云南省丽江市第一高级中学2024-2025学年高一下学期期末检测化学试卷（含答案）

云南省丽江市第一高级中学2024-2025学年高一下学期期末检测化学试卷
一、单选题
1．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是
A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2
C．CO和H2CO3 D．CH4和CO2
2．下列说法中正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．吸热反应不加热不可能进行反应
D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
3．以下说法正确的是
A．普通硅酸盐水泥的主要原料是石膏和石灰石，水泥大量用于建筑和水利工程
B．碳纳米管和光学玻璃是新型的无机非金属材料
C．汽车尾气中的主要大气污染物为：NO，和PM2.5
D．以下措施可以防治酸雨：加强工厂废气的回收处理，改进汽车尾气的处理技术，控制尾气的排放
4．下列说法正确的是
A．浓硫酸可用作干燥剂，不可干燥HI和
B．二氧化硅能与氢氟酸反应，则二氧化硅可以与盐酸反应
C．向紫色石蕊试液中通入气体，溶液先变红后褪色
D．粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应
5．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
6．化学与我们的衣食住行息息相关，下列有关化学知识正确的是
A．加酶洗衣粉对血渍类污渍洗涤效果好，棉麻、蚕丝等衣物可用加酶洗衣粉洗涤
B．苹果成熟后甜度增加，这个过程中有较多的葡萄糖转化成了淀粉
C．普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料经过复杂化学变化生产出来的
D．氢氧燃料电池摆渡车采用了车载光伏发电系统，光伏发电板主要成分为SiO2
7．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．工业制硝酸：
B．生产硅：石英砂粗硅Si(纯)
C．工业制硫酸：(溶液)
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
8．化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 B．聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
9．反应在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是
A．气体的总物质的量不变 B．气体的总质量不变
C．与的浓度相同 D．容器内气体的密度不变
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2 mol 含有的π键数目为
B．标准状况下，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为
C．1 mol乙醇与足量乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯数目为
D．标准状况下，22.4 L溴乙烷中含有的溴原子数目为
11．科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A．充电时，向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应
C．放电时，正极反应有
D．放电时，电极质量减少，电极生成了
12．锂离子电池具有比能量大、用途广等特点．如图所示为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为．下列说法错误的是
A．放电时，b极发生的电极反应式为
B．充电时a极接外电源的正极
C．放电时电解质中数目减少
D．充电时若转移电子，a电极将减轻
13．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．该反应的进行一定需要加热或点燃
B．该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ
C．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
D．生成2molB-A键放出E2kJ能量
14．某稀溶液中含有4mol和2.5mol，向其中加入1.5molFe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A．所得溶液中的阴离子只有硫酸根和硝酸根
B．所得溶液中
C．反应后生成NO的体积为2.8L(标准状况下)
D．所得溶液中
二、解答题
15．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
(1)FeS2中铁元素的化合价为 。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为 。
(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X 为 (填“水”或“浓硫酸”)。
(4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的 气体。
(5)因为Na2S2O5在保存过程中发生 (填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.欲检验其中的SO ，可取少量样品溶于水中， ，说明含有SO。
(6)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：
_______S2O+ _______I2+_______H2O = _______SO+_______I-+_______H+
16．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的化学方程式是 。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm
A 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol L-1浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 3.0
B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1
C 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol L-1硫酸 0.6
D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6
实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol L-1。
②分析实验 (填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 (保留一位小数)。
(4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是 (填“甲”或“乙”)。
17．铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、[Cr(OH)4]-(绿色)等。请回答下列问题：
Ⅰ.(1)铬可形成Cr(NO3)3、Na[Cr(OH)4]等盐类物质，向Cr(NO3)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的主要现象是 。
Ⅱ.铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：
已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Cr(OH)3
开始沉淀的pH 1.5 6
沉淀完全的pH 3.6 8
(2)滤渣A的主要成分为 。
(3)根据下图信息，可知操作B包含蒸发结晶和 。
(4)酸化后的可被还原，在中，Cr元素的价态为 ，该反应中若有0.5mol被还原为Cr3+，则消耗的物质的量为 mol。
(5)调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是 (填字母)。
A．1.5~3.6 B．3.6~6 C．6~8 D．8~9
(6)通过两步反应可以实现 Cr(OH)3转化为 Cr，第一步反应为 2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为 。
(7)利用如图装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是 。
18．乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等型香精。由淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图：
回答下列问题：
(1)A中含有的官能团的名称 ，C→D的反应类型为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)E是乳酸乙酯的一种同分异构体，两分子E在一定条件下可发生酯化反应生成六元环酯，则E的结构简式可能为 (写出一种即可)。
(4)除以淀粉为原料制备C，工业上制备C的方法还有 (用化学方程式表示)。
(5)检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量 ，加热，若 (填现象)，则证明淀粉已发生水解。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A D C B C A B
题号 11 12 13 14
答案 C C C D
15．(1)+2
(2)2SO2+O22SO3
(3)浓硫酸
(4)SO2
(5) 氧化 先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
(6)S2O+2I2+3H2O =2SO+4I-+6H+
16． CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 冷凝和防止倒吸 3 4 A、C 66.7% 乙
17． 开始有灰蓝色沉淀生成，溶液由紫色变成无色，后沉淀溶解，溶液最终变成绿色 Fe(OH)3 趁热过滤 +6 1.5 D Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr Cr电极上产生气泡，溶液颜色变为浅绿色
18．(1) 羟基、醛基 氧化反应
(2)CH3CH(OH)COOH
(3)CH3CH2CH2CH(OH)COOH
(4)
(5) 新制Cu(OH)2悬浊液 砖红色沉淀