湖南省新高考教学教研联盟暨长郡十二校2024-2025学年高二下学期期末联考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省新高考教学教研联盟暨长郡十二校2024-2025学年高二下学期期末联考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 838.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-07 10:19:50 | ||
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文档简介
湖南省新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题
一、单选题
1．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法错误的是
A．通过对二氧化碳液化进行海底封存，可以助力“碳中和”
B．大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”
C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料
D．在一定条件下将二氧化碳还原为甲酸，有利于实现“碳中和”
2．结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是
A．碳酸钠可以与酸反应，可用作胃药
B．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞
C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池
D．低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，可用作压电材料
3．下列化学用语表达正确的是
A．基态的价层电子排布图为
B．二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．的球棍模型：
D．的电子式：
4．下列离子方程式正确的是
A．向银氨溶液中通入：
B．溶于氢碘酸：
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D．向饱和溶液中通入过量：
5．对于配合物[Ni(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]Cl，1个配离子中存在2个五元环状结构，其中Ni为＋3价。下列说法正确的是
A．该配合物的配位数为6
B．1mol该有机物与足量的AgNO3溶液反应生成3molAgCl
C．NH2CH2CH2NH2中所有原子可能在一个平面上
D．NH2CH2CH2NH2、NH2CH2NH2、NH2-NH2均为有机物
6．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液 产生淡黄色沉淀 中含有溴原子
B 向溶液中滴入滴溶液，得到新制的悬浊液，然后加入0.5mL乙醛溶液，振荡后加热 产生砖红色沉淀 醛基具有还原性
C 向苯中滴加溴水 溴水褪色 苯发生了取代反应
D 将盐酸和反应后的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的酸性强
A．A B．B C．C D．D
7．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
8．可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A的分数坐标为，下列叙述错误的是
A．该超导材料的化学式为 B．距离Se最近的Fe的个数为4
C．晶体密度为 D．B的分数坐标为
9．稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．焙烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的
C．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好
D．中阴离子的空间构型为正四面体
10．华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病，其结构简式如图所示。下列关于华蟾素的说法错误的是
A．华蟾素的分子式为 B．能与溶液反应生成
C．能使酸性溶液褪色 D．能够发生酯化反应、水解反应
11．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2
B．bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关
C．c点剩余固体中含有Na2SO3
D．实验过程中Na2O2仅体现氧化性
12．PEF材料是一种生物基聚酯材料(由可再生生物质资源，如玉米、甘蔗等提取原料制成的塑料材料)，具有多种优越性能和广泛的应用前景。其一种转化过程如图。下列说法错误的是
A． B．上述转化的原子利用率小于
C．PEF中有三种官能团 D．与传统的石化塑料相比，PEF具有可降解、环保等优点
13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。下列有关叙述正确的是
A．原子半径大小：
B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C．键角大小：
D．元素W、X、Y、Z只可以组成分子晶体
14．卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有(带有部分正电荷)和空轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受中H的进攻。三氯化氮()能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅()遇水也可剧烈水解，其水解反应的机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法正确的是
A．和的中心原子上的价层电子对数目不相同
B．碳和硅同族，推测常温下可以水解为碳酸和氯化氢
C．发生亲电水解
D．上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成
二、解答题
15．试用物质结构的相关知识解释以下问题：
(1)(俗称过氧化脲)常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解温度为，在水溶液中会离解为过氧化氢和尿素，可用作漂白剂。
①是 (填“极性”或“非极性”)分子，其中氧原子的杂化轨道类型是 杂化。
②中碳原子的杂化轨道类型是 杂化；中C、的电负性大小关系为 (用原子符号由大到小排序)，第一电离能的大小关系为 (用原子符号由大到小排序)。
(2)接近水的沸点的水蒸气，其相对分子质量的测定值比化学式计算出来的相对分子质量大一些，试解释原因： 。
(3)可与4-甲基咪唑()形成配合物。4-甲基咪唑中，1号氮原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数(或轨道数)，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。
①4-甲基咪唑中的大键可表示为 。
②4-甲基咪唑中， (填“1”或“3”)号氮原子更容易与形成配位键。
(4)的熔点高于的熔点为，其原因是 。
16．苯甲酸(，其在水中的溶解度见表)具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料。回答下列问题：
温度/ 20 25 50 75 95
溶解度/g 0.17 0.35 0.95 2.2 6.8
I．粗苯甲酸的制备
实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯(沸点为)制备苯甲酸(高锰酸钾自身转化为沉淀)，实验装置如图(部分装置已略去)。
实验步骤：①在分水器中注入适量蒸馏水，将反应物加入三口烧瓶中混合，加热至沸腾，边搅拌边反应；②待反应完全后，停止加热，冷却片刻后拆除分水器；③向三口烧瓶中慢慢加入适量草酸溶液，搅拌一段时间；④适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤液，将滤液经冷却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。
(1)仪器甲的名称是 。
(2)写出步骤①中三口烧瓶中发生反应的化学方程式： ；根据 (填现象)可以判断三口烧瓶中反应已经基本完成。
(3)实验步骤③中加入适量草酸溶液的目的是 ，该步骤所加草酸不宜过量，原因是 。
Ⅱ.粗苯甲酸的提纯
(4)操作I、Ⅱ、IV中均需使用的玻璃仪器有 。
(5)操作Ⅲ冷却结晶时为减少杂质被包裹，且得到较大的晶体颗粒便于分离，应 (填“缓慢”或“快速”)冷却。
(6)苯甲酸产品纯度测定：称取苯甲酸产品，配成苯甲酸的乙醇溶液，移取溶液，用的溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。则苯甲酸产品的纯度为 (保留三位有效数字)。
17．铂钯精矿含等元素。一种从铂钯精矿中提取和Pd的工艺如下：
已知：“氯化溶解”后所得主要产物为，氯离子起配位作用；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。
(1)“酸浸”时，需要将废铂钯精矿粉碎，粉碎的目的是 。
(2)在实验室进行“煅烧”时，下列仪器中需要用到的是 (填仪器名称)。
(3)金位于元素周期表的第六周期且与铜同族，则基态金原子的价层电子轨道表示式为 。
(4)已知是一元强酸，则“分金”过程发生反应的离子方程式是 。
(5)加入氨水的过程中，钯()的配合物发生变化的原因是 。
(6)X气体在碱性干燥条件下更易于收集，则X的化学式为 。
(7)“水合肼还原”过程中(水合肼)转化为，在反应器中有氯化铵生成，写出该过程的化学方程式： 。
18．非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
(1)A可由氧化得到，的化学名称是 。
(2)C的结构简式为 。
(3)D中手性碳原子的数目为 。
(4)D转化为E的第一步反应的反应类型为 。
(5)AHPA中酸性官能团的名称为 ，碱性官能团的名称为 。
(6)写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式： 。
①含苯环且苯环上只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有—OH和；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：1。
(7)参照上述合成路线，设计以苄醇()为主要原料制备的合成路线 (其他原料、试剂任选)。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．D
5．A
6．B
7．C
8．C
9．B
10．B
11．D
12．C
13．C
14．C
15．(1) 极性
(2)水分子之间形成氢键，即形成多聚水分子
(3) 3
(4)是离子晶体，熔沸点较高，是分子晶体，熔沸点较低
16．(1)球形冷凝管
(2) 当回流液不再出现油珠
(3) 将过量的KMnO4还原，防止在后续操作中将盐酸氧化 苯甲酸会溶于草酸，降低产率
(4)玻璃棒、烧杯
(5)缓慢
(6)99.0%
17．(1)增大固体接触面积，使反应快速充分
(2)坩埚、泥三角
(3)
(4)
(5)NH3与Pd2+的配位能力强于Cl-
(6)NH3
(7)
18．(1)羟基乙酸
(2)
(3)3
(4)消去反应
(5) 羧基 氨基
(6)
(7)
一、单选题
1．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法错误的是
A．通过对二氧化碳液化进行海底封存，可以助力“碳中和”
B．大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”
C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料
D．在一定条件下将二氧化碳还原为甲酸，有利于实现“碳中和”
2．结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是
A．碳酸钠可以与酸反应，可用作胃药
B．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的旋塞
C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，电阻率低，可用于动力电池
D．低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，可用作压电材料
3．下列化学用语表达正确的是
A．基态的价层电子排布图为
B．二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．的球棍模型：
D．的电子式：
4．下列离子方程式正确的是
A．向银氨溶液中通入：
B．溶于氢碘酸：
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D．向饱和溶液中通入过量：
5．对于配合物[Ni(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]Cl，1个配离子中存在2个五元环状结构，其中Ni为＋3价。下列说法正确的是
A．该配合物的配位数为6
B．1mol该有机物与足量的AgNO3溶液反应生成3molAgCl
C．NH2CH2CH2NH2中所有原子可能在一个平面上
D．NH2CH2CH2NH2、NH2CH2NH2、NH2-NH2均为有机物
6．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液 产生淡黄色沉淀 中含有溴原子
B 向溶液中滴入滴溶液，得到新制的悬浊液，然后加入0.5mL乙醛溶液，振荡后加热 产生砖红色沉淀 醛基具有还原性
C 向苯中滴加溴水 溴水褪色 苯发生了取代反应
D 将盐酸和反应后的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的酸性强
A．A B．B C．C D．D
7．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
8．可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。A的分数坐标为，下列叙述错误的是
A．该超导材料的化学式为 B．距离Se最近的Fe的个数为4
C．晶体密度为 D．B的分数坐标为
9．稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．焙烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的
C．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好
D．中阴离子的空间构型为正四面体
10．华蟾素具有解毒、消肿、止痛的功能，用于治疗中、晚期肿瘤，慢性乙型肝炎等疾病，其结构简式如图所示。下列关于华蟾素的说法错误的是
A．华蟾素的分子式为 B．能与溶液反应生成
C．能使酸性溶液褪色 D．能够发生酯化反应、水解反应
11．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2
B．bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关
C．c点剩余固体中含有Na2SO3
D．实验过程中Na2O2仅体现氧化性
12．PEF材料是一种生物基聚酯材料(由可再生生物质资源，如玉米、甘蔗等提取原料制成的塑料材料)，具有多种优越性能和广泛的应用前景。其一种转化过程如图。下列说法错误的是
A． B．上述转化的原子利用率小于
C．PEF中有三种官能团 D．与传统的石化塑料相比，PEF具有可降解、环保等优点
13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。下列有关叙述正确的是
A．原子半径大小：
B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C．键角大小：
D．元素W、X、Y、Z只可以组成分子晶体
14．卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有(带有部分正电荷)和空轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受中H的进攻。三氯化氮()能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅()遇水也可剧烈水解，其水解反应的机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法正确的是
A．和的中心原子上的价层电子对数目不相同
B．碳和硅同族，推测常温下可以水解为碳酸和氯化氢
C．发生亲电水解
D．上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成
二、解答题
15．试用物质结构的相关知识解释以下问题：
(1)(俗称过氧化脲)常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解温度为，在水溶液中会离解为过氧化氢和尿素，可用作漂白剂。
①是 (填“极性”或“非极性”)分子，其中氧原子的杂化轨道类型是 杂化。
②中碳原子的杂化轨道类型是 杂化；中C、的电负性大小关系为 (用原子符号由大到小排序)，第一电离能的大小关系为 (用原子符号由大到小排序)。
(2)接近水的沸点的水蒸气，其相对分子质量的测定值比化学式计算出来的相对分子质量大一些，试解释原因： 。
(3)可与4-甲基咪唑()形成配合物。4-甲基咪唑中，1号氮原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数(或轨道数)，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。
①4-甲基咪唑中的大键可表示为 。
②4-甲基咪唑中， (填“1”或“3”)号氮原子更容易与形成配位键。
(4)的熔点高于的熔点为，其原因是 。
16．苯甲酸(，其在水中的溶解度见表)具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料。回答下列问题：
温度/ 20 25 50 75 95
溶解度/g 0.17 0.35 0.95 2.2 6.8
I．粗苯甲酸的制备
实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯(沸点为)制备苯甲酸(高锰酸钾自身转化为沉淀)，实验装置如图(部分装置已略去)。
实验步骤：①在分水器中注入适量蒸馏水，将反应物加入三口烧瓶中混合，加热至沸腾，边搅拌边反应；②待反应完全后，停止加热，冷却片刻后拆除分水器；③向三口烧瓶中慢慢加入适量草酸溶液，搅拌一段时间；④适当加热，将反应后的混合液趁热过滤、洗涤，合并滤液，将滤液经冷却、浓盐酸酸化、减压过滤、洗涤、干燥等步骤后得到粗苯甲酸。
(1)仪器甲的名称是 。
(2)写出步骤①中三口烧瓶中发生反应的化学方程式： ；根据 (填现象)可以判断三口烧瓶中反应已经基本完成。
(3)实验步骤③中加入适量草酸溶液的目的是 ，该步骤所加草酸不宜过量，原因是 。
Ⅱ.粗苯甲酸的提纯
(4)操作I、Ⅱ、IV中均需使用的玻璃仪器有 。
(5)操作Ⅲ冷却结晶时为减少杂质被包裹，且得到较大的晶体颗粒便于分离，应 (填“缓慢”或“快速”)冷却。
(6)苯甲酸产品纯度测定：称取苯甲酸产品，配成苯甲酸的乙醇溶液，移取溶液，用的溶液进行滴定，消耗溶液的体积为。则苯甲酸产品的纯度为 (保留三位有效数字)。
17．铂钯精矿含等元素。一种从铂钯精矿中提取和Pd的工艺如下：
已知：“氯化溶解”后所得主要产物为，氯离子起配位作用；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。
(1)“酸浸”时，需要将废铂钯精矿粉碎，粉碎的目的是 。
(2)在实验室进行“煅烧”时，下列仪器中需要用到的是 (填仪器名称)。
(3)金位于元素周期表的第六周期且与铜同族，则基态金原子的价层电子轨道表示式为 。
(4)已知是一元强酸，则“分金”过程发生反应的离子方程式是 。
(5)加入氨水的过程中，钯()的配合物发生变化的原因是 。
(6)X气体在碱性干燥条件下更易于收集，则X的化学式为 。
(7)“水合肼还原”过程中(水合肼)转化为，在反应器中有氯化铵生成，写出该过程的化学方程式： 。
18．非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
(1)A可由氧化得到，的化学名称是 。
(2)C的结构简式为 。
(3)D中手性碳原子的数目为 。
(4)D转化为E的第一步反应的反应类型为 。
(5)AHPA中酸性官能团的名称为 ，碱性官能团的名称为 。
(6)写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式： 。
①含苯环且苯环上只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有—OH和；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：1。
(7)参照上述合成路线，设计以苄醇()为主要原料制备的合成路线 (其他原料、试剂任选)。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．D
5．A
6．B
7．C
8．C
9．B
10．B
11．D
12．C
13．C
14．C
15．(1) 极性
(2)水分子之间形成氢键，即形成多聚水分子
(3) 3
(4)是离子晶体，熔沸点较高，是分子晶体，熔沸点较低
16．(1)球形冷凝管
(2) 当回流液不再出现油珠
(3) 将过量的KMnO4还原，防止在后续操作中将盐酸氧化 苯甲酸会溶于草酸，降低产率
(4)玻璃棒、烧杯
(5)缓慢
(6)99.0%
17．(1)增大固体接触面积，使反应快速充分
(2)坩埚、泥三角
(3)
(4)
(5)NH3与Pd2+的配位能力强于Cl-
(6)NH3
(7)
18．(1)羟基乙酸
(2)
(3)3
(4)消去反应
(5) 羧基 氨基
(6)
(7)
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