2.3.2 化合价课件(共22张PPT内嵌视频) 2025-2026学年化学鲁教版（2024）九年级上册

(共22张PPT)
通过氯化钠等常见物质离子模型的讨论交流、活动探究，能指出化学式中元素化合价的数值和符号含义，能说出常见元素和原子团的化合价，归纳元素的化合价规律；
通过探究化合价的应用，能依据化合价书写化学式，能根据化学式推求某元素的化合价，体会宏观组成—符号表征（化学式）—微观结构的内在联系。
01
02
一、化合价的数值和意义
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。请观察比较以下物质的组成元素的原子个数比，交流一下你发现了什么？
物质 HCl H2O CO2 Fe2O3
原子个数比 1：1 2：1 1：2 2：3
在表中不难看出：不同元素相互化合时，其原子个数比并不都是1：1，如H和O结合的原子个数比为2：1，生成H2O。
通常，一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例，与这种元素的化合价有关。
我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？
1.元素的化合价又是由什么决定的呢？
+11
2 8 1
+17
7 8 2
Na
Cl
-e-
+11
2 8
Na+
+17
8 8 2
Cl-
Na+
Cl-
+ e-
+1 -1
氯
化
钠
的
形
成
当钠元素和氯元素化合时，每个钠原子失去一个电子，同时每个氯原子得到一个电子。
因此，在氯化钠中，钠元素表现为+1价，氯元素表现为-1价。
NaCl
+1 -1
（1）在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的。
例如，当钠元素与氯元素化合时，每个钠原子失去1个电子，同时每个氯原子得到1个电子。因此，在氯化钠中，钠元素表现+1价，氯元素表现-1价。（举例再说明：MgO,MgCl2）
（2）有些情况下，不同元素的原子之间相互化合是靠提供电子，形成共用电子对来实现的，元素化合价的数值就是形成共用电子对的数目。
归纳总结
2.元素的化合价是唯一的吗？
有些元素的原子在不同条件下得失电子或形成共用电子对的数目是不同的， 所以在化合物中表现出多种化合价。如在 CO2、CO 和 CH4 中，碳元素分别表现为 +4、+2 和 -4 价。
3.化合价的表示方法（对比离子所带电荷数）
Na+ Mg2+ NH4+ F- O2- OH-
Na Mg NH4 F O
OH
+1
+2
+1
-1
-2
-1
相同点
不同点 （口诀）
数字相同, + - 号相同
化合价标头上，正几负几不能忘；
离子号右上角，几正几负别忘了（1省略）。
4.常见的原子团
NaOH NH4Cl KNO3 Na2SO4 Na2CO3
有些化合物如NaOH、NH4Cl等，它们中的一些带电原子团如OH-、NH4+等，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子团又叫做“根”（或根离子），根也有化合价，如：OH-为-1价，NH4+为+1价。
思考分析
观察以下表格中的化合价，讨论总结规律。
1.从上表中可以看出金属元素和非金属元素的化合价有什么特点？
金属元素在化合物中一般表现正价，非金属元素在与金属元素化合时表现负价，在与其他非金属元素相互化合时，有时表现负价，有时表现正价。
2. 根据元素的化合价，计算 MgO、H2O、MgCl2 中各元素的正负化合价之和。
MgO
+2 -2
（+2）+（-2）=0
H2O
+1 -2
2×（+1）+（-2）=0
MgCl2
+2 -1
（+2）+2×（-1）=0
在化合物中，各元素的正负化合价之和为零。
注意：人们规定单质中元素的化合价为零。
5.常见部分元素的化合价记忆口诀
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌。
铝为正三、硅正四，二三铁、二四碳
铜汞二价记心间。
氟为负一氧负二，单质为零不能混。
铁显+2价时读作亚铁，铁显+3价时读作铁
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；
还有负三磷酸根, 正一价的是铵根。
-1 -1 -2 -2 -3 +1
NO3 OH SO4 CO3 PO4 NH4
硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根
有些情况下，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现的，这种情况下，元素化合价的数值就是形成共用电子对的数值。
有些元素的原子在不同条件下得失电子或形成共用电子对的数目是不同的，所以在化合物中表现出多种
化合价。如在CO2、CO和CH4中，碳元素
分别表现为+4、+2和-4价。
共用电子对
-2
+4
-2
多识一点
1．填写化合价的规律。
(1)在单质里，元素的化合价为 。
(2)在化合物里，元素的化合价有正价和 ，各元素的化合价代数和为 。
(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物，金属元素显 ，非金属元素显 。
(4)同一种元素在不同的化合物里可显示 的化合价。
(5)一种物质的同种元素也可能出现 的化合价。
0
负价
0
正价
负价
相同
不同
二、化合价的应用
1.化合价应用-根据化合价书写化学式 (最小公倍数法)
例题：已知磷的化合价为+5，氧的化合价为-2，写出磷的氧化物的化学式。
（1）通常正价元素写在左边，负价元素写在右边，P O
+5 -2
（2）求出两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数 5×2=10
（3）求各元素的原子数：
原子数= P=10÷5=2 O=10÷2=5
最小公倍数
正价（或负价）的绝对值
P2O5
（4）原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式
（5）检查: (+5)×2+（-2）×3=0
根据化合价书写化学式的另一种方法-交叉法
1.已知铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为 ；
已知铁元素显+2价，氧元素显-2价，则化学式为 ，读作 ；
2.已知镁元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化镁的化学式为 ；
3.已知碳元素显+4价，氧元素显-2价，则二氧化碳的化学式为 。
Fe2O3
FeO
氧1化亚铁
MgO
CO2
小提示：交叉法更简单
2.化合价应用-根据化学式判断化合价
思考并标出下面物质中划线元素的化合价：
x +1 -1
NH4Cl
第二步：根据化合物中,正、负化合价代数和为零的原则列式计算。
第一步：先在各元素正上方标出其他元素的化合价，设未知元素化合价为x，并标在元素符号上方。
4×（+1）+ x +（ -1）=0
解的：x=-3
H2S、SO2、SO3、NO、NO2、N2O5

方法微点拨：先氢、氧及其他常见单一化合价，然后计算！
NH4NO3、KClO3、Fe2O3、FeSO4

CuO、 Cu2O、KMnO4、K2MnO4

-2
+4
+6
+2
+4
+5
-3
+5
+5
+3
+2
+2
+1
+7
+6
1.计算出以下标点元素的化合价
2．勤于总结、善于归纳是学习化学的良好习惯。下列有关化学规律的总结中，错误的是（ ）
A．构成物质的基本粒子有分子、原子和离子
B．任何纯净物都有固定的组成
C．同种物质中同种元素一定显相同的化合价
D．化学变化通常伴随着能量变化
1．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），其中碘元素的化合价为( )
A
C
A．＋5 B．＋3 C．＋1 D．－1
NH4NO3
-3 +5
3．下列含氯元素的物质中按氯元素化合价由高到低顺序排列的是（ ）
①KClO3 ②HClO ③Cl2 ④NaClO4 ⑤KCl
A．①②③④⑤ B．④①②③⑤
C．④①③②⑤ D．①④②③⑤
B
4．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
(1)标出氧化铜中铜元素的化合价： 。
(2)某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是 （合理即可）。
(3)标出氯化镁中镁元素的化合价 ；
(4)由 Fe3+和 OH-构成的氢氧化铁 。
CuO
+2
NH4NO3
-3 +5
MgO
+2
Fe(OH)3