2025年广西南宁市三美学校中考化学模拟试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025年广西南宁市三美学校中考化学模拟试卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 322.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-07 10:49:00 | ||
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文档简介
2025年广西南宁市三美学校中考化学模拟试卷（6月份）
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.空气中含量最高的气体是（ ）
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气
2.下列物质中属于氧化物的是（ ）
A. 自来水 B. 金刚石 C. 高锰酸钾 D. 五氧化二磷
3.中华民族的复兴和崛起离不开科学家们的贡献。被誉为“中国稀土之父”的科学家是（ ）
A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 张青莲
4.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性 D. 测溶液的 pH
5.构成下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是（ ）
A. 硅 B. C60 C. 水银 D. 硫酸铜
6.夏季荷花飘香。从微观角度解释正确的是（ ）
A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隙 C. 分子有一定质量 D. 分子由原子构成
7.中国在全球机器人产业中发挥引领作用。制作机器人的下列材料中属于金属材料的是（ ）
A. 有机玻璃 B. 钛合金 C. 塑料 D. 碳纤维
8.下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是（ ）
A. 护目镜 B. 明火
C. 排风 D. 用电
9.2025年为南水北调中线工程通水11周年，该工程为河南多地提供用水保障。下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 自然界的水资源主要是淡水 B. 工业废水可直接用于灌溉农田
C. 清澈透明的泉水一定是软水 D. 活性炭可以吸附水中的异味和色素
10.增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法正确的是（ ）
A. 油锅着火，用水浇灭
B. 室内着火迅速打开所有门窗
C. 身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
D. 水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
11.“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成。如图是钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 金属钼有良好的延展性 B. 钼的相对原子质量为95.95
C. 图中x=8 D. 钼位于元素周期表第五周期
12.下列化合物中，氮元素化合价为-3的是（ ）
A. NH3 B. N2O3 C. N2O5 D. NO
13.锌是人体所需微量元素，缺锌者可服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）来补充。如图为某品牌的葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（ ）
葡萄糖酸锌口服液
【功效成分及含量】每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg
【食用方法及使用量】饭后食用，每日2次，每次1支
【规格】10mL/支
A. 该口服液为化合物 B. 补锌主要可用于治疗贫血
C. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 D. 按标签中使用量，每天可补充10mg锌元素
14.下列区分物质的方法错误的是（ ）
A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条
C. 铝片和硬铝片：相互刻画 D. 氢氧化钠和氯化钠：溶于水测温度
15.取铁和金属X的混合物共5.6g和一定量的稀硫酸装入如图示的装置中，称量其总质量；然后倾斜锥形瓶使小试管中的稀硫酸流入瓶中，恰好完全反应，固体全部消失，再称量其总质量，发现减少了0.3g。下列相关说法正确的是（ ）
A. 发生的反应不遵守质量守恒定律
B. 金属X可能是锌
C. 反应后共生成硫酸盐20g
D. 若在瓶口罩一个小气球，则实验前后天平示数不变
16.在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. SSO3 B. CaCO3→Ca（OH）2
C. Cu→Cu（NO3）2 D. FeFeCl3
17.下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 （ ）
实验
异常情况 滤液浑浊 开始时无蓝色沉淀出现
选项 A.可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 B.可能硫酸过量
实验
异常情况 测定空气中氧气含量：测定结果偏大 石灰水先变浑浊后慢慢澄清
选项 C.可能铜粉过量 D.可能是CO2又与生成的沉淀发生了反应
A. A B. B C. C D. D
18.下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是（ ）
A. NaOH、H2SO4、ZnSO4、NaCl B. KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2
C. CuCl2、K2SO4、BaCl2、NaOH D. 酚酞、NaCl、NaOH、HCl
19.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似
B. 氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，所以氢氧化铁也能使无色酚酞溶液变红
C. CuSO4、FeCl3等溶液显示不同颜色，所以溶液的颜色是跟金属阳离子有关
D. 化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
20.在一次化学实验课上，李老师拿来一包白色粉末样品，经过一系列操作，得出了如图的图像。已知样品可能含有硫酸钠、碳酸钠、无水硫酸铜、氯化钠、氯化钙的一种或者几种，依据同学们的试验记录，第1步：取50g样品溶于水得到无色溶液，没有固体剩余；第2步：再向第一步得到的无色溶液中，依次滴加过量的氯化钡和过量的稀硝酸。沉淀的质量与时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 原样品中一定没有硫酸铜 B. BC段减少的沉淀是碳酸钡
C. 样品一定含有硫酸钠、氯化钠 D. 实验结束后，溶液中有3种溶质
二、填空题：本大题共4小题，共20分。
21.请在C、H、O、N、Fe、Al这些元素符号中选择合适的符号用化学用语按要求填空。
（1）两个氧分子 ______。
（2）标出硝酸铝中金属元素的化合价 ______。
（3）铁与过量的稀盐酸充分反应后所得溶液中的阳离子 ______。
（4）在人体组织内，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化的化学方程式 ______。
22.下列物质都是初中化学中常见的物质，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸 D.氢氧化钠 E.氢氧化钙 F.氧化钙
（1）能作食品干燥剂的氧化物是 ______。
（2）汽车铅蓄电池中含有的酸是 ______。
（3）炉具清洁剂中含有的碱是 ______。
（4）能改良酸性土壤的碱是 ______。
（5）可用于制造药物、金属表面除锈的是 ______。
（6）食醋中能除水垢的物质是 ______。
23.化学与我们的生产生活息息相关，生活处处有化学。
（1）如图，垃圾分类箱中属于金属材料的是 （填序号）。
（2）废纸应投入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）用稀盐酸除铁锈的原理是 （用化学方程式表示）。
（4）化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（5）最近，我国某科研团队用CoPc和ZnN4做催化剂用二氧化碳和氢气制甲烷，其反应微观示意如图。请根据如图写出该反应的化学方程式： 。
24.某物质R在不同温度下的溶解度数据如表。
温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）由表中数据可知，R属于 （选填“易溶”、“可溶”或“微溶”）物质。
（2）由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化情况是 。
（3）40℃时，将30gR加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）在20℃时，将30gR加入盛有100g水的烧杯中，实验过程如图所示。
①根据如图实验数据及分析，X的取值范围是 。
②Ⅰ～Ⅳ溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是 （用序号表示）。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
25.实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4 2H2O加热分解的产物。实验一：制备K2SO4，实验流程如图：
（1）加入过量CaCO3的目的是______。
（2）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______。
（3）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ的化学方程式为______。
实验二：研究CaSO4 2H2O加热分解的产物
【查阅资料】
Ⅰ.CaSO4 2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4 2H2O在160℃时完全生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解。
Ⅱ.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色；SO3不能使酸性KMnO4溶液褪色。
取纯净CaSO4 2H2O固体3.44g,用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（4）从曲线中可知产生水的质量为______g。
（5）用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为______。
（6）当加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，发现溶液褪色，此外，G～H还产生了氧气，该反应化学方程式为______。
四、实验题：本大题共1小题，共7分。
26.实验室用如图装置制备几瓶氧气用于性质实验。
（1）该实验中，试管口需要放一团棉花，目的是 ______；欲调整试管口略略向下倾斜，应调节图中 ______旋钮（选填A、B或C）。
（2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ______。
（3）为了避免试管炸裂，加热前应进行的操作是 ______。
（4）实验室制取二氧化碳不能用图示发生装置，原因是 ______；收集二氧化碳时不能用排水法，只能用向上排空气法收集，原因是 ______。
（5）该实验收集到的O2纯度偏低，原因可能是 ______。
五、探究题：本大题共2小题，共13分。
27.碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，请回答下列问题：
Ⅰ.如图1是碳、氧循环中的部分转化：
（1）若转化1是自然界中消耗二氧化碳的一个主要途径——海水吸收，则发生反应的化学方程式为 ______。
（2）转化2是自然界中碳、氧循环的重要反应之一。
①该转化通常通过绿色植物的 ______作用来实现。
②若Y物质为淀粉，它属于下列营养物质中的 ______（填序号）。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.维生素
（3）为探究转化2能吸收二氧化碳，化学小组设计了如图2所示的实验装置。
①水槽中的培养液含有硝酸铵，硝酸铵是一种 ______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
②光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到有淀粉生成，而乙中的不能，请解释原因 ______。
③要验证实验后乙中小烧杯里是否还有NaOH剩余，可取少量该溶液，先加入过量的 ______，充分反应后再滴加酚酞溶液，观察溶液颜色。
28.某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。
活动一：从废铜屑中回收铜
小组同学利用锈蚀严重的废铜屑（主要成分是铜、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]）为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。
【查阅资料】
①碱式碳酸铜受热分解产生CuO、H2O、CO2.
②碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（1）步骤V过程中发生的化学反应方程式为______。
（2）理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，方案一______方案二（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）对比两种方案，方案______（填“一”或“二”）更优，理由是______（任答一点）。
活动二：探究一定浓度的CuSO4与Na2CO3溶液反应的产物
【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。
【查阅资料】
①蓝色沉淀为Cu（OH）2。
②常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。
【提出问题】试管B中的绿色沉淀是什么？
【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜；猜想二：碱式硫酸铜；猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。
【实验验证】
（4）实验过程中产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为______（填化学式）。
（5）为验证“猜想一”成立，请补充完整实验方案：将少量洗净的绿色固体置于试管中，______。
【实验反思】
（6）对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与______有关。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
29.为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。
加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100
产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5
（1）表中m的数值为 ______。
（2）求该样品中，氢氧化钠的质量分数 ______（写出计算过程）。
（3）根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系 ______。
1.【答案】
【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．
故选D
根据空气中各成分及体积分数来回答本题．
熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体含量比较少．
2.【答案】
【解析】解：A、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，故错误；
B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
C、高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
D、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，故正确。
故选：D。
根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
3.【答案】
【解析】解：A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项正确。
B、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误。
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项错误。
D、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
4.【答案】
【解析】解：A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故错误；
B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，故错误；
C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故正确；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，故错误。
故选：C。
A、根据稀释浓硫酸方法分析；
B、根据酒精灯使用注意事项分析；
C、根据检查装置的气密性方法分析；
D、根据测定溶液的pH方法分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
5.【答案】
【解析】解：氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。
A、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。
B、C60是由 C60分子构成的，故选项正确。
C、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：夏季荷花飘香，是因为荷花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，而分子之间有间隙、分子有一定质量、分子由原子构成均与能闻到花香这一现象无关。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A、有机玻璃是塑料的一种，是有机合成材料，故选项不符合题意。
B、钛合金属于合金，是金属材料，故选项符合题意。
C、塑料是有机合成材料，故选项不符合题意。
D、碳纤维是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，是复合材料，故选项不符合题意。
故选：B。
材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。
本题主要考查材料的分类，比较简单。
8.【答案】
【解析】解：A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目镜，故不符合题意；
B、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，故不符合题意；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意通风，故不符合题意；
D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，故符合题意。
故选：D。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题主要考查几种常见的与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】
【解析】解：A、自然界中大部分水是海水（约97.5%），淡水仅占约2.5%，故错误；
B、工业废水直接用于灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，故错误；
C、软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，清除透明的泉水不一定是软水，故错误；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故正确。
故选：D。
A、根据地球水资源状况，进行分析判断。
B、根据水资源的保护措施，进行分析判断。
C、根据软水的概念，进行分析判断。
D、根据活性炭的性质，进行分析判断。
本题难度不大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10.【答案】
【解析】解：A、油锅着火，应盖上锅盖灭火，不能用水浇灭，故不正确；
B、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确；
C、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故正确；
D、水能灭火，是因为水能降低可燃物的温度低于可燃物的着火点而灭火，故不正确。
故选：C。
A、根据灭火的原理进行解答；
B、根据室内着火迅速打开所有门窗，会造成空气流通，进行分析判断；
C、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
D、根据水灭火的原理来分析。
此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，灭火的原理及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练。
11.【答案】
【解析】解：A、“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成，则金属钼有良好的延展性，故选项不符合题意。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，故选项不符合题意。
C、原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，故选项符合题意。
D、周期数=原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，故选项不符合题意。
故选：C。
A、警示教育良好的延展性。
B、相对原子质量是原子的相对质量。
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
D、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
12.【答案】
【解析】解：A、NH3中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素化合价为a,a+（+1）×3=0，a=-3，故符合题意；
B、N2O3中氧元素显-2价，同理，则氮元素的化合价为+3价，故不符合题意；
C、N2O5中氧元素显-2价，同理，则氮元素的化合价为+5价，故不符合题意；
D、NO中氧元素显-2价，同理，则氮元素的化合价为+2价，故不符合题意。
故选：A。
根据在化合物中，各元素化合价的代数和为零分析。
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，比较容易。
13.【答案】
【解析】解：A、该口服液中含有葡萄糖酸锌以及溶剂等多种物质，属于混合物，不是化合物（化合物属于纯净物），故选项A说法错误；
B、补锌主要是促进人体生长发育等，治疗贫血一般是补充铁元素，故选项B说法错误；
C、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，一个葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）分子由12+22+14+1=49个原子构成，不能说葡萄糖酸锌由49个原子构成，故选项C说法错误；
D、每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg,一支10mL，则一支含葡萄糖酸锌3.5mg/mL×10mL=35mg；每日2次，每次1支，每天摄入葡萄糖酸锌的质量为35mg×2=70mg,则每天补充锌元素的质量为，故选项D说法正确。
故选：D。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C、根据化学式的意义来分析；
D、根据元素质量的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】
【解析】解：A、羊毛灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧会产生刺激性气味，能用灼烧闻气味来区分，故选项不符合题意。
B、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条来区分，故选项符合题意。
C、合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，即硬铝片的硬度比铝片大，相互刻画时铝片上会出现明显划痕，能用相互刻画来区分，故选项不符合题意。
D、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变，能用溶于水测温度来区分，故选项不符合题意。
故选：B。
A、根据羊毛灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧会产生刺激性气味来分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭来分析；
C、根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，相互刻画时铝片上会出现明显划痕来分析；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】
【解析】解：A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应液遵守质量守恒定律，故说法错误；
B、金属与酸反应生成氢气，整个装置减小的质量即为生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气。假设5.6g全部是铁，设与硫酸反应生成氢气的质量为x,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
x=0.2g
假设5.6g全部是锌，设与硫酸反应生成氢气的质量为y,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
5.6g y
y≈1.72g
所以如果是5.6g铁与锌的混合物，生成的氢气应该小0.2g,故说法错误；
C、由题干可知，固体全部消失，而金属与酸反应生成盐和氢气，则生成的硫酸盐质量等于金属的质量与硫酸中硫酸根的质量之和。整个装置减小的质量即为生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气，氢气完全来自于硫酸中的氢元素，设硫酸中硫酸根的质量为z,则，解得z=14.4g,所以反应后共生成硫酸盐的质量为5.6g+14.4g=20g,故说法正确；
D、若实验前在瓶口罩一个小气球，该反应有氢气生成，气球体积会变大，产生的浮力会导致称得的整个装置的质量偏小，影响质量守恒定律的探究，故说法错误；
故选：C。
做验证质量守恒定律的实验时，选用的试剂和装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭。
金属活动性顺序中，位于氢之前的金属和酸可发生反应。
验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行。
16.【答案】
【解析】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，该选项不正确。
B、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钙，该选项不正确。
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该选项正确。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确。
故选：C。
A、硫燃烧生成二氧化硫。
B、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钙。
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】
【解析】解：A、漏斗内液面高于滤纸边缘，部分混合液未经过滤从滤纸和漏斗的空隙流下，可能造成滤液浑浊，故选项解释合理。
B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所得溶液一定含有硫酸铜、可能含有硫酸（硫酸过量），如果硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则开始时无蓝色沉淀出现，故选项解释合理。
C、铜粉用于消耗氧气，测定空气中氧气含量时一般使用过量的铜粉确保氧气被全部消耗，过量的铜粉不会影响实验结果，不是造成结果偏大的原因，故选项解释不合理。
D、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水先变浑浊后慢慢澄清，可能是二氧化碳又与生成的沉淀发生了反应，故选项解释合理。
故选：C。
A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
B、根据硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸可能过量，进行分析判断。
C、根据测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】
【解析】解：A、氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4，将沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；将加入硫酸沉淀消失后的溶液分成两份，再将过量的NaOH、ZnSO4分别滴加其中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是ZnSO4溶液，故选项不符合题意。
B、氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化钾和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，首先由颜色鉴别出FeCl2溶液，能与FeCl2溶液反应产生沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故选项不符合题意。
C、氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，首先由颜色鉴别出CuCl2溶液，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钡，故选项符合题意。
D、无色酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，两两混合，变红色的是氢氧化钠和酚酞，将其分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚酞溶液分别滴加至红色消失的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故选项不符合题意。
故选：C。
A、根据氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水来分析；
B、根据氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化钾和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾来分析；
C、根据氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾来分析；
D、根据无色酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】
【解析】解：A、最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项推理错误。
B、氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，但氢氧化铁难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，故选项推理错误。
C、CuSO4、FeCl3等溶液显示不同颜色，它们的阳离子和阴离子均不同，不能说明溶液的颜色是跟金属阳离子有关，故选项推理错误。
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
B、根据氢氧化铁难溶于水，进行分析判断。
C、根据CuSO4、FeCl3等溶液显示不同颜色，进行分析判断。
D、根据化学变化的实质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
20.【答案】
【解析】解：A、硫酸铜溶液显蓝色，得到的是无色溶液，取50g样品溶于水得到无色溶液，没有固体剩余，说明原样品中一定没有硫酸铜，故选项说法正确。
B、沉淀部分溶于稀硝酸，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则样品中含有硫酸钠、碳酸钠，含有碳酸钠则不含氯化钙，BC段减少的沉淀是碳酸钡，故选项说法正确。
C、由图可知，硫酸钡质量是46.6g,碳酸钡质量是66.5g-46.6g=19.9g,反应的化学方程式及其质量关系如下：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142 233
28.4g 46.6g
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
106 197
10.7g 19.9g
则氯化钠质量是：50g-28.4g-10.7g=10.9g,即样品中含有氯化钠，故选项说法正确。
D、实验结束后，溶液中溶质是氯化钡（过量）、硝酸（过量）、硝酸钡（碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡等物质）、氯化钠（氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成氯化钠等物质）等4种，故选项说法不正确。
故选：D。
根据硫酸铜溶液显蓝色，氯化钡和碳酸钠反应生成溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】
【解析】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个氧分子表示为2O2；
（2）硝酸铝中的金属元素是铝元素，硝酸铝中硝酸根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硝酸铝中铝元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硝酸铝中铝元素的化合价为+3价表示为（NO3）3；
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于稀盐酸是过量的，则充分反应后过滤得到的溶液中含有氯化亚铁、氯化氢，则溶液中的阳离子是Fe2+、H+；
（4）葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为。
故答案为：（1）2O2；
（2）（NO3）3；
（3）Fe2+、H+；
（4）。
（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行分析；
（2）根据元素化合价的表示方法进行分析；
（3）根据溶液中离子的种类进行分析；
（4）根据葡萄糖氧化反应的化学方程式进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】
【解析】解：（1）氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应，是能用作食品干燥剂的氧化物；
（2）汽车铅蓄电池中含有的酸是硫酸；
（3）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠；
（4）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤；
（5）盐酸可以与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，氦可用于制造药物；
（6）食醋中含有醋酸，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，故食醋中能除水垢的物质是醋酸。
故答案为：（1）F；
（2）B；
（3）D；
（4）E；
（5）A；
（6）C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】
【解析】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，垃圾分类箱中属于金属材料的是①②。
（2）废纸可回收再利用，应投入可回收筒中。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（4）化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。
（5）由微观反应示意图可知，催化过程一是：二氧化碳和氢气在CoPc的催化作用下、在一定条件下生成一氧化碳和水；催化过程二是：由一氧化碳和氢气在ZnN4的催化作用、在一定条件下反应生成甲烷和水，总的化学方程式可表示为：CO2+4H2CH4+2H2O。
故答案为：
（1）①②；
（2）可回收；
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）不可再生；
（5）CO2+4H2CH4+2H2O。
（1）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
（2）根据废纸可回收再利用，进行分析解答。
（3）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（4）从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
（5）由微观反应示意图可知，催化过程一是：二氧化碳和氢气在CoPc的催化作用下、在一定条件下生成一氧化碳和水；催化过程二是：由一氧化碳和氢气在ZnN4的催化作用、在一定条件下反应生成甲烷和水，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握酸的化学性质、金属材料的范畴、可再生能源和不可再生能源的特点等是正确解答本题的关键。
24.【答案】
【解析】解：（1）由表中数据可知，在20℃时R的溶解度21.8g,大于10g,属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，R的溶解度随温度升高先增大后减小。
（3）40℃时，R的溶解度为48.8g,则40℃时，50g水中最多能溶解24.4gR，因此将30gR加入50g水中，充分溶解后所的溶液为该温度下的饱和溶液；故答案为：饱和；
（4）由表中的数据知，在20℃时R的溶解度是21.8g,Ⅰ中100g水中溶解了21.8gR，在40℃时R的溶解度是48.8g,Ⅲ中100g水中最多可溶解R48.8g,则Ⅱ中100g水中溶解了R30g,是不饱和溶液，48.8g-30g=18.8g,Ⅳ烧杯中有固体，46.4g-30g=16.4g,故X的取值范围是16.4g＜X≤18.8g；在60℃时R的溶解度是46.4g,则Ⅳ中100g水中溶解了R 46.4g,故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中溶质质量分数的大小为Ⅲ＞IV＞Ⅱ＞I。
故答案为：（1）易溶；
（2）先增大后减少；
（3）饱和；
（4）①16.4g＜X≤18.8g；
②Ⅲ＞IV＞Ⅱ＞I。
（1）根据20℃R的溶解度分析。
（2）根据表中数据分析R的溶解度随温度的变化。
（3）根据表格中的溶解度数据来分析。
（4）根据在20℃、40℃、60℃R的溶解度分析判断。
本题的难度不大，准确理解溶解度的含义、溶解度随温度的变化情况是解答本题的基础知识。
25.【答案】
【解析】（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，故加入过量CaCO3的目的是使硫酸完全反应；
（2）饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，故不用水而用饱和硫酸钾溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是：防止硫酸钾溶解，影响产率；
（3）由流程图可知，反应Ⅱ中硫酸钙与氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，则M溶液为硫酸铵溶液，反应Ⅲ属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则反应Ⅲ为氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵，化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；
（4）已知CaSO4 2H2O在160℃时完全生成CaSO4，则由图可知，产生水的质量为3.44g-2.72g=0.72g；
（5）已知CaSO4 2H2O在160℃时完全生成CaSO4，即G点物质为硫酸钙，其质量为2.72g,H点固体是氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则硫酸钙中钙元素的质量等于氧化钙中钙元素的质量，则生成氧化钙的质量为，故x为1.12；
（6）已知1350℃时CaSO4开始分解，当加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，发现溶液褪色，说明生成了SO2，此外G～H还产生了氧气，则该反应的化学方程式为。
故答案为：（1）使硫酸完全反应。
（2）防止硫酸钾溶解，影响产率。
（3）（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。
（4）0.72。
（5）1.12。
（6）。
（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水；
（2）饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾；
（3）硫酸钙与氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵；
（4）根据提供数据可以进行相关方面的计算；
（5）根据提供信息和数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】
【解析】（1）图示装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该实验中，试管口需要放一团棉花，目的是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；欲调整试管口略略向下倾斜，应调节图中B旋钮；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）为了避免试管炸裂，加热前应进行的操作是预热试管；
（4）实验室制取二氧化碳不能用图示发生装置，原因是：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；收集二氧化碳时不能用排水法，只能用向上排空气法收集，原因是二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应；
（5）该实验用排水法收集到的O2纯度偏低，原因可能是：集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集等。
故答案为：
（1）防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；B；
（2）；
（3）预热试管；
（4）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应；
（5）集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集。
（1）根据高锰酸钾制取氧气的实验注意事项，分析试管口放棉花的目的，结合装置中旋钮的作用确定调整试管倾斜度的旋钮；
（2）根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式；
（3）从防止试管炸裂的角度，分析加热前应进行的操作；
（4）根据实验室制取二氧化碳的反应特点（固液不加热型）和二氧化碳的性质（能溶于水且密度比空气大），分析不能用图示发生装置和排水法收集的原因；
（5）结合氧气收集的操作，分析收集到的氧气纯度偏低的可能原因。
本题考查氧气和二氧化碳的制取实验，涉及实验注意事项、化学方程式书写及实验误差分析，关键是掌握实验室制取气体的装置选择依据和操作规范，理解实验操作对实验结果的影响。
27.【答案】
【解析】（1）转化1是自然界中消耗二氧化碳的一个主要途径——海水吸收，即二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故答案为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）①转化2是自然界中碳、氧循环的重要反应之一，该转化通常通过绿色植物的光合作用来实现；
②Y物质为淀粉，淀粉属于糖类，故选：b；
故答案为：①光合；②b；
（3）①硝酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
②光合作用的原料之一是二氧化碳，乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致植物叶片几乎吸收不到二氧化碳，无法进行光合作用，因此乙中的植物叶片不能检测到有淀粉生成；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，因此要验证实验后乙中小烧杯里是否还有NaOH剩余，需要先除去碳酸钠，则可取少量该溶液，先加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后再滴加酚酞溶液，观察溶液颜色，若溶液变红则有NaOH剩余，若溶液不变色则没有NaOH剩余。
故答案为：①氮肥； ②乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致植物叶片几乎吸收不到二氧化碳，无法进行光合作用；③氯化钙溶液。
（1）二氧化碳与水反应生成碳酸；
（2）根据绿色植物的光合作用原理分析；淀粉属于糖类；
（3）①含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的化学肥料称为氮肥；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水及光合作用原理分析；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
本题主要考查自然界中的碳、氧循环等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
28.【答案】
【解析】（1）废铜屑中含铜、碱式碳酸铜，加入过量稀硫酸，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，则溶液A中含硫酸和硫酸铜，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故固体B中含过量的铁和反应生成的铜，则步骤V过程中发生的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）方案一：废铜屑中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，即，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，方案二：碱式碳酸铜和稀硫酸反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，方案一和方案二废铜屑中的铜元素均完全转化到了铜中，则理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，方案一=方案二；
（3）对比两种方案，方案二不需要加热，在常温下进行，可以节约能源，且方案二不需要使用有毒气体一氧化碳，比较环保，故方案二更优；
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故实验过程中产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，化学式为：CO2；
（5）碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，碱式硫酸铜与稀盐酸反应生成硫酸铜、氯化铜和水，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故为验证“猜想一”成立，补充完整实验方案：将少量洗净的绿色固体置于试管中，加入适量稀盐酸，有气体生成，再加入适量的氯化钡溶液，无白色沉淀生成（说明溶液中不含硫酸根离子），说明固体中只含有碱式碳酸铜；
（6）试管A中将5滴硫酸铜溶液滴入5mL碳酸钠溶液中，生成蓝色沉淀，试管B中将5mL碳酸钠溶液滴入5滴硫酸铜溶液中，生成绿色沉淀，说明生成沉淀的种类与反应物的添加顺序有关。
故答案为：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（2）=。
（3）二；节约能源或减少污染。
（4）CO2。
（5）加入适量稀盐酸，有气体生成，再加入适量的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜。
（6）反应物的添加顺序。
（1）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变；
（3）不同的工艺流程，优缺点不同；
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（5）碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜；
（6）根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】
【解析】（1）从表格数据来看，加入稀硫酸的质量从20g增加到40g时，产生气体质量为2.2g；从40g增加到60g时，又产生2.2g气体，说明每增加20g稀硫酸，若稀硫酸完全反应就会产生2.2g气体。但加入100g稀硫酸时产生气体质量是5.5g,说明加入80g稀硫酸后，稀硫酸有剩余，碳酸钠已反应完全，所以m=5.5。
（2）设17.25g样品中含有碳酸钠的质量为x,
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 5.5g
解得x=13.25g
则该样品中氢氧化钠的质量分数为
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为23.2%。
（3）结合前面分析，每20g硫酸能生成2.2g气体，则10g硫酸能生成1.1g气体，故最终消耗硫酸的质量为70g,图为：。
故答案为：（1）5.5；
（2）23.2%；
（3）。
（1）从表格数据来看，加入稀硫酸的质量从20g增加到40g时，产生气体质量为2.2g；从40g增加到60g时，又产生2.2g气体，说明每增加20g稀硫酸，若稀硫酸完全反应就会产生2.2g气体；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算；
（3）结合前面分析，每20g硫酸能生成2.2g气体，则10g硫酸能生成1.1g气体，故最终消耗硫酸的质量为70g。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.空气中含量最高的气体是（ ）
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气
2.下列物质中属于氧化物的是（ ）
A. 自来水 B. 金刚石 C. 高锰酸钾 D. 五氧化二磷
3.中华民族的复兴和崛起离不开科学家们的贡献。被誉为“中国稀土之父”的科学家是（ ）
A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 张青莲
4.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性 D. 测溶液的 pH
5.构成下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是（ ）
A. 硅 B. C60 C. 水银 D. 硫酸铜
6.夏季荷花飘香。从微观角度解释正确的是（ ）
A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隙 C. 分子有一定质量 D. 分子由原子构成
7.中国在全球机器人产业中发挥引领作用。制作机器人的下列材料中属于金属材料的是（ ）
A. 有机玻璃 B. 钛合金 C. 塑料 D. 碳纤维
8.下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是（ ）
A. 护目镜 B. 明火
C. 排风 D. 用电
9.2025年为南水北调中线工程通水11周年，该工程为河南多地提供用水保障。下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 自然界的水资源主要是淡水 B. 工业废水可直接用于灌溉农田
C. 清澈透明的泉水一定是软水 D. 活性炭可以吸附水中的异味和色素
10.增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法正确的是（ ）
A. 油锅着火，用水浇灭
B. 室内着火迅速打开所有门窗
C. 身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
D. 水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
11.“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成。如图是钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 金属钼有良好的延展性 B. 钼的相对原子质量为95.95
C. 图中x=8 D. 钼位于元素周期表第五周期
12.下列化合物中，氮元素化合价为-3的是（ ）
A. NH3 B. N2O3 C. N2O5 D. NO
13.锌是人体所需微量元素，缺锌者可服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）来补充。如图为某品牌的葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（ ）
葡萄糖酸锌口服液
【功效成分及含量】每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg
【食用方法及使用量】饭后食用，每日2次，每次1支
【规格】10mL/支
A. 该口服液为化合物 B. 补锌主要可用于治疗贫血
C. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 D. 按标签中使用量，每天可补充10mg锌元素
14.下列区分物质的方法错误的是（ ）
A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条
C. 铝片和硬铝片：相互刻画 D. 氢氧化钠和氯化钠：溶于水测温度
15.取铁和金属X的混合物共5.6g和一定量的稀硫酸装入如图示的装置中，称量其总质量；然后倾斜锥形瓶使小试管中的稀硫酸流入瓶中，恰好完全反应，固体全部消失，再称量其总质量，发现减少了0.3g。下列相关说法正确的是（ ）
A. 发生的反应不遵守质量守恒定律
B. 金属X可能是锌
C. 反应后共生成硫酸盐20g
D. 若在瓶口罩一个小气球，则实验前后天平示数不变
16.在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. SSO3 B. CaCO3→Ca（OH）2
C. Cu→Cu（NO3）2 D. FeFeCl3
17.下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 （ ）
实验
异常情况 滤液浑浊 开始时无蓝色沉淀出现
选项 A.可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 B.可能硫酸过量
实验
异常情况 测定空气中氧气含量：测定结果偏大 石灰水先变浑浊后慢慢澄清
选项 C.可能铜粉过量 D.可能是CO2又与生成的沉淀发生了反应
A. A B. B C. C D. D
18.下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是（ ）
A. NaOH、H2SO4、ZnSO4、NaCl B. KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2
C. CuCl2、K2SO4、BaCl2、NaOH D. 酚酞、NaCl、NaOH、HCl
19.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似
B. 氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，所以氢氧化铁也能使无色酚酞溶液变红
C. CuSO4、FeCl3等溶液显示不同颜色，所以溶液的颜色是跟金属阳离子有关
D. 化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
20.在一次化学实验课上，李老师拿来一包白色粉末样品，经过一系列操作，得出了如图的图像。已知样品可能含有硫酸钠、碳酸钠、无水硫酸铜、氯化钠、氯化钙的一种或者几种，依据同学们的试验记录，第1步：取50g样品溶于水得到无色溶液，没有固体剩余；第2步：再向第一步得到的无色溶液中，依次滴加过量的氯化钡和过量的稀硝酸。沉淀的质量与时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 原样品中一定没有硫酸铜 B. BC段减少的沉淀是碳酸钡
C. 样品一定含有硫酸钠、氯化钠 D. 实验结束后，溶液中有3种溶质
二、填空题：本大题共4小题，共20分。
21.请在C、H、O、N、Fe、Al这些元素符号中选择合适的符号用化学用语按要求填空。
（1）两个氧分子 ______。
（2）标出硝酸铝中金属元素的化合价 ______。
（3）铁与过量的稀盐酸充分反应后所得溶液中的阳离子 ______。
（4）在人体组织内，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化的化学方程式 ______。
22.下列物质都是初中化学中常见的物质，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸 D.氢氧化钠 E.氢氧化钙 F.氧化钙
（1）能作食品干燥剂的氧化物是 ______。
（2）汽车铅蓄电池中含有的酸是 ______。
（3）炉具清洁剂中含有的碱是 ______。
（4）能改良酸性土壤的碱是 ______。
（5）可用于制造药物、金属表面除锈的是 ______。
（6）食醋中能除水垢的物质是 ______。
23.化学与我们的生产生活息息相关，生活处处有化学。
（1）如图，垃圾分类箱中属于金属材料的是 （填序号）。
（2）废纸应投入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）用稀盐酸除铁锈的原理是 （用化学方程式表示）。
（4）化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（5）最近，我国某科研团队用CoPc和ZnN4做催化剂用二氧化碳和氢气制甲烷，其反应微观示意如图。请根据如图写出该反应的化学方程式： 。
24.某物质R在不同温度下的溶解度数据如表。
温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）由表中数据可知，R属于 （选填“易溶”、“可溶”或“微溶”）物质。
（2）由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化情况是 。
（3）40℃时，将30gR加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）在20℃时，将30gR加入盛有100g水的烧杯中，实验过程如图所示。
①根据如图实验数据及分析，X的取值范围是 。
②Ⅰ～Ⅳ溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是 （用序号表示）。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
25.实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4 2H2O加热分解的产物。实验一：制备K2SO4，实验流程如图：
（1）加入过量CaCO3的目的是______。
（2）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______。
（3）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ的化学方程式为______。
实验二：研究CaSO4 2H2O加热分解的产物
【查阅资料】
Ⅰ.CaSO4 2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4 2H2O在160℃时完全生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解。
Ⅱ.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色；SO3不能使酸性KMnO4溶液褪色。
取纯净CaSO4 2H2O固体3.44g,用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（4）从曲线中可知产生水的质量为______g。
（5）用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为______。
（6）当加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，发现溶液褪色，此外，G～H还产生了氧气，该反应化学方程式为______。
四、实验题：本大题共1小题，共7分。
26.实验室用如图装置制备几瓶氧气用于性质实验。
（1）该实验中，试管口需要放一团棉花，目的是 ______；欲调整试管口略略向下倾斜，应调节图中 ______旋钮（选填A、B或C）。
（2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ______。
（3）为了避免试管炸裂，加热前应进行的操作是 ______。
（4）实验室制取二氧化碳不能用图示发生装置，原因是 ______；收集二氧化碳时不能用排水法，只能用向上排空气法收集，原因是 ______。
（5）该实验收集到的O2纯度偏低，原因可能是 ______。
五、探究题：本大题共2小题，共13分。
27.碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，请回答下列问题：
Ⅰ.如图1是碳、氧循环中的部分转化：
（1）若转化1是自然界中消耗二氧化碳的一个主要途径——海水吸收，则发生反应的化学方程式为 ______。
（2）转化2是自然界中碳、氧循环的重要反应之一。
①该转化通常通过绿色植物的 ______作用来实现。
②若Y物质为淀粉，它属于下列营养物质中的 ______（填序号）。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.维生素
（3）为探究转化2能吸收二氧化碳，化学小组设计了如图2所示的实验装置。
①水槽中的培养液含有硝酸铵，硝酸铵是一种 ______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
②光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到有淀粉生成，而乙中的不能，请解释原因 ______。
③要验证实验后乙中小烧杯里是否还有NaOH剩余，可取少量该溶液，先加入过量的 ______，充分反应后再滴加酚酞溶液，观察溶液颜色。
28.某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。
活动一：从废铜屑中回收铜
小组同学利用锈蚀严重的废铜屑（主要成分是铜、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]）为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。
【查阅资料】
①碱式碳酸铜受热分解产生CuO、H2O、CO2.
②碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（1）步骤V过程中发生的化学反应方程式为______。
（2）理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，方案一______方案二（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）对比两种方案，方案______（填“一”或“二”）更优，理由是______（任答一点）。
活动二：探究一定浓度的CuSO4与Na2CO3溶液反应的产物
【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。
【查阅资料】
①蓝色沉淀为Cu（OH）2。
②常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。
【提出问题】试管B中的绿色沉淀是什么？
【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜；猜想二：碱式硫酸铜；猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。
【实验验证】
（4）实验过程中产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为______（填化学式）。
（5）为验证“猜想一”成立，请补充完整实验方案：将少量洗净的绿色固体置于试管中，______。
【实验反思】
（6）对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与______有关。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
29.为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。
加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100
产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5
（1）表中m的数值为 ______。
（2）求该样品中，氢氧化钠的质量分数 ______（写出计算过程）。
（3）根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系 ______。
1.【答案】
【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．
故选D
根据空气中各成分及体积分数来回答本题．
熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体含量比较少．
2.【答案】
【解析】解：A、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，故错误；
B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
C、高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
D、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，故正确。
故选：D。
根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
3.【答案】
【解析】解：A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项正确。
B、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误。
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项错误。
D、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
4.【答案】
【解析】解：A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故错误；
B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，故错误；
C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故正确；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，故错误。
故选：C。
A、根据稀释浓硫酸方法分析；
B、根据酒精灯使用注意事项分析；
C、根据检查装置的气密性方法分析；
D、根据测定溶液的pH方法分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
5.【答案】
【解析】解：氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。
A、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。
B、C60是由 C60分子构成的，故选项正确。
C、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：夏季荷花飘香，是因为荷花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，而分子之间有间隙、分子有一定质量、分子由原子构成均与能闻到花香这一现象无关。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A、有机玻璃是塑料的一种，是有机合成材料，故选项不符合题意。
B、钛合金属于合金，是金属材料，故选项符合题意。
C、塑料是有机合成材料，故选项不符合题意。
D、碳纤维是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，是复合材料，故选项不符合题意。
故选：B。
材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。
本题主要考查材料的分类，比较简单。
8.【答案】
【解析】解：A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目镜，故不符合题意；
B、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，故不符合题意；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意通风，故不符合题意；
D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，故符合题意。
故选：D。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题主要考查几种常见的与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】
【解析】解：A、自然界中大部分水是海水（约97.5%），淡水仅占约2.5%，故错误；
B、工业废水直接用于灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，故错误；
C、软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，清除透明的泉水不一定是软水，故错误；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故正确。
故选：D。
A、根据地球水资源状况，进行分析判断。
B、根据水资源的保护措施，进行分析判断。
C、根据软水的概念，进行分析判断。
D、根据活性炭的性质，进行分析判断。
本题难度不大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10.【答案】
【解析】解：A、油锅着火，应盖上锅盖灭火，不能用水浇灭，故不正确；
B、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故不正确；
C、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故正确；
D、水能灭火，是因为水能降低可燃物的温度低于可燃物的着火点而灭火，故不正确。
故选：C。
A、根据灭火的原理进行解答；
B、根据室内着火迅速打开所有门窗，会造成空气流通，进行分析判断；
C、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
D、根据水灭火的原理来分析。
此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，灭火的原理及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练。
11.【答案】
【解析】解：A、“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成，则金属钼有良好的延展性，故选项不符合题意。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，故选项不符合题意。
C、原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，故选项符合题意。
D、周期数=原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，故选项不符合题意。
故选：C。
A、警示教育良好的延展性。
B、相对原子质量是原子的相对质量。
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
D、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
12.【答案】
【解析】解：A、NH3中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素化合价为a,a+（+1）×3=0，a=-3，故符合题意；
B、N2O3中氧元素显-2价，同理，则氮元素的化合价为+3价，故不符合题意；
C、N2O5中氧元素显-2价，同理，则氮元素的化合价为+5价，故不符合题意；
D、NO中氧元素显-2价，同理，则氮元素的化合价为+2价，故不符合题意。
故选：A。
根据在化合物中，各元素化合价的代数和为零分析。
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，比较容易。
13.【答案】
【解析】解：A、该口服液中含有葡萄糖酸锌以及溶剂等多种物质，属于混合物，不是化合物（化合物属于纯净物），故选项A说法错误；
B、补锌主要是促进人体生长发育等，治疗贫血一般是补充铁元素，故选项B说法错误；
C、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，一个葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）分子由12+22+14+1=49个原子构成，不能说葡萄糖酸锌由49个原子构成，故选项C说法错误；
D、每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg,一支10mL，则一支含葡萄糖酸锌3.5mg/mL×10mL=35mg；每日2次，每次1支，每天摄入葡萄糖酸锌的质量为35mg×2=70mg,则每天补充锌元素的质量为，故选项D说法正确。
故选：D。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C、根据化学式的意义来分析；
D、根据元素质量的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】
【解析】解：A、羊毛灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧会产生刺激性气味，能用灼烧闻气味来区分，故选项不符合题意。
B、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条来区分，故选项符合题意。
C、合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，即硬铝片的硬度比铝片大，相互刻画时铝片上会出现明显划痕，能用相互刻画来区分，故选项不符合题意。
D、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变，能用溶于水测温度来区分，故选项不符合题意。
故选：B。
A、根据羊毛灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧会产生刺激性气味来分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭来分析；
C、根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，相互刻画时铝片上会出现明显划痕来分析；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】
【解析】解：A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应液遵守质量守恒定律，故说法错误；
B、金属与酸反应生成氢气，整个装置减小的质量即为生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气。假设5.6g全部是铁，设与硫酸反应生成氢气的质量为x,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
x=0.2g
假设5.6g全部是锌，设与硫酸反应生成氢气的质量为y,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
5.6g y
y≈1.72g
所以如果是5.6g铁与锌的混合物，生成的氢气应该小0.2g,故说法错误；
C、由题干可知，固体全部消失，而金属与酸反应生成盐和氢气，则生成的硫酸盐质量等于金属的质量与硫酸中硫酸根的质量之和。整个装置减小的质量即为生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气，氢气完全来自于硫酸中的氢元素，设硫酸中硫酸根的质量为z,则，解得z=14.4g,所以反应后共生成硫酸盐的质量为5.6g+14.4g=20g,故说法正确；
D、若实验前在瓶口罩一个小气球，该反应有氢气生成，气球体积会变大，产生的浮力会导致称得的整个装置的质量偏小，影响质量守恒定律的探究，故说法错误；
故选：C。
做验证质量守恒定律的实验时，选用的试剂和装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭。
金属活动性顺序中，位于氢之前的金属和酸可发生反应。
验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行。
16.【答案】
【解析】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，该选项不正确。
B、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钙，该选项不正确。
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该选项正确。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确。
故选：C。
A、硫燃烧生成二氧化硫。
B、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钙。
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】
【解析】解：A、漏斗内液面高于滤纸边缘，部分混合液未经过滤从滤纸和漏斗的空隙流下，可能造成滤液浑浊，故选项解释合理。
B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所得溶液一定含有硫酸铜、可能含有硫酸（硫酸过量），如果硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则开始时无蓝色沉淀出现，故选项解释合理。
C、铜粉用于消耗氧气，测定空气中氧气含量时一般使用过量的铜粉确保氧气被全部消耗，过量的铜粉不会影响实验结果，不是造成结果偏大的原因，故选项解释不合理。
D、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水先变浑浊后慢慢澄清，可能是二氧化碳又与生成的沉淀发生了反应，故选项解释合理。
故选：C。
A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
B、根据硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸可能过量，进行分析判断。
C、根据测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】
【解析】解：A、氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4，将沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；将加入硫酸沉淀消失后的溶液分成两份，再将过量的NaOH、ZnSO4分别滴加其中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是ZnSO4溶液，故选项不符合题意。
B、氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化钾和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，首先由颜色鉴别出FeCl2溶液，能与FeCl2溶液反应产生沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故选项不符合题意。
C、氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，首先由颜色鉴别出CuCl2溶液，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钡，故选项符合题意。
D、无色酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，两两混合，变红色的是氢氧化钠和酚酞，将其分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚酞溶液分别滴加至红色消失的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故选项不符合题意。
故选：C。
A、根据氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水来分析；
B、根据氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化钾和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾来分析；
C、根据氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾来分析；
D、根据无色酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】
【解析】解：A、最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项推理错误。
B、氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，但氢氧化铁难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，故选项推理错误。
C、CuSO4、FeCl3等溶液显示不同颜色，它们的阳离子和阴离子均不同，不能说明溶液的颜色是跟金属阳离子有关，故选项推理错误。
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
B、根据氢氧化铁难溶于水，进行分析判断。
C、根据CuSO4、FeCl3等溶液显示不同颜色，进行分析判断。
D、根据化学变化的实质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
20.【答案】
【解析】解：A、硫酸铜溶液显蓝色，得到的是无色溶液，取50g样品溶于水得到无色溶液，没有固体剩余，说明原样品中一定没有硫酸铜，故选项说法正确。
B、沉淀部分溶于稀硝酸，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则样品中含有硫酸钠、碳酸钠，含有碳酸钠则不含氯化钙，BC段减少的沉淀是碳酸钡，故选项说法正确。
C、由图可知，硫酸钡质量是46.6g,碳酸钡质量是66.5g-46.6g=19.9g,反应的化学方程式及其质量关系如下：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142 233
28.4g 46.6g
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
106 197
10.7g 19.9g
则氯化钠质量是：50g-28.4g-10.7g=10.9g,即样品中含有氯化钠，故选项说法正确。
D、实验结束后，溶液中溶质是氯化钡（过量）、硝酸（过量）、硝酸钡（碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡等物质）、氯化钠（氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成氯化钠等物质）等4种，故选项说法不正确。
故选：D。
根据硫酸铜溶液显蓝色，氯化钡和碳酸钠反应生成溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】
【解析】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个氧分子表示为2O2；
（2）硝酸铝中的金属元素是铝元素，硝酸铝中硝酸根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硝酸铝中铝元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硝酸铝中铝元素的化合价为+3价表示为（NO3）3；
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于稀盐酸是过量的，则充分反应后过滤得到的溶液中含有氯化亚铁、氯化氢，则溶液中的阳离子是Fe2+、H+；
（4）葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为。
故答案为：（1）2O2；
（2）（NO3）3；
（3）Fe2+、H+；
（4）。
（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行分析；
（2）根据元素化合价的表示方法进行分析；
（3）根据溶液中离子的种类进行分析；
（4）根据葡萄糖氧化反应的化学方程式进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】
【解析】解：（1）氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应，是能用作食品干燥剂的氧化物；
（2）汽车铅蓄电池中含有的酸是硫酸；
（3）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠；
（4）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤；
（5）盐酸可以与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，氦可用于制造药物；
（6）食醋中含有醋酸，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，故食醋中能除水垢的物质是醋酸。
故答案为：（1）F；
（2）B；
（3）D；
（4）E；
（5）A；
（6）C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】
【解析】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，垃圾分类箱中属于金属材料的是①②。
（2）废纸可回收再利用，应投入可回收筒中。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（4）化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。
（5）由微观反应示意图可知，催化过程一是：二氧化碳和氢气在CoPc的催化作用下、在一定条件下生成一氧化碳和水；催化过程二是：由一氧化碳和氢气在ZnN4的催化作用、在一定条件下反应生成甲烷和水，总的化学方程式可表示为：CO2+4H2CH4+2H2O。
故答案为：
（1）①②；
（2）可回收；
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）不可再生；
（5）CO2+4H2CH4+2H2O。
（1）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
（2）根据废纸可回收再利用，进行分析解答。
（3）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（4）从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
（5）由微观反应示意图可知，催化过程一是：二氧化碳和氢气在CoPc的催化作用下、在一定条件下生成一氧化碳和水；催化过程二是：由一氧化碳和氢气在ZnN4的催化作用、在一定条件下反应生成甲烷和水，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握酸的化学性质、金属材料的范畴、可再生能源和不可再生能源的特点等是正确解答本题的关键。
24.【答案】
【解析】解：（1）由表中数据可知，在20℃时R的溶解度21.8g,大于10g,属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，R的溶解度随温度升高先增大后减小。
（3）40℃时，R的溶解度为48.8g,则40℃时，50g水中最多能溶解24.4gR，因此将30gR加入50g水中，充分溶解后所的溶液为该温度下的饱和溶液；故答案为：饱和；
（4）由表中的数据知，在20℃时R的溶解度是21.8g,Ⅰ中100g水中溶解了21.8gR，在40℃时R的溶解度是48.8g,Ⅲ中100g水中最多可溶解R48.8g,则Ⅱ中100g水中溶解了R30g,是不饱和溶液，48.8g-30g=18.8g,Ⅳ烧杯中有固体，46.4g-30g=16.4g,故X的取值范围是16.4g＜X≤18.8g；在60℃时R的溶解度是46.4g,则Ⅳ中100g水中溶解了R 46.4g,故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中溶质质量分数的大小为Ⅲ＞IV＞Ⅱ＞I。
故答案为：（1）易溶；
（2）先增大后减少；
（3）饱和；
（4）①16.4g＜X≤18.8g；
②Ⅲ＞IV＞Ⅱ＞I。
（1）根据20℃R的溶解度分析。
（2）根据表中数据分析R的溶解度随温度的变化。
（3）根据表格中的溶解度数据来分析。
（4）根据在20℃、40℃、60℃R的溶解度分析判断。
本题的难度不大，准确理解溶解度的含义、溶解度随温度的变化情况是解答本题的基础知识。
25.【答案】
【解析】（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，故加入过量CaCO3的目的是使硫酸完全反应；
（2）饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，故不用水而用饱和硫酸钾溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是：防止硫酸钾溶解，影响产率；
（3）由流程图可知，反应Ⅱ中硫酸钙与氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，则M溶液为硫酸铵溶液，反应Ⅲ属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则反应Ⅲ为氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵，化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；
（4）已知CaSO4 2H2O在160℃时完全生成CaSO4，则由图可知，产生水的质量为3.44g-2.72g=0.72g；
（5）已知CaSO4 2H2O在160℃时完全生成CaSO4，即G点物质为硫酸钙，其质量为2.72g,H点固体是氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则硫酸钙中钙元素的质量等于氧化钙中钙元素的质量，则生成氧化钙的质量为，故x为1.12；
（6）已知1350℃时CaSO4开始分解，当加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，发现溶液褪色，说明生成了SO2，此外G～H还产生了氧气，则该反应的化学方程式为。
故答案为：（1）使硫酸完全反应。
（2）防止硫酸钾溶解，影响产率。
（3）（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。
（4）0.72。
（5）1.12。
（6）。
（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水；
（2）饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾；
（3）硫酸钙与氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，氯化钾和硫酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵；
（4）根据提供数据可以进行相关方面的计算；
（5）根据提供信息和数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】
【解析】（1）图示装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该实验中，试管口需要放一团棉花，目的是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；欲调整试管口略略向下倾斜，应调节图中B旋钮；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）为了避免试管炸裂，加热前应进行的操作是预热试管；
（4）实验室制取二氧化碳不能用图示发生装置，原因是：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；收集二氧化碳时不能用排水法，只能用向上排空气法收集，原因是二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应；
（5）该实验用排水法收集到的O2纯度偏低，原因可能是：集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集等。
故答案为：
（1）防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；B；
（2）；
（3）预热试管；
（4）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应；
（5）集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集。
（1）根据高锰酸钾制取氧气的实验注意事项，分析试管口放棉花的目的，结合装置中旋钮的作用确定调整试管倾斜度的旋钮；
（2）根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式；
（3）从防止试管炸裂的角度，分析加热前应进行的操作；
（4）根据实验室制取二氧化碳的反应特点（固液不加热型）和二氧化碳的性质（能溶于水且密度比空气大），分析不能用图示发生装置和排水法收集的原因；
（5）结合氧气收集的操作，分析收集到的氧气纯度偏低的可能原因。
本题考查氧气和二氧化碳的制取实验，涉及实验注意事项、化学方程式书写及实验误差分析，关键是掌握实验室制取气体的装置选择依据和操作规范，理解实验操作对实验结果的影响。
27.【答案】
【解析】（1）转化1是自然界中消耗二氧化碳的一个主要途径——海水吸收，即二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故答案为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）①转化2是自然界中碳、氧循环的重要反应之一，该转化通常通过绿色植物的光合作用来实现；
②Y物质为淀粉，淀粉属于糖类，故选：b；
故答案为：①光合；②b；
（3）①硝酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
②光合作用的原料之一是二氧化碳，乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致植物叶片几乎吸收不到二氧化碳，无法进行光合作用，因此乙中的植物叶片不能检测到有淀粉生成；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，因此要验证实验后乙中小烧杯里是否还有NaOH剩余，需要先除去碳酸钠，则可取少量该溶液，先加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后再滴加酚酞溶液，观察溶液颜色，若溶液变红则有NaOH剩余，若溶液不变色则没有NaOH剩余。
故答案为：①氮肥； ②乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致植物叶片几乎吸收不到二氧化碳，无法进行光合作用；③氯化钙溶液。
（1）二氧化碳与水反应生成碳酸；
（2）根据绿色植物的光合作用原理分析；淀粉属于糖类；
（3）①含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的化学肥料称为氮肥；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水及光合作用原理分析；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
本题主要考查自然界中的碳、氧循环等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
28.【答案】
【解析】（1）废铜屑中含铜、碱式碳酸铜，加入过量稀硫酸，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，则溶液A中含硫酸和硫酸铜，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故固体B中含过量的铁和反应生成的铜，则步骤V过程中发生的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）方案一：废铜屑中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，即，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，方案二：碱式碳酸铜和稀硫酸反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，方案一和方案二废铜屑中的铜元素均完全转化到了铜中，则理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，方案一=方案二；
（3）对比两种方案，方案二不需要加热，在常温下进行，可以节约能源，且方案二不需要使用有毒气体一氧化碳，比较环保，故方案二更优；
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故实验过程中产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，化学式为：CO2；
（5）碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，碱式硫酸铜与稀盐酸反应生成硫酸铜、氯化铜和水，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故为验证“猜想一”成立，补充完整实验方案：将少量洗净的绿色固体置于试管中，加入适量稀盐酸，有气体生成，再加入适量的氯化钡溶液，无白色沉淀生成（说明溶液中不含硫酸根离子），说明固体中只含有碱式碳酸铜；
（6）试管A中将5滴硫酸铜溶液滴入5mL碳酸钠溶液中，生成蓝色沉淀，试管B中将5mL碳酸钠溶液滴入5滴硫酸铜溶液中，生成绿色沉淀，说明生成沉淀的种类与反应物的添加顺序有关。
故答案为：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（2）=。
（3）二；节约能源或减少污染。
（4）CO2。
（5）加入适量稀盐酸，有气体生成，再加入适量的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜。
（6）反应物的添加顺序。
（1）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变；
（3）不同的工艺流程，优缺点不同；
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（5）碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜；
（6）根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】
【解析】（1）从表格数据来看，加入稀硫酸的质量从20g增加到40g时，产生气体质量为2.2g；从40g增加到60g时，又产生2.2g气体，说明每增加20g稀硫酸，若稀硫酸完全反应就会产生2.2g气体。但加入100g稀硫酸时产生气体质量是5.5g,说明加入80g稀硫酸后，稀硫酸有剩余，碳酸钠已反应完全，所以m=5.5。
（2）设17.25g样品中含有碳酸钠的质量为x,
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 5.5g
解得x=13.25g
则该样品中氢氧化钠的质量分数为
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为23.2%。
（3）结合前面分析，每20g硫酸能生成2.2g气体，则10g硫酸能生成1.1g气体，故最终消耗硫酸的质量为70g,图为：。
故答案为：（1）5.5；
（2）23.2%；
（3）。
（1）从表格数据来看，加入稀硫酸的质量从20g增加到40g时，产生气体质量为2.2g；从40g增加到60g时，又产生2.2g气体，说明每增加20g稀硫酸，若稀硫酸完全反应就会产生2.2g气体；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算；
（3）结合前面分析，每20g硫酸能生成2.2g气体，则10g硫酸能生成1.1g气体，故最终消耗硫酸的质量为70g。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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