2025年宁夏银川二中中考化学三模试卷（含解析）

2025年宁夏银川二中中考化学三模试卷
一、单选题：本大题共11小题，共22分。
1.2025年6月5日是第54个世界环境日，中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是（　　）
A. 使用清洁能源 B. 积极植树造林 C. 滥用化石燃料 D. 垃圾分类投放
2.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 氧气具有助燃性，可作助燃剂
C. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 D. PM2.5的含量越高，空气质量越好
3.中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是（　　）
A. 糖类 B. 水 C. 油脂 D. 维生素
4.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是（　　）
A. 称量氢氧化钠固体
B. 蒸发食盐水
C. 稀释浓硫酸
D. 测溶液的 pH
5.下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是（　　）
A. 化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同
B. 科学思维：Zn与稀盐酸反应生ZnCl2，所以Al也能与稀盐酸反应生成AlCl2
C. 科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性
D. 科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念
6.建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型不正确的是（　　）
A. 原子结构
B. 水和氢气的转化
C. 物质分类
D. 自来水净化
7.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别合成纤维和羊毛 取样，灼烧闻气味
B 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
C 验证Cu、Ag、Fe三种金属的活动性 将洁净的铜片分别放入FeSO4溶液、AgNO3溶液中，观察现象
D 分离NaCl和CaCO3固体 加入足量的水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
8.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（　　）
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. t2℃时，甲、乙两物质形成的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t3℃时，将50g甲加入50g水中，所形成的溶液中溶质与溶剂的质量之比为1：1
D. t1℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量关系：乙＞丙＞甲
9.下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A.探究CO2能否与水反应 B.探究温度对分子运动的影响
C.探究铁钉生锈需要氧气 D.验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
10.归纳和推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳或推理都正确的一组是（　　）
①由同种元素组成的物质一定是单质
②分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分
③最外层电子数决定元素原子的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相似
④合金是由一种金属和金属（或非金属）熔合而成的，所以合金一定是混合物
⑤溶液具有均一性和稳定性，因此均一稳定的液体一定是溶液
⑥碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液
⑦氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液
⑧氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
A. ①③⑥ B. ④⑥⑦ C. ③④⑦ D. ②⑤⑧
11.向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. a点溶液中含有两种溶质
B. bc段发生了中和反应
C. c点溶液中主要存在的阳离子为Na+、Cu2+
D. 溶液中NaCl的溶质质量分数：d＜e
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
12.化学在农业、科技等领域都作出重大贡献。请根据所学知识回答：
（1）农业中的化学
①夏天，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为 ______。
②农药不合理使用会造成危害，安全质检员教你远离农药危害。为了防止病虫害，常对生长过程中的蔬菜喷洒农药，采用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。则下列对蔬菜上残留农药相关性质的推测不合理的是 ______（填序号）。
A.残留农药一般都有一定的水溶性
B.农药残留液一定呈碱性
C.残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能与碱性物质反应
D.农药残留液可能使紫色石蕊溶液变红色
E.在日常生活中使用水浸泡蔬菜去除农药残留时，可加入适量的食醋
（2）科技中的化学
①中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。其反射面由4450块铝合金面板拼接而成，其他部位还使用了钛合金、高强度钢材、水泥、碳纤维复合材料、氟塑料、玻璃等材料。这些材料中属于无机非金属材料的是 ______。
②硅化镁（Mg2Si）在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。X化学式为 ______。
13.从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。
（1）如下图所示是某密闭容器中变化的微观示意图，请回答：
①从微观过程可分析出，变化Ⅰ的变化过程是 ______（填“物理变化”或“化学变化”）。
②下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 ______（填字母序号）。
A.分子的化学性质发生了改变 B.分子变小了 C.分子间间隔变小了
（2）下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。“”“”“”表示原子中的不同微粒，③是 ______元素的原子（填元素名称），①②③中属于同种元素的原子是 ______（填序号）。
14.实验室里现有过氧化氢溶液、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列仪器。
请回答下列问题：
（1）利用上述试剂和仪器制取氧气时，选择的装置组合是 ______（填字母），反应的化学方程式为 ______。
（2）若用装置A中收集的氧气完成铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放入一些水的目的是：______。
（3）若用I装置收集一瓶二氧化碳气体，验满的方法是 ______。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
15.钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 ______。
②下列铁制品中，主要利用了金属导热性的是 ______（填字母）。
a.后周铁狮子 b.铸铁井盖 c.不锈钢水壶
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 ______（填字母）。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素
b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.可用铁制容器盛放波尔多液（主要成分是硫酸铜等）
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入充足O2的目的是 ______。
②截至2024年底，中国铁矿石探明储量200亿吨，占全世界总储量的11.1%，芜宁矿区铁矿石主要是赤铁矿，其次是磁铁矿。请写出稀盐酸与赤铁矿的主要成分发生反应的化学方程式 ______。
四、简答题：本大题共1小题，共2分。
16.硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于生产化肥、农药及冶炼金属等。唐唐同学为测定某硫酸的溶质的质量分数，先将14g某含铁80%的铁合金（假设杂质不参与反应）放入烧杯中，再向其中加入200g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。
（1）生产硫酸的过程中会产生二氧化硫，二氧化硫的增多引起的环境问题是______。
（2）请计算该硫酸的溶质质量分数______。
五、探究题：本大题共2小题，共16分。
17.《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。西西化学兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
任务一：废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量废液于试管中，滴加 ______ 产生白色沉淀 废液中有 ______
②取步骤①的上层清液少许于试管中，滴加 ______ 产生蓝色沉淀 废液中有NaOH
任务二：废液中碳酸钠含量的测定
西西化学兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中、先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g的质量。
（2）实验中先后两次通入N2，先通入一会儿N2目的是 ______。
（3）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（选填“偏大”或“偏小”）。
（4）装置E的作用是______。
兴趣小组的同学通过合作，测定出了废液中碳酸钠的含量。
任务三：废液的处理
（5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。
18.唐唐和西西化学社团小组同学对厨房中某品牌的加碘食盐产生了兴趣，进行了以下项目化实验探究。
任务一：认识加碘食盐
（1）图1是说明书中的部分内容。食盐中加入KIO3可有效预防 ______，其中碘元素属于 ______元素（填“常量”或“微量”）。
任务二：正确使用加碘食盐
【查阅资料】碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点560℃。采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数TG%（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图2所示。
（2）根据图2中的数据，你可以得出的信息是：______。
【提出问题】食用时为什么勿长时间加热？
【作出猜想】KIO3加热后可能会发生反应。
【进行实验】
（3）唐唐和西西化学社团小组进行如图3所示实验，宜选用装置 ______进行（填“A”或“B”），选该装置的理由：______。
【得出结论】
（4）KIO3加热后能生成氧气，同时还生成了一种碘的化合物（该化合物中碘元素的化合价为-1），该反应的化学方程式为：______，KIO3中各元素的质量比：______。
【拓展应用】
（5）为减少碘的损失，在炒菜时加入加碘盐的适宜时机为 ______（选填序号）。
A.接近菜起锅时
B.在油温较高炝锅时
任务三：科学食用食盐
【查阅资料】
摄入过量的食盐会使体重增加、身材走样，还可能会诱发高血压等疾病。
【交流讨论】
（6）在日常生活中，科学食用食盐的方法是：______。
1.【答案】
【解析】解：A、使用清洁能源，有助于减少污染，符合该主题，不符合题意，故选项错误；
B、积极植树造林，可改善环境，符合该主题，不符合题意，故选项错误；
C、滥用化石燃料会产生大量污染物，不符合该主题，符合题意，故选项正确；
D、垃圾分类投放，利于资源回收和环境治理，符合该主题，不符合题意，故选项错误；
故选：C。
防止环境污染的措施有：垃圾分类投放、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2.【答案】
【解析】解：A、在工业上，氮气是制造硝酸（HNO3）和氮肥（如尿素、铵盐）的重要原料，正确但不符合题意，故选项错误；
B、氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气具有助燃性，可作助燃剂正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、稀有气体（如氖、氩）通电时能发出不同颜色的光（如氖气发红光），因此广泛用于霓虹灯、指示灯等的制作，正确但不符合题意，故选项错误；
D、PM2.5的含量越高，空气质量越差，越好错误，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。空气污染指数越大，污染越严重；空气污染指数越小，空气状况越好。
本考点考查了物质的性质与用途、环境保护等，考查的知识点很多，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢。本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中。
3.【答案】
【解析】解：小麦中富含淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。
故选：A。
根据食物中富含的营养素来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识。
4.【答案】
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，且不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项实验操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，石灰水显碱性，则使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验操作错误。
故选：B。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、金刚石和石墨因碳原子排列方式不同，物理性质不同，故正确；
B、Al与稀盐酸反应生成氯化铝，铝元素为+3，铝元素为-1，根据化合物中正负化合价代数和为0，氯化铝化学式为AlCl3，不是AlCl2，故错误；
C、将碘和高锰酸钾分别加入水中，可探究不同溶质在水中的溶解性，故正确；
D、实验后废液集中回收处理，符合绿色化学理念，故正确。
故选：B。
A、物质的结构决定物质的性质；
B、根据化学式书写原则分析；
C、将碘和高锰酸钾分别加入水中，可探究不同溶质在水中的溶解性；
D、实验后废液集中回收处理，符合绿色化学理念。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
6.【答案】
【解析】解：A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故选项模型正确。
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故选项模型正确。
C、物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，则物质包含纯净物，纯净物包含化合物，故选项模型正确。
D、自来水净化过程包括：静置沉淀（使水中悬浮的杂质自然沉降）、吸附沉淀（加入絮凝剂，加速水中悬浮物的沉降）、过滤（除去水中的难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去水中的细菌和病毒）、无需蒸馏，故选项模型不正确。
故选：D。
A、根据原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成来分析；
B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水来分析；
C、根据物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物来分析；
D、根据自来水净化过程不包括蒸馏来分析。
本题主要考查了原子结构、物质的性质和分类以及自来水的净化过程，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
7.【答案】
【解析】解：A、取样，灼烧闻气味，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。
B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。
C、铜与FeSO4溶液不反应，说明铁比铜活泼；铜与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明铜比银活泼，可验证三种金属的活动性，故选项实验方案能达到相应实验目的。
D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分离NaCl和CaCO3固体，溶解、过滤后，还需对滤液蒸发结晶得到NaCl,对滤渣洗涤、干燥得到CaCO3，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、根据氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、图2试管中固体未完全溶解，向烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管中固体完全溶解，说明该固体的溶解度随温度的升高而增加，所以该固体一定不是丙，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、t3℃时，甲物质的溶解度为80克，将50g甲加入50g水中，50克水最多溶解甲物质40克，所以形成的溶液中溶质与溶剂的质量之比为40g：50g=4：5，故C错误；
D、t1℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，t1℃时乙物质溶解度最大，需要的水最少，甲物质的溶解度最小，需要的水最多，所以需要水的质量关系为：甲＞丙＞乙，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】
【解析】解：A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故选项实验设计能达到实验目的。
B、除了温度不同外，其它条件均相同，右侧滴有酚酞溶液的棉花先变红，说明温度越高分子运动速度越快，故选项实验设计能达到实验目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与氧气充分接触，故选项实验设计能达到实验目的。
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：①单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质可能是混合物，比如氧气和臭氧，故选项说法不正确；
②分子和原子本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分，故选项说法不正确；
③最外层电子数决定元素原子的化学性质，但最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似，比如氦和镁最外层电子数相同，化学性质不同，故选项说法不正确；
④合金是在金属中加入某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，合金属于混合物，故选项说法正确；
⑤溶液具有均一性和稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液，比如水，故选项说法不正确；
⑥碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液，还可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液，故选项说法正确；
⑦氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液，故选项说法正确；
⑧盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含金属元素，比如NH4Cl,故选项说法不正确；
综上所述，④⑥⑦正确；
故选：B。
①根据单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质可能是混合物来分析；
②根据分子和原子本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分来分析；
③根据最外层电子数决定元素原子的化学性质，但最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似来分析；
④根据合金是在金属中加入某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，合金属于混合物来分析；
⑤根据溶液具有均一性和稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液来分析；
⑥根据碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液，还可能是盐溶液来分析；
⑦根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液来分析；
⑧根据盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含金属元素来分析。
本题主要考查的知识点较多但难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
11.【答案】
【解析】解：A、a点是氢氧化钠和稀盐酸反应，未和氯化铜反应，溶液中有生成的氯化钠，剩余的氯化氢和未反应的氯化铜，含有三种溶质，故A错误；
B、bc段是氢氧化钠和氯化铜反应，是碱和盐发生的复分解反应，不是中和反应，故B错误；
C、c点是氢氧化钠和氯化铜反应过程中，溶液中有生成的氯化钠，还有剩余的氯化铜，含有的阳离子是钠离子和铜离子，故C正确；
D、d和e反应均已发生完，溶液含有的氯化钠的质量相等，但是e点因加入氢氧化钠溶液，质量更大，氯化钠的溶质质量分数更小，故D错误。
故选：C。
根据盐酸和氯化铜的混合物，加入氢氧化钠，开始没有生成沉淀，说明发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后生成沉淀，是氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】
【解析】解：（1）①夏天，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为夏天温度高，氧气在水中的溶解度减小而逸出；
②A、采用清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，说明残留农药一般都有一定的水溶性，故正确；
B、采用碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，利用了酸碱中和的原理，说明农药残留液一般呈酸性，故错误；
C、采用碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，说明残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能与碱性物质反应，故正确；
D、由B选项分析可知，农药残留液一般呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故正确；
E、由B选项分析可知，农药残留液一般呈酸性，而食醋中含有醋酸，醋酸呈酸性，故日常生活中使用水浸泡蔬菜去除农药残留时，加入适量食醋效果不好，故错误。
故选：BE；
故答案为：①夏天温度高，氧气在水中的溶解度减小而逸出；②BE；
（2）铝合金、钛合金、高强度钢材属于金属材料，碳纤维复合材料属于复合材料，氟塑料属于合成材料，水泥、玻璃属于无机非金属材料；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硅原子、2个氧原子和4个镁原子，反应后有2个镁原子、1个硅原子和2个X，则2个X中含有2个镁原子和2个氧原子，则1个X中含有1个镁原子和1个氧原子，故X的化学式为MgO。故答案为：水泥、玻璃；MgO。
（1）①温度升高，气体的溶解度减小；
②采用清水浸泡冲洗蔬菜，说明残留农药一般都有一定的水溶性、采用碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，说明农药残留液一般呈酸性、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色；
（2）根据材料的分类分析；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
13.【答案】
【解析】解：（1）①由微粒的变化可知，变化Ⅰ的变化过程中有新的分子生成，即生成了新物质，是化学变化。
②A、由微粒的变化可知，分子本身没有变化，分子的化学性质没有发生改变，故A说法不正确；
B、由微粒的变化可知，分子的体积不变，故B说法不正确；
C、由微粒的变化可知，分子间的距离变小了，故C说法正确。
（2）由图可知，③中质子数为2，核外电子数为2，故为氦原子。在①②③中，②③的质子数相同，属于同种元素的原子。
故答案为：（1）①化学变化；
②C；
（2）氦；②③。
（1）①根据变化的特征分析；。
②根据为力的变化分析；
（2）根据原子的构成、元素的定义分析回答。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
14.【答案】
【解析】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为属于固液常温型反应，发生装置应选择固液常温型的仪器组合，氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气略大，也可用向上排空气法收集。题目所给仪器中，选择的装置组合是ADEF，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）铁丝在氧气中燃烧时会放出大量的热，生成的高温熔化物溅落可能会炸裂集气瓶底部，所以在集气瓶中预先放入一些水的目的是防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底；
（3）二氧化碳的密度比空气大，用I装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长管进入。二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在b端导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
故答案为：（1）ADEF；2H2O22H2O+O2↑；
（2）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
（3）将燃着的木条放在I瓶b口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已集满。
解：（1）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为属于固液常温型反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气略大，也可用向上排空气法收集来分析解答；根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气来分析解答；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析解答；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧来分析解答。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
15.【答案】
【解析】（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，从物质性质的角度看，原因是铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀；
②a、后周铁狮子利用了金属的强度大、耐腐蚀性、可塑性，故错误；
b、铸铁井盖利用了金属的强度大、耐磨损性、耐腐蚀性，故错误；
c、不锈钢水壶利用了金属的导热性，故正确。
故选：c；
③a、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的金属元素是铝，故错误；
b、铁在潮湿的空气中易生锈，沙漠地区干旱少雨，因此铁制品锈蚀较慢，故正确；
c、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此不能用铁制容器盛放波尔多液，故错误。
故选：b；
故答案为：①铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀；②c；③b；
（2）①生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，碳燃烧生成二氧化碳，则从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入充足O2的目的是降低生铁中的含碳量，将生铁转化为钢；
②赤铁矿主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：①降低生铁中的含碳量，将生铁转化为钢；②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（1）①根据铁的金属活动性比铜强分析；
②物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；
③a、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙；
b、根据铁生锈条件分析；
c、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
（2）①根据生铁和钢的含碳量分析；
②赤铁矿主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
本题考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平。
16.【答案】
【解析】（1）生产硫酸的过程中会产生二氧化硫，二氧化硫的增多引起的环境问题是酸雨；
（2）设稀硫酸的溶质质量分数为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
14g×80% 200gx
x=9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
故答案为：（1）酸雨；
（2）9.8%。
（1）根据二氧化硫遇水会生成酸分析；
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，杂质不参与反应，根据铁的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
17.【答案】
【解析】（1）①根据有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此取少量废液于试管中，加入氯化钡溶液，可证明废液中含有碳酸钠。
②取步骤①的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液（答案合理即可）（铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色氢氧化铜沉淀来检验氢氧化钠），产生蓝色沉淀，说明废液中有NaOH。
（2）实验中先后两次通入N2，先通入一会儿N2目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果（因为空气中含有二氧化碳，若不排尽，会被后续装置吸收，导致测得的二氧化碳量不准确）。
（3）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。如果缺少装置B，从装置A中产生的二氧化碳气体中会混有水蒸气，这些水蒸气会被装置C中的氢氧化钠溶液吸收，使得装置C增重的质量偏大。因为我们是根据装置C增重的质量（即吸收二氧化碳的质量）来计算碳酸钠的含量的，二氧化碳质量偏大，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量也会偏大，从而使测定的碳酸钠含量偏大。
（4）装置E中装有碱石灰，碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。如果没有装置E，外界空气中的二氧化碳会进入装置D，使装置D增重，导致测得的二氧化碳质量不准确。所以装置E的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置D，影响实验结果。
（5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可以加入氢氧化钙或氢氧化钡，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）BaCl2溶液；Na2CO3；氯化铜溶液（答案不唯一）；
（2）排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验结果；
（3）偏大；
（4）吸收空气中的二氧化碳和水，防止影响实验结果；
（5）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（1）根据实验结论分析；
（2）根据需要继续通一会儿氮气，使反应生成的二氧化碳全部被吸分析；
（3）根据如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收分析；
（4）根据装置E中装有碱石灰，碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气进行分析；
（5）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
18.【答案】
【解析】（1）食盐中加入的KIO3中含有碘元素，能够有效预防甲状腺肿大，碘元素属于人体必需的微量元素；
（2）加热至600℃时，混合物中碘酸钾的质量分数急剧下降，说明碘酸钾在600℃开始分解，生成其它物质；
（3）唐唐和西西化学社团小组进行如图3所示实验，即给固体加热，宜选用装置是B，给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，所以选择装置B；
（4）KIO3加热后能生成氧气，同时还生成了一种碘的化合物，且其中碘元素的化合价为-1价，化合物中钾元素的化合价为+1价，则该化合物为碘化钾，即KIO3加热后生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式写为2KIO32KI+3O2↑，KIO3中K、I、O元素的质量比为39：127：（16×3）=39：127：48；
（5）由上述可知，碘酸钾加热后易分解，所以为减少碘的损失，在炒菜时加入加碘盐的适宜时机为接近菜起锅时，故选：A；
（6）人体每日摄入的食盐的质量不超过6克，在日常生活中，科学食用食盐的方法是每天适量补充食盐。
故答案为：（1）甲状腺肿大；微量；
（2）碘酸钾在600℃开始分解；
（3）B；防止冷凝水倒流炸裂试管；
（4）2KIO32KI+3O2↑；K：I：O=39：127：48
（5）A；
（6）每天适量补充食盐。
（1）根据碘元素能够有效预防甲状腺肿大，碘元素属于人体必需的微量元素来分析解答；
（2）根据碘酸钾在600℃开始分解来分析解答；
（3）根据加热碘酸钾是固体加热型反应，以及实验注意事项来分析解答；
（4）根据KIO3加热生成碘化钾和氧气来分析解答；根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比来分析解答；
（5）根据碘酸钾加热后易分解，为减少碘的损失，在炒菜时加入加碘盐的适宜时机为接近菜起锅时来分析解答；
（6）根据科学食用食盐的方法来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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