2025年新疆中考化学模拟试卷（含解析）

2025年新疆中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.下列有关物质的应用过程中，发生化学变化的是（　　）
A. 干冰-人工降雨 B. H2-做探空气球
C. 铁粉-做脱氧剂 D. 金刚-石裁玻璃
2.公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤①的作用是（　　）
A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏
3.进行正确的实验操作是解决实验问题的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A. 称量氯化钠固体 B. 测溶液的 pH
C. 加热固体 D. 稀释浓硫酸
4.化学用语是学习化学的重要工具。下列有关说法正确的（　　）
A. 两个氮原子是N2
B. 一个铁离子是 Fe2+
C. 由Na 和构成的高铁酸钠的化学式是NaFeO4
D. 乙醇（C2H5OH）中氢元素的质量分数最小
5.化学与生活关系密切，下列说法错误的是（　　）
A. 通过食用奶制品、虾皮补充钙元素 B. 室内CO2含量过高会引起煤气中毒
C. 禁止使用塑料吸管可减少“白色污染” D. 人体缺少维生素C会引起坏血病
6.2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是（　　）
A. m=3，n=8
B. 氧化锂的化学式为LiO
C. 图b表示铝离子，离子符号为Al3+
D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
7.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（　　）
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：氧气、氮气和氢气均属于单质
C. 分析：在实验室制二氧化碳不选择碳酸钠和稀盐酸反应，因为它们反应速度太快
D. 推理：因为一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒
8.下列区分物质的试剂或方法正确的是（　　）
A. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 B. 用水区分生石灰和硝酸铵固体
C. 用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 D. 用稀盐酸区分硝酸钾和硫酸钾溶液
9.甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
B. 当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙
C. a2℃时，70g甲的饱和溶液稀释到20%需加水30g
D. 将a1℃时甲和乙的饱和溶液升温至a2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
10.下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A.证明水是由氢、氧元素组成 B.验证质量守恒定律 C.探究可燃物燃烧的条件 D.鉴别氯化钾和氯化铵
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共2小题，共13分。
11.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）新冠肺炎疫情期间，各种防疫物品等被广泛使用。“84”消毒液的主要成分次氯酸钠（NaClO）具有强氧化性，其中氯元素的化合价为 ______ 。
（2）喝了汽水后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而 ______ 。
（3）生活中可以用 ______ 来区别硬水和软水。
（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 ______ 作用。
（5）豆浆中含有的能为人体提供能量的主要营养素是 ______ 。
（6）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是 ______ 。
12.《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。
【活动一】下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答：
（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是 ______ 。
（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分的化学式为 ______ 。
（3）人们正在利用和开发的新能源有 ______ （写一种）。
（4）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中CO2含量的影响，下列措施不可行的是 ______ （选填字母序号）。
A.严禁使用化石燃料
B.改进技术，提高能效
C.捕集能源使用过程中生成的CO2，进行封存处理
【活动二】碳“捕捉”
根据CO2的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”CO2。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。
（5）图中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ______ ；分析图2可知“捕捉”CO2效果最好的是 ______ （选填“甲”、“乙”、“丙”），该装置中发生反应的化学方程式为 ______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。实验步骤如图所示：
请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 ______ 。
（2）“溶液B”中所含溶质除NaCl外还有 ______ （填化学式）。
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 ______ 。
（4）加入“适量稀HCl”的目的是 ______ 。
（5）“操作3”的名称是 ______ 。
（6）配制过程中用托盘天平称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 ______ （填字母）。
A.增加适量砝码
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
四、探究题：本大题共2小题，共16分。
14.某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
①仪器a的名称是 ______ 。
②甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为 ______ 。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用 ______ （填序号）。
③乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 ______ （填“m”或“n”）位置。实验室制备CO2的化学方程式为 ______ 。
（2）跨学科实践：
用如图的自制“制氧机”制备O2。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成】Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
①左瓶中的二氧化锰可通过 ______ 、洗涤、烘干等操作回收；
②右瓶中水的作用是 ______ （写一个即可）。
15.氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如下：
【交流讨论】（1）近年来，能用来发电的可再生能源有 ______ 。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 ______ 。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 ______ 均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 ______
【反思评价】（1）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 ______ 。
（2）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 ______ 。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 ______ 。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ______ ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
16.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）反应中生成氧气的质量是 ______。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
1.【答案】
【解析】解：A、干冰用于人工降雨没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、H2用于探空气球没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、铁粉用于脱氧剂是铁与氧气反应，属于化学变化；故选项正确；
D、金刚石用于裁玻璃没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰人工降雨、H2做探空气球、金刚石裁玻璃都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：A、的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附杂质，故选项符合题意。
B、超滤膜可起到过滤的作用，除去水中的杂质，故选项不符合题意。
C、紫外线能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，故选项不符合题意。
D、图中装置不能起到蒸馏的作用，故选项不符合题意。
故选：A。
A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性；
B、超滤膜可起到过滤的作用；
C、紫外线能使蛋白质变性；
D、蒸馏能够得到蒸馏水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3.【答案】
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
C、根据给试管中的固体加热的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
4.【答案】
【解析】解：A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，选项说法错误，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，一个铁离子带三个单位的正电荷，因此铁离子表示为：Fe3+，选项说法错误，不符合题意；
C、高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4，选项说法错误，不符合题意；
D、乙醇中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6：16=12：3：8，故氢元素的质量分数最小，选项说法正确，符合题意。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
5.【答案】
【解析】解：A.奶制品和虾皮中含有钙元素，所以通过食用奶制品、虾皮补充钙元素，选项说法正确；
B.煤气中毒是CO与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象。与二氧化碳无关，选项说法错误；
C.“白色污染”是废弃塑料制品对环境造成的污染，所以禁止使用塑料吸管可减少“白色污染”，选项说法正确；
D.人体缺少维生素C会引起坏血病，选项说法正确。
故选：B。
A.根据食物中富含的营养素来分析；
B.根据气体的性质来分析；
C.根据减少“白色污染”的做法来分析；
D.根据维生素与人体健康的关系来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一．
6.【答案】
【解析】解：A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素形成离子的质子数为3，m=3；根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，则n=8，故选项说法正确。
B、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则锂原子的核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，氧化锂的化学式为Li2O，故选项说法错误。
C、n=8，图b表示铝离子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+，故选项说法正确。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。。
C、根据图b表示铝离子，质子数=13，核外电子数=10，进行分析判断。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：A、金刚石和石墨都是碳单质，都是碳元素组成，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故A不正确；
B、氧气、氮气、氢气都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故B正确；
C、碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体，故C正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故D正确；
故选：A。
A、根据碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同进行分析。
B、根据氧气、氮气、氢气都是由一种元素组成的纯净物进行分析。
C、根据碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快进行分析。
D、根据一氧化碳难溶于水进行分析。
本题主要考查一氧化碳的毒性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】
【解析】解：A、取样品，用燃着的木条检验，都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故错误；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故正确；
C、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，故错误；
D、硝酸钾和硫酸钾溶液与稀盐酸均不发生反应，无现象，现象相同，不能鉴别，故错误；
故选：B。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
9.【答案】
【解析】解：A、a2℃时，甲物质的溶解度为40g,在该温度下，在100g水中加入30g甲，不能形成饱和溶液；故选项错误；
B、由溶解度曲线可知：甲物质溶解度增大幅度比乙物质增大幅度大，当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙；故选项错误；
C、a2℃时，甲物质溶解度为40g,70g 甲的饱和溶液含有50g水、20g甲物质，设稀释到20%需加水的质量为x,依据稀释前后溶质质量不变可知：20%×（x+70g）=20g,解得x=30g；故选项正确；
D、甲、乙两种物质溶解度随温度升高而增大，将a1℃时甲和乙的饱和溶液溶解度相等，升温至a2℃时，溶质不变，溶剂不变，溶液中溶质质量分数不变，溶液中溶质的质量分数：甲=乙；故选项错误；
故选：C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
A、饱和溶液与不饱和溶液的判断；
B、溶液结晶的方法有：降温结晶和蒸发结晶；
C、有关溶液的计算要准确；
D、升温后，溶液中溶质的质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10.【答案】
【解析】解：A、图中实验，瓶壁上出现水雾，说明生成了水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验设计能达到实验目的。
B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验设计能达到实验目的。
D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：B。
A、根据氢气燃烧生成水，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】
【解析】解：（1）NaClO中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得氯元素的化合价为+1价；
（2）喝了汽水后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小；
（3）生活中可以用肥皂水来区别硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用；
（5）豆浆中富含蛋白质；
（6）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是分子间的距离随温度升高而增大。
故答案为：
（1）+1；
（2）减小；
（3）肥皂水；
（4）乳化；
（5）蛋白质；
（6）分子间的距离随温度升高而增大。
（1）根据化物的化合价规则和过滤进行分析；
（2）根据影响气体溶解度的因素分析；
（3）根据硬水与软水的鉴别方法来分析；
（4）根据洗洁精具有乳化作用进行分析；
（5）根据豆浆中富含蛋白质进行分析；
（6）根据分子的性质进行分析。
本题体现了化学与生活的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
12.【答案】
【解析】解：（1）化石能源包括煤、石油、天然气，由图可知，化石能源占比日益减少的是煤和石油。
（2）天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。
（3）目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能、地热能、潮汐能等。
（4）A、目前使用的主要能源仍为化石能源，不能完全禁止使用化石燃料，该选项措施不可行；
B、改进技术，提高能效，能减少能源的使用，该选项措施可行；
C、捕集能源使用过程中生成的CO2，进行封存处理，能减少二氧化碳的排放，该选项措施可行。
（5）根据对比实验要控制变量，则X的数值为30；根据图2可知，丙中压强变化量最大，说明对二氧化碳的吸收最多，则“捕捉”CO2效果最好的是丙；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）煤和石油；
（2）CH4；
（3）太阳能（合理即可）；
（4）A；
（5）30；丙；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（1）根据图示信息来分析；
（2）根据天然气的主要成分来分析；
（3）根据新能源的种类来分析；
（4）根据减少能源使用对大气中CO2含量的影响的措施来分析；
（5）根据物质的性质、图像信息、化学反应的原理来分析。
本题难度不大，了解新能源的特征、低碳理念的含义、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】
【解析】解：（1）固体样品中含有的少量生石灰可与水反应并生成熟石灰，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）由（1）可知，溶液A中的溶质为NaCl、Ca（OH）2；加入过量Na2CO3溶液，与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，则溶液B中的溶质为NaOH、Na2CO3和NaCl。
（3）“操作2”是分离“操作1”产生的CaCO3沉淀，即过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（4）溶液B中的溶质为NaOH、Na2CO3和NaCl,为得到纯净的NaCl,可加入适量稀HCl除去溶液中的NaOH和过量的Na2CO3。
（5）“操作3”是由NaCl溶液得到NaCl固体，操作为蒸发。
（6）配制过程中用托盘天平称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品加多，应减少适量氯化钠固体。
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）NaOH、Na2CO3和NaCl。
（3）漏斗。
（4）除去溶液中的NaOH和过量的Na2CO3。
（5）蒸发。
（6）B。
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
（2）Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀和NaOH。
（3）过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
（4）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（5）“操作3”是由NaCl溶液得到NaCl固体，操作为蒸发。
（6）配制过程中用托盘天平称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品加多，应减少适量氯化钠固体。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】
【解析】解：（1）①仪器a的名称是水槽；故答案为：水槽；
②A装置属于固体加热型，试管口处没有棉花团，因此是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，同时生成氯化钾，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用向上排空气法；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；C；
③乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于m位置，以防生成的气体由长颈漏斗逸出。实验室制备CO2常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应，反应的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：m；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①二氧化锰难溶于水，因此左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；故答案为：过滤；
②右瓶中水有过滤杂质、通过气泡观察氧气生成的速率的作用，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸；故答案为：通过气泡观察氧气生成的速率（合理即可）。
（1）熟记仪器的名称、根据气体的发生装置确定反应的原理、根据实验要求确定收集氧气的方法、根据实验室制二氧化碳的原理及其发生装置来分析；
（2）根据分离混合物的方法以及装置的特点来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
15.【答案】
【解析】解：任务一：（1）在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源，近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、风能等（合理即可）。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，化石燃料燃烧产生的氢气，在生产过程中会有二氧化碳等排放，生产成本较低，制氢技术较为简单，而且所需设备、占用场地都较少，但不足之处有会产生大量污染物，污染环境。
任务二：①分别在待尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁均有水雾产生，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成。
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳。
（1）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是生成物只有水，无污染。
（2）分析图像，相同质量的氢气、天然气，用氢气加热的水温高，说明氢气燃烧的热值比天然气高。
任务三：为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，没有新物质生成，属于物理变化，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔。
任务四：工作原理图可知，宏观上该反应是氢气在氧气中在催化剂的催化作用下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
故答案为：
任务一：（1）太阳能（合理即可）；
（2）会产生大量污染物（合理即可）；
任务二：①烧杯内壁均有水雾产生；②天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳；
（1）生成物只有水，无污染；
（2）氢气燃烧的热值比天然气高；
任务三：分子间的间隔；
任务四：2H2+O22H2O。
任务一：（1）根据从能源是否可再生的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源，进行分析解答。
（2）根据化石燃料制氢的缺点，进行分析解答。
任务二：①根据实验结论是均有水生成，进行分析解答。
②根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析解答。
（1）根据氢气作为燃料的优点，进行分析解答。
（2）根据燃烧相同质量的氢气、天然气产生的热量，进行分析解答。
任务三：根据分子的基本性质，进行分析解答。
任务四：根据工作原理图可知，宏观上该反应是氢气在氧气中在催化剂的催化作用下生成水，进行分析解答。
本题难度不大，明确项目式探究的实验目的、常见气体的检验方法、可再生能源的特征等是正确解答本题的关键。
16.【答案】
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应中生成氧气的质量为：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
（2）设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
故答案为：
（1）1.6g；
（2）3.4g。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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