第二章 海水中的重要元素——钠和氯 重点知识点 专题练 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 重点知识点 专题练 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）
一、单选题
1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
2．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是
A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
3．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．Na2O2是白色固体
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．Na2O是碱性氧化物
4．下列叙述正确的是
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②与发生化合反应生成与发生置换反应生成
③是淡黄色物质，是白色物质
④可作供氧剂，而不可
⑤和焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是
A．两种物质所含原子个数之比为4∶3
B．两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，溶液的浓度不相等
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠
B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠
C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 碳酸氢钠
D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
7．现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①② B．⑥ C．④⑤ D．②⑤
8．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
9．有关焰色反应的说法正确的是（ ）
A．焰色反应是金属单质表现的性质
B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生
C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝
10．用焰色试验检验时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为
A．①②③④ B．④②①②③ C．④①② D．①③②④
11．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色试验为紫色，下列判断不正确的是
A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素
C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾
12．关于氯气的下列说法中不正确的是
A．氯气是黄绿色的有毒气体
B．氯气具有强烈的刺激性
C．相同条件下氯气的密度比空气大
D．氯气溶于水是物理变化过程
13．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． B． C． D．
14．某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是
A．可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性
B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2
C．④中氢氧化钠溶液可以用KOH溶液来代替
D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
15．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是
选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 淀粉—KI溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
16．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是
A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
17．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
18．实验室用如图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是（ ）
A．A中加入的是稀盐酸
B．C的作用是收集氯气
C．F中加入NaOH溶液吸收多余的氯气
D．用该装置制取氯气前不需要检查装置的气密性
19．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
20．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的反应，②用87 g与足量浓盐酸反应。所得的氯气
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
21．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol 1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
22．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA
C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同
23．三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2)
B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2)
24．t ℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n()为b mol。下列叙述中错误的是(　　)
A．溶液中c(OH－)＝ mol/L
B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L
C．溶质的质量分数w＝
D．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D B B B A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D D A D C A C D B
题号 21 22 23 24
答案 B B D C
1．C
【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误；
B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；
C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；
D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误；
故答案为C。
2．D
【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硝酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硝酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，A错误；
B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，B错误；
C．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C错误；
D．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，A项正确；
B．Na2O2是淡黄色固体，B项错误；
C．碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以用来中和胃酸，C项正确；
D．Na2O与酸反应生成盐和水，故Na2O是碱性氧化物，D项正确；
答案选B。
4．D
【详解】①不是碱性氧化物，①错误；
②与反应不属于置换反应，②错误；
③是白色固体，为淡黄色固体，③错误；
④与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而不能，④正确；
⑤含有钠元素的物质焰色反应均呈现黄色，和的焰色均为黄色，⑤正确；
正确的为④⑤；
故答案为：D。
5．B
【详解】A. 1molNa2O2含有4mol原子，1molNa2O含有3mol原子，则相同物质的量的Na2O2和Na2O含有原子个数之比是4∶3，故A正确；
B．Na2O2和Na2O分别和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH，相同物质的量的Na2O2和Na2O与水充分反应，生成氢氧化钠的物质的量之比为1∶1，若反应后所得溶液的体积相等，则溶液的浓度也相等，故B错误；
C．两种物质与足量的CO2反应，分别发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2、Na2O+CO2=Na2CO3，由反应方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗CO2气体的质量比为1∶1，故C正确；
D．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，1mol Na2O2含有2mol钠离子，Na2O由钠离子与氧离子构成，1molNa2O含有2mol钠离子，则相同物质的量的Na2O2和Na2O含有阳离子的物质的量之比为1∶1，故D正确，答案选B。
6．B
【详解】A．相同温度下，较易溶，故A错误；
B．碳酸氢钠加热发生分解反应 ，而碳酸钠加热不分解，故B正确；
C．碳酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠碳酸氢钠，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】①.碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，在饱和的碳酸钠和碳酸氢钠两溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故①合理；
②.Na2CO3较NaHCO3水解程度大，取同量的溶液于两支试管中，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故②合理；
③.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳。取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是碳酸氢钠溶液，故③合理；
④.取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠、碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以开始时碳酸钠溶液中无气体放出，碳酸氢钠和盐酸反应开始就有气体放出，故④合理；
⑤.取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，碳酸氢钠与氯化钡不反应，故⑤合理；
⑥.二者均与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别两种溶液，故⑥不合理，答案选B。
【点睛】本题主要考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的异同，试题难度不大，易错点是第④项，注意把握向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时发生的反应是解题的关键。
8．A
【详解】A项，Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确；
B项，向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氢氧化钡，故B项错误；
C项，加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误；
D项，加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
9．C
【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；
B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁产生不同的光，属于物理变化，故B错误；
C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确；
D．做焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D错误；
答案选C。
10．B
【详解】根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，所以正确的操作顺序为：用稀盐酸洗净铂丝，置于酒精灯火焰上灼烧，蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，过蓝色钴玻璃观察，故选B。
11．D
【详解】A．钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色为紫色，A正确；
B．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；
C．蓝色钴玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；
D．该物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误；
综上所述答案为D。
12．D
【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。故答案为：D
13．D
【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误；
D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯气不能使①干燥的有色布条褪色，能使②湿润的红色布条褪色，A错误；
B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，即氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，B正确；
C．氢氧化钾溶液也可以与氯气反应生成氯化钾和次氯酸钾，C正确；
D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；
故选A。
15．D
【详解】A．氯水滴入含有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，说明Fe2+氧化为Fe3+，Cl2具有氧化性，故A错误；
B．氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，可能是因为氯水呈酸性或次氯酸的漂白性，故B错误；
C．次氯酸具有漂白性，Cl2没有漂白性，故C错误；
D．氯水滴入淀粉——KI溶液中，2KI+ Cl2=KCl+I2，说明Cl2具有氧化性，故D正确；
故选D。
【点睛】氯水含有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、OH-、H+ 7种微粒，各种微粒保持自己的性质。
16．C
【详解】A．新制的氯水中含有Cl2，溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水就是稀盐酸，溶液呈无色，A正确；
B．新制的氯水中HClO的浓度大，漂白作用强，而久置的氯水中几乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B正确；
C．新制的氯水中，有部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，所以含有氯离子，C不正确；
D．新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯气仍以分子的形式存在，所以新制氯水中含氯气多，久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极少量的氯气或不含氯气，D正确；
故选C。
17．A
【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；
B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；
C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；
D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl- ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D项错误；
答案选A。
18．C
【详解】A.实验室利用与浓盐酸在加热条件下反应制取，与稀盐酸不反应，故A错误；
B.C中的饱和食盐水用来吸收氯气中混有的氧化氢气体，故B错误；
C.氯气能与碱反应，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，故C正确；
D.凡是制备气体的装置，实验前都要检查装置的气密性，故D错误；
故选：C。
19．D
【详解】制取氯气的实验操作依次为：
①连接好装置，检查气密性；
③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；
④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；
②缓缓加热；
⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气；
⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；
正确的操作顺序为①③④②⑥⑤；
故选D。
20．B
【详解】浓盐酸与反应的方程式是，稀盐酸和不反应，①用含146 g HCl即物质的量的浓盐酸与足量的反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1 mol；②用87 g 即物质的量与足量浓盐酸反应，能完全反应，生成氯气的物质的量1 mol，得到的氯气②比①多，故选B。
21．B
【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；
②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误；
③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误；
④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确；
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；
⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；
故选B。
22．B
【详解】A．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此该条件下11.2 L N2的物质的量小于0.5 mol，则其中含有的分子数小于0.5NA，A错误；
B．O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则1 mol O2中含有的原子数为2NA，B正确；
C．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此该条件下11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，但O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则其中含有的O原子数目小于NA，C错误；
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，但由于物质分子中含有的原子数可能不同，因此气体分子数相同时所含有的原子数目不一定相同，D错误；
故合理选项是B。
23．D
【详解】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误
B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ=M÷Vm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误；
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，根据n=m÷M，V=nVm，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C错误；
D．体积和质量相同，则密度相同，而当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D正确；
故选D。
24．C
【详解】A.由电荷守恒可知，VmL饱和溶液中n（OH-）=n（H+）+n（）=[c（H+）×10-3+b]mol，则溶液中c(OH－)＝ mol/L，故A正确；
B.a g氨气的物质的量为mol，则溶质的物质的量浓度为 mol/L=mol/L，故B正确；
C.溶液质量为Vml×ρg/ml=ρVg，则溶质的质量分数为=，故C错误；
D.混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm3＜ρ水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρVg，所以混合后质量分数小于小于0.5w，故D正确；
故选C。
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