2.1 钠及其化合物 过关练习 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）
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| 名称 | 2.1 钠及其化合物 过关练习 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 720.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-07 09:53:51 | ||
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文档简介
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2.1 钠及其化合物 过关练习 2025--2026学年
上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）
一、单选题
1．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，因此判断其产物是
A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠
C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定
2．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C．钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失
D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面上升，漏斗中液面下降
3．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇，由于钛非常结实，能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应，下列说法正确的是
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化剂
D．TiCl4是还原剂
4．下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是
A．均为碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比均为1：2
C．加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D．将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同
5．将和的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成可能是
气体 残余固体
A 、 、
B 、 、
C 、 、NaOH
D 、 NaOH、
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B 将一小块Na放入水中 产生气泡 Na能置换出水的氢
C 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者与盐酸反应的速率相同
D 灼烧白色粉末 火焰成黄色 白色粉末中有Na+，无K+
A．A B．B C．C D．D
7．将金属钠投入下列溶液中，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A．饱和NaOH溶液 B．CuSO4溶液
C．KCl溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
8．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④
9．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是
A．热稳定性Na2CO3B．常温时水溶性Na2CO3< NaHCO3
C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
10．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末，待充分反应后恢复至原温度，下列判断正确的是
A．溶液中的Na+数目减少，溶质的浓度不变
B．溶液中有晶体析出，且Na+数目不变
C．溶液中有气体逸出，且Na+数目增加
D．溶液中Na+数目增加，溶质的浓度减小
11．下列有关焰色反应的叙述，正确的是
①钾的焰色反应，火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝洗净，然后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要用稀硫酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰
⑤没有铂丝也可用光洁无锈的铁丝代替
⑥焰色反应是化学变化
A．仅②③不正确 B．仅③⑥不正确 C．仅⑥不正确 D．全对
12．鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是
A．和KCl B．NaCl和KCl
C．NaCl和 D．KCl和
二、填空题
13．某同学为了探究钠单质与盐的反应，进行了以下两个实验：
实验一：将一块钠投入CuSO4溶液中，实验现象为钠立即熔为小球，并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色沉淀生成。
实验二：如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
(1)请解释实验一中现象并写出有关化学方程式 。
(2)请解释实验二中，是否发生了置换反应？上述反应能否证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜？能否说明钠比铜活泼 ？
14．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ，② 。
(3)将一块绿豆粒大小的钠投入到滴加了石蕊试剂的水中，不可能观察到的现象是___________。
A．钠熔化成小球并在液面上游动 B．发出“嘶嘶”声响
C．小球最后消失 D．溶液最后变红
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是 。
15．黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S;试填下列空白：
(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 。
(2)根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时 (得到或失去) 个电子。
(3)如何证明黑火药中含有钾元素：
三、解答题
16．已知A为一种活泼金属，B是该金属的一种氧化物，D为淡黄色固体粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：B 、C 、E 、F 。
(2)请写出下列反应的化学方程式：A→C： ；E→C： 。
(3)Na2O2作为潜水艇中呼吸面具的原因 。
(4)某校化学课外小组为了鉴别E和F两种物质，采用了如下装置：
①装置Ⅳ与装置Ⅲ相比，装置Ⅳ的优点是 (填序号)。
A． Ⅳ比Ⅲ操作简便
B． Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
②若用装置Ⅳ验证E和F的稳定性，则试管A中装入的固体是 (填化学式)。
17．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 (填物质名称)，其作用是 。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为 (按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是空气进入____，_______接___，_____接_____，_______接____(填字母) 。
(3)装置Ⅱ的作用为 。
(4)操作中通空气和加热的顺序为 。
18．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的。
丙装置中盛放无水的仪器名称是 ，乙装置中溶液的作用是 。
(2)按照如图装置进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后 。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。
②打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。
③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A A C B A C C A
题号 11 12
答案 B B
1．C
【详解】根据极限法：若2.3 g钠全部生成氧化钠，依据计量系数关系，可算出得到氧化钠质量为3.1 g；若2.3 g 钠全部生成过氧化钠，依据计量系数关系，质量为3.9 g，因为3.1 g＜3.5 g＜3.9 g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物；故选C。
2．C
【详解】A．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，A错误；
B．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，B错误；
C．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，C正确；
D．反应中有氢气生成，氢气在煤油的上方，故煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升，D错误；
故选C。
3．A
【分析】TiCl4+4Na=4NaCl+Ti中，Na元素的化合价升高，则Na为还原剂，NaCl 为氧化产物，Ti元素的化合价降低，则TiCl4为氧化剂，Ti为还原产物。
【详解】A．由上述分析可知，钠是还原剂，因此说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属，故A正确；
B．钠与水可剧烈反应，因此该反应不能在水溶液中发生，故B错误；
C．由上述分析可知，TiCl4为氧化剂，Ti为还原产物，故C错误；
D．由上述分析可知，Na为还原剂，TiCl4为氧化剂，故D错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误；
B．Na2O是由Na+与O2-按2：1组成的离子化合物，Na2O2是由Na+与按2：1组成的离子化合物，因此在Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，B正确；
C．Na2O和Na2O2放入溶液中，它们都会与溶液中的水发生反应产生碱NaOH，NaOH与溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，因此将Na2O和Na2O2分别加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生，C正确；
D．Na2O与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；而将Na2O2加入石蕊溶液中，看到的现象是溶液先变为蓝色，然后褪色，故将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同，D正确；
故合理选项是A。
5．C
【详解】当CO2、H2O同时通过足量的Na2O2时可认为是CO2先与Na2O2反应，则题干反应的产物中不可能有CO2存在，因为若有CO2存在则另外两种气体H2O(g)和O2一定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H2O(g)和O2组成。H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕，则生成的两种固体为Na2CO3、NaOH (NaHCO3在270℃下完全分解)，所以生成气体为H2O(g)、O2，剩余固体为Na2CO3、NaOH。
故选C。
6．B
【详解】A. 加热碳酸钠固体不会发生反应，试管壁上不会有水珠，故错误。
B. 将一小块Na放入水中会生成氢气，产生气泡，反应方程式为Na+H2O=NaOH+H2，说明Na能置换出水的氢，故正确；
C. 苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，碳酸氢根只需要结合1个氢离子就可以产生碳酸，进而分解生成二氧化碳，而碳酸根要结合2个氢离子才能生成碳酸，再分解得到二氧化碳，所以碳酸钠的反应速率要慢一些，故错误；
D. 钾离子的焰色很淡，必须通过蓝色钴玻璃片观察，不能直接观察，该选项现象不能说明没有K+，故错误；
故选B。
7．A
【详解】A．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，由于消耗了水，故饱和氢氧化钠溶液将析出白色的氢氧化钠固体，A符合题意；
B．钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，B不合题意；
C．钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与KCl溶液反应，没有沉淀生成，C不合题意；
D．钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，D不合题意；
故答案为：A。
8．C
【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确；②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，正确；③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，但现象不能说产生了氢气，错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确；故选C。
9．C
【详解】A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3，A错误；
B．常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，因为Na2CO3水解程度远远大于NaHCO3B错误；
C．BaCl2溶液滴入NaHCO3时，不会有沉淀产生，而一滴入Na2CO3，马上有沉淀BaCO3产生，可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，说法正确，C正确；
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，根据碳守恒两者放出的CO2是一样多的，D错误；
答案选C。
10．A
【详解】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，Na+数目减少，恢复至原温度，溶质的浓度不变，仍为饱和溶液，综上所述，A项正确，故选A。
11．B
【详解】①钠元素的黄光会干扰钾的紫色，观察钾元素紫色火焰时，要透过蓝色钴玻璃，①正确；
②铂丝不能粘有杂质，实验前必须做空白灼烧试验，②正确；
③更换检验对象时，需要用盐酸清洗铂丝表面残留物，将其转化为可挥发的氯化物，③错误；
④本身颜色越微弱的火焰，实验干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显，④正确；
⑤焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等，⑤正确；
⑥焰色反应是物理变化，⑥错误；
故选B。
12．B
【详解】A．可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为，无现象的为NaCl，故A错误；
B．阴离子相同，Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，只能采用焰色试验鉴别，故B正确；
C．可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为，故C错误；
D．KCl易溶于水，难溶于水，可用水检验，故D错误；
故选：B。
13．(1)钠先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)实验中有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼。但不能证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜。
【详解】（1）将一块钠投入CuSO4溶液中，实验现象为钠立即熔为小球，并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，则金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，同时溶液中有蓝色沉淀生成，则说明生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应方程式为：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；故答案为：钠先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
（2）在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，红色物质为固体铜，则说明钠和硫酸铜固体在熔化状态下生成置换出铜单质，在反应中钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，但不能证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜；故答案为：实验中有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼。但不能证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜。
14．(1) 钠块表面由银白色变暗 4Na＋O2=2Na2O
(2) 钠与水反应放出热量 钠的熔点低
(3)D
(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
【详解】（1）Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成 Na2O，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为4Na＋O2=2Na2O；
（2）Na熔化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量；反应体系的温度不高，钠却熔化了，说明钠的熔点低；
（3）将一块绿豆粒大小的钠投入到滴加了石蕊试剂的水中，可能观察到的现象是：
A. 钠熔化成小球并在液面上游动，说明熔点低且密度小于水；B. 发出“嘶嘶”声响，说明反应放热且产生气体；C. 与水反应，小球最后消失；D. 溶液最后变蓝，说明产生碱性溶液；
答案选D；
（4）因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触。
15．(1) KNO3、S C
(2) 得到 2
(3)取少量黑火药于一烧杯中，搅拌，溶解，过滤，取滤液进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，则含有钾元素
【详解】（1）在KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S反应中，KNO3中N元素由+5降为0价、S由0价降为-2价，则KNO3和S为氧化剂；C元素的化合价从0价升高为+4价，则被氧化的物质是C。
（2）在KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S反应中，S由0价降为-2价，则一个硫原子参与反应时得到2个电子。
（3）取少量黑火药于一烧杯中，搅拌，溶解，过滤，取滤液进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，则含有钾元素。
16．(1) Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)过氧化钠与人体呼吸产生的二氧化碳或H2O反应生成O2，能作为氧气供给。
(4) C Na2CO3
【分析】A为一种活泼金属，A与O2在常温下反应产生的B为金属氧化物，A与O2在加热时反应产生的D为淡黄色固体粉末，则A是Na，B是Na2O，D是Na2O2。Na与H2O反应产生的C是NaOH，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂，则F是NaHCO3；
【详解】（1）根据上述分析可知： B是Na2O，C是NaOH， E是Na2CO3，F是NaHCO3；
（2）A是Na，C是NaOH，Na与H2O反应产生NaOH、H2，则由A→C的反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E→C为Na2CO3转变为NaOH，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；
（3）过氧化钠作为潜水艇中呼吸面具的原因：过氧化钠与人体呼吸产生的二氧化碳或H2O反应生成O2，能作为氧气供给。
（4）通过加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，①装置Ⅳ与装置Ⅲ相比，Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而实验Ⅲ不能；故选C；②若用装置Ⅳ验证E和F的稳定性，碳酸钠直接受热，碳酸氢钠不直接受热，不直接受热的碳酸氢钠能分解而直接受热的碳酸钠不分解，更能说明碳酸氢钠不稳定，则试管A中装入的固体是Na2CO3。
17．(1) 氢氧化钠溶液 吸收通入的空气中的二氧化碳
(2) Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ hgfea(或b)b(或a)c
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
(4)先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ
【分析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，因此在制取过程中通入空气时要除去这两种物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。
【详解】（1）装置Ⅳ中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收通入的空气中的二氧化碳避免进入装置内；
（2）根据以上分析可知，先除去空气中二氧化碳再干燥，然后钠再与空气加热制备Na2O2，为了避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，最后还需接一个装有碱石灰的干燥管，若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，各仪器接口的连接顺序是空气进入h，g接f，e接a(或b)，b(或a) 接c；
（3）装置Ⅱ的作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ；
（4）操作中通空气和加热的顺序为：先通一段时间的空气排除装置内的水蒸气和二氧化碳后再加热装置Ⅰ。
18．(1) 干燥管 除去中混有的
(2) 检查装置气密性 U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移
【分析】用大理石与稀盐酸反应制取，中常混有和水蒸气，它们都会对与的反应产生干扰，所以需将气体进行净化，用饱和溶液处理，水蒸气可以用浓硫酸或无水氯化钙进行处理。与反应时，需缓慢推动注射器，否则反应量太少，同时可能将U形管内的固体冲出。
【详解】（1）丙装置中盛放无水的仪器名称是干燥管，乙装置中饱和溶液用于除去中混有的气体。
（2）①先组装仪器，然后检查装置气密性；②打开弹簧夹，向右推动注射器1的活塞，此时U形管内与发生反应，同时气体进入注射器2，所以可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③实验过程中，与发生反应，生成和，反应的化学方程式为。
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2.1 钠及其化合物 过关练习 2025--2026学年
上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）
一、单选题
1．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，因此判断其产物是
A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠
C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定
2．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C．钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失
D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面上升，漏斗中液面下降
3．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇，由于钛非常结实，能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应，下列说法正确的是
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化剂
D．TiCl4是还原剂
4．下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是
A．均为碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比均为1：2
C．加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D．将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同
5．将和的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成可能是
气体 残余固体
A 、 、
B 、 、
C 、 、NaOH
D 、 NaOH、
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B 将一小块Na放入水中 产生气泡 Na能置换出水的氢
C 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者与盐酸反应的速率相同
D 灼烧白色粉末 火焰成黄色 白色粉末中有Na+，无K+
A．A B．B C．C D．D
7．将金属钠投入下列溶液中，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A．饱和NaOH溶液 B．CuSO4溶液
C．KCl溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
8．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④
9．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是
A．热稳定性Na2CO3
C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
10．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末，待充分反应后恢复至原温度，下列判断正确的是
A．溶液中的Na+数目减少，溶质的浓度不变
B．溶液中有晶体析出，且Na+数目不变
C．溶液中有气体逸出，且Na+数目增加
D．溶液中Na+数目增加，溶质的浓度减小
11．下列有关焰色反应的叙述，正确的是
①钾的焰色反应，火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝洗净，然后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要用稀硫酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰
⑤没有铂丝也可用光洁无锈的铁丝代替
⑥焰色反应是化学变化
A．仅②③不正确 B．仅③⑥不正确 C．仅⑥不正确 D．全对
12．鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是
A．和KCl B．NaCl和KCl
C．NaCl和 D．KCl和
二、填空题
13．某同学为了探究钠单质与盐的反应，进行了以下两个实验：
实验一：将一块钠投入CuSO4溶液中，实验现象为钠立即熔为小球，并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色沉淀生成。
实验二：如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
(1)请解释实验一中现象并写出有关化学方程式 。
(2)请解释实验二中，是否发生了置换反应？上述反应能否证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜？能否说明钠比铜活泼 ？
14．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ，② 。
(3)将一块绿豆粒大小的钠投入到滴加了石蕊试剂的水中，不可能观察到的现象是___________。
A．钠熔化成小球并在液面上游动 B．发出“嘶嘶”声响
C．小球最后消失 D．溶液最后变红
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是 。
15．黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S;试填下列空白：
(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 。
(2)根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时 (得到或失去) 个电子。
(3)如何证明黑火药中含有钾元素：
三、解答题
16．已知A为一种活泼金属，B是该金属的一种氧化物，D为淡黄色固体粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：B 、C 、E 、F 。
(2)请写出下列反应的化学方程式：A→C： ；E→C： 。
(3)Na2O2作为潜水艇中呼吸面具的原因 。
(4)某校化学课外小组为了鉴别E和F两种物质，采用了如下装置：
①装置Ⅳ与装置Ⅲ相比，装置Ⅳ的优点是 (填序号)。
A． Ⅳ比Ⅲ操作简便
B． Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
②若用装置Ⅳ验证E和F的稳定性，则试管A中装入的固体是 (填化学式)。
17．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 (填物质名称)，其作用是 。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为 (按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是空气进入____，_______接___，_____接_____，_______接____(填字母) 。
(3)装置Ⅱ的作用为 。
(4)操作中通空气和加热的顺序为 。
18．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的。
丙装置中盛放无水的仪器名称是 ，乙装置中溶液的作用是 。
(2)按照如图装置进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后 。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。
②打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。
③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A A C B A C C A
题号 11 12
答案 B B
1．C
【详解】根据极限法：若2.3 g钠全部生成氧化钠，依据计量系数关系，可算出得到氧化钠质量为3.1 g；若2.3 g 钠全部生成过氧化钠，依据计量系数关系，质量为3.9 g，因为3.1 g＜3.5 g＜3.9 g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物；故选C。
2．C
【详解】A．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，A错误；
B．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，B错误；
C．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，C正确；
D．反应中有氢气生成，氢气在煤油的上方，故煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升，D错误；
故选C。
3．A
【分析】TiCl4+4Na=4NaCl+Ti中，Na元素的化合价升高，则Na为还原剂，NaCl 为氧化产物，Ti元素的化合价降低，则TiCl4为氧化剂，Ti为还原产物。
【详解】A．由上述分析可知，钠是还原剂，因此说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属，故A正确；
B．钠与水可剧烈反应，因此该反应不能在水溶液中发生，故B错误；
C．由上述分析可知，TiCl4为氧化剂，Ti为还原产物，故C错误；
D．由上述分析可知，Na为还原剂，TiCl4为氧化剂，故D错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误；
B．Na2O是由Na+与O2-按2：1组成的离子化合物，Na2O2是由Na+与按2：1组成的离子化合物，因此在Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，B正确；
C．Na2O和Na2O2放入溶液中，它们都会与溶液中的水发生反应产生碱NaOH，NaOH与溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，因此将Na2O和Na2O2分别加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生，C正确；
D．Na2O与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；而将Na2O2加入石蕊溶液中，看到的现象是溶液先变为蓝色，然后褪色，故将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同，D正确；
故合理选项是A。
5．C
【详解】当CO2、H2O同时通过足量的Na2O2时可认为是CO2先与Na2O2反应，则题干反应的产物中不可能有CO2存在，因为若有CO2存在则另外两种气体H2O(g)和O2一定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H2O(g)和O2组成。H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕，则生成的两种固体为Na2CO3、NaOH (NaHCO3在270℃下完全分解)，所以生成气体为H2O(g)、O2，剩余固体为Na2CO3、NaOH。
故选C。
6．B
【详解】A. 加热碳酸钠固体不会发生反应，试管壁上不会有水珠，故错误。
B. 将一小块Na放入水中会生成氢气，产生气泡，反应方程式为Na+H2O=NaOH+H2，说明Na能置换出水的氢，故正确；
C. 苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，碳酸氢根只需要结合1个氢离子就可以产生碳酸，进而分解生成二氧化碳，而碳酸根要结合2个氢离子才能生成碳酸，再分解得到二氧化碳，所以碳酸钠的反应速率要慢一些，故错误；
D. 钾离子的焰色很淡，必须通过蓝色钴玻璃片观察，不能直接观察，该选项现象不能说明没有K+，故错误；
故选B。
7．A
【详解】A．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，由于消耗了水，故饱和氢氧化钠溶液将析出白色的氢氧化钠固体，A符合题意；
B．钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，B不合题意；
C．钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与KCl溶液反应，没有沉淀生成，C不合题意；
D．钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，D不合题意；
故答案为：A。
8．C
【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确；②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，正确；③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，但现象不能说产生了氢气，错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确；故选C。
9．C
【详解】A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3，A错误；
B．常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，因为Na2CO3水解程度远远大于NaHCO3B错误；
C．BaCl2溶液滴入NaHCO3时，不会有沉淀产生，而一滴入Na2CO3，马上有沉淀BaCO3产生，可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，说法正确，C正确；
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，根据碳守恒两者放出的CO2是一样多的，D错误；
答案选C。
10．A
【详解】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，Na+数目减少，恢复至原温度，溶质的浓度不变，仍为饱和溶液，综上所述，A项正确，故选A。
11．B
【详解】①钠元素的黄光会干扰钾的紫色，观察钾元素紫色火焰时，要透过蓝色钴玻璃，①正确；
②铂丝不能粘有杂质，实验前必须做空白灼烧试验，②正确；
③更换检验对象时，需要用盐酸清洗铂丝表面残留物，将其转化为可挥发的氯化物，③错误；
④本身颜色越微弱的火焰，实验干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显，④正确；
⑤焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等，⑤正确；
⑥焰色反应是物理变化，⑥错误；
故选B。
12．B
【详解】A．可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为，无现象的为NaCl，故A错误；
B．阴离子相同，Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，只能采用焰色试验鉴别，故B正确；
C．可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为，故C错误；
D．KCl易溶于水，难溶于水，可用水检验，故D错误；
故选：B。
13．(1)钠先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)实验中有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼。但不能证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜。
【详解】（1）将一块钠投入CuSO4溶液中，实验现象为钠立即熔为小球，并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，则金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，同时溶液中有蓝色沉淀生成，则说明生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应方程式为：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；故答案为：钠先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
（2）在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，红色物质为固体铜，则说明钠和硫酸铜固体在熔化状态下生成置换出铜单质，在反应中钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，但不能证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜；故答案为：实验中有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼。但不能证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜。
14．(1) 钠块表面由银白色变暗 4Na＋O2=2Na2O
(2) 钠与水反应放出热量 钠的熔点低
(3)D
(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
【详解】（1）Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成 Na2O，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为4Na＋O2=2Na2O；
（2）Na熔化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量；反应体系的温度不高，钠却熔化了，说明钠的熔点低；
（3）将一块绿豆粒大小的钠投入到滴加了石蕊试剂的水中，可能观察到的现象是：
A. 钠熔化成小球并在液面上游动，说明熔点低且密度小于水；B. 发出“嘶嘶”声响，说明反应放热且产生气体；C. 与水反应，小球最后消失；D. 溶液最后变蓝，说明产生碱性溶液；
答案选D；
（4）因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触。
15．(1) KNO3、S C
(2) 得到 2
(3)取少量黑火药于一烧杯中，搅拌，溶解，过滤，取滤液进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，则含有钾元素
【详解】（1）在KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S反应中，KNO3中N元素由+5降为0价、S由0价降为-2价，则KNO3和S为氧化剂；C元素的化合价从0价升高为+4价，则被氧化的物质是C。
（2）在KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S反应中，S由0价降为-2价，则一个硫原子参与反应时得到2个电子。
（3）取少量黑火药于一烧杯中，搅拌，溶解，过滤，取滤液进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，则含有钾元素。
16．(1) Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)过氧化钠与人体呼吸产生的二氧化碳或H2O反应生成O2，能作为氧气供给。
(4) C Na2CO3
【分析】A为一种活泼金属，A与O2在常温下反应产生的B为金属氧化物，A与O2在加热时反应产生的D为淡黄色固体粉末，则A是Na，B是Na2O，D是Na2O2。Na与H2O反应产生的C是NaOH，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂，则F是NaHCO3；
【详解】（1）根据上述分析可知： B是Na2O，C是NaOH， E是Na2CO3，F是NaHCO3；
（2）A是Na，C是NaOH，Na与H2O反应产生NaOH、H2，则由A→C的反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E→C为Na2CO3转变为NaOH，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；
（3）过氧化钠作为潜水艇中呼吸面具的原因：过氧化钠与人体呼吸产生的二氧化碳或H2O反应生成O2，能作为氧气供给。
（4）通过加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，①装置Ⅳ与装置Ⅲ相比，Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而实验Ⅲ不能；故选C；②若用装置Ⅳ验证E和F的稳定性，碳酸钠直接受热，碳酸氢钠不直接受热，不直接受热的碳酸氢钠能分解而直接受热的碳酸钠不分解，更能说明碳酸氢钠不稳定，则试管A中装入的固体是Na2CO3。
17．(1) 氢氧化钠溶液 吸收通入的空气中的二氧化碳
(2) Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ hgfea(或b)b(或a)c
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
(4)先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ
【分析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，因此在制取过程中通入空气时要除去这两种物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。
【详解】（1）装置Ⅳ中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收通入的空气中的二氧化碳避免进入装置内；
（2）根据以上分析可知，先除去空气中二氧化碳再干燥，然后钠再与空气加热制备Na2O2，为了避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，最后还需接一个装有碱石灰的干燥管，若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，各仪器接口的连接顺序是空气进入h，g接f，e接a(或b)，b(或a) 接c；
（3）装置Ⅱ的作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ；
（4）操作中通空气和加热的顺序为：先通一段时间的空气排除装置内的水蒸气和二氧化碳后再加热装置Ⅰ。
18．(1) 干燥管 除去中混有的
(2) 检查装置气密性 U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移
【分析】用大理石与稀盐酸反应制取，中常混有和水蒸气，它们都会对与的反应产生干扰，所以需将气体进行净化，用饱和溶液处理，水蒸气可以用浓硫酸或无水氯化钙进行处理。与反应时，需缓慢推动注射器，否则反应量太少，同时可能将U形管内的固体冲出。
【详解】（1）丙装置中盛放无水的仪器名称是干燥管，乙装置中饱和溶液用于除去中混有的气体。
（2）①先组装仪器，然后检查装置气密性；②打开弹簧夹，向右推动注射器1的活塞，此时U形管内与发生反应，同时气体进入注射器2，所以可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③实验过程中，与发生反应，生成和，反应的化学方程式为。
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