专题11 盐类水解和沉淀溶解平衡--2026版十年高考化学真题分类汇编

专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
考点1 盐类水解
1.(2023浙江1月选考，2，3分)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是(　　)
A.Cu元素位于周期表p区
B.硫酸铜属于强电解质
C.硫酸铜溶液呈酸性
D.硫酸铜能使蛋白质变性
答案 A
2.(2022北京，1，3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 (　　)
A.醋酸钠是强电解质
B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7
D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
答案　B
3.(2022海南，13，4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。已知25 ℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是(　　)
A.0.01 mol·L-1溶液中，c(ClO-)<0.01 mol·L-1
B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS+HClO
D.25 ℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
答案　AD
4.(2022河北，9，3分)某水样中含一定浓度的C、HC和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是 (　　)
A.该水样中c(C)=0.01 mol·L-1
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.当V(HCl)≤20.00 mL时，溶液中c(HC)基本保持不变
D.曲线上任意一点存在c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-1
答案　C
5.(2022江苏，12，3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)。H2CO3电离常数分别为=4.4×10-7、=4.4×10-11。
下列说法正确的是 (　　)
A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HC )
B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)
C.KOH溶液吸收CO2，c总=0.1 mol·L-1溶液中：c(H2CO3)>c(C)
D.题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
答案　C
6.(2022浙江1月选考，1，2分)水溶液呈酸性的盐是(　　)
A.NH4Cl　　　B.BaCl2　　　C.H2SO4　　　D.Ca(OH)2
答案 A
7.(2022浙江1月选考，23，2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L-1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的是 (　　)
A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HC+H+ CO2↑+H2O
C.根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(C)=c(OH-)-c(H+)
答案　C
8.(2022浙江6月选考，17，2分)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是　 (　　)
A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时，0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
答案　C　
9.(2019浙江4月选考，5，2分)下列溶液呈碱性的是(　　)
A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4
C.KCl D.K2CO3
答案　D
10.(2018北京理综，11，6分)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是(　　)
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：S+H2OHS+OH-
B.④的pH与①不同，是由于S浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的KW值相等
答案　C
11.(2018天津理综，3，6分)下列叙述正确的是(　　)
A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C.反应活化能越高，该反应越易进行
D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
答案　B
12.(2018浙江4月选考，4，2分)下列物质溶于水后溶液显酸性的是(　　)
A.KCl B.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa
答案　C
13.（双选）(2017江苏单科，14，4分)常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是　(　　)
A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
答案　AD
14.(2016四川理综，7，6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度
A 0 c(Na+)>c(Al)+c(OH-)
B 0.01 c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C)
C 0.015 c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)
D 0.03 c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)
答案　D
15.(2015安徽理综，13，6分)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A.未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10 mL盐酸时：c(N)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL盐酸时：c(Cl-)=c(N)+c(Na+)
答案　B
16.(2015四川理综，6，6分)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是　(　　)
A.<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
D.c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C)
答案　C
17.(2015天津理综，5，6分)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)
加入的物质 　　　　　结论
A. 50 mL 1 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(S)
B. 0.05 mol CaO 溶液中增大
C. 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D. 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
答案　B
18.(2015江苏单科，14，4分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(N)=c(HC)+c(C)
B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c(N)>c(S)
C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)]
D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
答案　D
19.(2014福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)
A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na++H++C
B.25 ℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)
D.温度升高，c(HC)增大
答案　B
20.(2014四川理综，6，6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
答案　B
21.(2014江苏单科，14，4分)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
答案　AC
考点2 沉淀溶解平衡
1.（2025陕晋青宁，14，3分）常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，-lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H+)/(mol·L-1)]的关系如图{其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]-、[Zn(OH)4]2-或[Cd(OH)4]2-}。
已知：Ksp[Zn(OH)2]下列说法错误的是(　　)
A.L为-lgc{[Al(OH)4]-}与-lgc(H+)的关系曲线
B.Zn2++4OH- [Zn(OH)4]2-的平衡常数为1011.2
C.调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3
D.调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1 mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离
答案 B
2.(2024黑、吉、辽，15，3分)25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；
③25 ℃时，p(H2CrO4)=6.5。
下列说法错误的是(　　)
A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
B.反应Ag2CrO4+H+ 2Ag++HCr的平衡常数K=10-5.2
C.滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1
D.滴定Br-达终点时，溶液中=10-0.5
答案 D
3.(2024浙江6月选考，15，3分)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如：δ(H2S)=]。已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17。
下列说法正确的是(　　)
A.溶解度：FeS大于Fe(OH)2
B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C.忽略S2-的第二步水解，0.10 mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为62%
D.0.010 mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
答案 C
4.(2024全国甲，13，6分)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L-1的NaCl溶液。lg [cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或Cr)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是(　　)
A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl-)
B.=10-2.21
C.V≤2.0 mL时不变
D.y1=-7.82，y2=-lg34
答案 D
5.(2024安徽，13，3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1，，(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。
下列说法错误的是(　　)
A.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+)
答案 B
6.(2024浙江1月选考，15，3分)常温下，将等体积、浓度均为0.40 mol·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3　，=6.0×10-8；Ksp(BaSO3)=5.0×10-10；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
下列说法不正确的是(　　)
A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HS)>c(OH-)
B.将0.40 mol·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20 mol·L-1，c(S)几乎不变
C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
答案 C
7.(2024河北，11，3分)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形成配离子达平衡时，lg与-lgc(CN-)的关系如图。
下列说法正确的是(　　)
A.99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X>Y
B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时>
C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：YD.若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
答案 B
8.(2023全国甲，13，6分)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是(　　)
A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5
B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L-1
C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀
答案 C
9.(2023全国乙，13，6分)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B.b点时，c(Cl-)=c(Cr)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C.Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+Cr的平衡常数K=107.9
D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
答案 C
10.(2023新课标，13，6分)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3 [Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。
下列说法错误的是(　　)
A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75
C.反应[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81
D.c(NH3)=0.01 mol·L-1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)
答案 A
11.(2023山东，15，4分)(双选)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s) HgI2(aq)；HgI2(aq) Hg2++2I-；HgI2(aq) HgI++I-；HgI2(aq)+I- Hg；HgI2(aq)+2I- Hg，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(Hg)、lgc(Hg)随lgc(I-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)
A.线L表示lgc(Hg)的变化情况
B.随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小
C.a=lg
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
答案 BD
12.(2023辽宁，15，3分)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1 mol·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是(　　)
A.Ksp(CdS)=10-18.4
B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线
C.(H2S)=10-8.1
D.(H2S)=10-14.7
答案 D
13.(2023浙江1月选考，15，3分)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+C(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的电离常数=4.5×10-7，=4.7×10-11]，下列有关说法正确的是(　　)
A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(C)
B.上层清液中含碳微粒最主要以HC形式存在
C.向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变
D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
答案 B
14.(2022海南，14，4分)(双选)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：
M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)
M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH(aq)
25 ℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH 浓度的值。下列说法错误的是　 (　　)
A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系
B.M(OH)2的Ksp约为1×10-10
C.向c(M2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D.向c[M(OH]=0.1 mol·L-1的溶液中加入等体积0.4 mol·L-1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在
答案　BD
15.(2022湖南，10，3分)室温时，用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是 (　　)
A.a点：有白色沉淀生成
B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C.当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀
D.b点：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
答案　C
16.(2022山东，14，4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.反应SrSO4(s)+C SrCO3(s)+S的平衡常数K=
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L-1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
答案　D
17.(2017课标Ⅲ，13，6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(　　)
A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7
B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl
C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好
D.2Cu+ Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
答案　C
18.(2016海南单科，5，2分)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(　　)
A.c(C) B.c(Mg2+)
C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
答案　A
19.(2014课标Ⅰ，11，6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法的是(　　)
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
答案　A
20.(2015天津理综，3，6分)下列说法不正确的是(　　)
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
答案　C
21.(2014安徽理综，12，6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)
选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
答案　D
22.(2015江苏单科，18，12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2 MnSO4。
(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化　　　　L(标准状况)SO2。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1)，需调节溶液pH范围为　　　　　　。
(3)下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为　　　　。
(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。
答案　(1)4.48　(2)5.0(4)n(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1×=1.00×10-3 mol
n(Mn2+)=n(Fe2+)=1.00×10-3 mol
m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3 mol×169 g·mol-1=0.169 g
MnSO4·H2O样品的纯度为：×100%=98.8%
题型 溶液中离子平衡图像分析
1.（2025河南，14，3分）乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+(简写为HY+)和[H3NCH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3 mol·L-1和1.15×10-2 mol·L-1。-lg[c(M)/(mol·L-1)]与-lg[c(Y)/(mol·L-1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+)，分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)。比如δ(H2Y2+)=。
下列说法错误的是(　　)
A.曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+
B.δ(HY+)最大时对应的pH=8.39
C.反应Ag++Y[AgY]+的平衡常数K1=104.70
D.-lg[c(Y)/(mol·L-1)]=3.00时，c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y)
答案：D
2.（2025湖北，14，3分）铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1。下列描述正确的是(　　)
A.Cu++3L [CuL3]+的lgK=0.27
B.当c(Cu+)=c{[CuL]+}时，c{[CuL2]+}=2.0×10-4 mol·L-1
C.n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随之减小
D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+}，则2c{[CuL2]+}答案：C
3.（2025甘肃，14，3分）氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
在25 ℃时，其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=]与溶液pH关系如图中上部所示。在100 mL 0.01 mol/L +NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图中下部所示。下列说法错误的是(　　)
A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH
B.a点处对应的pH为9.6
C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)
D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)
答案：C
4.（2025河北，14，3分）已知 Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和[CuL2]4-。常温下，0.100 mol·L-1的H3L和0.002 mol·L-1的CuSO4混合溶液中，HL2-和L3-的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)[例如=]与溶液pH的关系如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A.Cu2++L3- [CuL]-，K=109.4
B.HL2- H++L3-，K=10-11.6
C.图中a点对应的pH=4.2
D.当pH=6.4时，体系中c(HL2-)>c{[CuL2]4-}>c{[CuL]-}>c(L3-)
答案：C
5.(2025山东，15，4分)(双选)常温下，假设1 L水溶液中Co2+和C2初始物质的量浓度均为0.01 mol·L-1。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
已知：体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s)；Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15。
下列说法正确的是(　　)
A.甲线所示物种为HC2
B.H2C2O4的电离平衡常数=10-a
C.pH=a时，Co2+物质的量浓度为1.6×10-3 mol·L-1
D.pH=b时，物质的量浓度：c(OH-)答案：CD
6.(2025安徽，14，3分)H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25 ℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系如下图所示。
已知25 ℃时，(H2A)=10-1.6，(H2A)=10-6.8，lg2=0.3。下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时，MA的溶度积常数Ksp(MA)=10-6.3
B.pH=1.6时，溶液中c(M2+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(A2-)
C.pH=4.5时，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA-)+c(H2A)=c(OH-)+c(Cl-)
答案：A
7.(2025黑、吉、辽、蒙，15，3分)室温下，将0.1 mol AgCl置于0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，Ag++NH3 [Ag(NH3)]+和Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常数分别为K1和K2；N的水解常数Kh(N)=10-9.25。下列说法错误的是　(　　)
A.Ⅲ为[Ag(NH3)2]+的变化曲线
B.D点：c(N)-c(OH-)>0.1-c(H+)
C.K1=103.24
D.C点：c(NH3)=10-3.52 mol·L-1
答案：B
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