第二章 海水中的重要元素——钠和氯 物质的量浓度 专项练 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）
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| 名称 | 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 物质的量浓度 专项练 2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 602.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-07 09:53:51 | ||
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海水中的重要元素——钠和氯 物质的量浓度 专项练
2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）
一、单选题
1．下列有关0.1mol L-1NaOH溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有40g NaOH
B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol L-1
C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol L-1 NaOH溶液
D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol L-1
2．用8.4g的NaHCO3固体配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是
A．1.0mol·L-1 B．2.0mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．4.0mol·L-1
3．将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化)
A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1
4．配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，下列说法错误的是
A．选用规格为100 mL的容量瓶
B．实验所需 NaOH 固体的质量为 4.0g
C．将称取的 NaOH 固体直接放入容量瓶中加水溶解
D．定容时加水不慎超过了刻度线，需重新配制
5．配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法正确的是
A．实验中需要的仪器有天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
6．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是
①100mL溶液
②200mL溶液
③100mLNaCl溶液
④500mL溶液
⑤1000mL氯水
A．③①②⑤④ B．④③①②⑤ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤
7．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是
产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g cm-3
A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物
B．配制100 mL 1.00 mol L-1的稀盐酸需该盐酸8 mL
C．该盐酸物质的量浓度为12 mol L-1
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中
8．某无土栽培营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中离子是
B．图乙中
C．营养液中的物质的量浓度为
D．营养液中与的物质的量之比为
9．如图所示是配制某物质的量浓度NaOH溶液的某些步骤。下列说法错误的是
A．图1：称量并溶解NaOH B．图2：转移洗涤液
C．图3：定容 D．图4：定容后反复上下颠倒摇匀
10．将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
二、计算题
11．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为 mol， 含溶质MgCl2的质量为 g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。
12．(1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol L-1.
(2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 mol L-1，溶质的质量为 g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol L-1，的物质的量浓度为 mol L-1。
三、解答题
13．欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯 ②量筒 ③托盘天平(带砝码，精确到0.1 g) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 。的摩尔质量为 ，应称量的的质量是 g。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(3)下列图片表示配制溶液的步骤，请写出正确的操作顺序是： (用数字表示，每个数字只能用一次)
(4)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填写字母)。
A．在滤纸上称量
B．定容时俯视刻度线
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理 。
14．实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题：
(1)用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则 。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为 mL。
(2)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
A． B． C． D．
(3)在下列配制过程示意图中，错误的是 (填选项字母)。
(4)测定所配制的稀硫酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C D A C D A A
1．D
【详解】A．1L 0.1mol L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×0.1mol L-1×40g/mol=4g，故A错误；
B．氢氧化钠的强电解质，1个氢氧化钠电离出1个氢氧根离子，OH-物质的量浓度为0.1mol L-1，故B错误；
C．在1g水中溶解4g NaOH，溶液体积未知，不能求得浓度，故C错误；
D．氢氧化钠的强电解质，稀释10倍，浓度变为原来的 ，往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol L-1，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】8.4g的NaHCO3固体配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是，故选A。
3．B
【详解】将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为，故选B。
4．C
【详解】A．配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，应选用100mL容量瓶，故A正确；
B．100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，所含溶质的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，NaOH 固体的质量为0.1mol×40g/mol= 4.0g，故B正确；
C．容量瓶中不能进行固体溶解，故C错误；
D．定容时加水不慎超过了刻度线，只能重新配制，故D正确；
故选：C。
5．D
【分析】配制溶液，故需选用500mL的容量瓶，一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
【详解】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A错误；
B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；
C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；
故选D。
6．A
【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1mol/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。
7．C
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误；
B．，配制100 mL 1.00 mol L-1的稀盐酸需该盐酸，故B错误；
C．该盐酸物质的量浓度为，故C正确；
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．D
【分析】根据图乙可知，营养液中的浓度为=8 mol/L；营养液中含有三种溶质，中都含有Cl-，则浓度：Cl-＞，故Y是Cl-，X为。
【详解】A．由分析可知，Y是Cl-，A项正确；
B．由分析可知，图乙中，B项正确；
C．由分析可知，X为，的浓度为4.0 mol/L，则营养液中的物质的量浓度为4.0 mol/L，C项正确；
D．营养液中的浓度为8 mol/L，则的浓度为8 mol/L，Y是Cl-，Cl-浓度为9 mol/L，则浓度为1 mol/L，由选项C可知，的物质的量浓度为4.0 mol/L，则营养液中与的物质的量之比为，D项错误；
答案选D。
9．A
【详解】A．NaOH固体易潮解，不能用称量纸称量，A项错误；
B．洗涤液要转移到容量瓶中，转移过程要用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时加蒸馏水至刻度线以下1~2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，C项正确；
D．定容后反复上下颠倒摇匀，D项正确；
故选A。
10．A
【详解】标准状况下的aL HCl(g)物质的量为，根据
，可得，故答案选A。
11． 0.4 19 0.2 0.2 1.2
【分析】(1)由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，结合n=cV、m=nM计算；
(2)结合电荷守恒计算c(Ca2+)，结合n=cV、c=计算；
(3)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀。
【详解】(1)由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol；c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g；
(2)由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl )，解得：2c(Ca2+)=3.0 1.0 0.5×2=1mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.4L×0.5mol/L=0.2mol，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol；
(3)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl )=3mol/L×0.4L=1.2mol。
12． 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1
【详解】(1) 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为=0.1mol，浓度为=0.2mol/L；
(2)溶液为均一稳定的分散系，从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度也为0.2mol/L；溶质的质量为0.05L0.2mol/L142g/mol=1.42g；
(3)稀释过程中溶质的物质的量不变，所以所得溶液中Na+的物质的量浓度为=0.2mol/L；1molNa2SO4含有1molS，所以S的物质的量浓度为=0.1mol/L。
13．(1) 500容量瓶 40g/mol 16.0
(2)检验是否漏水
(3)③②④⑦①⑤⑥
(4)BD
(5)重新配制
【详解】（1）欲配制的溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的仪器有烧杯 、托盘天平(带砝码) 、玻璃棒、胶头滴管和500容量瓶，所以缺少500容量瓶；的摩尔质量为40g/mol；由于选用500容量瓶，应称量的的质量是0.5L××40g/mol =16.0g。
（2）容量瓶在使用时需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏水；
（3）实验步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序是③②④⑦①⑤⑥。
（4）A．在滤纸上称量，部分氢氧化钠粘在滤纸上，使氢氧化钠质量偏小，所配溶液浓度偏小，故不选A；
B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选C；
D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选D；
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故不选E；
选BD。
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制。
14．(1) 18.4 13.6
(2) C 玻璃棒 胶头滴管
(3)AD
(4)AB
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；
【详解】（1）该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则；根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得：18.4 mol/L × V L = 0.5 mol/L × 0.5 L，解得V = 0.0136 ，即需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为13.6 mL；
（2）根据分析，如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是C.分液漏斗；还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管；
（3）稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD；故选AD；
（4）A．洗涤量筒会造成硫酸溶质偏多，所配制的稀硫酸浓度偏大，A符合；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，加水加少，所配制的稀硫酸浓度偏大，B符合；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸溶质偏少，所配制的稀硫酸浓度偏小，C不符合；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，加水加多，所配制的稀硫酸浓度偏小，D不符合；
故选AB。
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海水中的重要元素——钠和氯 物质的量浓度 专项练
2025--2026学年上学期高中化学 必修第一册（人教版2019）
一、单选题
1．下列有关0.1mol L-1NaOH溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有40g NaOH
B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol L-1
C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol L-1 NaOH溶液
D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol L-1
2．用8.4g的NaHCO3固体配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是
A．1.0mol·L-1 B．2.0mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．4.0mol·L-1
3．将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化)
A．2.0mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．3.5mol·L-1
4．配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，下列说法错误的是
A．选用规格为100 mL的容量瓶
B．实验所需 NaOH 固体的质量为 4.0g
C．将称取的 NaOH 固体直接放入容量瓶中加水溶解
D．定容时加水不慎超过了刻度线，需重新配制
5．配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法正确的是
A．实验中需要的仪器有天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
6．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是
①100mL溶液
②200mL溶液
③100mLNaCl溶液
④500mL溶液
⑤1000mL氯水
A．③①②⑤④ B．④③①②⑤ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤
7．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是
产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g cm-3
A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物
B．配制100 mL 1.00 mol L-1的稀盐酸需该盐酸8 mL
C．该盐酸物质的量浓度为12 mol L-1
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中
8．某无土栽培营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中离子是
B．图乙中
C．营养液中的物质的量浓度为
D．营养液中与的物质的量之比为
9．如图所示是配制某物质的量浓度NaOH溶液的某些步骤。下列说法错误的是
A．图1：称量并溶解NaOH B．图2：转移洗涤液
C．图3：定容 D．图4：定容后反复上下颠倒摇匀
10．将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
二、计算题
11．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为 mol， 含溶质MgCl2的质量为 g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。
12．(1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol L-1.
(2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 mol L-1，溶质的质量为 g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol L-1，的物质的量浓度为 mol L-1。
三、解答题
13．欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯 ②量筒 ③托盘天平(带砝码，精确到0.1 g) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 。的摩尔质量为 ，应称量的的质量是 g。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(3)下列图片表示配制溶液的步骤，请写出正确的操作顺序是： (用数字表示，每个数字只能用一次)
(4)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填写字母)。
A．在滤纸上称量
B．定容时俯视刻度线
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理 。
14．实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题：
(1)用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则 。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为 mL。
(2)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
A． B． C． D．
(3)在下列配制过程示意图中，错误的是 (填选项字母)。
(4)测定所配制的稀硫酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C D A C D A A
1．D
【详解】A．1L 0.1mol L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×0.1mol L-1×40g/mol=4g，故A错误；
B．氢氧化钠的强电解质，1个氢氧化钠电离出1个氢氧根离子，OH-物质的量浓度为0.1mol L-1，故B错误；
C．在1g水中溶解4g NaOH，溶液体积未知，不能求得浓度，故C错误；
D．氢氧化钠的强电解质，稀释10倍，浓度变为原来的 ，往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol L-1，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】8.4g的NaHCO3固体配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是，故选A。
3．B
【详解】将10mL1.00mol·L-1的NaCl溶液与10mL2.00mol·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为，故选B。
4．C
【详解】A．配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，应选用100mL容量瓶，故A正确；
B．100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，所含溶质的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，NaOH 固体的质量为0.1mol×40g/mol= 4.0g，故B正确；
C．容量瓶中不能进行固体溶解，故C错误；
D．定容时加水不慎超过了刻度线，只能重新配制，故D正确；
故选：C。
5．D
【分析】配制溶液，故需选用500mL的容量瓶，一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
【详解】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A错误；
B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；
C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；
故选D。
6．A
【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1mol/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。
7．C
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误；
B．，配制100 mL 1.00 mol L-1的稀盐酸需该盐酸，故B错误；
C．该盐酸物质的量浓度为，故C正确；
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．D
【分析】根据图乙可知，营养液中的浓度为=8 mol/L；营养液中含有三种溶质，中都含有Cl-，则浓度：Cl-＞，故Y是Cl-，X为。
【详解】A．由分析可知，Y是Cl-，A项正确；
B．由分析可知，图乙中，B项正确；
C．由分析可知，X为，的浓度为4.0 mol/L，则营养液中的物质的量浓度为4.0 mol/L，C项正确；
D．营养液中的浓度为8 mol/L，则的浓度为8 mol/L，Y是Cl-，Cl-浓度为9 mol/L，则浓度为1 mol/L，由选项C可知，的物质的量浓度为4.0 mol/L，则营养液中与的物质的量之比为，D项错误；
答案选D。
9．A
【详解】A．NaOH固体易潮解，不能用称量纸称量，A项错误；
B．洗涤液要转移到容量瓶中，转移过程要用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时加蒸馏水至刻度线以下1~2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，C项正确；
D．定容后反复上下颠倒摇匀，D项正确；
故选A。
10．A
【详解】标准状况下的aL HCl(g)物质的量为，根据
，可得，故答案选A。
11． 0.4 19 0.2 0.2 1.2
【分析】(1)由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，结合n=cV、m=nM计算；
(2)结合电荷守恒计算c(Ca2+)，结合n=cV、c=计算；
(3)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀。
【详解】(1)由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol；c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g；
(2)由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl )，解得：2c(Ca2+)=3.0 1.0 0.5×2=1mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.4L×0.5mol/L=0.2mol，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol；
(3)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl )=3mol/L×0.4L=1.2mol。
12． 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1
【详解】(1) 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为=0.1mol，浓度为=0.2mol/L；
(2)溶液为均一稳定的分散系，从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度也为0.2mol/L；溶质的质量为0.05L0.2mol/L142g/mol=1.42g；
(3)稀释过程中溶质的物质的量不变，所以所得溶液中Na+的物质的量浓度为=0.2mol/L；1molNa2SO4含有1molS，所以S的物质的量浓度为=0.1mol/L。
13．(1) 500容量瓶 40g/mol 16.0
(2)检验是否漏水
(3)③②④⑦①⑤⑥
(4)BD
(5)重新配制
【详解】（1）欲配制的溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的仪器有烧杯 、托盘天平(带砝码) 、玻璃棒、胶头滴管和500容量瓶，所以缺少500容量瓶；的摩尔质量为40g/mol；由于选用500容量瓶，应称量的的质量是0.5L××40g/mol =16.0g。
（2）容量瓶在使用时需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏水；
（3）实验步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序是③②④⑦①⑤⑥。
（4）A．在滤纸上称量，部分氢氧化钠粘在滤纸上，使氢氧化钠质量偏小，所配溶液浓度偏小，故不选A；
B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选C；
D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选D；
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故不选E；
选BD。
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制。
14．(1) 18.4 13.6
(2) C 玻璃棒 胶头滴管
(3)AD
(4)AB
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；
【详解】（1）该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则；根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得：18.4 mol/L × V L = 0.5 mol/L × 0.5 L，解得V = 0.0136 ，即需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为13.6 mL；
（2）根据分析，如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是C.分液漏斗；还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管；
（3）稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD；故选AD；
（4）A．洗涤量筒会造成硫酸溶质偏多，所配制的稀硫酸浓度偏大，A符合；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，加水加少，所配制的稀硫酸浓度偏大，B符合；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸溶质偏少，所配制的稀硫酸浓度偏小，C不符合；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，加水加多，所配制的稀硫酸浓度偏小，D不符合；
故选AB。
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