安徽省部分学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.光导纤维、合成纤维都属于有机高分子 B.高温消毒过程属于蛋白质的变性
C.葡萄糖、淀粉等糖类物质均是纯净物 D.石油分馏与煤的干馏均是化学变化
2.与在一定条件下发生反应生成、、、和HCl。下列说法正确的是
A.表示分子的球棍模型 B.的电子式:
C.不存在同分异构体 D.的结构示意图:
3.将化学知识应用于生活实践中能创造美好生活。下列有关解释不合理的是
A.制作食品时加少许维生素C防止其氧化变质,利用了维生素C的还原性
B.豆浆中加入盐卤变成豆腐,利用了豆浆中蛋白质聚沉原理
C.用热纯碱溶液清洗灶台上的油污,因为油脂在碱性条件下可发生水解反应
D.医护人员利用酒精消毒,因为乙醇具有强氧化性
4.中和反应是中学阶段常见的化学反应,如。下列说法正确的是
A.中和反应过程中的能量变化如图所示
B.溶液能导电,属于离子化合物
C.NaOH固体溶于水温度升高,是放热反应
D.该反应属于氧化还原反应
5.下列实验操作及装置能达到相应目的的是
A.用装置甲验证苯与溴发生取代反应
B.用装置乙证明元素原子的得电子能力:
C.用装置丙分离出乙酸乙酯
D.用装置丁收集气体
6.下列实验操作或方法错误的是
A.乙醇与高锰酸钾不能存放在同一药品柜中 B.用灼烧的方法鉴别羊毛和棉花
C.用溴水除去中的 D.用银氨溶液检验葡萄糖溶液(加热)
7.微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.含有的质子数为
B.18g葡萄糖()分子含有的羟基数为
C.1mol甲基所含的电子数为
D.2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中的原子总数为
8.下列过程的方程式书写正确的是
A.醋酸溶解水垢:
B.用浓NaOH溶液溶解碘单质:
C.常温下,向浓硝酸中加入铁:
D.丙烯在一定条件下聚合:
9.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子的L电子层有4个电子,Y的核电荷数是X的最外层电子数的2倍,短周期主族元素中Z的原子半径最大,W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是
A.简单离子半径: B.简单氢化物的热稳定性:
C.Q、W形成的化合物中,W显负价 D.Y、W都处于第ⅥA族,最高正价均为
10.钢铁在海水中发生腐蚀的原理如图所示。下列说法错误的是
A.该腐蚀原理属于原电池原理 B.铁电极是负极,生成的离子是
C.C为正极,该电极上发生还原反应 D.铁锅洗净擦干可以减缓锈蚀
11.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用铂丝蘸取溶液在煤气灯外焰上灼烧,火焰呈黄色 溶液中可能有
B 向盛有Zn与稀硫酸的试管中加入少量铜粉,产生气泡的速率加快 形成原电池加快反应速率
C 向有机物()中滴加酸性溶液,溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键
D 向盐酸中加入少量镁粉,测得溶液温度升高 镁与盐酸的反应放热
A.A B.B C.C D.D
12.常温下,过二硫酸盐(,S元素化合价为)与发生反应:,向上述反应体系中加入少量含的溶液,反应速率增大,反应过程如图所示。下列有关说法错误的是
A.中价氧原子与价氧原子的个数比为
B.是上述反应的催化剂
C.步骤②中断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量多
D.向溶液中滴加适量淀粉溶液,当溶液的蓝色不变时,反应达到平衡
13.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A.能发生取代、加成、氧化反应
B.能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物
C.与互为同分异构体
D.1mol该有机物与足量NaOH反应,最多消耗3mol NaOH
14.室温下,通过下列实验探究溶液的性质。
实验1:用pH计测量溶液的pH,测得pH约为4.8.
实验2:向新制氯水中加入少量固体,氯水颜色变浅。
实验3:向溶液中滴加少量溶液,有沉淀产生。
下列有关说法正确的是
A.由实验1可知属于酸
B.电离方程式为
C.实验2反应后溶液的酸性增强
D.实验3中发生反应:
二、解答题
15.下图是元素周期表的一部分,参照元素在周期表中的位置,回答下列问题:
(1)元素h在元素周期表中的位置是 。
(2)元素a的某种核素没有中子,该核素符号为 。
(3)元素g是砷(As),其最低化合价为 。
(4)元素f的单质与水反应生成的具有强氧化性的化合物的电子式为 。
(5)上图所列元素中,元素原子的失电子能力最强的是 (填元素符号),元素d、e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
(6)元素c、d可形成一种淡黄色的化合物,该化合物中所含的化学键类型有 。
(7)在催化剂条件下,元素h的简单氢化物可与乙烯反应制备重要的化工原料,写出相应反应的化学方程式: ,该反应的反应类型为 。
16.研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题:
(1)工业合成氨反应为,反应过程中的能量变化如图所示。
①将与混合后充入密闭容器中,在催化条件下反应,测得反应放出的热量小于92.2kJ,原因是 。
②已知破坏键、键时分别需要吸收436kJ、945.8kJ的能量,则破坏键吸收的能量等于 kJ。
③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应,下列能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。
A.容器中 B.每断裂键的同时生成键
C.的物质的量保持不变 D.混合气体的压强保持不变
(2)以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。
①b极为 (填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为 。
②若反应生成,则该燃料电池理论上消耗的体积(标准状况)为 L。
(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度下,将0.4mol NO和0.4mol CO充入2L恒容密闭容器中发生反应,容器内压强随时间的变化如图所示,测得。
①该反应的化学方程式为 。
②0~10min内, 。
17.苯丙烯酸()俗称肉桂酸,主要用于香精香料、食品添加剂等,合成路线如图所示:
已知:。
回答下列问题:
(1)苯丙烯酸中官能团的名称为 ,化合物D的结构简式为 。
(2)的反应条件为 ,的反应类型为 。
(3)的反应经历的过程,发生的是加成反应,是脱水过程,则X的结构简式为 。
(4)与苯丙烯酸具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有、、 、 (不考虑立体异构)
(5)F与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应,化学方程式为 。
(6)结合题给信息,填写下列合成路线中相应产物的结构简式。
三、填空题
18.氮及其化合物参与地球氮的循环,同时其造成的环境问题也日益受到关注。回答下列问题:
(1)生物硝化、反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气,其原理如图所示。
、
①的化学名称为 。
②每处理含的酸性废水,理论上消耗的质量为 g(结果保留一位小数)。
(2)活性炭可处理氨氮废水,处理废水过程中产生活性强的(羟基自由基),可将氨氮转化为。
①的电子式为 。
②与酸性废水中反应的离子方程式为 。
(3)氧化脱除尾气中的氮氧化物,发生反应:。
①与互为 (填标号)。
A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素
②该反应生成时,转移电子的物质的量是 mol。
③一定条件下,将NO和充入恒容密闭容器中发生上述反应,测得随时间的变化如图所示(已知:产物不是该反应的催化剂)。
上述反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。后速率变慢的主要原因是 。
安徽省部分学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D A B C D B B B
题号 11 12 13 14
答案 C C D C
15.(1)第四周期ⅦA族
(2)或
(3)
(4)
(5) Na
(6)离子键、(非极性)共价键
(7) 加成反应
16.(1) 合成氨反应是可逆反应,与不可能完全反应转化为 391 CD
(2) 正极 33.6
(3) 0.008
17.(1) 碳碳双键、羧基
(2) 光照 取代反应或水解反应
(3)
(4)
(5)
(6)
18.(1) 甲醇 26.7
(2)
(3) C 2 放热 反应物浓度降低,反应速率变慢,浓度的变化对速率的影响大于温度的影响