广东省惠州市吉隆实验学校化学2024年中考模拟卷
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·惠州模拟）“民以食为天，食以水为本”。下列广东食物中富含维生素的是
A．梅州客家酿豆腐 B．潮汕牛肉丸
C．东莞石碣龙眼 D．顺德双皮奶
2．（2024·惠州模拟）2021年5月22日，“杂交水稻之父”袁隆平先生逝世、他带着梦的“种子”去了远方，却将粮食的种子留给了后来人。所以，同学们，一粥一饭当思来之不易。完成下列小题：
（1）水稻种植过程中的部分流程如下，其中属于化学变化的是
A．整地犁田 B．手工插秧 C．农药除虫 D．收割稻谷
（2）碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁（MgSiO3），硅酸镁属于
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）对谷粒有很好的抗氧化作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为
A．0 B．+2 C．+4 D．+6
3．（2024·惠州模拟）下列实验操作正确的是
A．溶解
B．加热液体
C．蒸发
D．稀释浓硫酸
4．（2024·惠州模拟）阅读下列材料，完成下列小题。
我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）下列说法错误的是
A．“铜铁”属于金属材料
B．“飚”(即风)提供燃烧所需的可燃物
C．“火能熟水”说明燃烧放出热量
D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
（2）《茶经》中用“缃、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致。下列说法正确的是
A．茶黄素和儿茶素分子的构成不同
B．C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素
C．香叶醇中碳元素和氢元素的质量比为5：9
D．茶黄素、香叶醇、儿茶素均属于无机化合物
5．（2024·惠州模拟）下图是铯原子结构示意图与其在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A．图中m的值为8
B．该元素的化学符号是
C．该元素位于元素周期表第六周期
D．该铯原子的相对原子质量为
6．（2024·惠州模拟）2024年“三农”工作重点之一是“大面积提高粮食单产”，化肥对提高粮食产量具有重要作用。下列化肥属于磷肥的是
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
7．（2024·惠州模拟）2024年春节期间，南方“小土豆”去哈尔滨穿的抗寒羽绒服一般含鸭绒90%，鸭绒属于
A．合成材料 B．复合材料
C．天然有机高分子材料 D．金属材料
8．（2024·惠州模拟）以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是
A．反应后原子的数目减少
B．生成丙和丁的分子个数比为
C．反应前、后氧元素的化合价不变
D．参加反应的甲和乙的质量比为
9．（2024·惠州模拟）在20世纪，联合制碱法打破了外国垄断，结束了对纯碱依赖进口的历史，为民族争了光。发明联合制碱法的我国科学家是
A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．侯君集
10．（2024·惠州模拟）下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是
选项 实验目的 实验方法
A 除去气体中的 通入足量的氢氧化钠溶液并用浓干燥
B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤
C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别
D 鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·惠州模拟）神奇的“风暴瓶”能预报天气。制作“风暴瓶”溶液时需用到和，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．时可配制溶质质量分数为的溶液
C．比更适合用降温结晶的方法从“风暴瓶”溶液中获得
D．将时两者的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数更大
12．（2024·惠州模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．验证质量守恒定律 D．探究分子是不断运动的
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
13．（2024·惠州模拟）古今很多金属制品造型优美、应用广泛。
I．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。
（1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金（‘金’指铜），而锡居其一”，则青铜属于________（填“金属”或“合成”）材料。
（2）出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为]，________。
（3）灯采用淆水（石油，含C、H、S等元素）为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该________（填“扩大”或“减小”）进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是________，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变________。
II．金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。
（4）将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打磨的目的是________。
（5）工业上，金属镍（Ni）蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：，据此判断下列能蚀刻镍单质的有_______（填标号）。
A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
14．（2024·惠州模拟）化学改变世界，化学改变未来。
【材料1】
中国长征系列运载火箭推进剂普遍使用偏二甲肼和四氧化二氮，火箭腾空时涌现的棕红色浓烟就是它们存在的标志，这种燃料和氧化剂常温下均为液体，一旦相遇便可立即燃烧，因此尽管具有一定毒性，但由于推进效率高，点火简单、维护方便，在40多年的时间里一直都是我国液体火箭推进剂的绝对主力。
【材料2】
“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，“神舟十三号”成功往返，标志着我国航天事业取得突破性进展。飞船使用的铝锂合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引起了全世界的关注。为了保持太空舱空气新鲜，航天员呼吸产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的分离出来可用于调节O2和CO2的平衡。请回答下列问题：
（1）长期驻留空间实验室会对航天员的身体造成影响，航天饮食中必须含有足够的钙、铁等 （填“原子”“单质”或“元素”），缺钙会导致 （填“贫血症”或“骨质疏松”）。
（2）①火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮的优点： （写一点）。
②四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价是 。
（3）①飞行器上使用的铅锂合金属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料。
②不用纯铝的原因 。
A.合金的硬度大
B.抗腐蚀性能强
C.合金的熔点比组成它们的金属的熔点低
（4）下列属于复合材料的是________。
A．玻璃钢 B．碳纤维
C．SiC颗粒增强铝基 D．陶瓷
三、【基础实验与跨学科实践】
15．（2024·惠州模拟）回答问题
（1）实验室制取CO2及性质检验
I.如上图中仪器a的名称是 。
II.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。
III.收集CO2并进行如下图的性质检验。
装置 操作 现象 结论
V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质
V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质
（2）“碳捕捉”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。
“碳捕捉”：科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)：
该方法中操作A的名称是 ，物质A是 溶液。
“碳封存”：如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是
a.从微观角度解释如图封存技术可行的依据是分子之间有间隔
b.大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强
c.开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和
d.所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放
“碳转化”：在一定条件下，可将二氧化碳转化成有用的化学物质。
碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为是 (写出1点即可)。
16．（2024·惠州模拟）古代常用的井，现在仍有一些地方在使用．兴趣小组开展了与井水相关的探究活动。
（1）调研：调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于 （填“混合物”或“纯净物”），为检验井水的软硬度，可加入少量 ；生活中可用 的方法降低水的硬度。
（2）探究：当地人如果用井水烧水，一段时间后水壶底部常附着一层水垢。
【查阅资料】井水含较多、等离子，加热时生成碳酸钙和氢氧化镁（均不溶于水）；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，加热至时分解成两种氧化物。
【提出问题】水垢的主要成分是什么？
【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：和 （填化学式）。
【实验探究】取少量水垢洗涤、干燥后，分别置于试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想 不成立
2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管口有 出现 猜想3成立
【讨论分析】实验1产生气泡，化学方程式为 。
（3）交流：除去水壶中的水垢，可选下列物质中的 （填字母）。
a．盐水 b．料酒 c．食醋 d．洗洁精 e．苏打水
（4）拓展：如图反映烧杯内的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，请在图中将时对应的微观示意图补充完整。（图中“”表示氧原子，“○”表示氢原子）
17．（2024·惠州模拟）氨气是合成氮肥的重要原料，传统的合成氨方法为：。一种合成氨的新方法如图所示。
（1）ⅰ．反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂（）：，属于 （填基本反应类型）。
ii．反应器2：常温下，Li与发生的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
ⅲ．反应器3：一定条件下，可与发生反应产生，其中和的分子个数比为 。
iv．氨气产率随反应所用电压的变化如图所示， V氨气产率最高。
（2）在整个过程中，可循环使用的物质有 。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有 。
18．（2024·惠州模拟）活性CuO用于印刷电路板等。由废铜屑（假设不含其他金属）制备活性CuO的过程如图1。回答下列问题：
（1）“过程1”包括：空气中灼烧和稀盐酸溶解。灼烧前可以用 来洗涤废铜屑表面的油污，灼烧发生的化学方程式是 。
（2）“过程2”的化学方程式2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+4NaCl+CO2↑，若要得到44.4g碱式碳酸铜，理论上需要10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少 （写出计算过程）。
（3）“过程3”的化学方程式Cu2（OH）2CO32CuO+H2O +CO2↑（如图2），理论上可制得活性CuO的质量a为 g；若继续加热，CuO会继续分解，当tmin时，剩余 gCuO未分解。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、酿豆腐中富含蛋白质；不符合题意；
B、牛肉丸中富含蛋白质；不符合题意；
C、 龙眼为水果，富含维生素；符合题意；
D、双皮奶中富含蛋白质；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据肉、蛋、奶、豆类富含蛋白质，水果、蔬菜类富含维生素分析。
2．【答案】（1）C
（2）B
（3）C
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、 整地犁田过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 手工插秧过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 农药除虫过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、 收割稻谷过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：C。
（2）硅酸镁是一种物质，属于纯净物，该物质由3种元素组成，是化合物，但不是氧化物。
故答案为：B。
（3）焦亚硫酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，在化合物中，元素正、负化合价代数和为零，设硫元素为x，则（+1）×2+2x+（－2）×5＝0，x＝+4。
故答案为：C。
【分析】（1）根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析；整地犁田、手工插秧、收割稻谷都没有新物质生成，是物理变化。农药除虫，农药与害虫体内物质发生反应，生成新物质，是化学变化。故选C。
（2）根据由一种物质组成的为纯净物，由不同种元素组成的纯净物为化合物，由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
（3）根据在化合物中，元素正、负化合价代数和为零分析。
（1）A、 整地犁田过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 手工插秧过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 农药除虫过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、 收割稻谷过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：C。
（2）硅酸镁是一种物质，属于纯净物，该物质由3种元素组成，是化合物，但不是氧化物。
故答案为：B。
（3）焦亚硫酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，在化合物中，元素正、负化合价代数和为零，设硫元素为x，则（+1）×2+2x+（－2）×5＝0，x＝+4。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，不符合题意；
B、加热试管内液体，试管与桌面成45o角，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒的用途分析；
B、根据给试管中液体加热时药品用量要求分析；
C、根据蒸发操作要求分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
4．【答案】（1）B
（2）A
【知识点】合理利用金属资源；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；燃烧与燃烧的条件；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）A、纯金属和合金都属于金属材料，“铜铁”为金属材料，不符合题意；
B、风能加速空气流通，为可燃物燃烧提供所需的氧气，符合题意；
C、“火能熟水”说明燃烧放热，能加热水，不符合题意；
D、“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，与能将固体和液体分离的过滤操作相似，不符合题意。
故答案为：B。
（2）A、茶黄素和儿茶素属于不同物质，是因为两物质均由分子构成，且两物质的分子的构成不同，符合题意；
B、C、H、O三种元素均为人体必需的常量元素，不符合题意；
C、香叶醇中碳元素和氢元素的质量比为，不符合题意；
D、茶黄素、香叶醇、儿茶素都含有碳元素，属于有机化合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据金属和合金属于金属元素、风可促进空气流通、燃烧放热及过滤原理分析；
（2）根据由分子的构成的物质，分子构成不同，物质种类不同，C、H、O三种元素均为人体必需的常量元素，元素的质量比为质量比为相对原子质量×原子个数之比，含有碳元素的化合物属于有机化合物分析。
（1）A、纯金属和合金都属于金属材料，“铜铁”为金属材料，不符合题意；
B、风能加速空气流通，为可燃物燃烧提供所需的氧气，符合题意；
C、“火能熟水”说明燃烧放热，能加热水，不符合题意；
D、“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，与能将固体和液体分离的过滤操作相似，不符合题意。
故答案为：B。
（2）A、茶黄素和儿茶素属于不同物质，是因为两物质均由分子构成，且两物质的分子的构成不同，符合题意；
B、C、H、O三种元素均为人体必需的常量元素，不符合题意；
C、香叶醇中碳元素和氢元素的质量比为，不符合题意；
D、茶黄素、香叶醇、儿茶素都含有碳元素，属于有机化合物，不符合题意。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，图中圈内数字表示质子数，即该原子质子数为55，那么2+8+18+18+m+1=55，m=8，故A选项正确；
B、元素周期表一格右上角的字母表示元素符号，所以该元素的元素符号为Cs，故B选项正确；
C、原子的电子层数=对应元素所在周期数，由图示可知该元素的原子核外有6个电子层，所以该元素位于第六周期，故C选项正确；
D、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，原子的相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，因此铯原子的相对原子质量为137.0，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据在原子中，质子数=核外电子数，图中圈内数字表示质子数进行分析；
B、根据元素周期表一格右上角的字母表示元素符号进行分析；
C、根据原子的电子层数=对应元素所在周期数进行分析；
D、根据原子的相对原子质量单位为“1”，通常省略不写进行分析。
6．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2含有的是氮元素，属于氮肥，故A选项不符合题意；
B、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B选项不符合题意；
C、K2SO4只含有钾元素，属于钾肥，故C选项不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2只含有磷元素，属于磷肥，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据只含氮元素的是氮肥，只含钾元素的是钾肥，只含磷元素的是磷肥，同时含有氮、钾、磷三种元素中的两种或两种以上的是复合肥进行分析。
7．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，鸭绒属于天然有机高分子材料，故答案为：C.
【分析】根据鸭绒属于天然有机高分子材料进行分析。
8．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为，由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，不符合题意；
C、反应前二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应后水中氧元素的化合价为-2价，反应前、后氧元素的化合价不变，符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）=22：3，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应遵循质量守恒定律分析；
B、根据图示中各分子构成写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比分析；
C、根据化合物中氧元素化合价通常呈－2价分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
9．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，不符合题意；
B、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素，不符合题意；
C、侯德榜发明了联合制碱法的是侯德榜，符合题意；
D、侯君集是唐朝名将，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各人物的主要成就分析。
10．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、 通入足量的氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再用浓H2SO4干燥除去溶液中带出的水蒸气，可除去一氧化碳中的二氧化碳，符合题意；
B、加足量水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，不符合题意；
C、观察溶液颜色，先鉴别出溶液呈黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁溶液滴入另两溶液中，产生红褐色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是硝酸钠溶液，只用组内试剂可以鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法用无色酚酞鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
11．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，没有温度条件，不能确定硝酸钾和氯化铵的溶解度大小，不符合题意；
B、t3℃时，NH4Cl溶解度为50g，此时氯化铵饱和溶液溶质质量分数最大为，所以该温度不能配制50%的氯化铵溶液，不符合题意；
C、NH4Cl和KNO3的溶解度都是随着温度降低而减小，但硝酸钾溶解度随温度变化更大，故KNO3比NH4Cl更适合用降温结晶的方法从“风暴瓶”溶液中获得，不符合题意；
D、两种物质的溶解度都是随着温度降低而减小，饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，都变成t1℃时的饱和溶液，t1℃时氯化铵的溶解度大于硝酸钾溶解度，所以降温后所得NH4Cl溶液的溶质质量分数更大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉只与水接触不与氧气接触，不生锈，由两个实验对比可探究铁钉生锈需要氧气。不符合题意；
B、实验中只溶剂种类不同，其他条件都相同，通过碘溶解的多少可探究溶剂种类对溶解性的影响。不符合题意；
C、盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，实验在烧杯中进行，生成的氢气逸出，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律。符合题意；
D、浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水能使石蕊变蓝。实验中通过看到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，说明有氨气分子运动出来，可探究分子是不断运动的。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据两试管的条件及现象分析；
B、根据所给实验中变量只有溶剂种类分析；
C、根据有气体参与的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
D、根据浓氨水的挥发性及碱性分析。
13．【答案】(1) 金属
(2) 2
(3) 扩大 二氧化硫 红色
(4) 除去铝表面的氧化铝薄膜
(5) A，D
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）青铜属于合金，属于金属材料；
（2）碱式碳酸铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有，解得；
（3）有大量黑烟产生，是燃料不充分燃烧造成的，所以应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，灯采用淆水（石油，含C、H、S等元素）为燃料，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃料完全燃烧产生的气体为二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫有毒，具有污染性，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，显酸性，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色；
（4）铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故在使用前需要打磨，目的是除去铝表面的氧化铝薄膜；
（5）A、已知金属活动性：Zn＞Ni＞Pb ，则有Mg＞Zn＞Ni＞Pb＞H＞Ag，镍排在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，能蚀刻镍单质，符合题意；
B、NaOH 溶液不能与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；
C、镁比镍活泼，MgCl2溶液不能与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；
D、已知金属活动性：Zn＞Ni＞Pb ，则有Mg＞Zn＞Ni＞Pb＞H＞Ag，镍排在氢前，则镍比银活泼，镍能与AgNO3溶液反应生成银，能蚀刻镍单质，符合题意。
【分析】（1）根据金属和合金属于金属材料分析；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0分析；
（3）根据可燃物不充分燃烧时产生黑烟，需补充充足氧气，含硫燃烧燃烧会产生二氧化硫，污染空气，二氧化硫与水反应生成酸性物质分析；
（4）根据铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析；
（5）根据金属的化学性质及金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，排在氢前的金属能与酸反应分析。
14．【答案】（1）元素；骨质疏松
（2）推进效率高或点火简单或维护方便；+4
（3）金属；AB
（4）
【知识点】合金与合金的性质；新材料的开发与社会发展的密切关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，航天饮食中必须含有足够的钙、铁等元素，钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会导致骨质疏松；
（2）①根据材料1，火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮具有推进效率高，点火简单、维护方便的优点；
②四氧化二氮（N2O4）中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+(-2)×4=0，解得x=+4；
（3）①金属材料包括纯金属和合金，则铅锂合金属于金属材料；
②合金比组成它的纯金属的硬度大、抗腐蚀性强，所以使用铝锂合金而不用纯铝，故选：AB；
（4）复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，用化学方法按一定方式复合在一起制成的具有某些特殊性能并优点互补的新材料。
A、玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料组成的一种复合材料，符合题意；
B、碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，属于复合材料，符合题意；
C、SiC颗粒增强铝基，属于复合材料，符合题意；
D、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
故选：ABC。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的，常见元素与人体健康分析；
（2）根据题中所给信息及化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据合金的主要性能分析；
（4）根据复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，用化学方法按一定方式复合在一起制成的具有某些特殊性能并优点互补的新材料分析。
15．【答案】（1）长颈漏斗；；可以控制反应发生与停止；木条熄灭；二氧化碳密度比空气大
（2）过滤；氢氧化钠/NaOH；d；低碳行为植树造林
【知识点】溶液的组成及特点；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）I.仪器a的名称是长颈漏斗。
II.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是可以控制反应发生与停止，稀盐酸沿长颈漏斗注入试管，与多孔塑料板上的固体药品接触，反应开始，B装置中关闭弹簧夹，试管内气压变大，将液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体进入试管与固体接触反应开始，则B装置的优点是可控制反应的发生和停止。
III.图中V形管乙右端放一根燃着的木条，缓慢通入二氧化碳气体，实验结论：二氧化碳具有不可燃、不助燃的性质，实验现象：木条熄灭。图中V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液，缓慢通入二氧化碳气体，实验现象：V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红，实验结论：二氧化碳密度比空气大的性质。
（2）二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液和碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，氢氧化钠和氧化钙都能循环使用。
该方法中操作A的名称是过滤，物质A是氢氧化钠溶液。
a、二氧化碳分子之间有间隔，把二氧化碳气体压入地下是因为分子之间有间隔，说法正确；
b、二氧化碳会导致温室效应，大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强，说法正确；
c、开发利用清洁能源，植树造林可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，说法正确；
d、低碳指的是较低的二氧化碳排放量，说法错误；
碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为植树造林，草稿纸双面使用。
【分析】（1）根据常用仪器名称，二氧化碳制取原理，能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止，二氧化碳不可燃、不支持燃烧，能与水反应生成碳酸的性质分析；
（2）根据过滤原理，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠，分子的性质、二氧化碳是产生温室效应的主要气体、低碳生活的具体做法分析。
16．【答案】（1）混合物；肥皂水；煮沸
（2）；2；水珠\水滴\水雾（任答一项）；
（3）c
（4）
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①井水中含有多种物质，属于混合物；
②向适量的井水中加入少量肥皂水，搅拌后，若泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水，反之为软水；
③生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）①井水含较多Ca2+、Mg2+等离子，结合猜想1、猜想2，得出猜想3应为CaCO3和Mg(OH)2；
②CaCO3和Mg(OH)2中只有CaCO3能与稀盐酸反应产生气泡，故猜想2不成立；
③由于结论是猜想3成立，推知水垢中含有CaCO3和Mg(OH)2，根据资料，氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，加热至380℃时分解成两种氧化物，推知Mg(OH)2分解生成MgO和H2O，因此试管口有水雾产生。
④实验1中是CaCO3与稀盐酸发生反应，化学方程式为。
（3）水垢含CaCO3和Mg(OH)2，除去水垢，可选用酸性较强的物质使水垢转化为可溶性盐，a、b、c、d、e中只有c呈酸性且酸性较强，故选c。
（4）温度升高，分子间隔增大，但分子体积不变，故填：。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，硬水软水加肥皂水产生泡沫多少不同，煮沸可硬水软化分析；
（2）根据井水含较多Ca2+、Mg2+等离子，结合钙、镁的化合物的溶解性，碳酸钙与酸反应产生二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水分析；
（3）根据水垢中成分可溶于酸分析；
（4）根据分子间存在间隔，温度升高，分子间隔变大分析。
17．【答案】（1）分解反应；；降低；3：1；0.2
（2）LiOH、H2O或氢氧化锂、水
（3）不需要高温高压的条件，反应简便，部分物质可循环使用，节约资源（合理即可）
【知识点】常见元素与原子团的化合价；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）ⅰ、该反应是是一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
ii、反应器2：常温下，Li与 N2 发生反应生成Li3N，化学方程式为：；
反应前氮气是单质，氮元素显0价；氮化锂中锂元素显+1价，依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则氮元素显-3价，故反应前后氮元素的化合价降低；
ⅲ、反应器3：一定条件下， Li3N 可与 H2O 发生反应产生 NH3和LiOH，化学方程式为：，其中 LiOH 和 NH3 的分子个数比为3：1；
iv、由图可知，当电业为0.2V氨气产率最高；
（2）根据流程图可知，氢氧化锂和水既是反应物又是生成物，可循环利用；
（3）与传统方法相比，新方法的优点有：不需要高温高压的条件，反应简便，部分物质可循环使用，节约资源（合理即可）。
【分析】（1）根据一变多的反应为分解反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，由题中所给信息写出反应方程式，利用方程式确定分子的个数比分析；
（2）根据可循环利用的物质既是流程中反应物，又是生成物分析；
（3）根据新方法的反应条件及物质的循环利用等方面分析。
18．【答案】（1）洗洁精；
（2）解：设需要10.6%的碳酸钠溶液的质量为x解得x=400g答：理论上需要10.6%的碳酸钠溶液的质量是400g；
（3）32；16
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）洗洁精中具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故灼烧前可以用洗洁精来洗涤废铜屑表面的油污；
灼烧时发生的反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：；
（3）解：设理论上可制得活性CuO的质量为y
y=32g
若继续加热，CuO会继续分解，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O，生成物中也应含Cu、O，故还应生成了氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：32g-30.4g=1.6g；
解：设当tmin时，参加反应的CuO的质量为z
z=16g
则未分解的氧化铜的质量为：32g-16g=16g。
【分析】（1）根据洗涤剂的乳化作用，铜与氧气反应生成氧化铜分析；
（2）根据反应生成的碱式碳酸铜的质量及方程式中物质间质量关系计算需碳酸钠质量，再由溶质质量÷溶质质量分数计算溶液质量分析；
（3）根据反应的碱式碳酸铜质量及方程式中物质质量关系计算氧化铜质量，氧化铜继续加热分解生成氧化亚铜和氧气，由固体减少质量为生成氧气质量，利用氧气质量计算反应的氧化铜质量，由此计算未分解氧化铜质量分析。
（1）洗洁精中具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故灼烧前可以用洗洁精来洗涤废铜屑表面的油污；
灼烧时发生的反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：；
（2）见答案；
（3）解：设理论上可制得活性CuO的质量为y
y=32g
若继续加热，CuO会继续分解，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O，生成物中也应含Cu、O，故还应生成了氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：32g-30.4g=1.6g；
解：设当tmin时，参加反应的CuO的质量为z
z=16g
则未分解的氧化铜的质量为：32g-16g=16g。
1 / 1广东省惠州市吉隆实验学校化学2024年中考模拟卷
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·惠州模拟）“民以食为天，食以水为本”。下列广东食物中富含维生素的是
A．梅州客家酿豆腐 B．潮汕牛肉丸
C．东莞石碣龙眼 D．顺德双皮奶
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、酿豆腐中富含蛋白质；不符合题意；
B、牛肉丸中富含蛋白质；不符合题意；
C、 龙眼为水果，富含维生素；符合题意；
D、双皮奶中富含蛋白质；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据肉、蛋、奶、豆类富含蛋白质，水果、蔬菜类富含维生素分析。
2．（2024·惠州模拟）2021年5月22日，“杂交水稻之父”袁隆平先生逝世、他带着梦的“种子”去了远方，却将粮食的种子留给了后来人。所以，同学们，一粥一饭当思来之不易。完成下列小题：
（1）水稻种植过程中的部分流程如下，其中属于化学变化的是
A．整地犁田 B．手工插秧 C．农药除虫 D．收割稻谷
（2）碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁（MgSiO3），硅酸镁属于
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）对谷粒有很好的抗氧化作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为
A．0 B．+2 C．+4 D．+6
【答案】（1）C
（2）B
（3）C
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、 整地犁田过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 手工插秧过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 农药除虫过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、 收割稻谷过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：C。
（2）硅酸镁是一种物质，属于纯净物，该物质由3种元素组成，是化合物，但不是氧化物。
故答案为：B。
（3）焦亚硫酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，在化合物中，元素正、负化合价代数和为零，设硫元素为x，则（+1）×2+2x+（－2）×5＝0，x＝+4。
故答案为：C。
【分析】（1）根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析；整地犁田、手工插秧、收割稻谷都没有新物质生成，是物理变化。农药除虫，农药与害虫体内物质发生反应，生成新物质，是化学变化。故选C。
（2）根据由一种物质组成的为纯净物，由不同种元素组成的纯净物为化合物，由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
（3）根据在化合物中，元素正、负化合价代数和为零分析。
（1）A、 整地犁田过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 手工插秧过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、 农药除虫过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、 收割稻谷过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：C。
（2）硅酸镁是一种物质，属于纯净物，该物质由3种元素组成，是化合物，但不是氧化物。
故答案为：B。
（3）焦亚硫酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，在化合物中，元素正、负化合价代数和为零，设硫元素为x，则（+1）×2+2x+（－2）×5＝0，x＝+4。
故答案为：C。
3．（2024·惠州模拟）下列实验操作正确的是
A．溶解
B．加热液体
C．蒸发
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，不符合题意；
B、加热试管内液体，试管与桌面成45o角，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒的用途分析；
B、根据给试管中液体加热时药品用量要求分析；
C、根据蒸发操作要求分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
4．（2024·惠州模拟）阅读下列材料，完成下列小题。
我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）下列说法错误的是
A．“铜铁”属于金属材料
B．“飚”(即风)提供燃烧所需的可燃物
C．“火能熟水”说明燃烧放出热量
D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
（2）《茶经》中用“缃、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致。下列说法正确的是
A．茶黄素和儿茶素分子的构成不同
B．C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素
C．香叶醇中碳元素和氢元素的质量比为5：9
D．茶黄素、香叶醇、儿茶素均属于无机化合物
【答案】（1）B
（2）A
【知识点】合理利用金属资源；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；燃烧与燃烧的条件；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）A、纯金属和合金都属于金属材料，“铜铁”为金属材料，不符合题意；
B、风能加速空气流通，为可燃物燃烧提供所需的氧气，符合题意；
C、“火能熟水”说明燃烧放热，能加热水，不符合题意；
D、“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，与能将固体和液体分离的过滤操作相似，不符合题意。
故答案为：B。
（2）A、茶黄素和儿茶素属于不同物质，是因为两物质均由分子构成，且两物质的分子的构成不同，符合题意；
B、C、H、O三种元素均为人体必需的常量元素，不符合题意；
C、香叶醇中碳元素和氢元素的质量比为，不符合题意；
D、茶黄素、香叶醇、儿茶素都含有碳元素，属于有机化合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据金属和合金属于金属元素、风可促进空气流通、燃烧放热及过滤原理分析；
（2）根据由分子的构成的物质，分子构成不同，物质种类不同，C、H、O三种元素均为人体必需的常量元素，元素的质量比为质量比为相对原子质量×原子个数之比，含有碳元素的化合物属于有机化合物分析。
（1）A、纯金属和合金都属于金属材料，“铜铁”为金属材料，不符合题意；
B、风能加速空气流通，为可燃物燃烧提供所需的氧气，符合题意；
C、“火能熟水”说明燃烧放热，能加热水，不符合题意；
D、“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，与能将固体和液体分离的过滤操作相似，不符合题意。
故答案为：B。
（2）A、茶黄素和儿茶素属于不同物质，是因为两物质均由分子构成，且两物质的分子的构成不同，符合题意；
B、C、H、O三种元素均为人体必需的常量元素，不符合题意；
C、香叶醇中碳元素和氢元素的质量比为，不符合题意；
D、茶黄素、香叶醇、儿茶素都含有碳元素，属于有机化合物，不符合题意。
故答案为：A。
5．（2024·惠州模拟）下图是铯原子结构示意图与其在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A．图中m的值为8
B．该元素的化学符号是
C．该元素位于元素周期表第六周期
D．该铯原子的相对原子质量为
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，图中圈内数字表示质子数，即该原子质子数为55，那么2+8+18+18+m+1=55，m=8，故A选项正确；
B、元素周期表一格右上角的字母表示元素符号，所以该元素的元素符号为Cs，故B选项正确；
C、原子的电子层数=对应元素所在周期数，由图示可知该元素的原子核外有6个电子层，所以该元素位于第六周期，故C选项正确；
D、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，原子的相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，因此铯原子的相对原子质量为137.0，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据在原子中，质子数=核外电子数，图中圈内数字表示质子数进行分析；
B、根据元素周期表一格右上角的字母表示元素符号进行分析；
C、根据原子的电子层数=对应元素所在周期数进行分析；
D、根据原子的相对原子质量单位为“1”，通常省略不写进行分析。
6．（2024·惠州模拟）2024年“三农”工作重点之一是“大面积提高粮食单产”，化肥对提高粮食产量具有重要作用。下列化肥属于磷肥的是
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、CO(NH2)2含有的是氮元素，属于氮肥，故A选项不符合题意；
B、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B选项不符合题意；
C、K2SO4只含有钾元素，属于钾肥，故C选项不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2只含有磷元素，属于磷肥，故D选项符合题意；
故答案为：D.
【分析】根据只含氮元素的是氮肥，只含钾元素的是钾肥，只含磷元素的是磷肥，同时含有氮、钾、磷三种元素中的两种或两种以上的是复合肥进行分析。
7．（2024·惠州模拟）2024年春节期间，南方“小土豆”去哈尔滨穿的抗寒羽绒服一般含鸭绒90%，鸭绒属于
A．合成材料 B．复合材料
C．天然有机高分子材料 D．金属材料
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，鸭绒属于天然有机高分子材料，故答案为：C.
【分析】根据鸭绒属于天然有机高分子材料进行分析。
8．（2024·惠州模拟）以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是
A．反应后原子的数目减少
B．生成丙和丁的分子个数比为
C．反应前、后氧元素的化合价不变
D．参加反应的甲和乙的质量比为
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为，由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，不符合题意；
C、反应前二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应后水中氧元素的化合价为-2价，反应前、后氧元素的化合价不变，符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）=22：3，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应遵循质量守恒定律分析；
B、根据图示中各分子构成写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比分析；
C、根据化合物中氧元素化合价通常呈－2价分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
9．（2024·惠州模拟）在20世纪，联合制碱法打破了外国垄断，结束了对纯碱依赖进口的历史，为民族争了光。发明联合制碱法的我国科学家是
A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．侯君集
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，不符合题意；
B、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素，不符合题意；
C、侯德榜发明了联合制碱法的是侯德榜，符合题意；
D、侯君集是唐朝名将，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各人物的主要成就分析。
10．（2024·惠州模拟）下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是
选项 实验目的 实验方法
A 除去气体中的 通入足量的氢氧化钠溶液并用浓干燥
B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤
C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂无法鉴别
D 鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、 通入足量的氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再用浓H2SO4干燥除去溶液中带出的水蒸气，可除去一氧化碳中的二氧化碳，符合题意；
B、加足量水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，不符合题意；
C、观察溶液颜色，先鉴别出溶液呈黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁溶液滴入另两溶液中，产生红褐色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是硝酸钠溶液，只用组内试剂可以鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法用无色酚酞鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
11．（2024·惠州模拟）神奇的“风暴瓶”能预报天气。制作“风暴瓶”溶液时需用到和，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．时可配制溶质质量分数为的溶液
C．比更适合用降温结晶的方法从“风暴瓶”溶液中获得
D．将时两者的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数更大
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，没有温度条件，不能确定硝酸钾和氯化铵的溶解度大小，不符合题意；
B、t3℃时，NH4Cl溶解度为50g，此时氯化铵饱和溶液溶质质量分数最大为，所以该温度不能配制50%的氯化铵溶液，不符合题意；
C、NH4Cl和KNO3的溶解度都是随着温度降低而减小，但硝酸钾溶解度随温度变化更大，故KNO3比NH4Cl更适合用降温结晶的方法从“风暴瓶”溶液中获得，不符合题意；
D、两种物质的溶解度都是随着温度降低而减小，饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，都变成t1℃时的饱和溶液，t1℃时氯化铵的溶解度大于硝酸钾溶解度，所以降温后所得NH4Cl溶液的溶质质量分数更大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．（2024·惠州模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．验证质量守恒定律 D．探究分子是不断运动的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉只与水接触不与氧气接触，不生锈，由两个实验对比可探究铁钉生锈需要氧气。不符合题意；
B、实验中只溶剂种类不同，其他条件都相同，通过碘溶解的多少可探究溶剂种类对溶解性的影响。不符合题意；
C、盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，实验在烧杯中进行，生成的氢气逸出，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律。符合题意；
D、浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水能使石蕊变蓝。实验中通过看到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，说明有氨气分子运动出来，可探究分子是不断运动的。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据两试管的条件及现象分析；
B、根据所给实验中变量只有溶剂种类分析；
C、根据有气体参与的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
D、根据浓氨水的挥发性及碱性分析。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
13．（2024·惠州模拟）古今很多金属制品造型优美、应用广泛。
I．西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。
（1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金（‘金’指铜），而锡居其一”，则青铜属于________（填“金属”或“合成”）材料。
（2）出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为]，________。
（3）灯采用淆水（石油，含C、H、S等元素）为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该________（填“扩大”或“减小”）进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是________，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变________。
II．金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。
（4）将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打磨的目的是________。
（5）工业上，金属镍（Ni）蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：，据此判断下列能蚀刻镍单质的有_______（填标号）。
A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
【答案】(1) 金属
(2) 2
(3) 扩大 二氧化硫 红色
(4) 除去铝表面的氧化铝薄膜
(5) A，D
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）青铜属于合金，属于金属材料；
（2）碱式碳酸铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有，解得；
（3）有大量黑烟产生，是燃料不充分燃烧造成的，所以应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，灯采用淆水（石油，含C、H、S等元素）为燃料，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃料完全燃烧产生的气体为二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫有毒，具有污染性，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，显酸性，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色；
（4）铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故在使用前需要打磨，目的是除去铝表面的氧化铝薄膜；
（5）A、已知金属活动性：Zn＞Ni＞Pb ，则有Mg＞Zn＞Ni＞Pb＞H＞Ag，镍排在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，能蚀刻镍单质，符合题意；
B、NaOH 溶液不能与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；
C、镁比镍活泼，MgCl2溶液不能与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；
D、已知金属活动性：Zn＞Ni＞Pb ，则有Mg＞Zn＞Ni＞Pb＞H＞Ag，镍排在氢前，则镍比银活泼，镍能与AgNO3溶液反应生成银，能蚀刻镍单质，符合题意。
【分析】（1）根据金属和合金属于金属材料分析；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0分析；
（3）根据可燃物不充分燃烧时产生黑烟，需补充充足氧气，含硫燃烧燃烧会产生二氧化硫，污染空气，二氧化硫与水反应生成酸性物质分析；
（4）根据铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析；
（5）根据金属的化学性质及金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，排在氢前的金属能与酸反应分析。
14．（2024·惠州模拟）化学改变世界，化学改变未来。
【材料1】
中国长征系列运载火箭推进剂普遍使用偏二甲肼和四氧化二氮，火箭腾空时涌现的棕红色浓烟就是它们存在的标志，这种燃料和氧化剂常温下均为液体，一旦相遇便可立即燃烧，因此尽管具有一定毒性，但由于推进效率高，点火简单、维护方便，在40多年的时间里一直都是我国液体火箭推进剂的绝对主力。
【材料2】
“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，“神舟十三号”成功往返，标志着我国航天事业取得突破性进展。飞船使用的铝锂合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引起了全世界的关注。为了保持太空舱空气新鲜，航天员呼吸产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的分离出来可用于调节O2和CO2的平衡。请回答下列问题：
（1）长期驻留空间实验室会对航天员的身体造成影响，航天饮食中必须含有足够的钙、铁等 （填“原子”“单质”或“元素”），缺钙会导致 （填“贫血症”或“骨质疏松”）。
（2）①火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮的优点： （写一点）。
②四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价是 。
（3）①飞行器上使用的铅锂合金属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料。
②不用纯铝的原因 。
A.合金的硬度大
B.抗腐蚀性能强
C.合金的熔点比组成它们的金属的熔点低
（4）下列属于复合材料的是________。
A．玻璃钢 B．碳纤维
C．SiC颗粒增强铝基 D．陶瓷
【答案】（1）元素；骨质疏松
（2）推进效率高或点火简单或维护方便；+4
（3）金属；AB
（4）
【知识点】合金与合金的性质；新材料的开发与社会发展的密切关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，航天饮食中必须含有足够的钙、铁等元素，钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会导致骨质疏松；
（2）①根据材料1，火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮具有推进效率高，点火简单、维护方便的优点；
②四氧化二氮（N2O4）中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+(-2)×4=0，解得x=+4；
（3）①金属材料包括纯金属和合金，则铅锂合金属于金属材料；
②合金比组成它的纯金属的硬度大、抗腐蚀性强，所以使用铝锂合金而不用纯铝，故选：AB；
（4）复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，用化学方法按一定方式复合在一起制成的具有某些特殊性能并优点互补的新材料。
A、玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料组成的一种复合材料，符合题意；
B、碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，属于复合材料，符合题意；
C、SiC颗粒增强铝基，属于复合材料，符合题意；
D、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
故选：ABC。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的，常见元素与人体健康分析；
（2）根据题中所给信息及化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据合金的主要性能分析；
（4）根据复合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，用化学方法按一定方式复合在一起制成的具有某些特殊性能并优点互补的新材料分析。
三、【基础实验与跨学科实践】
15．（2024·惠州模拟）回答问题
（1）实验室制取CO2及性质检验
I.如上图中仪器a的名称是 。
II.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。
III.收集CO2并进行如下图的性质检验。
装置 操作 现象 结论
V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质
V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质
（2）“碳捕捉”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。
“碳捕捉”：科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)：
该方法中操作A的名称是 ，物质A是 溶液。
“碳封存”：如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是
a.从微观角度解释如图封存技术可行的依据是分子之间有间隔
b.大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强
c.开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和
d.所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放
“碳转化”：在一定条件下，可将二氧化碳转化成有用的化学物质。
碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为是 (写出1点即可)。
【答案】（1）长颈漏斗；；可以控制反应发生与停止；木条熄灭；二氧化碳密度比空气大
（2）过滤；氢氧化钠/NaOH；d；低碳行为植树造林
【知识点】溶液的组成及特点；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）I.仪器a的名称是长颈漏斗。
II.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是可以控制反应发生与停止，稀盐酸沿长颈漏斗注入试管，与多孔塑料板上的固体药品接触，反应开始，B装置中关闭弹簧夹，试管内气压变大，将液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体进入试管与固体接触反应开始，则B装置的优点是可控制反应的发生和停止。
III.图中V形管乙右端放一根燃着的木条，缓慢通入二氧化碳气体，实验结论：二氧化碳具有不可燃、不助燃的性质，实验现象：木条熄灭。图中V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液，缓慢通入二氧化碳气体，实验现象：V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红，实验结论：二氧化碳密度比空气大的性质。
（2）二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液和碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，氢氧化钠和氧化钙都能循环使用。
该方法中操作A的名称是过滤，物质A是氢氧化钠溶液。
a、二氧化碳分子之间有间隔，把二氧化碳气体压入地下是因为分子之间有间隔，说法正确；
b、二氧化碳会导致温室效应，大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强，说法正确；
c、开发利用清洁能源，植树造林可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，说法正确；
d、低碳指的是较低的二氧化碳排放量，说法错误；
碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为植树造林，草稿纸双面使用。
【分析】（1）根据常用仪器名称，二氧化碳制取原理，能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止，二氧化碳不可燃、不支持燃烧，能与水反应生成碳酸的性质分析；
（2）根据过滤原理，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠，分子的性质、二氧化碳是产生温室效应的主要气体、低碳生活的具体做法分析。
16．（2024·惠州模拟）古代常用的井，现在仍有一些地方在使用．兴趣小组开展了与井水相关的探究活动。
（1）调研：调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于 （填“混合物”或“纯净物”），为检验井水的软硬度，可加入少量 ；生活中可用 的方法降低水的硬度。
（2）探究：当地人如果用井水烧水，一段时间后水壶底部常附着一层水垢。
【查阅资料】井水含较多、等离子，加热时生成碳酸钙和氢氧化镁（均不溶于水）；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，加热至时分解成两种氧化物。
【提出问题】水垢的主要成分是什么？
【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：和 （填化学式）。
【实验探究】取少量水垢洗涤、干燥后，分别置于试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想 不成立
2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管口有 出现 猜想3成立
【讨论分析】实验1产生气泡，化学方程式为 。
（3）交流：除去水壶中的水垢，可选下列物质中的 （填字母）。
a．盐水 b．料酒 c．食醋 d．洗洁精 e．苏打水
（4）拓展：如图反映烧杯内的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，请在图中将时对应的微观示意图补充完整。（图中“”表示氧原子，“○”表示氢原子）
【答案】（1）混合物；肥皂水；煮沸
（2）；2；水珠\水滴\水雾（任答一项）；
（3）c
（4）
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①井水中含有多种物质，属于混合物；
②向适量的井水中加入少量肥皂水，搅拌后，若泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水，反之为软水；
③生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）①井水含较多Ca2+、Mg2+等离子，结合猜想1、猜想2，得出猜想3应为CaCO3和Mg(OH)2；
②CaCO3和Mg(OH)2中只有CaCO3能与稀盐酸反应产生气泡，故猜想2不成立；
③由于结论是猜想3成立，推知水垢中含有CaCO3和Mg(OH)2，根据资料，氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，加热至380℃时分解成两种氧化物，推知Mg(OH)2分解生成MgO和H2O，因此试管口有水雾产生。
④实验1中是CaCO3与稀盐酸发生反应，化学方程式为。
（3）水垢含CaCO3和Mg(OH)2，除去水垢，可选用酸性较强的物质使水垢转化为可溶性盐，a、b、c、d、e中只有c呈酸性且酸性较强，故选c。
（4）温度升高，分子间隔增大，但分子体积不变，故填：。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，硬水软水加肥皂水产生泡沫多少不同，煮沸可硬水软化分析；
（2）根据井水含较多Ca2+、Mg2+等离子，结合钙、镁的化合物的溶解性，碳酸钙与酸反应产生二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水分析；
（3）根据水垢中成分可溶于酸分析；
（4）根据分子间存在间隔，温度升高，分子间隔变大分析。
17．（2024·惠州模拟）氨气是合成氮肥的重要原料，传统的合成氨方法为：。一种合成氨的新方法如图所示。
（1）ⅰ．反应器1：利用太阳能电解氢氧化锂（）：，属于 （填基本反应类型）。
ii．反应器2：常温下，Li与发生的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
ⅲ．反应器3：一定条件下，可与发生反应产生，其中和的分子个数比为 。
iv．氨气产率随反应所用电压的变化如图所示， V氨气产率最高。
（2）在整个过程中，可循环使用的物质有 。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有 。
【答案】（1）分解反应；；降低；3：1；0.2
（2）LiOH、H2O或氢氧化锂、水
（3）不需要高温高压的条件，反应简便，部分物质可循环使用，节约资源（合理即可）
【知识点】常见元素与原子团的化合价；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）ⅰ、该反应是是一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
ii、反应器2：常温下，Li与 N2 发生反应生成Li3N，化学方程式为：；
反应前氮气是单质，氮元素显0价；氮化锂中锂元素显+1价，依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则氮元素显-3价，故反应前后氮元素的化合价降低；
ⅲ、反应器3：一定条件下， Li3N 可与 H2O 发生反应产生 NH3和LiOH，化学方程式为：，其中 LiOH 和 NH3 的分子个数比为3：1；
iv、由图可知，当电业为0.2V氨气产率最高；
（2）根据流程图可知，氢氧化锂和水既是反应物又是生成物，可循环利用；
（3）与传统方法相比，新方法的优点有：不需要高温高压的条件，反应简便，部分物质可循环使用，节约资源（合理即可）。
【分析】（1）根据一变多的反应为分解反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，由题中所给信息写出反应方程式，利用方程式确定分子的个数比分析；
（2）根据可循环利用的物质既是流程中反应物，又是生成物分析；
（3）根据新方法的反应条件及物质的循环利用等方面分析。
18．（2024·惠州模拟）活性CuO用于印刷电路板等。由废铜屑（假设不含其他金属）制备活性CuO的过程如图1。回答下列问题：
（1）“过程1”包括：空气中灼烧和稀盐酸溶解。灼烧前可以用 来洗涤废铜屑表面的油污，灼烧发生的化学方程式是 。
（2）“过程2”的化学方程式2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+4NaCl+CO2↑，若要得到44.4g碱式碳酸铜，理论上需要10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少 （写出计算过程）。
（3）“过程3”的化学方程式Cu2（OH）2CO32CuO+H2O +CO2↑（如图2），理论上可制得活性CuO的质量a为 g；若继续加热，CuO会继续分解，当tmin时，剩余 gCuO未分解。
【答案】（1）洗洁精；
（2）解：设需要10.6%的碳酸钠溶液的质量为x解得x=400g答：理论上需要10.6%的碳酸钠溶液的质量是400g；
（3）32；16
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）洗洁精中具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故灼烧前可以用洗洁精来洗涤废铜屑表面的油污；
灼烧时发生的反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：；
（3）解：设理论上可制得活性CuO的质量为y
y=32g
若继续加热，CuO会继续分解，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O，生成物中也应含Cu、O，故还应生成了氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：32g-30.4g=1.6g；
解：设当tmin时，参加反应的CuO的质量为z
z=16g
则未分解的氧化铜的质量为：32g-16g=16g。
【分析】（1）根据洗涤剂的乳化作用，铜与氧气反应生成氧化铜分析；
（2）根据反应生成的碱式碳酸铜的质量及方程式中物质间质量关系计算需碳酸钠质量，再由溶质质量÷溶质质量分数计算溶液质量分析；
（3）根据反应的碱式碳酸铜质量及方程式中物质质量关系计算氧化铜质量，氧化铜继续加热分解生成氧化亚铜和氧气，由固体减少质量为生成氧气质量，利用氧气质量计算反应的氧化铜质量，由此计算未分解氧化铜质量分析。
（1）洗洁精中具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故灼烧前可以用洗洁精来洗涤废铜屑表面的油污；
灼烧时发生的反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：；
（2）见答案；
（3）解：设理论上可制得活性CuO的质量为y
y=32g
若继续加热，CuO会继续分解，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O，生成物中也应含Cu、O，故还应生成了氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：32g-30.4g=1.6g；
解：设当tmin时，参加反应的CuO的质量为z
z=16g
则未分解的氧化铜的质量为：32g-16g=16g。
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