2025年广东省中考化学学业水平模拟信息试卷（三）（含解析）

2025年广东省中考化学学业水平模拟信息试卷（三）
一、单选题：本大题共15小题，共39分。
1.2024年6月25日我国嫦娥六号是人类首次从月背采样返回，带回1935.3g珍贵样品，经研究月背土壤中Al2O3含量较高，Al2O3属于（　　）
A. 碱 B. 盐 C. 单质 D. 氧化物
2.化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是（　　）
A. ZnCl2 B. 2Cl C. 2NaCl D. Cl2
3.如图，2025年春晚吉祥物“巳升升”的背部运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。景泰蓝制作工艺过程中一定包含化学变化的是（　　）
A. 裁剪：裁剪铜板
B. 掐丝：铜丝掐成图案
C. 烧蓝：烧制釉料
D. 磨光：将制品打磨光亮
4.实验是化学的基础。下列实验操作正确的是（　　）
A. 验证质量守恒定律
B. 检验气密性
C. 称量氢氧化钠固体
D. 点燃酒精灯
5.凤凰单从茶是广东茗茶之一，有“茶中香水”之美称，其产生香气的是1-辛烯-3醇（C8H16O）。下列关于1-辛烯-3醇的说法正确的是（　　）
A. 由三种元素组成 B. 含有8个H2
C. 含有25个原子 D. 氢元素质量分数最大
铁画是工匠们以锤代笔，把铁板敲形、精雕、焊接，它的焊接不同于一般焊接，它是用纯银加上铜粉，一点一点焊，不能有半点马虎。打制成形的铁画还要去喷漆，将要喷漆的铁画经过酸水清洗、去锈，才能喷上黑漆。待漆干后再将其钉到白色的底板上，这样一幅铁画才制成。完成各小题。
6.铁画制作工艺“酸水清洗去锈”，利用的化学原理是（　　）
A. 酸具有挥发性 B. 酸与碱发生中和反应
C. 酸与金属单质反应生成盐 D. 酸与金属氧化物反应生成盐和水
7.焊接铁画时使用“纯银+铜粉”作焊料。下列分析正确的是（　　）
A. 银、铜在常温下不易与氧气反应
B. 铜粉可提高焊料熔点，增强硬度
C. 银的金属活动性比铁的强，适合焊接
D. 为了降低成本可以用金属锌代替银作为焊料
8.铁画喷漆是为了防止铁画生锈。如图，下列关于铁生锈条件的探究说法正确的是（　　）
A. 对比①②可知铁生锈需要水
B. 植物油的作用是防止水挥发
C. ①②中的铁钉都接触水，①②都生锈
D. 对比①②③可知铁生锈的条件是铁与水和氧气接触
9.铼的熔点极高，应用于火箭发动机涡轮叶片，减少发动机热变形。铼的原子结构示意图及铼元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（　　）
A. m的数值为75，n为13 B. 铼在化学反应中易失去电子
C. 铼的相对原子质量为186.2g D. 铼位于周期表的第六周期
10.生产甲醇的微观示意如图。下列说法正确的是（　　）
A. 丙属于无机物 B. 分子是化学变化中最小的微粒
C. 反应后催化剂的化学性质不变 D. 参加反应的甲和乙的个数比为1：1
11.某学习小组制作的净水器如图。下列关于该净水器的说法正确的是（　　）
A. 可以降低水的硬度
B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味
D. 经过该装置的水可以直接饮用
12.某品牌的SU7纯电动车被定位为“C级高性能生态科技轿车”。下列说法错误的是（　　）
A. 外壳中的铝合金属于合成材料
B. 电车具有很好的发展前景
C. 当充电时，电池内部将电能转化为化学能储存起来
D. 座椅采用的真皮材质属于天然材料
13.下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 焙制糕点时加入小苏打 小苏打受热易分解
B 用清洁剂（含NaOH）清洗油烟机 NaOH能与油污反应
C 用石墨炭棒作电解水的电极 石墨化学性质稳定且有良好导电性
D 给校园中的花草施用氯化钾 氯化钾是一种复合肥料
A. A B. B C. C D. D
14.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 20℃时，将16g的NaCl加入50g水中可得到饱和溶液
C. KNO3溶液中混有少量NaCl可用降温结晶的方法提纯
D. 20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
15.下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氧气中的氮气 将气体通入灼热的铜网
B 鉴别羊毛纤维和合成纤维 灼烧，闻气味
C 除去CaO中的CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发
D 检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠 向样品中加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共2小题，共17分。
16.《天工开物》中蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了井盐的制备过程，如图。
①楠竹汲卤筒：长约3m,底部设单向阀门，利用水位差自动吸入卤水。
②晒卤、滤卤：卤水在枝条表面流动时，部分泥沙杂质会被枝条拦截过滤，滤液经晾晒浓缩后进入滤缸。
③煎盐：利用井下伴生“火气”作燃料，将卤水蒸发制得井盐。
（1）汲卤所得卤水中主要成分为 ______（填化学式），该物质由 ______（填“分子”或“离子”）构成。
（2）滤卤的操作名称为 ______，该操作可以除去 ______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
（3）煎卤时所用燃料“火气”的主要成分为甲烷，其燃烧的产物为 ______（填化学式）。
（4）通过煎盐得到氯化钠，下列关于氯化钠说法正确的是 ______（填字母）。
a.钠元素属于微量元素
b.氯化钠溶液呈中性
c.氯化钠可用于配制生理盐水
17.金属钛是一种重要的航海材料，钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过如图的三个反应。
（1）下列用途与钛的性能相符的是 ______（填字母）。
A.保险丝
B.人造关节
C.“奋斗者”号深海潜航器
（2）反应前需将钛铁矿和焦炭磨成粉末状，其原因是 ______。
（3）反应①所得到的生铁属于 ______（填“纯净物”或“混合物”）。古人将生铁不断煅烧捶打成钢，生铁和钢的主要区别是 ______。
（4）反应①中焦炭的作用除了还原金属矿物，还一个重要作用是 ______，提供反应所需要的能量。焦炭与金属矿物的反应属于 ______（填基本反应类型）。
（5）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的气体氧化物，该气体是 ______（填化学式）。
（6）反应③需在氩气氛围中进行，氩气的作用是 ______。从反应③后的固体中获得纯净的金属钛的方法是：向固体中加入足量的 ______（填试剂名称），充分反应后过滤、洗涤、干燥。
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
18.某校学生实验操作考试时用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。为了测定废液的成分和含量，某化学兴趣小组进行了实验，他们取100g废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液pH的变化情况如图。
（1）Na2CO3中碳元素的化合价为 ______，钠元素和氧元素的质量比为 ______。
（2）计算废液样品中盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）c点时，烧杯中溶液的溶质为 ______（填化学式）。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
19.【科普阅读】
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3x104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6x104kJ的热量。
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。
太阳能汽车：太阳能汽车以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据上文，回答下列问题。
（1）三大化石燃料包括煤、石油和 ______，它们属于 ______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）由图可知，锂电池优于铅酸电池的性能指标是 ______。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 ______。
（4）据题图及资料，下列说法正确的是 ______（填字母）。
A.镍氢电池的循环寿命次数最多
B.太阳能汽车低碳环保，真正实现零排放
C.提供相同能量时，铝空电池的体积最大
D.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ______。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
20.【基础实验与跨学科实践】
（1）氧气的制取
ⅰ.写出图2中的仪器名称：⑥______。
ⅱ.组装一套制取氧气的发生装置，可选用图2中的装置 ______（填仪器序号），该反应的化学方程式为 ______。
ⅲ.可选用向上排空气法收集氧气，是因为 ______，验满的操作是 ______。
（2）家庭自制“氧气发生器”
ⅰ.配制溶液：学生用50g30%的过氧化氢溶液配制6%的过氧化氢溶液，需加水 ______g。
ⅱ.自制制取装置如图1：左瓶为发生装置，其中土豆粒可加快过氧化氢溶液的分解，起到 ______作用；右瓶为洗气装置，右瓶中水的作用是 ______（填一个）。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
21.【科学探究】
土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所，土壤的酸碱性直接影响植物生长。某兴趣小组以“土壤的酸碱性”为主题进行了项目式探究。
任务一测定土壤的酸碱性
【实验1】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤。
（2）用______蘸取少量滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与______对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性。
（3）为进一步确定土壤的酸碱性，同学们利用pH计进行了4组平行实验，实验所得数据的平均值为3.6。
【实验结论1】该地的土壤呈酸性。
任务二探究土壤呈本性的原因
【查阅资料】
①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一；
②大量施用化肥硫酸铵，也会造成土壤呈酸性。
该小组同学查阅近几年当地降雨情况后，推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。为验证推测，他们进行了如下实验。（假设土壤中的其他成分不影响实验）
【实验2】
实验步骤 实验现象
步骤
①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨 ______
步骤
②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加 ______ （填物质名称，下同），再滴加 ______ 溶液 产生白色沉淀
【实验结论2】土壤中含有硫酸铵。
【反思与讨论】
写出步骤①发生反应的化学方程式：______。
任务三改良土壤的酸碱度
为探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果，该小组同学又展开了进一步探究。
【实验3】为了探究相同条件下，等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对该酸性土壤的改良效果，他们设计了相关实验方案，实验结果如表。
物质名称 重过磷酸钙 草木灰 熟石灰
改良后土壤的pH 3.1 4.1 10.3
【实验结论3】分析实验结果可知，______最不适宜用于改良土壤。
【表达与交流】经过本次探究，同学们有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。
1.【答案】
【解析】解：Al2O3中含有两种元素且其中一种是氧元素，属于氧化物；
故选：D。
根据已有的物质的类别进行分析解答即可。
加强对物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子可表示为2Cl。
故选：B。
根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断。
本题难度不大，掌握原子符号的表示方法是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：A、裁剪铜板过程只是将铜板剪成大小不同的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、铜丝掐成图案过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、烧制釉料包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C正确；
D、将制品打磨光亮过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】
【解析】解：A、碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，质量减少，不能用来验证质量守恒定律，故A错；
B、检查气密性方法：先连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，要放在玻璃器皿中称量，故C错；
D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引起火灾，故D错。
故选：B。
根据实验安全及操作规范，逐一判断各选项所示操作的正确性。
本题以图片形式考查实验安全与操作规范，提醒学生牢记“不尝、不闻、不直接触摸”的基本原则，强化安全意识。
5.【答案】
【解析】解：A．1-辛烯-3醇的化学式为C8H16O，由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，故A正确；
B．1-辛烯-3醇分子中含有16个氢原子，而不是8个H2分子，故B错误；
C．1-辛烯-3醇分子中含有8个碳原子、16个氢原子和1个氧原子，共25个原子，故C错误；
D．1-辛烯-3醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×8）：（1×16）：16=96：16：16，可见碳元素的质量分数最大，故D错误；
故选：A。
A．根据1-辛烯-3醇的化学式，确定组成元素的种类；
B．根据1-辛烯-3醇的化学式，确定分子中是否含有8个H2；
C．根据1-辛烯-3醇的化学式，计算一个分子中原子的总数；
D．根据1-辛烯-3醇的化学式，计算各元素的质量比。
本题主要考查化学式的意义和有关计算，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。这类题目要求对化学基础知识有较全面的了解。
6.【答案】
【解析】解：铁画制作工艺“酸水清洗去锈”，是利用酸能与金属氧化物反应的性质；
故选：D。
根据已有的酸的性质进行分析解答即可。
加强对酸的性质的掌握是正确解答本题的关键。
解：A、银、铜的化学性质比较稳定，在常温下不易与氧气反应，故A正确；
B、铜粉作为焊料不是为了提高焊料熔点，而是降低熔点，故B错误；
C、银的金属活动性比铁的弱，故C错误；
D、锌容易与氧气反应，不能用锌代替银作为焊料，故D错误；
故选：A。
根据已有的金属的性质进行分析解答即可。
加强对金属性质的掌握是正确解答本题的关键。
解：A、①是铁与氧气和水同时接触，②是铁只与水接触，对比①②可知铁生锈需要氧气，故A错误；
B、植物油的作用是防止氧气溶解在水中，故B错误；
C、①②中的铁钉都接触水，但是②中铁不与氧气接触，故①生锈，②不生锈，故C错误；
D、①是铁与氧气和水同时接触，②是铁只与水接触，③是铁只与氧气接触，对比①②可知铁生锈需要氧气，对比①③可知铁生锈需要水，故对比①②③可知铁生锈的条件是铁与水和氧气接触，故D正确；
故选：D。
根据铁锈蚀的因素进行分析解答即可。
加强对铁锈蚀条件实验探究的知识的掌握是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为75，m的数值为75，75=2+8+18+32+n+2，n为13，故选项说法正确。
B、最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数，铼元素的原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，铼元素位于第六周期，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：A、丙是甲醇，甲醇是有机物，故选项不正确。
B、原子是化学变化中的最小微粒，故选项不正确。
C、催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂化学性质不变，故选项正确。
D、参加反应的甲和乙的个数比为3：1，故选项不正确。
故选：C。
一定条件下，氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】
【解析】解：A、降低水的硬度需要除去水中的可溶性钙、镁化合物，该净水器中的过滤和吸附操作不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故错误。
B、该净水器只能除去水中的不溶性杂质以及吸附部分色素和异味，不能除尽水中的可溶性杂质，故错误。
C、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故正确。
D、经过该装置的水只是除去了不溶性杂质、色素和异味，还可能含有细菌、病毒等微生物以及可溶性杂质，不可以直接饮用，故错误。
故选：C。
根据净化水的方法与原理以及简易净水器的组成来分析。
解答此类题目，首先要明确水净化的原理，其次要知道所加各种物质的顺序以及其作用。
12.【答案】
【解析】解：A、铝合金是一种合金，属于金属材料，而不是合成材料，故A说法错误；
B、电车能实现节能、减排，具有很好的发展前景，故B说法正确；
C、当充电时，电池内部将电能转化为化学能储存起来，故C说法正确；
D、座椅采用的真皮材质是自然界中本来就有的，属于天然材料，故D说法正确。
故选：A。
A、金属材料包括纯金属和合金；
B、根据电车的优点来分析；
C、根据化学反应中的能量转化来分析；
D、根据材料的分类来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类、化学反应中的能量转化等是解题的关键。
13.【答案】
【解析】解：A.小苏打受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，使糕点松软可口，故A说法正确；
B.用清洁剂（含NaOH）清洗油烟机是利用NaOH能与油污反应，故B说法正确；
C.石墨化学性质稳定且有良好导电性，所以石墨炭棒作电解水的电极，故C说法正确；
D.氯化钾中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D说法错误。
故选：D。
A.根据小苏打的性质来分析；
B.根据氢氧化钠的性质和用途来分析；
C.根据石墨的性质和用途来分析；
D.根据化肥的分类方法来分析。
本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
14.【答案】
【解析】A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、20℃时，NaCl的溶解度是36g,即在该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g,所以20℃时，将16g的NaCl加入50g水中可得到不饱和溶液，故B错；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以KNO3溶液中混有少量NaCl可用降温结晶的方法提纯，故C正确；
D、20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：≈24%，故D错。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】
【解析】解：A、氧气会与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气不与灼热的铜网反应，这样会把需要保留的氧气除去，不能达到除去氧气中氮气的目的，故错误。
B、羊毛纤维灼烧会有烧焦羽毛的气味，因为羊毛的主要成分是蛋白质；合成纤维灼烧会有特殊气味，通过灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛纤维和合成纤维，故正确。
C、CaO会与水反应生成氢氧化钙，而CaCO3不溶于水，这样除去杂质的同时把原物质CaO也除去了，不能达到除去CaO中的CaCO3的目的，故错误。
D、如果氢氧化钠部分变质，其中含有碳酸钠，当加入少量稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸才会与碳酸钠反应产生气泡，若加入稀盐酸量少，可能看不到气泡，就无法检验是否含有碳酸钠，故错误。
故选：B。
A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、检验物质时，首先对需要检验的物质的性质进行分析找出特性，再根据性质，选择适当的试剂，出现明显的现象的才能检验
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
16.【答案】
【解析】（1）井盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故答案为：NaCl；离子。
（2）滤卤是将液体和不溶性固体分离的操作，该操作名称为过滤。过滤可以除去难溶性杂质。故答案为：过滤；难溶性。
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以燃烧产物为CO2、H2O。故答案为：CO2、H2O。
（4）a、钠元素属于常量元素，不是微量元素，故错误。
b、氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，故正确。
c、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故正确。
故选：bc。
（1）井盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
（2）滤卤是将液体和不溶性固体分离的操作。
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
（4）a、钠元素属于常量元素。
b、氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性。
c、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
17.【答案】
【解析】（1）金属钛是一种重要的航海材料，钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”，所以钛能用来制造人造关节和“奋斗者”号深海潜航器，不能做保险丝；故选：BC。
（2）反应前需将钛铁矿和焦炭磨成粉末状，其原因是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（3）反应①所得到的生铁是铁碳合金，属于混合物。古人将生铁不断煅烧捶打成钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
（4）焦炭燃烧放出大量的热，则反应①中焦炭的作用除了还原金属矿物，还一个重要作用是作燃料，提供反应所需要的能量。焦炭与金属矿物反应生成金属单质和二氧化碳，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应。
（5）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的气体氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该气体中含有碳、氧元素，所以该气体是：CO。
（6）反应③需在氩气氛围中进行，氩气的化学性质很不活泼，作用是作保护气，防止镁、钛被氧化。从反应③后的固体中含有过量的镁粉，镁粉能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，钛不能和稀盐酸反应，所以获得纯净的金属钛的方法是：向固体中加入足量的稀盐酸（答案不唯一），充分反应后过滤、洗涤、干燥。
故答案为：
（1）BC；
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（3）混合物；含碳量不同；
（4）作燃料；置换反应；
（5）CO；
（6）作保护气；稀盐酸（答案不唯一）。
（1）根据金属钛是一种重要的航海材料，硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能来分析；
（2）根据将钛铁矿和焦炭磨成粉末状可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分来分析；
（3）根据生铁是铁碳合金，属于混合物，以及生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%来分析；
（4）根据焦炭燃烧放出大量的热，以及焦炭与金属矿物反应生成金属单质和二氧化碳，该反应符合单换单、价改变的特点来分析；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，以及CO是一种有毒的气体氧化物来分析；
（6）根据氩气的化学性质很不活泼，能作保护气，以及反应③后的固体中含有过量的镁粉，镁粉能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，钛不能和稀盐酸反应来分析。
本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】
【解析】（1）Na2CO3中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4价；Na2CO3中钠元素和氧元素的质量比为：（23×2）：48= 23：24；
（2）根据题意可知，与废液样品中的盐酸反应的碳酸钠质量为20g×5.3% =1.06g,
设废液样品中氯化氢的质量为x。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
73 106
x 1.06g
x=0.73g
废液样品中盐酸溶质的质量分数为
答：废液样品中盐酸溶质的质量分数为0.73%。
（3）c点时，pH大于7，碳酸钠过量，烧杯中溶液的溶质为Na2CO3、NaCl。
故答案为：（1）+4；23：24；
（2）0.73%；
（3）Na2CO3、NaCl。
（1）根据化合物中元素化合价代数和为零分析；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
（2）根据碳酸钠的质量结合化学方程式进行计算；
（3）根据c点时，pH大于7分析。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19.【答案】
【解析】（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气。化石燃料是经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源。故答案为：天然气；不可再生。
（2）观察图可知，锂电池的循环寿命和能量密度均高于铅酸电池，所以锂电池优于铅酸电池的性能指标是循环寿命和能量密度。故答案为：循环寿命和能量密度。
（3）已知1kg氢气完全燃烧可释放14.3x104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6x104kJ的热量，氢气燃烧释放的热量更多，并且氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物，所以氢内燃车与汽油车相比的优势是热值高，无污染。故答案为：燃料热值高，不排放任何污染物（答案不唯一）。
（4）A、由图可知，镍氢电池的循环寿命次数是最多的，故正确。
B、太阳能汽车以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现零排放，故正确。
C、因为铝空电池能量密度最大，所以提供相同能量时，铝空电池的体积最小，故错误。
D、乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物提取，农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故正确。
故选：ABD。
（5）石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应生成单质硅和一种可燃性气体，根据化学反应前后元素种类不变，可知该可燃性气体为一氧化碳CO，反应的化学方程式为。故答案为：。
（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源。
（2）根据图分析。
（3）根据题干信息分析。
（4）根据图分析。
（5）根据化学反应原理书写化学方程式。
本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
20.【答案】
【解析】（1）ⅰ.图2中的仪器⑥是铁架台；故答案为：铁架台；
ⅱ.实验室用过氧化氢制取O2，是在常温下，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，因此选用图2中的仪器：②⑦⑧；该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：②⑦⑧；2H2O22H2O+O2↑；
ⅲ.氧气密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集；验满的操作是将带火星的木条放在瓶口，木条复燃则收集满。故答案为：氧气密度比空气的密度大；将带火星的木条放在瓶口，木条复燃则收集满；
（2）ⅰ.设配成溶质质量分数为6%的过氧化氢的质量为x,则50g×30%=x 6%，x=250g,因此需要水的质量为250g-50g=200g；故答案为：200；
ⅱ.自制制取装置如图1：左瓶为发生装置，其中土豆粒可加快过氧化氢溶液的分解，起到催化作用；右瓶为洗气装置，右瓶中水作用是湿润氧气，并便于观察放出氧气的速率；故答案为：催化；湿润氧气并观察放出氧气的速率。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变计算。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21.【答案】
【解析】（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，初步判断土壤的酸碱性。
故答案为：玻璃棒；标准比色卡。
【实验2】
实验步骤 实验现象
步骤
①：另取适量土壤样品，加入熟石灰混合研磨 产生刺激性气味（铵根离子和氢氧根离子结合生成氨分子和水分子，氨分子聚集形成的氨气具有刺激性气味）
步骤
②：取少量实验1所得滤液于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀（钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸）
故答案为：产生刺激性气味；稀硝酸；氯化钡。
【反思与讨论】
步骤①中，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，发生反应的化学方程式：NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑。
故答案为：NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑。
【实验结论3】
分析实验结果可知，重过磷酸钙最不适宜用于改良土壤，是因为利用重过磷酸钙改良后土壤的pH更小，酸性增强。
故答案为：重过磷酸钙。
【表达与交流】
支持施用化肥有利的一方，理由是合理施用化肥能为农作物提供充分的营养元素，促进农作物生长，提高农作物产量或支持施用化肥不利的一方，理由是施用化肥会破坏土壤结构，导致土壤酸碱性改变。
故答案为：支持施用化肥有利的一方，理由是合理施用化肥能为农作物提供充分的营养元素，促进农作物生长，提高农作物产量或支持施用化肥不利的一方，理由是施用化肥会破坏土壤结构，导致土壤酸碱性改变。
测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。
硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气。钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
第1页，共1页