2.3 物质的量 过关练习 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量 过关练习 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 543.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-07 09:53:51 | ||
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文档简介
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2.3 物质的量 过关练习 2025--2026学年上学期
高中化学 必修第一册（人教版2019）
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．1mol O2的质量是32g/mol
B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C．NaOH的摩尔质量是40g/mol
D．44g CO2所含氧原子的数目约为6.02×1023个
2．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．1个C15H22O5分子的质量约为g
C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
3．某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．由已知信息可得 B．Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是
4．下列叙述错误的个数是
① 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
② 2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍
③ 在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
④ 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤ HCl的摩尔质量是36.5
⑥ 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
A．3 B．4 C．5 D．6
5．在标准状况下①6.72LC2H6 ②3.01×1023个NH3分子 ③13.6gH2S ④0.6molH2O，下列对这四种气体关系从大到小的表达正确的是
A．物质的量：③>①>④>② B．原子数：①>②>④>③
C．体积：④>②>③>① D．质量：④>③>①>②
6．设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为
A． B． C． D．
7．下列叙述正确的是
①标准状况下，和混合后，原子总数为
②若气体的体积为，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，和的物质的量相同
④标准状况下，和的体积相同
⑤常温常压下，个二氧化碳分子的质量是
⑥相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥
8．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是
①100mL溶液
②200mL溶液
③100mLNaCl溶液
④500mL溶液
⑤1000mL氯水
A．③①②⑤④ B．④③①②⑤ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤
9．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是
产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g cm-3
A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物
B．配制100 mL 1.00 mol L-1的稀盐酸需该盐酸8 mL
C．该盐酸物质的量浓度为12 mol L-1
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中
10．某无土栽培营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中离子是
B．图乙中
C．营养液中的物质的量浓度为
D．营养液中与的物质的量之比为
11．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是
A． mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
12．下列说法不正确的是
A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为
B．将的氨水和的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于
C．浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于
D．将标准状况下的氯化氢气体溶于水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是
13．欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③
B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作
C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
14．t ℃时，将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列说法不正确的是
A．t ℃时，HCl的溶解度为 B．溶液中
C．溶质的质量分数 D．溶质的物质的量浓度
二、填空题
15．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)分子数为个的物质的量约为 mol。
(2)标准状况下，的质量为 g。
(3)同温同压下，等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为 。
(4)等质量的CO和中氧原子的个数之比为 。
(5)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为 。（用含a、b的式子表示）
(6)已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为 。（用含a、b、d的式子表示）
三、计算题
16．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是12.8g。此混合物中：
(1)混合气体的平均摩尔质量是 。
(2)CO的体积分数是 。
(3)CO的质量分数是 。
(4)C和O的原子个数比 。
(5)CO和CO2的物质的量比是 。
(6)碳原子的物质的量是 。
(7)混合气体的密度 g/L(保留小数点后两位)。
17．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
(1)该溶液的溶质的质量分数 。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度 。
(3)取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 毫升。
四、解答题
18．实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题：
(1)用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则 。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为 mL。
(2)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
A． B． C． D．
(3)在下列配制过程示意图中，错误的是 (填选项字母)。
(4)测定所配制的稀硫酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B B A B A C D
题号 11 12 13 14
答案 D C A C
1．C
【详解】A．质量的单位是g而不是g/mol，故A错误；
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023，故B错误；
C．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故C正确；
D．44g CO2所含氧原子的数目约为2×6.02×1023个，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A错误；
B．C15H22O5的摩尔质量为M，即NA个C15H22O5分子的质量约为M g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B正确；
C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C错误；
D．已知1mol C15H22O5中含有15mol碳原子，故含有6.02×1023个碳原子的物质的量约为1 mol，C15H22O5物质的量约为mol，D错误；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．阿伏加德罗常数为12g12C含有的原子数，所以，A正确；
B．Wg该原子的物质的量为：=mol，B正确；
C．Wg该原子中含有原子个数==个，C正确；
D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g mol-1，根据摩尔质量概念可知，摩尔质量应为aNAg mol-1，D错误；
故答案为：D。
4．B
【详解】①摩尔是衡量微观粒子多少的物理量——物质的量的单位，①错误；
②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量相同，②错误；
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则单位体积内气体分子数就越多，气体的压强就越大，③正确；
④两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不相同，④错误；
⑤HCl的摩尔质量是36.5 g/mol，⑤错误；
⑥在一定的温度和压强下，气体分子之间距离相同，则各种气体的摩尔体积相等，⑥正确；
则上述说法中错误的是①②④⑤，共4个，故合理选项是B。
5．B
【分析】①6.72L C2H6物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；
②3.01×1023个HCl分子的物质的量为(3.01×1023) ÷(6.02×1023mol-1)=0.5mol；
③13.6g H2S的物质的量为13.6g÷34g/mol =0.4mol；
④0.6molH2O；
【详解】A．物质的量：④>②>③>①，A错误；
B．①②③④中原子的物质的量分别为0.3mol×8=2.4mol、0.5mol×4=2.0mol、0.3mol×3=1.2mol、0.6mol×3=1.8mol，则原子数：①>②>④>③，B正确；
C．标况下水为固态，体积最小，C错误；
D．①②③④的质量分别为0.3mol×30g/mol=9g、0.5mol×17g/mol=8.5g、13.6g、0.6mol×18g/mol=10.8g，则质量：③>④>①>②，D错误；
故选B。
6．A
【详解】a g某气体的分子数为p，则其摩尔质量为，所以b g气体在标准状况下的体积为；
故选A。
7．B
【详解】①标准状况下，和混合后，根据原子守恒，则原子总数为，故①正确；②若气体的体积为，则它不一定处于标准状况下，也可以处于标准状况下，故②错误；③标准状况下，HCl是气体，水是液体，和的物质的量不相同，故③错误；④和的物质的量都为0.5mol，根据阿伏伽德罗定律，则标准状况下，和的体积相同，故④正确；⑤常温常压下，个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，其质量是，故⑤正确；⑥根据同温同压下，压强之比等于物质的量之比，则相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑥正确；因此①④⑤⑥正确，故B正确。
综上所述，答案为B。
8．A
【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1mol/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。
9．C
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误；
B．，配制100 mL 1.00 mol L-1的稀盐酸需该盐酸，故B错误；
C．该盐酸物质的量浓度为，故C正确；
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．D
【分析】根据图乙可知，营养液中的浓度为=8 mol/L；营养液中含有三种溶质，中都含有Cl-，则浓度：Cl-＞，故Y是Cl-，X为。
【详解】A．由分析可知，Y是Cl-，A项正确；
B．由分析可知，图乙中，B项正确；
C．由分析可知，X为，的浓度为4.0 mol/L，则营养液中的物质的量浓度为4.0 mol/L，C项正确；
D．营养液中的浓度为8 mol/L，则的浓度为8 mol/L，Y是Cl-，Cl-浓度为9 mol/L，则浓度为1 mol/L，由选项C可知，的物质的量浓度为4.0 mol/L，则营养液中与的物质的量之比为，D项错误；
答案选D。
11．D
【详解】标准状况下a L HCl气体的物质的量为：，所得盐酸的质量为：，盐酸的体积为：，盐酸物质的量浓度为：；
故选D。
12．C
【详解】A．该溶液中硝酸物质的量浓度，故A正确；
B．假设a设质量分数分别为a%与(100-a)%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，假定体积为1mL，则a%氨水溶液的质量为：1mL×xg/mL=xg，溶质氨水的质量为xg×a%，(100-a)%的氨水溶液的质量为1mL×yg/mL=yg，溶质氨水的质量为：yg×(100-a)%，所以混合后氨水的质量分数为：，①当x=y时，，②当x>y时，氨水质量分数越大，密度越小，a＜100-a，a<50，则，③当x100-a，a>50，则，因此所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%，故B正确；
C．因硫酸溶液密度大于水，因此100g浓度为cmol L-1的硫酸的体积小于100mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100mL，故C错误；
D．，故D正确；
答案选C。
13．A
【详解】A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制氢氧化钠溶液的实验操作步骤的正确顺序应为②①④③，故A正确；
B．完成步骤②后，应待溶液冷却至室温时，再将溶液转移至容量瓶中，故B错误；
C．由稀释定律可知，容量瓶用自来水、蒸馏水洗净即可，不需干燥就能使用，故C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配得的氢氧化钠溶液的浓度偏低，故D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，设HCl溶解度为S，可得，求出溶解度为，A正确；
B．HCl是强电解质完全电离，=，B正确；
C．溶质的质量分数，C错误；
D．溶质的物质的量浓度，D正确；
故选C。
15．(1)1
(2)7.1
(3)1：2
(4)11∶14
(5)
(6)
【详解】（1）分子数为个的物质的量；
（2）标准状况下，的物质的量为，其质量为；
（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则等体积的NO气体和气体的物质的量为1:1，则氧原子的个数之比为1:2；
（4）根据可知，等质量的CO和的物质的量之比为11:7，则氧原子的个数之比为=11:14；
（5）中氧原子的物质的量为4a mol，氧原子个数为b，则；
（6）a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，根据质量守恒定律可知，生成C的质量为(a+b-d) g，则C的摩尔质量为。
16．(1)32g/mol
(2)75%
(3)65.625%
(4)4:5
(5)3:1
(6)0.4mol
(7)1.43
【分析】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，物质的是为=0.4mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(0.4-x)，由此可建立如下等式：28x+44(0.4-x)=12.8，则x=0.3mol，0.4-x=0.1mol。
【详解】（1）混合气体的平均摩尔质量是=32g/mol。答案为：32g/mol；
（2）CO的体积分数是=75%。答案为：75%；
（3）CO的质量分数是=65.625%。答案为：65.625%；
（4）由分析可知，CO的物质的量为0.3mol，CO2的物质的量为0.1mol，则C和O的原子个数比0.4mol:0.5mol=4:5。答案为：4:5；
（5）CO和CO2的物质的量比是0.3mol:0.1mol=3:1。答案为：3:1；
（6）由分析可知，CO、CO2的物质的量共为0.4mol，则碳原子的物质的量是0.4mol。答案为：0.4mol；
（7）混合气体的密度为≈1.43g/L。答案为：1.43。
17． 20% 1.51mol/L 30.2
【分析】根据溶液的质量分数及物质的量浓度的表达式分析解答；根据溶液稀释过程中溶质保持不变的原理分析解答。
【详解】(1) 溶液中溶质的质量为，溶液的质量是27.5g＋12.5g=40g，则该溶液的溶质的质量分数为，故答案为：20%；
(2) CuSO4·5H2O的摩尔质量是250 g/mol，所以12.5 g CuSO4·5H2O的物质的量是，溶液的体积为，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为，故答案为：1.51 mol/L；
(3) 在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的溶液的体积是V==30.2 mL，故答案为：30.2。
18．(1) 18.4 13.6
(2) C 玻璃棒 胶头滴管
(3)AD
(4)AB
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；
【详解】（1）该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则；根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得：18.4 mol/L × V L = 0.5 mol/L × 0.5 L，解得V = 0.0136 ，即需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为13.6 mL；
（2）根据分析，如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是C.分液漏斗；还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管；
（3）稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD；故选AD；
（4）A．洗涤量筒会造成硫酸溶质偏多，所配制的稀硫酸浓度偏大，A符合；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，加水加少，所配制的稀硫酸浓度偏大，B符合；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸溶质偏少，所配制的稀硫酸浓度偏小，C不符合；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，加水加多，所配制的稀硫酸浓度偏小，D不符合；
故选AB。
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2.3 物质的量 过关练习 2025--2026学年上学期
高中化学 必修第一册（人教版2019）
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．1mol O2的质量是32g/mol
B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C．NaOH的摩尔质量是40g/mol
D．44g CO2所含氧原子的数目约为6.02×1023个
2．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．1个C15H22O5分子的质量约为g
C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
3．某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，12C的相对原子质量是12，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．由已知信息可得 B．Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是
4．下列叙述错误的个数是
① 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
② 2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍
③ 在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
④ 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤ HCl的摩尔质量是36.5
⑥ 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
A．3 B．4 C．5 D．6
5．在标准状况下①6.72LC2H6 ②3.01×1023个NH3分子 ③13.6gH2S ④0.6molH2O，下列对这四种气体关系从大到小的表达正确的是
A．物质的量：③>①>④>② B．原子数：①>②>④>③
C．体积：④>②>③>① D．质量：④>③>①>②
6．设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气在标准状况下的体积V（L）约为
A． B． C． D．
7．下列叙述正确的是
①标准状况下，和混合后，原子总数为
②若气体的体积为，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，和的物质的量相同
④标准状况下，和的体积相同
⑤常温常压下，个二氧化碳分子的质量是
⑥相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥
8．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是
①100mL溶液
②200mL溶液
③100mLNaCl溶液
④500mL溶液
⑤1000mL氯水
A．③①②⑤④ B．④③①②⑤ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤
9．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是
产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g cm-3
A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物
B．配制100 mL 1.00 mol L-1的稀盐酸需该盐酸8 mL
C．该盐酸物质的量浓度为12 mol L-1
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中
10．某无土栽培营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中离子是
B．图乙中
C．营养液中的物质的量浓度为
D．营养液中与的物质的量之比为
11．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是
A． mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
12．下列说法不正确的是
A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为
B．将的氨水和的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于
C．浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于
D．将标准状况下的氯化氢气体溶于水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是
13．欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③
B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作
C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
14．t ℃时，将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列说法不正确的是
A．t ℃时，HCl的溶解度为 B．溶液中
C．溶质的质量分数 D．溶质的物质的量浓度
二、填空题
15．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)分子数为个的物质的量约为 mol。
(2)标准状况下，的质量为 g。
(3)同温同压下，等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为 。
(4)等质量的CO和中氧原子的个数之比为 。
(5)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为 。（用含a、b的式子表示）
(6)已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为 。（用含a、b、d的式子表示）
三、计算题
16．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是12.8g。此混合物中：
(1)混合气体的平均摩尔质量是 。
(2)CO的体积分数是 。
(3)CO的质量分数是 。
(4)C和O的原子个数比 。
(5)CO和CO2的物质的量比是 。
(6)碳原子的物质的量是 。
(7)混合气体的密度 g/L(保留小数点后两位)。
17．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4.5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
(1)该溶液的溶质的质量分数 。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度 。
(3)取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 毫升。
四、解答题
18．实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题：
(1)用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则 。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为 mL。
(2)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
A． B． C． D．
(3)在下列配制过程示意图中，错误的是 (填选项字母)。
(4)测定所配制的稀硫酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B B A B A C D
题号 11 12 13 14
答案 D C A C
1．C
【详解】A．质量的单位是g而不是g/mol，故A错误；
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023，故B错误；
C．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故C正确；
D．44g CO2所含氧原子的数目约为2×6.02×1023个，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A错误；
B．C15H22O5的摩尔质量为M，即NA个C15H22O5分子的质量约为M g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B正确；
C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C错误；
D．已知1mol C15H22O5中含有15mol碳原子，故含有6.02×1023个碳原子的物质的量约为1 mol，C15H22O5物质的量约为mol，D错误；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．阿伏加德罗常数为12g12C含有的原子数，所以，A正确；
B．Wg该原子的物质的量为：=mol，B正确；
C．Wg该原子中含有原子个数==个，C正确；
D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g mol-1，根据摩尔质量概念可知，摩尔质量应为aNAg mol-1，D错误；
故答案为：D。
4．B
【详解】①摩尔是衡量微观粒子多少的物理量——物质的量的单位，①错误；
②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量相同，②错误；
③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则单位体积内气体分子数就越多，气体的压强就越大，③正确；
④两种物质的物质的量相同，若它们的存在状态都不是气体，则它们在标准状况下的体积不相同，④错误；
⑤HCl的摩尔质量是36.5 g/mol，⑤错误；
⑥在一定的温度和压强下，气体分子之间距离相同，则各种气体的摩尔体积相等，⑥正确；
则上述说法中错误的是①②④⑤，共4个，故合理选项是B。
5．B
【分析】①6.72L C2H6物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；
②3.01×1023个HCl分子的物质的量为(3.01×1023) ÷(6.02×1023mol-1)=0.5mol；
③13.6g H2S的物质的量为13.6g÷34g/mol =0.4mol；
④0.6molH2O；
【详解】A．物质的量：④>②>③>①，A错误；
B．①②③④中原子的物质的量分别为0.3mol×8=2.4mol、0.5mol×4=2.0mol、0.3mol×3=1.2mol、0.6mol×3=1.8mol，则原子数：①>②>④>③，B正确；
C．标况下水为固态，体积最小，C错误；
D．①②③④的质量分别为0.3mol×30g/mol=9g、0.5mol×17g/mol=8.5g、13.6g、0.6mol×18g/mol=10.8g，则质量：③>④>①>②，D错误；
故选B。
6．A
【详解】a g某气体的分子数为p，则其摩尔质量为，所以b g气体在标准状况下的体积为；
故选A。
7．B
【详解】①标准状况下，和混合后，根据原子守恒，则原子总数为，故①正确；②若气体的体积为，则它不一定处于标准状况下，也可以处于标准状况下，故②错误；③标准状况下，HCl是气体，水是液体，和的物质的量不相同，故③错误；④和的物质的量都为0.5mol，根据阿伏伽德罗定律，则标准状况下，和的体积相同，故④正确；⑤常温常压下，个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，其质量是，故⑤正确；⑥根据同温同压下，压强之比等于物质的量之比，则相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑥正确；因此①④⑤⑥正确，故B正确。
综上所述，答案为B。
8．A
【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1mol/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。
9．C
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误；
B．，配制100 mL 1.00 mol L-1的稀盐酸需该盐酸，故B错误；
C．该盐酸物质的量浓度为，故C正确；
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．D
【分析】根据图乙可知，营养液中的浓度为=8 mol/L；营养液中含有三种溶质，中都含有Cl-，则浓度：Cl-＞，故Y是Cl-，X为。
【详解】A．由分析可知，Y是Cl-，A项正确；
B．由分析可知，图乙中，B项正确；
C．由分析可知，X为，的浓度为4.0 mol/L，则营养液中的物质的量浓度为4.0 mol/L，C项正确；
D．营养液中的浓度为8 mol/L，则的浓度为8 mol/L，Y是Cl-，Cl-浓度为9 mol/L，则浓度为1 mol/L，由选项C可知，的物质的量浓度为4.0 mol/L，则营养液中与的物质的量之比为，D项错误；
答案选D。
11．D
【详解】标准状况下a L HCl气体的物质的量为：，所得盐酸的质量为：，盐酸的体积为：，盐酸物质的量浓度为：；
故选D。
12．C
【详解】A．该溶液中硝酸物质的量浓度，故A正确；
B．假设a设质量分数分别为a%与(100-a)%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，假定体积为1mL，则a%氨水溶液的质量为：1mL×xg/mL=xg，溶质氨水的质量为xg×a%，(100-a)%的氨水溶液的质量为1mL×yg/mL=yg，溶质氨水的质量为：yg×(100-a)%，所以混合后氨水的质量分数为：，①当x=y时，，②当x>y时，氨水质量分数越大，密度越小，a＜100-a，a<50，则，③当x
C．因硫酸溶液密度大于水，因此100g浓度为cmol L-1的硫酸的体积小于100mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100mL，故C错误；
D．，故D正确；
答案选C。
13．A
【详解】A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制氢氧化钠溶液的实验操作步骤的正确顺序应为②①④③，故A正确；
B．完成步骤②后，应待溶液冷却至室温时，再将溶液转移至容量瓶中，故B错误；
C．由稀释定律可知，容量瓶用自来水、蒸馏水洗净即可，不需干燥就能使用，故C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配得的氢氧化钠溶液的浓度偏低，故D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，设HCl溶解度为S，可得，求出溶解度为，A正确；
B．HCl是强电解质完全电离，=，B正确；
C．溶质的质量分数，C错误；
D．溶质的物质的量浓度，D正确；
故选C。
15．(1)1
(2)7.1
(3)1：2
(4)11∶14
(5)
(6)
【详解】（1）分子数为个的物质的量；
（2）标准状况下，的物质的量为，其质量为；
（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则等体积的NO气体和气体的物质的量为1:1，则氧原子的个数之比为1:2；
（4）根据可知，等质量的CO和的物质的量之比为11:7，则氧原子的个数之比为=11:14；
（5）中氧原子的物质的量为4a mol，氧原子个数为b，则；
（6）a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，根据质量守恒定律可知，生成C的质量为(a+b-d) g，则C的摩尔质量为。
16．(1)32g/mol
(2)75%
(3)65.625%
(4)4:5
(5)3:1
(6)0.4mol
(7)1.43
【分析】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，物质的是为=0.4mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(0.4-x)，由此可建立如下等式：28x+44(0.4-x)=12.8，则x=0.3mol，0.4-x=0.1mol。
【详解】（1）混合气体的平均摩尔质量是=32g/mol。答案为：32g/mol；
（2）CO的体积分数是=75%。答案为：75%；
（3）CO的质量分数是=65.625%。答案为：65.625%；
（4）由分析可知，CO的物质的量为0.3mol，CO2的物质的量为0.1mol，则C和O的原子个数比0.4mol:0.5mol=4:5。答案为：4:5；
（5）CO和CO2的物质的量比是0.3mol:0.1mol=3:1。答案为：3:1；
（6）由分析可知，CO、CO2的物质的量共为0.4mol，则碳原子的物质的量是0.4mol。答案为：0.4mol；
（7）混合气体的密度为≈1.43g/L。答案为：1.43。
17． 20% 1.51mol/L 30.2
【分析】根据溶液的质量分数及物质的量浓度的表达式分析解答；根据溶液稀释过程中溶质保持不变的原理分析解答。
【详解】(1) 溶液中溶质的质量为，溶液的质量是27.5g＋12.5g=40g，则该溶液的溶质的质量分数为，故答案为：20%；
(2) CuSO4·5H2O的摩尔质量是250 g/mol，所以12.5 g CuSO4·5H2O的物质的量是，溶液的体积为，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为，故答案为：1.51 mol/L；
(3) 在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的溶液的体积是V==30.2 mL，故答案为：30.2。
18．(1) 18.4 13.6
(2) C 玻璃棒 胶头滴管
(3)AD
(4)AB
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；
【详解】（1）该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则；根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得：18.4 mol/L × V L = 0.5 mol/L × 0.5 L，解得V = 0.0136 ，即需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为13.6 mL；
（2）根据分析，如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是C.分液漏斗；还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管；
（3）稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD；故选AD；
（4）A．洗涤量筒会造成硫酸溶质偏多，所配制的稀硫酸浓度偏大，A符合；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，加水加少，所配制的稀硫酸浓度偏大，B符合；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸溶质偏少，所配制的稀硫酸浓度偏小，C不符合；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，加水加多，所配制的稀硫酸浓度偏小，D不符合；
故选AB。
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