2.1.2 原子与离子、分子课件(共28张PPT) 2025-2026学年化学鲁教版（2024）九年级上册

(共28张PPT)
1. 知道原子、离子、分子是构成物质的一种基本微粒，知道原子的性质
2. 知道原子与离子和分子之间可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用
原子
原子核
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
质子（每个质子带一个单位正电荷）
中子
质子数=核外电子数 正负电荷相互抵消整个原子不显电性
不同的原子含有的电子数目不同。这些电子又是怎样分布的呢？
温故 · 知新
温故 · 知新
电子的分层排布:
电子在离核远近不同的区域运动
电子层
能量高的电子在离核较远的区域运动，
能量低的电子在离核较近的区域运动
电子离原子核越远，能量越高，
电子离原子核越近，能量越低。
一、原子与离子、分子
原子核外电子排布
核外电子排布
1.以原子核为中心，往外依次为第一层、第二····，目前已知的原子最多有七层；
2.每层可容纳的电子个数为2n2个；
3.最外层电子数最多为8个，次外层（倒数第二层）最多为18个；
4.只有一个电子层的不超过2个电子（第一层）；
根据刚才的理解，请你把碳原子的结构以最简洁的方式画出来。
一个碳原子的原子核内有6个质子和6个中子。核外有6个电子，其中有2个电子能量相近都较低，另外4个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。
原子结构的表示
原子结构示意图
2
+6
4
原子核
质子数
该层电子数
第一层
第二层（最外层）
原子核带正电
练习画出下列原子结构示意图
2.氦原子 3.锂原子 9.氟原子
10.氖原子 13.铝原子 16.硫原子
18.氩原子 20.钙原子
部分原子的原子结构示意图
规律：同一列的原子 相同；
同一行的原子 相同。
最外层电子数　
电子层数　
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
像稀有气体元素原子这样最外层为8个电子（饱和）的结构叫8电子稳定结构，若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
原子的稳定结构
任何原子都有使自己达到稳定结构的趋势
多识一点
（1）稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦是2个）
（2）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个
（3）非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
原子的分类 最外层的电子数 结构的稳定性 化学性质
稀有气体 一般为 ， 只有氦为 。 结构 不活泼
金属元素 一般 个 结构 易 电子，活泼
非金属元素 一般 个 结构 易 电子，活泼
8
稳定
2
<4
不稳定
失
≥4
不稳定
得
总结归纳
最外层电子数 原子的化学性质
决定
最外层电子数相同的原子，化学性质相似
观察氯化钠的形成过程：
失去1个电子
得到1个电子
最外层电子数小于4，容易失去电子
最外层电子数大于4，容易得到电子
NaCl
观察氯化钠的形成过程：
1.离子的定义：
带电的原子或原子团叫做离子。
2.离子的分类：
阳
离子
+
阴
离子
-
原
子
失电子
得电子
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定
离子
阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）
Mg2+（镁离子）
Na+（钠离子）
NH4+（铵根离子）
阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）
O2-（氧离子）
Cl-（氯离子）
SO42-（硫酸根离子）
2.离子的分类：
阳
离子
+
阴
离子
-
原
子
失电子
得电子
3.离子符号的书写及意义
先写元素符号，再在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性(先写数字再写正负号)。当离子所带电荷数为1时， 1 省略不写。
Na+
Mg2+
Cl-
钠离子(带1个单位正电荷)
镁离子(带2个单位正电荷)
氯离子(带1个单位负电荷)
氧离子(带2个单位负电荷)
O2-
微点拨：离子中n+（或n-），数目n与符号+（或-）的顺序与从左到右的读法是一致的
Ca2+
表示2个钙离子
表示一个钙离子带2个单位的正电荷
一个钙离子
2
3.离子符号的书写及意义
4.离子也是构成物质的一种微粒
氯化钠（NaCl），氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等很多物质都是由离子构成的
微粒种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子
区 别 结构 质子数___电子数 质子数___电子数 质子数___电子数
电性 不带电 带___电 带___电
符号 Na Na+、Mg2+ Cl-、O2-
联 系
阳
离子
+
阴
离子
-
原
子
失电子
得电子
离子与原子的区别和联系
有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。
1个氢原子（H）能与1个氯原子（Cl）结合，形成1个氯化氢分子（HCl）
1 个氧原子（O）能与2个氢原子（H）结合，形成1个水分子（H2O）
分子
原子、
离子、
分子之间的联系
分子
原子
金、氦气、金刚石
Au He C
氢气、 氧气、 水
H2 O2 H2O
构成
构成
构 成
形 成
离子
构成
氯化钠、氯化钾、氧化镁
NaCl KCl MgO
原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……
质子和中子是否可以再分？
详阅P37
多识一点
1. 下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（　A　）
A
B
C
D
A
2. 如图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（B ）
A. 核内有20个质子
B. 表示阴离子
C. 核外有3个电子层
D. 最外层电子数为8
（第2题）
B
17　
3　
7　
得到　
阴　
3. 某元素的原子结构示意图为 ，该元素的原子核内有 个质子，核外有 个电子层，最外层上有 个电子，在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 填“阴”或“阳”）离子。
4. Mg2＋右上角的数字表示的意义是（　C　）
A. 镁原子最外层上有两个电子
B. 镁原子有两个电子层
C. 每个镁离子带两个单位正电荷
D. 两个镁离子
C
5. 写出下列离子符号：
离子 氢离子 氧离子 钠离子 铝离子 硫离子
离子 符号
H＋　
O2－　
Na＋　
Al3＋　
S2－　
6. 下列物质是由离子构成的是（　C　）
A. 氦气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石
C
7. （2024·苏州）下列物质由分子构成的是（　C　）
A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石
C
8. 下列物质是由原子构成的是（　A　）
A. 铁 B. 氨气
C. 氧化镁 D. 硫酸铜
A
9. 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（　C　）
A. 分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B. 分子是由原子构成的一种粒子
C. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C
10. （1）用化学用语填空：
①钠离子 ；
②2个铵根离子 ；
③3个硫酸根离子 。
Na＋　
（2）用“ ”表示一个氢原子，则“ ”示 ，
“ ”表示 。
2H　
2H2