2025年湖北省十堰二中中考化学模拟试卷（含解析）

2025年湖北省十堰二中中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共13小题，共13分。
1.端午佳节，粽叶飘香。下列制作粽子的步骤中，发生化学变化的是（　　）
A. 清洗粽叶 B. 浸泡糯米 C. 包裹粽叶 D. 烧火煮粽
2.三鲜豆皮是极具特色的湖北小吃，制作三鲜豆皮的配料如下表，其中富含蛋白质的是（　　）
配料
馅料 糯米、猪瘦肉、植物油、鲜笋、葱花等
豆皮 绿豆、大米
A. 糯米 B. 植物油 C. 猪瘦肉 D. 葱花
3.对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种常用解热镇痛药，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是（　　）
A. 属于无机物
B. 对乙酰氨基酚由四种元素组成
C. 对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数最大
D. 对乙酰氨基酚在空气中燃烧的产物与甲烷在空气中燃烧的产物完全相同
4.钐是一种稀土元素，可以用于制造陶瓷颜料，产生独特的颜色和效果。下图是钐在元素周期表中的相关信息，下列有关钐元素的说法错误的是（　　）
A. 原子内有62个电子 B. 位于第六周期
C. 钐离子的符号为Sm2+ D. 钐原子的质量为150.4g
5.规范操作是实验安全和成功的前提，下列实验操作正确的是（　　）
A. 检验气密性
B. 量取液体
C. 称量试剂
D. 测定 pH
6.博物馆内禁止使用闪光灯，光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 紫外线是该反应的催化剂
B. 如图2个方框中的微粒示意图为
C. 反应前后氧元素的化合价不变
D. 该反应的化学方程式为2H2O+O2=2H2O2
7.同学们设计的实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是（　　）
名称 探究温度对分子运动速率的影响 B.探究可燃物的燃烧条件及空气中氧气含量的测定 C.证明CO2与NaOH反应 D、探究中和反应的放热
方案
A. A B. B C. C D. D
8.湖北出土的许多战国时期的青铜器都采用了鎏金工艺，该工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，汞沸点较低，通过加热处理使汞消散，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（　　）
A. 金汞漆的熔点比金低
B. 汞的活动性比金强
C. 金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
D. 加热除汞工艺利用了汞沸点较低受热易挥发的性质
9.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（　　）
A. 地壳中元素分布图
B. 物质构成模型
C. 反应分类
D. 空气的组成模型
10.在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（　　）
选项 劳动项目 解释
A 不宜用钢刷擦洗铝制品 钢刷会破坏氧化膜
B 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠能与油脂反应
C 用硝酸铵自制“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热
D 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血
A. A B. B C. C D. D
11.如图是小明学习酸碱盐后整理的相关知识导图，下列说法错误的是（　　）
A. 只有b类物质能使酚酞溶液变红
B. a类物质具有相似化学性质的原因是都能在水中解离出H
C. a与某些金属的反应属于置换反应
D. 氯化钾属于盐，其在农业上可以用作钾肥
12.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A. 可以选择降温的方法获得硝酸钾晶体
B. t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
C. t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60%
D. t2℃时，将30gKNO3溶于50g水中，制得的是饱和溶液
13.中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列的说法不正确的是（　　）
A. 《华阳国志》“取并火煮之，一斛水得五斗盐”——食盐的蒸发结晶
B. 《汉书》“高奴县有洧水（‘洧水’指石油）“———石油是不可再生能源
C. （三国志）“扬汤止沸，不如去薪（‘薪’指柴、草等）”———“去薪”指移除可燃物
D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用“——煅烧石灰石可生成熟石灰
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
14.生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）牛头山的徒步起点处贴有图1所示的图标，′该图标是 ______的标志。
（2）图2为我国研制的高强度芳纶复合材料，它属于 ______（填“合成”或“复合”）材料。
（3）图3中“打铁花”是国家级非物质文化遗产，其主要原理是铁水在空气中燃烧，该反应的化学方程式为 ______。
（4）图4是杭州亚运会使用的“零碳甲醇”火炬，①甲醇制备：；②甲醇燃烧：，结合①和②，推测被称为“零碳甲醇”的原因 ______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.二水合氯化钙（CaCl2 2H2O）在实验室、医药和食品工业中有着广泛应用。某化工厂用石灰石（含少量Fe2O3、MgCO3和SiO2等其他杂质）为原料生产二水合氯化钙的工艺流程如下。
查阅资料：①SiO2既难溶于水也不与盐酸反应，其他杂质难溶于水且不参与反应。②溶液中pH＞11.1时，Fe3+和Mg2+才能完全转化为沉淀。
（1）为了加快反应的速率并使反应更充分，除了对原料粉碎外，在“酸溶”过程中可以采取的操作为 ______（写一个）。
（2）酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 ______（写一个）。
（3）流程中“调pH”的目的是 ______。
（4）滤渣2的主要成分是 ______。
（5）在“酸溶”流程中若加入过多浓盐酸，会增加 ______的消耗。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
16.“多级闪急蒸馏法”是一种成熟且广泛应用的海水淡化技术，其过程如图1所示，设备中有多个闪蒸室，经热交换管外侧水蒸气加热的海水被引入第1级闪蒸室，降压使部分海水骤然蒸发，其水蒸气在热交换管外侧冷凝成淡水。剩余海水再流入压强更小的下一级闪蒸室，使水多次瞬间蒸发，将水蒸气冷凝成水。
（1）如图1所示，淡水从出口 ______（填“a”或“b”）流出。
（2）如图2是水的沸点随气体压强变化的关系图像，闪蒸室里通过降压使海水骤然蒸发的原理是降压后水的沸点 ______（填“降低”或“增大”）。
（3）这种连续多次闪蒸的好处是 ______。
（4）“多级闪急蒸馏法”不仅用于海水淡化，而且已广泛应用于火力发电厂、石油化工厂的锅炉供水等，其能被应用的原因为 ______。
五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
17.阅读科普短文。
中国空间站是我国自主建造的载人空间站项目，空间站的环境控制和生命保障系统一般分为开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统4种。我国目前采用的是半闭式，该系统利用太阳能电池板发电，再通过电解水制氧气，同时利用吸附剂去除二氧化碳，舱内氧气浓度和二氧化碳浓度在适宜范围内。如图是3名航天员在空间站密封舱内贮留时，舱内氧气分压随时间的变化情况。
未来中国空间站的环境控制与生命保障系统可能会进一优化，逐步向闭式循环系统发展，更高的资源循环利用率，为更长期的太空任务（如月球基地、火星探测）奠定基础。
（1）半闭式系统利用太阳能电池板发电产生的电能电解水制氧气，电解水过程中发生反应的化学方程式为 ______。
（2）中国空间站用于去除二氧化碳的吸附剂为氢氧化锂（LiOH）和分子筛，分子筛与活性炭一样具有 ______的结构，因此具有吸附性。
（3）结合图示分析，航天员在中度活动时氧气分压迅速下降的原因是 ______。
（4）未来中国空间站的环境控制与生命保障系统可能会逐步向闭式循环系统发展的目的：______。
六、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.如图是初中化学气体制取常见的实验装置图，请回答有关问题：
（1）写出仪器a的名称 ______。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是 ______。（填字母）
（3）若用F装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在导管口 ______（填“①”或“②”）处检验二氧化碳是否已集满。
（4）与高锰酸钾制氧气相比较，实验室选用过氧化氢制氧气的优点是（举一例）：______。
七、探究题：本大题共1小题，共10分。
19.蛇年话蛇。“法老之蛇”是非常具有震撼力的化学实验之一。
原版实验——原版实验———硫氰化汞受热分解，硫氰化汞受热分解产生剧毒物质，因此网上流传实验大多是蔗糖的燃烧。
某兴趣小组按资料进行演示实验，取10g小苏打和40g蔗糖（C12H22O11）混合均匀，堆放在盛有细沙的蒸发皿中间，其周围倒上适量75%酒精溶液，点燃后看到从火焰中慢慢“爬出”一条体积逐渐膨胀的黑“蛇”，如图1。
（1）酒精常用作酒精灯、内燃机等的燃料，燃烧时反应的化学方程式是 ______。
【问题一】黑色物质是什么？
（2）小组讨论后一致认为是碳，理由是 ______。
【问题二】哪种物质产生了碳？
资料：Ⅰ.蔗糖加热时会发生碳化反应，分解成水和碳；
Ⅱ.蔗糖、小苏打、酒精相互间不反应；
Ⅲ.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体
小组进行如下对比实验：
实验 适量75%乙醇溶液+40g蔗糖 适量75%乙醇溶液+10g小苏打
现象 蔗糖燃烧，表面生成黑色物质 小苏打表面至乙醇火焰熄灭无明显变化
证据推理：
（3）黑色固体是由 ______产生的。
对比实验中小组同学发现黑色固体体积比演示实验明显小。掰开演示实验得到的黑色柱体，发现其内部蓬松多孔。
（4）据此推测，小苏打的作用是 ______。
【问题三】小苏打的作用是什么？
进行实验：取0.5g蔗糖和小苏打的混合物，进行实验，结果如图所示。
（5）得出结论：当蔗糖和小苏打的质量比为 ______时，“成蛇”效果最好
（6）分析问题：小苏打过多或过少都达不到最佳效果，原因是 ______。（写出一点即可）
八、计算题：本大题共1小题，共10分。
20.纳米铝冰作为火俯固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。请回答：
（1）氧化铝中铝元素的质量分数为 ______ （精确到0.1%）。
（2）若有108kgAl发生反应，计算生成的H2的质量（写出计算过程）。
1.【答案】
【解析】解：A、清洗粽叶，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、浸泡糯米，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、包裹粽叶，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、烧火煮粽，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、植物油中富含油脂，故选项错误。
C、猪瘦肉中富含蛋白质，故选项正确。
D、葱花中富含维生素，故选项错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：A、有机物是指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数例外）。对乙酰氨基酚（C8H9NO2）含碳元素，且不属于例外，因此属于有机物，故A错误。
B、对乙酰氨基酚是由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，故B正确。
C、对乙酰氨基酚中碳氢氮氧元素的质量比为 （8×12）：（9×1）：（1×14）：（2×16）= 96：9：14：32，因此碳元素质量分数是最大，故C错误。
D、甲烷在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，对乙酰氨基酚（C8H9NO2）含氮（N）元素，在空气中完全燃烧时，除生成CO2和H2O外，氮元素可能转化为氮气或氮氧化物（如NO2），产物与甲烷不同，故D错误。
故选：B。
A．根据无机物和有机物的定义，进行分析；
B．根据对乙酰氨基酚的化学式，确定其组成元素的种类；
C．根据对乙酰氨基酚的化学式计算各元素的质量比，确定质量分数最大的元素；
D．根据对乙酰氨基酚和甲烷的化学组成，分析它们在空气中燃烧的产物。
本题主要考查化学式的含义及元素质量比的计算，注意完成此题，要熟悉化学式的宏观和微观意义，并能灵活运用。同时，了解有机物和无机物的区别以及燃烧反应的一般规律也是解题的关键。
4.【答案】
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为62，故选项说法正确。
B、周期数=原子核外电子层数，由原子结构示意图可知，钐原子核外有6个电子层，钐元素位于第六周期，故选项说法正确。
C、原子的质子数=核外电子数，则X=62-2-8-18-24-8=2，最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钐离子，其离子符号为Sm2+，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为150.4，而不是钐原子的质量为150.4g,故选项说法错误。
故选：D。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】
【解析】解：A、紫外线是反应的条件，不是催化剂，催化剂是改变化学反应速率，而本身质量和化学性质都不变的物质，故选项A说法错误；
B、一个氧分子由两个氧原子构成，可以分解成两个氧原子，则图2个方框中的微粒示意图为，故选项B说法正确；
C、单质中元素的化合价为零，而化合物中元素的化合价不为零，该反应涉及氧单质，所以氧元素化合价改变，故选项C说法错误；
D、由微观反应示意图可知，该反应是由水和氧气在紫外线的条件下反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为，故选项D说法错误；
故选：B。
A、根据化学反应的特点来分析；
B、根据化学反应的实质来分析；
C、根据元素的化合价来分析；
D、根据微观反应示意图的信息来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
7.【答案】
【解析】解：A、探究温度对分子运动速率的影响，除温度不同外，其他条件均应相同，题中实验变量除温度外，还有溶质的质量，故不能探究温度对分子运动速率的影响，故选项不符合题意。
B、a处中红磷（与氧气接触，温度没有达到着火点）不燃烧，b处白磷（与氧气接触，温度有达到着火点）燃烧，c处白磷（没有氧气接触，温度达到着火点）不燃烧，对比ab,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，对比bc说明燃烧需要与氧气接触；c处白磷燃烧消耗了H形管中的氧气，且没有气体生成，冷却到室温，打开弹簧夹，量筒中水流入H形管中，流入水的体积即为50mLH形管中氧气体积，从而能计算出空气中氧气含量，该实验能探究可燃物的燃烧条件及空气中氧气含量的测定，故选项符合题意。
C、二氧化碳能溶于水，也能出现塑料瓶变瘪的现象，所以不能证明 CO2与NaOH反应，故选项不符合题意。
D、氢氧化钠固体与水放热，也会产生红墨水右移的现象，不能探究中和反应的放热，故选项不符合题意。
故选：B。
A、微观粒子是不断运动的，温度越高运动得越快。
B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。
C、二氧化碳能够溶于水。
D、氢氧化钠溶于水放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】
【解析】解：A、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，将金溶于汞中制成“金汞漆”，则金汞漆的熔点比金低，故不符合题意；
B、汞的活动性比金强，故不符合题意；
C、将金溶于汞中制成“金汞漆”，金、汞的活动性顺序均在氢之后，则金汞漆加入盐酸中，金、汞与盐酸不反应，不会产生大量气泡，故符合题意；
D、由题干信息可知，加热除汞工艺利用了汞沸点较低受热易挥发的性质，故不符合题意。
故选：C。
A、根据合金的特点分析；
B、根据汞的活动性比金强分析；
C、根据金、汞的活动性顺序均在氢之后分析；
D、根据题干信息分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9.【答案】
【解析】解：A、地壳中含量前四位的元素（由高到低）为O、Si、Al、Fe,故A错误；
B、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，原子可以构成分子，原子得失电子后形成离子，离子不能构成分子，故B错误；
C、基本反应类型为：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，故C错误；
D、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，其他气体成分约占1%，故D正确；
故选：D。
本题主要考查了化学中的几个重要模型，包括地壳中元素的分布、原子的结构、化学反应的分类以及空气的组成。
本题难度适中，通过考查化学中的几个重要模型来检验学生对化学基础知识的理解和掌握程度，在解答过程中，需要学生对每个选项进行仔细的分析和比较，找出其中的错误和不足之处。
10.【答案】
【解析】解：A、铝制品表面有一层致密的氧化铝膜，能防止内部铝被腐蚀。钢刷擦洗会破坏这层氧化膜，导致铝暴露并加速氧化，故选项A说法正确。
B、氢氧化钠是一种强碱，能与油脂发生皂化反应，从而去除油污，故选项B说法正确。
C、硝酸铵溶解于水吸收热量，导致溶液温度降低，因此可用于自制“冰袋”降温，故选项C说法正确。
D、碘元素的主要功能是参与合成甲状腺激素，预防碘缺乏病，而非贫血，故选项D说法错误。
故选：D。
A、根据氧化铝的结构来分析；
B、根据氢氧化钠的性质来分析；
C、根据硝酸铵的性质来分析；
D、根据化学元素与人体健康的关系来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途、化学元素与人体健康的关系是解题的关键。
11.【答案】
【解析】解：A、NaOH、Ca（OH）2属于碱，则b为碱，碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等呈碱性的盐溶液，故选项不正确。
B、HCl、H2SO4属于酸，则a为酸，酸具有相似化学性质的原因是都能在水中解离出H+，故选项正确。
C、酸与某些金属反应生成氢气和盐，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项正确。
D、氯化钾是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，氯化钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，在农业上可以用作钾肥，故选项正确。
故选：A。
A、NaOH、Ca（OH）2属于碱，碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液。
B、HCl、H2SO4属于酸，酸具有相似化学性质的原因是都能在水中解离出H+。
C、酸与某些金属反应生成氢气和盐，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
D、氯化钾是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，氯化钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，在农业上可以用作钾肥。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】
【解析】解：A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，可以采用降温结晶的方法从硝酸钾的溶液中获得硝酸钾晶体，故A正确；
B、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，所以t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故B正确；
C、t2℃时，KNO3的溶解度是60g,根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数，故C错误；
D、t2℃时，KNO3的溶解度是60g,即100g水中最多溶解60gKNO3，那么50g水中最多溶解KNO3质量=，将30gKNO3溶于50g水中，刚好形成饱和溶液，故D正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】
【解析】解：A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，在化学中，食盐（主要成分氯化钠）的提取常用蒸发结晶法：通过加热使水分蒸发，溶液达到饱和后析出晶体，这与海水晒盐或煮盐原理相同，属于蒸发结晶过程，故A正确；
B、该句提到洧水即石油，石油是化石燃料，由古代生物遗骸经漫长地质变化形成，形成周期极长（数百万年），人类无法在短期内再生，属于不可再生能源，故B正确；
C、该句“扬汤止沸”指将沸水舀起再倒回以暂时止沸，“不如去薪”指不如移除柴火（“薪”即柴、草等可燃物），移除可燃物（如柴草）是灭火的根本方法之一，“去薪”直接对应移除可燃物，故C正确；
D、该句描述石灰需经火煅烧（“焚炼”）才能使用。石灰石主要成分为碳酸钙，煅烧时发生分解反应生成生石灰（氧化钙，即“石灰”），故D错误。
故选：D。
A、根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，在化学中，食盐（主要成分氯化钠）的提取常用蒸发结晶法：通过加热使水分蒸发，溶液达到饱和后析出晶体进行分析；
B、根据石油是化石燃料，由古代生物遗骸经漫长地质变化形成，形成周期极长（数百万年），人类无法在短期内再生，属于不可再生能源进行分析；
C、根据灭火的方法进行分析；
D、根据石灰石主要成分为碳酸钙，煅烧时发生分解反应生成生石灰进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】
【解析】解：（1）图1中图标为禁止烟火标志；
（2）由“高强度芳纶复合材料”的名称可知，该材料属于复合材料；
（3）铁水在空气中燃烧，是与空气中的氧气反应生成四氧化三铁，方程式为：；
（4）根据甲醇的制备和燃烧的化学方程式可以看出，二氧化碳与甲醇的分子个数比为2：2=1：1，则甲醇燃烧生成的二氧化碳质量与制备相同质量的甲醇所消耗的二氧化碳质量相等，所以被称为“零碳甲醇”。
故答案为：（1）禁止烟火；
（2）复合；
（3）；
（4）甲醇燃烧生成的二氧化碳质量与制备相同质量的甲醇所消耗的二氧化碳质量相等。
（1）根据图标的意义解答；
（2）根据材料的类别解答；
（3）根据化学方程式的书写解答；
（4）根据质量守恒定律的知识解答。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
15.【答案】
【解析】（1）为了加快反应的速率并使反应更充分，除了对原料粉碎外，在“酸溶”过程中可以采取的操作为搅拌，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有少量氧化铁、碳酸镁和二氧化硅，SiO2既难溶于水也不与盐酸反应，故“酸溶”过程中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
（3）溶液中pH＞11.1 时，Fe3+和 Mg2+才能完全转化为沉淀，故流程中“调pH”的目的是使铁离子和镁离子完全转化为沉淀；
（4）加入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故滤渣2的主要成分是氢氧化镁和氢氧化铁；
（5）“调pH”时需要用石灰乳中和过量的盐酸，故在“酸溶”流程中若加入过多浓盐酸，会增加石灰乳的消耗。
故答案为：（1）搅拌（答案不唯一）；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）使铁离子和镁离子完全转化为沉淀；
（4）氢氧化镁、氢氧化铁；
（5）石灰乳。
（1）根据搅拌可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分来分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水来分析解答；
（3）根据溶液中pH＞11.1 时，Fe3+和 Mg2+才能完全转化为沉淀来分析解答；
（4）根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙来分析解答；
（5）根据“调pH”时需要用石灰乳中和过量的盐酸来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
16.【答案】
【解析】（1）由图1可知，海水引入第1级闪蒸室，降压使部分海水骤然蒸发，其水蒸气在热交换管外侧冷凝成淡水，所以淡水从出口b流出。
（2）根据图2水的沸点随气体压强变化的关系图像可知，压强越小，水的沸点越低，闪蒸室里通过降压使水的沸点降低，从而使海水骤然蒸发。
（3）这种连续多次闪蒸的好处是可以充分利用余热，节约能源，因为前一级闪蒸室产生的水蒸气可以为后一级闪蒸室的海水加热，提高了淡化效率。
（4）“多级闪急蒸馏法”不仅用于海水淡化，而且已广泛应用于火力发电厂、石油化工厂的锅炉供水等，其能被应用是因为它具有设备简单、效益高等优点。
故答案为：（1）b；
（2）降低；
（3）充分利用余热，节约能源，提高了淡化效率；
（4）设备简单、效益高。
（1）根据图示信息来分析；
（2）根据图像信息来分析；
（3）根据连续多次闪蒸的好处来分析；
（4）根据工艺的优点来分析。
在解决海水淡化问题时，要综合考虑技术原理、经济成本、环境影响等多方面因素，并结合具体题目所提供的条件和要求，选择合适的方法和思路进行解答。
17.【答案】
【解析】（1）电解水的反应是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，分子筛与活性炭一样具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性。
（3）航天员在中度活动时，呼吸作用加快，消耗氧气的速率增大，导致密封舱内氧气分压迅速下降。
（4）闭式循环系统具有更高的资源循环利用率，未来中国空间站的环境控制与生命保障系统逐步向闭式循环系统发展的目的是提高资源循环利用率，为更长期的太空任务（如月球基地、火星探测）奠定基础。
故答案为：（1）；
（2）疏松多孔；
（3）呼吸作用加快，消耗氧气速率增大；
（4）提高资源循环利用率，为更长期的太空任务奠定基础（答案不唯一）。
（1）根据电解水的原理来分析；
（2）根据活性炭的结构与性质来分析；
（3）根据呼吸作用的原理来分析；
（4）根据未来中国空间站的环境控制与生命保障系统的发展来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法、物质的结构与性质，结合题干信息是解题的关键。
18.【答案】
【解析】（1）根据仪器的形状可知，仪器a的名称为试管。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的气体纯净，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置的组合是AE。
（3）二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，故二氧化碳气体从②口进①口出，将燃着的木条放在①导管口，若木条熄灭，则已收满。
（4）与高锰酸钾制氧气相比较，实验室选用过氧化氢制氧气不需要加热，节约能源，生成物除氧气外，只有水，对环境无污染。
故答案为：（1）试管；
（2）AE；
（3）①；
（4）节约能源（合理即可）。
（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置，根据气体的性质确定收集方法；
（3）根据二氧化碳的性质及其验满方法来分析；
（4）根据实验室制氧气的原理来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19.【答案】
【解析】（1）酒精（乙醇，化学式为C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；故答案为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素，所以说小组讨论后一致认为是碳；故答案为：化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素；
（3）根据资料Ⅰ，蔗糖加热时会发生碳化反应，分解成水和碳；对比实验现象，蔗糖燃烧时表面生成黑色物质，而小苏打在乙醇火焰中无明显变化，所以可判断黑色固体是由蔗糖产生的；故答案为：蔗糖或C12H22O11；
（4）根据资料Ⅱ，小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，而演示实验得到的黑色柱体内部蓬松多孔，由此可知小苏打的作用是反应生成二氧化碳气体，使黑色固体蓬松，并不断向外膨胀（合理即可）；故答案为：反应生成二氧化碳气体，使黑色固体蓬松，并不断向外膨胀（答案不唯一）；
（5）根据图3，当蔗糖和小苏打的质量比为8：1时，“成蛇”长度最长，说明此时“成蛇”效果最好；故答案为：8：1；
（6）小苏打过少时，产生的气体不足，导致生成的黑色固体不够疏松多孔，“成蛇”效果不好；小苏打过多时，会消耗过多的热量用于分解，使得蔗糖碳化所需的热量不足，导致“成蛇”效果不佳；故答案为：小苏打过少时，产生的气体不足，导致生成的黑色固体不够疏松多孔，“成蛇”效果不好；小苏打过多时，会消耗过多的热量用于分解，使得蔗糖碳化所需的热量不足，导致“成蛇”效果不佳（答案不唯一）。
（1）根据酒精（乙醇，化学式为C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据资料Ⅰ，蔗糖加热时会发生碳化反应，分解成水和碳；对比实验现象，蔗糖燃烧时表面生成黑色物质，而小苏打在乙醇火焰中无明显变化，所以可判断黑色固体是由蔗糖产生的；
（4）根据资料Ⅱ，小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体分析；
（5）根据图像分析；
（6）根据小苏打过少时，产生的气体不足，导致生成的黑色固体不够疏松多孔，“成蛇”效果不好；小苏打过多时，会消耗过多的热量用于分解，使得蔗糖碳化所需的热量不足，导致“成蛇”效果不佳分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】
【解析】解：（1）氧化铝中铝元素的质量分数：；
（2）设若有108kgAl发生反应，生成的H2的质量为x。
2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
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108kg x
x=12kg
答：生成的H2的质量为12kg。
故答案为：
（1）52.9%；
（2）12kg。
（1）根据化学式进行计算；
（2）根据铝的质量和化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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