2025年重庆市沙坪坝区南开中学中考化学一诊试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025年重庆市沙坪坝区南开中学中考化学一诊试卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 145.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-07 10:59:17 | ||
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文档简介
2025年重庆市沙坪坝区南开中学中考化学一诊试卷
一、单选题：本大题共15小题，共30分。
1.水是生命之源，下列“水”属于纯净物的是（ ）
A. 长江水 B. 自来水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水
2.下列空气中的各成分，含量最少的是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3.“卤鹅卤鹅，盯一眼走不脱”。下列卤鹅制作工序中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 白鹅养殖 B. 腌制去腥 C. 小火慢炖 D. 切片摆盘
4.小巧在家里测定了一些液体的pH，她的测定或记录一定有误的是（ ）
A. 肥皂水：4 B. 柠檬汁：2 C. 雨水：6 D. 洗涤剂：8
5.受北方强冷空气南下影响，4月12-13日重庆出现沙尘暴天气，空气污染指数达到了500，属于严重污染。“沙尘暴”的主要污染物PM10是（ ）
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物
6.下列图标与如图所示实验无关的是（ ）
A. 用电 B. 护目镜
C. 热烫 D. 明火
7.汽车尾气中含有NO、CO等气体，为减轻污染给车安装“三元催化器”，反应为：CO+NON2+CO2，其中发生还原反应的物质是（ ）
A. NO B. CO C. N2 D. CO2
8.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法正确的是（ ）
A. “漉水囊”的作用类似于“过滤”
B. “铜铁”的硬度比纯铁小
C. 需提高煮茶温度时，应缩小风炉的进风口
D. “烬”中含碳酸钾，可与化肥氯化铵混合施用
9.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列说法中，错误的是（ ）
A. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 黄酮素由碳原子、氢原子和氧原子保持其化学性质
C. 黄酮素属于有机化合物
D. 艾草虽好，但不可过量使用
10.安全无小事，关系你我他。下列做法中，不正确的是（ ）
A. 油锅着火时，用锅盖盖灭 B. 发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救
C. 档案着火时，用大量水泼灭 D. 加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火
11.类比推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法中正确的是（ ）
A. 化学反应一定伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B. 单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
C. 质子带正电荷、中子不显电性，所以原子核一定带正电荷
D. 酸在溶液中都会解离出氢离子，所以能在溶液中解离出氢离子的都是酸
12.下列排序中正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量由低到高的顺序：O、Si、Al、Fe
B. 几种物质在水中的溶解性由小到大的顺序：CaCO3、Ca（OH）2、CaCl2
C. 下列物质中氯元素化合价由低到高的顺序：Cl2、KCl、ClO2、KClO3
D. 几种氮肥的氮元素质量分数由小到大的顺序：CO（NH2）2、NH4HCO3、NH4NO3
13.天宫空间站再生保障系统含电解水制氧、二氧化碳去除等多个子系统。主要流程如图，下列说法中，错误的是（ ）
A. 电解水制氧时，电能转化为化学能
B. 氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8
C. 流程中的铁催化剂或镍催化剂，在反应前后质量与性质均不发生改变
D. 利用等质量的H2，Bosch法消耗CO2的质量是Sabatier法的2倍
14.检验、鉴别、除杂、提纯是基本实验技能，下列选项中，不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验：某气体是否为氨气 将湿润的红色石蕊试纸伸入
B 鉴别：硫酸镁、硫酸钾 分别滴加苛性钠溶液
C 除杂：除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中
D 提纯：混有少量硝酸钾的氯化钠 溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干
A. A B. B C. C D. D
15.向一定量HCl和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量与所加Ba（OH）2溶液质量之间的关系如图所示。下列说法中，错误的是（ ）
A. 在0-a段产生BaSO4沉淀 B. a-b段仅发生中和反应
C. x=33.1 D. d点时，溶液中只有一种阴离子
二、填空题：本大题共4小题，共18分。
16.请用化学用语填空：
（1）用于填充飞艇的气体 ______；
（2）2个亚铁离子 ______；
（3）原子的最外层电子数与次外层电子数相同的金属元素 ______。
17.4月2日，绰号“甲亢哥”的网络博主正式开启重庆之旅。
（1）“甲亢哥”乘坐重庆轨道交通列车“低碳”出行。CO2排放量增加可能引发的后果有 ______（填序号）。
A.冰川融化，海平面上升
B.极端天气频发
C.土地沙漠化，造成农业减产
D.影响自然生态系统，改变生物多样性
（2）“甲亢哥”打卡了麻辣鲜香的重庆牛油火锅，品尝了毛肚、牛肉、莴笋等美食，喝了荣昌绿茶。他今天所缺少的营养物质是 ______（填名称）。
（3）煮火锅所使用的化石燃料是 ______（填名称），其主要成分为甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 ______。
（4）“甲亢哥”尽情欣赏了重庆的绝美夜景，下列说法错误的是 ______（填序号）。
A.霓虹灯的原理是各种稀有气体在通电时发出不同颜色的光
B.焊接电子元件所使用的材料是焊锡，是因为其熔点低
C.桥梁中大量使用了钢结构，钢的含碳量高于生铁
18.4月21日，我国成功实施了全球首次受控“非核氢弹”技术验证。
（1）“非核氢弹”是以固态氢化镁（其中氢元素显-1价）作为主装药，通过高温触发反应，生成金属镁与氢气，该反应的化学方程式为 ______，属于 ______（填基本反应类型）。
（2）探究装载材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，下列实验（每步均充分反应）其中能达到目的的是 ______（填序号）。
A.AlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B.AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
（3）下列军事用材料中属于合成材料的是 ______（填序号）。
A.铝合金
B.合成橡胶
C.塑料
D.钢化玻璃
（4）“非核氢弹”还凸显中国在军民两用氢能技术上的优势是 ______（填序号）。
①实现高效毁伤但没有核变化，解决了放射性污染问题
②氢化镁固态储氢材料可有效解决氢能源贮存运输难题
（5）锂离子电池在军事装备中也有着重要应用，其正极材料碳酸锂（Li2CO3，微溶于水）可由氯化锂溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应制得，该反应的化学方程式为：______。
19.MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示，请按要求填空。
（1）温度在t1～t2℃时，MgSO4的溶解度 ______（填“＞”、“＜”或“=”）KCl的溶解度。
（2）30%的MgCl2溶液可用来点豆腐，若将100g该溶液稀释为10%，需加水 ______g。
（3）将t2℃等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度分别降低至t1℃，______（化学式）的溶液中溶剂质量更大。
（4）下列说法正确的是 ______（填序号）。
①t2℃时，（100+a）gMgCl2溶液中一定含有agMgCl2
②KCl和MgSO4的饱和溶液分别从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量一定相等
③饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变
三、简答题：本大题共1小题，共5分。
20.赤泥（主要含Fe2O3）和煤矸石[主要含Al2Si2O5（OH）4]是矿业固体废物，采用协同还原焙烧有助于实现其所含Fe、Al等元素的回收。
【查阅资料】①“磁选”是利用不同物质对磁场的反应不同，来对物质进行分离；
②Fe、Fe3O4能被磁铁吸引，FeO、Fe2O3不能被磁铁吸引。
（1）赤泥和煤砰石焙烧前进行粉碎的目的是 ______。
（2）Al2Si2O5（OH）4在焙烧过程中会生成3种氧化物：Al2O3、SiO2和 ______，由此可得出SiO2的一条化学性质为 ______（写一条即可）。
（3）加入稀硫酸时反应的化学方程式为 ______。
（4）仪器分析测得：对Fe2O3进行还原焙烧时，所得固体中铁元素质量分数随温度变化情况如图所示。为使含铁氧化物满足磁选需求，焙烧温度应选择的最大范围是 ______℃。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
21.实验中，我们会选择不同的装置制取各种气体。请同学们根据下列图示回答问题：
（1）图中标有序号①的仪器名称是 ______。
（2）实验室制取氧气、氢气、二氧化碳都能用到的发生装置是 ______（填序号）。
（3）C装置较之于B装置，其优点是 ______。
（4）小同学用高锰酸钾制取氧气，并用F装置收集到的氧气用于铁丝燃烧实验，有火星四射的现象但不明显，你认为可能的原因是：______（填序号）。
①收集完成后在水下盖上了玻璃片
②收集后，集气瓶中仍有少量水
③未等气泡连续均匀就开始收集
请写出高锰酸钾制氧气的化学方程式：______。
（5）若某气体只能用E装置收集，推测该气体的物理性质为：______。
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
22.松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
取少量松花蛋粉加入足量水、搅拌、过滤。取滤液少许，滴入无色酚酞溶液，液体变红色，证明滤液呈碱性。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】（1）松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应：
一是 ______（写化学方程式）。
二是Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【提出猜想】（2）猜想①：NaOH；猜想②：NaOH和Ca（OH）2；
猜想③：______（写化学式）。
【实验探究】（3）完成下列表格
操作及现象 结论
甲同学另取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象 猜想 ______ 不成立
乙同学另取滤液少许， ______ 猜想②成立
【反思】（4）检验甲同学加的稀盐酸是否过量的方法，不正确的是 ______（填序号）。
A.铜
B.紫色石蕊
C.硝酸银
D.氧化镁
【运用】（5）同学们知道皮蛋呈碱性后，可添加食醋来中和碱性。已知CH3COOH在溶液中会解离出H+和，请写出醋酸与烧碱反应的化学方程式：______。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.实验小组的同学取30.0g孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]样品放入117.2g稀盐酸中，两者恰好完全反应，生成4.4g气体。该过程中发生反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑（杂质不参加反应、也不溶于水，产生的气体全部逸出）。【相对分子质量：Cu2（OH）2CO3为222；CuCl2为135】。试计算：
（1）碱式碳酸铜中铜元素和碳元素质量比为 ______；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1.【答案】
【解析】解：A、长江水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
B、自来水中有可溶性杂质、不溶性杂质、水等，属于混合物；故选项错误；
C、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物；故选项错误；
D、蒸馏水中只有水分子，水属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切，要加强记忆混合物、纯净物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2.【答案】
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最少的气体。故选项不符合题意。
B、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项不符合题意。
C、二氧化碳占0.03%，是空气成分中体积分数最少的气体，故选项符合题意。
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最少的气体，故选项不符合题意。
故选：C。
根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．
本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键．
3.【答案】
【解析】解：A、白鹅养殖过程中，白鹅的生长涉及到一系列的生理化学反应，例如食物的消化、营养物质的吸收和转化等，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、腌制去腥过程中，盐等调料与鹅肉中的成分发生化学反应，从而达到去腥的目的，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、小火慢炖过程中，鹅肉中的蛋白质、脂肪等物质发生变性、分解等化学反应，使鹅肉变得更加美味，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、切片摆盘只是改变了鹅肉的形状和位置，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：A、肥皂水呈碱性，其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的肥皂水pH=4＜7，一定有误；故有误；
B、柠檬汁呈酸性，其溶液的pH应小于7，因此，测定或记录的柠檬汁pH=2＜7，是有可能的；故无误；
C、雨水pH＜7，因此，测定或记录的雨水pH=6是有可能的；故无误；
D、洗涤剂显碱性，pH大于7，因此，测定或记录的食盐水pH=8是正确的；故无误；
故选：A。
pH是溶液酸碱度的表示方法，pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；利用常见物质溶液的酸碱性，对所测定或记录的pH进行判断。
根据溶液的pH可判断溶液的酸碱性，即pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性。
5.【答案】
【解析】解：4月12-13日重庆出现沙尘暴天气，空气污染指数达到了500，属于严重污染；“沙尘暴”的主要污染物PM10是可吸入颗粒物。
故选：D。
根据常见的空气污染物，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见的空气污染物是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：A、蒸发过程不需要通电，故A符合题意；
B、蒸发时，液体容易溅出，所以要用护目镜，故B不符合题意；
C、蒸发时需要加热，注意热烫，故C不符合题意；
D、蒸发需要加热，需要注意明火，故D不符合题意。
故选：A。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题主要考查几种常见的与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】
【解析】解：CO+NON2+CO2，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；一氧化氮失氧发生了还原反应，是氧化剂。
故选：A。
根据在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，进行分析判断。
本题难度不大，在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂。
8.【答案】
【解析】解：A、“漉水囊”的作用是将水中的杂质分离出来，类似于“过滤”操作，过滤就是将不溶性固体与液体分离的方法，故正确。
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，“铜铁”是合金，其硬度比纯铁大，故错误。
C、需提高煮茶温度时，应增大风炉的进风口，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，从而提高温度，故错误。
D、碳酸钾溶液显碱性，氯化铵是铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效，所以“烬”中含的碳酸钾不可与化肥氯化铵混合施用，故错误。
故选：A。
A、过滤就是将不溶性固体与液体分离的方法。
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大。
C、根据促进燃料充分燃烧方法分析。
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效分析。
本题主要考查了过滤操作、合金的性质、燃烧的条件以及化肥的使用等化学知识。
9.【答案】
【解析】解：A．黄酮素化学式为C15H10O2，确实由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B．保持物质化学性质的最小粒子是分子，而不是原子，黄酮素由黄酮素分子保持其化学性质，故B错误；
C．黄酮素含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C正确；
D．艾草虽具药用价值，但过量使用可能引起不适或其他健康风险，故D正确；
故选：B。
A．根据化学式C15H10O2可知，黄酮素由C、H、O三种元素组成，进行分析；
B．黄酮素的化学性质由黄酮素分子保持，而非单个原子，进行分析；
C．含碳化合物（除CO、二氧化碳、碳酸盐等少数物质外）均属于有机化合物，进行分析；
D．艾草虽有药用价值，但过量使用可能对人体产生副作用，进行分析。
本题主要考查化学式含义、物质分类及安全用药常识，注意区分“由元素组成”与“由原子构成”的表述差异，并结合生活常识进行判断。
10.【答案】
【解析】解：A、油锅着火时，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，故A说法正确；
B、发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救，故B说法正确；
C、档案着火时，不能用大量水泼灭，以防造成档案的损坏，故C说法错误；
D、加油站和面粉加工厂等场所的空间内弥漫着可燃性气体或粉尘，遇到明火有可能发生爆炸，因此这些场所必须严禁烟火，故D说法正确。
故选：C。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据一氧化碳中毒的急救方法来分析；
C、根据灭火的方法来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
本题难度不大，了解灭火的方法与原理、煤气中毒的处理方法等是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：A、化学反应一定伴有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、原子核是由质子和中子构成的，质子带正电荷、中子不显电性，则原子核一定带正电荷，故选项推理正确。
D、酸在溶液中都会解离出氢离子，但能在溶液中解离出氢离子的不一定都是酸，也可能是硫酸氢钠等盐，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据物理变化过程中也可能伴随着能量的变化，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据原子核是由质子和中子构成的，进行分析判断。
D、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】
【解析】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，故选项排序错误。
B、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，三种物质在水中的溶解性由小到大的顺序：CaCO3、Ca（OH）2、CaCl2，故选项排序正确。
C、Cl2、KCl、ClO2、KClO3中氯元素的化合价分别是0、-1、+4、+5，故选项排序错误。
D、化合物中元素的质量分数=×100%，CO（NH2）2、NH4HCO3、NH4NO3三种物质中氮元素质量分数分别是46.7%、17.7%、35%，故选项排序错误。
故选：B。
A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。
B、根据常见酸碱盐的溶解性，进行分析判断。
C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见酸碱盐的溶解性、地壳中元素含量、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】
【解析】解：A、电解制氧时，能量转化形式为电能转化为化学能，故A说法正确；
B、氧气生成系统中，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故B说法正确；
C、由催化剂的定义可知，流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后化学性质与质量均不发生改变，故C说法错误。
D、根据2H2+CO2C+2H2O可知，2H2～CO2的质量关系：4：44；根据4H2+CO2CH4+2H2O可知，4H2+CO2的质量关系：8：44；故反应等质量的H2，Bosch法消耗CO2的质量是Sabatier法的2倍，故D说法正确。
故选：C。
A、根据能量的转化分析；
B、根据电解水时的方程式计算；
C、根据催化剂的定义分析；
D、根据方程式的意义计算。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】
【解析】解：A、将湿润的红色石蕊试纸伸入，若变蓝色，说明某气体是否为氨气，故选项说法正确。
B、分别滴加苛性钠溶液，产生白色沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是硫酸钾，现象不同，可以鉴别，故选项说法正确。
C、铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸完全反应后，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中，故选项说法错误。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干，能混有少量硝酸钾的氯化钠，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据氨气的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】
【解析】解：A、向一定量含HCl和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与酸反应，硫酸钡难溶于酸，所以一开始形成的是硫酸钡沉淀，即在0-a段产生硫酸钡沉淀，故A正确；
B、a-b段无沉淀生成，说明此时发生的反应为氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，故B正确；
C、b-c段生成的沉淀应是氢氧化铜，0-a段生成的沉淀是硫酸钡，生成硫酸钡的质量为23.3g,则硫酸钡中硫酸根离子的质量为：23.3g××100%=9.6g,硫酸钡中的硫酸根离子来自硫酸铜，设硫酸铜中铜元素的质量为9.6g××100%=6.4g,则生成氢氧化铜的质量为：=9.8g,则x=23.3+9.8=33.1，故C正确；
D、d点时，氢氧化钡过量，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中的溶质除了氢氧化钡，应该还有氯化钡，所以d点时，溶液中阴离子有氢氧根离子和氯离子，故D错误。
故选：D。
根据向一定量含HCl和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与酸反应，硫酸钡难溶于酸进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】
【解析】解：（1）用于填充飞艇的气体需要密度比空气小且化学性质稳定。常见的气体有氢气（H2）和氦气（He）。氢气虽然密度小，但易燃，安全性较差；氦气密度小且化学性质稳定，是更安全的选择。故答案为：He。
（2）亚铁离子的化学符号为Fe2+，表示2个亚铁离子时，需要在化学符号前加上数字2。故答案为：2Fe2+。
（3）根据原子的电子排布规律，最外层电子数与次外层电子数相同的金属元素是铍（Be）。铍的原子序数为 4，核外电子排布为 2、2，次外层（第一层）有 2 个电子，最外层（第二层）有 2 个电子，且铍是金属元素。故答案为：Be。
（1）根据气体的密度和化学性质，分析用于填充飞艇的气体。
（2）根据离子的表示方法，写出2个亚铁离子的化学用语。
（3）根据原子的电子排布规律，分析最外层电子数与次外层电子数相同的金属元素。
本题主要考查了气体的性质、离子的表示方法以及原子的电子排布规律。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】
【解析】解：（1）CO2排放量增加可能引发的后果有冰川融化，海平面上升；极端天气频发；土地沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性；故答案为：ABCD；
（2）毛肚富含无机盐、蛋白质和油脂，牛肉富含蛋白质，莴笋富含维生素，荣昌绿茶富含水，还缺乏糖类；故答案为：糖类；
（3）煮火锅所使用的化石燃料是天然气，其主要成分为甲烷，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：天然气；CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）A.霓虹灯的原理是各种稀有气体在通电时发出不同颜色的光，故A说法正确；
B.焊接电子元件所使用的材料是焊锡，是因为其熔点低，故B说法正确；
C.桥梁中大量使用了钢结构，钢的含碳量低于生铁，故C说法错误；
故答案为：C。
（1）根据二氧化碳对环境的影响来分析；
（2）根据人体所需营养素及其食物来源来分析；
（3）根据化石燃料的利用、化学反应的原理来分析；
（4）根据物质的性质及其用途、合金的性质来分析。
本题难度不大，掌握二氧化碳对环境的影响、人体所需营养素、化学方程式的写法、物质的性质及其用途是解题的关键。
18.【答案】
【解析】解：（1）非核氢弹”是以固态氢化镁（其中氢元素显-1价）作为主装药，通过高温触发反应，生成金属镁与氢气，该反应的化学方程式为MgH2Mg+H2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于基本反应类型的分解反应；故答案为：MgH2Mg+H2↑；分解反应；
（2）A.铜粉和铁粉均不能与氯化铝溶液反应，因此AlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉无法探究三种金属的活动性强弱，故A不合题意；
B.AlCl3溶液中加入足量铁粉，不能发生反应，说明铁不如铝活泼，再加入CuCl2溶液，铁能置换出铜，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性强弱，故B符合题意；
故答案为：B；
（3）A.铝合金属于金属材料，故A不合题意；
B.合成橡胶属于合成材料，故B符合题意；
C.塑料属于合成材料，故C符合题意；
D.钢化玻璃属于无机非金属材料，故D不合题意；
故答案为：BC；
（4）“非核氢弹”还凸显中国在军民两用氢能技术上的优势是①实现高效毁伤但没有核变化，解决了放射性污染问题；②氢化镁固态储氢材料可有效解决氢能源贮存运输难题；故答案为：①②；
（5）碳酸锂（Li2CO3，微溶于水）可由氯化锂溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应制得，该反应的化学方程式为2LiCl+Na2CO3=2NaCl+Li2CO3↓；故答案为：2LiCl+Na2CO3=2NaCl+Li2CO3↓。
（1）根据化学反应的原理以及反应的特点来分析；
（2）根据金属的活动性强弱及其探究方法来分析；
（3）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法、基本反应类型的判断方法、金属活动性的探究方法、材料的分类等是解题的关键。
19.【答案】
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，温度在 t1℃到 t2℃之间时，MgSO4的溶解度大于KCl；
（2）将100g30%的 MgCl2 溶液稀释为10%，稀释后的溶液质量为：100g×30%÷10%=300g,需加水的质量=300g-100g=200g；
（3）将t2℃时，溶解度氯化镁＞氯化钾，则等质量饱和溶液中氯化钾的溶剂质量较大，降温后溶剂质量不变，所以降温后KCl溶液中溶剂的质量更大；
（4）①溶液的状态不能确定，所以（100+a）gMgCl2的溶液中不一定含有agMgCl2，故①错误；
②溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量不能确定，故②错误；
③饱和KCl溶液析出晶体后，若温度不变，溶解度不变，则溶液中的溶质质量分数不变，故③正确。
故答案为：（1）＞；
（2）200；
（3）KCl；
（4）③。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】
【解析】（1）赤泥和煤砰石焙烧前进行粉碎的目的是增大反应物接触面积、反应更快、更充分。
故答案为：增大反应物接触面积、反应更快、更充分。
（2）Al2Si2O5（OH）4在焙烧过程中会生成3种氧化物：Al2O3、SiO2和氢元素与氧元素组成的水，由此可得出SiO2的一条化学性质为热稳定性强。
故答案为：水；热稳定性强。
（3）加入稀硫酸时，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O。
故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O。
（4）氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中，铁元素质量分数依次是77.8%、70%、72.4%，m点对应的是四氧化三铁，n点对应的是氧化亚铁，为使含铁氧化物满足磁选需求，即确保铁的氧化物全部是四氧化三铁（四氧化三铁能被磁铁吸引），焙烧温度应选择的最大范围是大于或等于400℃，小于670℃（该温度范围内，铁的氧化物是四氧化三铁）。
故答案为：大于或等于400℃，小于670。
（1）反应物接触面积越大，反应越快，越充分。
（2）Al2Si2O5（OH）4在焙烧过程中会生成3种氧化物：Al2O3、SiO2和氢元素与氧元素组成的水，二氧化硅在焙烧过程中不再变化，由此可得出SiO2的一条化学性质为热稳定性强。
（3）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水。
（4）根据提供信息可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】
【解析】（1）图中标有序号①的仪器名称是试管；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气、锌和稀硫酸制氢气、大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳，均为固液不加热型反应，都能用到的发生装置是B；
（3）C装置含有多孔隔板，关闭止水夹后，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应开始，因此其优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）铁丝在氧气中燃烧火星四射不明显，可能是氧气纯度不足。
①收集完成后在水下盖玻璃片，可防止空气进入，不影响纯度，故①错误；
②集气瓶中少量水是为了防止炸裂，不影响燃烧现象，故②错误；
③未等气泡连续均匀就开始收集，会混入空气，导致氧气不纯，故③正确。
故选：③；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）E装置为向下排空气法，适用于密度比空气小且不与空气成分反应的气体，因此该气体的物理性质为密度比空气小且溶于水。
故答案为：
（1）试管；
（2）B；
（3）可以控制反应的发生与停止；
（4）③；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）密度比空气小且溶于水。
（1）根据常见仪器的形状和用途，识别图中标有序号 1 的仪器名称；
（2）根据实验室制取氧气（过氧化氢法）、氢气、二氧化碳的反应特点（均为固液不加热型），确定共同使用的发生装置；
（3）对比B装置和C装置的结构，分析C装置的优点；
（4）根据铁丝燃烧实验中火星四射不明显的可能原因（氧气纯度不足），结合高锰酸钾制取氧气的原理，书写化学方程式；
（5）根据E装置（向下排空气法）的适用条件，推测该气体的物理性质。
本题主要考查气体制取装置的选择、装置优缺点分析及氧气性质实验注意事项，关键是理解装置特点与反应类型的匹配关系，掌握常见气体的制取原理和收集方法。
22.【答案】
【解析】（1）松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应：其中之一是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2。
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）猜想①：恰好完全反应时是NaOH；猜想②：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2；
猜想③：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3。
故答案为：NaOH和Na2CO3。
（3）
操作及现象 结论
甲同学另取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，说明不含有碳酸钠 猜想③不成立
乙同学另取滤液少许，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明含有氢氧化钙 猜想②成立
故答案为：③；滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀。
（4）A.铜不能和稀盐酸反应，故选项不正确。
B.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，故选项正确。
C.硝酸银也能和反应生成的氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，故选项不正确。
D.氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故选项正确。
故答案为：BD。
（5）醋酸与烧碱反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
故答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。铜不能和稀盐酸反应。稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊变红色。银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。醋酸与烧碱反应生成醋酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】
【解析】（1）碱式碳酸铜中铜元素和碳元素质量比为（64×2）：12=32：3；
（2）设矿石样品中碱式碳酸铜的质量为x,反应后所得溶液中溶质的质量为y。
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
222 270 44
x y 4.4g
x=22.2g
y=27g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
故答案为：（1）32：3；
（2）20%。
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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一、单选题：本大题共15小题，共30分。
1.水是生命之源，下列“水”属于纯净物的是（ ）
A. 长江水 B. 自来水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水
2.下列空气中的各成分，含量最少的是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3.“卤鹅卤鹅，盯一眼走不脱”。下列卤鹅制作工序中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 白鹅养殖 B. 腌制去腥 C. 小火慢炖 D. 切片摆盘
4.小巧在家里测定了一些液体的pH，她的测定或记录一定有误的是（ ）
A. 肥皂水：4 B. 柠檬汁：2 C. 雨水：6 D. 洗涤剂：8
5.受北方强冷空气南下影响，4月12-13日重庆出现沙尘暴天气，空气污染指数达到了500，属于严重污染。“沙尘暴”的主要污染物PM10是（ ）
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒物
6.下列图标与如图所示实验无关的是（ ）
A. 用电 B. 护目镜
C. 热烫 D. 明火
7.汽车尾气中含有NO、CO等气体，为减轻污染给车安装“三元催化器”，反应为：CO+NON2+CO2，其中发生还原反应的物质是（ ）
A. NO B. CO C. N2 D. CO2
8.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法正确的是（ ）
A. “漉水囊”的作用类似于“过滤”
B. “铜铁”的硬度比纯铁小
C. 需提高煮茶温度时，应缩小风炉的进风口
D. “烬”中含碳酸钾，可与化肥氯化铵混合施用
9.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列说法中，错误的是（ ）
A. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 黄酮素由碳原子、氢原子和氧原子保持其化学性质
C. 黄酮素属于有机化合物
D. 艾草虽好，但不可过量使用
10.安全无小事，关系你我他。下列做法中，不正确的是（ ）
A. 油锅着火时，用锅盖盖灭 B. 发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救
C. 档案着火时，用大量水泼灭 D. 加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火
11.类比推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法中正确的是（ ）
A. 化学反应一定伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B. 单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
C. 质子带正电荷、中子不显电性，所以原子核一定带正电荷
D. 酸在溶液中都会解离出氢离子，所以能在溶液中解离出氢离子的都是酸
12.下列排序中正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量由低到高的顺序：O、Si、Al、Fe
B. 几种物质在水中的溶解性由小到大的顺序：CaCO3、Ca（OH）2、CaCl2
C. 下列物质中氯元素化合价由低到高的顺序：Cl2、KCl、ClO2、KClO3
D. 几种氮肥的氮元素质量分数由小到大的顺序：CO（NH2）2、NH4HCO3、NH4NO3
13.天宫空间站再生保障系统含电解水制氧、二氧化碳去除等多个子系统。主要流程如图，下列说法中，错误的是（ ）
A. 电解水制氧时，电能转化为化学能
B. 氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8
C. 流程中的铁催化剂或镍催化剂，在反应前后质量与性质均不发生改变
D. 利用等质量的H2，Bosch法消耗CO2的质量是Sabatier法的2倍
14.检验、鉴别、除杂、提纯是基本实验技能，下列选项中，不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验：某气体是否为氨气 将湿润的红色石蕊试纸伸入
B 鉴别：硫酸镁、硫酸钾 分别滴加苛性钠溶液
C 除杂：除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中
D 提纯：混有少量硝酸钾的氯化钠 溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干
A. A B. B C. C D. D
15.向一定量HCl和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量与所加Ba（OH）2溶液质量之间的关系如图所示。下列说法中，错误的是（ ）
A. 在0-a段产生BaSO4沉淀 B. a-b段仅发生中和反应
C. x=33.1 D. d点时，溶液中只有一种阴离子
二、填空题：本大题共4小题，共18分。
16.请用化学用语填空：
（1）用于填充飞艇的气体 ______；
（2）2个亚铁离子 ______；
（3）原子的最外层电子数与次外层电子数相同的金属元素 ______。
17.4月2日，绰号“甲亢哥”的网络博主正式开启重庆之旅。
（1）“甲亢哥”乘坐重庆轨道交通列车“低碳”出行。CO2排放量增加可能引发的后果有 ______（填序号）。
A.冰川融化，海平面上升
B.极端天气频发
C.土地沙漠化，造成农业减产
D.影响自然生态系统，改变生物多样性
（2）“甲亢哥”打卡了麻辣鲜香的重庆牛油火锅，品尝了毛肚、牛肉、莴笋等美食，喝了荣昌绿茶。他今天所缺少的营养物质是 ______（填名称）。
（3）煮火锅所使用的化石燃料是 ______（填名称），其主要成分为甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 ______。
（4）“甲亢哥”尽情欣赏了重庆的绝美夜景，下列说法错误的是 ______（填序号）。
A.霓虹灯的原理是各种稀有气体在通电时发出不同颜色的光
B.焊接电子元件所使用的材料是焊锡，是因为其熔点低
C.桥梁中大量使用了钢结构，钢的含碳量高于生铁
18.4月21日，我国成功实施了全球首次受控“非核氢弹”技术验证。
（1）“非核氢弹”是以固态氢化镁（其中氢元素显-1价）作为主装药，通过高温触发反应，生成金属镁与氢气，该反应的化学方程式为 ______，属于 ______（填基本反应类型）。
（2）探究装载材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，下列实验（每步均充分反应）其中能达到目的的是 ______（填序号）。
A.AlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B.AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
（3）下列军事用材料中属于合成材料的是 ______（填序号）。
A.铝合金
B.合成橡胶
C.塑料
D.钢化玻璃
（4）“非核氢弹”还凸显中国在军民两用氢能技术上的优势是 ______（填序号）。
①实现高效毁伤但没有核变化，解决了放射性污染问题
②氢化镁固态储氢材料可有效解决氢能源贮存运输难题
（5）锂离子电池在军事装备中也有着重要应用，其正极材料碳酸锂（Li2CO3，微溶于水）可由氯化锂溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应制得，该反应的化学方程式为：______。
19.MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示，请按要求填空。
（1）温度在t1～t2℃时，MgSO4的溶解度 ______（填“＞”、“＜”或“=”）KCl的溶解度。
（2）30%的MgCl2溶液可用来点豆腐，若将100g该溶液稀释为10%，需加水 ______g。
（3）将t2℃等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度分别降低至t1℃，______（化学式）的溶液中溶剂质量更大。
（4）下列说法正确的是 ______（填序号）。
①t2℃时，（100+a）gMgCl2溶液中一定含有agMgCl2
②KCl和MgSO4的饱和溶液分别从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量一定相等
③饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变
三、简答题：本大题共1小题，共5分。
20.赤泥（主要含Fe2O3）和煤矸石[主要含Al2Si2O5（OH）4]是矿业固体废物，采用协同还原焙烧有助于实现其所含Fe、Al等元素的回收。
【查阅资料】①“磁选”是利用不同物质对磁场的反应不同，来对物质进行分离；
②Fe、Fe3O4能被磁铁吸引，FeO、Fe2O3不能被磁铁吸引。
（1）赤泥和煤砰石焙烧前进行粉碎的目的是 ______。
（2）Al2Si2O5（OH）4在焙烧过程中会生成3种氧化物：Al2O3、SiO2和 ______，由此可得出SiO2的一条化学性质为 ______（写一条即可）。
（3）加入稀硫酸时反应的化学方程式为 ______。
（4）仪器分析测得：对Fe2O3进行还原焙烧时，所得固体中铁元素质量分数随温度变化情况如图所示。为使含铁氧化物满足磁选需求，焙烧温度应选择的最大范围是 ______℃。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
21.实验中，我们会选择不同的装置制取各种气体。请同学们根据下列图示回答问题：
（1）图中标有序号①的仪器名称是 ______。
（2）实验室制取氧气、氢气、二氧化碳都能用到的发生装置是 ______（填序号）。
（3）C装置较之于B装置，其优点是 ______。
（4）小同学用高锰酸钾制取氧气，并用F装置收集到的氧气用于铁丝燃烧实验，有火星四射的现象但不明显，你认为可能的原因是：______（填序号）。
①收集完成后在水下盖上了玻璃片
②收集后，集气瓶中仍有少量水
③未等气泡连续均匀就开始收集
请写出高锰酸钾制氧气的化学方程式：______。
（5）若某气体只能用E装置收集，推测该气体的物理性质为：______。
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
22.松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
取少量松花蛋粉加入足量水、搅拌、过滤。取滤液少许，滴入无色酚酞溶液，液体变红色，证明滤液呈碱性。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】（1）松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应：
一是 ______（写化学方程式）。
二是Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【提出猜想】（2）猜想①：NaOH；猜想②：NaOH和Ca（OH）2；
猜想③：______（写化学式）。
【实验探究】（3）完成下列表格
操作及现象 结论
甲同学另取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象 猜想 ______ 不成立
乙同学另取滤液少许， ______ 猜想②成立
【反思】（4）检验甲同学加的稀盐酸是否过量的方法，不正确的是 ______（填序号）。
A.铜
B.紫色石蕊
C.硝酸银
D.氧化镁
【运用】（5）同学们知道皮蛋呈碱性后，可添加食醋来中和碱性。已知CH3COOH在溶液中会解离出H+和，请写出醋酸与烧碱反应的化学方程式：______。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.实验小组的同学取30.0g孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]样品放入117.2g稀盐酸中，两者恰好完全反应，生成4.4g气体。该过程中发生反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑（杂质不参加反应、也不溶于水，产生的气体全部逸出）。【相对分子质量：Cu2（OH）2CO3为222；CuCl2为135】。试计算：
（1）碱式碳酸铜中铜元素和碳元素质量比为 ______；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1.【答案】
【解析】解：A、长江水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
B、自来水中有可溶性杂质、不溶性杂质、水等，属于混合物；故选项错误；
C、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物；故选项错误；
D、蒸馏水中只有水分子，水属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切，要加强记忆混合物、纯净物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2.【答案】
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最少的气体。故选项不符合题意。
B、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项不符合题意。
C、二氧化碳占0.03%，是空气成分中体积分数最少的气体，故选项符合题意。
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最少的气体，故选项不符合题意。
故选：C。
根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．
本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键．
3.【答案】
【解析】解：A、白鹅养殖过程中，白鹅的生长涉及到一系列的生理化学反应，例如食物的消化、营养物质的吸收和转化等，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、腌制去腥过程中，盐等调料与鹅肉中的成分发生化学反应，从而达到去腥的目的，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、小火慢炖过程中，鹅肉中的蛋白质、脂肪等物质发生变性、分解等化学反应，使鹅肉变得更加美味，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、切片摆盘只是改变了鹅肉的形状和位置，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：A、肥皂水呈碱性，其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的肥皂水pH=4＜7，一定有误；故有误；
B、柠檬汁呈酸性，其溶液的pH应小于7，因此，测定或记录的柠檬汁pH=2＜7，是有可能的；故无误；
C、雨水pH＜7，因此，测定或记录的雨水pH=6是有可能的；故无误；
D、洗涤剂显碱性，pH大于7，因此，测定或记录的食盐水pH=8是正确的；故无误；
故选：A。
pH是溶液酸碱度的表示方法，pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；利用常见物质溶液的酸碱性，对所测定或记录的pH进行判断。
根据溶液的pH可判断溶液的酸碱性，即pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性。
5.【答案】
【解析】解：4月12-13日重庆出现沙尘暴天气，空气污染指数达到了500，属于严重污染；“沙尘暴”的主要污染物PM10是可吸入颗粒物。
故选：D。
根据常见的空气污染物，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见的空气污染物是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：A、蒸发过程不需要通电，故A符合题意；
B、蒸发时，液体容易溅出，所以要用护目镜，故B不符合题意；
C、蒸发时需要加热，注意热烫，故C不符合题意；
D、蒸发需要加热，需要注意明火，故D不符合题意。
故选：A。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题主要考查几种常见的与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】
【解析】解：CO+NON2+CO2，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；一氧化氮失氧发生了还原反应，是氧化剂。
故选：A。
根据在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，进行分析判断。
本题难度不大，在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂。
8.【答案】
【解析】解：A、“漉水囊”的作用是将水中的杂质分离出来，类似于“过滤”操作，过滤就是将不溶性固体与液体分离的方法，故正确。
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，“铜铁”是合金，其硬度比纯铁大，故错误。
C、需提高煮茶温度时，应增大风炉的进风口，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，从而提高温度，故错误。
D、碳酸钾溶液显碱性，氯化铵是铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效，所以“烬”中含的碳酸钾不可与化肥氯化铵混合施用，故错误。
故选：A。
A、过滤就是将不溶性固体与液体分离的方法。
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大。
C、根据促进燃料充分燃烧方法分析。
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效分析。
本题主要考查了过滤操作、合金的性质、燃烧的条件以及化肥的使用等化学知识。
9.【答案】
【解析】解：A．黄酮素化学式为C15H10O2，确实由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B．保持物质化学性质的最小粒子是分子，而不是原子，黄酮素由黄酮素分子保持其化学性质，故B错误；
C．黄酮素含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C正确；
D．艾草虽具药用价值，但过量使用可能引起不适或其他健康风险，故D正确；
故选：B。
A．根据化学式C15H10O2可知，黄酮素由C、H、O三种元素组成，进行分析；
B．黄酮素的化学性质由黄酮素分子保持，而非单个原子，进行分析；
C．含碳化合物（除CO、二氧化碳、碳酸盐等少数物质外）均属于有机化合物，进行分析；
D．艾草虽有药用价值，但过量使用可能对人体产生副作用，进行分析。
本题主要考查化学式含义、物质分类及安全用药常识，注意区分“由元素组成”与“由原子构成”的表述差异，并结合生活常识进行判断。
10.【答案】
【解析】解：A、油锅着火时，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，故A说法正确；
B、发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救，故B说法正确；
C、档案着火时，不能用大量水泼灭，以防造成档案的损坏，故C说法错误；
D、加油站和面粉加工厂等场所的空间内弥漫着可燃性气体或粉尘，遇到明火有可能发生爆炸，因此这些场所必须严禁烟火，故D说法正确。
故选：C。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据一氧化碳中毒的急救方法来分析；
C、根据灭火的方法来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
本题难度不大，了解灭火的方法与原理、煤气中毒的处理方法等是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：A、化学反应一定伴有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、原子核是由质子和中子构成的，质子带正电荷、中子不显电性，则原子核一定带正电荷，故选项推理正确。
D、酸在溶液中都会解离出氢离子，但能在溶液中解离出氢离子的不一定都是酸，也可能是硫酸氢钠等盐，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据物理变化过程中也可能伴随着能量的变化，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据原子核是由质子和中子构成的，进行分析判断。
D、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】
【解析】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，故选项排序错误。
B、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，三种物质在水中的溶解性由小到大的顺序：CaCO3、Ca（OH）2、CaCl2，故选项排序正确。
C、Cl2、KCl、ClO2、KClO3中氯元素的化合价分别是0、-1、+4、+5，故选项排序错误。
D、化合物中元素的质量分数=×100%，CO（NH2）2、NH4HCO3、NH4NO3三种物质中氮元素质量分数分别是46.7%、17.7%、35%，故选项排序错误。
故选：B。
A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。
B、根据常见酸碱盐的溶解性，进行分析判断。
C、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见酸碱盐的溶解性、地壳中元素含量、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】
【解析】解：A、电解制氧时，能量转化形式为电能转化为化学能，故A说法正确；
B、氧气生成系统中，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故B说法正确；
C、由催化剂的定义可知，流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后化学性质与质量均不发生改变，故C说法错误。
D、根据2H2+CO2C+2H2O可知，2H2～CO2的质量关系：4：44；根据4H2+CO2CH4+2H2O可知，4H2+CO2的质量关系：8：44；故反应等质量的H2，Bosch法消耗CO2的质量是Sabatier法的2倍，故D说法正确。
故选：C。
A、根据能量的转化分析；
B、根据电解水时的方程式计算；
C、根据催化剂的定义分析；
D、根据方程式的意义计算。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】
【解析】解：A、将湿润的红色石蕊试纸伸入，若变蓝色，说明某气体是否为氨气，故选项说法正确。
B、分别滴加苛性钠溶液，产生白色沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是硫酸钾，现象不同，可以鉴别，故选项说法正确。
C、铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸完全反应后，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中，故选项说法错误。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干，能混有少量硝酸钾的氯化钠，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据氨气的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】
【解析】解：A、向一定量含HCl和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与酸反应，硫酸钡难溶于酸，所以一开始形成的是硫酸钡沉淀，即在0-a段产生硫酸钡沉淀，故A正确；
B、a-b段无沉淀生成，说明此时发生的反应为氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，故B正确；
C、b-c段生成的沉淀应是氢氧化铜，0-a段生成的沉淀是硫酸钡，生成硫酸钡的质量为23.3g,则硫酸钡中硫酸根离子的质量为：23.3g××100%=9.6g,硫酸钡中的硫酸根离子来自硫酸铜，设硫酸铜中铜元素的质量为9.6g××100%=6.4g,则生成氢氧化铜的质量为：=9.8g,则x=23.3+9.8=33.1，故C正确；
D、d点时，氢氧化钡过量，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中的溶质除了氢氧化钡，应该还有氯化钡，所以d点时，溶液中阴离子有氢氧根离子和氯离子，故D错误。
故选：D。
根据向一定量含HCl和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与酸反应，硫酸钡难溶于酸进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】
【解析】解：（1）用于填充飞艇的气体需要密度比空气小且化学性质稳定。常见的气体有氢气（H2）和氦气（He）。氢气虽然密度小，但易燃，安全性较差；氦气密度小且化学性质稳定，是更安全的选择。故答案为：He。
（2）亚铁离子的化学符号为Fe2+，表示2个亚铁离子时，需要在化学符号前加上数字2。故答案为：2Fe2+。
（3）根据原子的电子排布规律，最外层电子数与次外层电子数相同的金属元素是铍（Be）。铍的原子序数为 4，核外电子排布为 2、2，次外层（第一层）有 2 个电子，最外层（第二层）有 2 个电子，且铍是金属元素。故答案为：Be。
（1）根据气体的密度和化学性质，分析用于填充飞艇的气体。
（2）根据离子的表示方法，写出2个亚铁离子的化学用语。
（3）根据原子的电子排布规律，分析最外层电子数与次外层电子数相同的金属元素。
本题主要考查了气体的性质、离子的表示方法以及原子的电子排布规律。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】
【解析】解：（1）CO2排放量增加可能引发的后果有冰川融化，海平面上升；极端天气频发；土地沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性；故答案为：ABCD；
（2）毛肚富含无机盐、蛋白质和油脂，牛肉富含蛋白质，莴笋富含维生素，荣昌绿茶富含水，还缺乏糖类；故答案为：糖类；
（3）煮火锅所使用的化石燃料是天然气，其主要成分为甲烷，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：天然气；CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）A.霓虹灯的原理是各种稀有气体在通电时发出不同颜色的光，故A说法正确；
B.焊接电子元件所使用的材料是焊锡，是因为其熔点低，故B说法正确；
C.桥梁中大量使用了钢结构，钢的含碳量低于生铁，故C说法错误；
故答案为：C。
（1）根据二氧化碳对环境的影响来分析；
（2）根据人体所需营养素及其食物来源来分析；
（3）根据化石燃料的利用、化学反应的原理来分析；
（4）根据物质的性质及其用途、合金的性质来分析。
本题难度不大，掌握二氧化碳对环境的影响、人体所需营养素、化学方程式的写法、物质的性质及其用途是解题的关键。
18.【答案】
【解析】解：（1）非核氢弹”是以固态氢化镁（其中氢元素显-1价）作为主装药，通过高温触发反应，生成金属镁与氢气，该反应的化学方程式为MgH2Mg+H2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于基本反应类型的分解反应；故答案为：MgH2Mg+H2↑；分解反应；
（2）A.铜粉和铁粉均不能与氯化铝溶液反应，因此AlCl3溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉无法探究三种金属的活动性强弱，故A不合题意；
B.AlCl3溶液中加入足量铁粉，不能发生反应，说明铁不如铝活泼，再加入CuCl2溶液，铁能置换出铜，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性强弱，故B符合题意；
故答案为：B；
（3）A.铝合金属于金属材料，故A不合题意；
B.合成橡胶属于合成材料，故B符合题意；
C.塑料属于合成材料，故C符合题意；
D.钢化玻璃属于无机非金属材料，故D不合题意；
故答案为：BC；
（4）“非核氢弹”还凸显中国在军民两用氢能技术上的优势是①实现高效毁伤但没有核变化，解决了放射性污染问题；②氢化镁固态储氢材料可有效解决氢能源贮存运输难题；故答案为：①②；
（5）碳酸锂（Li2CO3，微溶于水）可由氯化锂溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应制得，该反应的化学方程式为2LiCl+Na2CO3=2NaCl+Li2CO3↓；故答案为：2LiCl+Na2CO3=2NaCl+Li2CO3↓。
（1）根据化学反应的原理以及反应的特点来分析；
（2）根据金属的活动性强弱及其探究方法来分析；
（3）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法、基本反应类型的判断方法、金属活动性的探究方法、材料的分类等是解题的关键。
19.【答案】
【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，温度在 t1℃到 t2℃之间时，MgSO4的溶解度大于KCl；
（2）将100g30%的 MgCl2 溶液稀释为10%，稀释后的溶液质量为：100g×30%÷10%=300g,需加水的质量=300g-100g=200g；
（3）将t2℃时，溶解度氯化镁＞氯化钾，则等质量饱和溶液中氯化钾的溶剂质量较大，降温后溶剂质量不变，所以降温后KCl溶液中溶剂的质量更大；
（4）①溶液的状态不能确定，所以（100+a）gMgCl2的溶液中不一定含有agMgCl2，故①错误；
②溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量不能确定，故②错误；
③饱和KCl溶液析出晶体后，若温度不变，溶解度不变，则溶液中的溶质质量分数不变，故③正确。
故答案为：（1）＞；
（2）200；
（3）KCl；
（4）③。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】
【解析】（1）赤泥和煤砰石焙烧前进行粉碎的目的是增大反应物接触面积、反应更快、更充分。
故答案为：增大反应物接触面积、反应更快、更充分。
（2）Al2Si2O5（OH）4在焙烧过程中会生成3种氧化物：Al2O3、SiO2和氢元素与氧元素组成的水，由此可得出SiO2的一条化学性质为热稳定性强。
故答案为：水；热稳定性强。
（3）加入稀硫酸时，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O。
故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O。
（4）氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中，铁元素质量分数依次是77.8%、70%、72.4%，m点对应的是四氧化三铁，n点对应的是氧化亚铁，为使含铁氧化物满足磁选需求，即确保铁的氧化物全部是四氧化三铁（四氧化三铁能被磁铁吸引），焙烧温度应选择的最大范围是大于或等于400℃，小于670℃（该温度范围内，铁的氧化物是四氧化三铁）。
故答案为：大于或等于400℃，小于670。
（1）反应物接触面积越大，反应越快，越充分。
（2）Al2Si2O5（OH）4在焙烧过程中会生成3种氧化物：Al2O3、SiO2和氢元素与氧元素组成的水，二氧化硅在焙烧过程中不再变化，由此可得出SiO2的一条化学性质为热稳定性强。
（3）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水。
（4）根据提供信息可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】
【解析】（1）图中标有序号①的仪器名称是试管；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气、锌和稀硫酸制氢气、大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳，均为固液不加热型反应，都能用到的发生装置是B；
（3）C装置含有多孔隔板，关闭止水夹后，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应开始，因此其优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）铁丝在氧气中燃烧火星四射不明显，可能是氧气纯度不足。
①收集完成后在水下盖玻璃片，可防止空气进入，不影响纯度，故①错误；
②集气瓶中少量水是为了防止炸裂，不影响燃烧现象，故②错误；
③未等气泡连续均匀就开始收集，会混入空气，导致氧气不纯，故③正确。
故选：③；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）E装置为向下排空气法，适用于密度比空气小且不与空气成分反应的气体，因此该气体的物理性质为密度比空气小且溶于水。
故答案为：
（1）试管；
（2）B；
（3）可以控制反应的发生与停止；
（4）③；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）密度比空气小且溶于水。
（1）根据常见仪器的形状和用途，识别图中标有序号 1 的仪器名称；
（2）根据实验室制取氧气（过氧化氢法）、氢气、二氧化碳的反应特点（均为固液不加热型），确定共同使用的发生装置；
（3）对比B装置和C装置的结构，分析C装置的优点；
（4）根据铁丝燃烧实验中火星四射不明显的可能原因（氧气纯度不足），结合高锰酸钾制取氧气的原理，书写化学方程式；
（5）根据E装置（向下排空气法）的适用条件，推测该气体的物理性质。
本题主要考查气体制取装置的选择、装置优缺点分析及氧气性质实验注意事项，关键是理解装置特点与反应类型的匹配关系，掌握常见气体的制取原理和收集方法。
22.【答案】
【解析】（1）松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应：其中之一是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2。
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）猜想①：恰好完全反应时是NaOH；猜想②：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2；
猜想③：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3。
故答案为：NaOH和Na2CO3。
（3）
操作及现象 结论
甲同学另取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，说明不含有碳酸钠 猜想③不成立
乙同学另取滤液少许，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明含有氢氧化钙 猜想②成立
故答案为：③；滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀。
（4）A.铜不能和稀盐酸反应，故选项不正确。
B.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，故选项正确。
C.硝酸银也能和反应生成的氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，故选项不正确。
D.氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故选项正确。
故答案为：BD。
（5）醋酸与烧碱反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
故答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。铜不能和稀盐酸反应。稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊变红色。银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。醋酸与烧碱反应生成醋酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】
【解析】（1）碱式碳酸铜中铜元素和碳元素质量比为（64×2）：12=32：3；
（2）设矿石样品中碱式碳酸铜的质量为x,反应后所得溶液中溶质的质量为y。
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
222 270 44
x y 4.4g
x=22.2g
y=27g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
故答案为：（1）32：3；
（2）20%。
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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