山西省2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试卷（含答案）

山西省部分学校2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试卷
一、单选题
1．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维。合成纤维属于
A．有机高分子材料 B．无机非金属材料 C．合金 D．蛋白质
2．下列物质不能由两种单质直接化合而成的是
A． B． C．NaCl D．
3．下列化学用语表示正确的是
A．环己烷的分子式： B．醛基的结构式：
C．四氯乙烯的空间填充模型： D．甲基的电子式：
4．向某溶液中投入金属铝后有H2生成，下列各组离子一定能在该溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、 B．Mg2+、、
C．Fe2+、ClO-、 D．K+、Cl-、
5．糖类、油脂和蛋白质既是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列说法错误的是
A．蔗糖、乳糖和麦芽糖都是二糖
B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸分子中都有氨基和羧基
C．油脂都不能使溴水褪色
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服会引起中毒
6．NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为
B．反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为2：71
C．反应①②均属于氧化还原反应
D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量盐酸：
B．向溶液中通入少量：
C．将Na投入溶液中：
D．向溶液中加入少量溶液：
8．“价—类”二维图能将杂乱繁多的物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价—类”二维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是
A．X通入足量NaOH溶液中：H++OH-=H2O
B．将Z通入氯水中：
C．T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：+2H+=SO2↑+H2O
D．用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y：4S+8OH-3S2-++4H2O
9．聚氯乙烯的绝缘性好，耐化学腐蚀，机械强度较高，可制成薄膜、管道、绝缘材料等。下列有关聚氯乙烯的说法错误的是
A．聚氯乙烯单体的结构简式为
B．聚氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．聚氯乙烯的链节为
D．聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得
10．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示(SiHCl3中Si为＋4价)。下列说法错误的是
A．电弧炉中主要发生的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．在流化床反应器中，通入的HCl是氧化剂
C．在还原炉中，每生成1mol高纯硅，转移2mole-
D．流程中H2和HCl均能循环使用
11．下列图示操作或装置能达到实验目的的是
A．配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．探究钠与水的反应
C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱 D．用粉末与蒸馏水制备且能“随关随停”
A．A B．B C．C D．D
12．充电“摇椅式”锂离子电池的基本工作原理如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子通过），放电时总反应为，假设两电极初始质量相等。该电池放电时，下列说法正确的是
A．b极为正极，发生氧化反应
B．电子移动方向：a极→导线→b极
C．a极的电极反应式为
D．当转移2mol电子时，两电极的质量差为14g
13．不同温度下，在5L恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，浓度和浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线a代表浓度随时间变化的关系
B．
C．m点时，
D．温度下，0~2min内，的平均反应速率为
14．分子式为且属于酯类的有机物有(不含立体异构)
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
二、解答题
15．某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持装置略去)探究乙醇的氧化。回答下列问题：
已知：希夫试纸遇醛类物质变紫
(1)盛放无水乙醇的实验仪器名称为 。
(2)实验开始时先点燃酒精灯，关闭开关K，鼓入空气，待铜网变黑后，_______，向烧杯中加入开水。
①横线上应填入的操作是 。
②加入开水的目的是 。
(3)乙醇与变黑的铜网接触后，可观察到的现象为 。
(4)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： 、 。
(5)乙醇在反应中可断键的位置如图，则乙醇在硬质玻璃管中反应时断裂的化学键为 (填标号)。
16．明矾[化学式：]在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质。某工厂设计了一种以废易拉罐(主要成分为Al、和Fe)为原料制备明矾的工艺，部分流程如图所示。
已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇，明矾的相对分子质量为474。
②不同温度时明矾的溶解度如表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g(100g水) 3.00 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.00
请回答下列问题：
(1)写出明矾在水中的电离方程式： 。酸浸前对废易拉罐进行粉碎，其目的是 。
(2)写出氧化步骤中发生反应的离子方程式： ；滤渣1的主要成分是 (写化学式)。
(3)写出沉铝步骤中发生反应的离子方程式： 。
(4)结晶步骤中采用的结晶方式为 ；洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是 (任写1点)。
(5)该工厂用500kg废易拉罐(铝元素的质量分数为27%)制备明矾，最终得到明矾的质量为2000kg，则明矾的产率为 %(计算结果保留三位有效数字)。
17．利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。
I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。
(1)由图中信息可知反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为 kJ。
(2)现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 。
②能够判断该反应达到平衡的是 (填标号)。
A．和三种物质的浓度之比为
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．的体积分数保持不变
D．相同时间内消耗，同时消耗
E．每生成，同时有键断裂
II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。
(3)此时，的体积分数为 (保留三位有效数字)%。
(4)其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则= 。
III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
(5)该电池工作时，b极的电极反应式为 ；当完全反应时，有 电子发生转移。
18．A~H是常见有机物，、均为有香味的油状物质且互为同系物，E可用于催熟果实。

已知：(R代表烃基或H)
请回答下列问题：
(1)纤维素的分子式是 。
(2)A分子所含官能团的名称是 ，它与新制反应生成的砖红色固体是 (填化学式)，该反应在生活中的应用是 。
(3)的同类别的同分异构体的结构简式是 。
(4)有多种方法可合成G ，请写出E与D在一定条件下通过加成反应合成的化学方程式： 。
(5)H的分子式为，1 mol H与过量的Na反应放出1 mol ，写出1 mol H与2 mol D反应的化学方程式： 。
(6)以有机物H为原料合成 的路线图(反应条件省略)如图：

则Y的结构简式是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D D C B A B B C
题号 11 12 13 14
答案 C B C C
15．(1)锥形瓶
(2) 打开开关K 使乙醇汽化
(3)黑色铜网变红，无水硫酸铜粉末变蓝，希夫试纸变紫
(4)
(5)①③
16．(1) 或 增大反应物接触面积，加快反应速率
(2)
(3)
(4) 先蒸发浓缩，后冷却结晶 利用乙醇的挥发性除去固体表面水分，产品易干燥
(5)84.4
17．(1) 放热
(2) CD
(3)42.9
(4)
(5)
18．(1)
(2) 羟基和醛基 糖尿病的筛查(或其他合理答案)
(3)
(4)
(5)
(6)OHCCHO