第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末综合试题 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）

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海水中的重要元素——钠和氯 章末综合试题
2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）
一、单选题
1．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．碳酸钠俗称纯碱，水溶液显碱性
B．中阴、阳离子的个数比为1：2
C．热稳定性：
D．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2．下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是
A． B． C． D．蔗糖
3．下列是关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含和HClO分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA
B．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA
C．将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L
D．将0.1molFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是确的是
A．0.1mol与足量的Fe反应，转移电子的数目为
B．1L0.1 mol L 1溶液中，含有的数目为
C．标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为
D．常温常压下，30g中含有共价键的数目为
6．某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是
A．固体粉末甲为二氧化锰
B．鲜花花瓣褪色说明具有漂白性
C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸
D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出
7．下列关于物质的检验，说法正确的是
A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在
B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在
8．下列溶液中，最大的是
A．0.5mol/LNaCl溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
9．我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的合成。CO2的摩尔质量为
A．44 B．44g C．44g·mol-1 D．44mol·g-1
10．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→CaO
C．NaCl→NaNO3 D．CuO→Cu(OH)2
11．下列操作能达到实验目的或不影响实验的是
A．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体
C．向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根
D．可以用碳酸钠除中的杂质
12．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
13．下列金属单质中，能从CuCl2溶液中置换出铜的是
①锌　②银　③钠　④铁
A．①③ B．①④ C．③④ D．②④
14．同温同压下，下列关于相同物质的量的氧气和氮气的说法正确的是
A．质量之比为 B．密度之比为
C．体积之比为 D．分子数之比为
15．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是
A． B． C． D．
16．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠
B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠
C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别
17．某溶液中可能含有、、、、中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，下述分析判断正确的是
A．只含有和 B．一定含有、和
C．一定含有、和，不含 D．是否有还需要做焰色反应来确定
18．某同学用下列装置制取并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为HCl和氧气
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成
二、填空题
19．完成下面问题。
(1)等质量的和，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。
(2)同温同压下，相同体积的和的物质的量之比为 ，质量比为 。
(3)标准状况下，33.6L的物质的量为 mol，其分子数为 。
(4)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为 ，气体所处的条件 (填“是”或“不是”)标准状况。
20．某干燥白色固体可能含有、、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：
(1)产生的的物质的量为 ，段反应的离子方程式为 。
(2)若白色固体由和组成，则 ， 。
(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为 ， 。
(4)若白色固体只由和组成，且，，则 ，原溶液中的 。
(5)另取某和组成的混合物样品，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表（标准状况下，且不考虑在水中的溶解）：
实验序号 ① ② ③
100.0 100.0 100.0
3.80 7.60 11.40
896 1344 896
样品中 ，盐酸的 。
三、解答题
21．实验室需要0.1 mol L NaOH溶液450 mL和0.5 mol L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。
(2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol L。
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
(4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。
22．已知有以下物质相互转化

试回答：
(1)写出B的化学式： ，C的化学式： ，D的化学式： 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式： 。
(3)把KSCN加到G溶液中的现象是 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式： 。
23．某校化学兴趣小组为研究Cl2 的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备 Cl2 的化学方程式为 。
(2)仪器c 的名称为 ，装置Ⅱ的作用是 。
(3)若产生的Cl2 足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为 。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B A D D C B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A B B C C B C D
1．D
【详解】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，水溶液显碱性，A正确；
B．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子的个数比为1：2，B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解生成水、二氧化碳和碳酸钠，碳酸钠受热不分解，C正确；
D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．是电解质，溶于水后能导电，A不符合题意；
B．是非电解质，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能够电离出离子，能够导电，B符合题意；
C．是电解质，不溶于水，C不符合题意；
D．蔗糖是非电解质，溶于水不导电，D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，故A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸具有漂白性，可使试纸褪色，故B正确；
C．光照氯水有气泡放出，是次氯酸光照下分解生成盐酸和氧气，该气体主要是氧气，故C错误；
D．新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，由HClO变为盐酸，HClO为弱酸，盐酸为强酸，溶液酸性增强，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．Cl2与水反应为可逆反应，溶液中含氯元素的微粒除了Cl-、HClO、ClO-还有Cl2，故根据原子守恒可知Cl-、HClO、ClO-的数目之和小于2NA，A正确；
B．1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，0.1mol过氧化钠含有离子总数为0.3mol，B错误；
C．Na除了与HCl反应外还能与盐酸中的水反应，且Na与HCl反应完后有剩余，多余的Na与水反应生成氢气，故0.3mol钠与含HCl0.2mol的盐酸反应，产生氢气的体积标况下大于2.24L，C错误；
D．2Fe+3Cl22FeCl3，0.1molFe与0.1mol氯气点燃条件下反应，铁过量，转移电子数目为0.2NA，D错误；
故答案选A。
5．D
【详解】A．0.1mol与足量的Fe反应，Cl化合价降低到 1价，则转移电子的数目为，故A正确；
B．1L0.1 mol L 1溶液硫酸钠物质的量为0.1mol，则含有的数目为，故B正确；
C．标准状况下，2.24L氧气物质的量为0.1mol，则含有原子的数目为，故C正确；
D．乙烷含有6个碳氢键和1个碳碳键，因此常温常压下，30g(物质的量为1mol)中含有共价键的数目为，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．D
【详解】A．与浓盐酸生成的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲一定不是，A错误；
B．鲜花褪色是溶解于鲜花的汁液中生成的使鲜花褪色，B错误；
C．受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不能防止倒吸，C错误；
D．碱液吸收，没有来得及吸收的，会被气球收集，D正确；
故选：D。
7．C
【详解】A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，不能排除氯离子的干扰，可能生成AgCl沉淀，故A错误；
B．待检液加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不一定是氯化银，可能为硫酸银沉淀，故B错误；
C．检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，该气体为NH3，则原溶液中定有NH存在，故C正确；
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体可能是CO2，则原溶液中存在CO或HCO，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】 A．0.5mol/L的NaCl中含有0.5mol/L的Cl-，故A错误；
B．0.3mol/L的CaCl2中含有0.6mol/L的Cl-，故B正确；
C．0.1mol/L的AlCl3中含有0.3mol/L的Cl-，故C错误；
D．KClO3中不含Cl-，故D错误；
故本题选B。
9．C
【详解】摩尔质量用作单位，在数值上等于物质的相对分子质量和相对原子质量。CO2的相对分子质量是44，所以CO2的摩尔质量是；
故选C。
10．D
【详解】A．Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH，A不符合题意；
B．CaCO3受热分解生成CaO，可一步完成CaCO3→CaO的转化， B不符合题意；
C．NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3，可一步完成NaCl→NaNO3的转化，C不符合题意；
D．CuO不能与水反应一步生成Cu(OH)2，D符合题意；
故选D。
11．A
【详解】A．配制溶液需要定容操作，故容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，不影响溶液浓度，A符合题意；
B．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B不符合题意；
C．生成白色沉淀也可能为氯化银或碳酸钡等沉淀，C不符合题意；
D．碳酸钠溶液和二氧化碳、二氧化硫均反应，D不符合题意；
故选A。
12．B
【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确；
B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；
C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；
D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；
故选B。
13．B
【详解】①金属锌的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，①正确；
②金属银的活泼性弱于金属铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，②错误；
③金属钠太活泼，会先与氯化铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故不能将金属铜从溶液中置换出来，③错误；
④金属铁的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，④正确；
综上所述，答案选B。
14．C
【详解】A．相同物质的量的氧气和氮气质量之比为8：7，故A错误；
B．同温同压下，氧气和氮气的密度之比等于摩尔质量之比，为8：7，故B错误；
C．同温同压下，相同物质的量的氧气和氮气体积之比为，故C正确；
D．同温同压下，相同物质的量的氧气和氮气分子数之比为，故D错误。
答案选C。
15．C
【详解】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒2c(Zn2+)+c(K+)=c()+2c()，因此；
故选C。
16．B
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但在相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，A错误；
B．相同温度下，相同浓度的碳酸钠的碱性更强，所以溶液的碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠，B正确；
C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成CO2的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠，C错误；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应，从而生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水区分碳酸钠与碳酸氢钠，D错误；
故答案选B。
17．C
【分析】取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生说明溶液中一定含有碳酸根离子，不含有钙离子；继续滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明溶液中一定含有氯离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子，由实验现象无法确认是否含有硝酸根离子，则溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，一定不含有钙离子，可能含有硝酸根离子。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中含有硝酸根离子，故B错误；
C．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，一定不含有钙离子，故C正确；
D．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，所以不需要做焰色反应来确定钾离子，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量时，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，盐酸不能完全反应，A错误；
B．HCl易溶于水，试管中最后剩余气体是O2，B错误；
C．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色的烟，C错误；
D．NaOH溶液吸收Cl2时，生成NaCl、NaClO和H2O，烧杯中滴加硫酸至溶液呈酸性，发生反应：Cl-＋ClO-＋2H＋=Cl2↑＋H2O，产生Cl2，D正确；
故答案选D。
19．(1) 2∶1 2∶1
(2) 1∶1 11∶8
(3) 1.5
(4) 24.5L/mol 不是
【详解】（1）根据n=可知，质量一定时，物质的量与摩尔质量成反比关系，即等质量的和，物质的量之比为2：1；根据阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，在相同条件下的体积之比为2：1；
（2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的和的物质的量相同，根据n=可知质量比等于摩尔质量之比，为11∶8；
（3）标准状况下，33.6L的物质的量为=1.5 mol，其分子数为；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为=24.5L/mol；可知气体所处的条件不是标准状况。
20．(1) 0.03
(2) 40 100
(3)
(4) 0.02 0.8
(5) 1.0
【详解】（1）产生的，则；AB段生成的只能由碳酸氢钠与盐酸反应生成，反应的离子方程式为，故答案为：0.03；；
（2）来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol；OA段发生的反应为，根据化学计量数之比等于物质的量之比，0.02mol 与0.02mol盐酸反应，(盐酸)，即；A点时碳酸氢钠的物质的量为0.03mol，消耗0.03mol盐酸，，因此。故答案为： 40；100；
（3）与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为；，说明白色固体溶于水后的溶质只有，根据可知，；故答案为：；1∶1；
（4）因为白色固体只由NaOH、组成，OA段为NaOH、与盐酸反应，即两物质共消耗0.05mol盐酸，由碳原子守恒知，消耗0.03mol盐酸，则NaOH消耗0.02mol盐酸，；， 。故答案为：0.02；0.8。
（5）由实验①和实验②的数据可知，加入相同物质的量的盐酸，固体的质量增大，二氧化碳的体积增大说明实验①中盐酸过量，碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，设3.80g样品中碳酸钠为xmol、碳酸氢钠为ymol，则由样品质量可得106x+84y=3.80①，由反应方程式可得x+y=②，解联立可得x=0.02、y=0.02，则样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1∶1；由实验②和实验③的数据可知，加入相同物质的量的盐酸，固体的质量增大，二氧化碳的体积减小说明实验③中盐酸不足量，盐酸完全反应，则加入盐酸过程中发生的反应为Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比可知，11.40g样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量为=0.06mol，则由方程式可知，反应消耗盐酸的物质的量为0.06mol+=0.1mol，反应得到的溶液为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液。样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1:1；由分析可知，盐酸的物质的量为0.1mol，则溶液的浓度为=1.0mol/L。
21．(1) AC 分液漏斗 500mL容量瓶
(2) 小于 大于
(3) 13.6 25
(4)重新配制
【详解】（1）配制500 mL一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、(称量)量取、(溶解)稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、装瓶贴标签，需要用到的仪器有：(托盘天平)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，即肯定不需要的是A、C；根据仪器C的构造可知，其名称为分液漏斗；本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是500 mL容量瓶；
（2）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配制的溶液浓度小于0.1 mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则溶液体积偏小，所配制的溶液浓度大于0.1 mol/L；
（3）质量分数为98%、密度为1.84 g cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为，设所需浓硫酸体积为V，根据稀释前后溶质物质的量不变，则有V×18.4mol/L=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6mL；如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，根据大而近的原则可知，应选用25 mL规格的量筒最好；
（4）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，也不能补救，必须重新配制。
22．(1) FeCl2 KOH KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) 溶液变为红色 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
【分析】根据转化流程图可知：白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为Fe(OH)3、E为Fe(OH)2；Fe(OH)3和盐酸反应生成G溶液为FeCl3溶液，说明G为FeCl3；A与FeCl3反应产生B，B与C溶液反应产生Fe(OH)2，则A是Fe，B是FeCl2，气体是H2；B溶液与C溶液反应产生Fe(OH)2和D溶液，D中加入AgNO3和稀HNO3，产生白色沉淀H是AgCl；溶液焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察)显紫色，说明该溶液含有K+，故C为KOH，D为KCl，然后根据问题分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知B化学式是FeCl2，C化学式是KOH，D化学式是KCl；
（2）根据上述分析可知： E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的O2氧化产生Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）G为FeCl3，其中含有Fe3+，向其中加入KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液变为血红色，故把KSCN加到G溶液中的现象是溶液变为血红色；
FeCl3具有强的氧化性，向其水溶液中加入Fe，二者发生氧化还原反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。
23．(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 分液漏斗 吸收挥发出的HCl
(3)溶液先变红，后褪色
(4)④
【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅲ中盛有的品红试纸用于探究氯气的漂白性，装置Ⅳ中盛有的紫色石蕊溶液用于验证氯气溶于水得到氯水的性质，装置Ⅴ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由实验装置图可知，仪器c为分液漏斗；由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：分液漏斗；吸收挥发出的HCl；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，由于反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以红色溶液会褪色变为无色，所以实验过程中装置Ⅳ的实验现象为溶液先变红，后褪色，故答案为：溶液先变红，后褪色；
（4）由实验装置图可知，a、b为对照实验，用于验证干燥的氯气本身不具有漂白性，遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，实验时没有观察到“a无明显变化”这一预期现象是由于氯气未经干燥，通入装置III中的气体是氯气和水蒸气的混合气体，所以应在装置II与III之间添加一个盛有浓硫酸干燥装置除去氯气中的水蒸气，故选④。
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