2.1.1 原子的结构 计量原子的质量 课件(共29张PPT)2025-2026学年化学鲁教版（2024）九年级上册

(共29张PPT)
知道原子由原子核和核外电子构成，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系
知道什么是相对原子质量，能根据相对原子质量的概念进行简单计算
01
02
水分子
氧分子
1.我们饮用的水是有哪种微粒组成的？
2.我们呼吸的氧气是由哪种微粒组成的？
3.家里的铁锅是由哪种微粒组成的？
铁原子
水分子很小，构成水分子的氢原子和氧原子更小。那么小的原子还能不能再分呢？
一滴水大约有1.674×1022个水分子。
1.48cm
这条线段分成一亿等份，每一份长度才和一个氧原子的直径相等。
原子实在太小了，不能再分了！
科学发展永无止境，原子是否可以再分呢？今天我们一起来学习原子的构成问题。
实心球模型
提出原子论
发现电子
葡萄干布丁模型
行星式模型
α粒子散射实验
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，汤姆孙认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。
1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。
道尔顿-
汤姆孙-
卢瑟福-
玻尔模型
1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。
现代电子云模型
1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
1911年，卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射实验
金箔
荧光屏
狭缝
α粒子
发射源
一、原子的结构
α粒子散射实验模拟图（α粒子带正电）
α粒子散射实验模拟图（α粒子带正电）
绝大多数α粒子穿
过且保持原来的方向
小部分α粒子
偏离原来的方向
极少数α
粒子被反弹
α粒子散射实验模拟图（α粒子带正电）
获得结论
微观图示 现象描述问题探索 结论总结
为什么绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向？
为什么一小部分却改变了原来的方向？
极少数的α粒子被反弹了回来说明了什么？
原子核质量比α粒子大很多
原子核带正电
原子内部有较大的空间
1、原子的内部结构 ：
原子
原子核
(带正电）
核外电子
质子
中子
：每个电子带一个单位的负电荷
：每个质子带一个单位的正电荷
：不带电
+
+
+
-
-
-
10-15~10-14m
约10-10m
电子
原子核
注意：原子不是一个实心球体。
原子核：小而重，集中了原子几乎
全部质量和所有正电荷。
原子核
核外电子
核外电子：高速运动，每个都带一个单位负电荷。
原子核的体积仅占原子体积的几干亿分之ー。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。
2.原子中各微粒电性
电子带一个单位负电荷，中子不带电，质子带一个单位正电荷，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
-
+
+
-
质子
中子
核外电子
3.构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电 1.6749×10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
（2）一个质子和一个中子的质量约相等。
（3）原子的质量主要集中在原子核上。
从下列表格中你可以得到哪些结论？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
观察思考
2-1
在原子中：
1.原子种类不同，核内质子数不同。
2.核电荷数=质子数=核外电子数。
3.质子数不一定等于中子数。
4.不是所有的原子都有中子。
氢原子没有中子
归纳总结
质子：
质子数=核电荷数=核外电子数
（与中子数无关）
中子：
不带电
每个带一个单位正电荷
（不带电）
原子
原子核
小而重、带正电
核外电子
每个电子带一个单位负电荷
（核电荷数）
核电荷数 = 核外电子数
核电荷数=质子数
二、原子的定义和性质
Au 金原子构成
C 碳原子构成
原子是构成物质的一种基本粒子，是化学变化中的最小微粒。
原子直接构成的三类物质 1.一切金属 铁、铜、金、银等
2.稀有气体 氦气、氖气、氩气等
3.固态非金属单质 金刚石、石墨、硅、硫、磷等
原子和分子比较 相同点
不同点
联系
都能直接构成物质；质量体积都很小；微粒间都有间隔；都在不停地运动
分子在化学变化中可以再分，而原子不可以再分
原子构成分子；分子分成原子
三、计量原子的质量
1.原子的实际质量
原子种类 原子质量
氢 1.67ⅹ10-27 kg
氧 2.657×10-26 kg
碳 1.993×10-26 kg
铁 9.288×10-26 kg
（1）不同原子的质量不同；
（2）原子的质量很小；
（3）如此小的数据书写、使用均不方便。
以一种碳12原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
12个氢原子
1个碳原子
2.相对原子质量
表达式：
Ar=
该原子的质量
碳原子质量
3.相对原子质量和质子数、中子数之间的关系
原子种类 相对原子质量 质子数 中子数
氢 1 1 0
碳 12 6 6
氧 16 8 8
钠 23 11 12
磷 31 15 16
硫 32 16 16
铁 56 26 30
结论：相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量与原子质量有什么区别？
（1）相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。
（2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。
（3）相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。
原子实际质量的单位是：千克。
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
思考分析
2
1.原子的构成示意图如图所示,下列叙述正确的是(　　)
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分散在原子中
C.质子与电子质量相等
D.整个原子的质量主要集中在原子核上
D
2.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为( )
A. 10 B. 34
C. 44 D. 78
B
3. 下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是(　　)
A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④
B
4.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )
A
5．由分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空：
（1）带正电荷的是 。（2）带负电荷的是 。
（3）不显电性的是 。
（4）在同一原子中，数目相等的是 。
（5）氢原子中不含有的是 。（6）原子中质量最小的是 。
（7）能直接构成纯净物的是 。
原子核、质子
电子
分子、原子、中子
质子、电子
中子
电子
分子、原子
6.美国劳伦斯·利费莫尔国家实验室于2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家成功合成了核电荷数为118号超重元素，该元素的相对原子质量为297。则该元素的电子数和中子数分别是( )
A．118、297　 B．118、179　 C．297、118　 D．179、118
B
7．已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为m kg，另一种原子的质量为n kg，则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A. m/12 B. n/12 C. 12m/n D.12n/m
D
原子的构成、
相对原子质量
原子
的构成
相对原子质量
原子
核电荷数=质子数=核外电子数
原子核
核外电子
质子
中子
定义
相对原子质量≈质子数+中子数