第二章 海水中的重要元素——钠和氯 以物质的量浓度的有关计算题 专项练 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）
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| 名称 | 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 以物质的量浓度的有关计算题 专项练 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 272.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-07 09:53:51 | ||
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海水中的重要元素——钠和氯 以物质的量浓度的有关计算题
专项练 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）
一、单选题
1．将50 mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L
2．两份体积相同的某植物营养液其配方分别如下，关于两份营养液成分的说法正确的是
① ——
② ——
(注：“—”表示营养液中不含该物质)
A．相同 B．相同 C．相同 D．成分相同
3．在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.8g，则此溶液中的物质的量浓度数值为
A． B． C． D．
4．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能
A．SO42－ 0.1 mol·L－1 B．Al3＋ 0.2 mol·L－1
C．Cl－ 0.3 mol·L－1 D．K＋ 0.4 mol·L－1
5．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为
A．0.40 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1
6．1L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体22.4 L
B．将溶液加热浓缩到0.5 L
C．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L
D．加入2 L 1mol·L－1的盐酸混合均匀
7．现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是
A．等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1
B．等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO)=0.2 mol·L-1
C．等体积混合①和④，混合后溶液中CO的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl-的物质的量浓度相等
8．下列说法中错误的是
A．从1 L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是
B．制成0.5 L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标况下)
C．0.5 L 溶液中，和总数为
D．10 g 98%硫酸(密度为)与10 mL 硫酸的浓度是不同的
9．已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为，则a、b分别为（ ）
A．a=10，b=9.2 B．a<10，b>9.2 C．a>10，b<9.2 D．a>10，b=9.2
10．把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A． B．
C． D．
11．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是
A．溶质的质量分数ω=×100%
B．溶质的物质的量浓度c=mol L-1
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
12．溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，如在溶液中，，或者，在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是
A．该混合液中含有NaCl0.2mol
B．该混合液中含有 9.5g
C．该混合液中的物质的量浓度为0.5
D．该混合液中的物质的量浓度为1.5
二、计算题
13．19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量的盐酸反应，在标况下得到4.48LCO2。
(1)求混合物中各成分的质量：m(Na2CO3)= 、m(NaHCO3)=
(2)消耗HCl的质量为多少？ 。
14．某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。它的组成可表达为KxCry(SO4)z·nH2O（其中Cr为+3价）。为测定它的组成可通过下列实验：（已知Cr的原子量：52 K[B(C6H5)4]的分子量：358）
①准确称取9. 9800 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。
②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量，得到白色固体四苯硼酸钾1. 7900 g。该反应的离子方程式为：K＋ + [B(C6H5)4]－＝ K[B(C6H5)4]↓
③ 准确量取25. 00 mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g。
通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。
15．某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm－3，求：
(1)该溶液中溶质的质量分数 ；
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度 ；
(3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少 ？
16．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
（1）乙酸的摩尔质量为 。
（2）若该乙酸溶液的密度为，此乙酸溶液的物质的量浓度为 。
（3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用上述乙酸溶液 mL进行稀释。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C A C B D C D
题号 11 12
答案 A D
1．D
【详解】稀释过程中，溶液中的溶质NaOH物质的量不变，则稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为，故选D。
2．C
【详解】A．营养液①中；营养液②中0.3mol，不相同，故A错误；
B．营养液①中0.6mol；营养液②中0.7mol，不相同，故B错误；
C．根据，体积相同，所以物质的量浓度与物质的量成正比，即物质的量相同时，物质的量浓度相同，营养液①中0.3mol；营养液②中0.3mol，相同，所以浓度相同，故C正确；
D．因两种溶液中各种离子的浓度不尽相同，所以成分不同，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】，溶液中，溶液体积，则的物质的量浓度为。
答案选A。
4．C
【分析】根据溶液显电中性分析解答。
【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。
5．A
【详解】将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为，故选A。
6．C
【详解】A项、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol L-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；
B项、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；
C项、VL浓度为0.5mol L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2 mol L-1，故C正确；
D项、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。
【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和。
7．B
【详解】A．等体积混合①和②，混合后，A正确；
B．等体积混合③和④，混合后，B错误；
C．等体积混合①和④，混合后，C正确；
D．②中c(Cl-)=0.4 mol·L-1，③中c(H+)=0.4 mol·L-1，故混合后H＋和Cl-的物质的量浓度相等，D正确；
故答案选B。
8．D
【详解】A． 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确；
C． 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；
D． 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；
故选D。
9．C
【详解】设稀释前2x%的浓硫酸的密度为ρ1g/cm3，稀释前后，硫酸的质量不变，则有10mL×ρ1g/cm3×2x%=(10mL×ρ1g/cm3+amL×1g/cm3) x%，解得a=10ρ1mL，由于硫酸的密度大于1，故a>10；设稀释后x%的硫酸的密度为ρ2g/cm3，由可得，，，两式相比得，解得b=9.2，由于ρ1>ρ2，所以b<9.2；
故选C。
10．D
【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。
【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO42-═BaSO4↓
1 1
amol amol
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
1 1
bmol bmol
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，
氯离子的浓度为=10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，
答案选D。
11．A
【详解】A．由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；
B．由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol L-1，故B正确；
C．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；
D．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；
故选A。
12．D
【详解】A．该混合液中含有NaCl的物质的量等于钠离子的物质的量，为1mol/L×0.2L=0.2mol，A正确；
B．由图可知Mg2+浓度为：，Mg2+物质的量为，物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，B正确；
C．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，C正确；
D．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，D错误；
故选D。
13． 10.6g 8.4g 10.95g
【分析】(1)设出混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量，根据n=计算出二氧化碳的物质的量，然后分别根据固体总质量、生成二氧化碳的量列式计算，最后根据m= n·M计算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；
(2)盐与盐酸反应后转化为NaCl，利用元素守恒可知n(HCl)=n(Cl)=n(Na)，计算盐酸的物质的量，再根据m= n·M计酸HCl的质量。
【详解】⑴设混合物中Na2CO3有xmol，NaHCO3有ymol ，根据C元素守恒可得x+y=n(CO2)==0.2mol，根据混合物的质量关系可得106x+84y=19，解得x=0.1mol，y=0.1mol ，所以原混合物中m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g ；m(NaHCO3)=0.1mol×84g/mol=8.4g ；
⑵盐酸与Na2CO3、NaHCO3反应后生成NaCl，根据元素守恒可得n(HCl)=n(NaCl)=2Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，则m(HCl)= n·M=0.3mol×36.5g/mol=10.95g。
【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
14．KCr(SO4)2·12H2O
【分析】根据K＋+[B(C6H5)4]-=K[B(C6H5)4]↓，求算n(K+)；根据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算n(SO42-)的物质的量的值，在根据电荷守恒计算出n(Cr3+)利用物质总质量计算出n(H2O)，据此可确定各离子和水的物质的量之比，进而确定化学式。
【详解】9.9800g样品中含有：n(K+)=×=0.02000mol ，n(SO42-)=×=0.04000mol，根据电荷守恒知：3n(Cr3+)+n(K+)=2n(SO42-)，所以n(Cr3+)==0.02000mol，则该盐中含有水的物质的量为n(H2O)==0.2400mol，n(K+)：n(Cr3+)：n(SO42-)：n(H2O)= 0.02000mol∶0.02000mol∶0.04000mol∶0.2400mol=1∶1∶2∶12
所以该样品的盐化学式为KCr(SO4)2·12H2O。
【点睛】本题考查了化学式的推断与计算的知识，注意利用电荷守恒来确定铬离子物质的量，根据微粒的质量和计算结晶水的物质的量，微粒的最简整数比为化学式中相应微粒数值。
15． 24% 1.5mol·L－1 0.075mol·L－1
【分析】(1)根据w=×100%计算出该溶液中溶质的质量分数；(2)根据c=计算出该溶液的物质的量浓度；(3)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的浓度；据此分析解答。
【详解】(1)在76g水中溶解24g CuSO4，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=24%，故答案为24%；
(2)根据(1)可知，该溶液的质量分数为24%、密度为1g cm-3，则该溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=1.5mol/L，故答案为1.5 mol/L；
(3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓度为：=0.075mol/L，故答案为0.075 mol/L。
16． 163
【详解】（1）乙酸的相对分子质量为12×2+16×2+1×4=60，则其摩尔质量为60g/mol。
（2）若该乙酸溶液的密度为，则乙酸溶液的物质的量浓度。
（3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用题述乙酸溶液进行稀释。
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海水中的重要元素——钠和氯 以物质的量浓度的有关计算题
专项练 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）
一、单选题
1．将50 mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L
2．两份体积相同的某植物营养液其配方分别如下，关于两份营养液成分的说法正确的是
① ——
② ——
(注：“—”表示营养液中不含该物质)
A．相同 B．相同 C．相同 D．成分相同
3．在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.8g，则此溶液中的物质的量浓度数值为
A． B． C． D．
4．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能
A．SO42－ 0.1 mol·L－1 B．Al3＋ 0.2 mol·L－1
C．Cl－ 0.3 mol·L－1 D．K＋ 0.4 mol·L－1
5．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为
A．0.40 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1
6．1L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体22.4 L
B．将溶液加热浓缩到0.5 L
C．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L
D．加入2 L 1mol·L－1的盐酸混合均匀
7．现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是
A．等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1
B．等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO)=0.2 mol·L-1
C．等体积混合①和④，混合后溶液中CO的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl-的物质的量浓度相等
8．下列说法中错误的是
A．从1 L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是
B．制成0.5 L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标况下)
C．0.5 L 溶液中，和总数为
D．10 g 98%硫酸(密度为)与10 mL 硫酸的浓度是不同的
9．已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸，其物质的量浓度为，则a、b分别为（ ）
A．a=10，b=9.2 B．a<10，b>9.2 C．a>10，b<9.2 D．a>10，b=9.2
10．把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A． B．
C． D．
11．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是
A．溶质的质量分数ω=×100%
B．溶质的物质的量浓度c=mol L-1
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
12．溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，如在溶液中，，或者，在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是
A．该混合液中含有NaCl0.2mol
B．该混合液中含有 9.5g
C．该混合液中的物质的量浓度为0.5
D．该混合液中的物质的量浓度为1.5
二、计算题
13．19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量的盐酸反应，在标况下得到4.48LCO2。
(1)求混合物中各成分的质量：m(Na2CO3)= 、m(NaHCO3)=
(2)消耗HCl的质量为多少？ 。
14．某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。它的组成可表达为KxCry(SO4)z·nH2O（其中Cr为+3价）。为测定它的组成可通过下列实验：（已知Cr的原子量：52 K[B(C6H5)4]的分子量：358）
①准确称取9. 9800 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。
②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量，得到白色固体四苯硼酸钾1. 7900 g。该反应的离子方程式为：K＋ + [B(C6H5)4]－＝ K[B(C6H5)4]↓
③ 准确量取25. 00 mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g。
通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。
15．某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm－3，求：
(1)该溶液中溶质的质量分数 ；
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度 ；
(3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少 ？
16．乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
（1）乙酸的摩尔质量为 。
（2）若该乙酸溶液的密度为，此乙酸溶液的物质的量浓度为 。
（3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用上述乙酸溶液 mL进行稀释。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C A C B D C D
题号 11 12
答案 A D
1．D
【详解】稀释过程中，溶液中的溶质NaOH物质的量不变，则稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为，故选D。
2．C
【详解】A．营养液①中；营养液②中0.3mol，不相同，故A错误；
B．营养液①中0.6mol；营养液②中0.7mol，不相同，故B错误；
C．根据，体积相同，所以物质的量浓度与物质的量成正比，即物质的量相同时，物质的量浓度相同，营养液①中0.3mol；营养液②中0.3mol，相同，所以浓度相同，故C正确；
D．因两种溶液中各种离子的浓度不尽相同，所以成分不同，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】，溶液中，溶液体积，则的物质的量浓度为。
答案选A。
4．C
【分析】根据溶液显电中性分析解答。
【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。
5．A
【详解】将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为，故选A。
6．C
【详解】A项、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol L-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；
B项、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；
C项、VL浓度为0.5mol L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2 mol L-1，故C正确；
D项、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。
【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和。
7．B
【详解】A．等体积混合①和②，混合后，A正确；
B．等体积混合③和④，混合后，B错误；
C．等体积混合①和④，混合后，C正确；
D．②中c(Cl-)=0.4 mol·L-1，③中c(H+)=0.4 mol·L-1，故混合后H＋和Cl-的物质的量浓度相等，D正确；
故答案选B。
8．D
【详解】A． 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确；
C． 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；
D． 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；
故选D。
9．C
【详解】设稀释前2x%的浓硫酸的密度为ρ1g/cm3，稀释前后，硫酸的质量不变，则有10mL×ρ1g/cm3×2x%=(10mL×ρ1g/cm3+amL×1g/cm3) x%，解得a=10ρ1mL，由于硫酸的密度大于1，故a>10；设稀释后x%的硫酸的密度为ρ2g/cm3，由可得，，，两式相比得，解得b=9.2，由于ρ1>ρ2，所以b<9.2；
故选C。
10．D
【分析】由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。
【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO42-═BaSO4↓
1 1
amol amol
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
1 1
bmol bmol
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，
氯离子的浓度为=10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，
答案选D。
11．A
【详解】A．由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；
B．由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol L-1，故B正确；
C．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；
D．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；
故选A。
12．D
【详解】A．该混合液中含有NaCl的物质的量等于钠离子的物质的量，为1mol/L×0.2L=0.2mol，A正确；
B．由图可知Mg2+浓度为：，Mg2+物质的量为，物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，B正确；
C．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，C正确；
D．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，D错误；
故选D。
13． 10.6g 8.4g 10.95g
【分析】(1)设出混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量，根据n=计算出二氧化碳的物质的量，然后分别根据固体总质量、生成二氧化碳的量列式计算，最后根据m= n·M计算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；
(2)盐与盐酸反应后转化为NaCl，利用元素守恒可知n(HCl)=n(Cl)=n(Na)，计算盐酸的物质的量，再根据m= n·M计酸HCl的质量。
【详解】⑴设混合物中Na2CO3有xmol，NaHCO3有ymol ，根据C元素守恒可得x+y=n(CO2)==0.2mol，根据混合物的质量关系可得106x+84y=19，解得x=0.1mol，y=0.1mol ，所以原混合物中m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g ；m(NaHCO3)=0.1mol×84g/mol=8.4g ；
⑵盐酸与Na2CO3、NaHCO3反应后生成NaCl，根据元素守恒可得n(HCl)=n(NaCl)=2Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，则m(HCl)= n·M=0.3mol×36.5g/mol=10.95g。
【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
14．KCr(SO4)2·12H2O
【分析】根据K＋+[B(C6H5)4]-=K[B(C6H5)4]↓，求算n(K+)；根据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算n(SO42-)的物质的量的值，在根据电荷守恒计算出n(Cr3+)利用物质总质量计算出n(H2O)，据此可确定各离子和水的物质的量之比，进而确定化学式。
【详解】9.9800g样品中含有：n(K+)=×=0.02000mol ，n(SO42-)=×=0.04000mol，根据电荷守恒知：3n(Cr3+)+n(K+)=2n(SO42-)，所以n(Cr3+)==0.02000mol，则该盐中含有水的物质的量为n(H2O)==0.2400mol，n(K+)：n(Cr3+)：n(SO42-)：n(H2O)= 0.02000mol∶0.02000mol∶0.04000mol∶0.2400mol=1∶1∶2∶12
所以该样品的盐化学式为KCr(SO4)2·12H2O。
【点睛】本题考查了化学式的推断与计算的知识，注意利用电荷守恒来确定铬离子物质的量，根据微粒的质量和计算结晶水的物质的量，微粒的最简整数比为化学式中相应微粒数值。
15． 24% 1.5mol·L－1 0.075mol·L－1
【分析】(1)根据w=×100%计算出该溶液中溶质的质量分数；(2)根据c=计算出该溶液的物质的量浓度；(3)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的浓度；据此分析解答。
【详解】(1)在76g水中溶解24g CuSO4，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=24%，故答案为24%；
(2)根据(1)可知，该溶液的质量分数为24%、密度为1g cm-3，则该溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=1.5mol/L，故答案为1.5 mol/L；
(3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓度为：=0.075mol/L，故答案为0.075 mol/L。
16． 163
【详解】（1）乙酸的相对分子质量为12×2+16×2+1×4=60，则其摩尔质量为60g/mol。
（2）若该乙酸溶液的密度为，则乙酸溶液的物质的量浓度。
（3）某实验中要用的乙酸溶液500mL，则需取用题述乙酸溶液进行稀释。
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