专题5 原子结构 元素周期律--2026版十年高考化学真题分类汇编

专题五 原子结构 元素周期律
考点1 原子结构 核外电子排布规律
1.(2025山东,6,2分)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是(　　)
AYb的中子数与质子数之差为104 　
BYb与Yb是同一种核素
C.基态Yb原子核外共有10个d电子 　
D.Yb位于元素周期表中第6周期
答案 D
2.(2025江苏,2,3分)科学家通过核反应nLi HHe发现氚H) 。下列说法正确的是　(　　)
An表示一个质子
BLi的基态原子核外电子排布式为1s12s2
CH与H互为同位素
DHe的原子结构示意图为
答案 C
3.(2025浙江1月选考,2,3分)下列化学用语表示不正确的是(　　)
A.基态S原子的电子排布式:2s22p4
B.质量数为14的碳原子C
C.乙烯的结构简式:CH2 CH2
D.H2O的电子式:
答案 A
4.(2025安徽,2,3分)以下研究文物的方法达不到目的的是(　　)
A.用14C断代法测定竹简的年代
B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
答案 D
5.（2025北京，2，3分）下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A.乙醇的分子模型:
B.BF3的VSEPR模型:
C.S的原子结构示意图:
D.基态30Zn原子的价层电子排布式:3d104s2
答案 C
6.（2025甘肃，2,3分）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物,陶制文物的主要成分为硅酸盐,下列有关表述错误的是(　　)
A.基态Si原子的价层电子排布图:
BO的同位素O可作为有机反应示踪原子
C.SiCl4的电子式为：
D.SiO2的球棍模型为
答案 D
7.(2024北京,1,3分)我国科研人员利用激光操控方法,从Ca原子束流中直接俘获 41Ca原子,实现了对同位素 41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年,是 14C的17倍,可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是(　　)
A.41Ca的原子核内有21个中子
B.41Ca的半衰期长,说明 41Ca难以失去电子
C.41Ca衰变一半所需的时间小于 14C衰变一半所需的时间
D.从Ca原子束流中直接俘获 41Ca原子的过程属于化学变化
答案 A
8.(2024山东,3,2分)下列化学用语或图示正确的是(　　)
A.的系统命名:2-甲基苯酚
B.O3分子的球棍模型:
C.激发态H原子的轨道表示式:
D.p-p π键形成的轨道重叠示意图:
答案 A
9.(2024广东,3,2分)嘀嗒嘀嗒,时间都去哪儿了!计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是(　　)
A.制作日晷圆盘的石材,属于无机非金属材料
B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条,其材质属于合金
C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表,其中石英的成分为SiC
D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准Cs的质子数为55
答案 C
10.(2023湖南,2,3分)下列化学用语表述错误的是　(　　)
A.HClO的电子式:
B.中子数为10的氧原子O
C.NH3分子的VSEPR模型:
D.基态N原子的价层电子排布图:
答案 C
11.(2023辽宁,2,3分)下列化学用语或表述正确的是(　　)
A.BeCl2的空间结构:V形
B.P4中的共价键类型:非极性键
C.基态Ni原子价电子排布式:3d10
D.顺-2-丁烯的结构简式:
答案 B
12.(2023浙江1月选考,3,3分)下列化学用语表示正确的是(　　)
A.中子数为18的氯原子Cl
B.碳的基态原子轨道表示式:
C.BF3的空间结构:(平面三角形)
D.HCl的形成过程:
答案 C
13.(2022北京,3,3分)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是(　　)
A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B.可用质谱法区分87Sr和86Sr
C.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
答案　A
14.(2022河北,6,3分)中子轰击X原子的核反应为XnYH,其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 (　　)
A.原子半径:Y>X
B.Y的电子式为:
C.最高价含氧酸的酸性:Y>X
D.X与Y均能形成多种氢化物
答案　C
15.(2022山东,3,2分OO的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下:
OHe OXOHe OY。下列说法正确的是 (　　)
A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
COO可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在O2O2分子是因其化学键不稳定
答案　B
16.(2020浙江7月选考,5,2分)下列表示不正确的是(　　)
A.乙烯的结构式:
B.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
C.2-甲基丁烷的键线式:
D.甲基的电子式:
答案　B
17.(2020浙江7月选考,7,2分)下列说法正确的是(　　)
A.35Cl和37Cl是两种不同的元素
B.单晶硅和石英互为同素异形体
C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物
D.H与Na在元素周期表中处于同一主族
答案　D
18.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　)　　　　 　　　　　
A.In是第五周期第ⅢA族元素
BIn的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:In>Al
D.碱性:In(OH)3>RbOH
答案　D
19.(2019浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确的是　　(　　)
A.次氯酸的电子式
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH2CH2
D.原子核内有8个中子的碳原子C
答案　A
20.(2019浙江4月选考,18,2分)下列说法不正确的是(　　)
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
答案　C
21.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　)
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2OHC17H35COOC2H5+O
B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ON+OH-
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu
答案　A
22.(2018浙江4月选考,8,2分)下列表示正确的是(　　)
A.硫原子结构示意图
B.乙炔的结构简式CHCH
C.乙烯的球棍模型
D.NaCl的电子式
答案　C
23.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　)
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是Ts
答案　D
24.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.质量数为31的磷原子P
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
D.明矾的化学式:Al2(SO4)3
答案　A
25.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)
A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl
答案　C
26.(2014江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子Br
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
答案　B
27.(2018天津理综,7节选)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):　　　　　　　　　　　　　　　,Mg在元素周期表中的位置:　　　　　　　　　　,Mg(OH)2的电子式:　　　　　　　　　　。
(2)A2B的化学式为　　　　　。反应②的必备条件是　　　　　　　。上图中可以循环使用的物质有　　 　。
(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料　　　(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)r(H+)第三周期ⅡA族　
(2)Mg2Si　熔融,电解　NH3,NH4Cl
(3)SiC
(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O
28.(2014大纲全国,27,15分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是　　　　　　　,写出一种工业制备单质F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为　　　　,其水溶液与F单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　;在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显　　　　色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 组成和结构信息
a 含有A的二元离子化合物
b 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1
c 化学组成为BDF2
d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为　　　　;b的化学式为　　　　;c的电子式为　　　　;d的晶体类型是　　　　。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过　　　　键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为　　　　　　。
答案　(1)第一周期ⅠA族　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑](每空2分)
(2)纯碱(或苏打)(1分)
2Na2CO3+Cl2+H2O NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)
紫(1分)
(3)NaH(1分)　Na2O2和Na2C2(2分)　 (1分)　金属晶体(1分)
(4)氢(1分)　正四面体(1分)
考点2 元素周期表与元素周期律
1.(2025黑、吉、辽、蒙,7,3分)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合成的新纪元。其中 W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:Z>Y>X
B.甲中不存在配位键
C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1 　　
D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2
答案 D
2.(2025安徽,9,3分)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　)
A.元素电负性:X>Z>Y
B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化
C.基态原子未成对电子数:WD.基态原子的第一电离能:X>Z>Y
答案 D
3.(2025浙江1月选考,4,3分)根据元素周期律,下列说法不正确的是(　　)
A.第一电离能:N>O>S
B.化合物中键的极性:SiCl4>PCl3
C.碱性:LiOH>KOH
D.化合物中离子键百分数:MgO>Al2O3
答案 C
4.（2025甘肃，5，3分）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Q基态原子的价电子数相同,均为其K层电子数的3倍,X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(　　)
A.X与Q组成的化合物具有还原性
B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C.Z、W的单质均可在空气中燃烧
D.Z与Y按原子数1∶1 组成的化合物具有氧化性
答案 B
5.（2025河南，6,3分）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料,其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族的族序数等于Q的质子数,基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　)
A.QY3为极性分子 B.ZY为共价晶体
C.原子半径:W>Z D.1个X2分子中有2个π键
答案 D
6.（2025湖北，6，3分）某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是(　　)
A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小
C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等
答案 B
7.（2025陕晋青宁，9，3分）一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”,可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素,X、Y价电子数相等,X、Z电子层数相同,基态Y的2p轨道半充满,Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是(　　)
A.X、Z的第一电离能:X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角:X>Y
C.最高价含氧酸的酸性:Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物
答案 D
8.（2025广东，9，2分）9.元素a~i为短周期元素,其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是　　　(　　)
A.a和g同主族 B.金属性:g>h>i
C.原子半径:e>d>c D.最简单氢化物沸点:b>c
答案 B
9.（2025河北，9，3分）9.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,X与W同族,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　)
A.第二电离能:XC.单质沸点:Y答案 A
10.（2025甘肃，10，3分）我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是(　　)
A.电负性NB.原子半径CC.中所有I的孤电子对数相同
D.C3H8中所有N—H极性相同
答案 C
11.(2024北京,12,3分)下列依据相关数据作出的推断中,不正确的是(　　)
A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较,可推断反应进行的方向
B.依据一元弱酸的Ka,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小
C.依据第二周期主族元素电负性依次增大,可推断它们的第一电离能依次增大
D.依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能,可推断它们的热稳定性强弱
答案 C
12.(2024江苏,1,3分)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐,下列元素位于元素周期表第二周期的是(　　)
A.O　　　B.P　　　C.Ca　　　D.Fe
答案 A
13.(2024江苏,4,3分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(　　)
A.半径:r(Al3+)>r(K+)
B.电负性:χ(O)>χ(S)
C.沸点:H2S>H2O
D.碱性:Al(OH)3>KOH
答案 B
14.(2024河北,7,3分)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z QWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:WB.第一电离能:XC.单质沸点:ZD.电负性:W答案 C
15.(2024浙江6月选考,10,3分)X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大,分别位于三个不同短周期,Y与M同主族,Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)
A.键角:Y
B.分子的极性:Y2X2>X2Z2
C.共价晶体熔点:Y>M
D.热稳定性:YX4>MX4
答案 B
16.(2024黑、吉、辽,11,3分)如下反应相关元素中,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,基态Y、Z原子有两个未成对电子,Q是ds区元素,焰色试验呈绿色。下列说法错误的是(　　)
QZY4溶液 QZX4Y4W12溶液
A.单质沸点:Z>Y>W
B.简单氢化物键角:X>Y
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.QZX4Y4W12是配合物,配位原子是Y
答案 D
17.(2024贵州,9,3分)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数,Y是有机物分子骨架元素,Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是(　　)
A.第一电离能:YB.该化合物中Q和W之间可形成氢键
C.X与Al元素有相似的性质
D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
答案 A
18.(2024全国甲,11,6分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数,化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　)
A.X和Z属于同一主族
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:Z>Y
D.原子半径:Y>X>W
答案 A
19.(2024新课标,11,6分)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物,具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(　　)
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中,Z的熔点最高
B.在X的简单氢化物中,X原子轨道杂化类型为sp3
C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液,可溶于NH4Cl溶液
D.Y3[Z(WX)6]2中,WX-提供电子对与Z3+形成配位键
答案 A
20.(2024浙江1月选考,12,3分)X、Y、Z、M和Q五种主族元素,原子序数依次增大,X原子半径最小,短周期中M电负性最小,Z与Y、Q相邻,基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法不正确的是(　　)
A.沸点:X2Z>X2Q
B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C.化学键中离子键成分的百分数:M2Z>M2Q
D.Y与Q离子空间结构均为三角锥形
答案 D
21.(2024广东,12,4分)一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z和Y同族,则(　　)
A.沸点:ZR3B.最高价氧化物的水化物的酸性:ZC.第一电离能:ZD.Z和W空间结构均为平面三角形
答案 D
22.(2023全国甲,11,6分)W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:X>W
B.简单氢化物的沸点:XC.Y与X可形成离子化合物
D.Z的最高价含氧酸是弱酸
答案 C
23.(2023全国乙,10,6分)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　)
A.X的常见化合价有-1、-2
B.原子半径大小为Y>X>W
C.YX的水合物具有两性
D.W单质只有4种同素异形体
答案 A　
24.(2023湖南,6,3分)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　)
A.电负性:X>Y>Z>W
B.原子半径:XC.Y和W的单质都能与水反应生成气体
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
答案 C
25.(2023浙江1月选考,10,3分)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数量是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　)
A.电负性:Z>X
B.最高正价:ZC.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
答案 B
26.(2022广东,7,2分)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 (　　)
A.原子半径:丁>戊>乙
B.非金属性:戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
答案　C
27.(2022海南,5,2分)钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是 (　　)
A.钠元素的第一电离能大于钾
B.基态钾原子价层电子轨道表示式为
C.钾能置换出NaCl溶液中的钠
D.钠元素与钾元素的原子序数相差18
答案　A
28.(2022海南,11,4分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是 (　　)
A.XW3是非极性分子
B.简单氢化物沸点:X>Y
C.Y与Z形成的化合物是离子化合物
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
答案　C
29.(2022河北,10,4分)两种化合物的结构如下,其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是　 (　　)
A.在两种化合物中,X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B.X、Y、Z、R、Q中,R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中,气体颜色变浅
D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
答案　A
30.(2022湖南,5,3分)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 (　　)
A.原子半径:X>Y>Z
B.非金属性:Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
答案　C
31.(2022江苏,3,3分)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 (　　)
A.半径大小:r(Al3+)B.电负性大小:χ(F)< χ(O)
C.电离能大小:I1(O)D.碱性强弱:NaOH答案　A
32.(2022全国甲,12,6分)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A.非金属性:X>Q
B.单质的熔点:X>Y
C.简单氢化物的沸点:Z>Q
D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y
答案　D
33.(2022全国乙,11,6分)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 (　　)
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B.最高价氧化物的水化物酸性:YC.100~200 ℃阶段热分解失去4个W2Z
D.500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
答案　D
34.(2022浙江1月选考,16,2分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是　　　 (　　)
A.非金属性:Y>W
B.XZ3是离子化合物
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.X与Y可形成化合物X2Y3
答案　D
35.(2022浙江6月选考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数,YX3分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族,Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 (　　)
A.X与Z形成的10电子微粒有2种
B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C.M2Z与MQ的晶体类型不同
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
答案　B
36.(2020山东,3,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:W>X>Y>Z
B.简单离子的还原性:Y>X>W
C.简单离子的半径:W>X>Y>Z
D.氢化物水溶液的酸性:Y>W
答案　C
37.(2020天津,8,3分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　)
　　　　　元素 最高价氧化
物的水化物　　　　　　　 X Y Z W
分子式 H3ZO4
0.1 mol·L-1溶液对应的 pH(25 ℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A.元素电负性:ZB.简单离子半径:WC.元素第一电离能:ZD.简单氢化物的沸点:X答案　A
38.(2020浙江7月选考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径:ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>M
C.X2Z—ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
答案　D
39.(2019课标Ⅱ,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)
W
X Y Z
A.原子半径:WB.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:ZD.X的最高价氧化物的水化物是强碱
答案　D
40.(2019浙江4月选考,14,2分)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是(　　)
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是+7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
答案　C
41.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
答案　B
42.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)
　　　　　 　　　　　 　　　　　
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
答案　A
43.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径大小为WB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
答案　D
44.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是(　　)
　　　　　 　　　　　 　　　　　
A.溶解度:Na2CO3C.沸点:C2H5SH答案　C
45.(2018浙江4月选考,12,2分)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是(　　)
.
A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
答案　C
46.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)　 　　　　　 　　　　　
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案　D
47.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)　　 　　　　　
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
答案　C
48.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径:d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
答案　B
49.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)
W X
Y Z
A.氢化物沸点:WB.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔点:Y2X3D.简单离子的半径:Y答案　D
50.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(　　)
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案　C
51.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:r(X)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
答案　D
52.(2016课标Ⅲ,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径:WB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:WD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
答案　B
53.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:XW
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
答案　D
54.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:YD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
答案　B
55.(2015课标Ⅱ,3,3分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案　B
56.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　)
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
答案　D
57.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)
X
Y Z W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
答案　D
58.(2015重庆理综,2,6分)下列说法正确的是(　　)
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
答案　B
59.(2015海南单科,12,4分)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　)
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
答案　D
60.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序: W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序: Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: X、Y、W
答案　A
61.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)
　　　　　 　　　　　 　　　　　
A.原子最外层电子数:X>Y>Z 　　B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z- 　　D.原子序数:X>Y>Z
答案　D
62.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(　　)
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
DCl与Cl得电子能力相同
答案　D
63.(2025山东,16,12分)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题:
(1)在元素周期表中,Fe位于第　　　　周期　　　　族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为　　　　。
(2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁,既可作铁肥,又可作缓释氮肥。
①元素C、N、O中,第一电离能最大的是　　　　,电负性最大的是　　　　。
②尿素分子中,C原子采取的轨道杂化方式为　　　　。
③八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6,碳氮键的键长均相等,则与Fe3+配位的原子是　　　(填元素符号)。
(3)α-Fe可用作合成氨催化剂,其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。
①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为　　　pm。
②研究发现,α-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同,截面单位面积含有Fe原子个数越多,催化活性越低。m、n截面中,催化活性较低的是　　　,该截面单位面积含有的Fe原子为　　　　个·pm-2。
答案 (1)四(或4)　Ⅷ　4∶5
(2)①N　O　②sp2　③O
(3)①a　②n　
64.(2020浙江7月选考,28,10分)Ⅰ.化合物X由四种短周期元素组成,加热X,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y,Y为纯净物;取3.01 g X,用含HCl 0.060 0 mol的盐酸完全溶解得溶液A,将溶液A分成A1和A2两等份,完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液):
请回答:
(1)组成X的四种元素是N、H和　　　　(填元素符号),X的化学式是　　　　　　　　　　。
(2)溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
要求同时满足:
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素;
②反应原理与“HCl+NH3 NH4Cl”相同。
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:烧瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答:
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是　　　　　　　　　　　　　。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是　　　　　　　　　　　。
答案　Ⅰ.(1)Al、Cl　AlCl3NH3
(2)Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC
(3)AlCl3+Cl-AlC或AlCl3+NH3AlCl3NH3
Ⅱ.(1)吸水或放热导致HCl挥发
(2)HCl气体会将H2SO4带出,与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
65.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　。Mc的中子数为　　　　。
已知:
P(s,白磷) P(s,黑磷)　ΔH=-39.3 kJ·mol-1;
P(s,白磷) P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1;
由此推知,其中最稳定的磷单质是　　 　　。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:NH3　　 　　PH3(填“>”或“<”)。
沸点:N2H4　　　　P2H4(填“>”或“<”),判断依据是　　　　　　　　　　　　　。
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是　　　　(填序号)。 　 　　　　　 　　　　　
a.不能与NaOH反应
b.含离子键、共价键
c.能与水反应
(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　,因此,配制SbCl3溶液应注意　　　　　　　　。
(5)在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体,t ℃时发生如下反应:
PH4I(s) PH3(g)+HI(g)　①
4PH3(g) P4(g)+6H2(g)　②
2HI(g) H2(g)+I2(g)　　③
达平衡时,体系中n(HI)=b mol,n(I2)=c mol,n(H2)=d mol,则t ℃时反应①的平衡常数K值为　　　　　　　(用字母表示)。
答案　(14分)(1)第四周期第ⅤA族　173　黑磷
(2)>　>　N2H4分子间存在氢键
(3)b、c
(4)SbCl3+H2O SbOCl↓+2HCl(“ ”写成“ ”亦可)　加盐酸,抑制水解
(5)(b+)b
65.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为　　　　　　　　。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)　　　 　。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式: 　 。
(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为　　　　　　　　。Q与水反应的化学方程式为　 。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　　　　　,生成硫酸铜物质的量为　　 　。
答案　(1)第三周期,ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1
(5)
Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑
(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol　2 mol
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