哈尔滨市第九中学校2025届高三上学期8月开学考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 哈尔滨市第九中学校2025届高三上学期8月开学考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 4.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-06 19:12:41 | ||
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文档简介
黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三上学期8月开学考试化学试卷
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．为了达到杀菌消毒翻倍的效果，可以将84消毒液和医用酒精混合使用
B．医用药品在低温橱柜中保存利用了温度对化学反应速率的影响
C．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，可以用平衡移动原理来解释
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．分子的球棍模型： B．的空间结构：三角锥形
C．中共价键的电子云图形： D．的电子式：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．20 g正丁烷与9 g异丁烷的混合物中共价键数目为
B． ，反应有个N-H键断裂时吸热15.4 kJ
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6 4g，外电路中通过电子的数目为
D．标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．无色溶液中：、、、
D． NaCl溶液中：、、、
5．有机物A和B之间存在如图所示转化关系，下列说法错误的是
A．A的酸性比丙酸的酸性弱 B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和B
C．B中与原子个数比为3：1 D．B的二氯代物有5种(不考虑立体异构)
6．下列现象及离子方程式均正确的是
实验步骤 离子方程式 现象
A 加热盛有溶液的试管 溶液变为黄色
B 铁氰化钾检验 产生特征蓝色沉淀
C 向溶液中加入足量NaHS溶液 产生淡黄色沉淀
D 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度 紫红色溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验装置，能够探究浓度对反应速率影响的是
A B
C D
2 g锌粒中分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸溶液 记录收集10 mL 所用的时间
A．A B．B C．C D．D
8．利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法错误的是
A．反应过程中漂白作用
B．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
C．反应②每生成1 mol ，反应转移电子
D．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解
9．下图是一种以丙酮和异丙醇为氧化/还原电对的热电化学电池的工作原理。下列说法正确的是
A．热电化学电池能将热能转化为化学能
B．负极的电极反应：
C．该电池无温差时仍可持续放电
D．利用该电池对石油输送管道进行保护时，管道应连接热端电极
10．用铅蓄电池处理含有氯化铵的废水装置如图，下列说法错误的是
A．电势：a电极低于b电极
B．当铅蓄电池中生成36 g水时，N室增加的离子的总物质的量为2 mol
C．c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
D．出口二的溶液可以经过阳离子交换树脂制备硫酸
11．乙烯氢化的化学方程式为 ，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法错误的是
A．1 mol 与1 mol 的总键能比1 mol 的总键能大
B．相同条件下，使用不同催化剂的反应速率：
C．过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2
D．若该反应生成，则反应的减小
12．中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，调整充电和放电反应途径如图所示，下列说法错误的是
A．该途径显示对正极反应有影响
B．ICl为正极充电时的中间产物
C．放电时只有I元素价态改变
D．充电一段时间当Li电极质量增加7 g时，总过程消耗的的质量为0 g
13．工业上采用电化学方法实现一定条件下反应装置如图所示。同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，CO的转化率为50%，下列说法错误的是
A．固体电解质可采用氢离子导体 B．出口1处气体体积为进口Ⅰ处的0.9倍
C．电极q是电源的负极 D．电极p、q调换位置，总方程式发生改变
14．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：Ⅰ． Ⅱ． ，反应Ⅱ速率方程分别和，其中、为该反应的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5 ……
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 ……
下列说法正确的是
A．0~2 min时，
B．升高温度，减小，增大，，平衡逆向移动
C．反应Ⅱ平衡常数
D．若增大容器容积，平衡时W的转化率不变
15．利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：
已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表或)如下：
下列说法错误的是
A．碱性条件下生成的电极反应式：
B．调整电压，电极Ⅱ或Ⅳ附近有可能产生或HCOOH
C．其他条件相同时，碱性条件生成和总的法拉第效率小于酸性条件
D．若或的S均为5%，为10%，则约为13%
二、解答题
16．铜和银是两种有着广泛应用的金属材料，从氯化铅渣(含、和AgCl等)中，利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收工艺流程如下：
已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表：
盐 AgCl
(1)流程中分铜渣的成分为 ，“分铜”时若调节pH过高造成铜产率降低，则分铜渣中还可能存在的成分为 。
(2)流程中多次出现“操作”的名称是 。
(3)请写出“分银”过程中反应的离子方程式： ，“分银”反应温度控制在50℃，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是 。
(4)“沉银”时产物中含有，则“沉银”反应的离子方程式为： 。
(5)沉铜后液可以加入到 操作中循环利用。(填步骤名称)
(6)铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
已知：该铜银晶胞参数为a cm，Ag、Cu原子半径分别为b cm，c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为 。(用代数式表示)
17．无水亚硫酸钠()广泛应用于电化学工业中阳极泥贵金属的提炼。但久置的无水容易氧化变质，其纯度的测定方法有多种，现列出如下几种常见的方法：
Ⅰ．固体质量分析法：取久置的无水固体样品m g于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的溶液，再经过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体n g，经分析计算即可得到纯度。
(1)请用化学方程式表示变质的主要原因 。
(2)确认溶液已经过量的实验操作是 。
Ⅱ．气体体积分析法：
①按图组装好装置(夹持装置已略)，检验气密性后加入m g样品。
②调整A与量气管液面相平，读量气管中液体体积为。
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应。
④恢复至原温度并调整量气管液面，读量气管中液体体积为(已知)。
请回答下列问题：
(3)A的仪器名称为 。
(4)相比普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是_______(选填“A、B、C、D”)。
A．可以起到冷凝回流的作用 B．方便检验装置的气密性
C．使漏斗中液体顺利流下 D．减小加入液体体积对测量气体体积的误差
(5)该实验条件为标准状况，则测得的物质的量为 mol(选择合适的字母符号来表示)。
Ⅲ．滴定法：
①称取2.10 g样品于锥形瓶中，加入酸性溶液20.00 mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应。
②用的溶液滴定过量的酸性溶液。
③重复①②两组实验三次，平均消耗溶液30.00 mL。
请回答下列问题：
(6)第②步中发生的离子反应方程式为 。
(7)该无水样品的纯度(质量百分数)为 (保留到小数点后两位)。
18．二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓：
物质
标准摩尔生成焓/() 0
则 。
(2)已知反应Ⅰ：的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量)。
①结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式 ；
② (计算结果保留两位有效数字，已知，)；
③从热力学角度 有利于反应Ⅰ甲醇的合成。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
(3)其他条件相同时，反应温度对[的选择性]的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是 。
(4)温度T时，在恒容的密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，起始压强为p kPa，达平衡时生成0.8 mol ，测得压强为。则反应Ⅰ的平衡常数 。(列出计算式，无需化简)
(5)我国科学家研制催化剂，可实现在酸性条件下电催化制备。
①a电极与电源的 (填“正极”或“负极”)连接。
②b极的电极反应式为 。
19．一种抗肿瘤药物的合成路线如图所示：
已知：R—OH+R＇—XR—O—R＇+HX (X为Cl、Br、I)
(1)A的名称为 ，G中官能团名称为 。
(2)C和H生成M的反应类型为 。H中最多有 个碳原子共面。
(3)若E为溴代烃，它的一种同分异构体Q的核磁共振氢谱只有一组峰，则Q的结构简式为 。
(4)D与E反应形成F的化学方程式为 。
(5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。
①官能团与F完全相同
②可以发生水解
③苯环上只有2个支链，其中一个为
(6)参考上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备
反应条件①是 ，有机物d的结构简式为 。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．C
5．A
6．B
7．C
8．A
9．D
10．B
11．A
12．C
13．B
14．D
15．C
16．(1) 氯化银、硫酸铅 Cu(OH)2
(2)过滤
(3) 氨水容易挥发
(4)
(5)分铜
(6)
17．(1)2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(2)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经过量
(3)储液瓶
(4)CD
(5)
(6)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(7)60%
18．(1)
(2) -0.52 B
(3)在该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ均未达到平衡，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，单位时间内生成的量大于生成CO的量
(4)
(5) 正极
19．(1) 间硝基苯甲醛 羧基、醚键
(2) 取代反应 11
(3)C(CH3)3Br
(4)+BrCH2CH2CH2CH3+HBr
(5)9
(6) Zn/NH4Cl
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．为了达到杀菌消毒翻倍的效果，可以将84消毒液和医用酒精混合使用
B．医用药品在低温橱柜中保存利用了温度对化学反应速率的影响
C．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，可以用平衡移动原理来解释
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．分子的球棍模型： B．的空间结构：三角锥形
C．中共价键的电子云图形： D．的电子式：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．20 g正丁烷与9 g异丁烷的混合物中共价键数目为
B． ，反应有个N-H键断裂时吸热15.4 kJ
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6 4g，外电路中通过电子的数目为
D．标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数为
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．无色溶液中：、、、
D． NaCl溶液中：、、、
5．有机物A和B之间存在如图所示转化关系，下列说法错误的是
A．A的酸性比丙酸的酸性弱 B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和B
C．B中与原子个数比为3：1 D．B的二氯代物有5种(不考虑立体异构)
6．下列现象及离子方程式均正确的是
实验步骤 离子方程式 现象
A 加热盛有溶液的试管 溶液变为黄色
B 铁氰化钾检验 产生特征蓝色沉淀
C 向溶液中加入足量NaHS溶液 产生淡黄色沉淀
D 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度 紫红色溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验装置，能够探究浓度对反应速率影响的是
A B
C D
2 g锌粒中分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸溶液 记录收集10 mL 所用的时间
A．A B．B C．C D．D
8．利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法错误的是
A．反应过程中漂白作用
B．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
C．反应②每生成1 mol ，反应转移电子
D．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解
9．下图是一种以丙酮和异丙醇为氧化/还原电对的热电化学电池的工作原理。下列说法正确的是
A．热电化学电池能将热能转化为化学能
B．负极的电极反应：
C．该电池无温差时仍可持续放电
D．利用该电池对石油输送管道进行保护时，管道应连接热端电极
10．用铅蓄电池处理含有氯化铵的废水装置如图，下列说法错误的是
A．电势：a电极低于b电极
B．当铅蓄电池中生成36 g水时，N室增加的离子的总物质的量为2 mol
C．c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
D．出口二的溶液可以经过阳离子交换树脂制备硫酸
11．乙烯氢化的化学方程式为 ，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法错误的是
A．1 mol 与1 mol 的总键能比1 mol 的总键能大
B．相同条件下，使用不同催化剂的反应速率：
C．过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2
D．若该反应生成，则反应的减小
12．中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，调整充电和放电反应途径如图所示，下列说法错误的是
A．该途径显示对正极反应有影响
B．ICl为正极充电时的中间产物
C．放电时只有I元素价态改变
D．充电一段时间当Li电极质量增加7 g时，总过程消耗的的质量为0 g
13．工业上采用电化学方法实现一定条件下反应装置如图所示。同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，CO的转化率为50%，下列说法错误的是
A．固体电解质可采用氢离子导体 B．出口1处气体体积为进口Ⅰ处的0.9倍
C．电极q是电源的负极 D．电极p、q调换位置，总方程式发生改变
14．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：Ⅰ． Ⅱ． ，反应Ⅱ速率方程分别和，其中、为该反应的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5 ……
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 ……
下列说法正确的是
A．0~2 min时，
B．升高温度，减小，增大，，平衡逆向移动
C．反应Ⅱ平衡常数
D．若增大容器容积，平衡时W的转化率不变
15．利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：
已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表或)如下：
下列说法错误的是
A．碱性条件下生成的电极反应式：
B．调整电压，电极Ⅱ或Ⅳ附近有可能产生或HCOOH
C．其他条件相同时，碱性条件生成和总的法拉第效率小于酸性条件
D．若或的S均为5%，为10%，则约为13%
二、解答题
16．铜和银是两种有着广泛应用的金属材料，从氯化铅渣(含、和AgCl等)中，利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收工艺流程如下：
已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表：
盐 AgCl
(1)流程中分铜渣的成分为 ，“分铜”时若调节pH过高造成铜产率降低，则分铜渣中还可能存在的成分为 。
(2)流程中多次出现“操作”的名称是 。
(3)请写出“分银”过程中反应的离子方程式： ，“分银”反应温度控制在50℃，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是 。
(4)“沉银”时产物中含有，则“沉银”反应的离子方程式为： 。
(5)沉铜后液可以加入到 操作中循环利用。(填步骤名称)
(6)铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
已知：该铜银晶胞参数为a cm，Ag、Cu原子半径分别为b cm，c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为 。(用代数式表示)
17．无水亚硫酸钠()广泛应用于电化学工业中阳极泥贵金属的提炼。但久置的无水容易氧化变质，其纯度的测定方法有多种，现列出如下几种常见的方法：
Ⅰ．固体质量分析法：取久置的无水固体样品m g于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的溶液，再经过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体n g，经分析计算即可得到纯度。
(1)请用化学方程式表示变质的主要原因 。
(2)确认溶液已经过量的实验操作是 。
Ⅱ．气体体积分析法：
①按图组装好装置(夹持装置已略)，检验气密性后加入m g样品。
②调整A与量气管液面相平，读量气管中液体体积为。
③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应。
④恢复至原温度并调整量气管液面，读量气管中液体体积为(已知)。
请回答下列问题：
(3)A的仪器名称为 。
(4)相比普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是_______(选填“A、B、C、D”)。
A．可以起到冷凝回流的作用 B．方便检验装置的气密性
C．使漏斗中液体顺利流下 D．减小加入液体体积对测量气体体积的误差
(5)该实验条件为标准状况，则测得的物质的量为 mol(选择合适的字母符号来表示)。
Ⅲ．滴定法：
①称取2.10 g样品于锥形瓶中，加入酸性溶液20.00 mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应。
②用的溶液滴定过量的酸性溶液。
③重复①②两组实验三次，平均消耗溶液30.00 mL。
请回答下列问题：
(6)第②步中发生的离子反应方程式为 。
(7)该无水样品的纯度(质量百分数)为 (保留到小数点后两位)。
18．二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓：
物质
标准摩尔生成焓/() 0
则 。
(2)已知反应Ⅰ：的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量)。
①结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式 ；
② (计算结果保留两位有效数字，已知，)；
③从热力学角度 有利于反应Ⅰ甲醇的合成。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
(3)其他条件相同时，反应温度对[的选择性]的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是 。
(4)温度T时，在恒容的密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，起始压强为p kPa，达平衡时生成0.8 mol ，测得压强为。则反应Ⅰ的平衡常数 。(列出计算式，无需化简)
(5)我国科学家研制催化剂，可实现在酸性条件下电催化制备。
①a电极与电源的 (填“正极”或“负极”)连接。
②b极的电极反应式为 。
19．一种抗肿瘤药物的合成路线如图所示：
已知：R—OH+R＇—XR—O—R＇+HX (X为Cl、Br、I)
(1)A的名称为 ，G中官能团名称为 。
(2)C和H生成M的反应类型为 。H中最多有 个碳原子共面。
(3)若E为溴代烃，它的一种同分异构体Q的核磁共振氢谱只有一组峰，则Q的结构简式为 。
(4)D与E反应形成F的化学方程式为 。
(5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。
①官能团与F完全相同
②可以发生水解
③苯环上只有2个支链，其中一个为
(6)参考上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备
反应条件①是 ，有机物d的结构简式为 。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．C
5．A
6．B
7．C
8．A
9．D
10．B
11．A
12．C
13．B
14．D
15．C
16．(1) 氯化银、硫酸铅 Cu(OH)2
(2)过滤
(3) 氨水容易挥发
(4)
(5)分铜
(6)
17．(1)2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(2)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经过量
(3)储液瓶
(4)CD
(5)
(6)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(7)60%
18．(1)
(2) -0.52 B
(3)在该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ均未达到平衡，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，单位时间内生成的量大于生成CO的量
(4)
(5) 正极
19．(1) 间硝基苯甲醛 羧基、醚键
(2) 取代反应 11
(3)C(CH3)3Br
(4)+BrCH2CH2CH2CH3+HBr
(5)9
(6) Zn/NH4Cl
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