1.2物质的酸碱性 第1课时（课件 14张PPT）

(共14张PPT)
请你吃柠檬
1.2.1 物质的酸碱性
【核心概念】
2.物质的变化与化学反应 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
从微观上理解酸和碱的概念；知道常见物质的酸碱性与酸、碱的关系；认识物质的结构决定其性质。
【教学目标】
1.科学观念:从微观上理解酸和碱的概念；
2.科学思维:通过观察电离方程式归纳酸和碱；知道常见物质的酸碱性与酸、碱的关系。
3.探究实践:会闻气味，学会收集资料、处理信息，通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质。
4.态度责任:通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。
从微观上理解酸的概念
1.1 酸性物质
列举生活中常见的酸性物质
胃液
食醋
水果
酸
闻气味的正确操作用手轻轻扇动气流。
碳酸饮料
1.2 酸的概念
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸
醋、胃液是不同的物质，为什么都具有酸性？
食醋含醋酸
胃液含盐酸
柠檬、柑橘等水果含柠檬酸
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
H+ + Cl -
H+ + NO3-
2 H+ + SO42-
氢离子
HCl =
HNO3 =
H2SO4 =
酸根离子
根据盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式，说说为什么这些物质属于酸？
电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物叫酸。
把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。
酸＝ H+ + 酸根离子
1.已知硫酸氢钠电离：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－, 那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
不是，溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+
2.酸与酸性物质的区别与联系。
③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。
④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+。
② 酸性溶液是含H+的溶液。
NaHSO4 溶液是酸性溶液，不是酸溶液。
1.观察酸的电离，溶液显电性吗？为什么？
不显电性。正电荷总数等于负电荷总数。
H+ + Cl -
H+ + NO3-
2 H+ + SO42-
盐酸：
硝酸：
硫酸：
HCI =
HNO3 =
H2SO4 =
2.物质的酸性是由什么结构决定的？
酸性由氢离子（ H+ ）决定。
结构决定了物质的性质。
从微观上理解碱的概念
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱。
NaOH
Ca(OH)2
NH3 H2O
为什么说这些物质是碱呢？
2.1 碱性物质
2.2 碱的概念
写出氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的电离产生的自由离子，归纳碱是怎样的一类物质？
= Na + + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= NH4+ + OH-
氢氧根离子
氢氧化钠：
氢氧化钙：
氨水：
金属离子或NH4+
NaOH
Ca(OH)2
NH3·H2O
碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
碱溶液一定显碱性；显碱性的溶液不一定属于碱的溶液。
碱性由氢氧根离子（ OH- ）决定。