做法是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中
B . 称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中
C . 将 25 g 胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 1 L
D . 将 16 g 胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 1 L
表示1 LCuSO4溶液中含有0.1molCuSO4
2、有关1mol/L的Na2SO4溶液描述正确的是
A、溶液中含有1mol Na2SO4
B、1L溶液中含有142g Na2SO4
C、1mol Na2SO4溶于1L水中
D、将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
BD
表示1 LNa2SO4溶液中含有0.1molNa2SO4
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但所含溶质物质的量不同。（溶液是均一的、稳定的）
c(mol·L-1)
n(mol)
100mL
10mL
1mL
1
1
1
0.1
0.01
0.001
溶质B可以是单质、化合物离子及特定组合。
【例1】将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
解:
n(Na2CO3) ＝
M(Na2CO3)
＝
106g/mol

＝0.500mol
c(Na2CO3) ＝
V
＝
0.500L
＝1.500 mol·L-1
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00 mol·L-1
现要配制250 mL 0.200 mol·L-1 NaCl溶液，需要NaCl 多少克？
解:
n(NaCl) ＝c(NaCl) ×V
＝0.200 mol·L-1 ×0.250L
＝0.0500 mol
m(NaCl) ＝n(NaCl) ×M(NaCl)
＝0.0500 mol ×58.5g·mol-1
＝2.925 g
答：需要NaCl 2.925克？
二、有关物质的量浓度的计算
1、溶液中溶质微粒的浓度关系的计算
所以：c(H2SO4):c(H+):c(SO42- )=1:2:1
同一溶液中微粒浓度之比等于方程式中化学计量数之比
H2SO4 = 2H+ + SO42-
1mol
2mol
1mol
c=n/v
1mol/L
1mol/L
2mol/L
n
c
1、下列关于0.10 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是
A. 1 L该溶液中含有0.10 mol Ba2+
B. 该溶液中c(OH- ) = 0.10 mol·L-1
C. 1 L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71 g
D. 该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
0.10 mol·L-1 0.10 mol·L-1 0.20 mol·L-1
A
2、0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物质的量浓度为____mol/L , SO42-的物质的量浓度为_______ mol/L
1.0
0.5
3、（1） 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有c(Na+)= ______ ,
c(SO42-)=_________;
（2）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=__________。
公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数
0.4mol/L
0.2mol/L
0.5mol/L
4、（1）、上述中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl-)相同的是
（2）、上述中与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl-)相同的是
A、 50mL 1mol/L KCl溶液 B、 150mL 1mol/L KCl溶液
C、 10mL 3mol/L NaCl溶液 D、 50mL 1mol/L AlCl3溶液
(BD)
(CD)
2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
某分析纯级硫酸如图所示，已知其密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，计算该硫酸的物质的量浓度。
cB =
nB
V(aq)
=
mB
M
m(aq)
ρ(aq)
· 10-3
cB =
1000ρω
M
化简得：
=
mB
m(aq)
·103
·ρ
M
18.4mol / L
实验室有一瓶放置已久的盐酸，标签中没有说明其物质的量浓度。
A 同学发现标签中标有该盐酸的密度 1.17 g·cm-3、溶质质量分数 34.2%。能否根据 这些信息计算出该盐酸的物质的量浓度？
答：该盐酸的物质的量浓度为10.96mol/L
c(HCl) =
1000 × ρ × ω
M
解：
＝
36.5
1000 × 1.17 × 34.2%
＝10.96mol/L
3、有关溶液稀释和浓缩的计算
往一定体积的溶液中注入一定量的蒸馏水，哪些物理量会发生变化，哪些不变？
变化：溶液的浓度，密度，体积等
不变：溶质的质量或物质的量
结论：溶液稀释前后溶质的物质的量不变
nB=c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
1、将 30 mL 0.5 mol / L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 （ ）。
A. 0.3 mol / L B. 0.03 mol / L
C. 0.05 mol / L D. 0.04 mol / L
2、配制250 mL 1.0 mol / L H2SO4溶液，需要18 mol / L H2SO4溶液的体积是多少？
4、溶液电中性：电荷守恒的计算
溶液呈电中性，即：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数
如Na2SO4和MgCl2的混合溶液中存在：
c(Na+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)+c(Cl-)
在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)＝0.10 mol/L，c(Mg2+)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.50 mol/L，试求该溶液中c(SO42-)。
0.15 mol·L－1 混合溶液呈电中性，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，则有3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42－)，代入数据可得：0.10 mol·L－1×3＋0.25 mol·L－1×2＝0.50 mol·L－1＋2c(SO42－)，解得c(SO42－)＝0.15 mol·L－1。
课堂总结
物质的量浓度
概念：
符号：cB
常用单位：mol/L（或 mol·L-1）
物质的量浓度的相关计算
①与定义式有关的计算
③有关溶液稀释或浓缩：
n(溶质)＝V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)
计算公式：cB=nB/V
②溶液中微粒的计算
cB =
1000ρω
M
④溶液中电荷守恒