福建省莆田市2024-2025学年高一下学期期末质量调研化学试卷（含答案）

福建省莆田市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．下列有关能量转化的说法正确的是
A．铅蓄电池充电时化学能转化为电能
B．高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能
C．与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程
D．燃料电池是一种将热能转化为电能的装置
2．化学与生活、生产息息相关。下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏食物 B．制作糕点时添加少量碳酸氢铵
C．煅烧矿石时，向炉膛鼓风增强火势 D．将固体试剂溶于水配成溶液后进行实验
3．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯使酸性溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键数目为
B．溶于水，的数目为
C．与足量反应转移电子数目为
D．水中含有个质子
5．下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
B．图②装置用于过滤硫酸钡沉淀
C．图③装置用于演示侯氏制碱法的反应原理
D．图④装置用于说明对分解的催化效果更好（右侧装置产生气泡速率较快）
6．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
已知：。下列有关说法不正确的是
A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌
B．“氧化”时应加入足量的NaClO溶液
C．“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．溶液中：
C．的溶液中：
D．能使酚酞变红的溶液中：
8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d
B．e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b
C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现
9．下列离子方程式书写正确的是
A．溶于水：
B．用氢氟酸雕刻玻璃：
C．少量铁粉与稀硝酸反应：
D．溶液中滴加过量的氨水：
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是
A．工业尾气中的处理：
B．工业制硝酸：
C．工业制硫酸：
D．工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体
11．下列说法正确的是
A．和是同一种物质 B．和苯（）互为同系物
C．和互为同位素 D．淀粉和纤维素互为同分异构体
12．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是
A．煤属于可再生资源
B．①是化学变化，②是物理变化
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%
13．下列事实和解释均正确的是
A．蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性
B．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解
C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应
D．光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性
14．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂等工业原料，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点，沸点，遇水易反应生成两种酸(非氧化还原反应)。实验室用与NO制备NOCl需使用以下装置。下列说法错误的是
A．装置②的作用是除去NO中混有的和
B．亚硝酰氯与水反应的化学方程式为
C．b的作用之一为平衡气压，使气体流速稳定
D．c中只能使用碱石灰
15．一种铁矿石主要含有，还含有少量和。一种以其为原料制备的流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，Al元素会转化为难溶于酸、碱的熔点高的。下列说法错误的是
A．“浸渣”回收后可用于制作耐火砖
B．“浸取”时需要远离火源
C．“氧化”时发生反应：
D．生产1.07kg至少需要的双氧水10L
16．为了探究化学反应中的能量变化，设计了如下两个实验。下列说法正确的是
A．图1和图2的总反应原理不相同
B．图1和图2的铜棒表面的现象相同
C．图1反应中放出的总热量高于图2
D．图1和图2中产生气体的速度一样快
二、填空题
17．位于元素周期表第族，是生命活动中不可缺少的元素。请回答：
(1)关于ⅤA族元素相关结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。
A．的测定可用于分析古代人类的食物结构
B．在原子中离核较远的区域内运动的电子能量较低
C．的还原性强于
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
(2)铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
②改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、 。
(3)氨常用作制冷剂，请解释原因 。
(4)氨也是一种重要的化工原料，下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
①写出合成塔中反应的方程式 ；物质A是 。
②实验室制备氨气时检验试管中已收集满氨气的操作是 ；可用于干燥氨气的物质是 。
③在催化剂作用下用处理尾气中并生成无毒无害气体的反应化学方程式是 。
18．和N2O4(g)之间存在如下转化：N2O4(g) 2NO2(g)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中， NO2(g)和N2O4 (g)之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示：
(1)在0~3min内，用 NO2(g)表示的反应速率为 。
(2)若在绝热容器中加入一定量 反应一段时间后，混合气储温度升高，说明： 的能量比 的能量 (填“高”或“低”)。
(3)恒温恒容条件下，下列能说明反应： 达到平衡状态的是_______(填字母)。
A． B．
C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
工业上以黄铁矿(主要成分 制硫酸，流程如下：
(4)黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是 ，
(5)“烧渣”的主要成分为 (填化学式)。
(6)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为 。
(7)“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是 。
三、解答题
19．高铁酸钾()是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是 ，中铁元素的化合价为 。
(2)“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为 ，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有的试剂是 。
(3)“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。
(4)在控制其他条件不变的情况下，和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，的产率下降的原因可能是 。
(5)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用 (填标号)。
A．NaOH溶液 B． C．异丙醇
(6)反应为另一种制备的原理，若该反应中转移的电子时，得氧化产物的质量为 g。
20．已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系(已知D为乙酸)。
回答下列问题。
(1)A的名称是 ，B的官能团名称是 ，D的官能团名称是 。
(2)B→C的化学方程式为 。
(3)B+D→E的反应类型为 。
(4)①A→F的化学方程式为 。
②A→F的反应类型是 。
③以乙烷为主要原料也可制取F，原料为氯气，反应类型为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C C B D B D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A D A D D C
17．(1)AC
(2) 溶液变绿，试管上方出现红棕色气体
(3)氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热
(4) 空气或氧气 方法一：将湿润的红色石蕊试纸（或酚酞试纸）靠近试管口，如试纸变蓝（或变红），则表明氨气已收集满；方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，如产生大量白烟，则表明氨气已收集满； 碱石灰或或
18．(1)0.1mol·L-1·min-1
(2)高
(3)C
(4)增大接触面积，加快反应速率
(5)
(6)
(7)SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾
19．(1) 增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分
(2) 酸性高锰酸钾溶液
(3)
(4)随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致不稳定而分解，使的产率下降
(5)C
(6)99
20．(1) 乙烯 羟基 羧基
(2)
(3)取代反应(或酯化反应)
(4) 加成反应 取代反应