专题2 离子反应 氧化还原反应--2026版十年高考化学真题分类汇编

专题二 离子反应 氧化还原反应
考点1 离子反应
1.(2025山东,5,2分)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH- HS
B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑
C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
答案 C
2.(2025黑、吉、辽、蒙,6,3分)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　)
颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中,黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO+C2H5OH CH3CHO+Cu2O+H2O
B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6],浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+ KFe[Fe(CN)6]↓
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 Cr2+2OH- 2Cr+H2O
答案 A
3.(2025安徽,8,3分)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　　)
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2
答案 C
4.(2025浙江1月选考,8,3分)下列方程式不正确的是(　　)
A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.NO2与H2O反应:3NO2+H2O2H++2N+NO
C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
D.将SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2Mn+4H+5S+2Mn2++2H2O
答案D
5.(2025河南，5,3分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2O H3PO4+OH-
B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+ 2Ag++H2O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+ HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HC BaSO4↓+CO2↑+H2O
答案A
6.（2025陕晋青宁，7，3分）下列有关反应方程式错误的是(　　)
A.泡沫灭火器反应原理:6NaHCO3+Al2(SO4)3 3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
B.用金属钠除去甲苯中的微量水:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
C.用NaOH 溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH- N+N+H2O
D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
答案D
7.（2025北京，6，3分）下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+ 2Fe3++(3+x)H2O
B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2- CuS↓
C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑
D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2 +H2O 2HNO3 +NO
答案 B
8.(2024北京,5,3分)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+ BaSO4↓
D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++C CaCO3↓
答案 D
9.(2024浙江6月选考,8,3分)下列离子方程式正确的是(　　)
A.用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2- CuS↓
B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+ BaSO3↓+2H+
C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl2 2CO2+Cl-+ClO-+H2O
D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
答案 D
10.(2024浙江1月选考,1,3分)下列物质不属于电解质的是(　　)
A.CO2　　B.HCl　　C.NaOH　　D.BaSO4
答案 A
11.(2024贵州,7,3分)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F- SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O) 处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
答案 A
12.(2024全国甲,8,6分)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+ SiF4↑+3H2O
B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu 3Cu2++2Fe
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2+4Cl-+6H+
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+C
答案 D
13.(2024新课标,10,6分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+N+2H+ Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2- PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:SO2+Br2+2H2O S+2Br-+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn 2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案 C
14.(2024浙江1月选考,5,3分)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A.H+、I-、Ba2+、N　　　　B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+　　　　D.N、S、CH3COO-、HC
答案 D
15.(2024浙江1月选考,10,3分)下列化学反应与方程式不相符的是(　　)
A.黑火药爆炸:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
B.四氯化钛水解:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
C.硫化钠溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2O
D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化:+3NaOH +3C17H35COONa
答案 C
16.(2023湖南,5,3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　)
A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH-
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e- PbO2+4H+
C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]↓
D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
答案 B
17.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al+H2O
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O 2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+ CaSO3↓
答案 D
18.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　　)
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C
答案　C
19.(2022湖南,11,4分)(双选)下列离子方程式正确的是 (　　)
A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I:I+5I-+6H+ 3I2+3H2O
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O 2Fe(OH)3↓+4H+
D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
答案　AC
20.(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　)
A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O Al+4N
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2O HSi+HC
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O
答案　D
21.(2022浙江1月选考,13,2分)下列实验对应的离子方程式不正确的是 (　　)
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
B.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH- N+N+H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO- S+2HClO
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2O Ag(NH3+2H2O
答案　C
22.(2022浙江6月选考,13,2分)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　)
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+ H2SiO3↓
B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O 2HS+CO2　
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+ 3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH- Br-+BrO-+H+
答案　D
23.(2019海南单科,11,4分)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:C+CO2+H2O 2HC
C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I- I+3H2O
D.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+5SO2+2H2O 3S↓+4HS
答案　BD
24.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2Mn 2Mn2++5S+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:Si+2H+ H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe 2Fe3++3Cu
答案　D
25.(2018浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是(　　)
A.大理石与醋酸反应:C+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn+4Cl-+8H+ Mn2++2Cl2↑+4H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO- S+Cl-+2H+
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC CaCO3↓+H2O
答案　D
26.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O
答案　B
27.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是(　　)
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
答案　C
28.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-
B. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S
D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C
答案　B
29.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)
A.该溶液中,H+、N、S、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、N、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+ Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个
答案　D
30.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)　　　　　
A.N、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S、Fe2+、H+
C.K+、Na+、S、Mn D.Na+、H+、N、HC
答案　C
31.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　　(　　)
A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O
答案　D
32.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2OH2SiO3↓+S
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
答案　D
33.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)
A.该溶液中Na+、N、N、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2- CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N
答案　A
34.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C
B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N
C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-
D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S
答案　C
35.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是　(　　)
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
答案　C
36.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)　　　　　
A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO-
C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N、SCN-
答案　C
37.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是(　　)
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++S
答案　C
38.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)
A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++N Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+Al+2H2O Al(OH)3↓+HC
答案　D
39.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是(　　)
A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑
答案　C
40.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是　(　　)
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+ CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O
答案　D
考点2 氧化还原反应
1.(2025山东,1,2分)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
答案　A
2.(2025黑、吉、辽、蒙,12,3分)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一,以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L-1)来表示。碱性KMnO4不与Cl-反应,可用于测定含Cl-水样的COD,流程如图。
下列说法错误的是(　　)
A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+4H+ Mn2++I2+2H2O
B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O2氧化及I2的挥发
C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多,水样的COD值越高
D.若Ⅰ中为酸性条件,测得含Cl-水样的COD值偏高
答案　C
3.（2025北京，1，3分）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时,发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道,吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气,水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是(　　)
A.月壤钛铁矿中存在活泼氢
B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
答案　B
4.（2025北京，5，3分）下列反应中,体现N还原性的是(　　)
A.NH4HCO3加热分解有NH3生成
B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀
答案　B
5.（2025广东，11，4分）利用如图装置进行实验:打开K1、K2,一定时间后,a中溶液变蓝;关闭K1,打开K3,点燃酒精灯加热数分钟后,滴入无水乙醇。下列说法错误的是(　　)
A.a中现象体现了I-的还原性
B.b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C.乙醇滴加过程中,c中的铜丝由黑变红,说明乙醇被氧化
D.d中有银镜反应发生,说明c中产物有乙酸
答案　D
6.(2024北京,14,3分)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。
反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物
物质的 量/mol 物质的 量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 I
已知:Mn的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是(　　)
A.反应①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B.对比反应①和②,x=3
C.对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变
答案　B
7.(2024山东,1,2分)中国书画是世界艺术瑰宝。古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　)
A.竹管、动物尾毫→湖笔
B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D.端石→端砚
答案　B
8.(双选)(2024山东,12,4分)由下列事实或现象能得出相应结论的是(AB)
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸,紫色褪去 草酸具有还原性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)D 2NO2 N2O4为基元反应,将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水,红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
答案　AB
9.(2024浙江6月选考,6,3分)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+N X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案　C
10.(2024湖南,6,3分)下列过程中,对应的反应方程式错误的是(　　)
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C 2Zn+3CO2↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq)　
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O　
答案　A
11.(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
答案 C
12.(2023湖南,14,3分)N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L-Ru—NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH3失去质子能力增强
B.M中Ru的化合价为+3
C.该过程有非极性键的形成
D.该过程的总反应式:4NH3-2e-N2H4+2N
答案 B
13.(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.总反应为2Mn+5C2+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案 C
14.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+ N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(　　)
A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子
B.H2O是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
答案 A
15.(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是(　　)
A.S2和S的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
答案 D
16.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (　　)
A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀
B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
答案　D
17.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是 (　　)
A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性
C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用
D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂
答案　B
18.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为 (　　)
A.金(Au):“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”
C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
答案　C
19.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是 (　　)
A.①中用瓷坩埚作反应器
B.①中用NaOH作强碱性介质
C.②中K2MnO4只体现氧化性
D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
答案　D
20.(2022浙江1月选考,10,2分)关于反应4CO2+SiH4 4CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是 (　　)
A.CO是氧化产物
B.SiH4发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D.生成1 mol SiO2时,转移8 mol电子
答案　D
21.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是 (　　)
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移4 mol电子
答案　B　
22.(2019浙江4月选考,6,2分)反应8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(　　)　　　　　　　　　　　　
A.2∶3 B.8∶3
C.6∶3 D.3∶2
答案　A
23.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(　　)　　 　　　　　
A B C D
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中
现象 产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色
答案　C
24.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是(　　)
A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→S D.CuO→Cu
答案　B
25.(2016海南单科,7,4分)下列实验设计正确的是(　　)
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在C
D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
答案　D
26.(2015海南单科,1,2分)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)
A.明矾净化水 B.纯碱去油污
C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物
答案　D
27.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是(　　)
A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应
B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应
C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应
D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应
答案　B
28.(2014上海单科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则(　　)
　　　　　 　　　　　 　　　　　
A.被氧化的砒霜为1.98 mg
B.分解产生的氢气为0.672 mL
C.和砒霜反应的锌为3.90 mg
D.转移的电子总数为6×10-5NA
答案　C
29.(2024江苏,16,15分)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3,常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl-。在高氯水样中加入K2CrO4使Cr浓度约为5×10-3mol·L-1,当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加),此时溶液中Cl-浓度约为　9.0×10-6　mol·L-1。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]
(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实,加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置,充分反应得到Ag。
①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　Fe+2AgClFeCl2+2Ag　。
②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是　Fe还原AgCl形成Fe-Ag原电池,AgCl在Ag表面得到电子　。
③为判断AgCl是否完全转化,补充完整实验方案:取出铁圈,搅拌均匀,取少量混合物过滤,　用蒸馏水洗涤滤渣,至最后一次洗涤滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象,转移滤渣至烧杯中,打开通风设备,向烧杯中边加稀HNO3边搅拌直至无气泡产生,若无固体剩余,则AgCl完全转化　[实验中必须使用的试剂和设备:稀HNO3、AgNO3溶液,通风设备]。
(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　4Ag+O2+4H+4Ag++2H2O　。
②实验表明溶解氧浓度过高,纳米Ag的抗菌性能下降,主要原因是　纳米Ag表面形成氧化物,减少Ag+产生　。
30.(2022浙江1月选考,27,4分)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06 g;残留的固体产物是Al2O3,质量为1.02 g。计算:
(1)x=　　　　(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)=　　　　mol。
答案　(1)9
计算过程:2[Al(NO3)3·xH2O]~Al2O3
2(213+18x) g 102 g
7.50 g 1.02 g
=
x=9
(2)0.010 0
31.(2022江苏,14,15分)硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。
(1)纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH =4~7的水溶液中,纳米FeS颗粒表面带正电荷,Cr(Ⅵ)主要以HCr、Cr2、Cr形式存在,纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10-17;H2S电离常数分别为 =1.1×10-7、=1.3×10-13。
①在弱碱性溶液中,FeS与Cr反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
②在弱酸性溶液中,反应FeS+H+ Fe2++HS-的平衡常数K的数值为　　　　。
③在pH=4~7溶液中,pH越大,FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢,原因是 　。
(2)FeS2具有良好半导体性能。FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似,该FeS2晶体的一个晶胞中的数目为　　　　;在FeS2晶体中,每个S原子与三个Fe2+紧邻,且Fe-S间距相等,图1给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的(中的S—S键位于晶胞体对角线上,晶胞中的其他已省略)。在图1中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来。
(3)FeS2、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化,测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图2所示。800 ℃时,FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为　　　　　　　　(填化学式,写出计算过程)。
图2
答案　(1)①FeS+Cr+4H2O Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-　②5×10-5　③c(OH-)越大,FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少,FeS溶出量越少,Cr(Ⅵ)中Cr物质的量分数越大
(2)4　
(3)Fe2O3　设FeS2氧化成含有两种元素的固体产物,其化学式为FeOx,M(FeS2)=120 g/mol,则M(FeOx)=120 g/mol×66.7%=80.04 g/mol,则56+16x=80.04,x≈1.5,即固体产物为Fe2O3
32.(2018海南单科,14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　。
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　。配制的FeCl3溶液应保持　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是　　　　　　　　 　　。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cu2++5I- 2CuI↓+;②+2S2 S4+3I-
反应①中的氧化剂为　　　　。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为　　　　 mol·L-1。
答案　(1)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O
(2)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+　酸性　防止Fe3+水解生成Fe(OH)3
(3)Cu2+　0.125 0
33.(2018浙江4月选考,29,4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。
请计算:
(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量　　 　　。
(2)固体混合物中氧化铜的质量　　　 　。
答案　(1)0.100 mol　(2)2.40 g
34.(2016江苏单科,18,12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是　　　　　　　　　。
(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有　　　　(填序号)。 　　 　　　　　 　　　　　
A.Ca2+ B.H+ C.C D.OH-
(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:
O2MnO(OH)2I2S4
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L-1表示),写出计算过程。
答案　(1)提高H2O2的利用率
(2)AD
(3)①2Mn2++O2+4OH- 2MnO(OH)2↓
②在100.00 mL水样中
I2+2S2 2I-+S4
n(I2)=
=
=6.750×10-5 mol
n[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10-5 mol
n(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10-5 mol=3.375×10-5 mol
水中溶解氧=
=10.80 mg·L-1
35.(2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到　　 　　　　　　。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中　　　　　　 　　　　　　　造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:　　　　　　 　　　。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+。用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时,指针向右偏转。b作　　　　极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是　 。
(5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化原因是　 。
②与(4)实验对比,不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2+>I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)化学平衡状态
(2)溶液稀释对颜色变化
(3)加入Ag+发生反应:Ag++I- AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动
(4)①正　②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转
(5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-
②向右管中加入1 mol·L-1 FeSO4溶液
(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向
36.(2014福建理综,23,15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　　　　　　　。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是　　　　(填序号)。 　　　　　 　　　　　
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:　NaCl+　H2O NaClO3+　　　　　。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　　　　　　,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。
①D是　　　　(填离子符号)。
②B A+C反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。
答案　(1)
(2)b、c
(3)①1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2↑
②复分解反应　室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(4)①Cl
②3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq)　ΔH=-117 kJ·mol-1
题型　新情境中反应方程式的书写
37.(2025安徽,6,3分)氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。
下列有关反应的化学方程式错误的是(　　)
A.氨在氧气中燃烧:4NH3+3O2 2N2+6H2O
B.液氨与金属钠反应:2Na+2NH3(l) 2NaNH2+H2↑
C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
D.浓氨水与HgCl2反应:HgCl2+NH3 Hg(NH2)Cl↓+HCl
答案　D