专题3从海水中获得的化学物质3.3.2从海水中提取镁从海带中提取溴 课件(共27张PPT) 苏教版（2019）高中化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3从海水中获得的化学物质3.3.2从海水中提取镁从海带中提取溴 课件(共27张PPT) 苏教版（2019）高中化学必修第一册 |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-07 22:03:29 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
第三单元 海洋化学资源的综合利用
第2课时 从海水中提取镁
从海带中提取碘
1.初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2.认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
情景导入
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1．镁的存在
自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为2.1x10't。
1.从海水中提取镁
(1)提取流程:
二、从海水中提取镁和从海带中提取碘
(2)涉及反应的化学方程式或离子方程式
①利用贝壳制取石灰乳(写反应的化学方程式):
③提取MgCl2:
化学方程式:Mg(OH)2+2HCl══MgCl2+2H2O。
离子方程式:Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O。
④制取金属镁:
⑤由MgCl2·6H2O加热制取无水MgCl2时，要不断通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2。
情景导入
三、镁的性质
1.镁的原子结构
镁的原子结构示意图为：
原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。
2.镁的物理性质
银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。
情景导入
3.镁的化学性质
镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应.
（1）与N2反应
反应方程式：3Mg＋N2 Mg3N2。
（2）与CO2反应
反应方程式：2Mg＋CO2 2MgO＋C。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
（3）与稀硫酸反应：
离子方程式为 ：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
情景导入
四、镁的应用
镁是一种重要的金属材料，密度小，能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti等金属形成合金，这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有：
①镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。
②氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达2 800 ℃。
1.从海带中提取碘的主要工艺
工业上不直接由海水提取碘,而是以具有富集碘能力的海藻(如海带等)为原料提取碘。工业上从海带中提取碘的生产过程如图:
向滤液中通入适量的氯气,使滤液中的碘离子转化为碘单质,则反应的离子方程式为2I-+Cl2══ I2+2Cl-。
五、从海带中提取碘
情景导入
2．加碘食盐中碘元素的检验
(1)实验步骤及证明方法：将加碘食盐溶解后加入白醋，然后将混合溶液滴在碘化钾淀粉试纸中央，观察试纸是否变蓝色。
(2)IO3－和I－反应的离子方程式：
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
3．碘与人体健康
人体缺碘时会患甲状腺肿大，我国通过加碘食盐来补充碘元素，加碘食盐中添加的含碘物质一般是KIO3。
1.工业上通过电解熔融MgCl2得到金属镁,工业上能不能通过电解熔融MgO来获得金属镁
解析:不能。因为MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本。
2.镁在空气中燃烧只能生成MgO吗 镁着火时能用干冰灭火器灭火吗 为什么
解析:镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2的混合物。不能。镁可以在二氧化碳中燃烧,所以不能用干冰灭火器,可以用沙子盖灭。
即时理解
3.人体缺碘时容易患甲状腺肿大,我国从1994年开始推行全民食用加碘盐工程,对抑制碘缺乏病成效显著。加碘盐中碘是以游离态还是化合态的形式存在 主要成分是什么
解析:加碘盐中的碘主要以碘酸钾的形式存在,所以其为化合态。
经典例题
例1.工业上制取镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是( )
A. CO2 B. 空气 C. H2O D. H2
【解析】Mg具有强还原性，可与CO2、O2、H2O(g)、N2反应。
D
例2海水的综合利用可以制备氯化钠和镁，其
流程如图所示：下列说法不正确的是( )
A. 检验母液中是否含氯离子应选用的试剂是
硝酸酸化的硝酸银溶液
B. 上述流程中的脱水过程属于分解反应
C. 上述流程中涉及的变化都属于化学变化
D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2
===Mg(OH)2＋Ca2＋
C
【解析】用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－，A项正确MgCl2·6H2O脱水生成MgCl2和H2O，属于分解反应，B项正确；流程中的海水蒸发属于物理变化，C项错误；石灰乳属于浊液，氢氧化镁为沉淀，在离子反应中不拆，D项正确。
例3.镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是( )
A. MgO B. MgO和C
C. MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2和C
【解析】镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2和C。
C
例4.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的
碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的
流程中的一部分。下列判断正确的是( )
A. 步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C. 步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇
D. 步骤④的操作是过滤
【解析】通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、分液、蒸馏等操作后即得晶体I2，A正确、D错误；淀粉是用来检验是否有碘单质生成的，不能检验碘离子是否完全转化为碘单质，B错误；乙醇与水互溶，C错误。
A
例5.某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。
(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有________(填字母)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
(2)第2步：I－溶液的获取。操作是____________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填字母)。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．过氧化氢溶液
理由是________________________________________________。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加________溶液，如果________，则证明海带中含有碘元素。
【解析】(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性碘盐和难溶固体物质。要得到含有I－的溶液，须将灰烬充分溶解，并过滤以除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、过氧化氢溶液均能将碘离子氧化为单质碘。前三者会引入新杂质，而过氧化氢的还原产物为水，无其他物质生成，氧化剂最好选用过氧化氢。
【答案】(1)AGH (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤 (3)D 过氧化氢又称“绿色氧化剂”，其参加氧化还原反应时还原产物为水，无污染且不引入新的杂质 (4)淀粉 溶液显蓝色
1.初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2.从模型认知视角掌握了从海水中提取镁、碘单质的工艺流程。
3.学习了从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
课堂小结
随堂练习
1.海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：
①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是( )
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤
C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
【解析】海带灼烧成灰后，有不溶性的物质，需经过滤，过滤之后，需通入适量氯气将I－氧化为I2，再萃取分液。
D
2.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )
A. 称取5.0 g左右的干海带——托盘天平
B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚
C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗
【解析】A项，称量固体用托盘天平，正确；B项，灼烧固体在坩埚中进行，正确；C项，过滤操作的主要仪器是漏斗，正确；D项，萃取需要在分液漏斗中进行，错误。
D
3.下列说法正确的是( )
A. 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应
B. 从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应
C. 从海水中提取镁单质的过程中涉及置换反应
D. 从海水中提取粗盐的过程中涉及化学反应
【解析】从海水中提取单质溴，通常是用氯气氧化溴离子为溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，涉及氧化还原反应，A项正确；从海带中提取单质碘，主要反应过程是I－ I2，涉及氧化还原反应，不涉及复分解反应，B项错误；从海水中提取镁单质，通常将熟石灰加入海水沉淀池中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，没有涉及置换反应，C项错误；海水蒸发制粗盐的过程是物理变化，D项错误。
A
4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物
和水产资源等，如图所示是海水化学资源利
用的部分过程。下列有关说法正确的是( )
A. 大量含氮、磷等元素的废水排入海洋，易引发赤潮
B. 反应③中加入盐酸，离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C. 在反应④⑤⑥中溴元素均被氧化
D. 反应①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的试剂顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【解析】离子方程式中Mg(OH)2不能拆写，B项错误；反应⑤为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点：一是Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D项错误。
A
5.检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。下列对该反应的叙述不正确的是( )
A. I2为氧化产物
B. H2O2既作氧化剂又作还原剂
C. 氧化性强弱顺序为H2O2＞I2
D. 生成1 mol I2时转移2 mol电子
【解析】 ，该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以氧化性：H2O2＞I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。
B
6.海带是海洋中的一种海藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：
①取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物质溶解，过滤；③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL 过氧化氢溶液，观察现象；
④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；⑤向③剩余的滤液中加入1 mL 四氯化碳，振荡静置，观察现象；⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：
(1)海带中碘元素是 (填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是 。
(2)可说明海带中含有碘的现象有
。
(3)操作⑤叫做 ，操作⑥的目的是
。
【答案】(1)碘离子 防止碘元素的损失 (2)步骤④中加入淀粉溶液后变蓝，步骤⑤中下层液体呈紫红色 (3)萃取 回收四氯化碳
【解析】海带中碘元素以碘离子的形式存在，且易溶于水，为防止碘元素的损失，除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗；实验中步骤④中加入淀粉溶液后变蓝；步骤⑤中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘。操作⑤是萃取碘水中的碘，操作⑥是为了回收四氯化碳。
第三单元 海洋化学资源的综合利用
第2课时 从海水中提取镁
从海带中提取碘
1.初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2.认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
情景导入
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1．镁的存在
自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为2.1x10't。
1.从海水中提取镁
(1)提取流程:
二、从海水中提取镁和从海带中提取碘
(2)涉及反应的化学方程式或离子方程式
①利用贝壳制取石灰乳(写反应的化学方程式):
③提取MgCl2:
化学方程式:Mg(OH)2+2HCl══MgCl2+2H2O。
离子方程式:Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O。
④制取金属镁:
⑤由MgCl2·6H2O加热制取无水MgCl2时，要不断通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2。
情景导入
三、镁的性质
1.镁的原子结构
镁的原子结构示意图为：
原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。
2.镁的物理性质
银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。
情景导入
3.镁的化学性质
镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应.
（1）与N2反应
反应方程式：3Mg＋N2 Mg3N2。
（2）与CO2反应
反应方程式：2Mg＋CO2 2MgO＋C。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
（3）与稀硫酸反应：
离子方程式为 ：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
情景导入
四、镁的应用
镁是一种重要的金属材料，密度小，能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti等金属形成合金，这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有：
①镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。
②氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达2 800 ℃。
1.从海带中提取碘的主要工艺
工业上不直接由海水提取碘,而是以具有富集碘能力的海藻(如海带等)为原料提取碘。工业上从海带中提取碘的生产过程如图:
向滤液中通入适量的氯气,使滤液中的碘离子转化为碘单质,则反应的离子方程式为2I-+Cl2══ I2+2Cl-。
五、从海带中提取碘
情景导入
2．加碘食盐中碘元素的检验
(1)实验步骤及证明方法：将加碘食盐溶解后加入白醋，然后将混合溶液滴在碘化钾淀粉试纸中央，观察试纸是否变蓝色。
(2)IO3－和I－反应的离子方程式：
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
3．碘与人体健康
人体缺碘时会患甲状腺肿大，我国通过加碘食盐来补充碘元素，加碘食盐中添加的含碘物质一般是KIO3。
1.工业上通过电解熔融MgCl2得到金属镁,工业上能不能通过电解熔融MgO来获得金属镁
解析:不能。因为MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本。
2.镁在空气中燃烧只能生成MgO吗 镁着火时能用干冰灭火器灭火吗 为什么
解析:镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2的混合物。不能。镁可以在二氧化碳中燃烧,所以不能用干冰灭火器,可以用沙子盖灭。
即时理解
3.人体缺碘时容易患甲状腺肿大,我国从1994年开始推行全民食用加碘盐工程,对抑制碘缺乏病成效显著。加碘盐中碘是以游离态还是化合态的形式存在 主要成分是什么
解析:加碘盐中的碘主要以碘酸钾的形式存在,所以其为化合态。
经典例题
例1.工业上制取镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是( )
A. CO2 B. 空气 C. H2O D. H2
【解析】Mg具有强还原性，可与CO2、O2、H2O(g)、N2反应。
D
例2海水的综合利用可以制备氯化钠和镁，其
流程如图所示：下列说法不正确的是( )
A. 检验母液中是否含氯离子应选用的试剂是
硝酸酸化的硝酸银溶液
B. 上述流程中的脱水过程属于分解反应
C. 上述流程中涉及的变化都属于化学变化
D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2
===Mg(OH)2＋Ca2＋
C
【解析】用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－，A项正确MgCl2·6H2O脱水生成MgCl2和H2O，属于分解反应，B项正确；流程中的海水蒸发属于物理变化，C项错误；石灰乳属于浊液，氢氧化镁为沉淀，在离子反应中不拆，D项正确。
例3.镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是( )
A. MgO B. MgO和C
C. MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2和C
【解析】镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2和C。
C
例4.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的
碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的
流程中的一部分。下列判断正确的是( )
A. 步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C. 步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇
D. 步骤④的操作是过滤
【解析】通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、分液、蒸馏等操作后即得晶体I2，A正确、D错误；淀粉是用来检验是否有碘单质生成的，不能检验碘离子是否完全转化为碘单质，B错误；乙醇与水互溶，C错误。
A
例5.某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。
(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有________(填字母)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
(2)第2步：I－溶液的获取。操作是____________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填字母)。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．过氧化氢溶液
理由是________________________________________________。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加________溶液，如果________，则证明海带中含有碘元素。
【解析】(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性碘盐和难溶固体物质。要得到含有I－的溶液，须将灰烬充分溶解，并过滤以除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、过氧化氢溶液均能将碘离子氧化为单质碘。前三者会引入新杂质，而过氧化氢的还原产物为水，无其他物质生成，氧化剂最好选用过氧化氢。
【答案】(1)AGH (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤 (3)D 过氧化氢又称“绿色氧化剂”，其参加氧化还原反应时还原产物为水，无污染且不引入新的杂质 (4)淀粉 溶液显蓝色
1.初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2.从模型认知视角掌握了从海水中提取镁、碘单质的工艺流程。
3.学习了从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
课堂小结
随堂练习
1.海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：
①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是( )
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤
C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
【解析】海带灼烧成灰后，有不溶性的物质，需经过滤，过滤之后，需通入适量氯气将I－氧化为I2，再萃取分液。
D
2.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )
A. 称取5.0 g左右的干海带——托盘天平
B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚
C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗
【解析】A项，称量固体用托盘天平，正确；B项，灼烧固体在坩埚中进行，正确；C项，过滤操作的主要仪器是漏斗，正确；D项，萃取需要在分液漏斗中进行，错误。
D
3.下列说法正确的是( )
A. 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应
B. 从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应
C. 从海水中提取镁单质的过程中涉及置换反应
D. 从海水中提取粗盐的过程中涉及化学反应
【解析】从海水中提取单质溴，通常是用氯气氧化溴离子为溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，涉及氧化还原反应，A项正确；从海带中提取单质碘，主要反应过程是I－ I2，涉及氧化还原反应，不涉及复分解反应，B项错误；从海水中提取镁单质，通常将熟石灰加入海水沉淀池中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，没有涉及置换反应，C项错误；海水蒸发制粗盐的过程是物理变化，D项错误。
A
4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物
和水产资源等，如图所示是海水化学资源利
用的部分过程。下列有关说法正确的是( )
A. 大量含氮、磷等元素的废水排入海洋，易引发赤潮
B. 反应③中加入盐酸，离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C. 在反应④⑤⑥中溴元素均被氧化
D. 反应①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的试剂顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【解析】离子方程式中Mg(OH)2不能拆写，B项错误；反应⑤为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点：一是Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D项错误。
A
5.检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。下列对该反应的叙述不正确的是( )
A. I2为氧化产物
B. H2O2既作氧化剂又作还原剂
C. 氧化性强弱顺序为H2O2＞I2
D. 生成1 mol I2时转移2 mol电子
【解析】 ，该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以氧化性：H2O2＞I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。
B
6.海带是海洋中的一种海藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：
①取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物质溶解，过滤；③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL 过氧化氢溶液，观察现象；
④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；⑤向③剩余的滤液中加入1 mL 四氯化碳，振荡静置，观察现象；⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：
(1)海带中碘元素是 (填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是 。
(2)可说明海带中含有碘的现象有
。
(3)操作⑤叫做 ，操作⑥的目的是
。
【答案】(1)碘离子 防止碘元素的损失 (2)步骤④中加入淀粉溶液后变蓝，步骤⑤中下层液体呈紫红色 (3)萃取 回收四氯化碳
【解析】海带中碘元素以碘离子的形式存在，且易溶于水，为防止碘元素的损失，除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗；实验中步骤④中加入淀粉溶液后变蓝；步骤⑤中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘。操作⑤是萃取碘水中的碘，操作⑥是为了回收四氯化碳。