甘肃省多校2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 甘肃省多校2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 561.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-07 10:34:05 | ||
图片预览
文档简介
甘肃省多校2024-2025学年高一下学期期末联考化学试卷
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等
B．废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理
C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念
D．酸雨样品久置过程中pH减小是因为溶解了更多的
2．下表中金属的冶炼原理与方法不正确的是
选项 冶炼原理 方法
A 热分解法
B 热分解法
C 电解法
D 热还原法
A．A B．B C．C D．D
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．乙烯的结构式： B．甲烷分子的空间充填模型：
C．丙烷的电子式： D．葡萄糖的结构简式：
4．药物是人类抵御疾病的重要武器之一、下列有关药物的说法不正确的是
A．阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的药物
B．鸦片、吗啡、海洛因均属于毒品，青少年要远离毒品
C．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
D．有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买
5．“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列化学反应最符合“绿色化学”理念的是
A．
B．
C．
D．
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中所含钙离子数目为
B．46g乙醇与足量的钠反应，产生分子数目为
C．标准状况下，工业合成氨时每生成1.12L氨气，转移电子数目为
D．常温常压下，30g乙烷完全燃烧需消耗的分子数目为
7．《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应
C．抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性
D．糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成
8．下列关于煤、石油、天然气的说法不正确的是
A．利用煤的气化可以获得可燃性气体H2和CO2
B．天然气可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇
C．煤的干馏、石油的裂化和裂解都发生了化学变化
D．石油通过分馏可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油
9．为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：
编号 纯锌粉 的硫酸 温度 硫酸铜固体
I 2.0g 200.0mL 0
Ⅱ 2.0g 200.0mL 0
Ⅲ 2.0g 200.0mL 0.2g
下列叙述错误的是
A．实验I和Ⅱ探究温度对反应速率的影响
B．实验Ⅱ和Ⅲ探究原电池对反应速率的影响
C．反应速率：Ⅲ>Ⅱ>I
D．产生相同气体体积所需时间：Ⅲ>Ⅱ>I
10．下图是某有机物的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是
A．分子式为
B．分子中含有三种官能团
C．1mol该物质与足量溶液反应生成
D．能发生取代反应、氧化反应、加聚反应
11．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法错误的是
A．在海水中加硫酸酸化的作用是中和海水中的碱性物质
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．过程②的化学方程式为
D．获得工业的方法是蒸发结晶
12．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取少量乙酸乙酯
B．用图乙装置除去甲烷中少量的乙烯得到纯净的甲烷
C．用图丙装置收集乙烯气体
D．用图丁装置验证氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应
13．在海洋岛礁上安装“空气―Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法中不正确的是
A．电池工作时，海水中的向空气电极移动
B．0.5mol参与反应，2mol电子流入Mg电极
C．Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换
D．理论上参与反应的Mg与的物质的量之比为2∶1
14．一定条件下，向2L的恒容密闭容器中充入3mol A气体和2mol B气体，发生反应：。10min时该反应达到平衡，生成D的物质的量为1.6mol(反应过程如图所示)。下列判断正确的是
A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态
B．a点处，物质A、B的正反应速率相等
C．达到平衡时，A和B的转化率之比为3∶2
D．该反应的化学方程式为
二、解答题
15．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
回答下列问题：
(1)海水淡化的方法主要有 、 、 。
(2)试剂a为 (填化学式)，操作A为 ，该操作所需玻璃仪器有 。
(3)无水在熔融状态下，通电后会生成Mg和，该反应的化学方程式是 ，电解熔融氯化镁时得到的镁不能在空气中冷却，原因是 。
(4)海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是 。
16．我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的方程式如下：，该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图：
请回答下列问题：
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示：
①0~10min内的平均反应速率为 ；
②平衡时容器内压强是开始时压强的 倍(保持温度不变)；
③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是 ；
A．再充入一定量He B．升高温度 C．液化分离部分水 D．扩大容器体积
④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．
B．断裂键的同时断裂键
C．混合气体的总物质的量不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。
①电池的正极是 (填“”或“Zn”)电极。
②负极的电极反应式为 。
③26.0g Zn参与反应，理论上电路中转移 mol电子。
17．下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。
(1)D的结构简式为 。
(2)C与E分子中相应的官能团名称为 、 。
(3)在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为 。
(4)反应①~⑦中属于加成反应的有 (填序号)。
(5)写出反应③的化学方程式： ，反应⑤的化学方程式为 。
(6)若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到 ，发生的反应类型为 ，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型 (填“相同”或“不相同”)。
18．亚硝酸钠()被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置、加热装置已省略)。
已知：；为白色固体，在空气中易被氧化为。
请回答下列问题：
(1)装置C的仪器名称为 。
(2)装置B中Cu的作用为 (用离子方程式表示)。
(3)C中盛放的试剂可能是 ；若无C装置，装置D中生成的杂质主要有 (填化学式)。
(4)D中石棉绒的作用是 ；E装置的目的是 。
(5)当D中 (填实验现象)时，可以关闭分液漏斗活塞并熄灭A装置的酒精灯，打开弹簧夹，通入。实验结束后，取D中产品与足量的溶液加热反应，收集到V mL(标准状况下)无污染性气体，则的产率为 %(用含m、V的式子表示)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D A C C A D C
题号 11 12 13 14
答案 D D B D
15．(1) 蒸馏法 电渗析法 离子交换法
(2) HCl 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
(3) 防止Mg与空气中、、反应
(4)海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度
16．(1)放热
(2) 0.625 B AB
(3) 0.8
17．(1)
(2) 羟基 羧基
(3)nCH2=CH2；
(4)①②
(5)
(6) 高锰酸钾溶液的紫红色变浅(或褪去) 氧化反应 不相同
18．(1)U形管
(2)
(3) 碱石灰(或氧化钙或氢氧化钠) 、
(4) 防止固体粉末堵塞导管(或其他合理答案) 吸收NO防污染(或其他合理答案)
(5) 淡黄色固体全部变为白色
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等
B．废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理
C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念
D．酸雨样品久置过程中pH减小是因为溶解了更多的
2．下表中金属的冶炼原理与方法不正确的是
选项 冶炼原理 方法
A 热分解法
B 热分解法
C 电解法
D 热还原法
A．A B．B C．C D．D
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．乙烯的结构式： B．甲烷分子的空间充填模型：
C．丙烷的电子式： D．葡萄糖的结构简式：
4．药物是人类抵御疾病的重要武器之一、下列有关药物的说法不正确的是
A．阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的药物
B．鸦片、吗啡、海洛因均属于毒品，青少年要远离毒品
C．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
D．有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买
5．“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列化学反应最符合“绿色化学”理念的是
A．
B．
C．
D．
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中所含钙离子数目为
B．46g乙醇与足量的钠反应，产生分子数目为
C．标准状况下，工业合成氨时每生成1.12L氨气，转移电子数目为
D．常温常压下，30g乙烷完全燃烧需消耗的分子数目为
7．《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应
C．抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性
D．糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成
8．下列关于煤、石油、天然气的说法不正确的是
A．利用煤的气化可以获得可燃性气体H2和CO2
B．天然气可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇
C．煤的干馏、石油的裂化和裂解都发生了化学变化
D．石油通过分馏可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油
9．为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：
编号 纯锌粉 的硫酸 温度 硫酸铜固体
I 2.0g 200.0mL 0
Ⅱ 2.0g 200.0mL 0
Ⅲ 2.0g 200.0mL 0.2g
下列叙述错误的是
A．实验I和Ⅱ探究温度对反应速率的影响
B．实验Ⅱ和Ⅲ探究原电池对反应速率的影响
C．反应速率：Ⅲ>Ⅱ>I
D．产生相同气体体积所需时间：Ⅲ>Ⅱ>I
10．下图是某有机物的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是
A．分子式为
B．分子中含有三种官能团
C．1mol该物质与足量溶液反应生成
D．能发生取代反应、氧化反应、加聚反应
11．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法错误的是
A．在海水中加硫酸酸化的作用是中和海水中的碱性物质
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．过程②的化学方程式为
D．获得工业的方法是蒸发结晶
12．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取少量乙酸乙酯
B．用图乙装置除去甲烷中少量的乙烯得到纯净的甲烷
C．用图丙装置收集乙烯气体
D．用图丁装置验证氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应
13．在海洋岛礁上安装“空气―Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法中不正确的是
A．电池工作时，海水中的向空气电极移动
B．0.5mol参与反应，2mol电子流入Mg电极
C．Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换
D．理论上参与反应的Mg与的物质的量之比为2∶1
14．一定条件下，向2L的恒容密闭容器中充入3mol A气体和2mol B气体，发生反应：。10min时该反应达到平衡，生成D的物质的量为1.6mol(反应过程如图所示)。下列判断正确的是
A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态
B．a点处，物质A、B的正反应速率相等
C．达到平衡时，A和B的转化率之比为3∶2
D．该反应的化学方程式为
二、解答题
15．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
回答下列问题：
(1)海水淡化的方法主要有 、 、 。
(2)试剂a为 (填化学式)，操作A为 ，该操作所需玻璃仪器有 。
(3)无水在熔融状态下，通电后会生成Mg和，该反应的化学方程式是 ，电解熔融氯化镁时得到的镁不能在空气中冷却，原因是 。
(4)海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是 。
16．我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的方程式如下：，该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图：
请回答下列问题：
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示：
①0~10min内的平均反应速率为 ；
②平衡时容器内压强是开始时压强的 倍(保持温度不变)；
③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是 ；
A．再充入一定量He B．升高温度 C．液化分离部分水 D．扩大容器体积
④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．
B．断裂键的同时断裂键
C．混合气体的总物质的量不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。
①电池的正极是 (填“”或“Zn”)电极。
②负极的电极反应式为 。
③26.0g Zn参与反应，理论上电路中转移 mol电子。
17．下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。
(1)D的结构简式为 。
(2)C与E分子中相应的官能团名称为 、 。
(3)在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为 。
(4)反应①~⑦中属于加成反应的有 (填序号)。
(5)写出反应③的化学方程式： ，反应⑤的化学方程式为 。
(6)若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到 ，发生的反应类型为 ，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型 (填“相同”或“不相同”)。
18．亚硝酸钠()被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置、加热装置已省略)。
已知：；为白色固体，在空气中易被氧化为。
请回答下列问题：
(1)装置C的仪器名称为 。
(2)装置B中Cu的作用为 (用离子方程式表示)。
(3)C中盛放的试剂可能是 ；若无C装置，装置D中生成的杂质主要有 (填化学式)。
(4)D中石棉绒的作用是 ；E装置的目的是 。
(5)当D中 (填实验现象)时，可以关闭分液漏斗活塞并熄灭A装置的酒精灯，打开弹簧夹，通入。实验结束后，取D中产品与足量的溶液加热反应，收集到V mL(标准状况下)无污染性气体，则的产率为 %(用含m、V的式子表示)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D A C C A D C
题号 11 12 13 14
答案 D D B D
15．(1) 蒸馏法 电渗析法 离子交换法
(2) HCl 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
(3) 防止Mg与空气中、、反应
(4)海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度
16．(1)放热
(2) 0.625 B AB
(3) 0.8
17．(1)
(2) 羟基 羧基
(3)nCH2=CH2；
(4)①②
(5)
(6) 高锰酸钾溶液的紫红色变浅(或褪去) 氧化反应 不相同
18．(1)U形管
(2)
(3) 碱石灰(或氧化钙或氢氧化钠) 、
(4) 防止固体粉末堵塞导管(或其他合理答案) 吸收NO防污染(或其他合理答案)
(5) 淡黄色固体全部变为白色
同课章节目录